2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护第3单元防治二氧化硫对环境的污染课时分层作业含解析苏教版必修第一册

PAGE3-防治二氧化硫对环境的污染(建议用时：25分钟)[合格过关练]1．化学与环境亲密相关，下列有关说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧D[常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物，A项错误；酸雨是pH小于5.6的降雨，B项错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C项错误；全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等其产生都和二氧化碳的排放有关系，D项正确。]2．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广运用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消退机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D[A、B、C都是可实行的措施。在D项中，若加大不行再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加。]3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是()A．硫在自然界只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应A[硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷发口有游离态的单质硫存在，A错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，再被O2氧化生成CaSO4，削减SO2的排放，起到脱硫的作用，B正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，C正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物等反应，D正确。]4．现有几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能削减酸雨产生的措施是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④C[煤及其他化石燃料中含硫元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要缘由。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以削减SO2的排放，削减酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能削减SO2的排放。]5．绿色化学试验是指在绿色化学的思想指导下，对常规试验进行改革而形成的试验新方法。下列符合绿色化学试验操作的是()A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气干脆排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液干脆倒入下水道中C．将跟氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全D．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分别D[一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有的未反应一氧化碳是有毒气体，对环境有害，A项不符合绿色化学试验操作；将锌和稀硫酸反应后的废液干脆倒入下水道中，会腐蚀下水道，污染水资源，B项不符合绿色化学试验操作；将跟氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全，产生的二氧化硫有毒，污染空气，C项不符合绿色化学试验操作；将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分别，防止了残余物对环境的污染，符合绿色化学试验操作，故D项正确。]6．请回答下列问题：(1)写出SO2形成硫酸型酸雨的化学方程式：。(2)工业上将生石灰添加到燃煤中可以达到“固硫”(不使硫化物进入大气)的效果。“固硫”时发生反应的化学方程式为、(3)目前正在探讨用Na2SO3汲取法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液汲取SO2；其次步是加热汲取液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：。[解析](2)“固硫”是将煤燃烧时产生的SO2转化为无污染的CaSO4。(3)依据题目所给的信息，可以很简单写出化学方程式，留意联系CO2和Na2CO3溶液的反应。[答案](1)SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4(2)SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO32CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4(3)Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3,2NaHSO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO3＋SO2↑＋H2O[素养培优练]7.(双选)干脆排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可汲取烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图。下列说法中不正确的是()A．汲取塔中的温度不宜过高，缘由可能是防止SO2的溶解度下降 B．为提高NaHSO3的产率，应限制汲取塔中溶液为弱碱性 C．汲取塔中生成HSOeq\o\al(－,3)的离子方程式是2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑ D．操作②为蒸馏水洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体BD[气体的溶解度随温度的上升而降低，所以汲取塔中的温度不宜过高，防止SO2的溶解度下降，或防止NaHSO3分解等，A正确；Na2CO3和SO2在汲取塔中反应生成NaHSO3和CO2，NaHSO3能与碱性物质反应生成Na2SO3，使NaHSO3的产率降低，所以应限制汲取塔中溶液为弱酸性，B错误；Na2CO3和含SO2的烟气在汲取塔中反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑，C正确；过滤得到的Na2SO3晶体能溶于水而损耗，为削减损耗，可选用无水乙醇洗涤、再干燥得到无水Na2SO3固体，D错误。]8．[素养题]硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：(1)气体a的主要成分有CO2、、。(2)若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2eq\o(=,\s\up7(高温))1＋3。(3)汲取装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是。(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg，则该钢样中硫的质量分数为。[解析](1)煅烧时，钢样中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余；(2)由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应当生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3molFeS反应生成1molFe3O4和3molSO2，反应方程式为3FeS＋5O2eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋3SO2；(3)双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有