2025年北师大版选择性必修一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修一化学上册阶段测试试卷713考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、利用如图装置；可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是。

A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处B.若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法C.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法D.若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用2、下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图；下列说法正确的是。

A.从E口逸出的气体是Cl2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液3、向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)；反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是。

A.64s时，反应达到化学平衡状态B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-14、恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时；各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的B.a为随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入H2的平衡转化率增大5、足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是()

①锌粉②浓盐酸③石墨粉④醋酸钠⑤硫酸铜⑥硝酸A.①③⑤B.②③⑤C.①③⑥D.②④⑤6、下列实验方案不能达到目的的是。ABCD目的判断和的大小研究浓度对化学反应速率的影响铁上镀锌研究氧化性强弱实验方案

向2mL1molL-1CH3COOH溶液中滴加几滴1mol∙L-1Na2CO3溶液

向体积均为2mL0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1molL-1H2C2O4溶液

A.AB.BC.CD.D7、向20mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下图所示。t/min05101520V（O2）/mL0.012.620.1628.032.7

下列说法不正确的是A.KI是H2O2分解反应的催化剂B.KI的加入改变了H2O2分解反应的反应历程C.KI的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率D.0~10min的平均反应速率：v(H2O2)≈4.0×10-3mol/(L·min)8、常温下，0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后；所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是。

A.c(OH-)>c(H+)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.该溶液对水的电离有促进作用D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=0.2mol·L-1评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、把溶液和溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(OH-)>c(H+)10、钠硫电池作为一种新型化学电源；具有体积小；容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示，下列说法错误的是。

A.放电过程中，A极为电源正极B.放电过程中，电池总反应为C.充电过程中，由A极移动到B极D.充电过程中，外电路中流过电子，负极材料增重11、处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－365kJ·mol－1。上述反应可用“Fe＋”作催化剂；其总反应分两步进行：

第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；

第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2；第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。

下列说法中正确的是A.FeO＋也是该反应的催化剂B.第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效C.第二步反应速率大于第一步反应速率D.增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率12、下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深13、如图是将转化为重要化工原料的原理示意图；下列说法不正确的是。

A.该装置能将化学能转化为电能B.c口通入的是发生氧化反应C.当正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为NAD.催化剂a表面的电极反应式为：14、银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程如下。

已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是A.电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极B.为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOHC.滤渣B煅烧时发生的反应为4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2↑+6H2OD.若用1.0kg银铜合金(铜的质量分数为64%)最多可生成1.0molCuAlO215、铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬()是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备，反应原理为：

下列说法正确的是A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体()脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞D.将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣()，产品中可能含有16、已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是：

A.溶液中水的电离程度：a＞b＞cB.图中b点坐标为(0，4.75)C.c点溶液中：c(Na+)=l0c(HX)D.室温下HX的电离常数为10-4.7517、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液；气泡生成速率加快。

CuSO4是该反应的催化剂。

B

向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀释；溶液pH增大。

HCOOH是弱酸。

C

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体；溶液红色变浅。

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液；先出现黄色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、已知水在和时；其电离平衡曲线如图所示。

(1)时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：________________；

时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的则溶液与溶液的体积比为________。

(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。

(3)曲线A所对应的温度下，的盐酸和的某溶液中，若水的电离程度分别用表示，则________(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的________7，判断的理由是________________。

(4)在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的________。19、I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。II.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。(4)平衡时NO的转化率=_____。III.某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。。10%H2O2蒸馏水2mol•L-1FeCl3初始温度实验110mL0mL0滴20℃实验210mL0mL3滴20℃实验310mL0mL0滴40℃实验48mLVmL3滴20℃学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。(6)实验1、3可得出的结论是_____。(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。(8)实验4中的V=_____。20、下列七种物质中：①铜丝；②氢氧化钾溶液；③液态氯化氢；④晶体；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸钠；⑦

(1)上述状态下可导电的是_______；(填序号；下同)

