2025年浙教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某多孔储氢材料结构如图；M；W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是。

A.第一电离能：Z>YB.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC.简单氢化物的沸点：X>YD.M、Y、Z不能形成离子化合物2、2011年初，瑞典皇家理工学院研究人员发现了一种高效的新型火箭燃料，这是一种新发现的氮氧化合物，分子式是N(NO2)3。该分子的几何形状是A.平面三角形B.四面体形C.螺旋桨形D.A型3、短周期元素X；Y、Z、W原子序数依次增大；可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，其中Y、Z处于同一周期。下列说法正确的是。

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是强电解质B.由Z和W形成的化合物中只存在离子键C.X、Z可形成具有强氧化性的化合物D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X4、下列关于晶体的说法正确的组合是。

①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。

②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低。

③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻。

④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合。

⑤晶体中分子间作用力越大；分子越稳定。

⑥氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②④B.①②⑥C.②③⑤D.②③⑥5、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A.Fe2+的最高能级电子排布为3d6B.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4C.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3D.配合物K4[Fe(CN)6]中提供空轨道的粒子是Fe2+评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列说法正确的A.p轨道的形状为纺锤形，的能量相等B.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C.基态原子外围电子排布式为的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素D.金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有的金刚石中形成的共价键有4mol7、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是（）A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电8、部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667

下列有关说法正确的是A.简单离子的半径：Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性：W>ZC.Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D.常温下，W单质的分子间作用力小于T单质9、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为短周期元素的原子序数依次减小，基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，的单质均能与强碱反应生成与含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：B.的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：D.常温常压下，和形成的常见化合物均为液体10、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键11、硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是。

A.在分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.分子的稳定性与氢键有关C.1mol的晶体中有6mol极性共价键D.1mol的晶体中有3mol氢键12、下列说法不正确的是A.四氯化碳分子的电子式为B.H2、D2、T2是氢元素的同素异形体C.次氯酸的结构式为H-O-ClD.H2O的沸点高于H2S，是由于H2O分子间存在氢键13、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl⇌[CoCl4]2-+6H2OΔH。用该溶液做实验；溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是A.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2B.由实验①可推知∆H>0C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-14、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成系列“超四面体”(T2、T3)；下列相关说法正确的是。

A.T4超四面体中有4种不同环境的X原子B.T4超四面体的化学式为A20X34C.T5超四面体中有6种不同环境的X原子D.T5超四面体的化学式为A35X56评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、某烃的蒸气对氢气的相对密度为43；取21.5g此烃与过量的氧气反应，将其生成物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加31.5g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加66g。

求：⑴此烃的分子式________。

⑵若该烃的一卤代物有2种同分异构体，请写出此烃的结构简式和名称_______；________16、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为____。

(3)写出与CO互为等电子体的阴离子_____。(任写一个)

(4)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_____。

(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。

(6)Fe的原子结构示意图______。17、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”；显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j10种元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于结构示意图为__________。

(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________(填名称)。

(3)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。

(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________(填字母)

A自来水BCO2.C干沙子D湿抹布。

(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________(填字母)。

Aa的金属性比e弱B自然界中；e的储量比a高。

Ba的原子半径比e大D基于a的电池质量轻、易携带18、研究发现，在低压合成甲醇的反应()中；钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：

(1)该反应的产物甲醇和水中，沸点更高的是_______，原因是_______。

(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_______(用标号进行排序)。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度，原因是_______。

19、(1)比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe3+____Cu2+(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知Mg3N2遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与足量稀盐酸反应的化学方程式___________________。

(3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是______________。20、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化学方程式___________

(2)Cr3+基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

(4)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)25、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为__________________________。

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________________________。

（3）与③互为同分异构体的是_________(填序号)。

（4）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有_________种。

（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式为________________________________________________________。

（6）有机物②在Cu作催化剂，加热条件下与O2反应的化学方程式为__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_________(填序号)；它与⑧互为_________关系。

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是_____________________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共15分)26、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。27、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物；艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称是___________。

