2025年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是A.⑤⑥B.③⑤⑥C.②④⑤D.①②③④2、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.将石油分离制得汽油B.用聚乙烯塑料制得食品袋C.工业上分离空气制取氧气、氮气D.煤焦化产生焦炭、煤焦油等3、下列除去杂质的方法中；正确的是（）

。物质杂质除杂质的试剂和方法ANaOHNa2CO3加入适量的稀盐酸，蒸发BCaOCaCO3高温煅烧后冷却CFeCl2CuCl2溶解，过滤，蒸发DZnCu加入足量稀盐酸后过滤A.AB.BC.CD.D4、下列叙述中，正确的是（）A.构成物质的微粒只有分子和原子B.原子可通过得、失电子变成离子C.气体易被压缩，说明分子在不断运动D.物质三态变化是由于分子大小发生了变化5、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（）A.放出H2的质量是B＞A＞CB.金属活动性顺序是A＞B＞CC.反应速率最大的是AD.相对原子质量是C＞B＞A评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、某校课题研究小组到电镀厂考察；了解到铁件镀铜的主要工艺流程如图：

结合流程中提供的信息回答：

①流程Ⅱ废水中含有的物质中除可能含有少量硫酸钠外，还应该有____；

②流程Ⅱ中可以观察到的现象有____、____．

③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有硫酸铜，请设计简单方案加以证明：____．7、某同学要配制一定量的食盐水需要称11.5g的食盐和量取40mL的水．在用托盘天平称量11.5g食盐时不小心将砝码和食盐放反了（1克以下用游码，其它操作都正确），则实际称量的食盐质量为____g，在量取40mL时，读数时仰视了，则所量取的液体____40mL（填“大于”或“小于”）8、根据以下七种物质：①洁净的空气；②矿泉水；③铁粉；④金刚石；⑤硫酸铜溶液；⑥C60；⑦氮气．回答下列问题（答案均填上序号）：

（1）属纯净物的是____；

（2）属单质的是____；

（3）能与硫酸铜溶液反应的是____．9、用化学知识解释下列问题：

（1）净水器中活性炭的作用是：____．

（2）如图是过滤常用的装置，该操作中用到的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒等，其中玻璃棒的作用是____

（3）霓虹灯发出五颜六色的光的原因是____．

（4）在空气中氧气含量的测定实验中，集气瓶内放入了少量水的作用是____．10、如图是实验室中的常见仪器；请回答下列问题：

rm{(1)}图中仪器rm{垄脵}的名称是______．

rm{(2)}请你写出实验室中利用rm{A}装置制取氧气的反应化学方程式______rm{.}有同学认为利用rm{B}装置比rm{A}装置好，请你写出rm{B}相比rm{A}的优点______．

rm{(3)}无水氯化钙是一种干燥剂，用rm{C}装置干燥氧气时，气体需要从rm{a}端进入、rm{b}端导出，其目的是______rm{.}利用rm{D}装置也可以得到干燥的氧气，需要向rm{D}容器中加入______．11、空气中含量最多的气体是____，体积分数占____；含量占第二位的气体是____，体积分数占____；澄清的石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这证明了空气中含有少量的____，盛有冰水的杯子，放在常温的空气里，外壁会潮湿，这说明了空气中含有____，白磷能在空气中自燃，说明空气中含有____．12、实验室对一瓶标签破损的H2S04溶液进行测定；取20.0g硫酸样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的Na0H溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如表所示：

。滴加NaOH溶液的质量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4请回答：

（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液中的溶质是____．

（2）计算所测H2SO4溶液中溶质的质量分数．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．因此，只要把死去的动植物收集起来，埋藏到足够深的地底下，通过一段时间的化学变化，就可源源不断地产生石油．由此可见，只要人们能够移风易俗，不怕麻烦，石油就有可能成为一种用之不竭的“再生性能源”．____．（判断对错）14、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）15、氧气的三态变化是物理变化．____．16、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）17、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)18、铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3）；在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝．

（1）在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是____．

（2）用两种方法计算用170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可练出金属铝多少吨？19、国务院规定从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋．请你从化学角度谈谈“限塑”的原因________．你认为最好选用____作购物袋．20、（2011•綦江县）甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．