(2)属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是______；属于非电解质的是______；

(3)请写出硫酸钠、在水溶液中的电离方程式：______；________。21、如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液；C；D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图2所示．

（1）关闭K1，打开K2，通电后，B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为__极，通电后，滤纸d端的电极反应式是__．

（2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是__．

（3）D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是__．22、如图所示；U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。

(2)断开K1，闭合K2；若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是___________。

②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。23、已知如下表数据(25℃)：

。物质CH3COOHNH3·H2OHCNH2CO3H2A电离常数(K)1.7×10−51.7×10−54.9×10−10K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11K1=1×106K2=1×10−2(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH_____7(填“>”、“=或“<；该混合溶液中水的电离会受到_____(填“促进”；“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈_____性；用离子方程式解释原因_____________________。

(3)25.C时,相同物质的量浓度的下列溶液①CH3COOH②NH3·H2O③NaCN④Na2CO3 ⑤H2A中pH由大到小的顺序是_____(填序号)

(4)下列溶液中，分别是由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成。①NH4Cl和H2A②NH4Cl和Na2CO3 ③NH4Cl和CH3COONa溶液中NH3·H2O浓度由大到小的排列顺序是：_____。(用序号排列)

(5)写出泡沫灭火器原理_____(离子方程式)

(6)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN−)；下列关系正确的是（____________）

A．c(H+)>c(OH−)B．c(HCN) >c(CN−)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH−) +c(CN−) D．c(HCN)+c(CN−)=0.01mol/L24、一般在火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量。

(1)写出液态肼和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_________。

(2)已知则液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。

(3)上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________。

(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式：________，该反应的还原产物是________________。25、(1)镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：已知和均难溶于水但能溶于酸。

①该电池的负极材料为____。

②该电池放电时，正极的电极反应式为____。

(2)用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，已知该燃料电池的总反应

①应从_______(填“a”或“b”)通入。

②电极c是燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)26、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共10分)31、研究的转化可实现碳的循环利用。在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反应I的历程如图1所示；其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法不正确的是____。A．该反应的能低温自发B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响D．最后一步是(g)、(g)从催化剂表面的解吸过程，(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。如图2中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数K=____________。

(3)一定条件下使混合气体通过反应器，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比则该温度下转化率=____________。(结果保留1位小数)

②其它条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示：

由图可知，的转化率实验值低于其平衡值，而选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由。__________。

(4)恒压下，和以物质的量比1：3投料合成甲醇(不考虑反应II)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_________。

32、工业合成氨的反应如下：某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：。05015025035000.240.360.400.40

（1）0～50s内的平均反应速率_______________。

（2）250s时，的转化率为______________。

（3）经计算该温度下此反应的平衡常数________________。

（4）已知的键能为的键能为的键能为则生成过程中的热量变化为_____kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填字母）。

A.B.

（5）该反应熵变______0（填“＞、＝或＜”），该反应在______（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

（6）为加快反应速率，可以采取的措施____________。

a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离出

（7）下列说法错误的是________________。

a.使用催化剂是为了加快反应速率；提高生产效。

b.上述条件下，不可能100%转化为

c.在一定条件下；合成氨反应有一定的限度。

d.250～350s时，生成物浓度保持不变，反应停止参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．若X为碳棒；开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，A项正确；

B．若X为锌；开关K置于M处，构成原电池，锌作负极，铁作正极，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，B项错误；

C．若X为碳棒；开关K置于M处，构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，C项错误；

D．若X为锌；开关K置于N处，构成电解池，锌作阳极，铁作阴极，可以减缓铁的腐蚀，D项错误；

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．钠离子向右移动，说明左边为阳极，右边为阴极，阳极氯离子失去电子变为氯气，阴极水中氢离子得到电子变为氢气，因此从E口逸出的气体是H2；故A错误；

