2025年外研衔接版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有关电化学的说法中正确的是A.原电池和电解池的阴极金属都不会腐蚀B.不锈钢难生锈是因为合金中铁受保护C.原电池的负极一定比正极金属活泼D.原电池的负极质量一定减少，正极质量一定不变或增加2、对于化学电源的叙述正确的是A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源即为充电电池3、工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量C.其他条件不变时增大压强，平衡向逆反应方向移动D.其他条件不变时，向平衡体系中再加焦炭，平衡向正反应方向移动4、湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。除去电解液中Cl-的最佳试剂是A.Ag2SO4B.AgNO3C.Pb(NO3)2D.HNO35、我国科学家利用光能处理含苯酚()废水；装置如图所示。下列说法错误的是。

A.a极电势高于b极电势B.a极的电极反应式为+2e-+2H+=+H2OC.该装置将光能转变成化学能，再转变成电能D.H+由II区移向I区，II区溶液的pH减小6、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)；还含有有机碳等。下列说法不正确的是。

A.上述流程中的研磨和加热等措施可以加快反应速率B.酸浸时主要反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4C.H2O2不同温度下的有机碳脱除率如上图所示。80°C后脱除率变化的原因是：80°C后，H2O2分解速率大，浓度显著降低D.相同物质的量的BaCO3和CaCO3，CaCO3的脱硫效果更好评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、氯化钠是自然界中常见的盐；在生产生活中有着广泛的用途。

(1)自然界中的氯化钠。

①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。

②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(选填字母序号；所加试剂均过量)；结晶等一系列流程得到精盐。

a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸。

b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤。

c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸。

③检验精盐中是否除净的原理是_______(用离子方程式表示)

(2)食品加工中的氯化钠。

①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是_______(选填字母序号)。

a.着色剂b.防腐剂c.营养强化剂。

②动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了____(填“盐析”或“变性”)。

(3)氯碱工业中的氯化钠。

①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_______。

②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_______。

8、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示______、______；

(2)图中∆H=______kJ·mol-1；

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的∆H______(要求计算过程)。9、聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数；x为各组分的物质的量分数。

（1）反应开始时；已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K；343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v正最大的是___，v逆最大的是____。

（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx___（填增大；减小或不变）。

（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数。

c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率10、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO移向_____装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_____。

（2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是_____（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_____极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_____，甲装置中铜丝电极反应式为_____。

（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。11、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0；反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为___________。

(2)根据图1数据，从反应开始至3分钟时达到平衡，这段时间内的平均速率v(HI)为___________(小数点后保留3位有效数字)。

(3)反应达到平衡后；第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K___________(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a-c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是___________(用图2中d-f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况______。

12、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式____。

（2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：。物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（mol•L-1）0.540.680.68

①此时温度400℃，则某时刻υ正____υ逆（填＜；＞或＝；下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图像的位置是图中___点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_____υD，理由是____。

（3）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___。

a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物13、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是______(填“离子键“共价键”)。

(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。

(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：________；14、粗制的晶体中常含有杂质

(1)提纯时，为了除去常加入合适的氧化剂使转化为可采用的物质是______(填标号；下同)。

A.酸性溶液B.溶液C.新制氯水D.溶液。

(2)向(1)中处理后的溶液中加入合适的物质调节溶液使转化为调节溶液pH的物质可选用_______。

A.B.氨水C.D.

(3)某同学欲通过计算确定调节溶液能否达到除去而不损失的目的，他查阅了有关资料，得到相关数据，常温下通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于时该离子沉淀完全，设溶液中的浓度为则开始沉淀时溶液的pH约为_______，完全沉淀时溶液的pH约为________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误17、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误18、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误19、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误20、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误21、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)22、过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：。分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是______；冷却水应从______(填“a”或“b”)口出来；

(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是______

(3)若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______。

(4)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(锰元素被还原为二价锰离子，尿素与KMnO4溶液不反应)。

①请完善滴定时反应的离子方程式：________MnO+__H2O2+______=______。

②产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为______；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。23、某化学兴趣小组对碳；氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．

甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应．

查阅资料：

酸性条件下，NO或都能与反应生成和

中反应的化学方程式是______中观察到的主要现象是______，F装置的作用是______．

在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间目的是______．

充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是______．

乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：。化学式HCN电离平衡常数

则该温度下相同pH的溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______填编号．

磷酸为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：

溶液中，______填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为______．

由图推断溶液中各种微粒浓度关系是______填选项字母

A.

