2024新人教版九年级上学期化学基础默写小纸条

默写小纸条DAY1

班级姓名日期

*

1.化学是在分子、原子层次上研究物质的、、与的科学。

2.物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有_________生成。【理解】

3.物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。

4.物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、

熔点、沸点、挥发性、延展性、导电性、导热性等；

化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。【理解】

5.化学发展史：

①道尔顿和阿伏伽德罗等科学家建立了原子论和分子学说。

②门捷列夫发现了并编制出_______________，使化学学习和研究变得有规律可循。

6.下列变化中属于化学变化的有；

属于物理变化的有。

（1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈

（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）C02通入澄清石灰水

（11）工业制氧（12）煤气中毒（13）矿石粉碎（14）食物腐烂（15）汽油挥发（16）灯泡发光

默写小纸条DAY2

姓名日期

内容参加化学反应的各物质的质量总和_____反应后生成的各物质的质量总和

①质量守恒定律只能解释_______,不能解释物理变化

②不参加反应的物质不能计算在内

理解

③计算时不能漏掉任何一项，气体和沉淀等都要考虑在内

④只适用于_____守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等

实质分子分裂形成原子，原子重新组合生成新分子，新分子聚集形成物质

2.四大反应类型

反应类型概念及表达式特征

概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+B+...-M多变一

概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应表达式：A-

一变多

B+C+...

概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+BC-B+AC单换单

概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应的表达式：AB+CD-双交换，价不

AD+CB变

默写小纸条DAY3

班级姓名日期

空气（中考“识记”要求）

1.法国化学家用定量的方法研究空气成分，结论：空气由和组成，其中氧气

约占空气总体积的1/5o

2.按体积算：氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳占,其他

气体和杂质占=

3.空气各成分的性质和用途

氧气

（1）物理性质：标准状况下，是_________色、味的气体，水（故可以用排水法收集）;

密度比空气（故收集的一瓶氧气，要在桌面上）。

（2）化学性质：比较,在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，生成氧化物，具有氧化性;

可以使带火星的木条,具有性质；能支持、供给o

（3）用途：①；②；③；等。

氮气

（1）物理性质：标准状况下，是_______色、味的气体，水；（2）化学性质：性。

（3）用途：①；②；③；等。

稀有气体（包括氨气、氮气、氨气、氯气、氤气和氨气等）

（1）物理性质：标准状况下，是__________色、味的气体，通电时能发出的光。

（2）化学性质：性（很不活泼）。

（3）用途：①可用作；②可制成；③氢可用于制造环境。

空气污染物可分为和有害气体两大类，有害气体包括、、和臭氧等；

其中、是会引起酸雨的气体。C0,不属于空气污染物，但含量增多会引起。

默写小纸条DAY4

班级_________姓名日期

空气里氧气含量的测定实验

1.反应原理（化学方程式）：_______________________________

2.实验步骤：检查装置的气密性，点燃内的红磷后，伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象;

待红磷熄灭并装置_______________后，打开弹簧夹，观察水面变化情况。

3.红磷在空气中燃烧的现象：红磷燃烧，产生大量________,热。

4.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的实验现象：

烧杯中的水倒流进入,约集气瓶的

5.实验结论：空气中的氧气含量大约是；（体积分数而非质量分数）

6.注意事项：

①可燃物只能与空气中的反应，且产物不能是新的o

②在集气瓶中预先加入少量_____，是为了吸收

7.误差分析:

①实验结果偏小（液面上升小于1/5）的原因：红磷的量_________、装置______________________、

未等装置____________________就打开弹簧夹并读数。

②实验结果偏大（液面上升大于1/5）的原因：点燃红磷后，伸入集气瓶中时动作太、弹簧夹没有

默写小纸条DAY5

班级姓名日期

氧气的化学性质（中考“问题解决”要求）木炭、铁丝、镁在空气和在氧气中燃烧

1.硫燃烧

①反应的化学方程式：O

②硫在空气里燃烧：发出微弱的______色火焰，放出__________________气味的气体，放热。

硫在氧气里燃烧：发出明亮的______色火焰，放出__________________气味的气体，放热。

③注意事项：在集气瓶底部放入少量的水，目的是吸收生成的，防止___________________。

2.木炭燃烧

①反应的化学方程式：O

②碳在空气里燃烧：发出_________,产生使的气体，放热。

碳在氧气里燃烧：发出_________，产生使的气体，放热。

③注意事项：夹木炭的地烟钳应_________伸入瓶中。

默写小纸条DAY6

班级姓名日期

•氧气的化学性质（中考“问题解决”要求）木炭、铁丝、镁在空气和在氧气中燃烧

3.铁丝燃烧

①反应的化学方程式：O

②铁在空气不燃烧。

铁在氧气里燃烧：剧烈,火星________,生成_____色固体，放热。

③注意事项：集气瓶中预先装入或,防止______________________________________;