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液；离子浓度增大，增强溶液导电性，故B正确；

C．每生成22.4LCl2；没有说是否为标准状况下，无法计算，故C错误；

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等离子，精制时先加BaCl2溶液、NaOH溶液，再加Na2CO3溶液；以除掉这些杂质离子，故D错误；

综上所述，答案为B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小；反应未达到化学平衡状态，A说法错误；

B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大；则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；

C．若该容器与外界无热传递；该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；

D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1；D说法错误；

答案为B。4、C【分析】【详解】

A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0；故A错误；

B．从图示可以看出；在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；

C．容器体积固定；向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；

D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4；不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；

故选C。5、A【分析】【分析】

能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量；则增大浓度；增大接触面积、构成原电池等可加快反应速率，且不能改变氢离子的物质的量，以此来解答。

【详解】

①铁粉、Zn、盐酸可构成原电池，加快反应速率，盐酸的物质的量不变，则不影响产生H2的总量；故①选；

②浓盐酸中氢离子浓度增大，则能够加快反应速率，由于铁足量，因此能影响产生H2的总量；故②不选；

③石墨粉、铁、盐酸可构成原电池，加快反应速率，盐酸的物质的量不变，则不影响产生H2的总量；故③选；

④醋酸钠与盐酸反应生成醋酸；氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故④不选；

⑤加入硫酸铜，铁置换出铜，铜粉、铁、盐酸可构成原电池，加快反应速率，盐酸的物质的量不变，则不影响产生H2的总量；故⑤选；

⑥硝酸和铁反应得不到氢气；故⑥不选；

符合题意的是①③⑤，答案选A。6、B【分析】【详解】

A．碳酸钠溶液和过量的乙酸发生反应：Na2CO3+2CH3COOH=2CHCOONa+H2O+CO2↑，观察现象，若有气泡产生则说明反应发生，证明酸性CH3COOH>H2CO3，则>能达到实验目的，故A不选；

B．KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应为：2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；由离子方程式可判断两只试管中高锰酸钾溶液均过量，故不能研究浓度对化学反应速率的影响，故B选；

C．用镀层金属Zn做阳极；待镀金属铁做阴极，用硫酸锌做电解质溶液，能够完成铁上镀锌，故C不选；

D．该装置组成带盐桥的原电池，铜做负极，失去电子发生氧化反应，正极上Fe3+得电子发生还原反应，总反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，证明氧化性Fe3+>Cu2+；能达到实验目的，故D不选；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A．将ⅰ和ⅱ两反应式相加，便可得出反应2H2O22H2O+O2↑，则KI是H2O2分解反应的催化剂；A正确；

B．从图中可以看出，KI的加入，使H2O2的分解反应历程发生了改变；B正确；

C．从图中可以看出；KI的加入降低了反应的活化能，因此活化分子的百分数增多，反应速率加快，C正确；

D．0~10min，生成O2的物质的量为=9.0×10-4mol，则H2O2表示的平均反应速率：v(H2O2)==9.0×10-3mol/(L·min)；D不正确；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-；NaA水解，HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐；水解呈碱性，选项A正确；

B．NaA溶液溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，存在电荷守恒：二式合并则存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA)；选项B正确；

C．NaA溶液水解促进水的电离；选项C正确；

D．HA是弱电解质，则有c(A-)>c(OH-)，c(OH-)除了水解产生的还有水电离的，因此c(OH-)>c(HA)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，Y表示HA，得到c(A-)+c(Y)=c(Na+)=0.1mol/L；选项D错误；

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)9、AB【分析】【分析】

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，得到的是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液。CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解；所以溶液显酸性。

【详解】

A.根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液显酸性，c(OH-)＜c(H+)，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)；选项A正确；

B.由于两溶液等体积混合，根据物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L；选项B正确；

C.CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；选项C错误；

D.溶液显酸性，所以c(OH-)＜c(H+)；选项D错误；

答案选AB。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；充电时，A接电源的负极，则放电时，A极为电源负极，故A错误；