B.

C.

D.

假设在时测得溶液的近似计算出第一步水解的水解常数用表示______忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．评卷人得分五、工业流程题(共2题，共18分)24、利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2；工艺流程如下：

回答下列问题。

（1）“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________________、____________________。

表1温度对锰脱除率效果的影响表2反应时间对锰脱除效果的影响。温度/℃ρ(Mn2+)/mg·L-1除锰率/%时间/hρ(Mn2+)/mg·L-1除锰率/%100.32587.91.00.99563.1300.34189.51.50.74970.6500.42484.32.00.32887.9700.64676.12.50.32587.9

（2）“滤渣1”的主要成分是_____________。

（3）H2O2溶液的作用是____________________________________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是_______________________________。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。

（4）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，则阴极的电极反应为___________________________________。

（5）ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为______________________________。25、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②Mg(ClO3)2、NaClO3、MgCl2；NaCl四种。

化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：_________________________（写出一点即可）。

（2）加入MgO的作用是_________________；过滤后所得滤渣的主要成分为__________________。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_____；③_____；④过滤洗涤。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.0g产品配成100mL溶液。

步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2；3重复两次。

（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________________________________；

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果____（填“偏大”；“偏小”或“不变”）；

（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．原电池的正极即阴极；不容易被腐蚀，电解池的阴极金属不容易被腐蚀，故A正确；

B．不锈钢难生锈是因为内部结构发生改变而受保护；故B错误；

C．原电池如果是燃料电池；铂电极惰性电极，两极的金属活泼性相同，所以原电池负极金属不一定比正极金属的金属性活泼，故C错误；

D．原电池的负极可能只起导电作用；不一定参与反应，如燃料电池，故D错误。

答案选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A.火力发电一部分化学能转化为热能等；化学电源是化学能与电能的直接转化，省略了许多中间环节，所以化学电源比火力发电对化学能的利用率高，故A正确；

B.人类现阶段总耗电量占首位的应是火力发电；故B错误；

C.化学电源一般较安全；但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染，故C错误；

D.有些化学电源是可充电电源（如镍氢电池）；有些是不可充电的（如干电池），故D错误。

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．该反应的正反应是吸热反应；说明反应物的总能量小于生成物总能量，A错误；

B．热化学方程式的系数仅表示物质的量；由热化学方程式可知：每生成1molCO(g)吸收131.4kJ热量，B错误；

C．该反应的正反应是气体体积增大的反应；在其他条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，C正确；

D．焦炭是固体；其浓度不变，因此在其他条件不变时向体系中再加入焦炭，化学平衡不移动，D错误；

故合理选项是C。4、A【分析】【分析】

【详解】

略5、D【分析】【详解】

A．由图示可知，a极→C元素化合价降低，a极发生还原反应，a是正极，a极电势高于b极电势；故A正确；

B．由图示可知，a极→C元素化合价降低，a极得电子发生还原反应，a极的电极反应式为+2e-+2H+=+H2O；故B正确；

C．由图示可知；该装置利用光能处理含苯酚的废水，所以该装置将光能转变成化学能，再转变成电能，故C正确；

D．负极反应式是正极反应式+2e-+2H+=+H2O，根据电子守恒，负极生成的氢离子和正极消耗的氢离子一样多，II区生成的H+移向I区；溶液的pH不变，故D错误；

选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．用加快化学反应速率的措施有研磨；加热，溶解时搅拌等，根据流程图，加快化学反应速率的措施有:研磨，加热，故A正确；

B．磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4故B正确；

C．根据图象，80°C前随着温度升高，有机碳脱除率增大，80°C后随着温度升高，有机碳脱除率降低，考虑H2O2受热分解，导致H2O2浓度降低影响有机碳的脱除率，所以可以解释为：温度高于80°C时，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低；也就导致有机碳脱除率下降，故C正确；

