陕西省岐山县高二下学期期中质量检测化学1（结构）

2017—2018学年度第二学期期中质量检测高二化学试题1相对原子质量：H-1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5一、选择题1．X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是A．HXB．H2XC．XH3D．XH42．在下列能级符号表示错误的是A．7sB．2dC．5fD．6p3．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：Br＞Cl＞PB．热稳定性：AsH3＞PH3C．碱性：CsOH＞Ca(OH)2D．酸性：H3AsO4＞H3PO44．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径。X元素可能为A．NeB．NC．NaD．K5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s26．下列化合物分子中只有σ键的是A．CO2B．C2H2C．H27．下列分子或离子之间互为等电子体的是A．CS2和NO2B．N2和COC．CO2和SO2D．NH3和NH4+8．下列物质的分子中，键角最小的是A．H2OB．BF3C．NH39．下列描述中正确的是A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化10．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目A．1B．2C．3D．411．关于氢键，下列说法正确的是A．氢键是一种化学键B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键12．下例说法中正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．含有极性键的分子一定是极性分子C．键能越大，表示该分子越容易分解D．HCl的键能为431.8KJ/mol1，HI的键能为298.7KJ/mol1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定13．下列叙述中正确的是A．NH3，CO，CO2都是极性分子B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2，H2O，C2H2都是直线形分子14．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形15．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键16．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y、E的元素符号依次为、、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为；（4）E元素气态氢化物的电子式。18．（14分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能。（2）Fe在元素周期表中的位置为，基态Fe2+的核外电子排布式为。（3）H2O的VSEPR模型为比较键角的大小：H2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为。（4）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为（填选项字母）。A．V2O5B．CrO2C19．（16分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为_____________；（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣①与N3﹣互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3的空间构型是________型；②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64﹣。写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN﹣中C原子的杂化类型是__________；（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。20．（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①写出基态Mn原子的价电子排布式为。②CO32﹣的空间构型是(用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为。③1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为。（3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu(NH3)4]2＋。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为。2017—2018学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷1题号一二总分得分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17．（1）（2）（3）（4）18．（1）（2）（3）（4）19．（1）（2）=1\*GB3①=2\*GB3②（3）20．（1）=1\*GB3①=2\*GB3②（2）=1\*GB3①=2\*GB3②③（3）2017—2018学年度第二学期期中质量检测高二化学1参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案ABCCACBA题号910111213141516答案DADDBDCB二、非选择题（共52分）17．（10分，每空1分）（1）S；C；F；（2）V形；直线形；SO2；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；（4）．18．（14分，每空2分)（1）大于；（2）第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（3）四面体形；＜；两种分子均采取sp3杂化，甲