B．放电过程中，钠作负极失电子，变成钠离子，移向正极，在正极生成电池总反应为故B正确；

C．充电过程中，移向阴极；即由B极移动到A极，故C错误；

D．充电过程中，外电路中流过电子，有0.01mol钠离子转化成钠单质，所以负极材料增重故D正确；

故选AC。11、BC【分析】【详解】

A．第一步、第二步反应，Fe＋是该反应的催化剂，FeO＋为反应的中间产物；故A错误；

B．化学反应中的碰撞并不都是有效碰撞，仅部分有效，则Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效；故B正确；

C．第一步：Fe++N2O═FeO++N2，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，FeO++CO=Fe++CO2；不影响总反应达到平衡所用的时间，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率，故C正确；

D．根据题意，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间，处理N2O的反应速率只与第一步反应有关系，CO在第二步反应中使用，则增大CO的浓度不能提高处理N2O的反应速率；故D错误；

答案选BC。12、AB【分析】【详解】

A．加压后容器内红棕色气体NO2的浓度增大，导致体系颜色变深．加压后化学平衡2NO2N2O4向气体体积减小的正反应方向移动，又使NO2的浓度减小；因此气体颜色会再变浅，可以用勒夏特列原理解释，A符合题意；

B．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，向其中加入NaOH溶液，OH-中和溶液中的H+，导致c(H+)减小，电离平衡正向移动，c(S2-)增大，因此有利于S2-增多；能用勒夏特列原理解释，B符合题意；

C．高锰酸钾(KMnO4)溶液显紫色，加水稀释后溶液中c(KMnO4)减小；溶液颜色变浅，这与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

D．H2、I2、HI平衡是反应前后气体体积不变的反应，混合气体加压后c(I2)增大；混合气体颜色变深，但加压后该化学平衡不发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

故合理选项是AB。13、BC【分析】【分析】

根据原理图中电子的移动方向可知，催化剂a电极为负极，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；据此分析解题。

【详解】

A．该装置为原电池；能将化学能转化为电能，A正确；

B．电子流出的一极为负极，所以c口通入的是发生氧化反应，B错误；

C．当正极消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为C错误；

D．由分析可知，催化剂a作负极，发生氧化反应，故表面的电极反应式为：D正确；

故答案为：BC。14、BD【分析】【分析】

由流程可知，银铜合金在空气中熔炼时，其中的铜被氧化生成氧化铜成为渣料，同时得到银熔体，经冷凝成型得到粗银，粗银经电解精炼得到银；渣料经稀硫酸溶液、过滤，得到硫酸铜溶液，向该溶液中加入硫酸铝和稀的氢氧化钠溶液、煮沸、过滤，得到滤渣B，B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在惰性气体中煅烧得到CuAlO2。

【详解】

A.电解精炼时；粗银做阳极，纯银做阴极，粗银溶解，控制一定的条件使电解质溶液中的银离子在阴极上放电生成银，A说法正确；

B.为提高原料利用率；流程中不能加过量的稀NaOH，因为氢氧化铝会与过量的强碱反应生成可溶性的盐，B说法错误；

C.Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃,因此，煮沸时Cu(OH)2分解为CuO，因此，滤渣B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在煅烧时发生的反应为4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2↑+6H2O；C说法正确；

D.1.0kg银铜合金中铜的质量为1000g64%=640g，铜的物质的量为因此，根据铜元素守恒可知，若用1.0kg银铜合金(铜的质量分数为64%)最多可生成10molCuA1O2；D说法错误。

