2025年湘教新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高二化学上册阶段测试试卷321考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化2、下列说法中，正确的是（）A.凡是放热反应都是自发反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生3、rm{NaOH}标准溶液的配制和标定，需经过rm{NaOH}溶液配制、基准物质rm{H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O}的称量以及用rm{NaOH}溶液滴定等操作rm{.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.

用图所示操作转移rm{NaOH}溶液到容量瓶中B.

用图所示装置准确称得rm{0.1575gH_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O}固体C.用。

图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.

用图所示装置以rm{NaOH}待测液滴定rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液4、主族元素rm{R}的最高正化合价为rm{+2}rm{R}元素位于周期表的A.Ⅰrm{A}族B.Ⅱrm{A}族C.Ⅲrm{A}族D.Ⅴrm{A}族5、下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.异戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上B.浓氨水洗涤做过银镜反应的试管C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物可由单体rm{CH_{3}CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}加聚制得6、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A.NF3是离子化合物B.NF3分子构型是平面三角形C.NF3的氧化性比F2强D.NF3中的N呈+3价7、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A.丙炔B.乙烯C.乙炔D.丁烯8、下列物质中含有非极性键的共价化合物是rm{({??})}A.氯气B.过氧化氢C.过氧化钠D.氯化氢评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。（1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：。实验编号T/Kc（Na2S2O3）/mol·L-1c（H2SO4）/mol·L-1实验目的①2980.10.1实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。②308①②③③0.2④④⑥0.1⑥（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO42－）10、（１0分）有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C的元素名称分别为____、____、____。（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”）。键角为，AD4的等电子体有。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为____，属____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。1molB2C2与足量AC2反应转移的电子个数为____。11、（4分）用“＞”或“＜”填空:（1）第一电离能C____N（2）电负性Cl____Br（3）酸性HClO3HClO（4）硬度MgO____CaO12、（16分）已知A是一种烃类，其相对分子量为56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2。从化合物A出发有以下转化关系：根据以上信息，回答以下问题：（1）化合物A的分子式为，结构简式为。（2）反应②的化学方程式为：____；属于（反应类型）。（3）反应③的化学方程式为：；属于（反应类型）。（4）化合物B一定条件下可以与氢气发生加成反应，1molB最多可以消耗____molH2，请写出该反应化学方程式：。13、有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______．（填序号）

