2025年鲁科五四新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版选择性必修1化学下册月考试卷12考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是A.CO2溶于水产生CO2+H2OH2CO3+H+B.向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：2Ag++SO=Ag2SO4↓C.向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：Cu2++S2-=Cu↓+S↓D.NH3、SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO42、化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述不正确的是（）A.图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥B.图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀C.图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应3、氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)∆H<0，在一定条件下，将H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中；反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示∶

下列叙述正确的是A.图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等B.第10min时改变的一个条件为加压或加入催化剂C.可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行D.25至30min时间段，反应的平均速率v(H2)=0.015mol/(L·min)4、某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.60kJ/mol。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响.下列说法正确的是。

A.加入适当催化剂后，该反应的△H＜-92.60kJ/molB.11min时其他条件不变压缩容器体积，N2物质的量变化曲线为cC.内，该反应的平均反应速率v(H2)=0.045mol/(L·min)D.在C三点所表示的平衡中，B点表示的N2的转化率最高5、利用与制备合成气()；可能的反应历程如图所示：

说明：①为吸附性活性炭，表示方框中物质的总能量(单位：)，表示过渡态。

②相关化学键键能为：

下列说法不正确的是。A.制备合成气总反应的可表示为B.若则决定速率步骤的化学方程式为C.若键能为D.使用催化剂后，和平衡产率不改变6、下列实验操作能达到实验目的的是。

A.用装置甲将溶液蒸干制备B.用装置乙制取并收集干燥纯净的氨气C.用装置丙所示装置可以比较的氧化性D.用装罿丁制取纯净的7、在水中存在两种平衡：在25℃时，pc与pH的关系如下图所示，pc表示或浓度的负对数()。下列说法错误的是。

A.曲线①代表与pH的关系B.a点坐标为C.的D.向mol⋅L溶液中加入NaOH至时，Al元素以存在评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、燃料敏化太阳能电池因其工艺简单、性能稳定等特点深受科学家的青睐。一种钌基配合物作为光敏剂(S)的太阳能电池的工作原理如图所示，其中一个电极可表示为TiO2/S，电极反应为TiO2/S*→TiO2/S++e-。下列有关说法错误的是。

A.该电池工作时，光能→化学能→电能B.电池的正极反应为I+2e-→3I-C.电解质溶液中可发生反应TiO2/S++3I-→TiO2/S+ID.电池的电解质溶液中I-和I的浓度不会减少9、环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体；该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.T1＞T2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L－110、(CH3)3C—Cl水解反应的进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是。

A.(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能B.化学键发生异裂时，可以产生正、负离子C.H2O分子亲核进攻碳正离子时需要吸收能量D.在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定11、已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II；正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数D.平衡常数K：K(II)=K(I)12、二草酸三氢钾二水合物常用作分析试剂和缓冲溶液的配制。已知室温下，下列微粒浓度关系正确的是A.溶液中：B.溶液中：C.向溶液中加入等体积的KOH溶液：D.向溶液中加入NaOH溶液至pH=7：13、电位滴定法是指在化学计量点附近；离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的方法。现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中杂质NaCl(假设只此一种杂质)含量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.a点是溶液中c(Ag+)发生了突跃B.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C.a点后Ksp(AgCl)逐渐增大D.若样品质量已知，则可求得杂质NaCl的含量14、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是

CHO*+3H*→CO*+4H*

已知：甲醇脱氢反应的第一步历程；有两种可能方式：

方式Ⅰ：

方式Ⅱ：A.的B.①②都为O—H键的断裂过程C.由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为ⅠD.放热最多阶段的化学方程式为15、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-；加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是。

A.正极的电极反应式为B.与H2的反应可表示为C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：回答下列问题：

(1)当和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa，550℃时的______，判断的依据是______。影响的因素有______。

(2)将组成(物质的量分数)为和的气体通入反应器，在温度压强条件下进行反应。平衡时，若转化率为则压强为______，平衡常数______(以分压表示；分压=总压×物质的量分数)。

