2025年鲁教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选择性必修1化学上册月考试卷928考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥2、电解精炼铜和电镀，阳极分别是A.粗铜、镀层B.粗铜、镀件C.精铜、镀层D.精铜、镀件3、常温下；下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项。

①无色溶液中：

②溶液中：

③水电离的的溶液中：

④加入镁能放出的溶液中：

⑤酸性溶液中：A.1B.2C.3D.44、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、I-、Cl-C.pH=7的溶液中：Al3+、Na+、SOSOD.pH=11的溶液中：Na+、NOS2-、SO5、下列说法正确的是A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生6、已知：

①

②

③

④

下列叙述正确的是A.由上述热化学方程式可知B.上述四个反应中，反应物的总能量均大于生成物的总能量C.D.7、某研究小组通过低温熔盐电化学还原制备硅纳米线获得了成功。研究人员选择以硅酸钙()为原料，低熔点的三元熔盐()为电解质，氧化钙(CaO)为辅助电解质，在相对较低的温度()下；利用电化学还原法成功制备出硅纳米线。下列有关说法中不正确的是。

A.a为电源的负极，电子从a极流出B.电解质溶液中向阳极移动C.实验中，在阳极可能会产生有毒气体D.石墨电极I的电极反应式为8、菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：

悬浊液

下列说法不正确的是A.反应①②③均为非氧化还原反应B.反应②过程中水解程度增大C.反应③加热的目的是促进水解D.反应②③均能产生9、常温下；部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是。

。弱酸。

HCOOH

HCN

电离平衡常数。

Ka=1.77×10-4

Ka=5×10-10

A.0.1mol·L-1的NaCN溶液：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN-)>c(H＋)B.pH=8的HCOONa溶液：c(Na＋)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol·L-1C.0.1mol·L-1HCOONa溶液甲和0.1mol·L-1NaCN溶液乙：c(H＋)甲＜c(H＋)乙D.0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合：2c(Na＋)=c(CN-)+c(HCOO-)评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)获得。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时；涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K3

则K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：。序号c(ClNO)/(mol/L)v/(×10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24

k=__________________________。

（3）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应；平衡时NO的转化率与温度T；压强p(总压)的关系如图A所示：

①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。

②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数KP=________（用含P的表达式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x体积分数）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_______点。11、I.H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；某化学研究小组同学分别设计了如图甲；乙两种实验装置。

(1)A仪器的名称为_______。

(2)若利用图甲装置，可通过观察_______现象；从而定性比较得出结论。

(3)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____。

(4)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。

II.KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I2。现有以下实验记录，回答：。实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010(5)该实验的目的是_______。

(6)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是_____

(7)由上述实验记录可得出的结论是_______。12、化学反应都有能量变化；吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)；反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①该反应是___________反应(填“吸热或放热”)，ΔH=___________(用E1、E2表示)；

②加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

(2)CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v(H2O)=___________mol∙L-1∙min-1。

②反应达到平衡时，n(H2)=___________mol。

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K___________(保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是____。

A．容器内混合气体的密度保持不变。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器内压强保持不变。

D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO13、在一定条件下A与B反应可生成C和D；其能量变化为：

A+B(反应物的总能量E1)C+D(生成物的总能量E2)

(1)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是_______。

A.反应前后原子的种类和数目一定变化。

B.该反应若有能量变化；则一定是氧化还原反应。

C.该反应若为放热反应；则不需加热反应就一定能自发进行。

D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等；且遵循能量守恒。

(2)若E12，则生成物的总能量_______(填“>”、“<”或“=”)反应物的总能量，为_______(填“吸热”或“放热”)反应。14、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题。

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是__________________。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是_________________。

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_________________。

(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。15、在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是___（用水解反应的离子方程式表示）

（2）在上述四种溶液中，pH最小的是___；c(NH)最小的是___﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②___③﹝填“＞”；“＜”或“=”）。

（4）测得等体积的①④混合液pH＞7中，说明NH4Cl的水解___（填“＞”、“＜”或“=”）NH3·H2O的电离。16、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为_______。已知

(2)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中则溶液显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)。

(3)25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______(填“正向”；“不”或“逆向”)移动。

(4)甲酸钠属于_______(填“强”或“弱”)电解质，溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。17、如图A为直流电源；B为浸泡饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：