综上所述，本题选BD。15、CD【分析】【分析】

浓氨水与氧化钙制备氨气，然后用碱石灰干燥，在硬质玻璃管中发生反应：为防止原料中的水解；在硬质玻璃管后需要加一个装有碱石灰的球形干燥管。

【详解】

A．会水解，直接加热会得到或者铬的氧化物；A错误；

B．反应开始时应先打开分液漏斗活塞；产生氨气，排尽装置中的空气，再加热硬质玻璃管，B错误；

C．硬质玻璃管右端的导气管过细；易被氯化铬和氮化铬堵塞，C正确；

D．若12.8g产品全部为则在空气中充分加热，得到的为：<15.2g，要得到15.2g则原物质中Cr含量应比大，所以产品中可能含有Cr质量分数更大的D正确；

答案选CD。16、AC【分析】【分析】

电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的电离平衡常数的表达式代入数值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为HX和NaX，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7说明HX的电离程度大于X－的水解程度，即只考虑HX电离产生H＋对水的抑制作用；然后进行分析；

【详解】

A．根据上述分析，pH<7说明HX的电离程度大于X－的水解程度，HX电离出H＋对水电离起到抑制作用，H＋浓度越小，pH越大，对水的电离抑制能力越弱，即溶液中水的电离程度：a

B．根据上述分析，HX的电离平衡常数Ka=10－4.75，b点时，则c(H＋)=10－4.75mol·L－1，b点坐标是(0；4.75)，B正确；

C．c点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，根据c点坐标，代入电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋10c(HX)，因为溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，推出c(Na＋)<10c(HX)；C不正确；

D．根据上述分析可知：室温下HX的电离常数为10-4.75；D正确；

故选AC。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A．锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液；锌和硫酸铜发生置换反应生成Cu，锌；铜和稀硫酸形成原电池，加快反应速率，与催化剂无关，A项错误；

B．强酸加水稀释；溶液pH也会增大，只靠pH增大无法确定HCOOH是弱酸，B项错误；

C．含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，Ba2+和生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动；溶液碱性降低，溶液红色变浅，C项正确；

D．向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D项正确；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

氢氧化钠和硫酸反应按物质的量1：2反应，水的离子积常数随温度的升高而增大；根据图像可知，时，水的离子积常数为时水的离子积常数

【详解】

(1)时，水的离子积常数为水电离需要吸热，温度越高越大，故时水的电离平衡曲线应为A；的溶液中的硫酸中当二者恰好反应完得到的混合溶液时有(碱)(酸)，V(碱)：V(酸)

(2)由图可知，时水的电离平衡曲线为B，的强酸溶液中，的强碱溶液中，混合后的溶液呈中性，则。

解得

(3)由于盐酸中溶液中酸碱抑制水的电离，结合水的电离方程式知盐酸对水电离程度的抑制能力强于溶液，故小于若是强碱，等体积混合时酸过量，此时若是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的

(4)等体积混合时，溶液中反应完毕，但此时已消耗掉一半，故混合溶液中曲线B对应温度下故故【解析】A水电离需要吸热，温度越高越大小于无法确定若是强碱，等体积混合时酸过量，此时若是弱碱，无法确定酸与碱的物质的量的相对多少1019、略

【分析】【分析】

I．根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写化学方程式；II．可逆反应的特征就是不能完全反应，反应物与生成物共存；根据NO的变化量计算出NO2的变化量；转化率等于转化量与起始量之比再乘以100%；III．要探究某一因素对反应速率的影响时，其他条件应该相同。

【详解】

I．(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；II．(2)由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，根据可逆反应的特征可知，该反应为可逆反应，3s时反应达平衡，答案为：是；3s后NO的含量不随时间改变，说明该反应已达平衡；(3)NO2是反应产物，随着反应进行NO2的浓度会增大，由化学方程式2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)可知，平衡时∆c(NO2)=∆c(NO)==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，答案为：b；(4)由表中数据可知，反应达到平衡时NO由开始时的0.02mol变为0.007mol，由转化率的概念可知，平衡时NO的转化率=×100%=65%，答案为：65%；III．(5)实验2与实验1的不同点是双氧水中滴入3滴FeCl3溶液后发生反应，判断FeCl3为双氧水分解的催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；答案为：2H2O22H2O+O2↑；(6)实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，由表中数据可知，实验3与实验1的不同点是温度从20℃变成了40℃，所以由实验1、3可得出的结论是：温度升高(或加热)，H2O2的分解速率加快，答案为：温度升高(或加热)，H2O2的分解速率加快；(7)要探究浓度对双氧水溶液分解速率的影响，其他条件应该相同，分析表中数据可知实验2和实验4温度相同，都滴入3滴氯化铁，实验4加入蒸馏水稀释过氧化氢溶液，生成气体的速率应该比实验2慢，答案为：2；4；(8)实验4中过氧化氢溶液的体积为8mL，加入2mL蒸馏水稀释得到10mL溶液，才能与表中实验2的其他条件相同，才能用来探究浓度变化对反应速率的影响，所以V=2，答案为：2。