铁丝绕成;铁丝一端系一根。

4.镁燃烧

①反应的化学方程式：O

②镁在空气里燃烧：发出________________,产生_________色的固体，放热。

＞补充

L化学方程式的书写、反应条件（若有两个条件，一般将“催化剂”放在等号上面，其它放在下面）：

“点燃”：反应条件“加热”：一般用酒精灯，温度较低

“燃烧”：反应现象，不是反应条件“高温”：一般用酒精喷灯提供高温或酒精灯上加金属

网罩

2.“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。“焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等。

3.“烟”：悬浮在空中。“雾”：悬浮在空中

默写小纸条DAY7

班级姓名日期

氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）

（一）气体发生装置（均要检查装置气密性）

1.固固加热生成气体

①用高镒酸钾制取氧气时，应注意试管口要塞_目的是防止——进入导管；

化学反应方程式为：。

②用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为：o

2.固液不加热生成气体（可用于：实验室分解过氧化氢溶液制02；制H2；制C02）

①用过氧化氢和二氧化锯制取氧气化学反应方程式：

②分析这四套装置制取氧气的特点。

A装置的优点：；

B装置的优点：可以随时添加；

C装置的优点：可以控制反应的；

D装置的优点：可以控制反应的；D

姓名_________

班级日期

氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）

（二）气体收集方法

1.因为氧气的密度比空气,所以可以用法收集。

2.因为氧气溶于水，所以可以用法收集。（何时开始收集：导管口有气泡冒出时

开始收集。）

（三）氧气的鉴别、验满及检验

L氧气的鉴别：将的木条放在_________（填“瓶口”或“瓶中”）。

2.氧气的验满：将的木条放在（填“瓶口”或“瓶中”）。

3.有四瓶无色无味的气体分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳，最简单的鉴别方法：用

若则气体是氧气；若则气体是空气；若则气体是

二氧化碳。

（四）氧气的工业制法

1.分离法；原理是利用氮气和氧气的不同，是变化。

默写小纸条DAY9

班级姓名日期

用微粒的观点解释现象（中考“理解”要求）

1.微观粒子的共性：①质量与体积都很；②不断（温度越高，微粒运动越）；

③粒子间有（物质微粒间的间隔受热时,遇冷时）=

2.相互关系

直接构成

二化分化分得失电子.

物，质询W_

注：①化学变化中，可分，不可分；

②是化学变化中的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子。

③分子、原子显中性；离子显电性。

默写小纸条DAY10

班级姓名日期

原子、离子的结构

r原子核（带¥（带正电）

-i

原子（）〔中子（带）

、核外电子（带―）

①不同种元素最本质的区别是不同；元素化学性质与密切相关。

②原子中：核电荷数:数=数=数

③相对原子质量弋+

④离子中：核电荷数=数=——数W数

阳离子霁三原子受翳阴离子

离子：带电的或

①分类：

阳离子：金属离子等，Na\Mg"

阴离子：非金属离子等，Cfs02,「、S2\SO:、C0上

原子团:SO/、CO/、0H\MnOJ、NH；

②离子符号：用来表示离子的符号，通常在元素符号的标出离子所带的电荷数和电性（用“+”

“-”）o可表示为Xn.或Xn,当n=l时，1省略

默写小纸条DAY11

班级姓名日期

电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核,能量低的离核=通常把电子在

离核远近不同的区域运动称为电子的o

2、排布规律：（1）第1层最多个电子；（2）第2层最多个电子；（3）最外层最多个。

3、结构示意图含义：圆圈（）；圆圈内数字（数）；弧线（）；弧线上数字（该电

子层上_________）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子1-3（H、He除外）易_________电子_________离子

非金属原子4-7易_________电子_________离子

稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质_________，不得失电子

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：

在原子中：质子数电子数；在阳离子中：质子数电子数；在阴离子中：质子数电子数

默写小纸条DAY12

班级姓名日期

元素和元素符号（中考“识记”要求）

1.元素：（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例：水是由___________和组成的；一个水分子由__________和构成的。

2.元素符号

（1）元素符号：拉丁文，书写时“一大二小”

（2）原子的表示：①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n”；②结构示意图。

（3）元素符号的意义

①表示某种（宏观意义），如。表示;

②表示元素的一个（微观意义）。如0表示；

③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即,不再表示元素；如30只表示；

④有些元素符号还可表示一种单质（稀有气体、金属、某些固态非金属）。如Fe表示铁元素，表示一个铁

原子，还可以表示铁这种物质；C表示碳元素，表示一个碳原子，表示碳这种物质；He：表示氢元素，

表示一个氮分子，表示氨气。

默写小纸条DAY13

班级姓名日期

化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）

1.化学式是用和表示物质组成的式子；化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的

一种性质。

2.不同化学符号表示的意义

H：①表示；②表不。

2H：①表示o

H2：①表示；②表示;③表示;④表示»

2H2：①表示o

＞化学式的计算

1.化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的的总和。

2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的——乘以——的比值。

3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的除以。

化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的乘以。

默写小纸条DAY14

班级姓名日期

化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）

化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关

①单质中元素的化合价为。

②在金属化合物中，金属元素一般显____价，非金属元素一般显_____价。

③在化合物中，氢通常显______价，氧元素通常显_______价。

④一些元素在不同物质中可显_______的化合价；同种元素在同一种物质中可显________的化合价。

⑤在化合物里各元素的正负化合价的代数和为O

⑥化合价口诀：一价有Ag、K、Na、H；二价Ca、Mg、Ba和Zn；Al三、Si四、Fe二三；

0、S负二要记清；负一F、Cl、Br和I；Cu、Hg一二价；单质皆为零。

⑦初中一些常用原子团及其化合价：

-1价的原子团:氢氧根（0E）、硝酸根（N0；）,氯酸根（C10；）＞高镒酸根（MnOf）；

-2价的原子团:碳酸根（C0『）、硫酸根（S03、镒酸根（Mn03、亚硫酸根（S0广）；

-3价的原子团：磷酸根（P0：）；

+1价的原子团:镂根（NH4+）

符号周围不同位置数字意义

+

1、在符号前面：表示o如1）2H20：2个；2）2H：2个______；3）2H：2个

2、在符号右上角：表示1个离子带的。如：Fe"：1个亚铁离子带o

3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如用0：1个水分子中有____________o

4、在符号的正上方：表示元素的o如蒜氧化镁中镁元素的化合价是o

默写小纸条DAY21

班级姓名日期

＞练习常见的化学方程式的书写

（一）化合反应

1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：

5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：

9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

12、生石灰溶于水：]3、无水硫酸铜作干燥剂：

默写小纸条DAY22

班级姓名日期.

＞练习常见的化学方程式的书写

（一）分解反应

1、实验室用双氧水制氧气：________________________

2、加热高镒酸钾：_________________________________

3、水在直流电的作用下分解：

4、碳酸不稳定而分解：______________________

5、高温燃烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

6、加热碱式碳酸铜：______________________

7、加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：

8、硫酸铜晶体受热分解：___________________________

（二）置换反应

9、铁和硫酸铜溶液反应：

10、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

11、镁和稀盐酸反应：______________________

12、氢气还原氧化铜：______________________

13、木炭还原氧化铜：______________________

14、水蒸气通过灼热碳层：

15、焦炭还原氧化铁：______________________

默写小纸条DAY23

班级姓名日期.

＞练习常见的化学方程式的书写

（一）复分解反应

1、盐酸和烧碱起反应：______________________

2、盐酸和氢氧化钾反应：

3、盐酸和氢氧化铜反应：

4、盐酸和氢氧化钙反应：

5、盐酸和氢氧化铁反应：

6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

7、硫酸和烧碱反应：______________________

8、硫酸和氢氧化钾反应：

9、硫酸和氢氧化铜反应：

10、硫酸和氢氧化铁反应：

11、硝酸和烧碱反应：______________________

12、大理石与稀盐酸反应：

默写小纸条DAY24

班级姓名日期

练习常见的化学方程式的书写

（-）复分解反应

1、碳酸钠与稀盐酸反应：______________________

2、盐酸和硝酸银溶液反应：

3、硫酸和氯化钏溶液反应：

4、氢氧化钠与硫酸铜：______________________

5、氢氧化钠与氯化铁：______________________

6、氢氧化钙与碳酸钠：______________________

（二）其他类型（不属于基本反应类型）的反应

7、甲烷在空气中燃烧：______________________

8、酒精在空气中燃烧：______________________

9、一氧化碳还原氧化铜：

10、一氧化碳还原氧化铁：

11、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

12、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：

默写小纸条DAY25

班级姓名日期

碳的单质

（-）几种碳的单质的物理性质和用途（识记）：

1.金刚石：由_______构成。立体网状结构，非常坚硬；透明，加工后有夺目光泽；是天然存在最

的物质，。

用途：①刻划；②作O

2.石墨：由__________构成。片层状结构，片层间易滑动；灰黑色固体，有金属光泽；最的矿物

之一,导电。

用途：①作;②制;③做»

3.C60：由_______构成。足球状分子结构；具有超导性。用途：超导、催化、材料、医学及生物等领域。

注：由于以上碳单质的碳原子的不同，因此它们的存在着明显差异。

4.在日常生活和工农业生产中，我们常常要用到、、和等，这些物质

的主要成分也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。

5.木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有能力；活性炭的作用比木炭的还要强。

（-）单质碳的化学性质（中考“理解”要求）

1.稳定性：常温下碳的化学性质，但随着温度的升高，碳的活泼性O

2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：;

