2024人教版九年级化学知识点归纳总结

第一单元走进化学世界1、浓硫酸沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂

上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

课题1物质的变更和性质

2、浓碱沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上

一、化学是一门以试验为基础的科学，是在分子、

硼酸。

原子层次上探讨物质的性质、组成、结构与变更

规律的科学。3、酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖

灭，不能用水泼灭。

二、物理变更和化学变更

二、化学药品的取用

1、物理变更：没有生成其他物质的变更。

1、取用原则：

特征：没有新物质生成。

（1）三不原则：不触、不闻、不尝。

本质：分子种类没有发生变更，只是形态、状态、

大小的变更。（2）节约原则：没有说明用量时，液体药品取1

—2mL,固体药品盖满试管底部即可。

2、化学变更：生成了其他物质的变更，又叫化

学反应。（3）处理原则（三不一要）：剩余药品不能放回

原瓶，不能随意丢弃，不能拿出试验室，要放在

特征：有新物质生成。

指定容器内。

本质：分子种类发生变更，生成了新的分子。

2、固体药品存放在广口瓶中，取用方法：

（与燃烧有关的一般是化学变更）

（1）粉末状药品：一斜二送三直立（纸槽、药

三、化学性质和物理性质匙）。

1、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性（2）块状药品：一横二送三慢竖（镶子）。

质。

3、液体药品存放在细口瓶中，取用方法：

包括：稳定性、酸性、碱性、腐蚀性、氧化性、

（1）较多量：倾倒法一一瓶塞倒放在桌面上，

还原性、可燃性等。关键字：“会、可以、能”标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，

等。缓慢倾倒。

2、物理性质：不须要发生化学变更就表现出来（2）肯定量：量取法（先倾倒、后滴加）

的性质。

量筒必需放平，视线要与量筒内凹液面最低处保

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、持水平，读出液体体积。

密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附

仰视：所量液体实际体积偏大，读数偏小。

性等。

俯视：所量液体实际体积偏小，读数偏大。

课题2化学是一门以试验为基础的科学

（3）较少量：滴加法——竖直悬空

一、化学试验途径：试验探究一视察现象一记录

现象、数据、结果一科学分析一得出结论。三、物质的加热

二、呼出的气体中氧气含量比空气中的少，二氧1、酒精灯的运用方法

化碳、水蒸气含量比空气中的多。

（1）肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

课题3走进化学试验室

（2）肯定禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒

一、常见事故处理精灯。

1

（3）肯定禁止用嘴吹灭酒精灯，应当用灯帽盖（2）试验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷

灭。却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入

集气瓶，约占瓶中空气体积的1/5。

（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上

燃烧起来，应马上用湿抹布盖灭。

（3）化学方程式：4P+502省量2P2O5

（5）酒精灯内的酒精既不能少于1/4,也不能多

于2/3。

（4）试验结论：氧气约占空气体积的1/5。

2、用酒精灯给试管加热的留意事项

2、空气的成分

（1）试管外壁应当干燥，试管里的液体不应超

过试管容积的l/3o体积分数：氧气2遥，氮气78%。

（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、3、混合物、纯净物

取下。

（1）混合物：有两种或多种物质混合而成的物

（3）加热时，应先使试管底部匀称受热（即预质。如空气、河水、合金、溶液等。

热），然后用酒精灯的外焰固定加热。

（2）纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气、

（4）试管口不要对着自己或他人。氯化钠、水等。

（5）加热后的试管，不能马上接触冷水或用冷二、空气是一种珍贵的资源

水冲洗。

1、氧气：无色无味、不易溶于水的气体，化学

四、连接仪器装置：先把玻璃管口用水润湿，然性质活泼，本身不能燃烧，但能支持燃烧。用途：

后稍稍用力转动插入。供应呼吸、支持燃烧。

检查装置的气密性：把导管的一端放入水中，用2、氮气：无色无味的气体、不溶于水，化学性

手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手质不活泼，不支持燃烧。用途：作爱护气，冷冻

后导管中形成一段水柱，则证明装置的气密性良麻醉，制硝酸、化肥的重要原料。

好。

3、稀有气体（惰性气体）：无色无味、很不活泼

五、洗涤仪器的气体，不同稀有气体通电时能发出不同颜色的

光。用途：作爱护气、霓虹灯、激光技术、制造

洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚

低温环境。

成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净。

三、爱护空气

1、空气污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化

其次单元我们四周的空气

氮、可吸入颗粒物（PM2.5）、臭氧等。

课题空气

12、防治措施：植树造林种草、运用清洁能源、

一、空气是由什么组成的消退污染、加强大气质量监测。

1、测定空气中氧气的含量课题2氧气

（1）试验原理：红磷在集气瓶中燃烧，将空气一、氧气的性质

中的氧气耗尽，生成白色固体五氧化二磷，使集

1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气略

气瓶内压强减小，在大气压作用下，水沿导管进

大，不易溶于水。

入集气瓶，进入的水的体积即为削减的氧气的体

积。2、化学性质：

2

(1)木炭现象：产生大量白烟，不是白雾。因为反应生成

的五氧化二磷是固体小颗粒，是烟，而雾是小液

在空气中：持续红热，无烟、无焰。

滴。

在氧气中：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生

(5)镁

成一种无色无味的气体。

在空气中：猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放出大

点燃>量的热，生成白色固体。

碳+氧气二氧化碳c+o2iBco2

在氧气中：反应更猛烈。

(2)硫(黄色固体)

