2025年陕教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版选修化学下册月考试卷28考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NHMg2+、SOSOCl-、OH-。为确定溶液中所含离子；现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：

下列说法正确的是A.气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66g沉淀C.滤液C中大量存在的离子有NHBa2+、Cl-、OH-D.溶液A中可能有Na+，无Cl-2、常温下，向的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是A.2的B.的氨水C.D.3、下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：B.铁跟稀硫酸反应：C.氧化镁与稀盐酸反应：D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：4、已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气；溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，正确的是。

A.还原性：Fe2+＞I-＞Br-B.原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：2：3C.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molD.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-5、已知离子方程式：（未配平），下列说法错误的是（）A.配平后水的计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D.氧化产物为和6、25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()

A.将0.1mol·L－1的HCN溶液和0.1mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B.W点表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1mol·L-1+c(OH-)D.将0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)7、下列说法正确的是A.水杨酸和阿司匹林互为同系物B.H2和D2互为同素异形体C.甲苯分子中所有碳原子均共平面D.分子式为C3H6BrCl和C3H6Br2的有机物的同分异构体个数相同(不考虑立体异构)8、氯吡格雷是抑制血小板聚集的药物；其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是。

A.分子式为C16H15ClNO2SB.所有碳原子一定可以共平面C.既可以发生水解反应又可以发生消去反应D.1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法中正确的是A.AB段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB.C点对应的溶液呈酸性C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SOD.V1、V2的关系为V1：V2=1：110、一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化11、环已双妥明是一种新型的纤维酸类降脂药；可由有机物X通过步反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为B.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种C.有机物X分子中所有碳原子可能位于同一平面内D.环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应12、YvesChauvin、RobertH·Grubbs和RichardR·Schrock三名科学家因在有机合成的复分解反应研究方面做出重大贡献面获得2005年诺贝尔化学奖。一种利用该类型反应生产乙烯和2-丁烯的有机合成路线如下图所示。下列说法中正确的是。

A.通过煤的干馏也可以获得B.中最多有6个原子共平面C.和均存在顺反异构现象D.该反应可表示为13、下列有关苯及其同系物的说法正确的是A.苯与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为+HO-SO3H(浓)+H2OB.甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上与苯相似C.乙苯的一氯代物有3种(不考虑立体异构)D.等物质的量的苯、甲苯分别与足量的加成时，消耗的物质的量相等14、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇15、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加溶液，振荡，有白色沉淀生成X溶液中一定含有B向浓度均为0.05mol·L-1的混合溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成C向2mL浓度均为0.05mol·L-1的混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的还原性比的强D向浊液中加入足量的溶液，浊液变为澄清结合能力：

A.AB.BC.CD.D16、化合物甲是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是。

A.甲分子所有碳原子可能在同一平面上B.甲分子中含有1个手性碳原子C.甲分子存在属于芳香族化合物的同分异构体D.1mol甲与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为1mol17、某有机化合物结构如图；关于该化合物说法错误的是。

A.分子式为C13H10O3B.分子中所有原子不可能共面C.苯环上一氯取代产物种类有5种D.1mol该有机物最多可与7molH2反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。

化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)41448956515519、化合物F是一种食品保鲜剂；可按如下途径合成：

已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

试回答：

（1）A的化学名称是_________，A→B的反应类型是_________。

（2）B→C反应的化学方程式为_____________________________。

（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。

（4）E的结构简式是______________。F中官能团的名称是________________。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。

（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）：_____________。20、CuO和Ba(NO3)2以物质的量比1：1混合，加热溶解于稀硝酸中，将获得溶液进行喷雾冷冻成小颗粒，并低温干燥，干燥后物质移入铂坩埚中，在1.0×105Pa的氧气中加热至620°C；并保温18小时，获得固体物质A和B的混合物，分离得到物质A和B。

元素和结构分析表明，物质A由Ba，Cu，O三种元素组成，Cu原子位于由O原子构成的四边形的中心，四边形通过共棱组成一维的铜氧链，Ba位于链之间。将1.00克A与足量碘化钾混合，在氩气气氛下滴入3mol·L-1盐酸，直至固体完全溶解，得到溶液S(反应式1)。溶液S加水稀释，得到白色固体沉淀C(反应式2)；溶液S加入少量淀粉，得到蓝色溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗44.54mL(反应式3)。若A先用盐酸溶解(反应式4)，再滴入碘化钾溶液(反应式5)，直接得到含有沉淀C的溶液，该溶液用0.100mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定；消耗26.72mL。

