2025年外研衔接版选择性必修一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修一化学上册月考试卷182考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列装置或措施能达到目的的是。

。AB验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑CD测定反应速率。

保护铁闸门不被腐蚀。

A.AB.BC.CD.D2、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应；降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反应II)

下列有关说法正确的是A.反应I在较低的温度下可自发进行B.反应II在较低的温度下可自发进行C.用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3>△H2D.由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变3、下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大C.升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4、2021年我国科研人员以二硫化钼()作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离为和并实现其定向通过)。下列说法错误的是。

A.使用电极能加快合成氨的速率B.Zn/ZnO电极反应式为C.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大D.当电路通过10mol时，理论上可以转化NO的质量为30g5、回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是。

A.该过程中仅涉及光能与化学能的转化B.转移4mol电子时，可能有32gO2生成C.b电极反应方程式为2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D.工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大6、航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是A.Be+O2=BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B.Be(s)+O2(g)=BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C.Be(s)+O2(g)=BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D.Be(s)+O2(g)=BeO(g)ΔH=-564.3kJ7、化学能与热能；电能等能相互转化；关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是。

A.图1所示的装置能将化学能变为电能B.图2所示的反应为吸热反应，可表示铝热反应的能量变化C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D.由图3可得，1molN2和1molO2生成NO(g)过程中吸收180kJ能量评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的1g或1g与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.M线表示1g随pH的变化B.BR溶液呈酸性C.若温度升高，两条线均向上平移D.常温下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH=109、利用甲烷可减少污染，反应原理如下：T℃时，将2mol与1mol的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应；正反应速率随时间变化的趋势如图所示。

下列说法正确的是A.正反应为放热反应且c点时反应达平衡态B.若则产生的量：ab段＜bc段C.a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：D.d点的正反应速率大于c点的逆反应速率10、SO2、NOx是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝(细菌生存的最佳温度为30～45℃，pH值为6.5～8.5)，研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。该小组采用催化反应法研究时，发现NH3和NO在Ag2O催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO生成N2的转化率随温度的变化关系如图2所示。下列说法正确的是。

A.从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是8B.图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降C.图2中，在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应D.图2中，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低是因为Ag2O催化剂活性下降11、电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O该废水处理的一种方法是：向废水中加入适量的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是A.电解时，阳极反应为：Fe-3e-=Fe3+B.电解过程中阴极能产生氢气C.电解法中，转化Cr2O的离子方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀12、以Fe3O4/Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2；+3价；分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是。

A.处理的电极反应为2+8H＋+6e-=N2↑+4H2OB.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.用该法处理后，水体的pH降低D.消耗6.72LH2，理论上可处理含4.6mg∙L-1的废水2m313、25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除和外的其它微粒)，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。

下列说法错误的是A.水解平衡常数的数量级为B.对应溶液；C.水的电离程度：D.对应溶液：14、氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：

常温下，0.001的甘氨酸()溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法错误的是A.曲线③为的浓度与pH的关系图B.pH=7时，C.B点时，D.在溶液中15、常温下，现有0.1mol•L-1NH4HCO3溶液；pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(CO)>c(NH3•H2O)>c(HCO)B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO)的数量级为10-8评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层；工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。

ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。

iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C．步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。

iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作；继续完成9个电沉积循环。

(1)步骤ii内电路中的由___________向___________迁移(填“Li电极”或“电极”)。

(2)已知下列反应的热化学方程式。

步骤ii电解总反应的热化学方程式为___________。

(3)步骤iii中，Li电极的电极反应式为___________。

(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成。

b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量。

c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快。

(5)受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气(主要成分是)的“”可充电电池，工作原理如图2.“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是___________。17、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。

(1)铜和铬构成的原电池装置如图1所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为__。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是__(填序号)

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性；凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以盛装琼脂-饱和KCl溶液。

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左烧杯中，2molK+进入右烧杯中。

C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应。

D．电子从铬极通过导线到铜极；又通过盐桥转移到左烧杯中。

(2)铜和铬构成的另一原电池装置如图2所示，铜电极上不再有图1装置中铜电极上出现的现象，铬电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该原电池正极的电极反应式：__。

(3)）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。

将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O发生反应，其离子方程式为___。阴极上Cr2OH+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为__。18、A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有____________________。(填序号；以下同)

(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是____________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是________________________。

B．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.51kJ/mol

(3)则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_____，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____。19、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理；设计如图所示的装置。

（1）甲池中负极的电极反应式为___。

（2）工作一段时间后，测得甲池中溶液的pH减小，该电池总反应式为___。

（3）乙池中A（石墨）电极的名称为___（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），乙池中总反应为___。