【点睛】

探究某一条件对反应速率的影响时，其他条件务必相同。【解析】3X(g)+Y(g)2Z(g)是3s后NO的含量不随时间改变，说明该反应已达平衡b65%2H2O22H2O+O2↑温度升高(或加热)，H2O2的分解速率加快24220、略

【分析】【详解】

(1)①铜丝属于金属单质；存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；

②氢氧化钾溶液能导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③液态氯化氢不能导电；溶于水电离出离子，能够导电，属于电解质；

④氯化钠晶体不能导电；溶于水后，电离出离子能够导电，属于电解质；

⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电；不能发生电离，属于非电解质；

⑥熔融硫酸钠存在阴阳离子；在熔融状态能够导电，属于电解质；

⑦不导电，溶于水发生不完全电离；能导电，属于弱电解质；

(1)结合以上分析可知；上述状态下可导电的是：①②⑥；

故答案为：①②⑥。

(2)结合以上分析可知，③液态氯化氢不能导电，溶于水导电属于电解质，是强电解质，④氯化钠晶体不能导电，溶于水完全电离，能够导电，属于强电解质，⑥熔融硫酸钠导电，熔融状态导电属于电解质，是强电解质；⑦不导电，溶于水导电是弱电解质；⑤蔗糖不能电离；属于非电解质；

故答案为：③④⑥；⑦；⑤。

(3)硫酸钠在水中电离方程式为：在水中电离方程式为：

故答案为：【解析】①②⑥③④⑥⑦⑤21、略

【分析】【分析】

（1）关闭K1，打开K2，为电解饱和食盐水装置，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，根据电解池工作原理可知阴离子向阳极移动判断电源的正负极并书写d端的电极反应式；（2）打开K1，关闭K2，则为电解C、D两池，根据电解C的图象可知，开始即析出固体，总共0.2mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+不放电，H+放电，从而判断离子氧化性；D装置中溶液是H2SO4，电极C端与b负极相连即为阴极；开始氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入阴极在阴极析出，据此分析可得结论。

【详解】

（1）据题意B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动，说明高锰酸根离子向c端移动，可推出极c端为阳极，则与之相连的电源a端为正极，b端为负极，所以通电滤纸d端为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为负；2H++2e-=H2↑；

（2）根据电解C的图象可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜．如果是X3+析出，电子数应该是0.3mol，则氧化能力为Cu2+＞X3+，当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明这时阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X3+，故答案为Cu2+＞H+＞X3+；

（3）D装置中溶液是H2SO4，电极C端与b负极相连即为阴极；开始为氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入阴极在阴极析出，所以看到的现象为在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出；故答案为在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出。

【点睛】

本题综合考查电解原理以及根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，根据KMnO4紫红色液滴向c端移动判断电源的正负极为解答该题的突破口。【解析】负2H++2e﹣=H2↑Cu2+＞H+＞X3+在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出22、略

【分析】【分析】

（1）断开K2，闭合K1，构成原电池，若所盛溶液为CuSO4溶液，Zn比C活泼，则A极为负极；B极为正极，B极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液为KCl溶液，B极上氧气得电子生成氢氧根，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①断开K1，闭合K2，构成电解池，则A极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，现象为产生无色气泡，溶液变红；②B电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，生成Cl2的物质的量为0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，转移0.001mol电子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物质的量浓度为则溶液的pH为12；电解过程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl。【解析】(1)负Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)产生无色气泡，溶液变红2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl23、略

