2025年新世纪版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图是电解溶液的实验装置；其中c；d为石墨电极，则下列有关该装置的判断正确的是。

A.a为直流电源的负极，b为直流电源的正极B.d为电解池的阳极，c为电解池的阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变2、下列实验装置设计或操作正确的是。

A.图A是测定食醋浓度B.图B用于深浸在海水中的钢闸门的防腐C.图C滴定管的读数为25.1mLD.图D用于模拟铁制品表面镀铜3、Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是A.Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO+O2=SOB.Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SOC.0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO+2H2OH2SO3+2OH-D.过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO+H2O4、下列说法中正确的是A.甲烷分子具有正四面体构型B.苯具有单双键交替的结构C.相对分子质量相同而结构不同的有机物一定是同分异构体D.分子组成上相差一个或若干个“”原子团的有机物一定是同系物5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入酚酞显红色的溶液：B.与Al反应产生的溶液：C.的溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：6、维生素C是一种存在于食物中的维他命；是人类必需营养素，可作为营养补充品。其结构简式如图所示，下列说法不正确的是。

A.维生素C可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol维生素C最多能与4molNa发生置换反应C.维生素C可以进行酯化反应和水解反应D.维生素C分子式为C6H10O67、维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如图所示。关于维生素C的叙述错误的是。

A.维生素C是有机物B.新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多C.在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色D.维生素C在溶液中或受热时容易被氧化评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、食用下列物质与人体所需微量元素有关的是（）A.苏打水B.加碘食盐C.富锌面粉D.高钙牛奶9、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示；下列说法正确的是。

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)B.由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)D.将0.01mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)10、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)；所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是。

。

被提纯的物质。

除杂试剂。

分离方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸馏。

B

苯(环己烯)

溴水。

洗涤；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗气法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D11、下列有关实验操作能达到目的的是。选项实验操作目的A在植物油中滴加酸性溶液，振荡证明植物油含有碳碳双键B向混合物中加入足量浓溴水后过滤除去苯中的少量苯酚C向2mL10%的NaOH溶液中滴入5~6滴2%的溶液配制悬浊液用于检验葡萄糖D向20%蔗糖溶液中加入少量稀加热，再加入银氨溶液并水浴加热检验蔗糖水解产物

A.AB.BC.CD.D12、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是。选项实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，且试管内壁出现油状液滴说明甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应C向某卤代烃中加入KOH溶液，加热几分钟后冷却，先加入过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成说明该卤代烃中存在溴元素D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说明该物质一定是醛

A.AB.BC.CD.D13、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得；下列说法正确的是（）

ABCA.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应14、化合物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.X的分子式为C14H15O6NBrB.X能使酸性KMnO4溶液褪色C.X分子中含有两个手性碳原子D.X在一定条件下与NaOH溶液反应，1molX最多消耗3molNaOH15、如图是电解CuCl2溶液的装置；其中c；d为石墨电极。则下列判断正确的是（）

A.a为负极、b为正极B.电解过程中，c电极上发生氧化反应C.d为阳极，电极反应为：2Cl－-2e-=Cl2↑D.电解过程中，电能转化为化学能评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、有机化学又称为碳化合物的化学；是研究有机化合物的组成；结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)甲基的电子式___________。

(2)某烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的系统命名法名称为___________。

(3)与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___________。

(4)发生加聚反应得到聚合物的结构简式___________。

(5)有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)+CH2=CH2

反应(Ⅱ)++HCl

反应(I)为___________(填有机化学基本反应类型，下同)，反应(II)为___________。17、写出下列化合物的名称或结构简式：

（1）结构简式为的烃可命名为：________________________________。

（2）结构简式为此烃名称为____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式：__________________________。

（4）有机物的系统名称为________________

（5）结构简式的烃可命名为___________________。18、(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱：___________________________。

(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式：__________。

(3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是____________________________________________。19、已知有机物A；B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：