14、按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）

（1）甲苯→TNT______

（2）丙烯→聚丙烯______

（3）2-溴丙烷→丙烯______

（4）乙酸乙酯的制备______．15、rm{(1)}据如图回答问题：rm{垄脵}图rm{A}是由rm{4}个碳原子结合成的某种烷烃rm{(}氢原子没有画出rm{)}写出该有机物的系统命名法的名称：________，该有机物的一氯代物有________种．rm{垄脷}图rm{B}的键线式表示有机物rm{B}的分子结构：该分子的化学式为________，该物质中所含含氧官能团的名称为________，rm{垄脹}某物质只含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素，其分子模型如图rm{C}所示，分子中共有rm{12}个原子rm{(}图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键rm{):}该物质的结构简式为________，该物质所生成的高分子的机构简式为：________．rm{(2)}有机物rm{X(}分子式为rm{C_{4}H_{6}O_{5})}广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多rm{.}经测定该有机物具有下表中所列性质，请根据题目要求填空：。rm{X}的性质rm{垄脵X}与足量rm{Na}反应产生rm{H_{2}}rm{垄脷X}与醇或羧酸在浓硫酸作用下并加热均生成有香味的产物rm{垄脹}在一定条件下rm{X}的分子内脱水产物rm{(}非环状化合物rm{)}可与溴水发生加成反应rm{垄脻33.5gX}与rm{100mL5mol隆陇L^{-1}NaOH}溶液恰好中和rm{垄脵}己知rm{X}中无甲基，则rm{X}的结构为________，rm{X}与足量钠反应的方程式为：________．rm{垄脷}在一定条件下rm{X}可发生化学反应的类型有________rm{(}填序号rm{)}rm{a.}水解反应rm{b.}取代反应rm{c.}加成反应rm{d.}消去反应rm{e.}加聚反应rm{垄脹}下列物质与rm{X}互为同系物的是________；与rm{X}互为同分异构体的是________rm{(}填序号rm{)}rm{a.}rm{b.}rm{c.}rm{d.H_{3}COOC-COOCH_{3}}rm{e.}rm{(3)}苯甲酸广泛应用于制药和化工行业rm{.}某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸rm{.}已知：苯甲酸的相对分子质量为rm{122}熔点rm{122.4隆忙}在rm{25隆忙}和rm{95隆忙}时溶解度分别为rm{0.3g}和rm{6.9g}rm{100隆忙}左右时升华．rm{I}反应原理、装置rm{(}加热及夹持部分略去rm{)}及实验步骤如图：rm{i.}将rm{2.7ml}甲苯、rm{100ml}水、几粒沸石加入rm{250ml}三颈烧瓶中；rm{ii.}装上冷凝管，加热至沸后分批加入rm{8.5g}高锰酸钾rm{(}足量rm{)}回流反应rm{4h}rm{iii.}将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；rm{iv.}滤液加入盐酸酸化后，冰水浴冷却，抽滤、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品．rm{垄脵}判断rm{ii}中反应进行完全的实验现象是________．rm{垄脷}实验装置中冷凝水应从________门通入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}不使用直形冷凝管的原因是________．rm{垄脹iii}中滤渣的主要成分是________，洗涤滤渣的目的是________．rm{垄脺}提纯苯甲酸粗产品除采用重结晶的方法以外，还可以采用________方法．rm{II.}苯甲酸纯度的测定：称取提纯后的苯甲酸产品rm{0.2500g}用rm{25ml}中性稀乙醇rm{(}酚酞指示剂显中性rm{)}溶解，加酚酞指示剂rm{2-3}滴，用rm{0.1000mol/LNaOH}溶液滴定，滴定终点消耗rm{NaOH}溶液rm{20.00ml}．rm{垄脻}使用乙醇而不用水溶解的原因是________．rm{垄脼}计算苯甲酸产品的纯度为________．

rm{(4)}姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：rm{垄脵RCOCOOHxrightarrow[]{脪禄露篓脤玫录镁}RCHO+CO_{2}}rm{垄脵RCOCOOHxrightarrow[]{脪禄露篓脤玫录镁}

RCHO+CO_{2}}的核磁共振氢谱只有一个吸收峰；rm{垄脷C}能发生银镜反应，也能与rm{垄脹D}溶液反应．请回答下列问题：rm{NaHCO_{3}}的结构简式为________，rm{垄脵A}中含有的官能团是________，rm{D}的反应类型是________．rm{D隆煤E}试剂rm{垄脷}为________，反应rm{X}的化学方程式是________．rm{B隆煤C}下列有关rm{垄脹}的叙述正确的是：________，A.能与rm{G}溶液反应B.能与浓溴水发生取代反应C.能与rm{NaHCO_{3}}溶液发生显色反应D.rm{FeCl_{3}}最多能与rm{1molG}发生加成反应rm{3molH_{2}}符合下列条件的rm{垄脺}的同分异构体共有________种．A.能与rm{G}溶液发生显色反应rm{FeCl_{3}}能够发生水解反应rm{B.}能发生银镜反应rm{C.}请写出以和rm{垄脻}为原料制备的合成路线流程图rm{CH_{2}=CH_{2}}无机试剂任用rm{(}________．合成路线流程图示例如下：rm{CH_{2}=CH_{2}xrightarrow{mathrm{HBr}}CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[]{NaOH脠脺脪潞}CH_{3}CH_{2}OH}rm{)}评卷人得分三、解答题(共7题，共14分)16、CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应；减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是______（填序号）

a．减少化石燃料的使用；开发新能源。

b．使用无氟冰箱；减少氟利昂排放。

c．多步行或乘公交车；少用私家车。

d．将工业废气用碱液吸收后再排放。

（2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH；则正极的电极反应式为______；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4；则负极的电极反应式为______；

当电路中有1mole-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n（H+）=______mol．

（3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l05Pa时，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．

①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L-1，则c（N2O4）=______（保留两位有效数字）

②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol•L-1，c（N2O4）=0.007mol•L-1；则改变的条件为______．

