2025年浙教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、加水稀释的氨水，下列判断正确的是A.原氨水的浓度B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C.溶液中的增大D.再加入的盐酸，混合液2、室温下，0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定100mL0.1mol·L-1HA；HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示；下列判断错误的是。

A.电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)B.Ka(HB)≈10-4C.pH=7时，c(A—)=c(B—)D.中和分数达100%时，HA溶液中存在3、关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是A.a、b、c互为同分异构体B.a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3D.a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)4、乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代产物（不含HCl）最多有几种A.8B.6C.5D.95、下列有机反应属于加成反应的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.2C6H6+15O212CO2+6H2OC.CH2=CH2+HClCH3CH2ClD.+Br2+HBr6、阿咖酚散是由以下三种单药混合而成；下列有关叙述正确的是。

A.咖啡因的分子式为B.对乙酰氨基酚极易溶于水C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应D.可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚7、每逢春节；一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如图。有关该物质的说法不正确的是。

A.该有机物的分子式：C8H4O2ClFB.一定条件下，1mol该物质最多消耗5molH2C.该分子最多有12个原子共面D.具有相同官能团且2个醛基在邻位的同分异构体还有5种评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、下表中的物质是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）。编号①②③④⑤⑥⑦名称绿矾醋酸苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3C2H5OHCuC12H22O11NaOH

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

其中属于盐的是___；

其中属于电解质的是___；

其中属于非电解质的是___。

（2）写出⑦的电离方程式___；

写出②与⑦反应的化学方程式___；

足量盐酸与③反应的离子方程式为___。9、I．写出下列有机物所属的类别及所含官能团的名称。

(1)______；______。

(2)_____；______。

(3)______；______。

II．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物；具有抗炎；镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示：

(4)在横线上写出对应官能团的名称_____、_____、______。

(5)莽草酸的分子式为_______。

(6)若按官能团分类，则莽草酸属于_____类、______类。10、按要求填空

(1)气态烃D是石油裂解产品之一，标准状况下D的密度为1.25g·L-1，根据下列转化关系推断：

ABC、ADE

请写出A、C、E的结构简式：

A_______、C_______、E_______。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A→B：_______；

D→E：_______。11、阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸()和甲醇反应制得。完成下列填空：

(1)写出阿托酸甲酯的结构简式。_______________________________。

(2)工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸。请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：

第一步________________________________；第二步________________________________。

(3)写出第四步反应的化学方程式_______________________________________________。

(4)A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上。写出符合条件的一种A的结构简式________________________________。

(5)是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为_____________________________________。12、按要求回答下列问题：

(1)某有机物的结构简式为

①该有机物系统命名法命名为____________。

②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的，则可能的单炔烃有________种。

③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的，则可能的烯烃有____种，任写一种烯烃的结构简式：________________________。

(2)某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，该物质的结构简式为___________。

13、0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成的化合物B；C均为1.2mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，经测定其加成产物分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式为___________；比烃A少2个碳原子的A的同系物有___________种结构，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的A的同系物的名称是___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误15、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误16、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误17、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误18、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共20分)19、过量的碳排放会引起严重的温室效应；导致海洋升温；海水酸化，全球出现大规模珊瑚礁破坏，保护珊瑚礁刻不容缓。

（1）海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，导致海水呈弱碱性的微粒有______。

（2）珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳。形成珊瑚礁的主要反应为Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O。

①请结合化学用语分析该反应能够发生的原因：______。

②与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使共生藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏。请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到共生藻类影响的原因：______。

（3）研究人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：将二氧化碳和大量的水注入地下深层的玄武岩（主要成分为CaSiO3）中，使其转化为碳酸盐晶体。玄武岩转化为碳酸盐的化学方程式为______。

（4）“尾气CO2直接矿化磷石膏联产工艺”涉及低浓度CO2减排和工业固废磷石膏处理两大工业环保技术领域；其部分工艺流程如下图所示。

已知：磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，其主要成分为CaSO4·2H2O。

①吸收塔中发生的反应可能有______（写出任意2个反应的离子方程式）。

②料浆的主要成分是______（写化学式）。20、苏合香醇可以用作食用香精；其结构简式如图1所示。

（1）苏合香醇的分子式为_________，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）_________。