请回答下列有关问题：

(1)写出B的分子式：_______。

(2)③的反应类型为_______。

(3)两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为_______、_______。

(4)下列关于有机物A的说法正确的有_______(填字母)。

a.含有氢氧根离子；具有碱性。

b.能发生加聚反应。

c.能使溴水褪色。

d.在一定条件下能与冰醋酸反应20、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为_______，其二氯取代物有_______种。

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______；反应②的反应试剂和反应条件是_______。

(4)已知烯烃能发生如下反应：

RCHO+R′CHO

请写出下列反应产物的结构简式：_______评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)21、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=___；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=___mol/L。

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。22、已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O；

（1）请通过计算确定实验式____。（书写计算过程）

（2）欲确定有机物的分子式，还需要的数据是____。23、某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行；B；D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

。实验序号。

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据；完成下列填空：

(1)在实验1；反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L；反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞；＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____24、回答下列问题：

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康；可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。

(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：。化学键N≡OCl-ClCl-NN=O键能/kJ·mol-1630243a607

则2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol-1。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)25、有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

（1）B元素的最高价氧化物的结构式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________。

（3）C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序______________（用离子符号表示）。

（4）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

（5）D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

（6）元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________________（填选项序号）。

a．常温下E的单质和F的单质状态不同。

b．F的氢化物比E的氢化物稳定。

c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应。

d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸。

e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质26、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c；a+c=d，c+d=e，B；D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：

(1).请比较B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序___。

(2).从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式___。

(3).从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称___、___、___。

(4).有人设想某种分子式为C4N4O8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同)是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极；则c为阳极，d为阴极，据此解答。

【详解】

A．由电流方向可知，b为负极；a为正极，A错误；

B．c与电源正极相连；则c为阳极，d为阴极，B错误；

C．d为阴极；铜离子在阴极得到电子生成Cu，则d电极质量增加，C正确；

D．氯离子在阳极失去电子生成氯气；氯离子浓度减小，D错误；

答案选C。

【点睛】

电化学装置中，电流从电源正极流出，负极流入，电子的方向与电流相反。2、D【分析】【详解】

A．NaOH溶液不能装在酸式滴定管中；故A错误；

B．钢闸门应和直流电源的负极相连做阴极被保护；故B错误；

C．滴定管读数应为24.90mL；故C错误；

D．铁表面镀铜，铁做阴极，铜做阳极，硫酸铜溶液做电解质溶液，阳极铜失去电子生成Cu2+，阴极溶液中的Cu2+得到电子生成Cu在铁上析出；故D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．亚硫酸钠容易被氧气氧化成硫酸钠，题中所给离子方程式氧原子不守恒，正确的是2SO+O2=2SO故A错误；

B．氯气具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，本身被还原成氯离子，离子方程式为Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO故B正确；

C．亚硫酸钠为强碱弱酸盐，SO为二元弱酸根，分步水解，即SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH－，溶液中c(OH－)＞c(H+)；溶液显碱性，故C错误；

D．过量的SO2能与SO反应生成HSO正确的是SO2+OH－=HSO故D错误；

答案为B。4、A【分析】【详解】

A．甲烷分子中碳原子为sp3杂化；具有正四面体构型，A正确；

B．苯分子不具有单双键交替的结构；而是含有大π键，B错误；

C．同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物；相对分子质量相同而结构不同的有机物不一定是同分异构体；C错误；

D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；分子组成上相差一个或若干个“”原子团的有机物不一定是同系物；例如乙烯和环己烷，D错误；

故选A。5、A【分析】【详解】

A．滴加酚酞显红色呈碱性，与氢氧根离子都不反应；在溶液中一定能大量共存，故A正确；

B．加入Al粉产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，碱性溶液中不能与氢氧根离子共存，故B错误；

C．常温下，的溶液中存在大量的氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．使苯酚显示紫色的溶液中存在铁离子，Fe3+与形成配合物；不能大量共存，故D错误；

故选：A。6、D【分析】【详解】

A．根据维生素C的结构简式可知，该有机物分子中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色；A正确；