（4）为了降低汽车尾气对大气的污染；有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．

①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2利2molCH3OH（g）充入容积为2L的密闭容器中；此时反应将______（填“向正反应方向进行”；“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．

②己知：

a．用合成气（CO和H2）生产甲醇（CH3OH），合成1molCH3OH（l）吸收热量131.9kJ

b.2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJmol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为______．

17、化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：

A：______；B：______；G：______

（2）反应类型：（I）______；（Ⅱ）______．

（3）写出D→H的化学方程式：______．

（4）L是D的同分异构体；L具备下列条件．

①L能与使FeCl3溶液显紫色。

②能进行银镜反应。

③其中一种水解产物的核磁共振氢谱表明有四组峰写出L与氢氧化钠溶液的化学方程式：______．

18、根据如图所示的A；B、C、D、E五种物质的相互转化关系；按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时；B______，C是______，E是______，由D生成E反应的化学方程式是。

______；

（2）当A是固体单质时，A______，B是______，D是______，由E生成C反应的化学方程式是______CuSO4+SO2↑+2H2O

19、实验室用如图装置制取少量溴苯；试填写下列空白．

（1）锥形瓶导管的下口为什么不能浸没于液面中？______

（2）反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液有______生成。

（3）图中干燥管的作用______．

20、控制；治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）；某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是______．（填字母）

a．早上8时交通繁忙期；光化学烟雾的主要成分为RH；NO

b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3；PAN

c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成。

d．PAN直接由O3转化生成。

（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为______．

（3）在一密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：

①依曲线A；反应在前3min内氧气的平均反应速率为______．

②若曲线A；B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况；则此条件是______（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．

③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA______KB．（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）I

2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）II

则反应I的平衡常数表达式为______．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，则反应II中NO2的转化率为______，N2O5（g）的起始浓度应不低于______mo1•L-1．

21、（I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池；写出两个电极上的电极反应：负极：______，正极：______．

（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：

（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因______

（2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是______

（III）某温度下；密闭容器中A；B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

。物质ABC初始浓度/mol•L-10.0200.020平衡浓度/mol•L-10.0160.0160.0080回答下列问题：

（1）反应达到平衡时；A的转化率为______．

（2）该反应的化学方程式可表示为（用A；B、C表示物质的化学式）______；其平衡常数为______．

（3）该温度下；若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为______．

22、已知下列反应：

①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．

②4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0

（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2；充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．

（2）为有效提高氢气的转化率；可采取的措施有______；

A．降低温度B．及时移出氨C．增大压强D．降低压强E．循环利用和不断补充氮气。

（3）反应②的化学平衡常数表达式K=______；温度降低时，K值______（填“增大”；“减小”或“无影响”）；

（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN2和7.5molH2；当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=______．

评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共8分)23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、其他(共1题，共6分)27、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解答】解：A；不锈钢和铝合金等耐腐蚀；所以合金也可能耐腐蚀，故A错误；

B；金属作原电池的正极被保护；所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；

C；酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀；中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，负极反应相同，均是铁失去电子，故C错误；

D；金属被腐蚀实质是金属失电子；所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D正确．故选D．

【分析】A；不锈钢和铝合金等耐腐蚀；

B；金属作原电池的正极被保护；

C；酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀；中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；

D、金属被腐蚀实质是金属失电子．2、C【分析】解：A；放热反应有利于反应的自发进行；但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；

B；熵增大的反应有利于反应的自发进行；但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；

C；化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0；必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；

D；过程的自发性仅能用于判断过程的方向；不能确定过程是否一定能发生，故D错误．

故选C．

放热反应有利于反应的自发进行；熵增加的饭应有利于反应的自发进行，但是化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零．

本题考查学生影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，注意化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变．【解析】【答案】C3、C【分析】解：rm{A.}转移液体需要用玻璃棒引流；故A错误；

B.托盘天平精确到rm{0.1g}无法称取rm{0.1575gH_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O}固体；且不能直接放在托盘上，故B错误；