（4）当乙池中B电极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL（标准状况下），假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___（填“C”或“D”）极析出__g铜。20、“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能；是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是__________（填字母编号）。

A采用节能技术；减少化石燃料的用量。

B鼓励乘坐公交车出行；倡导“低碳”生活。

C利用太阳能；风能等新型能源替代化石燃料。

（2）CH4是另一种主要的温室气体，lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55．64kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的，某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的，该反应的化学方程式为：____________。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二阶段的反应原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是__________（填字母编号）

ASO2为5mol·L－1，O2为3．5mol·L－1

BSO2为3mol·L－1

CSO2、SO3均为2．5mol·L－1

DSO3为5mol·L－1评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)21、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误22、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)23、氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质；请回答下列问题：

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=_____________（用K1、K2表示）

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①则该反应的________0（填“<”“>”或“=”）。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数Kp，则该反应的平衡常数表达式Kp=________，如果求a点的平衡常数Kp=______（结果保留3位有效数字；分压=总压×物质的量分数）。

③为探究速率与浓度的关系；该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：

和则：与曲线相对应的是图中曲线_________（填“甲”或“乙”）。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，和相应的平衡点分别为________（填字母）。

(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂可循环使用；则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式__________________________________________________。

②若用10A的电流电解60min，乙中阴极得到则该电解池的电解效率为_________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）

(4)已知为三元酸，则水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“碱”）性，试通过计算说明判断理由_______________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．该装置可以验证氧化性：Cl2＞Fe2+，但不能够确定I-是Cl2氧化还是被Fe3+氧化，不能证明氧化性：Fe3+＞I2；A不能达到实验目的；

B．Cu和Ag均为不活泼金属，不能在稀硫酸中发生自发的氧化还原反应，不能实现不Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑的发生；B不能达到实验目的；

C．可根据一定时间内产生氢气的量来计算反应的速率；C可以达到实验目的；

D．用外加电流的阴极保护法保护铁闸门不被腐蚀时；应将铁闸门连接电源的负极，D不能达到实验目的；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A.因反应I的△H1>0，△S>0，根据自由能判据△G=△H-T△S<0可知；该反应在高温下能自发进行，故A说法错误；

B.要使反应II自发进行，则自由能判据△G=△H-T△S<0，已知△H2<0；由反应方程式可知该反应的熵变化不大，反应的自发性主要决定于焓变，所以该反应在低温下即可自发进行，故B说法正确；

C.根据盖斯定律，（反应II）—4×（反应I）即得C选项的热化学方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C说法错误；

D.反应I和反应II中没有SO3(g)，所以无法通过反应I和反应II计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变；故D说法错误；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是B选项，因为反应II前后气体、固体的分子数都不变，即熵变不大，所以焓变对反应的自发性起决定作用，这是利用自由能判据的一种特殊情况，由于是放热反应，低温即可自发进行，且节约能源；易错点是C选项，要明确焓变的比较是带着+、-号进行比较的。3、C【分析】【详解】

A．增大反应物浓度；不会改变活化分子百分数，会增大活化分子体积分数和有效碰撞频数，故A错误；

B．压缩气体不会改变活化分子个数；会增大活化分子体积分数和有效碰撞频数，故B错误；

C．升高温度；体系内能量增大，能增大反应物分子中活化分子百分数和有效碰撞频数，使化学反应速率增大，故C正确；

D．催化剂是通过降低反应活化能；使活化分子体积分数和有效碰撞频数增大，从而加快化学反应速率，故D错误；

综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。4、D【分析】【分析】

由图可知，为原电池的正极，一氧化氮在电极做催化剂的作用和酸性条件下，在正极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为NO+5e—+5H+=NH3+H2O，Zn/ZnO电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为

【详解】

A．是电极反应的催化剂；催化剂能降低反应的活化能，加快合成氨的速率，故A正确；

B．由分析可知，Zn/ZnO电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为故B正确；

C．由分析可知，为原电池的正极，一氧化氮在电极做催化剂的作用和酸性条件下，在正极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为NO+5e—+5H+=NH3+H2O；放电时消耗氢离子，正极区溶液的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C正确；

D．为原电池的正极，一氧化氮在电极做催化剂的作用和酸性条件下，在正极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为NO+5e—+5H+=NH3+H2O，则当电路通过10mol时；理论上可以转化一氧化氮的质量为60g，故D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

从装置图看，电极a中H2O→O2，则此电极为负极，电极反应式为6H2O-12e-==3O2↑+12H+；电极b中，CO2→CH3CH2OH，则此电极为正极，电极反应式为2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O。