(1)电源A上的a为_______极；

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为_________________；

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e材料为_______(写物质名称)，电极f上发生的反应为____________，槽中盛放的电镀液可以是_______________，电镀液浓度_________(不变、变大、变小)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误19、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误20、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误21、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误22、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误23、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误24、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共12分)25、NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl2·6H2O晶体；回答下列问题。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)滤渣1的成分主要是_______。

(2)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于____mol/L。

(3)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是____。操作A为_____；冷却结晶、过滤、洗涤。

(4)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的方程式为____。

(5)产品中镍的质量分数［ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25mL水、0.5g氟化钠、10mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，则样品中镍的质量分数ω(Ni)(写出计算过程，保留两位有效数字)____。26、为实现废旧普通干电池中锌与MnO2的同时回收；某研究小组设计了如图1的工艺流程和如图2的实验探究装置：

(1)普通锌锰干电池放电时被还原的物质是_____，该电池中含有NH4Cl，因此该电池为_____(填“酸性”；“碱性”或“中性”)电池。

(2)测得滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4)，则稀硫酸酸浸时主要反应的化学方程式为_____，粉碎的重要作用是_______。

(3)燃料电池的优点是_______，图2中甲烷燃料电池负极的电极反应为_____。

(4)闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与的总反应的离子方程式为_______。

(5)若燃料电池中负极消耗2.24L(标准状况)CH4，且均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算图2装置的电流效率=_______。(=)27、实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下：

已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化。

②相关物质的溶解度曲线如图。

(1)废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是使溶液呈碱性，有利于废铁屑表面的油污的水解，请写出Na2CO3溶液呈碱性的离子方程式：___________。

(2)用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是___________；二是___________。

(3)操作Ⅰ是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、___________。该操作最适宜的温度为___________。

(4)检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是___________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)28、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。29、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。30、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。31、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．精炼铜时；粗铜与电源的正极相连作阳极，纯铜与电源的负极相连作阴极，A错误；

B．电解时阴极发生还原反应；阳极发生氧化反应，B错误；

C．粗铜连接电源正极相连作阳极；C错误；

D．电解后，阳极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；Ag；Pt比Cu更不活泼，故不放电，故在阳极区的电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥，D正确；

故答案为：D。2、A【分析】【分析】

【详解】

电解精炼铜和电镀都是利用电解池原理发生的反应；阳极发生氧化反应，逐渐溶解，所以电解精炼铜中阳极为粗铜，电镀中阳极为镀层金属，阴极发生还原反应，质量增加。

故选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

①高锰酸根离子在溶液中呈紫色；无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故错误；

②pH为11的碱性溶液中，四种离子之间不发生任何反应；能大量共存，故正确；

③水电离出的氢离子为1×10—13mol/L可能为酸溶液；也可能为碱溶液，酸溶液中，碳酸氢根离子和硫代硫酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，碱溶液中，碳酸氢根离子和铵根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故错误；

④加入镁能放出氢气的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，四种离子之间不发生任何反应；能大量共存，故正确；

⑤酸性溶液中；硝酸根离子具有强氧化性，能与碘离子；亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；

②④正确，故选B。4、D【分析】【详解】

A.ClO-具有氧化性，I-具有还原性；两者会发生氧化还原反应不能大量共存，故A不选；

B.Fe3+具有氧化性，I-具有还原性；两者会发生氧化还原反应不能大量共存，故B不选；

C.Al3+与SO会发生双水解反应不能大量共存；故C不选；

D.pH=11的溶液呈碱性，Na+、NOS2-、SO可以大量共存；故D选。

故答案选：D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.旧键断裂吸收能量；新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；