D．脱硫过程是加入CaCO3发生反应，脱硫时，充分反应后仍有硫酸根残留，原因是CaSO4相对于CaCO3溶解度较大，能产生多余的硫酸根，用BaCO3可提高硫的脱除率，则是由于发生沉淀转化，BaCO3可转化为更难溶的BaSO4；故D错误；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)①Cl位于第三周期ⅦA族，17号元素，其原子结构示意图为最外层有7个电子，且原子半径较小，容易得到1个电子达到稳定结构，因此自然界中氯元素主要以Cl－形式存在；

故答案为氯原子结构示意图为最外层为7个电子，且原子半径较小，易得1个电子形成稳定结构；

②Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，用Ba2＋除去，除杂试剂过量，过量的除杂试剂必须除去，Na2CO3还要除去过量的BaCl2，因此Na2CO3要放在BaCl2的右边，为了避免产生的沉淀重新溶解，应先过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，因此操作顺序是加入NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→加入稀盐酸或者加入BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→加入稀盐酸或者加入BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸；选项c正确；

故答案为c；

③发生的离子方程式为Ba2＋＋=BaSO4↓；

(2)①腌制蔬菜时，加入食盐的作用是抑制微生物的繁殖，延长蔬菜的储存时间，即所加食盐为防腐剂，选项b正确；

故答案为b；

②加入食盐；可以使蛋白质析出，不影响原来蛋白质的性质，这种作用为盐析；

故答案为盐析；

(3)①电解饱和食盐水得到NaOH、H2和Cl2，其总反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

②根据图像，随着pH的增大，O2的体积分数增大，pH增大，c(OH－)增大，浓度越大还原性越强，OH－更易在阳极上放电，即电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；氧气的含量增大；

故答案为随着溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-还原性增强，因此OH-更易在阳极放电，O2含量增大。【解析】氯原子结构示意图为最外层为7个电子，且原子半径较小，易得1个电子形成稳定结构cBa2++=BaSO4↓b盐析2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH随着溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-还原性增强，因此OH-更易在阳极放电，O2含量增大8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)据图可知A表示反应物总能量；C表示生成物总能量；

(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)表示2molSO2(g)氧化为SO3，1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1，则∆H=-99kJ·mol-1×2=-198kJ·mol-1；

(3)单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，则S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=-296kJ·mol-1①；

又知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H=-198kJ·mol-1②；

根据盖斯定律①×3+②×可得-296kJ·mol-1×3-198kJ·mol-1×可得3S(s)+O2(g)=3SO3(g)的∆H=-1185kJ·mol-1；【解析】反应物总能量生成物总能量-198-11859、略

【分析】【详解】

(1)根据图像，①的速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；348K时，设初始投入为1mol，则有：

带入平衡常数表达式：Kx=χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)]=0.32×0.32/(0.18×0.18)=3.2；k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正－k逆值最大的曲线是①；根据v正=k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)，A点χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)大，温度高，因此A点v正最大；C点χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)大且温度高，因此C点v逆最大；故答案为：>；3.2；①；A；C；

(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯转化率，因此，2:1时乙酸甲酯转化率最大；化学平衡常数Kx只与温度有关；因此不变；故答案为：2：1；不变；

(3)催化剂参与了醇解反应；改变了反应历程，a错误；

催化剂不影响化学平衡，说明催化剂使k正和k逆增大相同倍数，b正确；

催化剂能够降低反应的活化能；c正确；

催化剂不改变化学平衡；d错误；

故答案为：bc。

【点睛】

在可逆反应中，增大某一反应物的投入量，会增大另一反应物的转化率，但化学平衡常数只与温度有关，温度不变，则化学平衡常数不变。【解析】①.>②.3.2③.①④.A⑤.C⑥.2：1⑦.不变⑧.bc10、略

【分析】【详解】

(1)如图1为原电池装置，铁为负极，石墨为正极，阴离子硝酸根向负极移动，所以NO移向甲；其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，正极石墨上是氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-＝H2↑，故答案为：甲；2H++2e-＝H2↑；