物质B在20%氧气+80%氮气混合气氛保护下缓慢加热至820°C；失重9.45%(反应式6)，得到物。质D，而缓慢降温至400°C后，又恢复到原重量。

原子量：Ba：137.33；Cu：63.55，O：16.00。

(1)写出A、B、C和D的化学式______、______、______、______。

(2)写出反应的反应方程式(溶液中反应必须用离子方程式表示)______。

(3)在上述滴定实验中，用硫代硫酸钠溶液滴定到接近终点时，常加入少量KSCN以提高测定精确度，阐明原理及必须在接近终点时才加入KSCN的理由______。21、钠；铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途；完成下列填空：

Ⅰ钠的重要化合物。

（1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯气需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为______。

（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na2CO3调节pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na2CO3的目的______。

Ⅱ铁的重要化合物。

（3）磷酸铁（FePO4•2H2O是难溶于水的米白色固体）可用于生产药物；食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______。

②向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、______和______。

③将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。

Ⅲ镁的重要化合物。

（4）氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为______。22、蚊虫；蚂蚁等叮咬人时；常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体。

(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式：___________。

(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因为________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点________（填“正确”或“不正确”）。

(3)已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.8×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是______

A.向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显现象。

B.25℃时；向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大。

C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)增大。

D.向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液中c(H+)减小23、用下图中的实验装置制取乙炔。

(1)图中，A管的作用是_______，制取乙炔的化学方程式是_______。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_______。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中，乙炔发生了_______反应。

(4)乙炔燃烧时的实验现象是_______。24、按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨②12C与14C③乙酸和甲酸甲酯。

④与⑤与

⑥与⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。

（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。25、按要求回答下列问题：

(1)含40.0gNaOH的稀溶液与含24.5gH2SO4的稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学反应方程式_______。

(2)钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_______。

(3)衡量一个体系_______的物理量叫做熵。

(4)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时反应生成TNT的化学方程式_______。

(5)写出如图所示高分子化合物的单体_______。

评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)26、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误27、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误28、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)29、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。30、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、实验题(共2题，共16分)31、某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子；进行如下实验：

①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4；有白色沉淀生成；

②过滤；取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；

③在步骤②中的溶液中；继续滴加氯水，溶液立即变红。

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是_______________；

（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是_________________。32、Fe3O4呈黑色，超细Fe3O4粉体可制成磁流体；应用广泛。

(1)氧化一沉淀法制备Fe3O4

a．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。

b．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为___________。

(2)超细Fe3O4粉体制备。

步骤I：称取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸馏水中。

步骤II：将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)；加热至60℃，强力搅拌。

步骤III：30min后；不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约为11。

步骤IV：加入0.25g柠檬酸三钠；升温至80℃恒温搅拌th，然后冷却至室温。

步骤V：从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。

步骤VI：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤；60℃真空干燥2h。

①步骤II中强力搅拌的目的是___________。

②步骤III中盛1mol/LNaOH溶液的仪器名称为___________；步骤III中混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1：1而不是2：1的原因是___________。

③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤IV中加入柠檬酸三钠的作用可能为___________。

④关于此实验，下列说法正确的是___________。

A．用一束可见光照射步骤IV所得溶液会出现一条光亮的通路。

B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3O4

C．步骤VI中乙醇作用为除水参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

加足量的氢氧化钠有气体F，说明原溶液没有OH-和Mg2+，F为氨气，2.33g沉淀D为硫酸钡，气体E为二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸钡和2.17g亚硫酸钡的混合物，则原溶液种n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，阳离子的电荷量小于阴离子的电荷量，所以溶液种一定有Na+，无法确定是否有Cl-。

【详解】

A．气体E是氨气；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3；加入足量稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，根据钡原子守恒可知最终得到0.02mol硫酸钡，质量为4.66g沉淀，B正确；