(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)D生成E的反应类型为_____________。

(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分异构体；X同时满足下列条件的结构共有___________种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_________________。28、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路线如下：

―→―→

已知：①A的相对分子质量为58；氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

(3)G中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。

(4)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

M；W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大；Z比Y的原子序数大9，Z能形成2个共价键，则Z为S；Y为7号元素即N元素，结合图示可知，M形成1个共价键，其原子序数最小，则M为H；X形成4个共价键，则X为C元素；Y、W能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则W为B元素。

【详解】

根据分析可知，M为H，W为B，X为C，Y为N，Z为S元素，

A．N的最外层电子轨道为半充满状态；较稳定，难以失去电子，第一电离能较大，所以第一电离能：N＞S，选项A错误；

B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，选项B正确；

C．X、Y的氢化物分别为CH4和NH3，NH3分子间含有氢键，其沸点较高，则沸点：CH43，选项C错误；

D．H、N、S能形成离子化合物如(NH4)2S，选项D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

略3、C【分析】【分析】

周期表前三周期的四种元素X；Y、Z、W可形成如图结构的物质；该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前面2个周期；Y、Z处于同一同期，则Y、Z位于第二周期，Y能够形成4个共价键，则Y为C元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，则X为H元素。

【详解】

A．C的最高价氧化物对应水化物为碳酸；碳酸为弱酸，故A错误；

B．Na；O形成的过氧化钠中既含有离子键；也含有共价键，故B错误；

C．H；O形成的双氧水具有强氧化性；故C正确；

D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y>Z>X；故D错误；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

①在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子；如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,不含有阴离子，故错误；

②一般情况下；原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，金刚石和碳化硅都是原子晶体，碳碳键的共价键强于碳硅键，金刚石的共价键强于碳硅键，金刚石熔点高于碳化硅；氟化钠和氯化钠都是离子晶体，氟离子的离子半径小于氯离子，氟化钠中的离子键强于氯化钠，氟化钠熔点高于氯化钠，水和硫化氢都是分子晶体，但水分子间能形成氢键，水的熔点高于硫化氢，则金刚石；碳化硅、氟化钠、氯化钠、水、硫化氢的熔点依次降低，故正确；

③CaTiO3晶体中钛离子位于顶点；氧离子位于面心，每个钛离子与12个氧离子相紧邻，故正确；

④二氧化硅晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；故错误；

⑤分子晶体中分子间作用力越大；熔沸点越高，与分子的稳定性无关，故错误；

⑥氯化钠是离子晶体；熔化时需要破坏离子键，故正确；

②③⑥正确，故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．铁元素的原子序数为26，铁原子原子失去4s轨道上的2个电子得到亚铁离子，则亚铁离子的最高能级电子排布为3d6；故A正确；

B．(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N；分子中单键为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，则分子中σ键和π键数目比为3∶4，故B正确；

C．Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围；碳原子的配位数为6，由化学式可知，每个铁原子被2个碳原子包围，铁原子的配位数为2，故C错误；

D．配合物K4[Fe(CN)6]中亚铁离子具有空轨道，与具有孤对电子的CN—离子形成配位键；故D正确；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【分析】

本题考查比较综合；涉及电离能；元素周期表的分区、化学键等知识，题目难度不大，掌握基础是关键。

【详解】

A．p轨道均为纺锤形，同一能级的不同轨道能量相同，空间伸展方向不同，所以的能量相等；故A正确；

B．同一周期金属性从左到右逐渐增大；同一周期第一电离能从左到右有增大趋势，但第IIIA族第一电离能小于第IIA，第VA族第一电离能大于第VIA，所以第一电离能递变规律与非金属性递变规律不完全相同，故B错误；

C．基态原子外围电子排布式为的元素有4个电子层；最外层电子数为5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；

D．金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，一个碳原子含有2个键，所以1mol金刚石含键；故D错误。

故选AC。7、BC【分析】【详解】

A.氮化铝；黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，符合原子晶体的特征，不以范德华力结合，故A错误；