（1）30℃时，丙的溶解度是____．

（2）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是____物质的溶液．又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是____．评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)21、智能手机耗电量大；移动充电宝应运而生，如图是一款应充电宝的示意图．

（1）所标物质中属于金属单质的是______，属于有机合成材料的是______．

（2）充电宝的铁制插头在日常潮湿的空气中会生锈，铁生锈是一个复杂的过程，其中的一步化学反应如下，请完成下面的化学方程式Fe+O2+______═2Fe（OH）2．

（3）写出只有一步反应表示铁比钢活泼的化学方程式：______．

（4）结合电池从早期的干电池发展到现在的锂电池的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系．______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析解答】

矿泉水不属于纯净物；用活性炭不能将硬水进行软化，太阳能；风能属于可再生能源，天然气属于不可再生能源，霉变的大米不能食用，合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．

故选A．2、D【分析】解：rm{A}将石油分离制得汽油过程中没有生成新物质；属于物理变化；

B；用聚乙烯塑料制得食品袋的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

C；工业上分离空气制取氧气、氮气的过程中没有生成新物质；属于物理变化；

D；煤焦化产生焦炭、煤焦油等的过程中有新物质焦炭等生成；属于化学变化．

故选D．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、FeCl2、CuCl2均易溶于水；用溶解；过滤、蒸发的方法不能进行分离，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D；Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B．4、B【分析】【分析】A；根据构成物质的微粒进行分析判断．

B；根据原子和离子的相互转化进行分析判断．

C；根据分子的基本性质：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的等；进行分析判断．

D、根据分子的基本性质：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的等，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；构成物质的微粒除了分子和原子外；还有离子，故选项说法错误．

B；原子可通过得、失电子变成离子；故选项说法正确．

C；气体易被压缩；说明分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法错误．

D；物质三态变化是由于分子间的间隔发生了改变；故选项说法错误．

故选：B．5、D【分析】【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强；结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；

根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．【解析】【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A不正确；

B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示；当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A；大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；故B不正确；

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示；等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A；故C不正确；

D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故D正确；

故选D．二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】①根据硫酸和氧化铁反应会生成硫酸铁；硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁进行分析；

②根据金属氧化物会溶于酸；活泼金属会与酸反应生成氢气进行分析；

③根据铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．【解析】【解答】解：①因为稀硫酸过量；因此有硫酸，硫酸与过量的烧碱生成了硫酸钠和水；铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因此流程Ⅱ废水中除可能含有少量硫酸钠外，还应该有：硫酸铁；硫酸亚铁、硫酸；

②硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以观察到的现象有：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，金属表面有气泡产生；

③因为流程Ⅲ中硫酸铜溶液过量；因此流程Ⅳ废水中还含有硫酸铜，可以用铁片来检验，即取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有硫酸铜．

故答案为：①硫酸铁；硫酸亚铁、硫酸；

②铁锈逐渐溶解；溶液由无色变成黄色，金属表面有气泡产生；

③取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有硫酸铜．7、略

【分析】【分析】根据读数为11.5g（1g以下用游码）；可知砝码质量为11g，游码质量为0.5g，放反了食盐的实际质量为砝码减游码分析．

根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，如仰视则读数比实际值低【解析】【解答】解：读数为11.5g（1g以下用游码）；可知砝码质量为11g，游码质量为0.5g，故食盐的实际质量为11g-0.5g=10.5g

用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数时，会造成实际值比读数偏高．

故答案为：10.5；大8、略

【分析】

（1）③④⑥⑦都是由一种物质组成的物质；属于纯净物．故填：③④⑥⑦；

（2）③④⑥⑦都是由一种元素组成的纯净物；属于单质．故填：③④⑥⑦；

（3）铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜．故选：③．

【解析】【答案】根据概念进行分析；纯净物是指由一种物质组成的物质，单质是指由一种元素组成的纯净物．

9、吸附色素和异味引流霓虹灯中有稀有气体，稀有气体通电时会发出不同颜色的光能够吸收反应放出的热，可以使集气瓶内的温度尽快降低到室温，可以吸收五氧化二磷，防止污染空气【分析】【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；