①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应。

⑤氧化反应⑥水解反应。

（2）有机物丙是一种香料；其合成路线如图2。其中A为烃，相对分子质量为56；甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。

图2

已知：R－CH＝CH2R－CH2CH2OH

R－CHOR－COOH

①A的名称是_________。

②写出由B到C的化学反应方程式_________。

③B的同分异构体能与钠反应生成氢气，不能发生催化氧化反应，其结构简式为__________________。

④丙中含有两个－CH3，则甲与乙反应的化学方程式为__________________。21、有机物是生命产生的物质基础，其种类繁多。下列各组物质：①与②CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3；③淀粉和纤维素；④正戊烷和2-甲基丁烷；⑤和⑥和⑦2-甲基-1；3-丁二烯和1，3-丁二烯。

(1)互为同系物的是_________________；(填序号，下同)；互为同分异构体的是____________；

(2)物质的含氧官能团名称为_______________；

(3)某单烯烃与足量氢气反应后能生成2-甲基丁烷，已知该烯烃分子中含有3个甲基，该烯烃的系统命名为______________；该烯烃在催化剂作用下，发生加聚反应产生高分子物质的化学方程式为_____________；

(4)某烃为正戊烷的同系物，其相对分子质量为114，其一氯代物只有一种，该烃的系统命名为_________。

(5)已知烯烃能够被臭氧氧化，其过程为：若将②中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为_________________________。22、我国化学家首次实现了膦催化的环加成反应；并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知环加成反应：

（可以是或）

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。

（2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。

①分子中含有碳碳叁键和乙酯基

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上。

写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。

（3）的反应类型为____________。

（4）的化学方程式为__________________，除外该反应另一产物的系统命名为____________。

（5）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。

a．b．c．溶液。

（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。_______

评卷人得分五、工业流程题(共3题，共9分)23、废弃物的综合利用既有利于节约资源；又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn；Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___________。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O=2I-＋S4O

①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为___________。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会___________(填“偏高”“偏低”“不变”)。24、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料；制取钴的氧化物的流程如下：

(1)步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。

(2)步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。

(3)步骤Ⅲ中的反应为2Na++6Fe3++4+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+。过滤后母液的pH=2.0，c(Na+)="a"mol∙L-1，c(Fe3+)="b"mol∙L-1，c()="d"mol∙L-1，该反应的平衡常数K=___(用含a、b；d的代数式表示)。

(4)完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：

_______+___+___H2O=Co5(OH)6(CO3)2↓+_____

(5)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸；边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。

①边加热边搅拌的原因是______________；

②趁热过滤的原因是______________。25、硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料生产ZnSO4·7H2O的流程如图：

(1)“滤渣A”的主要成分是__。

(2)“反应Ⅰ”中，先加入NaClO反应的离子方程式为__。

(3)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是__（填化学式）。

(4)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变化如图，从“滤液”中分离出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸发溶剂；b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c．在100℃蒸发溶剂；d．冷却至室温；e．过滤。以上操作的正确顺序为：__（操作可重复使用）。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：。温度/℃100250680930质量/g17.9016.1013.438.10

则680℃时所得固体的化学式为___(填字母标号)。

a．ZnSO4·H2Ob．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO评卷人得分六、推断题(共4题，共12分)26、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。27、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，的氨水中氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于故A错误；

B．稀释氨水过程中；促进一水合氨电离，氢氧根离子；铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B错误；

C．氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子数目增大，一水合氨分子数目减小，所以溶液中的增大；故C正确；

D．常温下，的氨水和的盐酸；盐酸的物质的量浓度小于氨水，等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合溶液呈碱性，故D错误；

故答案为C。2、C【分析】【详解】

A、等浓度的酸酸性越弱，电离出的氢离子浓度越小，pH越大，故由图可知电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)，选项A正确；B、当加入氢氧化钠为50mL时所得溶液为HB、NaB按1：1形成的溶液，pH=4，HB的浓度约等于B-浓度Ka(HB)≈c（H+）=10-4，选项B正确；C、当PH=7时，根据电荷守恒两种溶液中离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），由于两种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则两种溶液中钠离子浓度不同，c（A-），c（B-）也不同，c（A-）＞c（B-），选项C错误；D、中和分数达100%时，HA溶液中存在质子守恒有c（H+）+c（HA）=c（OH-），则

；选项D正确；答案选C。

【点睛】

本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键，题目难度中等。3、D【分析】【详解】

A.a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8；属于同分异构体，故A项正确；

B.a；c均有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B项正确；

C.与足量氢气反应时；1mola完全加成消耗4mol氢气，1molc完全加成消耗3mol氢气，a；c消耗氢气的物质的量之比是4∶3，故C项正确；

D.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有1种；c的一氯代物有2种，故D项错误；

综上，本题选D。4、D【分析】【详解】

乙烷的分子式为C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，则可得一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物，考虑同分异构现象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2种同分异构体，所以最多共有9种氯代物，故答案D。5、C【分析】【详解】

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl反应中；氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A错误；

B.2C6H6+15O212CO2+6H2O；反应为氧化反应，故B错误；

C.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl反应中；双键断开，两端的碳原子上直接连接氢原子和氯原子，属于加成反应，故C正确；

D.+Br2+HBr反应中；苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．咖啡因的分子式为A错误；

B．常温下；苯酚在水中溶解度不大，对乙酰氨基酚中疏水基团更大，溶解度比苯酚还要小，B错误；

C．乙酰水杨酸中含有羧基，羧酸的酸性强于碳酸，可以与溶液反应，而对乙酰氨基酚中的酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应；C错误；

D．乙酰水杨酸不能与浓溴水反应而对乙酰氨基酚含有酚羟基可以与浓溴水反应生成白色沉淀；D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C8H4O2ClF；A正确；

B．苯环、醛基均能和氢气发生加成反应，1mol苯环消耗3mol氢气，1mol醛基消耗1mol氢气，则1mol该物质最多消耗5molH2；B正确；

C．根据苯；甲醛平面模型可知；该分子最多有16个原子共面，C错误；

D．如图满足条件的还有5种，分别为F在1号C上有3种，F在2号上有2种，共5种，D正确；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

①绿矾为盐；是电解质；

②醋酸为酸；是电解质；

③苏打；碳酸钠，是盐，属于电解质；

④酒精；有机化合物，是非电解质；

⑤铜；金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑥蔗糖；有机化合物，是非电解质；

⑦烧碱；碱，是电解质。

（1）属于盐的是①③；属于电解质的是①②③⑦；属于非电解质的是④⑥

答案为：①③；①②③⑦；④⑥；

（2）⑦的电离方程式NaOH=Na++OH-；答案为：NaOH=Na++OH-；

②与⑦反应的化学方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

足量盐酸与③反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。【解析】①.①③②.①②③⑦③.④⑥④.NaOH=Na++OH-⑤.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O⑥.CO32-+2H+=CO2↑+H2O9、略

【分析】【详解】

I．根据有机物的结构简式可知；

(1)中含有碳碳双键；属于烯烃；

(2)中含有碳碳三键；属于炔烃；

(3)中含有醛基；属于醛。

II．(4)其结构中所含的官能团为羧基()，羟基()和碳碳双键()；

(5)根据莽草酸的结构简式可知，其分子式为

(6)根据所含官能团判断，莽草酸属于羧酸类、醇类。【解析】烯烃碳碳双键炔烃碳碳三键醛醛基羧基碳碳双键羟基C7H10O5羧酸醇10、略

【分析】【分析】

气态烃D的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，又由A与H2发生加成反应得到的D能够发生聚合反应，可推知A为乙炔，故B为氯乙烯，C为聚氯乙烯，D为乙烯，E为聚乙烯。

(1)

由分析可知A为乙炔，结构式为HC≡CH；C为聚氯乙烯，结构式为；E为聚乙烯，结构式为。

(2)

A→B是乙炔与氯化氢加成反应生成氯乙烯，其方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl；D→E是乙烯发生加聚反应，其方程式为nCH2=CH2【解析】(1)HC≡CH

(2)CH≡CH+HClCH2=CHClnCH2=CH211、略

【分析】【分析】

阿托酸甲酯是阿托酸和甲醇发生酯化反应得到的；阿托酸含有碳碳双键和羧基，在合成过程中要注意保护碳碳双键，据此回答题目。

【详解】

(1)阿托酸甲酯是酯化产物，结构简式为

(2)工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸，结构中含有碳碳双键，故反应要将双键保护或重现出来，根据逆推法原理，反应过程可以是阿托酸与溴水反应，产生与氢氧化钠水溶液反应后溴原子取代为羟基，再与高锰酸钾等强氧化剂反应，-CH2OH氧化为羧基，最后浓硫酸环境发生消去反应，碳碳双键回归。第一步为Br2的CCl4溶液（或溴水）；第二步NaOH水溶液、加热；第四步反应的化学方程式为+H2O。

(4)A为的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上，说明侧链中不存在与3个或4个C相连的饱和C，符合条件的很多，如

(5)与足量氢氧化钠溶液共热，碳氯键发生水解反应，生成羟基；酯基发生水解反应，苯环上产生的酚羟基继续与氢氧化钠反应，生成的有机产物的结构简式为CH2=CH-COONa。【解析】Br2的CCl4溶液（或溴水）NaOH水溶液、加热+H2OCH2=CH-COONa12、略

【分析】【分析】

(1)①根据系统命名法规则进行命名；②根据成键规则确定碳碳三键位置；③根据成键规则确定碳碳双键位置；

(2)结合球棍模型即可得出该物质的结构简式。

【详解】

(1)①中含有2个乙基的碳链为主链；最长碳链含有7个碳，主链为庚烷，在3；4、5号碳上各连有一个甲基，则该有机物的名称为：3，4，5-三甲基庚烷，故答案为：3，4，5-三甲基庚烷；

②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的，则该炔烃的结构简式只有一种，为CH≡CCH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3；故答案为：1；

③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的，可能的烯烃有5种，分别为，CH3CH=C(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；

CH3CH2C(CH3)=CCH3)CHCH3)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH=CH2；

CH2=CH(CH2CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；故答案为：5；

（答案合理即可）；

(2)根据球棍模型可以得出结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH。【解析】①.3,4,5-三甲基庚为烷②.1③.5④.⑤.CH2=C(CH3)COOH13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.2mol的烃A用化学式CxHy表示，其完全燃烧产生1.2mol的CO2和1.2mol的H2O，根据C、H原子守恒可知x=6，y=12，故烃A分子式为C6H12；

(2)烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则说明烃A分子中只有一种H原子，根据物质分子式可知烃A为环己烷，结构简式为

(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，能与H2加成，加成产物经测定分子中含有4个甲基，则A加成反应产生比烯烃A少2个碳原子的同系物分子式为C4H8，其结构简式为CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，所以比烯烃A少2个碳原子的同系物有有3种同分异构体；其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的同分异构体的名称是2-甲基丙烯。【解析】C6H1232-甲基丙烯三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

烷烃中碳原子都是饱和碳原子，只含饱和键；烯烃中含官能团碳碳双键，烯烃中含不饱和键，但烯烃中也可能含饱和键，如1—丁烯中含碳碳单键；错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。16、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、原理综合题(共4题，共20分)19、略

【分析】【分析】

(1)根据盐类水解的规律分析判断；

(2)①HCO3-在海水中存在电离平衡：HCO3-CO32-+H+，当c(Ca2+)与c(CO32-)的乘积大于Ksp(CaCO3)时生成CaCO3沉淀；常见HCO3-电离平衡正向移动，c(H+)增大，H+与HCO3-进一步作用生成CO2，据此分析解答；②结合光合作用和Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O的平衡移动分析解答；

(3)根据沉淀的转化书写反应的方程式；

(4)①二氧化碳和氨气发生反应可能生成碳酸氢铵，也可能生成碳酸铵，据此书写反应的离子方程式；②碳氨溶液中的HCO3-与氨气生成CO32-、CO32-和磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)发生沉淀的转化；据此分析判断。

【详解】

(1)在Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–微粒中，CO32-、HCO3-水解生成氢氧根离子，导致海水呈弱碱性，故答案为CO32-、HCO3-；

(2)①HCO3-在海水中存在电离平衡：HCO3-CO32-+H+，当c(Ca2+)与c(CO32-)的乘积大于Ksp(CaCO3)时，Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-电离平衡正向移动，c(H+)增大，H+与HCO3-进一步作用生成CO2，总反应为Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为HCO3-在海水中存在电离平衡：HCO3-CO32-+H+，当c(Ca2+)与c(CO32-)的乘积大于Ksp(CaCO3)时，Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-电离平衡正向移动，c(H+)增大，H+与HCO3-进一步作用生成CO2；

②共生藻类存在，会通过光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移动，促进珊瑚礁的形成；共生藻类死亡，使海水中CO2的浓度增大，使上述平衡逆向移动，抑制珊瑚礁的形成，因此与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使共生藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏，故答案为共生藻类存在，会通过光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移动，促进珊瑚礁的形成；共生藻类死亡，使海水中CO2的浓度增大；使上述平衡逆向移动，抑制珊瑚礁的形成；

(3)将二氧化碳和大量的水注入地下深层的玄武岩(主要成分为CaSiO3)中，使其转化为碳酸盐晶体，反应的化学方程式为CaSiO3+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3，故答案为CaSiO3+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3；

(4)①根据流程图，吸收塔中吸收了尾气中的二氧化碳和进入吸收塔的氨气发生反应生成了碳氨溶液，反应的方程式可能有NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

②碳氨溶液(含NH4+、HCO3-)、氨气、和磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)发生三相反应，HCO3-与氨气反应生成CO32-和NH4+，CO32-与CaSO4·2H2O反应生成碳酸钙沉淀和硫酸根离子，因此料浆的主要成分有CaCO3、(NH4)2SO4，故答案为CaCO3、(NH4)2SO4。【解析】CO32-、HCO3-HCO3-在海水中存在电离平衡：HCO3-CO32-+H+，当c(Ca2+)与c(CO32-)的乘积大于Ksp(CaCO3)时，Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-电离平衡正向移动，c(H+)增大，H+与HCO3-进一步作用生成CO2共生藻类存在，会通过光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移动，促进珊瑚礁的形成；共生藻类死亡，使海水中CO2的浓度增大，使上述平衡逆向移动，抑制珊瑚礁的形成CaSiO3+CO2+H2O＝CaCO3+H2SiO3（或CaSiO3+CO2＝CaCO3+SiO2）NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-（写出任意2个均可）CaCO3、(NH4)2SO420、略

【分析】分析：（1）由苏合香醇的结构简式可知其分子式；根据其所含有的官能团及苯基；确定该有机物可能含有的性质。

（2）根据由题给信息可知A为烃，相对分子质量为56，分子式为C4H8，根据信息可知，A为烯烃，加成变为醇，氧化为酸（甲），甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；甲的结构简式为由甲倒推，可知C是B是A是CH2=C(CH3)2；根据甲+乙→丙，乙与苏合香醇互为同系物，乙为醇，根据原子守恒，可知乙为根据以上分析解答此题。

详解：（1）由苏合香醇的结构简式可知其分子式为C8H10O；分子中有—OH,可发生取代反应、氧化反应；与—OH相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子,可发生消去反应；分子中有苯环，可发生加成反应。不能发生的反应有④、⑥；正确答案：C8H10O；④⑥。