B.根据能量守恒定律；反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；

C.铝热反应为放热反应；但需在高温下进行，故C错误；

D.氯化铵与氢氧化钡晶体为吸热反应；在常温下可反应，故D错误；

故答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．是放热反应，所以则A错误；

B．四个反应的均小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，均为放热反应，B正确；

C．根据盖斯定律，得C错误；

D．根据盖斯定律可知得到D错误；

故选B。7、B【分析】【详解】

A．电解质中阴离子向阳极移动，O2−向石墨电极Ⅱ移动说明此电极为阳极，即b为电源正极；a为负极，电子从a极流出，故A正确；

B．电解过程中，电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以Ca2+向阴极移动；故B错误；

C．氯离子可能在阳极放电产生氯气；氯气有毒，故C正确；

D．石墨电极Ⅰ为阴极发生还原反应，其电极反应式为故D正确；

答案选B。8、B【分析】【详解】

A．反应①②③均没有元素化合价发生变化；均为非氧化还原反应，A正确；

B．反应②中存在电离平衡Mg2+结合碳酸根离子促进电离正向移动，氢离子浓度增大，存在水解平衡氢离子浓度增大使水解平衡逆向移动，则水解程度减小；B错误；

C．反应③中存在水解平衡由Mg2+结合OH-生成Mg(OH)2，说明加热的目的是促进水解；C正确；

D．反应②存在水解平衡反应③存在两步水解平衡Mg2+结合OH-促进平衡正向移动，能产生D正确；

故选：B。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．0.1mol·L-1的NaCN溶液中CN-离子水解，溶液县碱性，但水解程度很小，所以浓度关系为：c(Na＋)>c(CN-)>c(HCN)>c(H＋)；A错误；

B．pH=8的HCOONa溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(HCOO-)+c(OH-)，因为c(H＋)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，则c(Na＋)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L-1；B正确；

C．0.1mol·L-1HCOONa溶液甲和0.1mol·L-1NaCN溶液乙，因为甲酸电离常数比HCN的电离平衡常数大，所以酸性强，则对应离子的水解能力弱，碱性弱，则氢离子浓度大，即c(H＋)甲>c(H＋)乙；C错误；

D．0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合,根据物料守恒分析：2c(Na＋)=c(CN-)+c(HCOO-)+c(HCN)+c(HCOOH)；D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根据3个反应平衡常数表达式判断K3、K1、K2的关系；

(2)取表格中的数据，带入v(正)=k·cn(ClNO)可得k值；

(3)M点时NO的转化率为50%；利用“三段式”计算；

(4)平衡体系中加入NO(g)；平衡正向移动，但NO(g)的转化率减小；投料比等于系数比时，产物百分含量最大。

【详解】

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1=

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2=③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K3=

计算得到K3=K12/K2；

(2)得n=2，则K=4×10-8L/(mol·s)；

(3)2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)

初始2aa0

转化a0.5aa

平衡a0.5aa

①容器内NO的体积分数为40%；

②Kp==5/P；

(4)平衡体系中加入NO(g)，平衡正向移动，但NO(g)的转化率减小，A、B、C三状态中，A点NO投料比例最小，NO的转化率最大的是A点；投料比等于系数比时，产物百分含量最大，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，比值小于系数比，随NO的增多ClNO的百分含量增大，故选D。【解析】①.K12/K2②.4×10-8L/(mol·s)③.40%④.5/P⑤.A⑥.D11、略

【分析】【详解】

（1）根据图可知；A仪器的名称为分液漏斗；

（2）甲装置两试管中双氧水试剂浓度体积是相同的，加入的Fe3+和Cu2+溶液的浓度和体积也是相同的；因此可以根据试管中生成气体的快慢判断它们的催化效果；

（3）氧化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同；无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰；

（4）根据可知，还需要测定产生40气体所需的时间；

（5）表中只有温度对反应速率的影响；则该实验的目的是探究温度对反应速率的影响；

（6）KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I2；淀粉遇碘单质变蓝，则还需要的试剂是淀粉溶液；

（7）由表中数据可知，温度每升高10℃，显色时间减少一半，由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍。【解析】(1)分液漏斗。

(2)生成气体的快慢。

(3)可以消除阴离子不同对实验的干扰。

(4)产生40mL气体所需的时间。

(5)探究温度对反应速率的影响。

(6)淀粉溶液。

(7)每升高10℃，反应速率增大约2倍12、略

【分析】【详解】

(1)①根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，ΔH=E1-E2；

②催化剂对反应热无影响；加入催化剂该反应的ΔH不变；

(2)根据图示可得：

①根据图示，0~10min内，则H2O的浓度变化为1.5mol/L，v(H2O)=mol∙L-1∙min-1；

②根据图示，0~10min内，C2H5OH的浓度变化为0.5mol/L，生成1molC2H5OH，消耗6molH2，反应达到平衡时，n(H2)=(8-6)mol=2mol；

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K=1.69；

(3)A．气体总质量不变、体积不变，根据容器内混合气体的密度是恒量，密度保持不变，不一定平衡，故不选A；

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)；正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选B；

C．反应前后气体系数和不同；压强是变量，容器内压强保持不变，一定达到平衡状态，故选C；

D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO；都是指正反应速率，不能证明正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故不选D；

选BC。【解析】①.放热②.E1-E2或-(E2-E1)③.无影响④.0.15⑤.2⑥.1.69⑦.BC13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原子是化学变化的最小微粒；所以选项A不正确；

有电子的转移的反应是氧化还原反应；与反应是放热反应还是吸热反应无关系，选项B不正确；

同样反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系；选项C不正确，选项D正确；

答案选D。

(2)若E12，则生成物的总能量大于反应物的总能量，所以反应是吸热反应。【解析】D>吸热14、略

【分析】【详解】

（1）根据题目知pH相同溶液中H＋浓度相同，CH3COOH是一元弱酸，H2SO4是二元强酸、HCl是一元强酸，若假设H＋浓度为1mol·L－1，则CH3COOH浓度大于1mol·L－1、HCl浓度是1mol·L－1、H2SO4浓度是0.5mol·L－1，则其物质的量浓度由大到小的排列是①>②>③；因此，本题答案为：①>②>③；

（2）根据题目要求得当它们的物质的量浓度相同时，假设都是1mol·L－1，CH3COOH中H＋浓度小于1mol·L－1、H2SO4中H＋浓度是2mol·L－1、HCl中H＋浓度是1mol·L－1，H＋浓度越大pH越小，因此其pH由大到小排列是①>②>③；本题答案为：①>②>③；

（3）根据题目要求得中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要CH3COOH1mol，需要HCl1mol；需要H2SO40.5mol；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②=2③；本题正确答案是：①=②=2③；

（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，物质的量相同，假设物质的量为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应需烧碱溶液的体积关系为：①=②=③/2；本题正确答案是：①=②=③/2；

【点睛】

本题要注意pH相同的溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸。【解析】①.①>②>③②.①>②>③③.①=②=2③④.①=②=③/215、略

【分析】【详解】

（1）铵根水解，所以溶液①呈酸性，水解反应的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H+；

（2）氯化铵水解，溶液显酸性；醋酸铵溶液中铵根和醋酸根均水解，溶液显中性；硫酸氢铵电离出氢离子，溶液显强酸性；一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，则在上述四种溶液中，pH最小的是③；一水合氨是弱电解质，溶液中铵根离子浓度最小，即c(NH)最小的是④；

（3）醋酸铵溶液中铵根和醋酸根均水解，相互促进；硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根水解，则溶液②、③中c(NH)的大小关系是②＜③。

（4）测得等体积的①④混合液pH＞7，溶液显碱性，说明NH4Cl的水解程度小于NH3·H2O的电离程度。【解析】NH＋H2ONH3·H2O＋H+③④＜＜16、略

【分析】（1）

因为溶度积：＜所以25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为Cu(OH)2；

（2）

在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，根据电荷守恒可知：又平衡后溶液中时溶液中则推出即溶液显中性；

（3）

酸和碱对水的电离起抑制作用，所以向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性；则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动；

（4）

钠盐都属于强电解质，所以甲酸钠属于强电解质；因为甲酸为弱酸，所以甲酸钠可发生水解生成甲酸和氢氧化钠，使溶液呈碱性，其离子方程式为：HCOO-+H2OHCOOH+OH-。【解析】(1)Cu(OH)2

(2)中。

(3)逆向。

(4)强HCOO-+H2OHCOOH+OH-17、略

【分析】【分析】

(1)A为直流电源，B为浸泡饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，由B上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极类型；

(2)电解氯化钠溶液生成氯气；氢气和氢氧化钠；据此书写反应方程式；

(3)根据电镀原理分析解答。

【详解】

(1)A为直流电源，B为浸泡饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，B外接电源，所以B是电解饱和氯化钠溶液；B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，b是外电源的负极；a是正极，故答案为正。

(2)电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

(3)a为正极，电镀槽中，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn；选取含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以可选ZnSO4、Zn(NO3)2溶液作电镀液，电镀过程中，电镀液的浓度保持不变，故答案为锌；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4或Zn(NO3)2；不变。【解析】正2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑锌Zn2++2e-=ZnZnSO4或Zn(NO3)2不变三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。19、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。20、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。21、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。22、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。四、工业流程题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

废弃催化剂加入盐酸溶解，除去有机物杂质，通入H2S生成CuS沉淀除去Cu2+，同时Fe3+被还原为Fe2+；滤液1中加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向滤液2中加入NH4F生成CaF2、MgF2除去Ca2+和Mg2+；向滤液3中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加盐酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCl2·6H2O晶体。

【详解】

(1)向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+离子的溶液中通入H2S，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S单质，Cu2+和H2S反应生成CuS沉淀；所以滤渣1的成分主要是CuS；S；

(2)Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，CaF2比MgF2更难溶，氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于mol/L；

(3)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是减少镍离子损失，提高镍元素利用率；NiCO3沉淀中加盐酸溶解得NiCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCl2·6H2O晶体；

(4)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的方程式为NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑；

(5)用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，则消耗Na2H2Y的物质的量为根据反应为方程式Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，Ni2+的物质的量为则样品中ω(Ni)为【解析】①.CuS、S②.③.减少镍离子损失，提高镍元素利用率④.蒸发浓缩⑤.NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑⑥.26、略

【分析】【分析】

废旧普通干电池中含有Zn和MnO2等，经过一系列操作的目的，获得Zn和MnO2；先将废旧干电池粉碎，以增大接触面积，提高浸取率，从流程图中看，Zn转化为ZnSO4，MnO2转化为MnSO4，过滤后去除滤渣，将滤液电解，便可获得产品。在图2中，左侧装置为燃料电池，提供电能，右侧装置为电解池，获得产品；通入CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极；与正极相连的石墨电极为阳极；与负极相连的铝电极为阴极。

【详解】

(1)普通锌锰干电池外壳为锌筒，中间是石墨棒，周围是由二氧化锰、氯化铵等组成的糊状填充物，还原剂锌在负极失去电子被氧化，氧化剂二氧化锰在正极得电子被还原，所以放电时被还原的物质是MnO2，该电池中含有NH4Cl，+H2ONH3·H2O+H+，因此该电池为酸性电池。答案为：MnO2；酸性；

(2)“酸浸“时，首先想到Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，结合“滤液”中含有ZnSO4、MnSO4，可确定发生反应测得滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4)，则粉碎时的重要作用是增大锌粉与二氧化锰粉末的接触面积，有利于第二个反应的发生，所以稀硫酸酸浸时主要反应的化学方程式为粉碎的重要作用是增大锌粉与二氧化锰粉末的接触面积。答案为：增大锌粉与二氧化锰粉末的接触面积；

(3)燃料电池能控制燃料的用量，且使产物对环境的危害降到最低，所以优点是能量转换率高、环境友好，图2中甲烷燃料电池负极为CH4失电子产物与电解质反应，生成碳酸根离子和水，电极反应为答案为：能量转换率高、环境友好；

(4)闭合开关K一段时间后，阴极(铝电极)附近Zn2++2e-=Zn，阳极(石墨电极)附近Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+，所以溶液的pH减小，电解池中回收锌与的总反应的离子方程式为Zn2++Mn2++2H2OZn+MnO2+4H+。答案为：减小；Zn2++Mn2++2H2OZn+MnO2+4H+；

(5)若燃料电池中负极消耗2.24L(标准状况)CH4，依据电极反应式CH4-8e-+10OH-=+7H2O，则转移电子的物质的量为=0.8mol，且均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5g单质Zn需转移电子的物质的量为=0.6mol，所以图2装置的电流效率==75%。答案为：75%。

【点睛】

在燃料电池中，充入燃料的电极为负极，通入空气或氧气等的电极为正极。【解析】MnO2酸性增大锌粉与二氧化锰粉末的接触面积能量转换率高、环境友好减小Zn2++Mn2++2H2OZn+MnO2+4H+75%27、略

【分析】【分析】

废铁屑加入硫酸溶液溶解，加入硫酸铵溶液控制温度结晶析出(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体。加稀硫酸溶解。滴入几滴稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沅淀亚铁离子，过滤得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。

【详解】

(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解，消耗水电离产生的H+，产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液呈碱性，该反应的离子方程式为：+H2O+OH-；

(2)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在溶液中电离产生的和Fe2+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-使溶液显酸性，向溶液中加入酸，增大溶液中c(H+)，可以抑制盐的水解；且由于pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化。所以用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制和Fe2+的水解，二是防止Fe2+被氧化；

(3)操作Ⅰ是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩；结晶、然后趁热过滤；

根据物质的溶解度与溶液温度关系可知：在60℃左右(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度较低，为得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；应该控制温度在60℃左右；

(4)若FeC2O4·xH2O沉淀洗涤干净，则最后一次洗涤液中不含有所以检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净。【解析】+H2O+OH-抑制和Fe2+的水解防止Fe2+被氧化趁热过滤60℃左右取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净五、结构与性质(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl29、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子是NH3，NH3极易溶于水，却不溶于CCl4，这是