B．由维生素C的结构简式知；1mol该分子中含有4mol—OH，最多可与4molNa发生置换反应，B正确；

C．维生素C分子中含有羟基和酯基；可以发生酯化反应和水解反应，C正确；

D．由维生素C的结构简式可知，1个维生素C分子含有6个C原子，8个H原子，6个O原子，所以维生素C的分子式为C6H8O6；D错误；

答案选D。7、C【分析】【详解】

A.维生素C含C；H、O元素；具有常见有机物的官能团，是有机物，故A正确；

B.煮熟的维生素C发生氧化或水解反应；含量减少，则新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多，故B正确；

C.维生素C可溶于水；溶液呈酸性，则滴入石蕊试液显红色，故C错误；

D.维生素C中含C=C；-OH；具有还原性，在溶液中或受热时容易被氧化，故D正确。

故选C。

【点睛】

把握官能团与性质的关系为解答的关键，注重迁移应用能力的训练，注意有机物结构分析及官能团的性质。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A.苏打水的主要成份是碳酸氢钠；钠元素属于常量元素，不属于微量元素，故A错误；

B.食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关；故B正确；

C.食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关；故C正确；

D.钙元素属于常量元素；不属于微量元素，故错误；

故选BC。

【点睛】

人体微量元素是指那些占人体比重低于0.01%的矿物质。虽然这些微量元素占人体的比重十分稀少，但是这些微量元素确实跟人体健康是密不可分的，如儿童缺锌会导致食欲不振，味觉失调，生育缓慢，身材矮小；也容易出现口腔溃疡，所以对于儿童出现厌食等情况，就要进行补锌了。多吃一些富含锌的食物，如：核桃、羊肉、肝脏等。9、BD【分析】【分析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4与碱中和，转化为HC2O4-，则c(H2C2O4)减小，c(HC2O4－)增大，随着NaOH加入，H2C2O4全部转化为HC2O4-，再继续加入NaOH，HC2O4-与碱反应转化为C2O42－，则c(HC2O4－)减小，c(C2O42－)增大；则图中各曲线代表的微粒分别为：

以此分析解答。

【详解】

A．根据图像所示，pH＝2.5时，c(HC2O4－)远大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，则不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)；故A错误；

B.由图可知：pH＝4.2时，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2；故B正确；

C.溶液中存在电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，则溶液中：c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，则c(Na＋)＞2c(C2O42－)；故C错误；

D.将0.01mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中恰好完全反应，形成溶质为Na2C2O4的溶液，该溶液中质子守恒式为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)；故D正确；

答案选BD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．H2O可以与CaO反应生成Ca(OH)2；而乙醇不反应，通过蒸馏将乙醇蒸出，得到较纯净的乙醇，A正确；

B．环己烯（）与Br2可以发生加成反应，生成和苯均为有机物；可以互溶，因此不能用分液的方法分离，B错误；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化为CO2；引入新杂质，C错误；

D．Br2可以与NaOH反应生成NaBr、NaBrO；两种盐溶于水，用分液的方法将水层和有机层分开，D正确；

故选AD。11、AC【分析】【详解】

A．植物油烃基部分含碳碳双键，酸性KMnO4溶液褪色；证明植物油含有碳碳双键，故A正确；

B．苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚；足量的溴；三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；

C．检验葡萄糖在碱性溶液中，应保证碱过量，向2mL10%的NaOH溶液中滴入5~6滴2%的溶液配制悬浊液，水浴加热，葡萄糖具有还原性，产生砖红色沉淀，则配制悬浊液用于检验葡萄糖；故C正确；

D．蔗糖水解后；检验葡萄糖在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性再加银氨溶液，不能检验，故D错误；

故选：AC。12、BC【分析】【详解】

A．乙醇具有还原性，挥发的乙醇蒸气能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能证明乙醇发生消去反应，产生了乙烯，A错误；

B．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应产生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，反应消耗Cl2，使黄绿色逐渐变浅；反应产生HCl气体溶于水，使气体体积减小，导致液面上升；由于反应产生的有机物CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不能溶于水的液体；因此会看到试管内壁出现油状液滴，B正确；