(2)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是活泼金属发生自发的氧化还原反应，是原电池，铁为负极，铜丝为正极；乙装置中石墨(2)与电池的正极相连是阳极，乙装置中与铁相连的石墨（1）电极是阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e－=Cu，甲装置中铜丝电极为原电池的正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH-，故答案为：原电池；阳；Cu2++2e－=Cu；O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液一段时间后，用惰性电极电解硫酸铜溶液生成Cu、O2和H2SO4，若某一电极质量增重1.28g，即生成铜1.28g，物质的量为=0.02mol，根据转移电子相同，则另一极析出氧气的物质的量为：0.01mol，所以另一电极生成224mL(标况下)气体，故答案为：224。【解析】甲2H++2e-＝H2↑原电池阳Cu2++2e－=CuO2+4e-+2H2O=4OH-22411、略

【分析】【分析】

根据化学常数的概念和反应速率的计算公式分析；平衡常数的影响因素是温度；温度升高平衡向吸热反应方向移动；结合体积增大，相当于减小压强，结合压强的改变对平衡的影响分析。

【详解】

(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化学平衡常数表达式为K=

(2)从反应开始至3分钟时达到平衡，HI的变化浓度为0.5mol/L，则这段时间内的平均速率v(HI)为≈0.167mol/(L·min)；

(3)①该反应放热；升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物HI浓度减少，故答案为c；

②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少；故答案为f；

(4)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应前后气体总物质的量不变，则改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，HI浓度瞬间减小一半为0.25mol/L，且仍保持平衡状态，画出的变化图象如图：

【点睛】

考查平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，平衡常数一定改变，且若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减少。【解析】①.K=②.0.167mol/(L·min)③.减小④.c⑤.f⑥.12、略

【分析】【分析】

（1）化学平衡常数是指在一定温度下；可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，则该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水；

（2）①温度400℃时，某时刻浓度商Qc小于平衡常数；，则平衡向正反应方向移动；

②平衡向正反应方向移动；甲醇的百分含量大于平衡时的含量；温度越高反应速率越大；

（3）依据化学平衡移动原理分析判断。

【详解】

（1）由平衡常数可表示为K=可知，该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水，则反应的化学方程式为2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），故答案为2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；

（2）①温度400℃时，某时刻浓度商Qc===1.55＜32，则平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，故答案为>；

②由①可知平衡向正反应方向移动；所以甲醇的百分含量大于平衡时的含量，此时反应点应在A点；根据影响化学反应速率的因素，温度越高反应速率越大，D点温度高于B点，所以D点对应的正反应速率也大于B点，故答案为A；＜；温度升高，化学反应速率加快；

（3）a；正反应是吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡浓度减小，转化率增大，故正确；

b；加入催化剂；平衡不移动，甲醇的转化率不变，故错误；

c；该反应为气体体积不变的反应；压缩容器体积，压强增大，平衡不移动，甲醇的转化率不变，故错误；

d；增加水蒸气浓度；平衡向逆反应方向移动，甲醇的转化率减小，故错误；

e；及时分离产物；平衡向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，故正确；

ae正确；故答案为ae。

【点睛】

对于气体体积不变的反应，改变压强和加入催化剂，平衡不移动，反应物的转化率不变是解答关键，也是易错点。【解析】2CH3OHCH3OCH3+H2O>A<温度升高，化学反应速率加快ae13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）从图象分析；反应物能量高于生成物，反应放热，说明反应物键能和小于生成物，故答案为：小于；

（2）C原子形成四个共价键，H只形成1个化学键，O形成2个化学键，结合乙醇的结构可知甲醇的结构式为：两非金属元素的原子间形成的是共价键；

（3）负极是电子流出的极；甲醇在负极失电子发生氧化反应，故答案为：甲醇；氧化；

（4）欲使反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)速率加快，可以升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等；【解析】小于共价键甲醇氧化升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等14、略

【分析】【分析】

（1）加入氧化剂氧化亚铁离子，不能引入新杂质，可用过氧化氢；

（2）调节溶液pH，不能引入新杂质；

（3）结合溶度积计算。

【详解】

(1)酸性溶液、新制氯水和溶液均能氧化但会引入新杂质，的还原产物是水；不会引入新杂质，B符合题意，故答案为：B。

(2)选项中的四种物质均能消耗调节pH，但和氨水均会引入新杂质，和反应后生成不会引入新杂质，C；D符合题意，故答案为：CD。

(3)则开始沉淀时溶液中则溶液中完全沉淀时溶液中则溶液中故答案为：3.9；2.8。【解析】BCD3.92.8三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。16、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。18、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。19、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。四、实验题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