B.溴化铝；无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故B正确；

C.五氟化钒；无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故C正确；

D.溴化钾是离子晶体；不以范德华力结合，故D错误；

故选BC。8、AC【分析】【分析】

Z和W最外层电子均为6；且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y元素半径大于W；所以X为Na，Y为K；据此分析解题。

【详解】

A．据分析可知，Y为K；Z为O；X为Na，电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A正确；

B．W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；

C．Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C正确；

D．W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S8存在，F以F2存在；所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误；

故答案选AC。9、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序数依次减小，的单质能与强碱反应生成且基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，为元素；与含有相同的电子数，为为的单质能与强碱反应生成再根据化学式中化合价代数和为零，则为据以上分析解答。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：故A正确；

B．的最高价氧化物为属于耐高温材料，不具有导光性，不可作光导纤维的材料，故B错误；

C．二者虽然都属于分子晶体，但水分子间存在氢键，沸点较高，而SiH4分子间没有氢键，因此最简单氢化物的沸点：故C错误；

D．和形成的常见化合物为水和双氧水；常温常压下均为液体，故D正确；

故选BC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。11、CD【分析】【详解】

A．硼原子最外层只有3个电子；与氧原子形成3个共用电子对，氢原子最外层只有1个电子，与氧原子形成1个共用电子对，因此B原子和H原子最外层都不满足8电子稳定结构，故A错误；

B．分子的稳定性与分子内的共价键有关；与氢键无关，故B错误；

C．的晶体中有键和键，则的晶体中有极性共价键；故C正确；

D．1个分子对应6个氢键，1个氢键为2个分子共用，因此含有分子的晶体中有氢键；故D正确；

故选CD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．四氯化碳分子中碳原子的最外层电子数为4，每个电子与氯原子最外层上的一个电子形成一对共价键，共形成四对共价键，故四氯化碳的电子式为题中氯原子的电子数目不对，故A符合题意；

B．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，H2、D2、T2只是组成的原子不同；而组成方式都是两个原子组成一个分子，所以不是同素异形体，是同一种物质，故B符合题意；

C．次氯酸分子中的中心原子为氧；最外层有6个电子，分别与氢原子和氯原子形成一对共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故C不符合题意；

D．氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S；故D不符合题意；

答案选AB。13、AC【分析】【分析】

【详解】

略14、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

(1)该烃的相对分子质量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，该烃的最简式为C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以该烃分子式为C6H14；

(2)该烃的一卤代物有2种同分异构体，只有两种等效氢，则该物质高度对称，符合题意的结构简式为CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名称为：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷16、略

【分析】【详解】

(1)Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4个σ键，所以为sp3杂化；另外一个碳原子形成3个σ键，所以为p2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，故1molCH3COONa中含有σ键的物质的量为6mol，含有σ键的数目为6NA；

(3)与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、价电子数为10，如CN﹣或C；

(4)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；

(5)N元素2p轨道为半满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N；

(6)Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子结构示意图为：。【解析】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡ON＞O＞C17、略

【分析】【详解】

(1)元素a是锂元素，原子结构示意图为

(2)元素b是碳元素，可以形成多种单质，如金刚石、石墨、石墨烯、C60；碳纳米管等；

(3)同周期元素；从左到右非金属性逐渐增强，所以F是非金属性最强的元素；

(4)e单质是钠；钠着火，用于灭火的物质是干沙子，故选C；

(5)元素h是氯元素，i是钙元素，它们形成的化合物氯化钙中化学键的类型是离子键。Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；故答案为：离子；Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；

(6)自然界中，钠的储量比锂高；同主族元素从上至下，原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以a比e的半径小，金属性弱；锂电池电池质量轻，易携带。故选ABD。【解析】金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等FC离子Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-ABD18、略

【分析】【详解】

（1）两者都为分子晶体，且两者都可以形成分子间氢键，但是水分子之间形成更多的氢键，氢键数目越多分子间之间的作用力越大，沸点更高，故答案为：和均为极性分子，常温常压下均呈液态，均能形成分子间氢键，且相同物质的量的形成的分子间氢键数比甲醇多；