C.挤压时尖嘴向上；易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故C正确；

D.氢氧化钠呈碱性；应用碱式滴定管盛装，故D错误．

故选C．

A.转移液体需要引流；

B.托盘天平精确到rm{0.1g}

C.挤压时尖嘴向上；易于空气排出；

D.氢氧化钠呈碱性．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及称量、溶液配制、中和滴定等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握主族及原子结构中最外层电子数与族序数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】主族元素rm{R}的最高正化合价为rm{+2}则最外层电子数为rm{2}由主族元素的族序数rm{=}最外层电子数可知，rm{R}位于第Ⅱrm{A}族。

故选B。【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A.}异戊二烯含有甲级；具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故A正确；

B.氨水与银不反应；应用硝酸反应，故B错误；

C.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；可生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；

D.由两种单体合成，对应单体为rm{CH_{3}CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}故D正确．

故选B．

A.异戊二烯含有甲级；具有甲烷的结构特点；

B.氨水与银不反应；

C.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；

D.由两种单体合成．

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能量的考查，注意把握常见有机物的结构和有机物的性质，难度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】试题分析：A．NF3是共价化合物。错误。B．NF3分子构型是三角锥形。错误。C．氧化性比F2比NF3的强。错误。D．由于非金属性F>N。所以共价化合物中正负化合价的代数和为0的原子，在化合物NF3中的N呈+3价。正确。考点：考查NF3的分子结构与性质的知识。【解析】【答案】D7、A【分析】解：气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有丙炔（CH≡CCH3）；故选A．

气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代；说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应与卤素单质的数量关系．【解析】【答案】A8、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；实验①和②探究温度对该反应速率的影响，故要使c（Na2S2O3）、c（H2SO4）相同；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响，故要使温度保持相同，①、③c（Na2S2O3）不同，要使c（H2SO4）相同；①、④c（Na2S2O3）相同，要使c（H2SO4）不同。（2）Na2S2O3溶液与足量氯水反应化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4。考点：外界条件对反应速率的影响【解析】【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。②0.10.1③2980.1④2980.2（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO410、略

【分析】【解析】【答案】（1）碳钠氧氯（2）s-pσ键１０９２８ＮＨ４＋（3）1s22s22p63s23p6离子化合物ＮＡ11、略

【分析】【解析】【答案】（1）＜（2）＞（3）＞（4）＞12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：A．是空间四面体；结构相同，属于同一种物质；

B．分子式不同；结构也不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

C．通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团；互为同系物；

D．分子式不同；官能团不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

E．分子式相同；结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；

F．分子式不同；官能团个数不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

故答案为：C；E；A．

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

本题考查“三同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，根据概念逐项判断即可．【解析】C；E；A14、略

【分析】解：（1）甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为

故答案为：

（2）丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为属于加聚反应；

故答案为：

（3）2-溴丙烷制取丙烯反应的化学方程式为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应；

故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

（4）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

（1）甲苯和硝酸发生取代反应生成TNT；

（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；

（3）2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯；

（4）在浓硫酸作催化剂；加热条件下；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯．

本题考查了方程式的书写，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式，注意有些反应物相同但反应条件不同导致其产物不同，为易错点．【解析】CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O15、rm{(1)垄脵2-}甲基丙烷rm{2}