C．向某卤代烃中加入KOH溶液，加热几分钟后冷却，先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明产生了AgBr沉淀；说明该卤代烃中存在溴元素，C正确；

D．将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中；水浴加热，有银镜生成，说明该物质中含有醛基，可能是醛，也可能是甲酸或甲酸形成的酯或葡萄糖等含有醛基的物质，D错误；

故合理选项是BC。13、BC【分析】【详解】

由上述分析可知，A为CH2=CHCH=CH2，B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOCH2CH=CHCH2OH；

A．A为CH2=CHCH=CH2；名称为1，3-丁二烯，选项A错误；

B．C为HOCH2CH=CHCH2OH，在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛；选项B正确；

C．B中含有的官能团有溴原子；碳碳双键；选项C正确；

D．由上述分析；①；②、③的反应类型分别为加成、水解（取代）、取代，选项D错误；

答案选BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构简式，节点为碳原子，每个碳原子形成四条共价键，不足键由氢原子补齐，则X的分子式为C14H16O6NBr；故A错误；

B．X的结构中含有酚羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C．手性碳原子是指将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子；X分子中连接甲基和连接溴原子的两个碳原子是手性碳原子，故C正确；

D．X的结构中含有酯基；溴原子、羧基、酚羟基；均能与氢氧化钠反应，且都是1∶1反应，则1molX最多消耗4molNaOH，故D错误；

答案选BC。15、BD【分析】【分析】

由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极；则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理解题。

【详解】

A.电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极；故A错误；

B.电解过程中，c为阳极，还原剂失电子发生氧化反应，2Cl－-2e-=Cl2↑；故B正确；

C.d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；故C错误；

D.电解过程中；电能转化为化学能，故D正确；

故选BD。

【点睛】

本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【详解】

(1)甲烷失去一个氢原子剩余部分为甲基，其电子式为故答案为：

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，已知某烷烃的相对分子质量为72，则有12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12，又核磁共振氢谱上有四个吸收峰，则该分子的结构简式为系统命名法命名为2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；

(3)炔烃与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷，则甲基位于2号、3号碳原子上，则碳碳三键只能在4号和5号碳原子之间，只有一种结构，结构简式为故答案为：

(4)烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以发生加聚反应得到聚合物的结构简式为故答案为：

(5)由反应方程式可知，反应(Ⅰ)发生的是碳碳双键的加成反应，反应(Ⅱ)中苯环上的H原子被乙基所取代，发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应。【解析】2-甲基丁烷加成反应取代反应17、略

【分析】【分析】

根据烷烃；烯烃、炔烃及芳香烃的命名原则逐一命名。

【详解】

(1)的最长碳链含有5个碳原子；为戊烷，在2；4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最长碳链含有5个碳原子；为戊烯，在3号碳原子上有一个甲基，在2号碳原子上有一个丙基，命名为：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)对于结构中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主链为2，4-己二烯，在2号C、5号C上都含有一个甲基，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物结构简式为：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁键的主链是5个碳原子，其中3，4上有甲基，则的系统名称为3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯环的烃，命名时可以依次编号命名，命名为：1-甲基-3-乙基苯。

【点睛】

考查烷烃、烯烃、炔烃及芳香烃的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键；烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯18、略

【分析】【分析】

(1)碱性气体结合氢离子能力更强。

(2)NaNH2是离子化合物；根据离子化合物书写原则书写电子式。

(3)相同碳原子的烷烃；支链越多，熔沸点越低。

【详解】

(1)水呈中性，氨气溶于水显碱性，碱性气体结合氢离子能力更强，因此结合H＋能力的相对强弱：H2O＞NH3；能说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱是H3O＋和NH3反应生成H2O和反应方程式为故答案为：＞；

(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。则NaNH2的电子式：故答案为：

(3)相同碳原子的烷烃；支链越多，熔沸点越低，因此异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷；故答案为：异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷。