（2）化学键的键能强于分子间作用力，氢键键能介于化学键和范德华力之间，所以水分子内O−H键，分子间的范德华力和氢键从强到弱的顺序为：O−H键、范德华力、氢键，故答案为：①>③>②；

（3）极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，H2O2、H2O都是极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理知，H2O2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度；原因是：过氧化氢是极性分子，由于也是极性分子，而是正四面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于其在中的溶解度。【解析】(1)和均为极性分子，常温常压下均呈液态，均能形成分子间氢键，且相同物质的量的形成的分子间氢键数比甲醇多。

(2)①>③>②

(3)大于过氧化氢是极性分子，由于也是极性分子，而是正四面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于其在中的溶解度19、略

【分析】【分析】

(1)根据氧化性：氧化剂>氧化产物分析判断；

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体，该气体为氨气，而Mg3N2与足量稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键；氢键在水呈液态时，使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，分子之间距离增大，空隙增多。

【详解】

(1)FeCl3溶液能够腐蚀Cu线路板，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在该反应中Fe3+是氧化剂，Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，Cu2+是氧化产物，由于氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：Fe3+>Cu2+；

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体，该气体为NH3，根据元素守恒知，另一种生成物是Mg(OH)2，所以该反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，则Mg3N与足量稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键；氢键在水呈液态时使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子之间的距离，使水分子之间距离增大，体积也就增大了，密度也就小了，所以冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，微观结构里空隙较大。

【点睛】

本题考查了物质的化学性质、氧化还原反应规律及氢键对物质性质的影响。明确相关概念、作用及变化规律即可解答。【解析】①.>②.Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl③.冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，微观结构里空隙较大20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由-2价升高为0价，根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式为2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1个CH3COOH分子含有7个σ键和一个π键，则1molCH3COOH含有7molσ键，即7NA(或7×6.02×1023)个σ键；

（4）Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。【解析】2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键四、判断题(共4题，共40分)21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共1题，共8分)25、略

【分析】【详解】

(1)依据烷烃的通式CnH2n＋2，12n+2n+2=44，解得n=3，即此烷烃为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；

(2)依据烷烃的通式CnH2n＋2，因此有2n+2=14，即n=6，此烷烃的分子式为C6H14；

(3)③含有6个碳原子；14氢原子，根据同分异构体的定义，③与⑦互为同分异构体，③与⑧为同一物质，答案为⑦；

(4)⑦的同分异构体(包括⑦)有CH3CH2CH2CH2CH2CH3(有3种不同的氢原子，一氯代物有3种)；(CH3)2CHCH2CH2CH3有5种不同的氢原子，一氯代物有5种；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4种不同的氢原子，一氯代物有4种；(CH3)2CHCH(CH3)2有2种不同的氢原子，一氯代物有2种；(CH3)3CCH2CH3有3种不同的氢原子；一氯代物有3种，符合题意的有2种；

(5)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应，此有机物是苯，化学反应方程式为+Br2+HBr；

(6)乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，其化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(7)120℃时，某烃为CxHy，燃烧的方程式为CxHy(g)+(x+)O2(g)→xCO2(g)+H2O(g)，反应前后气体的体积没有发生改变，则1+x+=x+解得y=4，根据给定的物质，甲烷符合，答案为①；⑧为2，2-二甲基丁烷，均为烷烃，互为同系物；

(8)有机物⑤和②为乙酸与乙醇，其在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O。

【点睛】

根据烃的燃烧方程式及条件计算出烃中含有的氢原子个数，在确定烃分子。【解析】CH3CH2CH3C6H14⑦2+Br2+HBr2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O①同系物CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O六、有机推断题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

根据C的结构和已知反应①，D的结构简式为：D与反应生成E，E的结构简式为：E与发生取代反应生成F，F的结构简式为：根据已知反应②，F在生成产物G：

【详解】

（1）根据化合物C的结构简式，分子式为：分子中含有的含氧官能团为：羰基；醚键；

（2）由A和B的结构简式分析；A生成B，脱氧加氢，为还原反应；

（3）化合物G与氢气发生加成反应，