双氧水、尿素、稳定剂在反应器中混合发生反应得到过氧化尿素粗产品，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体和母液，将晶体洗涤、干燥得到产品。利用H2O2与酸性KMnO4反应，而尿素不能反应，根据物质反应转化关系，由消耗KMnO4的物质的量计算H2O2的物质的量，进而可得CO(NH2)2·H2O2的物质的量；再计算其质量，最后可得其质量分数。

【详解】

(1)根据结构示意图可知：仪器X的名称是球形冷凝管(或冷凝管)；为了增强冷凝效果，要采用逆流原理，冷凝管中冷却水下口a是进水口、上口b是出水口，所以冷却水应从b口流出来；

(2)双氧水和过氧化尿素在温度高时易分解；为防止双氧水和过氧化尿素分解，所以需要温度控制30℃而不能过高；

(3)晶体洗涤方法为：沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面；静置待水自然流下，重复操作2～3次；

(4)已知尿素与KMnO4溶液不反应，H2O2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，该反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，根据方程式可得关系式：5H2O2～2KMnO4，n(KMnO4)=c·V=0.2000mol/L×0.018L=3.6×10-3mol，则n(H2O2)=n(KMnO4)=×3.6×10-3mol=9.0×10-3mol，所以CO(NH2)2·H2O2的物质的量为9.0×10-3mol，其质量为m[CO(NH2)2·H2O2]=9.0×10-3mol×94g/mol=0.846g，所以产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为=84.60%；若滴定后俯视读数会导致溶液体积偏小，则导致测得过氧化尿素的质量分数偏低。【解析】球形冷凝管(或冷凝管)b防止双氧水和过氧化尿素分解沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2~3次5H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑84.60%偏低23、略

【分析】【分析】

（1）A中为铜与浓硝酸的反应；B二氧化氮与水反应生成硝酸；Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜；NO和水，尾气中含有NO需要处理；

装置若有空气；会与NO反应；

根据资料可知产物为亚硝酸钠；亚硝酸钠可以与硫酸反应生成一氧化氮。

（2）弱电解质电离程度越强水解程度越弱；

（3）磷酸钠中钠离子不水解、磷酸根离子水解；pH从10降低到5的过程中浓度减小、浓度增大；

溶液中存在的电离和水解；运用电解质溶液中电荷守恒；物料守恒以及质子守恒进行解答；

【详解】

与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的方程式为：浓B中二氧化氮与水反应生成硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，所以溶液变蓝色，同时生成无色气体；NO能与反应生成和则F装置的作用是吸收未反应的NO；

故答案为：浓铜片逐渐溶解；溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；

装置中空气能与NO反应；实验前要排尽，通入氮气能起到该作用，即将装置中的空气排净；

故答案为：将装置中的空气排净；

根据题中信息可知，D装置中产物为与硫酸反应会生成NO，要检验先取D装置中的产物少许于试管中，然后加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠；

故答案为：取D装置中是产物少许于试管中；加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠；

弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，pH相同时，盐的水解程度越大，其浓度越小，则浓度：则

故答案为：

磷酸钠中钠离子不水解、磷酸根离子水解，所以向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中浓度减小、浓度增大，所以发生的反应为

故答案为：

钠离子不水解，浓度最大，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，电离程度和水解程度都较小，所以溶液中存在故A正确；

B、电离程度大于水解程度，所以故B错误；

C、溶液中存在电荷守恒故C错误；

D、溶液中存在物料守恒故D正确；

故选AD；

③PO43-水解：PO43-+H2OHPO42—+OH—，c(HPO42—)约等于c(OH—)，溶液的所以c(OH—)=0.01mol/L，水解的c(PO43—)=c(OH—)=0.01mol/L，所以溶液中的c(PO43—)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，所以

故答案为：．

【点睛】

弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应盐中酸根离子水解程度越大，pH相同时，盐的水解程度越大，其浓度越小。【解析】浓铜