【点睛】

对应酸越弱，结合氢离子能力越强。【解析】＞异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由B的结构简式可以知道其分子式为C7H14O2；

(2)反应③为醛基变成羧基的反应；为氧化反应；

(3)D分子中含有羟基和羧基，两分子D可以通过一个羟基和一个羧基的酯化反应生成F，也可以通过两个羟基和两个羧基同时发生的酯化反应生成E，E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为

(4)A分子中含有羟基,能与冰醋酸发生酯化反应，不含氢氧根离子，不具有碱性，a项错误，d项正确；含有碳碳双键，能发生加聚反应，能与溴水发生加成反应而使之褪色，b、c两项正确。【解析】C7H14O2氧化反应bcd20、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳双键为平面结构分析共平面的原子；

（2）根据C原子形成4个共价键分析；

（3）由合成路线可知；反应①为光照条件下的取代反应，反应②为卤代烃的消去反应，以此来解答；

（4）根据RCHO+可知，碳碳双键两端的碳原子在条件下氧化为醛基。

【详解】

（1）碳碳双键为平面结构，则5个C原子与4个H原子（除红圈标出的碳原子上的2个H原子外）可共面；即最多9个原子共面；

（2）C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个-CH2－，4个－CH－结构，分子式为C10H16；

（3）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，产物的名称是一氯环戊烷；反应②为卤代烃的消去反应；反应条件为NaOH/醇溶液加热；

（4）碳碳双键两端的碳原子在条件下氧化为醛基，所以【解析】96氯代环戊烷(或一氯环戊烷)醇溶液，加热四、计算题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=c(H+)∙c(OH-)；代入数据，即可求出Kw；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)，从而求出溶液的pH，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=c(H+)。

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积(假设为1L)混合后，硫酸电离产生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH电离产生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者刚好完全反应，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，虽然H+与OH-的物质的量也相等；但由于醋酸溶液中存在大量未电离的醋酸，所以反应后醋酸有剩余，发生电离使溶液显酸性。

【详解】

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-a∙10-b=10-(a+b)=10-12；答案为：1×10-12；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L，从而求出溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L。答案为：11；1×10-11mol/L；

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积(假设为1L)混合后，硫酸电离产生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH电离产生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者刚好完全反应，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，虽然H+与OH-的物质的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未电离的醋酸，所以反应后醋酸有剩余，发生电离使溶液显酸性，pH<7。答案为：=7；<7。

【点睛】

在进行离子浓度的计算时，我们一定要注意区分利用pH求离子浓度与利用溶液浓度求离子浓度。如0.1mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，如果想到H2SO4是二元强酸，从而得出c(H+)=0.1mol/L×2，那就错了，因为在计算pH时已经考虑到H2SO4的电离问题。【解析】①.1×10-12②.11③.1×10-11mol/L④.=7⑤.<722、略

【解析】①.C4H4O②.相对分子质量23、略

【分析】【分析】

（1）根据计算反应速率；

（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可得A的起始浓度；结合反应到达平衡的时间可知隐含的条件；

（3）根据浓度对反应速率的影响作判断；

（4）根据温度对平衡移动的影响判断。

【详解】

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，A的浓度变化量△c（A）=（0.80—0.67）mol/L=0.13mol/L，则用A表示该反应的平均速率为=mol/(L·min)=0.013mol/(L·min)；故答案为：0.013；

（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可知；平衡时A的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验2反应到达平衡的时间比实验1短，所以实验2中存在催化剂，故答案为：1.0；存在催化剂；

（3）比较实验1和实验3中的数据可知；在相同温度下，实验3中的A的平衡浓度大于实验1，所以反应过程中，反应速率也比实验1中的大，起始浓度也大于实验1中的，故答案为：＞；＞；

（4）比较实验4和实验1中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸热反应，故答案为：吸热；升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动。【解析】0.0131.0使用催化剂＞＞吸热温度升高时，平衡向右移动24、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要写其热化学方程式，可通过盖斯定律和。