rm{垄脷C_{18}H_{20}O_{2;;;;}}醛基、羟基

rm{垄脹}

rm{(2)垄脵}

rm{垄脷b}rm{d}

rm{垄脹a}rm{bc}

rm{(3)垄脵}回流液无油状物

rm{垄脷a}接触面积小，冷凝效果差

rm{垄脹MnO_{2}}溶解滤渣中的苯甲酸钾，提高产品的产率

rm{垄脺}升华

rm{垄脻}增大苯甲酸的溶解度

rm{垄脼97.60%}

rm{(4)垄脵BrCH_{2}CH_{2}Br}醛基、羧基加成反应

rm{垄脷NaOH}水溶液

rm{垄脹B}rm{C}

rm{垄脺13}

rm{垄脻}【分析】【分析】本题考查较为综合，难度中等，涉及有机物的推断与合成、有机物的制取等知识。【解答】rm{(1))垄脵}图rm{A}中的球棍模型表示的为异丁烷，其结构简式为：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}该有机物主链为丙烷，在rm{2}号rm{C}含有一个甲基，该有机物命名为：rm{2-}甲基丙烷；异丁烷的同分异构体为为正丁烷，正丁烷中含有两种位置不同的氢原子，所以正丁烷的核磁共振氢谱中含有rm{2}个峰，故答案为：rm{2-}甲基丙烷；rm{2}rm{垄脷B}分子含有rm{18}个rm{C}原子，结构简式中含有rm{1}个苯环，rm{5}个双键，所以不饱和度为rm{5+3=8}所以其分子式为：rm{C_{18}H_{20}O_{2}}该物质中所含含氧官能团的名称为醛基、羟基，故答案为：rm{C_{18}H_{20}O_{2}}醛基、羟基；rm{垄脹}由球棍模型可知该有机物的结构简式为：该物质所生成的高分子的机构简式为：故答案为：rm{(2)垄脵X}分子式为rm{C_{4}H_{6}O_{5}}不饱和度为rm{dfrac{2隆脕4+2-6}{2}=2}rm{X}与醇rm{(ROH)}或羧酸rm{(RCOOH)}在浓rm{H_{2}SO_{4}}和加热条件下均可反应生成有香味的产物，则rm{X}含有羟基、羧基，rm{X}在一定条件下的分子内脱水产物rm{(}不是环状化合物rm{)}可和溴水发生加成反应，应是rm{X}发生醇的消去反应，rm{33.5gX}与rm{100mL5mol隆陇L^{-1}}rm{NaOH}溶液恰好中和，rm{X}分子中有一个羟基和二个羧基，则rm{X}的结构简式为：rm{X}与足量钠反应的方程式为：故答案为：rm{垄脷X}中有羟基和羧基，可发生消去反应和取代反应，不能发生水解反应、加成反应和加聚反应，故答案为：rm{b}rm{d}rm{垄脹X}中有一个羟基和二个羧基，则与rm{X}互为同系物的是rm{a}rm{bc}与rm{X}的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：rm{a}rm{bc}rm{(3)垄脵}当回流液无油状物时rm{ii}中反应即进行完全，故答案为：回流液无油状物；rm{垄脷}冷凝水应从rm{a}口通入，直形冷凝管接触面积小，冷凝效果差，所以不使用直形冷凝管，故答案为：rm{a}接触面积小，冷凝效果差；rm{垄脹}由反应的方程式可知rm{iii}中滤渣的主要成分是rm{MnO_{2}}洗涤滤渣可以溶解滤渣中的苯甲酸钾，提高产品的产率，故答案为：rm{MnO_{2}}溶解滤渣中的苯甲酸钾，提高产品的产率；rm{垄脺}苯甲酸在rm{100隆忙}左右时升华，所以还可以采用升华的方法提纯苯甲酸，故答案为：升华；rm{垄脻}使用乙醇溶解可以增大苯甲酸的溶解度，故答案为：增大苯甲酸的溶解度；rm{垄脼}苯甲酸产品的纯度为rm{dfrac{0.1000mol/L隆脕0.02L隆脕122g/mol}{0.2500g}隆脕100拢楼=97.60拢楼}故答案为：rm{dfrac{0.1000mol/L隆脕0.02L隆脕122g/mol}{0.2500g}隆脕100拢楼=97.60拢楼