【分析】【详解】

（1）等体积等浓度醋酸与氨水恰好反应生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液显碱性，水解使溶液显酸性，因CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，故CH3COO-与水解程度相当；所以溶液显中性，即pH=7；由于水解促进水电离，所以水的电离受到促进；

（2）NaCN由于CN-水解显碱性，即

（3）因为K(CH3COOH)＜K１(H2A)，故c(H+)：①CH3COOH<⑤H2A，故pH：①>⑤；②③④溶液均是微弱过程导致溶液显碱性，故需比较程度相对大小，③中CN-的水解平衡常数Kh(CN-)=④中的水解平衡常数对比可得：故c(OH-)：④>②>③，pH：④>②>③；故5个溶液pH大小顺序为：④>②>③>①>⑤；

（4）三者溶液都是因为水解生成NH3·H2O，即①中H2A电离产生H+，已知铵根水解；②中Na2CO3 与③中CH3COONa均与NH4Cl发生双水解相互促进，故两者产生NH3·H2O肯定比①多，又K2(H2CO3)<K(CH3COOH)，所以水解程度：故与相互促进程度大，生成NH3·H2O更多，故三者产生NH3·H2O浓度大小顺序为：②>③>①；

（5）泡沫灭火器利用了小苏打与硫酸铝之间的彻底双水解原理，离子方程式为：

（6）0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，充分反应后，HCN还剩余一半，故反应后的组成为HCN、NaCN，两者近似相等，若HCN不电离，CN-不水解，则c(HCN)=c(Na+)=c(CN-)，但此时c(Na+)>c(CN−)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，导致c(CN-)减小，c(HCN)增大且溶液显碱性，即c(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A错误；

B．由分析知c(CN-)

C．电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，对比电荷守恒和C选项等式，发现C选项认为c(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C错误；

D．根据物料守恒n(HCN)+n(CN−)应该等于起始投料n(HCN)，由于体积扩大一倍，故浓度稀释为原来一半，即c(HCN)+c(CN−)=D正确；

故答案选BD。

【点睛】

溶液中粒子浓度的大小比较关键在于：①明确组成；②明确微弱过程；③合理使用三大守恒。【解析】=促进碱④>②>③>①>⑤②>③>①BD24、略

【分析】【详解】

(1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则液态肼和足量反应时放出的热量为故答案为：

(2)液态肼的物质的量为则与足量反应生成和时放出的热故答案为：

(3)反应生成的物质是和无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染产物为氮气和水，无污染；

(4)氨气中氮元素的化合价为-3，阱中氮元素的化合价为-2，则氨气是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是NaCl，根据得失电子守恒即可写出对应的离子方程式，故答案为：NaCl。【解析】产物为氮气和水，无污染NaCl25、略

【分析】【分析】

二次电池放电时为原电池；充电时为电解池；燃料电池中通入燃料的电极为负极；通入氧气的电极为正极，结合图示和电池反应方程式分析解答。

【详解】

(1)①二次电池放电时为原电池、充电时为电解池，根据Cd失去电子，发生氧化反应，负极材料为Cd，故答案为：Cd；

②该电池放电时，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极反应式为NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，故答案为：NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；

(2)①燃料电池中通入燃料的为负极，通入氧气的为正极，负极失去电子，发生氧化反应，根据图示，c电极是电子流出的电极，是负极，则d电极为正极，应从b通入，故答案为：b；

②电极c是燃料电池的负极，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，故答案为：负；CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+。【解析】CdNiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-b负CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+四、判断题(共1题，共6分)26、×【分析】【分析】

【详解】

中和反应是放热反应，错误。【解析】错五、有机推断题(共4题，共32分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g29、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH330、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO