2025年人教版（2024）必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）必修2化学下册月考试卷334考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是A.C10H22O的醇B.C10H20O的醛C.C10H20O2的羧酸D.C10H222、下列说法正确的是A.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B.碘有“智慧元素”之称,故所有食品都应加碘C.氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物是造成酸雨的主要物质D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展3、下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A.烧结黏土制陶瓷B.粮食酿酒C.打磨磁石制指南针D.燃放烟火4、下列说法或表示法正确的是（）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/molC.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol5、我国学者研制了一种纳米反应器；用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是()。A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B.反应过程中生成了MG和甲醇C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D.EG和甲醇不是同系物6、如图是可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构简式；下列说法正确的是()

A.该化合物的分子式为C9H10O3B.该物质最多与4mol氢气发生加成反应C.该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应D.病毒包膜仅由H、O元素组成7、某含氮有机物C4H9NO2有多种同分异构体，其中属于氨基酸的同分异构体数目有A.3种B.4种C.5种D.6种8、醇类化合物在香料中占有重要的地位；下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

①②③④⑤

下列说法中正确的是A.可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B.②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C.④和⑤互为同系物，可用1H核磁共振谱检验D.等物质的量的①②③④与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________________________。10、氨在国民经济中占有重要地位；在科学技术和生产中有重要应用。合成氨反应起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol；3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

(1)恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(选填字母)

A.和的转化率相等

B.反应体系密度保持不变。

C.

D.断开3molH—H键的同时断开6molN—H键。

(2)_____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：B点_____C点。

(3)C点的转化率为_______。(精确到小数点后一位)

(4)为提高合成氨的衡产率，下列可以采取的措施有____________。

A.增大压强B.升高温度C.使用铁触媒D.将生成的及时从混合气体中分离出去11、(I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石。

(1)互为同位素的是_______(填编号；下同)；

(2)互为同素异形体的是_______；

(3)互为同分异构体的是________；

(II)反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.适当升高温度。

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________。12、分别按下图A；B、C所示装置进行实验；三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

(1)下列叙述中，不正确的是___________。

A．B中铁片是负极，C中铁片是正极B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生C．产生气泡的速率A中比B中慢D．C溶液中向Zn片电极移动。

(2)装置B中能量转化的主要形式是________________；

(3)装置B中正极反应式为__________________；

(4)装置C负极反应式为________________________；

(5)装置A中发生反应的离子方程式________________；

(6)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1晶体的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”)。13、(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反应至5min时,测得N2O5转化了20%，则v（NO2）为__；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是__。

(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为________。

②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_____。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____（填“增大”“减小”或“相等”）。

④硫酸是一种重要的化工产品，硫酸消耗量常视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关反应2SO2+O22SO3的说法正确的是___（多选）。

A．该反应为可逆反应；故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫。

B．达到平衡后；反应就停止了，故此时正；逆反应速率相等且均为0

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中；正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻,正；逆反应速率相等。

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误15、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误16、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误17、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误19、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误20、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误21、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共16分)23、氮是大气中含量最多的气体；研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2⇌2NH3△H=−92.4kJ/mol

①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。该反应的平衡常数表达式K=___，该条件下H2的转化率为___。此温度下该反应的平衡常数K=___。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___。

a.向容器中按原比例再充入原料气b.向容器中再充入惰性气体。

c.改变反应的催化剂d.液化生成物分离出氨。

(2)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0体系中；各成分浓度随时间的变化如图：

①用O2表示从0∼2s内该反应的平均速率v=___。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变。

c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变。

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___。

a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度。

c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂。

(3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H=−1200kJ⋅mol−1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是___(填代号)。

24、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；图甲表示该反应过程中能量的变化。

(1)在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．单位时间内生成nmolCO2的同时生成3nmolH2

B．容器内气体压强保持不变。

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1molCH3OH中H—O键断裂的同时2molC=O键断裂。

E．混合气体的密度不再改变的状态。

F．混合气体的平均相对分子质量不变。

(2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为________。平衡时CO2的转化率为________，平衡时CH3OH的体积分数为__________。

(3)下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：_____________________。

25、工业产生的废气对环境有害；若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线；图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①内，反应的平均速率________；

②改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（2）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为________。

（3）在自然界循环时可与反应，难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释可溶于盐酸的原因________。26、SO2在400~500℃下的催化氧化反应是工业制硫酸的一步重要反应，450℃在2L的密闭容器中进行该反应，保持温度和容积不变，测得n(SO3)、n(SO2)和n(O2)随时间t（min）的变化关系如图所示（a、b；c、d、e、f、g、h分别表示对应点的纵坐标）。

回答下列问题：

（1）上图中表示n(SO2)随时间t变化的曲线是________（填“I”“II”或“III”）。

（2）对于I所表示的物质，其逆反应速率最大的点是________（填“a”“e”或“f”）。

（3）t1至t2时间段内，υ(SO3)=________。

（4）下列说法正确的是________（填序号）。

A．t2时；该反应达到平衡状态。

B．t2时；III代表的物质的消耗速率大于它的生成速率。

C．t2时与t3时容器中气体的总物质的量相同。

D．其他条件不变，反应在500℃下进行，平衡时n(SO3)=gmol

（5）下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________（填序号）。

A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)

B．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2

C．容器中气体的密度不随时间而变化。

D．容器中气体的压强保持不变评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)29、Ⅰ．模拟海水制备某同学设计并完成了如图实验：。模拟海水中离子离子浓度0.4390.0500.0110.5600.001

(1)沉淀物X为_______，沉淀物Y为_______。

(2)沉淀Y经洗涤后，加热分解制备判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是_______。

Ⅱ．为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质；其中固体乙可制光导纤维.现设计并完成如图实验：

请回答：

(1)X除了含有元素以外还含有_______。

(2)固体丙的用途_______。

(3)X的化学式是_______。

(4)固体乙与溶液反应的离子方程式是_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

四物质分别看作：C10H21－OH、C9H19－CHO、C9H19－COOH、C10H22。很明显，A与BC相比，烃基多一个碳原子，对应的同分异构体数目最多；A与D相比：D的所有结构再进行—OH取代，因此A的同分异构体更多。答案选A。2、D【分析】【详解】

A.钡餐的主要成分是硫酸钡；A错误；

B.缺碘才需要补碘；假如所有食品都加碘有可能导致人体摄入碘量超标，危害健康，B错误；

C.氮氧化物；硫氧化物是造成酸雨的主要物质；碳氧化物不引起酸雨，C错误；

D.硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间；是一种重要的半导体材料，硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．烧制陶瓷的过程中黏土变成陶瓷；发生了复杂的化学变化，故A不合题意；

B．粮食酿酒涉及淀粉的水解和葡萄糖在酒曲酵的作用分解生成乙醇；是化学变化，故B不合题意；

C．打磨磁石制指南针没有新物质生成；只是固体形状发生改变，是物理变化，故C符合题意；

D．燃烧均为化学变化；故D不合题意；

故答案为C。4、C【分析】【详解】

A．由于硫蒸气含有的能量比等质量的固态硫多；所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量比后者多，A选项错误；

B．反应生成的是一氧化碳；是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，B选项错误；

C．浓硫酸与水混合后放出热量，因此0.5molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的溶液混合；放出的热量应大于57.3kJ，C选项正确；

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2g氢气的物质的量为1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，则正确的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）===H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；D选项错误；

答案选C。

【点睛】

判断热化学方程式正误的主要观察点：①化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；②状态是否标注正确；③反应热ΔH的符号和单位是否正确；④反应热的数值与物质的系数是否对应。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B．DMO中C−O；C=O均断裂；则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C．DMO为草酸二甲酯；EG为乙二醇，则C−O；C=O均断裂，故C错误；

D．EG与甲醇中−OH数目不同；二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知分子式为C9H10O3；故A正确；

B．该结构中只有苯环与氢气发生加成反应；则1mol该物质最多可与3mol氢气加成反应，故B错误；

C．该有机物含有羧基可以发生酯化反应；酯化反应属于取代反应，含有苯环可以和氢气发生加成反应，也能发生氧化反应，如燃烧，故C错误；

D．病毒包膜含有蛋白质；蛋白质中有N；S等元素，故D错误；

故选A。7、C【分析】将C4H9NO2拆分为NH2—、—C3H6—、—COOH，其中—C3H6—有5种结构，所以有机物C4H9NO2属于氨基酸的异构体数目有5种，故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．①中碳碳双键和醇羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A错误；

B．②和③是同系物的关系；与醇羟基相连的α-C上均没有氢原子，所以均不能发生催化氧化生成醛，故B错误；

C．④和⑤不是同系物关系，两者可以用1H核磁共振谱检验；故C错误；

D．醇羟基能与钠单质反应生成H2；①②③④分子中羟基数相同，因此等物质的量的①②③④与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同，故D正确；

故答案为D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)根据反应平衡状态时的特征分析判断；

(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(3)根据v=计算反应速率v(Z)。

【详解】

(1)反应平衡状态时体系内各组分的含量保持不变；根据图像可知，当反应进行到2min时反应达到平衡状态；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

(3)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L∙min)。【解析】23X+Y⇌2Z0.05mol/(L⋅min)10、略