}rm{97.60%}乙烯和溴发生加成反应生成rm{(4)}为rm{A}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}生成rm{A}rm{B}生成rm{B}为rm{C}rm{C_{2}H_{2}O_{2}}的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，rm{C}为乙二醛，结构简式为rm{C}则rm{OHC-CHO}是乙二醇，结构简式为rm{B}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}在碱性条件下水解生成rm{A}所以rm{B}为rm{X}水溶液，根据rm{NaOH}的分子式，rm{D}能发生银镜反应，也能与rm{D}溶液反应，说明rm{NaHCO_{3}}中有醛基和羧基，则rm{D}为rm{D}根据rm{OHC-COOH}的结构简式和rm{F}的化学式结合信息rm{G}可知，rm{垄脵}的结构简式为：则姜黄素的结构简式为：rm{G}根据上面的分析可知，rm{垄脵}的结构简式为rm{A}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}为rm{D}rm{OHC-COOH}中含有的官能团名称是醛基、羧基，根据上面分析可知，rm{D}的反应类型是加成反应，故答案为：rm{D隆煤E}醛基、羧基；加成反应；rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}根据上面的分析可知，试剂rm{垄脷}为rm{X}水溶液，反应rm{NaOH}的化学方程式是故答案为：rm{B隆煤C}水溶液；rm{NaOH}的结构简式为：A.rm{垄脹G}中不含有羧基，能与rm{G}溶液反应，故A错误；B.rm{NaHCO_{3}}中有酚羟基，羟邻位碳上的氢能与浓溴水发生取代反应，故B正确；C.rm{G}中有酚羟基，能与rm{G}溶液发生显色反应，故C正确；D.rm{FeCl_{3}}rm{1}rm{mol}最多能与rm{G}rm{4}rm{mol}发生加成反应，故D错误；故选BC；rm{H_{2}}的结构简式为：rm{垄脺G}能与rm{A.}溶液发生显色反应，则rm{FeCl_{3}}与苯环直接相连；rm{-OH}能够发生水解反应，则含有酯基；rm{B.}能发生银镜反应，则该酯基为rm{C.}若苯环上连有rm{HCOO-}rm{-OH}则有邻间对rm{-CH_{2}OOCH}种结构，若苯环上连有rm{3}rm{-OH}rm{-OOCH}则有rm{-CH_{3}}种结构，所以符合条件的rm{10}的同分异构体有rm{G}种，故答案为：rm{3+10=13}rm{13}以和rm{垄脻}为原料制备的合成路线流程图为故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}}【解析】rm{(1)垄脵2-}甲基丙烷rm{2}rm{垄脷C_{18}H_{20}O_{2;;;;}}醛基、羟基rm{垄脹}rm{(2)垄脵}rm{垄脷b}rm{d}rm{垄脹a}rm{bc}rm{(3)垄脵}回流液无油状物rm{垄脷a}接触面积小，冷凝效果差rm{垄脹MnO_{2}}溶解滤渣中的苯甲酸钾，提高产品的产率rm{垄脺}升华rm{垄脻}增大苯甲酸的溶解度rm{垄脼97.60%}rm{(4)垄脵BrCH_{2}CH_{2}Br}醛基、羧基加成反应rm{垄脷NaOH}水溶液rm{垄脹B}rm{C}rm{垄脺13}rm{垄脻}三、解答题(共7题，共14分)16、略

【分析】

（1）a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度；故a正确；

b、使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，可以减少臭氧层的破坏，故b错误；

c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度；故c正确；

d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以和碱液反应生成盐，被碱液吸收后再排放，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度；故d正确．

故选acd；

（2）①燃料电池的工作时，正极上是CO2发生得电子得还原反应，即CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

故答案为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，正极上电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，根据电极反应式知当电路中有1mole-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n（H+）=1mol；

故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；1；

（3）①c（N2O4）=Kc2（NO2）=13.3×（0.0300）2mol/L=0.012mol/L；

故答案为：

②再次平衡时平衡常数K′==4.375＜13.3；平衡常数减小，则反应向逆反应方向移动，改变条件是升高温度；

故答案为：升温；

（4）①将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此状态的浓度熵Qc===0.44＞0.27；即Qc＞K，所以此时反应将向逆反应方向进行；

故答案为：向逆反应方向进行；

②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H=+131.9kJ/molⅠ

2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ/molⅡ

将方程式II-I得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（-594.1kJ/mol）-（+131.9kJ/mol）=-726KJ/mol；

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol．

【解析】【答案】（1）a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体；

b、氟利昂的排放会破坏臭氧层，故b错误；

c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体；

d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体；可以被碱液吸收；

（2）①燃料电池的工作原理；正极上是氧气发生得电子得还原反应；

②负极上二氧化硫失电子发生氧化反应；根据正极上电极反应式计算；

（3）①根据平衡常数与物质浓度之间的关系式计算；

②根据其平衡常数判断；

（4）①根据浓度商常数与平衡常数相对大小判断；

②利用盖斯定律进行计算．

17、略

【分析】

A在氢氧化钠水溶液、加热水解生成B与C，A中含有酯基，C氧化生成E，E氧化生成F，则C为醇、E为醛、F为羧酸，E常温下为气体，则E为HCHO，故C为CH3OH、F为HCOOH．C与F在浓硫酸作用下发生酯化反应生成G，则G为HCOOCH3．