(3)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线；如图所示。

曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是______。17、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式：_______。该反应为_______反应(填“吸热”；“放热”)。

(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

a．及时分离出CO气体b．适当升高温度。

c．增大CO2的浓度d．选择高效催化剂。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______(多选不得分)。

a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变。

c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

(5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的物质的量为_______mol。18、合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2；反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L。

完成下列填空：

（1）．平均反应速率υ(NH3)＝____________。

（2）．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________（填序号）。

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化。

c．NH3和CO2的比例保持不变。

d．气体的压强不再发生变化。

（3）．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______（填序号）。

a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa

（4）．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。

（5）．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。

a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱。

c．HCN中，碳为＋2价d．单质晶体类型19、在10L容器中，加入2molSO2(g)和2molNO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%；则。

(1)若在该容器中再继续加入1molSO2(g)，则化学平衡将向_____________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不”)，NO2(g)的转化率将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)，达到新的平衡状态时，容器中的SO2(g)的浓度是_________________。

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_____________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。20、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH3•H2O和的形式存在；该废水的处理流程如下：

(1)步骤I的操作如下：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。NH3•H2O的分解反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)步骤II：在微生物作用下，经过连续两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

两步反应的反应热分别记为___________(填“>”或“<”)；第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，热化学方程式是___________。

(3)步骤III：—定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，该反应的由此判断氧化还原反应一定是放热反应，对吗？___________(填“对”或“不对”)，请举例说明理由：___________。21、完成下列问题：

（1）有下列物质:①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧NH3·H2O

属于强电解质的有__________;属于弱电解质的有__________。（填序号）

（2）纯净的乙酸又称冰醋酸。在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:

①“O”点导电能力为0的理由是__________。

②a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为__________。

③a、b、c三点处,电离程度最大的是__________。

④食用白醋中，醋酸浓度约为1mol/L,能证明醋酸为弱电解质的是（_____）

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色。

B.pH试纸显示醋酸的pH为2—3

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出。

D.白醋加入豆浆中有沉淀产生。

E.取出10mL醋酸，用pH计测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至100mL，再用pH计测出其pH为b，b﹤a+122、水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是_______(填序号)。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常温下；将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水bL；

②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；

③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL

则a、b、c、d之间的大小关系是_______。23、在一定温度下，有a.盐酸b．醋酸两种酸：

(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示；下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是________。

(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。

(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序________。

(6)pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。24、甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。

A．降低温度。

B．充入He；使体系总压强增大。

C．将CH3OH(g)从体系中分离。

D．使用合适的催化剂。

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.8MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)25、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误26、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误27、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)28、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。29、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。30、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。31、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)32、已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)=1.0×10-3mol·L-1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×10-3mol·L-1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。33、氢能是重要的新能源；储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：

（1）该电池中A的电极名称为______

（2）写出D极生成目标产物的电极反应式______

（3）D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______

（4）该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）34、(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1=-1048.9kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH3=___________kJ/mol

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol；断裂1molH－H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl－Cl键吸收的能量为243kJ，则形成1molH－Cl键放出的能量为___________kJ。

(3)根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系___________＞___________＞___________，___________35、25℃时，在2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化)，测得平衡体系中c(F－)；c(HF)与溶液pH的关系如图所示。

则25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝__________(列式求值)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离产生存在平衡：CO2+H2OH2CO3+H+；选项A正确；

B．向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2SO4，同时生成硝酸钠，反应的离子方程式为：2Ag++SO=Ag2SO4↓；选项B正确；

C．向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀CuS，同时生成硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓；选项C不正确；

D．NH3、SO2在O2作用下会发生氧化还原反应形成(NH4)2SO4，反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4；选项D正确；

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．图1表示的Zn－Cu原电池；Zn失去电子，作负极，电子经过外电，达到正极，电子流向为Zn→G→Cu，但是电子不能经过电解质溶液，也不能经过盐桥，错误，A符合题意；

