高三化学一轮复习课件：盐类的水解

第3讲盐类的水解【2019·备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律(频数：★★★难度：★★☆)弱电解质促进碱酸3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3____

______________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2________________________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3__________________________________否中性pH＝7是酸性pH<7是碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为________________________________________。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为_______________________________。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为__________________________________。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为_________________________________________。1.(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3

③NaAlO2

④CH3COONa

⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是(

)A.⑤③①②④ B.①④②③⑤C.④②①③⑤ D.②④①③⑤答案C2.教材知识实验探究3.(溯源题)判断下列说法是否正确答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)√答案D2.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(

)A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性或碱性答案B题组二水解规律及应用3.(2017·湖北大冶一中月考)常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按pH减小的顺序排列的是(

)A.NaHSO4

CH3COONa

NH4Cl

NaNO3B.NaNO3

CH3COONa

NaHSO4

NH4ClC.NaNO3

CH3COONa

NH4Cl

NaHSO4D.CH3COONa

NaNO3

NH4Cl

NaHSO4解析A选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，A错误；B、C选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，B、C错误；D选项，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性较强，D正确。答案D4.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是(

)序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4答案C><<考点二影响盐类水解平衡的因素(频数：★★☆难度：★★☆)2.外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度__________________浓度增大__________________减小(稀释)__________________右移增大增大右移减小增大右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸____________碱____________增大减小减小增大②加能水解的盐抑制促进条件移动方向H＋数pH现象升温_______________________________通HCl_______________________________加H2O_______________________________加NaHCO3____________________________________________向右向右向右向左增多增多增多减小减小减小增大增大颜色变深颜色变浅颜色变浅生成红褐色沉淀，放出气体答案B2.教材知识实验拓展探究下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量

D.NH4NO3溶于水时吸收热量答案(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。a.降温 B.加水稀释c.加入NH4Cl D.加入NaHCO3(2)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。答案(1)bd

(2)调节溶液的pH探源：本题源于RJ选修4P57“科学探究”，对盐类水解反应的影响因素进行了考查。

答案(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×答案A3.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(

)答案B1×10－12增大考点三盐类水解的应用(频数：★☆☆难度：★★☆)1.熟记盐类水解的重要应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是(用方程式表示)_______________________________________________判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性_________________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量__________，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量_______；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________________________HX＞HY＞HZH2SO4盐酸2.盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。1.教材基础知识应用(1)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？为什么？(2)怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？2.教材基础知识实验探究一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________。答案Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液3.(溯源题)(福建理综)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_____________________________________________________。答案分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)1.[利用水解原理解释用途或现象]下列有关问题与盐的水解有关的是(

)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤答案D答案A3.[盐溶液蒸干问题]下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(

)①CuSO4

②FeSO4

③K2CO3

④Ca(HCO3)2

⑤NH4HCO3

⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都可以 B.仅①②③ C.仅①③⑥ D.仅①③解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。答案D解析热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。答案D5.[水解原理在除杂、配制过程中的应用]下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(

)金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH＜6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。答案A[试题分析](2017·课标全国Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

)正确答案：D[真题演练]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