C．溶液中没有OH-；C错误；

D．溶液A中一定有Na+，无法确定是否有Cl-；D错误；

故答案为：B。2、D【分析】【详解】

滴入甲基橙试剂后显红色，说明溶液的pH小于

A；恰好反应；溶液显中性，故A不选；

B；氨水是弱碱；氨水过量，溶液显碱性，故B不选；

C；恰好反应；溶液显中性，故C不选；

D、反应后氢离子的浓度是所以滴入甲基橙溶液显红色，故D选；

故选D。

【点睛】

考查溶液酸碱性的判断以及pH的计算，试题基础性强，注重能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑思维能力，该题的关键是明确反应后溶液中氢离子的浓度，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。3、C【分析】【详解】

A.方程式未配平，电荷不守恒，正确的离子方程式为：故A错误；

B.铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：：故B错误；

C.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，正确的离子方程式为：故C正确；

D.金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：故D错误；

故选C。

【点睛】

离子方程式的书写正误判断是高频考点；要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

1.是否符合客观事实；如本题B选项，铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+；显然不遵循电荷守恒定律；

3.观察化学式是否可拆；不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4.分析反应物用量；要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应；氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。4、D【分析】【详解】

试题分析：A、在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，最后是溴离子被氧化，所以发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-，故A错误；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故B错误；C、在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是：n(Br-)=6mol，FeBr2的物质的量为3mol，故C错误；D、当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-；故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的有关计算；氧化还原反应。

【名师点晴】本题考查混合物反应的计算。侧重考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，试题综合性较强，正确判断I-、Fe2+、Br-的还原性强弱及图象中曲线变化的含义为解答本题关键。解答本题首先根据2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，判断出I-、Fe2+、Br-还原性的强弱，再结合图像分析：在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0；通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0；在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mol降到0。5、C【分析】【分析】

将离子方程式配平3As2S3+28NO3－+4H2O=6AsO43−+9SO42−+28NO↑+8H+。

【详解】

A.根据离子方程式配平后水的计量数为4；故A正确；

B.反应后生成了氢离子；因此溶液呈酸性，故B正确；

C.配平后氧化剂HNO3与还原剂As2S3的物质的量之比为28∶3；故C错误；

D.化合价升高得到的产物为氧化产物，氧化产物为和故D正确。

综上所述，答案为C。6、C【分析】【详解】

A.根据图知，将0.1mol•L-1的HCN溶液和0.1mol•L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，混合溶液的pH=9.31>7，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以存在c(Na+)

B.W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol•L-1，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H＋)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-)；B错误；

C.根据电荷守恒规律可知，c(Na+)+c(H＋)+c(HCN)=c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=0.1mol•L-1+c(OH-)；C正确；

D.将0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H＋)=c(CN-)+c(OH-)，所以得c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+c(H＋)；D错误；

故合理选项是C。7、C【分析】【详解】

A．水杨酸()和阿司匹林()具有不同的官能团；结构不相似，不是同系物，故A错误；

B．同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，H2和D2都是氢气分子；不是同素异形体，故B错误；

C．苯环为平面结构；甲苯分子中的甲基上的碳原子取代的苯环上氢原子的位置，所有碳原子共平面，故C正确；

D．C3H8的一氯代物有两种：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，而CH3CH2CH2Cl再被一个溴原子取代，所得的产物有3种：CH2BrCH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CH2CHBrCl，CH3CHClCH3再被一个溴原子取代后得到的产物有2种：CH3CBrClCH3、CH3CHClCH2Br，故C3H6BrCl的有机物共有5种同分异构体；C3H8的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3，而CH3CH2CH2Br再被一个溴原子取代，所得的产物有3种：CH2BrCH2CH2Br、CH3CHBrCH2Br、CH3CH2CHBr2，CH3CHBrCH3再被一个溴原子取代后得到的产物有1种：CH3CBr2CH3，故C3H6Br2的有机物共有4种同分异构体；同分异构体个数不同，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意能够利用“定一移二”的方法分析判断二取代物的种类。8、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C16H16ClNO2S；A错误；

B．与苯环直接相连的侧链碳原子为四面体结构；故分子中所有的碳原子不一定共平面，B错误；

C．有机物含有的酯基可以发生水解反应；但氯原子和苯环直接相连，不能发生消去反应，C错误；

D．有机物中含有一个苯环和两个碳碳双键，故1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应；D正确；

故答案为：D。二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【分析】

向一定浓度的二元强碱Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，AB段发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，其离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，BD段为生成的NaOH与滴入的NaHSO4溶液反应，其离子方程式是OH-+H+=H2O；据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，AB段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；故A正确；