【详解】

A．该过程中；太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，甚至还存在化学能转化为热能，A不正确；

B．由电极反应式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反应转移4mol电子时，可能生成1molO2；其质量为32g，B正确；

C．由以上分析知，b电极反应方程式为2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O；C不正确；

D．电极a上发生的反应为6H2O-12e-==3O2↑+12H+；工作一段时间，电极a附近溶液的pH会减小，D不正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

1000g铍完全燃烧放出62700kJ的热量，则lmol铍完全燃烧放出的热量为=564.3kJ/mol。

【详解】

A．没有标明各物质的状态；故A错误；

B．铍燃烧放出热量，ΔH为负值；故B错误；

C．根据分析可知；C正确；

D．氧化铍为固体；氧化铍的状态错误，故D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．图1所示的装置由于没有形成闭合的回路；不能形成原电池，故不能将化学能变为电能，A错误；

B．图2所示为反应物总能量高于生成物总能量；故该反应为放热热反应，铝热反应属于放热反应，可表示铝热反应的能量变化，B错误；

C．中和反应属于放热反应；故反应物的总能量比生成物的总能量高，C错误；

D．由图3可得，热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)=180kJ/mol，故1molN2和1molO2生成NO(g)过程中吸收180kJ能量；D正确；

故答案为：D。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【分析】

HR的电离平衡常数：电离平衡常数只受温度的影响，pH越大，c(H＋)越小，则越大，即lg越大，N曲线表示lg随pH的变化，M表示1g随pH的变化；据此分析；

【详解】

A.根据上述分析，N曲线表示lg随pH的变化；故A错误；

B.取N曲线上的任意一点，如pH=5时，c(H＋)=10－5mol·L－1，lg=0，即Ka=10－5，M表示1g随pH的变化，取曲线M上的一点计算，如pH=8，c(OH－)=10－6mol·L－1，1g=0，则Kb=10－6，Ka>Kb，B＋水解程度大于R－的水解程度；因此BR溶液成酸性，故B正确；

C.温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度都会增大，都变大；因此两条线都会上升，故C正确；

D.NaR的溶液存在：R－＋H2OHR＋OH－，令达到平衡后，溶液中c(OH－)=amol·L－1，则c(HR)=amol·L－1，因为盐类水解程度微弱，因此c(R－)近似看作为0.1mol·L－1，因此有Kh=解得a=10－5mol·L－1，c(H＋)=10－9mol·L－1；即pH=9，故D错误；

答案为BC。9、CD【分析】【详解】

A．由a到c反应速率逐渐增大；说明正向反应放热，正反应速率升高，由于c到d速率改变，在c点未达到平衡，A错误；

B．ab段温度低于bc段，若ab段反应物浓度大于bc段，ab段正反应速率小于bc段，ab段生成物浓度小于bc段，ab段逆反应速率小于bc段，且bc段＜ab段，则产生的量：ab段＞bc段；B错误；

C．由于反应放热，温度升高，平衡逆向移动，故温度越高K值越小，C正确；

D．d点的正反应速率大于逆反应速率；d点的逆反应速率大于c点的逆反应速率，d点的正反应速率大于c点的逆反应速率，D正确；

答案选CD。10、BCD【分析】【分析】

脱硫脱硝的研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1，pH=7.5左右脱硫率、脱硝率最高，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，是催化剂活性减小，在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件；是一氧化氮和氧气易发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气更易发生氧化还原反应，以此解答该题。

【详解】

A．由图1可知采用微生物治理法时；应选择的最佳pH值约为7.5，故A错误；

B．由图象可知；pH过大时，超过细菌生存的最佳pH环境，细菌的活性减弱，则脱硝效率明显下降，与细菌活性迅速降低有关，故B正确；

C．在温度为420∼580K时，有氧条件下NO与O2反应生成NO2，NO2氧化性更强，更易与NH3反应，NO生成N2转化率明显高于无氧条件；故C正确；

D．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，与催化剂的活性有关，Ag2O催化剂活性下降；故D正确；

答案选BCD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

略12、CD【分析】根据图示可知，Fe3O4/Pd为催化材料，Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，处理得到电子转化为氮气，电极反应分别为2+8H++6e-=N2↑+4H2O，3H2-6e-=6H+，总反应为：2H++2+3H2N2+4H2O，该反应中N元素化合价降低被还原，H元素化合价升高被氧化，氢气为还原剂，为氧化剂；据此分析。

【详解】

A．根据图示，处理得到电子转化为氮气，电极反应为2+8H++6e-=N2↑+4H2O；故A不符合题意；

B．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)；Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故B不符合题意；

