2025年岳麓版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某气体反应的能量变化分析如图所示；以下判断错误的是。

A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.反应物比生成物更稳定D.该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和2、对于反应下列有关说法正确的是A.氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是NOB.反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子C.断裂4molN－H键的同时，形成6molO－H键，说明该反应达到平衡状态D.氨气的水溶液能导电，氨气是电解质3、已知A、B、C、D均为气体，对于反应以下所表示的该反应的速率中，最快的是A.B.C.D.4、某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（）

A.t2时加入了催化剂B.t3时减小了压强C.t5时升高了温度D.t4～t5时间内X转化率最低5、以下结构表示的物质中属于烷烃的是A.CH≡CHB.CH3(CH2)3CH3C.CH3CH2OHD.6、下列有机物易溶于水的是A.C2H6B.CH3CH2OHC.(C6H10O5)nD.CH3COOCH2CH37、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：。t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列说法正确的是()。A.反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时增大D.相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%8、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A.A＞B＞C＞DB.A＞B＞D＞CC.D＞C＞A＞BD.D＞A＞B＞C评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、(1)写出下列化合物的电子式①H2O2___________；②CO2_____________；③NH4Cl____________。

(2)用电子式表示Na2O的形成过程_______________。

(3)一种物质化学式为XY3，其中Y是非金属性最强的元素，X是第IIIA族唯一的非金属元素，用电子式表示XY3的形成过程__________________。10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5

(1)根据盖斯定神，反应a的△H1___(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___。A．增大CO2与CH4的浓度。反应a、b、c的正反应速率都增加B．移去部分C(s)，反应c、d、c的平衡均向右移动C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___步进行，其中，第___步为决速步骤。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法；在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的InK随(温度的倒数)的变置化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___。

③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应c，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，则CH4的平衡转化率为___。

(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___。11、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚。

（4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。12、A；B、C、D均为中学化学常见的纯净物；A是单质。它们之间有如图反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。

(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。

(4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。13、按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①液氯②碳酸钠溶液③蔗糖④碳酸钙固体。

请用相应序号填空：能导电的是____________；属于电解质的是____________。

(2)选择适当的分离方法填空（填字母）。

A.萃取分液B.蒸馏C.蒸发结晶D.冷却结晶。

①从自来水中获得少量纯净的水____________。

②提纯混有少量氯化钾的硝酸钾____________。

(3)用氧化物的形式表示高岭土[Al2（Si2O5）（OH）4]的组成____________。14、按要求完成下列填空。

(1)碳原子数为6的某种烷烃；其一氯代物有2种。

①写出该烷烃的结构简式：______。

②用系统命名法给该烷烃命名：_____。

(2)有机化合物A在一定条件下；可发生如图转化：

①写出A发生加聚反应所得产物的结构简式：_____。

②A在同一平面上的原子数最多有_____个。

③写出1，3－丁二烯的结构简式：_____。

④1，3－丁二烯与Br2发生1：1的反应时，所得产物有______种。

⑤B的一氯代物的种类有______种。

⑥已知烯烃可发生如图转化，则B发生该转化可得产物的结构简式为：_____。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误16、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误17、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共3分)20、二氧化碳是常见的温室气体；其回收利用是环保领域研究的热点课题。

Ⅰ.CO2可以与H2反应合成C2H4；该转化分两步进行：

第一步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=–210.5kJ·mol-1

（1）CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。

（2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是____（填标号）。

①减小压强②增大H2的浓度③加入适当催化剂④分离出H2O(g)

（3）已知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

①N点的速率最大。

②M点的平衡常数比N点的平衡常数大。

③温度低于250℃时；随温度升高乙烯的平衡产率增大。

④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率。

Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反应①]。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

（4）催化效果最佳的是催化剂____(填“A”；“B”或“C”)。

（5）T2温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO2的浓度表示的反应速率v(CO2)=____。

（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=____。

（7）在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反应②]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：。T(K)CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）54312.342.355315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是____。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共16分)21、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变22、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．生成物的总能量低于反应物的总能量；该是一个放热反应，故A正确；

B．加热是反应的条件；与反应的焓变没有必然联系，放热反应也可能需要加热；甚至需要高温才能发生，如铝热反应，故B正确；

C．物质所具有的能量越低越稳定；生成物所具有的能量更低，故C错误；

D．该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和；反应是放热反应，故D正确；

故选C。2、A【分析】【详解】

A．氮元素的化合价由氨气中的-3价升高到一氧化氮中的+2价；氨气失电子被氧化，则催化氧化的产物是NO，A正确；

B．生成22.4LNO所处的温度；压强未知；无法计算NO的物质的量，也就无法计算转移电子的物质的量，B错误；

C．断裂N-H键和形成O-H键；均表示正反应速率，无法判断平衡状态，C错误；

D．氨气的水溶液能导电；是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子使溶液导电，不是氨气自身电离出离子使溶液导电，氨气是非电解质，D错误；