镁+氧气%>氧化镁2Mg+O24B2MgO

在空气中：燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰,

生成一种无色有刺激性气味的气体。

用蛆竭钳夹持镁条，在石棉网上方燃烧，防止损

在氧气中：燃烧放热，发出光明的蓝紫色火焰,

坏桌面。

生成一种无色有刺激性气味的气体。

(6)蜡烛

硫+氧气点燃>二氧化硫s+oSso

22在空气中：燃烧，发出白色火焰，放出热量，稍

有黑烟。

在集气瓶底部放少量水，汲取二氧化硫，防止污在氧气中：发出光明的白色火焰，放出热量，瓶

染空气。壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的

气体。

(3)铁

占愀

在空气中：红热，不能燃烧。石蜡+氧气一J二氧化碳+水

在氧气中：猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，

留意：集气瓶要干燥。

生成黑色固体。

二、化合反应与氧化反应

铁+氧气：鲤.>四氧化三铁3Fe+20?%Fes。,

1、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种

物质的反应。

①点燃前铁丝要打磨除锈。特点：多变一。

②预先在集气瓶中放少量水或细沙，防止溅落的

例如：C+O^BCOS+0?望SO2

高温熔化物炸裂瓶底。22

(4)红磷

2、氧化反应：物质与氧发生的反应。

在空气中：燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生

大量白烟。

例如：2H2+O2JS2H2。H,+CuO^-H,O+Cu

在氧气中：燃烧，发出刺眼的白光，放出热量,

产生大量白烟。

留意：氧既指氧气，又指含氧元素的化合物。

磷+氧气点燃>五氧化二磷4P+50292P2O5

3、缓慢氧化：缓慢进行不易觉察的氧化反应。

3

例如：铁生锈，呼吸作用，食物腐败。热。

课题3制取氧气（3）定：把试管固定在铁架台上。

一、氧气的工业制法：分别液态空气。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管

炸裂。

原理：依据液态空气中各成分的沸点不同，采纳

低温蒸发的方法制取氧气。此过程是物理变更。（4）点：点燃酒精灯。

二、氧气的试验室制法先用酒精灯给试管预热，然后再对准药品部位加

热。

（一）高镒酸钾、氯酸钾

（5）收：收集氧气。

1、反应原理

将收集好氧气的集气瓶用玻璃片盖好后，正放在

（1）药品：高镒酸钾。桌面上，防止氧气逸出。

加执离:撤离导管。

高镒酸钾一J镒酸钾+二氧化镒+氧气（6）

制取氧气试验结束后，将导管从水槽中取出。

2KMnO4K2Mn04+Mn02+02t（7）熄：熄灭酒精灯。

必需用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防引燃灯内

（2）药品：氯酸钾和二氧化镒。酒精。

氯酸钾二氧化镒氯化钾+氧气5、氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶内，