B酸化得到D，D与碳酸氢钠反应生成H，H为气体，则H为CO2，D中含有羧基，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，则D还含有酚羟基，化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，苯环上含有2种H原子，结合A的分子式C8H8O3中C原子数目可知，A含有2个取代基为-OH、-COOCH3且处于对位，故A为B为D为

（1）由上述分析可知，A为B为G为HCOOCH3；

故答案为：HCOOCH3；

（2）反应（I）属于水解反应；反应（Ⅱ）属于酯化反应；

故答案为：水解反应；酯化反应；

（3）D→H的化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

故答案为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

（4）L是D的同分异构体，L具备下列条件：①L能与使FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；②能进行银镜反应，含有-CHO或-OOCH；③其中一种水解产物的核磁共振氢谱表明有四组峰，说明含有-OOCH，且-OOCH、-OH处于间位位置，则L为与氢氧化钠溶液的化学方程式为：

故答案为：．

【解析】【答案】A在氢氧化钠水溶液、加热水解生成B与C，A中含有酯基，C氧化生成E，E氧化生成F，则C为醇、E为醛、F为羧酸，E常温下为气体，则E为HCHO，故C为CH3OH、F为HCOOH．C与F在浓硫酸作用下发生酯化反应生成G，则G为HCOOCH3．

B酸化得到D，D与碳酸氢钠反应生成H，H为气体，则H为CO2，D中含有羧基，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，则D还含有酚羟基，化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，苯环上含有2种H原子，结合A的分子式C8H8O3中C原子数目可知，A含有2个取代基为-OH、-COOCH3且处于对位，故A为B为D为．

L是D的同分异构体，L具备下列条件：①L能与使FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；②能进行银镜反应，含有-CHO或-OOCH；③其中一种水解产物的核磁共振氢谱表明有四组峰，说明含有-OOCH，且-OOCH、-OH处于间位位置，则L为．

18、略

【分析】

（1）当A是气体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀HNO3，由D生成E反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；NO；稀HNO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）当A是固体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，由E生成C反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：S；H2S；SO3；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．

【解析】【答案】（1）当A是气体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；

（2）当A是固体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4；以此来解答．

19、略

【分析】

（1）苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，HBr极易溶于水；若导管插入液面以下会发生倒吸；

故答案为：防止倒吸；

（2）HBr极易溶于水，HBr与AgNO3溶液生成淡黄色的溴化银；故答案为：淡黄色沉淀；

（3）干燥管的作用吸收多余的氯气；故答案为：吸收多余的氯气．

【解析】【答案】（1）苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，HBr极易溶于水；若导管插入液面以下会发生倒吸；

（2）HBr极易溶于水，HBr与AgNO3溶液生成淡黄色的溴化银；

（3）干燥管的作用吸收多余的氯气．

20、略

【分析】

（1）a．由图1早上8时光化学烟雾的主要成分为RH；NO；故a正确；

b．由图1可知14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN，故b正确；

c．根据质量守恒可知；氧元素质量不守恒，故c错误；

d．O3的浓度一直在减少不可能是反应物；故d错误；

故选：a．b；

（2）甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，生成无毒物质N2和CO2、水，反应方程式为2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O，故答案为：2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；

（3）①由图曲线A可知，3min内浓度NO2变化为0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D2）=×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min内v（D2）==0.0117mol/（L•min）；故答案为：0.0117mol/（L•min）；

②该反应为体积减小的吸热反应，增大NO2浓度，反应加快，但NO2转化率降低；增大压强，反应加快，但NO2转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，NO2转化率增大．故为升高温度；故答案为：温度；

③由②分析可知，曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，即KA＜KB；故答案为：＜；

（4）平衡常数表达式K=故答案为：

2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）

2X4Xmo1•L-1Xmo1•L-1

2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）

2Ymo1•L-1Ymo1•L-1

则建立关系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；

反应II中NO2的转化率为×100%=80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mol•L-1，故答案为：80%；1．