（2）根据过滤所用的仪器及作用解答；

（3）根据稀有气体的性质解答．

（4）根据水能够吸收红磷燃烧放出的热量，从而降低集气瓶内的温度分析．【解析】【解答】解：

（1）活性炭具有吸附性；净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味；

（2）如图是过滤常用的装置；该操作中用到的玻璃仪器主要有漏斗；玻璃棒等，其中玻璃棒的作用是引流；

（3）霓虹灯是一种低气压冷阴极气体辉光放电光源．工作气体一般均采用稀有气体；“霓虹灯”通电后发出五颜六色的光；

（4）在空气中氧气含量的测定实验中；集气瓶内放入了少量水的作用是：能够吸收反应放出的热，可以使集气瓶内的温度尽快降低到室温，可以吸收五氧化二磷，防止污染空气；

答案：

（1）吸附色素和异味；

（2）引流；

（3）霓虹灯中有稀有气体；稀有气体通电时会发出不同颜色的光；

（4）能够吸收反应放出的热，可以使集气瓶内的温度尽快降低到室温，可以吸收五氧化二磷，防止污染空气；10、略

【分析】解：

rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}是添加液体的长颈漏斗；

rm{(2)A}装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以是过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}相比rm{B}的优点是：二者不同在于添加液体的漏斗不同；通过分液漏斗可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率，不需要氧气时可不再滴加，从而节约药品等；

rm{A}无水氯化钙是一种干燥剂，用rm{(3)}装置干燥氧气时，气体需要从rm{C}端进入，rm{a}端导出；其目的是让气体在装置停留时间长，增强干燥效果；

浓硫酸具有吸水性，利用rm{b}装置也可以得到干燥的氧气，所以向rm{D}容器中加入浓硫酸也可干燥氧气；

故答案为：

rm{D}长颈漏斗；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}可控制反应速率，节约药品rm{(1)}合理均可rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(}让气体在装置停留时间长；增强干燥效果；浓硫酸．

rm{)}根据实验室常用仪器解答；

rm{(3)}根据rm{(1)}装置制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，所以是过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；分析装置不同及仪器的用途可知其优点；

rm{(2)}根据装置特点分析解答；浓硫酸具有吸水性；可用来干燥氧气．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择，并能据装置特点分析其优越性．rm{A}【解析】长颈漏斗；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}可控制反应速率，节约药品rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}合理均可rm{(}让气体在装置停留时间长，增强干燥效果；浓硫酸rm{)}11、略

【分析】

空气中含量最多的气体是氮气；体积分数占78%；含量占第二位的气体是氧气，体积分数占21%；澄清的石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这证明了空气中含有少量的二氧化碳，盛有冰水的杯子，放在常温的空气里，外壁会潮湿，这说明了空气中含有水蒸气，白磷能在空气中自燃，说明空气中含有氧气；

故答案为：

氮气；78%；氧气，21%；二氧化碳，水蒸气，氧气．

【解析】【答案】可以根据空气的组成成分和性质方面进行分析；考虑；从而得出正确的结论；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，水蒸气遇冷会凝结成小水滴，氧气能助燃和具有氧化性．

12、H2SO4、Na2SO4【分析】【分析】硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，至pH=7时，恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为10.0g，由氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出H2SO4溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液的pH为2.1，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4．

（2）10.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为10.0g×16%=1.6g．

设参加反应的硫酸的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

1.6gx

x=1.96g

所测H2SO4溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%．

答：（1）H2SO4、Na2SO4；（2）所测H2SO4溶液中溶质的质量分数为9.8%．三、判断题(共5题，共10分)13、×【分析】【分析】根据石油形成的过程分析，石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和动物死亡后，构成其身体的有机物质不断分解，与泥沙或碳酸质石油沉淀物等物质混合组成沉积层．由于沉积物不断地堆积加厚，导致温度和压力上升，随着这种过程的不断进行，有机物变成原油和天然气．所以不可再生，题目说法错．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．15、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×17、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．四、实验题(共3题，共24分)18、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

（2）根据铝土矿中所含铝元素的质量，即理论上可炼出金属铝的质量；进行解答【解析】【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比为：（27×2）：（16×3）=9：8，故答案为9：8；

（2）方法一：

理论上可炼出金属铝的质量为：170t×80%××100%=72t；

方法二：设可以得到的铝的质量为x．

2Al2O34Al+3O2↑

204108

170t×80%x

=

x=72t

答：用170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可练出金属铝72吨．19、略

【分析】【分析】限塑的原因可以结合白色污染的危害及形成原因进行