C．根据图示，总反应方程式可知：2H++2+3H2N2+4H2O；所以用该法处理后水体的pH升高，故C符合题意；

D．6.72LH2的条件未知；无法计算氢气的物质的量，故无法计算废水的体积，故D符合题意；

答案选CD。13、BD【分析】【详解】

A．时，此时pH=9.25，则水解平衡常数Kh===10-9.25，数量级为故A正确；

B．根据电荷守恒：对应溶液中则此时HCl和氨水恰好完全反应生成氯化铵，根据物料守恒：则故B错误；

C．由图可知对应t值增大，到时氨水恰好被完全中和；此过程中氯化铵的浓度逐渐增大，水的电离程度增大，故C正确；

D．对应溶液中=1.5，根据物料守恒：故D错误；

故选：BD。14、AD【分析】【详解】

A．由氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生反应可知，氢离子浓度增大，含量最大，氢离子浓度减小，含量最大；曲线①为pH值最小，氢离子浓度最大，故曲线①为的浓度与pH的关系图；A错误；

B．由A分析可知，②③分别为的曲线，由图可知，时，B正确；

C．①③分别为的曲线，B点时c()=c()，=pH；C正确；

D．在溶液中存在质子守恒D错误；

故选：AD。15、BD【分析】【详解】

A．由图像可得，pH=9时，溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)，又因为含氮微粒为NH4+和NH3·H2O，所以NH4+和NH3·H2O的分布分数之和应等于1，所以当pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)；故A错误；

B．根据物料守恒，NH4HCO3溶液中存在：①c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，又因为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以Kh(NH4+)<Kh(HCO3-)，因此c(NH4+)>c(HCO3-)，再结合①式可得：c(NH3·H2O)2CO3)+c(CO32-)，即<1；故B正确；

C．根据图像可知，当溶液pH增大时，NH3·H2O浓度逐渐增大，则NH4+的浓度逐渐减小，而HCO3-浓度先增大后减小；故C错误；

D．Kh(HCO3-)=如图常温下当pH=6.5时，c(HCO3-)=c(H2CO3)，c(OH-)==10-7.5=×10-8，将数据代入上式得：Kh(HCO3-)=×10-8，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-8；故D正确；

故选BD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

电解时；与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；可根据元素化合价的变化书写电极方程式。

【详解】

(1)从图1可以看出，步骤ii中a端连电源正极，作阳极，阳离子向阴极移动，从Li电极向电极迁移，故填Li电极、电极；

(2)步骤ii的总反应为根据盖斯定律，可得总反应的反应热为=-1250kJ/mol，即总反应的热化学方程式为故填

(3)步骤iii中Li电极作阴极，电极反应式为故填

(4)a.从图中可以看出碳酸根到二氧化碳存在碳氧键的断裂；从C到CO存在碳氧键的形成，故a正确；

b.图中涉及电极转移时，能量增加，吸收能量，故b错误；

c.催化剂可以降低活化能；加快反应速率，故c正确；

故填ac；

(5)电池中的膜只允许锂离子通过，二氧化碳被阻隔，充电时锂离子在锂电极放电得到Li，所以只生成Li，故填电池中的膜只允许锂离子通过，二氧化碳被阻隔，充电时锂离子在锂电极放电得到Li；【解析】Li电极电极ac电池中的膜只允许锂离子通过，二氧化碳被阻隔，充电时锂离子在锂电极放电得到Li17、略

【分析】【分析】

本题考查双液原电池的结构；陌生电极式的书写；学生需掌握陌生电极式的一般书写方法。

【详解】

(1)根据题中信息可知在图1装置中，铬失去电子生成氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，故现象为：铜电极上有气泡生成。

A．双液原电池中盐桥中通常盛装的是琼脂-饱和氯化钾溶液；但若某溶液中的溶质是硝酸银，则盐桥中应改装琼脂-饱和硝酸钾溶液，防止生成的氯化银沉淀堵塞盐桥使离子移动不畅，故A项错误；

B．由电子守恒可知，1molCr溶解转移2mol电子，左烧杯中增加2mol正电荷，右烧杯中减少2mol正电荷，盐桥中将有2mol进入左烧杯中，2mol进入右烧杯中；故B项正确；