【解析】【答案】（1）a．由图1可知早上8时光化学烟雾的主要成分为RH；NO；

b．由图1可知14时，光化学烟雾的主要成分为O3；PAN；

c．根据质量守恒判断；

d．O3的浓度一直在减少不可能是反应物；

（2）甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，生成N2和CO2；

（3）①根据变化的浓度之比等于化学计量数之比以及反应速率公式v=来计算；

②由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时CD2浓度较曲线A低；转化率高；

③由②分析可知；曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；

（4）平衡常数表达式K=

设出反应I和反应II产生的氧气的浓度分别为Xmo1•L-1，Ymo1•L-1，然后依据方程组建立关系求解，得出反应II中NO2的转化率和N2O5（g）的起始浓度．

21、略

【分析】

（I）根据电池反应式知，铜被氧化，银离子被还原，所以负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag；

故答案为：Cu-2e-=Cu2+，2Ag++2e-=2Ag；

（II）（1）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢钠水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；

故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；

（2）钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子，所以c（H+）＞c（CO32-），故溶液中各种离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；

故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；

（III）（1）反应达到平衡状态时，A反应掉的浓度为（0.020-0.016）mol/L，转化率===20%；

故答案为：20%；

（2）同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应浓度之比=反应速率之比=计量数之比，A的反应浓度：B的反应浓度：C的反应浓度=（0.020-0.016）mol/L：（0.020-0.016）mol/L：（0.0080-0）mol/L=1：1：2，所以该反应的化学方程式可表示为A（g）+B（g）⇌2C（g），K===0.25；

故答案为：A（g）+B（g）⇌2C（g）；0.25；

（3）设A平衡时的物质的量是x

A（g）+B（g）⇌2C（g）；

开始0.1mol0.1mol0

反应（0.1-x）mol（0.1-x）mol2（0.1-x）mol

平衡xmolxmol2（0.1-x）mol

则A；B、C各物质的平衡浓度分别为0.1xmol/L、0.1xmol/L、0.2（0.1-x）mol/L；

K=x=0.08mol，则反应的A的物质的量是（0.1-0.08）mol=0.02mol；

v===0.00020mol/L．s；

故答案为：0.00020mol/L．s．

【解析】【答案】（I）根据电池反应式知；铜被氧化，银离子被还原，所以负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应；

（II）（1）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐；碳酸氢钠水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性；

（2）钠离子不水解；碳酸氢根离子水解，碳酸氢钠溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，但水解是微弱的，根据离子的来源确定氢离子浓度和碳酸根离子浓度的相对大小；

（III）（1）转化率=

（2）同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应浓度之比=反应速率之比=计量数之比，K=

（3）先根据化学平衡常数计算平衡时A的浓度，再根据v=计算A的反应速率．

22、略

【分析】

（1）N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3；则反应放出的热量小于92.0kJ；

故答案为：＜；N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应；可逆反应不能完全进行到底；

（2）为有效提高氢气的转化率；可采取的措施有：

A；反应是放热反应；降温平衡正向进行，氢气转化率增大，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故A不符合；

B；及时移出氨气；能提高氢气的转化率，故B符合；

C；增大压强平衡向气体体积减小的反应方向进行；氢气转化率增大，故C符合；

D；降低压强；平衡向气体体积增大的反应方向进行，氢气转化率减小，故D不符合；

E；循环利用和不断补充氮气；能提高氢气转化率，故E符合；

故答案为：BCE；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

该反应的平衡常数K=因工业合成氨反应是放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；

故答案为：增大；

（4）依据化学平衡三段式列式计算：设氮气转化物质的量为x

N2+3H2=2NH3

起始量（mol）2.57.50

变化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）2.5-x7.5-3x2x

平衡混合气的总物质的量为6mol；对应的相对分子质量：2.5-x+7.5-3x+2x=6

解得x=2；

则N2转化率为×100%=80%；

故答案为：80%．

【解析】【答案】（1）N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应；可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%；

（2）依据化学平衡的影响因素和条件变化进行分析判断；因增大反应物的浓度；减少生成物的浓度，增大压强，降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢；

（3）平衡常数的计算方法列式计算；平衡常数随温度变化；

（4）结合化学平衡的三段式列式计算．

四、元素或物质推断题(共4题，共8分)23、略

【分析】【详解】

根据固体加过量