B．BD段为NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠，C点为BD段上的一点，则此点溶液中存在大量OH-，溶液呈碱性；故B错误；

C．D点时，溶液中的OH-与NaHSO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4，主要离子为Na+、故C正确；

D．V1时，溶液中的OH-还有一半没被中和，V2时OH-全部被中和，根据Ba(OH)2的组成，则消耗的NaHSO4溶液的体积V1：V2=1:2；故D错误；

答案AC。10、AC【分析】【分析】

A.溶度积常数只与温度有关；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡；向溶液中加入与AgCl电离产生的相同离子时，根据沉淀溶解平衡的影响因素分析移动方向，判断物质溶解度大小；

C.根据AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡电离产生的Ag+、Cl-的关系判断离子浓度大小；

D.向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)会增大。

【详解】

A.a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等；A正确；

B.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡体系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，则溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b点溶液中c(Cl-)小于c点，则溶解度b点大于c点；B错误；

C.根据溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl-、Ag+的浓度相等，c(Ag+)=c(Cl-)；C正确；

D.在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则c（Cl-）减小，所以c(Ag+)变化应该是沿曲线向a点方向变化；D错误；

故合理选项是AC。

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数等知识，解答本题时注意把握横坐标、纵坐标的含义及曲线变化趋势，了解图象曲线的意义。11、AD【分析】【分析】

根据有机物结构计算分子式；通过结构中氢环境的数量计算一氯代物数量，羧基能与碳酸氢钠反应。

【详解】

A.根据有机物结构，有机物X的分子式为A正确；

B.环已双妥明苯环上的一氯代物只有2种；B错误；

C.有机物X分子中含多个相连亚甲基；则所有碳原子不可能位于同一平面内，C错误；

D.环已双妥明分子中含有羧基，能与溶液反应；D正确。

答案为AD。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．煤的干馏产物中有出炉煤气；出炉煤气中的焦炉气中含有乙烯，可以作为化工原料，A正确；

B．最少有6个原子共面；可以通过碳碳单键的旋转，将甲基上的一个氢原子旋转到该平面上，所以最多含有8个原子共平面，B错误；

C．的1号碳原子上连接两个氢原子，所以丙烯无顺反异构，的双键碳原子上均连接不同的原子或原子团；存在顺反异构，C错误；

D．分析合成路线图可知两分子丙烯生成乙烯和2-丁烯，反应可表示为：D正确；

答案为：AD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．苯与浓硫酸在加热条件下发生的反应为可逆反应，化学方程式为+HO-SO3H(浓)+H2O；A项错误；

B．苯不溶于水；甲苯；乙苯的结构与苯相似，溶解性也相似，都不溶于水，B项正确；

C．乙苯中有5种不同化学环境的氢原子；则其一氯代物有5种，C项错误；

D．等物质的量的苯、甲苯分别与足量的加成时都是苯环发生加成反应，故消耗的物质的量相等；D项正确；

故选BD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A.X中红色碳原子为手性碳原子；故A说法错误；

B.中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键；可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，故B说法错误；

C.中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子；在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，故C说法正确；

D.中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇；故D说法正确；

综上所述；说法正确的是：CD。

【点睛】

醇类和卤代烃若发生消去反应，则醇分子中羟基(-OH)或卤代烃中卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。15、CD【分析】【详解】

A．产生的白色沉淀可能是氯化银；故A错误；

B．产生蓝色沉淀，说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]；故B错误；

C．根据实验现象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，说明I-的还原性更强；故C正确；

D．浊液变澄清，说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠，即CO32-夺取了苯酚的氢离子，所以结合氢离子的能力32-；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

同种类型的沉淀如都为AB型、AB2型等，一般溶度积越小溶解度越小，不同种类型的沉淀，不能直接通过溶度积比较溶解度的大小。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．甲分子标注*的碳原子与周围的碳原子三个碳原子不可能全处于同一平面，A错误；

B．甲分子中含有1个手性碳原子；标注*的碳原子为该手性碳原子，B正确；

C．甲分子只有3个不饱和度；而芳香族化合物至少有4个不饱和度，故甲分子不存在属于芳香族化合物的同分异构体，C错误；

D．甲中能与NaOH溶液反应的只有一个酯基；故1mol甲与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为1mol，D正确；