故选A。3、D【分析】【详解】

反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A选项：B选项：C选项：D选项：所以D选项中反应速率最快，答案选D。4、D【分析】【详解】

A、t2时刻；改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂，故A正确；

B、t3时刻；改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强，故B正确；

C、t5时刻；改变条件时，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应该是升高温度，故C正确；

D、t2时刻平衡不移动，t3、t5时刻平衡逆向移动，所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少；则反应物的转化率最低，故D错误。

故选D。5、B【分析】【详解】

A．CH≡CH是乙炔，属于炔烃，选项A不符合题意；

B．CH3(CH2)3CH3是正戊烷，是烷烃，选项B符合题意；

C．CH3CH2OH是乙醇，属于醇类，选项C不符合题意；

D．是苯；属于芳香烃，选项D不符合题意；

答案选B。6、B【分析】【详解】

A．C2H6乙烷属于烃；不含亲水基，所以不易溶于水，A不合题意；

B．CH3CH2OH乙醇中含有醇羟基；能和水形成氢键，所以极易溶于水，B符合题意；

C．(C6H10O5)n代表淀粉或纤维素均不含亲水基；都不易溶于水，C不合题意；

D．CH3COOCH2CH3乙酸乙酯中含有酯基；不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；

故答案为：B。7、C【分析】【详解】

A．根据表格中数据知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)==0.2mol⋅L−1⋅s−1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=×0.2mol⋅L−1⋅s−1=0.1mol⋅L−1⋅s−1；故A错误；

B．化学平衡常数只与温度有关；温度不变，化学平衡常数不变，与压强；物质浓度都无关，故B错误；

C．温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2；增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故C正确；

D．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于90%，相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时，SO3的转化率小于10%；故D错误；

答案选C。8、D【分析】【分析】

原电池中；电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子发生氧化，以此分析。

【详解】

当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A>B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D>A；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B>C；综上所述；这四种金属的活泼性为：D＞A＞B＞C。

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

H2O2、CO2为共价化合物，NH4Cl为离子化合物；氧化钠是通过钠原子失去电子；氧原子得到电子形成；F为非金属性最强的元素，B为第IIIA族唯一的非金属元素。

【详解】

(1)①过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，其电子式为：②CO2为共价化合物，分子存在两个碳氧双键，其电子式为③NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为

(2)Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：

(3)一种物质化学式为XY3，其中Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素，X是第IIIA族唯一的非金属元素，则X为B元素，XY3为BF3，BF3是共价化合物，用电子式表示BF3的形成过程为【解析】10、略

【分析】(1)

因a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1，b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3，d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4；

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5，根据盖斯定律分析，由b+c-e或c-d均可得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4。

(2)

A.增大CO2与CH4的浓度，即增大反应物的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加，故正确；B.移去部分C(s)，因为碳为固体，对平衡无影响，故错误；C.加入反应a的催化剂，影响反应速率，不影响平衡，不能提高CH4的平衡转化率；故错误；D.降低反应温度，反应a~e的正；逆反应速率都减小，故正确。故选AD。

(3)

从图分析；反应一共经历了4步历程，根据差值分析，步骤4的正反应活化能最大，反应速率最慢，决定该反应的快慢；

(4)

①分析图像；随着横坐标增大，温度降低，ac的K值均降低，说明ac平衡向左移动，则反应a；c、e中，属于吸热反应的有a、c。

②反应cCH4(g)C(s)+2H2(g)，其相对压力平衡常数表达式为K=

③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应c，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，此时反应c的lnK=0，即K=1=则p(CH4)=16kPa，起始=则CH4的平衡转化率为

(5)

二氧化碳的固体为干冰，易升华，故可以用作人工降雨。【解析】(1)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4

(2)AD

(3)44

(4)a、c68%

(5)人工降雨11、略

【分析】【分析】

(1)根据常见的硅酸盐材料结合生石灰是氧化钙的俗名分析判断；

(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；

(3)水玻璃是矿物胶；不燃烧；二氧化硅；氧化铝能够与碱反应；

(4)依据化学方程式判断元素化合价变化；化合价降低的反应物为氧化剂。

【详解】

(1)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐；属于硅酸盐产品，生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，不属于硅酸盐，故选D；

(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，故答案为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氢氟酸；

(3)水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂，用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝坩埚的主要成分为氧化铝，氧化铝与碱能够发生反应，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得；高温熔融纯碱时的坩埚可选用铁坩埚，故答案为防火剂；D；

(4)2C+SiO2Si+2CO↑，反应中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降低，作氧化剂，故答案为C；SiO2。【解析】DSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氢氟酸防火剂DCSiO212、略

【分析】【分析】

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则B为NH3，C为NO，D为NO2，A为N2，则NH3转化为NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）A是太阳能电池用的光伏材料，则A为Si，C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性，则C为Na2SiO3，D为Na2CO3，故反应②的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（3）若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，则A为Al，C为NaAlO2，B为AlCl3，D为Al(OH)3，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体CO2，则反应④的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（4）A是应用最广泛的金属，则A为Fe，反应②⑤均用到同一种非金属单质Cl2，D为氯化亚铁，C为氯化铁，故写出反应④的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】(1)4NH3+5O24NO+6H2O