加热若木条复燃，证明生成的气体是氧气。

6、氧气的验满

2KC103""022KC1+302t

A（1）用排水法收集氧气：当集气瓶口有大气泡

冒出时，说明已收集满。

2、发生装置：固体加热型（须要酒精灯）。

（2）用向上排空气法收集氧气：将带火星的木

选择原则：反应物的状态和反应条件。条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。

3、收集装置：排水法、向上排空气法。7、留意事项

因氧气不易溶于水，故可用排水法收集。又因氧（1）铁夹应夹在试管中上部或距试管口1/3处。

气密度比空气略大，还可用向上排空气法收集。

（2）导管刚露出橡胶塞为宜，否则不利于气体

选择原则：密度、是否溶于水或与水反应。的导出。

4、试验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。（3）用排水法收集氧气时，当导管口有连续匀

称的气泡冒出时，再起先收集，否则收集的氧气

（1）查：检查装置的气密性。不纯。

连接好装置，将导管插入水中，双手紧握试管外

（4）用高镒酸钾制取氧气时，应在试管口放一

壁，若导管口有气泡冒出，则该装置气密性良好。

团棉花，防止加热时高镒酸钾粉末进入导管而堵

（2）装：将药品装入试管。塞导管。

药品要平铺在试管底部，增大受热面积，匀称受（5）反应结束后，应先把导管从水槽取出，再

熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流回试管，导致

试管炸裂。一、物质由微观粒子构成：分子、原子、离子。

（6）用排空气法收集氧气时，导管应插到集气二、分子：由分子构成的物质，分子是保持物质

瓶底部，便于排尽空气，收集到较纯净的氧气。化学性质的最小粒子。

（7）用氯酸钾制取氧气时，假如没有二氧化镒1、（1）物理变更：分子本身没有发生变更，即

作催化剂，可用少量高镒酸钾代替。因为高镒酸没有生成新分子。

钾受热分解产生的二氧化镒可作催化剂。

（3）化学变更：分子本身发生变更，即生成了

（二）过氧化氢新分子。

1、药品：过氧化氢溶液、二氧化镒。2、（1）混合物：由不同种分子构成。例如：空

气：由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成。

2、反应原理

（2）纯净物：由同种分子构成。例如：水：由

过氧化氢二氧化猛>水+氧气水分子构成。

留意：（1）分子是由原子构成的。

2H2O2M吗2H2O+O2t

（2）同种物质分子的化学性质相同，不同种物

质分子的化学性质不同。

3、试验装置三、分子的性质

发生装置：固液常温型（不须要酒精灯）。1、分子的质量和体积都很小。

收集装置：排水法、向上排空气法。2、分子在不停地运动。温度越高，运动速率越

快。

三、催化剂（触媒）：在化学反应里能变更其他

物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质3、分子之间有间隔。气态物质分子间隔很大，

在反应前后都没有发生变更的物质。液态、固态物质分子间隔很小。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。间隔：气体〉液体〉固体

特点：一变二不变。四、分子可以分为原子

一变：变更其他物质反应速率，包括加快和减慢1、原子是化学变更中的最小粒子。

两种含义。

2、原子的性质

二不变：反应前后催化剂质量和化学性质不变。

（1）原子的质量和体积都很小。

四、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上

其他物质的反应。（2）原子在不停地运动。

（3）原子之间有间隔。

例如：2KMnO4上=K2MnO4+MnO2+O2t

课题2原子的结构

一、原子的构成

2KC10aMn°?2KC1+3O2f

A「质子（带一个单位正电荷）

第三单元物质构成的奇妙「原子核

原子〔中子（不带电荷）

课题1分子和原子

核外电子（带一个单位负电荷）1、书写：一大二小（第一个字母大写，其次个

小写）。

1、原子不显电性：原子核内质子所带电荷与核

外电子所带电荷数量相等，电性相反。例如：氧元素一0钙元素一Ca

2、原子：核电荷数=质子数=原子序数=核外电子2、意义（举例如下）

数

0（1）表示氧元素；（2）表示一个氧原子。

离子：核电荷数=质子数=原子序数

Fe（1）表示铁元素；（2）表示一个铁原子；

二、核外电子排布

（3）表示单质铁（由原子构成的物质）。

1、金属元素：最外层电子数＜4,易失去最外层

电子，易发生化学反应。3、假如在元素符号前面加了数字，只表示几个

原子。元素只讲种类，不讲个数。

2、非金属元素：最外层电子数〉4,易得到电子，

使最外层达到8电子稳定结构，易发生化学反应。例如：2H表示两个氢原子。

3、稀有气体元素：最外层电子数=8（氮为2）,三、元素周期表：按元素原子核电荷数递增的依

难得失电子，达到稳定结构，难发生化学反应。次给元素编的序号。

结论：元素的化学性质由最外层电子数确定。1、周期（横行）：一横行叫作一个周期。共7个

横行，即7个周期。

三、离子：带电荷的原子或原子团。

2、族（纵行）：一个纵行叫一个族。18个纵行,

1、阳离子：带正电荷的原子或原子团。如Na\其中第8、9、10三个纵行为一个族，即16个族。

2、阴离子：带负电荷的原子或原子团。如CF。第四单元自然界的水

四、相对原子质量：以碳T2原子质量的1/12作课题1爱惜水资源

为标准，其他原子的质量跟它相比，得出的比值

就是这种原子的相对原子质量。符号Ar。一、人类拥有的水资源

地球表面约7K被水覆盖着，总水储量虽然很大,

某原子实际质量但淡水很少。

相对原子质量=

碳-12原子质量X；

二、爱惜水资源

1、爱惜水资源（1）节约用水；（2）防治水体污

1、原子的质量主要集中在原子核上。染。

相对原子质量能质子数+中子数2、水体污染来源：工业污染、农业污染、生活

质子、中子的相对原子质量约等于1,电子的质污染。

量很小，一般忽视不计。课题2水的净化

课题3元素一、水的净化：沉淀、吸附、过滤、蒸储。

一、元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原1、吸附沉降：明矶溶于水生成胶状物吸附杂质，

子的总称。使杂质沉降。

元素的种类由质子数确定。2、过滤：一贴、二低、三靠。

二、元素符号：表示元素的化学符号。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

6

二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；积比为2:1。

液面低于滤纸边缘。2、检验

三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒；正极：产生气泡速率较慢，将燃着的木条（或带

火星的木条）放在玻璃管口，木条燃烧更猛烈（或

玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；

木条复燃）一一证明正极产生氧气。

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

负极：产生气泡速率较快，将燃着的木条放在玻

3、过滤后滤液仍浑浊的缘由璃管口，气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰一一证

明负极产生氢气。

（1）滤纸破损；（2）液面高于滤纸边缘；

3、结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）烧杯不干净。

4、水？典->氢气+氧气2H0®£2Hf+0t

4、活性炭具有吸附作用，可以除去色素和异味。222

二、硬水和软水

5、电解水通直流电，向水中加入少量稀硫酸或

1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

氢氧化钠是为了增加水的导电性。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

6、氢气和氧气体积比大于2:1的缘由：氧气在

2、检验硬水和软水用肥皂水。泡沫多的是软水，水中的溶解性比氢气大，少量氧气溶于水。

泡沫少、有浮渣的是硬水。

三、单质和化合物

3、硬水的软化

1、单质：由同种元素组成的纯净物（微观：由

生活中一一煮沸试验室一一蒸储同种原子构成的纯净物）。例如:氮气岫、石墨C、

铁Fe。

课题3水的组成

2、化合物：由不同种元素组成的纯净物（微观：

一、氢气由不同种原子构成的纯净物）。例如：水40、高

镒酸钾KMnO&、碳酸钠Na2c

1、物理性质：氢气是无色无味的气体，密度比

空气小，难溶于水。四、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元

素的化合物。例如：二氧化碳CO2、氧化钙CaO。

2、验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近

火焰，移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气五、物质的分类

不纯，若声音很小表明氢气较纯。

「单质：氧气、红磷、氮气

3、氢气的燃烧：氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放

热，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现纯净物1「酸：盐酸、硫酸

水雾。

化合物一碱：氢氧化钠、氢氧化钙

物质〔一盐：氯化钠、碳酸钠

氢气+氧气点燃>水2乩+0。型2H,0

氧化物：二氧化碳、氧化钙

二、水的组成混合物：空气、河水

1、水的电解（通直流电）：正氧负氢、氢二氧一。课题4化学式与化合价

正极产生氧气，负极产生氢气。氢气和氧气的体一、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质

7

组成的式子。1、氧化物：读“某化某”或“几某化几某”，如

CaO氧化钙、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、Fe0

二、化学式的写法34

四氧化三铁、P2O5五氧化二磷。

（一）单质（由原子构成的干脆用原子符号即元

2、酸：读“某酸”，数字省略不读，如H2s（X硫酸、

素符号表示，由分子构成的由分子符号表示。）

H2CO3碳酸、HNOs硝酸、HC1盐酸（氯化氢水溶液

1、金属：由原子构成，用元素符号表示，如铁俗称盐酸）。

Fe、铜Cuo

3、碱：读“氢氧化某”，数字省略不读,如NaOH

2、稀有气体：由原子构成，用元素符号表示，氢氧化钠、Ca（0H）2氢氧化钙、KOH氢氧化钾。

如氨气He、速气Ne、氨气Ar。

4、盐：读“某化某”或“某酸某”，如NaCl氯

3、固态非金属：由原子构成，用元素符号表示，化钠、NH4C1氯化镂、Na2c碳酸钠、NaHCOs碳酸

如硫S、磷P、木炭C。氢钠、CaCOs碳酸钙、CuSOa硫酸铜。

4、气态非金属：由分子构成，在元素符号右下四、化学式表示的意义

角写出分子中所含原子个数,如氧气。2、氮气N2、（一）由分子构成的物质

氢气H20

宏观：

（二）化合物（一般把化合价为正价的元素符号

写到前面，为负价的元素符号写到后面，原子个1.表示一种物质，如CO?表示二氧化碳这种物质。

数为1时省略不写。）

2.表示该物质由哪些元素组成，如CO?表示二氧

1、氧化物：氧元素符号在后，另一种元素符号化碳由碳元素和氧元素组成。

在前，如二氧化碳C02、氧化钙CaO。

微观：

2、酸：如盐酸HC1、硫酸H2s0八碳酸H2c

3.表示该物质的一个分子，如CO?表示一个二氧

3、碱：如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2。化碳分子。

4、盐:如氯化钠NaCl、氯化镂NH4CK碳酸钠4.表示一个分子中所含原子个数，如CO?表示一

Na2c。3、碳酸氢钠NaHC03、碳酸钙CaCOs、硫酸铜个二氧化碳分子中含有两个氧原子和一个碳原

CuS04o子。

三、化学式的读法（二）由原子构成的物质

（一）单质宏观：

1、金属:读物质名称，如Fe铁、Cu铜。1.表示该物质，如Cu表示铜这种物质。

2、稀有气体：读气体名称“某气”，如He氨气、2.表示该物质由什么元素组成，如Cu表示铜由

Ne氮气、Ar氮，气。铜元素组成。

3、固态非金属：读物质名称，如S硫（硫磺）、微观：

P红磷、P白磷。

3.表示该物质的原子，如Cu表示铜原子。

4、气态非金属：读气体名称“某气”，如氧气、

4.表示该物质的一个原子，如Cu表示一个铜原

N2氮气、口2氢气。

子。

（二）化合物（正写反读，即从右向左读，1一

（三）化学式或化学符号前出现数字只能表示

般省略不读，但1易混淆时要读。）

微观意义。

8

30表不三个氧原子，3。2表示三个氧分子，3、在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素通

常显一2价。

3。2-表示三个氧离子。

4、在化合物里，金属元素通常显正价，非金属

5Fe表示五个铁原子，5Fe”表示五个亚铁离子，

元素通常显负价。

5Fe”表示五个铁离子。

5、在单质里，元素的化合价为零。

3Cu表示三个铜原子，3Cu"表示三个铜离子。

（三）常见元素化合价口诀

2H2。表示两个水分子（表示一个水分子，前面的

钾钠氢银正一价,钙镁锌领正二价。

1省略不写：H20）O

2so产表示两个硫酸根。氟氯澳碘负一价,通常氧是负二价。

（四）元素符号四周数字2的含义铜有正二铝正三,铁有正二和正三。

2Ca表示两个钙原子。碳有正二和正四,硫有负二正四六。

+2莫忘单质都为零。

“表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价。

Ca0一价氢氯钾钠银,二价氧钢钙镁锌。

三铝四硅五氮磷,二三铁，二四碳。

Ca表示一个钙离子带两个单位正电荷。

二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。

P205表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子。莫忘单质都为零。

五、化合价：表示元素原子之间相互化合的数目。原子团的化合价:

（一）写法：化合价写在元素符号正上方，正负负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。

+2

+、一号在前，数字在后。例如：pQ负三记住磷酸根,正一价的是镂根。

六、有关相对分子质量的计算

（二）规律

相对原子质量：Fe-560-16

1、元素的化合价有正、有负，在化合物里，正

1.计算相对分子质量

负化合价的代数和为零。

Fe203的相对分子质量=56X2+16X3=160

例如：P205（+5）X2+（-2）X5=0

2.计算物质组成元素的质量比

2、在离子化合物里，元素化合价的数值等于原

子得失电子的数目，化合价的正、负与离子所带

Fe203中铁元素与氧元素的质量比

电荷一样。

=(56X2)：(16X3)

例如：在形成氯化镁时，一个镁原子失去最外层

两个电子，带两个单位正电荷，即镁为+2价；一=7：3

个氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷，即

3.计算物质中某元素的质量分数

氯为T价。数字、正负号相同，位置、意义不同。

Fe。铁元素的质量分数=

+2—1铁的相对原子质量x铁原子个数*

化合价：离子：悔"、cr10（）%

MgCLFezCh的相对分子质量

9

56x2①六个不变

X100%

56x2+16x3

宏观：化学反应反应前后物质的总质量不变，元

=70%素的种类、质量不变。

4.计算肯定量化合物中某元素的质量微观：化学反应反应前后原子的种类、数目、质

量都不变。

例如：50tFeQ含铁元素多少吨？

②两个肯定变：物质的种类、分子的种类肯定变。

50tFezOs中铁元素的质量

③两个可能变：分子的数目、原子团可能变。

=50tXFezOs中铁元素的质量分数

二.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

=50tX—电丫一X100%

56x2+16x3碳+氧气^^二氧化碳

=50tX70%

=35tC+O24BCO2

5.求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素

的质量分数

读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化

该物质的质量碳。

某物质的纯度=X100%

混合物的质量

磷+氧气五氧化二磷

某元素的质量分数=混合物中该元素的质量X100%

混合物总质量

qp+sa逑2P◎

第五单元化学方程式

读法：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化

课题1质量守恒定律二磷。

一.质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质课题2如何正确书写化学方程式

量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

一、化学方程式的书写

留意：

1.书写原则

①关键词“参与”、“生成”、“质量总和”。