故选BD。17、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由有机化合物的结构简式可知，其分子式为C13H10O3；故A正确；

B．苯环是平面结构；两个苯环通过酯基相连，而酯基为平面结构，所以所有原子可能共面，故B错误；

C．苯环上的H有5种，即一氯取代产物种类有5种，位置如图故C正确；

D．由有机化合物的结构简式可知，该结构中含二个苯环，酯基不与H2加成，则1mol该有机物分子最多可与6molH2反应；故D错误；

答案为BD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

(1)M转化为N是吸热反应；所以N的能量高，不稳定；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据盖斯定律来回答；

(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算；依据△H=反应物键能之和−生成物键能之和计算得到。

【详解】

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJ⋅mol−1；过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M；

(2)将已知反应依次编号为①、②、③，由盖斯定律可知2×①+②+③]×得到热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，则△H=△H1+=a+故答案为：a+

(3)由反应热△H=反应物键能之和−生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol−(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=−1940kJ/mol，故答案为：−1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为运用逆推法，C为催化氧化生成B为在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成A为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成与乙醛发生信息反应生成加热发生消去反应生成据此分析作答。

【详解】

(1)A的结构简式为名称为对二甲苯；A→B的反应为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成故答案为：对二甲苯(或1,4-二甲苯)；取代反应；

(2)B→C反应为在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成反应的化学方程式为：＋NaOH＋NaCl，故答案为：＋NaOH＋NaCl；

(3)C→D的反应为在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成故答案为：O2/Cu或Ag；加热；

(4)与乙醛发生信息反应生成则E的结构简式为的官能团为碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键；醛基；

(5)D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、酮、含苯环的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3种（除去D）、芳香酮1种、含苯环的乙烯基醚1种、乙烯基酚3种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为和故答案为：8；

(6)由题给信息，结合逆推法可知乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息反应生成加热脱水生成2-丁烯醛，合成路线为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO，故答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO。

【点睛】

本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。【解析】对二甲苯（或1,4-二甲苯）取代反应＋NaOH＋NaClO2/Cu或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）碳碳双键、醛基8CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO20、略

【分析】【分析】

【详解】

首先需要推断A、B、C、D的组成，我们所掌握的有效信息是制备完成之后对产物的结构和元素组成进行分析的数据，这里需要注意一开始的CuO和Ba(NO3)2的投料比并不是进行产物组成判断的有效信息；可能有部分学生认为产物中Cu和Ba的比例-定是1：1，这是错误的，对产物组成的判断只能由对产物的分析中得出，而不能由投料比进行武断的推测，更何况这里不单单只生成一种物质。

对A的结构分析表明“Cu原子位于由O原子构成的四边形的中心，四边形通过共棱组成一维的铜氧链，Ba位于链之间”。根据晶体学的基本知识，很容易地判断出A中Cu和O的比例是1：2，而Ba的量是不确定的。据此，不妨设A的化学式为BaxCuO2；x取决于A中Cu(II)和Cu(III)的比例，这需要由滴定分析的数据进行确定。

对A的滴定分析过程是典型的碘量法测定超导体组成的流程，对竞赛熟悉的学生应该见过不少此类问题。“A与足量碘化钾混合。在氩气气氛下滴入3mol·L-1盐酸，直至固体完全溶解，得到溶液S”此过程是让I-还原A中的所有Cu至+1价，生成CuI和I2，注意到得到的是溶液S，稀释后才产生白色固体C(CuI)，不难想到过量的I-与CuI生成了配离子使其溶解。据此可以写出方程式(为解题方便，先忽略CuI和I2的形式)：

BaxCuO2+(4-2x)I-+4H+=xBa2++CuI+2H2O+I2

然后根据I2和硫代硫酸根的关系即可列出方程：

×(3-2x)=44.54×0.100×10-3

若按题目中的数据m=1.00g解方程，则得出x=0.985，这个解并没有意义，按正确值m=0.500g解方程则可得x=0.667，即可得出A的化学式为Ba2Cu3O6，也就是Ba2CuCuO6。

由于试卷上本题数据有误，根据卷面上的数据解此方程只能得到没有价值的解，对A的组成的推断采用这种方法在考场上是不能成功的，但是有另一种解题方法能够判断出数据的错误。这种方法就是：先从两次滴定数据入手，第一次滴定：S2O32-~Cu(II)+2Cu(III)；第二次滴定：S2O32-~Cu(II)+Cu(III)。Cul(II)；进而可以算出：