②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：。

3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：;

碳与二氧化碳反应（化学方程式）：o

默写小纸条DAY26

班级姓名日期

碳的单质

单质碳的化学性质（中考“理解”要求）

1.稳定性：常温下碳的化学性质，但随着温度的升高，碳的活泼性O

2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：;

②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：O

3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：;

碳与二氧化碳反应（化学方程式）：o

>碳的氧化物（C02：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）

（―）C02

1.物理性质（识记）：常温下是无色无味的气体，密度比空气，溶于水。

固态的C02俗称,可用于o

2.化学性质（问题解决）

①在一般情况下，C02既不能,也不-

由于二氧化碳密度比空气,且______________________________,因此可以灭火。

默写小纸条DAY27

班级姓名日期

碳的单质

>碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）

（一）C02

②co,能与水反应：，碳酸不稳定，容易分解：,

验证CO2与水的反应:

步

1.」一缪出烘干第四朵花

骤

（1）喷稀醋酸（U）喷水（BI）直接放入二氧化碳中（N）喷水后放入二氧化碳中

现纸花由紫色

纸花—纸花—纸花由紫色变—色纸花由____色变____色

象变___色

分醋酸______水____使二氧化碳_____CO2与水反应生成碳酸，碳酸___________（填“稳

析使石蕊变红石蕊变红使石蕊变红碳酸_______使石蕊变红定”或“不稳定”）

③CO?与碱反应：

COZ与氢氧化钙的反应：；该反应用于o

CO2与氢氧化钠的反应：；该反应用于O

3.用途：①作用；②;③的原料；④气体

默写小纸条DAY28

班级姓名日期

碳的氧化物（co2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）

（二）co

1.物理性质（识记）：常温下颜色、气味的气体，密度比空气略,溶于水。

2.化学性质（问题解决）

①毒性：CO极易与血液中的——结合，从而使其不能再与结合，造成生物体内缺。

②可燃性：CO燃烧时，大量的热，火焰呈_____色。

其燃烧的化学方程式为O

③还原性：co可以还原氧化铜，反应的化学方程式为；

实验中可以观察到____色粉末变成光亮的_____色，产生的气体使澄清石灰水;

实验时，要先，再，目的是;

实验结束后，要先，继续通co直到玻璃管,目的是o

3.用途：①作；②=

默写小纸条DAY29

班级姓名日期

>co?的实验室制取（中考“简单运用”要求）

1.药品：（主要成分是）和（主要成分是）。

2.原理（化学方程式）：o

3.装置：见右图，装置I相对于装置n其优点是o

4.检验方法：将生成的气体通入中，

如果溶液变则通入气体中有二氧化碳。

5.验满方法：一边继续通气体进行收集，一边在集气瓶—

6.放一根的小木条进行验满，

如果小木条则证明二氧化碳已经收集满了。

7.补充:

①不用浓盐酸：浓盐酸的较强，挥发出的气体会使得制得的C0,不纯。

②不用稀硫酸：碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续发生。

③不用碳酸钠：碳酸钠是粉末状的，它与盐酸反应接触面积，反应速率，不利于收集。

默写小纸条DAY30

班级姓名日期

燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）

（-）燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比

1.燃烧:燃烧的条件（缺一不可）：①；②与接触；③。

现象：剧烈程度与和有关。

灭火的方法（任一即可）：①可燃物；②氧气；③。

2.爆炸：有限空间内、急剧的燃烧（气体或与空气混合达到一定的比例，才有可能发生）。

3.缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家堆肥。

4.燃烧、缓慢氧化和爆炸均属于氧化反应，都会热量；其中燃烧、爆炸属于氧化。

默写小纸条DAY31

班级姓名日期

燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）的应用

1.三种常用的灭火器灭火原理和使用场景：

①干粉灭火器（隔绝空气）：可用来扑灭一般失火。

②二氧化碳灭火器（隔绝空气、降温）：可用来扑灭贵重设备、精密仪器等引起的失火。

③水基型（泡沫）灭火器（使可燃物与空气隔绝）：可用来扑灭非水溶性可燃性液体。

2.不同火灾的灭火方法以及灭火原理：

①油锅着火；灭火措施：用_______盖灭；

灭火原理：。

②纸箱着火；灭火措施：用浇灭；

灭火原理：o

③森林火灾；灭火措施：将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成;

灭火原理：O

④酒精着火；灭火措施：用___________盖在燃烧的酒精上；

灭火原理：»

默写小纸条DAY32

班级姓名日期

燃料的合理利用与开发（中考“识记”、“理解”要求）

（一）燃料与能源

L能源：①化石燃料的燃烧②其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等。

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