C．在原电池反应中氢离子得到电子发生还原反应；故C项错误；

D．导线中发生移动的是电子；电解质溶液中发生移动的是离子，故电子无法通过盐桥转移到左烧杯中，故D项错误；

故答案选B。

故答案为：铜电极上有气泡生成；B

(2)由实验现象可知，在图2装置中铬电极作正极，硝酸根离子在铬电极上得到电子发生还原反应转化为NO，所以正极电极式为4H+++3e-=NO↑+2H2O，故答案为：4H+++3e-=NO↑+2H2O

(3)根据题意可知，该溶液环境为酸性环境，则Fe2+和Cr2O发生的反应为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O放电的阴极电极反应式为：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O。

【点睛】

本题必须要明确电极式中的反应物和产物，并且结合电解质溶液酸碱性环境书写电极式。【解析】铜电极上有气泡生成B4H+++3e-=NO↑+2H2OCr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O18、略

【分析】【分析】

判断热化学方程式书写是否正确，首先要保证符合基本的守恒关系，其次要正确标注各物质的聚集状态，最后要注意ΔH的数值要与化学计量系数对应，符号和单位要正确书写，至于温度和压强一般的反应不需要特殊标注。描述燃烧热的热化学方程式，务必要保证可燃物的化学计量系数为1，并且生成的是指定产物，如可燃物中的C元素转化为CO2(g)，H元素转化为H2O(l)等。

【详解】

A．(1)碳酸钙分解生成CO2和CaO的反应是吸热反应，因此热化学方程式①中的焓变应是正值，故①错误；硫酸与氢氧化钠的中和反应是在水溶液中进行的，因此H2SO4，NaOH和Na2SO4的聚集状态应标注为aq而非l；故②错误；

(2)热化学方程式③，④中可燃物C，CO的化学计量系数均为1，并且C元素最终都只生成了CO2(g)；因此③④分别表示的是C，CO的燃烧热的热化学方程式；

(3)硝酸与氢氧化钠溶液反应只生成水；并且热化学方程式⑤中，水的化学计量系数为1，所以⑤可以表示中和热的热化学方程式；

B．由题可知1mol金刚石转化为1mol石墨的反应所以相应的热化学方程式为：C(s，金刚石)=C(s，石墨)该反应是放热反应，说明1mol石墨中存储的化学能更少，所以相同条件下，石墨更为稳定。【解析】①②③④⑤C(s，金刚石))=C(s，石墨)ΔH=－1.9kJ/mol石墨19、略

【分析】【分析】

由图可知甲池为甲醇的燃料电池；甲醇端为负极，氧气端为正极；则乙池为电解池，A与电源正极相连为阳极，B为阴极；丙为电解池，D与电源负极相连为阴极，C为阳极，以此分析。

【详解】

（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入的电极反应式为故答案为：

（2）根据以上分析可知甲池是燃料电池，由于电解质溶液显碱性，故生成物是碳酸钾和水，所以工作一段时间后甲中溶液的pH减小，因此该电池总反应的离子方程式为故答案为：

（3）乙池是电解池，A电极与原电池的正极相连，则A为阳极，B为阴极，电池总反应式为故答案为：阳极；

（4）乙池中B电极增加的物质为Ag，其物质的量为依据得失电子守恒可知，甲池中理论上消耗的物质的量是在标准状况下的体积为丙为电解池，C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极得到电子析出铜，结合得失电子守恒可知，

析出铜的物质的量是质量为故答案为：280；D；1.6。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O阳极4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3↑280D1.620、略

【分析】【分析】

(1)A；节能技术能减少化石燃料的使用；

B；减少化石燃料的消耗；倡导节能减排生活；

C；利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用；

(2)；依据热化学方程式的书写方法进行解答；注意标注物质聚集状态和对应焓变；

(3)、SO2和Br2；H2O的定量反应生成硫酸和溴化氢；

(4)、化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)之和不变；据此判断分析。

【详解】

(1)A；采用节能技术能减少化石燃料的使用；减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；

B；化石燃料燃烧产物是二氧化碳；减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；

C；利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用；化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；

故选：ABC；

(2)、1g甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.64kJ的热量，16g甲烷燃烧放热890.24kJ，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.24kJ·mol－1；

故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.24kJ·mol－1；

(3)、SO2和Br2、H2O的定量反应生成硫酸和溴化氢,方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)、2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)

某时刻2mol/L2mol/L3mol/L

极限转化5mol/L3.5mol/L0mol/L

极限转化0mol/L1mol/L5mol/L.

A、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于5mol/L，O2一定小于3.5mol/L；故A错误；

B、根据以上分析，SO2的浓度在0到5mol/L之间；故B正确；

C、根据元素守恒定律，c(SO2)+c(SO3)=5mol/L，则SO2、SO3均为2.5mol./L；故C正确；

D、由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于5mol