(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+13、略

【分析】【分析】

(1)根据物质导电的条件和电解质；非电解质的概念分析解答；

(2)①自来水中水的沸点较低；②二者溶解度受温度影响不同；据此分析解答；

(3)根据改写规律分析书写；要保证原子总数，化合价不变。

【详解】

(1)①液氯是液态的氯气；是单质，既不是电解质也不是非电解质，无自由移动的离子，不能导电；

②碳酸钠溶液中有自由移动的离子；能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③蔗糖只有蔗糖分子；不能导电，是非电解质；

④碳酸钙固体中没有自由移动的离子；不能导电；在熔融状态下能够全部电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子而导电，是化合物，为电解质；

能导电的有②；属于电解质的有④；故答案为：②；④；

(2)①自来水中水的沸点较低；可以选择蒸馏法从自来水中获得少量纯净的水，故答案为：B；

②氯化钾和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；可以选择冷却结晶法从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，故答案为：D；

(3)高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成用相应的氧化物的形式表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O。

【点睛】

本题的易错点为(2)②，要注意蒸发结晶和冷却结晶的区别，另一个易错点为(3)，要注意改写时遵循“活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O”的顺序。【解析】②④BDAl2O3•2SiO2•2H2O14、略

【分析】【详解】

（1）碳原子数为6的某种烷烃，其一氯代物有2种，说明含两种不同化学环境的氢原子，结构简式为：系统命名法为：2，3-二甲基丁烷；

（2）①物质A发生加聚反应的化学方程式为：产物的结构简式为：

②碳碳双键为平面构型，可能共平面的原子数最多为8个，如图所示：

③1，3－丁二烯的结构简式：

④1，3－丁二烯与Br2发生1：1的反应时，可能发生1,2加成或1,4加成：所得产物可能有2种；

⑤B的一氯代物可能有4种如图所示：

⑥B发生发应时双键断开生成醛基，产物的简式为：【解析】(1)2；3-二甲基丁烷。

(2)824三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。17、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、原理综合题(共1题，共3分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ⑴根据盖斯定律进行计算。

⑵①减小压强，向体积增大即逆向移动，转化率减小；②增大H2的浓度，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大；③加入适当催化剂，加快反应速率，平衡不移动，转化率不变；④分离出H2O(g)；平衡正向移动，二氧化碳转化率增大。

⑶①N点温度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大；②从M点到N点，温度升高，平衡逆向移动，因此M点的平衡常数比N点的平衡常数大；③温度低于250℃时，随温度升高，平衡逆向移动，乙烯的平衡产率减小；④实际反应尽可能在较低的温度下进行，平衡正向进行，虽然提高CO2的转化率；但催化剂的活性，反应速率减小，经济效率低。

Ⅱ⑷在T1温度下；相同时间内，催化剂A转化率最大。

⑸根据转化率和速率公式进行计算CO2的浓度表示的反应速率。

⑹建立三段式；再进行计算平衡常数。

⑺表中数据说明；升高温度，可能升高温度，反应①②的反应速率均加快，但反应②的反应速率变化更大。

【详解】

Ⅰ⑴将第一个方程式乘以2加第二个方程式，得到CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=－127.9kJ·mol-1；故答案为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=－127.9kJ·mol-1。

⑵①减小压强，向体积增大即逆向移动，转化率减小，故①不符合题意；②增大H2的浓度，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故②符合题意；③加入适当催化剂，加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故③不符合题意；④分离出H2O(g)；平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故④符合题意；综上所述，答案为：②④。

⑶①N点温度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大，故①错误；②从M点到N点，温度升高，平衡逆向移动，因此M点的平衡常数比N点的平衡常数大，故②正确；③温度低于250℃时，随温度升高，平衡逆向移动，乙烯的平衡产率减小，故③错误；④实际反应尽可能在较低的温度下进行，平衡正向进行，虽然提高CO2的转化率；但催化剂的活性，反应速率减小，经济效率低，故④错误；综上所述，答案为：②。

Ⅱ⑷在T1温度下；相同时间内，催化剂A转化率最大，因此催化效果最佳的是催化剂；故答案为A。

⑸T2温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO2的浓度表示的反应速率故答案为：0.06mol·L-1·min-1。

⑹图中b点已达平衡状态；转化率为60%；

则该温度下反应的平衡常数故答案为：112.5。

⑺表中数据说明，升高温度，可能升高温度，反应①②的反应速率均加快，但反应②的反应速率变化更大，而此甲醇的选择性降低，其原因是升高温度，反应①②的反应速率均加快，但反应②的反应速率变化更大。【解析】2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=–127.9kJ·mol-1②④②A0.06mol·L-1·min-1112.5升高温度，反应①②的反应速率均加快，但反应②的反应速率变化更大五、结构与性质(共2题，共16分)21、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物