（2）①结合以上分析可知，A是CH2=C(CH3)2；名称为2-甲基丙烯；正确答案：2-甲基丙烯。

②有机物B是发生催化氧化变为化学反应方程式：正确答案：

③有机物B结构简式为：其同分异构体能与钠反应生成氢气，不能发生催化氧化反应，含有羟基，但是与羟基相连的碳上没有氢原子，这样的结构有：正确答案：

④由甲()+乙丙(C13H18O2)+H2O可推出乙的分子式为C9H12O,再结合(4)中条件可推出乙的结构简式是与反应可以生成含有2个甲基的丙，则甲与乙反应的化学方程式为：正确答案：【解析】C8H10O④⑥2-甲基丙烯21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；同分异构体是指具有相同分子式而结构不同的化合物，根据二者的概念可分别判断：①与互为同分异构体；②CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3互为同分异构体；③淀粉和纤维素由于组成分子的n值不同，故分子式不同，不能互称为同分异构体；④2-甲基丁烷即异戊烷，故正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体；⑤由于甲烷为正四面体结构，故和均为四面体结构，二者属于同一物质；⑥属于醇类，官能团为醇羟基，属于酚类，官能团为酚羟基，则分子组成上虽然相差一个CH2原子团，但是二者不属于同系物；⑦2-甲基-1，3-丁二烯和1，3-丁二烯在分子组成上相差1个CH2原子团；且二者均含有两个碳碳双键，互为同系物；综上所述，互为同系物的是⑦；互为同分异构体的是①②④；

(2)物质的含氧官能团名称为羟基；

(3)某单烯烃与足量氢气反应后能生成2-甲基丁烷已知该烯烃分子中含有3个甲基，则该烯烃的结构简式为系统命名为2-甲基-2-丁烯；该烯烃在催化剂作用下，发生加聚反应产生高分子物质的化学方程式为

(4)某烃为正戊烷的同系物，则该烃为烷烃，烷烃的分子通式为CnH2n+2，又其相对分子质量为114，则有12n+2n+2=14n+2=114，解得n=8，则该烃为辛烷同分异构体，其一氯代物只有一种，故其结构简式为则该烃的系统命名为2，2，3，3-四甲基丁烷；

(5)已知烯烃能够被臭氧氧化，其过程为：根据该反应机理可知，若将②中CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为

【点睛】

同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点。【解析】⑦①②④羟基2-甲基-2-丁烯2，2，3，3-四甲基丁烷22、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成一定条件下脱去羰基氧生成与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成一定条件下反应生成茅苍术醇。

【详解】

（1）茅苍术醇的结构简式为分子式为C15H26O，所含官能团为碳碳双键、羟基，含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为C15H26O；双键；羟基；3；

（2）化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，分子中含有两类氢原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰；由分子中含有碳碳叁键和—COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡C—CH2COOCH2CH3、CH3—C≡C—CH2CH2COOCH2CH3和等5种结构，碳碳叁键和—COOCH2CH3直接相连的为CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3，故答案为2；5；CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3；

（3）C→D的反应为与氢气在催化剂作用下发生加成反应（或还原反应）生成故答案为加成反应（或还原反应）；

（4）与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成反应的化学方程式为HOC（CH3）3的系统命名法的名称为2—甲基—2—丙醇，故答案为2—甲基—2—丙醇；

（5）和均可与溴化氢反应生成故答案为b；

（6）由题给信息可知，CH3C≡CCOOCH2CH3与CH2=COOCH2CH3反应生成与氢气发生加成反应生成故答案为

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，对比物质的结构明确发生的反应，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，有利于培养自学能力和知识的迁移能力，需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化。【解析】碳碳双键、羟基325和加成反应或还原反应2-甲基-2-丙醇b或（写成等合理催化剂亦可）五、工业流程题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO，电池铜帽加入水过滤后除去溶于水的杂质，在固体中加入过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去；加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌灰(主要成分为Zn；ZnO，杂质为铁及其氧化物)，反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。

【详解】

(1)①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2除去可加热至沸；故答案为：加热至沸；

(2)①淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时；溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去并半分钟内不恢复；