B．若发生吸氧腐蚀，O2＋4e－＋2H2O=4OH－；装置中氧气的量减少，右侧导管中的液面会上升，可以证明发生了吸氧腐蚀，正确，B不符合题意；

C．在进行中和热的测定实验时；为了保证强酸完全反应掉，强碱的浓度会比强酸的略大，正确，C不符合题意；

D．根据图示，热水中的烧瓶的颜色更深，NO2的含量很多，可知，升高温度，平衡向着生成NO2的方向移动，则生成NO2的方向为吸热反应方向，可知2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应；正确，D不符合题意。

答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．平衡常数只与温度有关；图中两次平衡时反应温度未发生变化，化学平衡常数不变，故A错；

B．由图可知；在10min时改变条件，反应速率加快，若加压，10min时刻各组分的浓度均增大，根据图示信息可知，10min时刻各组分浓度保持不变，然后再逐渐变化，所以改变的条件不可能是加压，故B错；

C．合成氨反应属于放热反应；升高温度平衡逆向移动，所以不能用勒夏特列原理来解释工业合成氨需要在高温下进行，故C错；

D．故选D；

答案选D4、C【分析】【详解】

A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡；反应焓变不变，A错误；

B．11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡，故n(N2)的变化曲线为d；B错误；

C．由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化量为△n(N2)=0.6mol-0.3mol=0.3mol，v(N2)==0.015mol/(L•min)，用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学计量数之比，故v(H2)=3v(N2)=3×0.015mol/(L•min)=0.045mol/(L•min)；C正确；

D．图2表示平衡时NH3含量与H2起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故A、B、C都处于平衡状态。达平衡后，增大H2用量，N2的转化率增大；故A；B、C三点中，C的氮气的转化率最高，D错误；

故合理选项是C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示反应历程可看出，制备合成气总反应为对应的反应热焓变为A正确；

B．则即第二步的活化能更大，决速步骤为B错误；

C．根据A项分析可知，若根据反应物的总键能-生成物的总键能可知，解得=C正确；

D．使用催化剂后，可改变化学反应速率，但和平衡产率不改变；D正确；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．溶液存在水解平衡+3H2O加热蒸发，HCl浓度减小，平衡正向移动，最终得到得不到AlCl3；且蒸发应在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，A错误；

B．氧化钙与水反应放热且增大氢氧根离子浓度；可以生成氨气，用碱石灰干燥，但氨气密度比空气小，不能用向上排空气发收集，B错误；

C．高锰酸钾氧化浓HCl产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫化钠溶液产生黄色浑浊物，可以证明的氧化性依次减弱；C正确；

D．Cu和稀硝酸反应产生NO；D错误；

选C。7、D【分析】【分析】

由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为集合图像可知，曲线①代表与pH的关系、曲线②代表与pH的关系；

【详解】

A．由分析可知，曲线①代表与pH的关系；A正确；

B．由（10,3.37）可知，②a点pH=14，则故a点坐标为B正确；

C．由图曲线①上点（5,6）可知，①则反应②-①得：则C正确；

D．由图可知，时，Al元素主要以存在；D错误；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)8、AC【分析】【详解】

A．该电池工作时；光能直接转化为电能，A错误；

B．由反应装置可知，电池工作时的正极反应为B正确；

C．电解质溶液中发生反应C错误；

D．电池工作时的正极反应为而电解质溶液中发生反应则电池的电解质溶液中I-和I既消耗又生成；浓度不会减少，D正确；

故选AC。9、CD【分析】【详解】

A．由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快。根据图象可知物质在单质时间减少量T2＞T1，所以温度：T1＜T2；A错误；

B．物质的浓度越大；反应速率越快，根据图象可知物质浓度：a点＞c点，故a点的反应速率大于c点的反应速率，B错误；

C．a点、b点反应一直正向进行，说明v正＞v逆，a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点的逆反应速率；C正确；

D．b点时环戊二烯的浓度1.5mol/L降低至0.6mol/L；减少了0.9mol/L，故产生的二聚体的浓度为0.45mol/L，D正确；

故合理选项是CD。10、BC【分析】【详解】

A．反应物的能量比生成物高，该反应为放热反应，说明(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能小于逆反应活化能；A错误；

B．根据图示可知化学键发生异裂时；可以产生正；负离子，然后它们重新结合产生新的物质，B正确；

C．根据图示可知碳正离子与水分子结合产生的过渡态2时能量增加，说明H2O分子作为亲核试剂进攻碳正离子时需要吸收能量；C正确；

D．物质含有的能量越低；物质的稳定性就越强。根据图示可知在在过渡态1；中间体、过渡态2中，中间体的能量最低，因此中间体最稳定，D错误；

故合理选项是BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该反应为气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，则压强始终不变，不能判定平衡状态，A错误；

B．t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C，B正确；

C．t2时加入C，平衡逆向移动，则平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，C错误；

D．平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，D正确；

故答案为：BD。12、AD【分析】【分析】

既有电离也有水解，其水解常数为＜6.4×10－5，电离大于水解；据此分析；

【详解】

A．根据化学式，推出n(KHC2O4)=n(H2C2O4)，H2C2O4的电离程度大于电离，因此有c()＞c(H2C2O4)；故A正确；

B．根据物料守恒，有：故B错误；

C．加入等体积等物质的量浓度的KOH，反应后溶质为KHC2O4，既有电离也有水解，其水解常数为＜6.4×10－5，电离大于水解，溶液显酸性，即有c(H＋)＞c(OH－)；故C错误；

D．根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()，因为溶液的pH=7，因此c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)＋c(K＋)=c()＋2c()；故D正确；

故答案为AD。13、BC【分析】【详解】

A．用硝酸银标准溶液滴定NaCl溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，已知离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，a点出现突跃，说明溶液中c(Ag+)发生了突跃；A正确；

B．Na2CO3溶液中存在n(Na)=2n(C)，即物料守恒：c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)；B错误；

C．Ksp(AgCl)只受温度影响，a点后温度不变，则Ksp(AgCl)不变；C错误；

D．由指示电极电位产生突跃的点即为AgNO3恰好与NaCl反应，可知硝酸银标准溶液消耗的体积，由Ag++Cl-=AgCl↓，则n(NaCl)=n(AgNO3)；可计算NaCl的质量，若样品质量已知，则可求得杂质NaCl的含量，D正确；

故选：BC。14、CD【分析】【详解】

A．由反应历程图可知，最终状态能量高，反应吸热，的故A错误；

B．甲醇中只有一个O—H键；①为O—H键的断裂，②为C—H键的断裂，故B错误；

C．催化剂能降低反应活化能；加快反应速率，方式Ⅰ活化能低，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅰ，故C正确；

D．由图可知CHO*和3H*转化为CO*和4H*放出热量最多，反应的化学方程式为故D正确；

故答案为CD。15、BC【分析】【详解】

A．根据题意钢管主要发生厌氧腐蚀，即发生析氢腐蚀，正极上H2O发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A项错误；

B．SO与H2在厌氧细菌的作用下反应生成S2-和H2O，离子方程式为4H2+SOS2-+4H2O；故B项正确；

C．钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，Fe2+与正极周围的S2-和OH-反应分别生成FeS、故C项正确；

D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀；但镀铜破损后容易形成Fe—Cu原电池，会加速铁的腐蚀，故D项错误；

综上所述答案为BC。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题给反应式知，该反应为气体分子数减少的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡转化率增大，故结合题图(b)知5.0MPa、550℃时对应的平衡转化率为0.975。影响平衡转化率的因素有：温度、压强、反应物的起始浓度等。

(2)设通入的和共100mol；利用三段式法进行计算：

平衡时气体的总物质的量为则因代入计算得

(3)升高温度，反应速率常数增大，反应速率，提高但降低使反应速率逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低后，增大对的提高小于引起的降低。【解析】0.975该反应气体分子数减少，增大压强，提高所以温度、压强和反应物的起始浓度(组成)升高温度，增大使逐渐提高，但降低使逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低；后，增大对的提高小于引起的降低。17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数表达式K=根据表格数据可知：升高温度；化学平衡常数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，则该反应的正反应方向为吸热反应；

