高三化学一轮复习课件2：氧化还原反应的计算及方程式的配平

第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平课堂导入黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C===3CO2↑＋N2↑＋K2S

试问：从化学反应原理的角度考虑，原料的配比关系是如何确定的？考纲解读1、能根据化合价的升降总数相等，配平氧化还原反应方程式（重点是信息型方程式的配平）。2、能根据电子守恒规律，进行氧化还原反应的简单计算。考点一、氧化还原反应方程式的配平

1．配平的三原则2．配平的四种方法技巧

【方法点拨】

1、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→

CO2↑+Mn2++________2561082H2O

【题组训练】

1．碘盐中碘元素的测定：

KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O2．

(2011·福建高考节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式

Ce3＋＋

H2O2＋

H2O===Ce(OH)4↓＋________51333321626H＋3．某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

Al2O3+N2+3C2AlN+3COAlN++→+

【方法点拨】

3.(2014·天津高考)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________。4KClO3======KCl＋3KClO4400℃解析：KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。

【题组训练】

4．(1)在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每lmolNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式：________________________________。(2)FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到

澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为________________________________。3Cl2＋NaI＋6NaOH===6NaCl＋NaIO3＋3H2O

2Fe3＋＋H2C2O4===2CO2↑＋2Fe2＋＋2H＋

(3)已知①MnO4—＋e－→MnO42—（绿色)(强碱性条件)②MnO4—＋8H＋＋5e－→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式________________________________。考点二、氧化还原反应的计算方法——电子守恒法1．应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”(1)“一找各物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。2．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【方法点拨】【题组训练】B

1．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(

)A．＋2

B．＋3C．＋4D．＋5解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024L×0.05mol·L－1×(6－4)＝0.02L×0.02mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。D3．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(

)A．UO2 B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3

C当堂检测1、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

（

）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol2．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价B发生变化和未发生变化的N原子数之比为(

)A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶13、[2015．新课标全国卷，28（1）]ClO2是一种高效净水剂，工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为()B2:14、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式____________________。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。(3)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。列式并计算。92.5%由SeO2----2I2----4Na2S2O3，可得SeO2----4Na2S2O35、(1)(2014上海高考)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：______________________________。(2)(2014·新课标全国卷Ⅱ节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________。3H2S