=2.00

根据此比例，考虑到Cu和O的比例是1：1，则得出A的组成为Ba2Cu3O6；并能进一步判断该数。

据是错误的。而第一种计算方法不需要用到第二次滴定的数据；但也不能判断出错误的数据。然后我们可以写出完整的反应方程式(注意物质的存在形式)：

2Ba2Cu3O6+22I-+24H+=4Ba2++6CuI2-+12H2O+5I2

CuI2-=CuI+I-

I3-+2S2O32-=3I-+S4O62-

2Ba2Cu3O6+2OH-=4Ba2++6Cu2++10H2O+O2

2Cu2++4I-=2CuI+I2

B的组成则需要根据热重分析数据进行推断，不难设想B也是Cu，Ba的氧化物，其失重应为失去O，转化为其他氧化物，可能的组成形式有BaO、BaO2、CuO和Cu2O3(其实Cu(III)的氧化物在加热失重后再降温并不会恢复原重，但是在做题的时候不妨也将其考虑进去)。考虑到Cu(III)与O22-不会同时存在，则可以把B的化学式写成BaO2·xBaO·yCuO或者mBaO·Cu2O3·nCuO；其失重为：

BaO2·xBaO·yCuO：≤9.45%

mBaO·Cu2O3·nCuO：≤9.14%。

经过这样简单的数学处理，就可以清楚地得知B的组成应为BaO2·xBaO·yCuO类型，进而解出x=0，y=0，即B为BaO2.当然，如果对BaO2的性质有足够的了解，就可以直接计算BaO2的失重；很快得到答案。其失重的反应方程式为：

2BaO2=2BaO+O2

在B的推断过程中需要注意；题目中的已知信息不足以单从化学角度判断B的组成，单纯地从元素化学的角度猜测B的组成会非常困难，这时就需要学生重视数学工具的运用。

3-3直接考查间接碘量法测定铜含量的两个问题，第一问比较简单，认真学习过分析化学的学生解答此题应当是毫无困难的：由于CuI沉淀会吸附I2造成滴定误差，因此需加入SCN-将CuI转化为更难溶的CuSCN，释放被吸附的I2。

第二问则存在一些疑问，按照《分析化学教程》(李克安主编，北京大学出版社)的说法甲，不能过早加入KSCN，是因为I2可能氧化加入的SCN-，从而达不到预期效果。但是根据计算，反应I2+2SCN-=2I-+(SCN)2的电极电势为-0.23V，是很难进行的，在滴定条件的I2浓度下，(SCN)2的平衡浓度为1.6×10-10mol·L-1才能使反应进行，这毫无意义。所以上述答案应该是存在问题的，另一种可能答案是：过早加入SCN-生成的CuSCN仍可能吸附I2，同时硫氰酸盐中的其他杂质可能还原I2造成误差。其他可能性请读者自行思考。【解析】①.②.③.④.⑤.⑥.21、略

【分析】【分析】

（1）氯气与硫代硫酸钠溶液发生氧化还原反应；

（2）碳酸钠溶液显碱性；可促进铁离子水解完全；

（3）①温度升高；反应速率增大；

②使用滴定管要检漏；用蒸馏水洗净、用重铬酸钾标准液润洗2—3次等环节；

③碱性环境下铁离子易形成沉淀；

（4）氢氧化钠可吸收氯气和二氧化碳；据此分析作答。

【详解】

（1）n（Cl2）=mol，n（Na2S2O3）=设S2O32-氧化产物中S的化合价为x，根据得失电子守恒mol×2=×2×（x-2），解得x=6，即除去Cl2时S2O32-被氧化SO42-，其离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（2）Al2O3、Fe2O3与过量盐酸反应后所得溶液中含AlCl3、FeCl3和过量HCl，加入碳酸钠溶液调节pH，CO32-先与酸反应，之后再水解使溶液呈碱性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-；从而促进铁离子水解完全；

（3）①温度越高；反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率；

②滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中溶液体积偏大，测量溶液浓度偏大；故答案为用蒸馏水洗净；用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次；

③Na2HPO4溶液呈碱性，与含Fe3+的溶液反应能生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为红褐色，少量与磷酸铁混合可得棕黄色，故混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）；