(2)a．及时分离出CO气体；化学平衡正向移动，但由于生成物浓度降低，所以化学反应速率减小，a不符合题意；

b．适当升高温度，化学反应速率加快；由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，b符合题意；

c．增大CO2的浓度；化学反应速率加快；增大反应物浓度，化学平衡正向移动，c符合题意；

d．选择高效催化剂化学反应速率加快；但化学平衡不发生移动，d不符合题意；

故合理选项是bc；

(3)a．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在一定体积的密闭容器中进行，容器中压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a不符合题意；b．若反应未达到平衡，则CO的物质的量就会发生变化，若混合气体中c(CO)不变，则反应处于平衡状态，b符合题意；

c．在任何情况下都存在v正(H2)=v正(H2O)，若v正(H2)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=v逆(H2O)；反应处于平衡状态，c符合题意；

d．当容器中c(CO2)=c(CO)时；反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡，这与反应开始加入的物质的量及反应条件有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，d不符合题意；

故合理选项是bc；

(4)在某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则K==1.0；根据表格数据可知反应温度是830℃；

(5)假设CO2转化量是xmol，由于容器的容积是1L，所以物质的平衡时的浓度与其物质的量数值相等，则平衡时各种气体的浓度分别是c(CO2)=(2-x)mol/L；c(H2)=(3-x)mol/L；c(CO)=c(H2O)=xmol/L，故K==解得x=1.2mol，故充分反应达平衡时，CO2的物质的量为n(CO2)=2mol-1.2mol=0.8mol。【解析】K=吸热bcbc8300.818、略

【分析】【详解】

（1）.根据反应方程式可知：每有2mol的NH3发生反应，反应后气体的质量会减少60g。现在反应前气体的质量是：2mol×17g/mol+1mol×44g/mol=78g,反应后气体的质量是4.2g/L×10L=42g，减少了36g，则反应消耗的NH3的物质的量是：（60÷36）×2mol=1.2mol，则平均反应速率υ(NH3)＝1.2mol÷10L÷5min=0.024mol/(L·min)；

（2）．a．在任何时刻都存在υ正(NH3)＝2υ正(H2O)，若2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)，则υ正(H2O)=4υ逆(H2O)；反应未处于平衡状态，错误；

b．由于反应前后气体的物质的量；气体的质量不等；若气体的平均相对分子质量不随时间而变化，则气体的物质的量、气体的质量不变，反应处于平衡状态，正确；

c．NH3和CO2的加入比例与反应消耗的比例相同；所以在任何时刻都存在二者的比例保持不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；

d．由于该反应是反应前后气体的物质的量变化的反应；若气体的物质的量不变，则气体的压强不再发生变化，反应处于平衡状态，正确。

答案是bd；

（3）．合成尿素的反应是气体体积减小的放热反应；为提高尿素的产率，根据平衡移动原理，反应应该在低温；高压条件下进行，故答案是ad；

（4）．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以在上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为C>N>O>H；根据原子核外电子的能级排布图可知原子核外有2个未成对电子的元素是C、O，它们反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，碳原子与两个氧原子形成四对共用电子，使每个原子都达到8个电子的稳定结构，其电子式为

（5）．元素的非金属性越强；其相应的氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，形成共用电子对时，共用电子偏向吸引电子能力强的元素一方，元素表现为负化合价。

a．气态氢化物沸点与分子间作用力的大小有关；与元素的非金属性强弱无关，因此不能证明元素的非金属性强弱，错误；

b．元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以根据元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱可以判断元素的非金属性强弱，正确；

c．HCN中，结构式是H-C≡H，C、N原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的N原子一方，C、H形成共价键，偏向吸引电子能力强的C原子，所以碳为＋2价，可以证明元素的非金属性N>C；正确；

d．单质晶体类型不能判断元素的非金属性强弱；错误。

故答案是bc。【解析】①.0.024mol/(L·min)②.bd③.ad④.C>N>O>H⑤.C、O⑥.⑦.bc19、略

【分析】【详解】

(1)SO2为反应物，加入SO2平衡向正反应方向移动；NO2的转化率增大。

原平衡SO2的转化率为50%；列三段式有：

该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以该温度下反应的平衡常数K=1，设新平衡SO2的浓度为a；列三段式有：

则有=1；解得a=0.18mol/L；

(2)该反应前后气体系数之和相等，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，虽然压强减小，但平衡不发生移动。【解析】①.正反应②.增大③.0.18mol/L④.不20、略

【分析】【详解】

（1）NH3•H2O的分解反应属于吸热反应。

（2）根据图示可知，ΔH1=-(346kJ·mol-1-73kJ·mol-1)=-273kJ·mol-1，ΔH2=-73kJ·mol-1，则ΔH1＜ΔH2；第一步反应中，反应物的能量大于生成物的能量，故该反应是放热反应，反应的热化学方程式为(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH1=-273kJ·mol-1。

（3）由题干说法不能判断氧化还原反应一定是放热反应，比如C与CO2反应生成CO是吸热的氧化还原反应。【解析】(1)吸热。

(2)放热(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)H1=-273kJ·mol-1

(3)不对C与CO2反应生成CO是吸热的氧化还原反应21、略

【分析】【分析】

（1）完全电离的电解质为强电解质；强酸；强碱和大多数盐是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，弱酸和弱碱属于弱电解质；

（2）①-③溶液的导电性与离子浓度有关；离子浓度越大，导电性越强；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；弱电解质。加水稀释，促进电离；

④强弱电解质的根本区别是其电离程度；只要能证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，可以根据一定浓度醋酸pH；醋酸钠溶液酸碱性等方法判断。

【详解】

（1）属于强电解质的为①③⑤；属于弱电解质的为④⑥⑧；

（2）①“O”点导电能力为0说明溶液中没有自由移动的阴阳离子；即冰醋酸未电离；

②溶液中离子浓度越大，其导电性越强，则三点的氢离子浓度大小关系为c＜a＜b；

③对于弱电解质；溶液越稀，其电离程度越大，电离程度最大的为c点；

④A.滴入石蕊呈红色；说明溶液中有氢离子，无法证明其为弱电解质；

B.1mol/L的醋酸溶液的pH为2-3；说明其不完全电离，可以证明其为弱电解质；

C.蛋壳可与白醋反应生成气体说明其中含有氢离子；无法证明其为弱电解质；

D.白醋加入豆浆中有沉淀产生；说明白醋为电解质，无法证明其强弱；

E.取出10mL醋酸，用pH计测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至100mL，再用pH计测出其pH为b，b﹤a+1；说明其不完全电离，可以证明其为弱电解质；

答案选BF。【解析】①③⑤④⑥⑧冰醋酸未电离c＜a＜bcBF22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)常温下，纯水中c（H+）=10-7mol•L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，A．CuSO4为强酸弱碱盐；B．HCl为强酸；C．Na2S为强碱弱酸盐；D．NaOH为强碱；E．K2SO4为强酸强碱盐；

故答案选CD；

(2)pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10-3mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10-3mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10-3mol/L；

盐酸和氢氧化钡都是强电解质；氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a；d的体积相等，即a=d；

②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b；

盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b；

②③中氢氧根离子的浓度相等；一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a；

所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c；

故答案为：b＞a=d＞c。【解析】CDb＞a=d＞c23、略

【分析】【详解】

(1)盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度，醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度，所以当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是a>b；

(2)同体积同物质的量浓度的两种酸，溶质物质的量相等，盐酸和醋酸都是一元酸，因此消耗氢氧化钠相同，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是a=b；

(3)盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度，而醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度，因此当两溶液pH相同时，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是b>a；

(4)酸与金属反应实质是金属与氢离子反应，所以当溶液pH相同时，溶液中c(H＋)相同，因此刚开始的反应速率相同，即a=b；

(5)醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以稀释过程中，醋酸中氢离子浓度减小的慢，即将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是a>b；