②若留有H2O2，加入KI后，会有以下反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，误当成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2生成的碘；使测定结果偏高，故答案为：偏高。

【点睛】

本题主要考查物质的回收、制备，侧重考查综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键。【解析】①.Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②.加热(至沸)③.淀粉溶液④.蓝色褪去并半分钟内不恢复⑤.偏高24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)洗液与滤液合并；能够提高钴元素的浸出率，提高洗涤和滤液中钴的利用率；

(2)亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子，1mol的亚铁离子失去1mol的电子，而1mol的氯酸根离子得到6mol的电子，根据电子得失守恒，可知离子方程式为：6Fe2++6H++6Fe3++Cl-+3H2O；

(3)根据反应的方程式2Na++6Fe3++4+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+可知，过滤后，母液的pH=2.0，c(Na+)=amol∙L-1，c(Fe3+)=bmol∙L-1，c()=dmol∙L-1，c(H+)=10-2mol∙L-1，平衡时K===

(4)根据方程式利用质量守恒定律可知该反应中反应物还有Co2+，生成物还有二氧化碳，因此反应的离子方程式为5Co2++5+3H2O=Co5(OH)6(CO3)2↓+3CO2↑；

(5)①升高温度反应速率加快；所以边加热边搅拌的原因是加快固体溶解速率；

②由CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低氯化钴析出。【解析】①.提高钴元素的总浸出率②.6Fe2++6H++ClO36Fe3++Cl-+3H2O③.④.5Co2+⑤.5⑥.3⑦.3CO2↑⑧.加快固体溶解速率⑨.防止因温度降低，CoCl2晶体析出25、略

【分析】【分析】

工业上往锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2)中加入硫酸，ZnO、FeO、CuO完全溶解转化为硫酸盐，CaO与硫酸反应转化为CaSO4沉淀，SiO2不反应，CaSO4、SiO2成为滤渣A；往滤液中加入NaClO，此时Fe2+被氧化为Fe3+，再加入NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3，并成为滤渣B；再往滤液中加入锌粉，将溶液中的Cu2+还原为Cu；滤液经过蒸发结晶，便得到ZnSO4·7H2O晶体。

【详解】

(1)由以上分析知，“滤渣A”的主要成分是SiO2、CaSO4；答案为：SiO2、CaSO4；

(2)“反应Ⅰ”中，先加入NaClO，将Fe2+氧化为Fe3+，此时溶液呈酸性，ClO-被还原为Cl-，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(3)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节合适的pH，此时Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3，则“滤渣B”的主要成分是Fe(OH)3；答案为：Fe(OH)3；

(4)“反应Ⅱ”中，发生的是Zn与Cu2+的置换反应，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，则稀硫酸应处理锌，以有利于锌与Cu2+的反应；原因是除去锌粉表面的氧化膜；答案为：除去锌粉表面的氧化膜；

(5)从图中可以看出，60℃前，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，60℃后，ZnSO4的溶解度随温度升高而减小。为便于蒸发水分，起初温度应控制在100℃，加热蒸发到溶液饱和时，再降温至60℃，再次蒸发水分，至饱和后，降低温度，获得晶体。由此可确定以上操作的正确顺序为：cbabde；答案为：cbabde；

(6)28.7gZnSO4·7H2O，物质的量为=0.1mol，100℃时，固体物质的摩尔质量为=179g/mol，其为ZnSO4·H2O；250℃时，固体物质的摩尔质量为=161g/mol，其为ZnSO4；930℃时，固体物质的摩尔质量为=81g/mol，其为ZnO；所以680℃时，固体为Zn3O(SO4)2；答案为：Zn3O(SO4)2。

【点睛】

结晶水合物受热分解时，通常先失去一部分结晶水，然后失去全部的结晶水；无水盐受热再分解，主要是酸根发生部分分解，最后是酸根全部分解，生成金属氧化物；若为不活泼金属的盐，最终剩余固体为金属。【解析】①.SiO2、CaSO4②.2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O③.Fe(OH)3④.除去锌粉表面的氧化膜⑤.cbabde⑥.c六、推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结