（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应化学方程式：2MgO+C+2Cl2CO2+2MgCl2，反应产物为二氧化碳，尾气中含Cl2、CO2，尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的盐为NaCl，NaClO，Na2CO3。【解析】S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+加入碳酸钠溶液调节pH，CO32-先与酸反应之后再水解使溶液呈碱性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-，从而促进铁离子水解完全加快Fe和稀硫酸的反应速率用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次Fe（OH）3（或氢氧化铁）NaCl、NaClO、Na2CO322、略

【分析】【分析】

(1)甲酸是蚁酸；在溶液中存在电离平衡；

(2)根据甲酸的酸性比碳酸强，可以与血液中的HCO3-发生复分解反应分析；利用酸；碱中和反应判断；

(3)根据酸的电离平衡常数越大；酸性越强，利用强酸与弱酸的盐反应制取弱酸分析判断。

【详解】

(1)甲酸是蚁酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为：HCOOHHCOO-+H+；

(2)甲酸是一种酸，会电离产生H+，叮咬初期，血液中的H＋浓度增大，与血液中的HCO3-发生反应，产生甲酸盐、H2O、CO2，产生CO2而出现小疱；一段时间后血液又恢复酸碱平衡，过一段时间小疱也能自行痊愈；

受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水，由于这些物质水溶液显碱性，会消耗蚂蚁叮咬释放的甲酸，降低H+的浓度；因此能起到治疗作用；

(3)A.由电离平衡常数可知：酸性HCOOH>H2CO3，所以向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液，会发生复分解反应产生HCOONa、H2O、CO2；会看到产生气泡，A错误；

B.25℃时；向甲酸溶液中加入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，甲酸的电离程度增大，但甲酸的电离平衡常数K值只与温度有关，温度不变，所以K不变，B错误；

C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，促进甲酸电离，但溶液中c(H+)总的来说是降低；C错误；

D.在碳酸溶液中存在电离平衡：H2CO3H++HCO3-，向碳酸中加入NaHCO3固体，盐电离产生的HCO3-使溶液中c(HCO3-)增大，相当于增大了生成物的浓度，碳酸的电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)减小；D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了甲酸的存在、作用及影响。涉及弱酸的电离平衡、盐的水解及平衡移动原理的应用。弱酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，电离产生的酸根离子水解程度就越小，可根据平衡移动原理分析酸的电离和盐的水解及离子浓度大小判断，强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。【解析】①.HCOOHHCOO-+H+②.叮咬初期，血液中的H＋浓度增大，导致产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡③.正确④.D23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为电石与水很剧烈，反应不易控制，所以通过调节水面高度以控制反应的发生与停止，方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2)乙炔中含有碳碳三键，容易被氧化，所以乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；故答案为：酸性KMnO4溶液褪色；

(3)因为乙炔中含有碳碳三键，容易发生加成反应，所以乙炔可以与溴单质发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，化学方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；故答案为：加成反应；

(4)乙炔中含碳量很高，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈黑烟。故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。【解析】调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑酸性KMnO4溶液褪色加成火焰明亮并伴有浓烈的黑烟24、略

【分析】【详解】

（1）①金刚石和石墨为碳元素的不同单质；为同素异形体；

②12C与14C的质子数相同；而中子数不同，二原子互为同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

④与为同种物质；

⑤与为同种物质；

⑥与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑦CH3﹣CH3和结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物；

故互为同位素的是②；互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥；

（2）TiCl4是共价型化合物；熔沸点较低，应为分子晶体；

（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH3）4；

（4）CH3Cl常温下是气体，则在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【解析】①.②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl25、略

【分析】【详解】

(1)40.0gNaOH的物质的量为24.5gH2SO4的物质的量为硫酸完全反应，NaOH反应了0.5mol，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH完全反应时，放出的热量，热化学反应方程式为

(2)钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子，正极反应式为

(3)衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵；用符号S表示。

(4)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时，甲苯上甲基邻对位氢原子被硝基取代，生成TNT，化学方程式为

(5)主碳链有6个碳原子，且含有碳碳双键结构，单体为两种；该高分子化合物可由和通过加聚反应得到，所以单体为【解析】混乱度四、判断题(共3题，共24分)26、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。27、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。28、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。五、推断题(共2题，共6分)29、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为