(6)醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，因此pH相同、体积相同的两种酸溶液中溶质物质的量：b>a，二者均为一元酸，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O、HAc+NaOH=NaAc+H2O可知，两溶液分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为b>a。【解析】①.a>b②.a=b③.b>a④.a=b⑤.a>b⑥.b>a24、略

【分析】【分析】

【详解】

①在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图象可知反应在温度为T2时比在温度为T1时先达到平衡，说明温度：T1＜T2；

在其它条件不变时，升高温度CO转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学平衡常数减小，故化学平衡常数关系是K1＞K2；

②A．根据①分析可知：该反应的正反应是放热反应；降低温度，化学平衡正向移动，CO转化率增大，A不符合题意；

B．充入He；使体系总压强增大，由于不能改变反应体系的任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，CO转化率不变，B符合题意；

C．将CH3OH(g)从体系中分离；减小生成物浓度，化学平衡正向移动，CO转化率增大，C不符合题意；

D．使用合适的催化剂；只能改变反应速率但不能使平衡发生移动，因此CO转化率不变，D符合题意；

故合理选项是BD；

③根据图象可知：在t2时，改变条件，使v正、v逆都增大，且v正＞v逆；化学平衡正向移动，则由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，改变的条件是增大压强；

在t3时刻改变条件使v正、v逆都增大，且v正=v逆；化学平衡不发生移动，则改变的条件是使用合适的催化剂；

④假设反应容器的容积是VL，向其中充分的CO、H2的物质的量是amol，开始时容器内气体总物质的量是2amol，在40min反应达到平衡时，生成甲醇的物质的量是xmol，则此时n(CO)=(a-x)mol，n(H2)=(a-2x)mol，此时容器中气体总物质的量为n(总)=(a-x)mol+(a-2x)mol+xmol=(2a-2x)mol，在恒容密闭容器中气体物质的量的比等于压强之比，则解得x=0.2amol，所以平衡时n(CO)=0.8amol，n(H2)=0.6amol，n(CH3OH)=0.2amol，n(总)=1.6amol，则生成甲醇的压强平衡常数Kp=【解析】①.＜②.＞③.BD④.增大压强⑤.加催化剂⑥.2.78四、判断题(共3题，共30分)25、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。26、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。27、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。五、结构与性质(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子是NH3，NH3极易溶于水，却不溶于CCl4，这是由于NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键；也使物质容易溶解于其中；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O键，化学键是一种强烈的相互作用力，要比分子间作用力大得多；氢键属于分子间作用力，氢键要比一般的分子间作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中与H原子结合的原子的半径小，元素的非金属性很强的物质分子之间才可以形成氢键。氢键的存在使物质的熔沸点升高，所以在水分子之间存在范德华力和氢键，三者的大小关系为：O—H＞氢键＞范德华力；

在H3O+中O原子与H+形成了配位键，使O原子上只有1对孤电子对，而在H2O中O原子上有2对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以H3O+中的键角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键H2O2或N2H4O—H＞氢键＞范德华力大329、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅30、略

【分析】【详解】

(1)对应酸的电离平衡常数分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱对应盐的水解程度越大，碱的碱性越强，则溶液碱性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是：②①④③；

(2)碳酸氢根的水解平衡常数Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氢钠碱性大于同浓度的CH3COONa溶液；则消耗盐酸的体积③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液显碱性，由于水解是微弱的，且水也会电离出氢氧根，所以溶液中粒子浓度由大到小为c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一级电离常数大于HCN的，二级电离常数小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氢根的电离平衡常数为=5.010-11，则c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【点睛】

酸性越强，其对应的盐溶液水解程度越大；比较溶液中粒子浓度大小关系时，要注意弱电解质的电离和盐类的水解都是微弱的。【解析】②①④③2.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO1031、略

【分析】【详解】

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，根据晶胞结构，可得：钴离子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞为：CoO，即钴为+2价，Co的原子序数为27，失去2个电子后，Co2+的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为[Ar]3d7。故答案为：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性条件下，把Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为Co2+，Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。