【分析】【分析】

(1)根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等；各组分含量保持不变分析；

(2)根据温度和压强对化学平衡的影响分析；

(3)设C点氢气的转化率为a；

因为平衡混合物中氨的体积分数为50%，故=50%；解出a的值；

(4)利用勒夏特列原理；从化学平衡移动的方向分析，让平衡正向移动。

【详解】

(1)A．N2和H2的投入量为1:3，其参与反应的计量数之比也为1:3，故N2和H2的转化率始终相等；不能说明反应达到平衡，故A错误；

B．根据ρ=混合气体的总质量不变，反应气体体积发生变化，恒压下V会发生变化；反应体系密度保持不变，说明各组分含量保持不变，反应达到平衡，故B正确；

C．根据化学方程式，化学反应速率之比等于化学计量数之比，3v(N2)正=v(H2)正，不能表示正逆反应速率相等，故C错误；

D．断开3molH—H键的同时断开6molN—H键；表示的是两个方向的速率，可以表示正逆反应速率相等，故D正确；

答案选BD；

(2)合成氨的反应为气体体积减小的反应，增大压强有利于氨的生成,由图可知，温度相同时,压强为P2的平衡混合气体氨的体积分数较P1大，P2压强大，故P1＜P2；平衡常数只受温度影响；温度不变，平衡常数不变，C点温度等于B点温度，故反应的平衡常数：B点=C点；

(3)设C点氢气的转化率为a；

因为平衡混合物中氨的体积分数为50%，故=50%；解得a=66.7%；

(4)为提高合成氨的衡产率；即平衡正向移动。

A．增大压强；平衡向着体积减小的方向移动，正向移动，氨气的浓度增大，产率增大，故A正确；

B．升高温度；平衡向着吸热的方向移动，合成氨的正反应方向是放热的，故平衡逆向移动，氨气的浓度减小，产率减小，故B错误；

C．使用铁触媒；加快反应速率，产率不改变，故C错误；

D．将生成的及时从混合气体中分离出去；平衡正向移动，氨气的产率增大，故D正确；

答案选AD。【解析】①.BD②.＜③.=④.66.7%⑤.AD11、略

【分析】【详解】

分析：(I)（1）具有相同质子数；不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；（2）同种元素组成的不同种单质互为同素异形体；（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

(II)（1）根据反应物和生成物能量关系分析；（2）根据外界条件对速率的影响分析；（3）铜；铁、稀硫酸构成的原电池中；铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

详解：(I)（1）H与D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选①；（2）②O2与O3，⑤C60与金刚石是同种元素组成的不同种单质，故选②⑤；（3）乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故选③④．

(II)（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B．反应物为铁和硫酸反应，改稀硫酸为98%的浓硫酸，发生钝化现象，不产生氢气，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。【解析】①.①②.②⑤③.③④④.放热⑤.AC⑥.正⑦.2H++2e-==H2↑12、略

【分析】【分析】

形成原电池的条件为：①自发进行的氧化还原反应；②形成闭合回路，故A不是原电池，B；C为原电池；根据原电池正负极判断方式：一般活泼金属做负极，故B中负极铁发生氧化反应，C中铁做正极，发生还原反应，据此解答。

【详解】

(1)A.根据金属活动性：Zn>Fe>Sn；一般活泼的金属失电子作负极，因此B中铁片是负极，C中铁片是正极，故A正确；

B.A烧杯中铁直接反应；表面有气泡，C中铁作正极，烧杯中铁表面有气泡，故B错误；

C.B形成原电池；比A中反应速率快，产生气泡的速率A比B中慢，故C正确；

D.原电池中阴离子向负极移动，B中铁片为负极，因此B溶液中向铁片电极移动；故D

正确；故答案为：B；

(2).装置B形成原电池；变化过程中能量转化的主要形式是：化学能转化为电能；

(3).Sn作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置B中正极反应式为:：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

(4).活泼金属Zn作负极，负极反应式为:Zn—2e-=Zn2+，故答案为：Zn—2e-=Zn2+；

(5).A中时铁直接与硫酸发生置换反应，故答案为：2H++Fe=H2↑+Fe2+；

(6).常温下，自发进行的氧化还原反应且为放热反应可设计成原电池，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：吸热；否。【解析】B化学能转化为电能2H++2e-=H2↑Zn—2e-=Zn2+2H++Fe=H2↑+Fe2+吸热否13、略

【分析】【详解】

(1)反应至5min时，测得N2O5转化了20%，根据化学方程式可知，5min时各物质的物质的量为：n(N2O5)=4mol-4mol×20%=3.2mol、n(NO2)=1.6mol、n(O2)=0.4mol，v(NO2)==0.16mol·L-1·min-1；相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，则N2O5在混合气体中的体积分数是：×100%=61.5%；(2)①反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则X∶Y∶Z=（1-0.7）mol∶（1-0.9）mol∶（0.2-0）mol=3∶1∶2，2min后各物质的物质的量不再变化，此反应为可逆反应，故反应的化学方程式为3X+Y2Z；②相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，则（0.9+0.7+0.2）mol∶（1.0+1.0）mol=9∶10；③达平衡时，容器内气体的物质的量减少，但气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大；④A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫，故A正确；B．达到平衡后，正反应速率等于逆反应速率但不为0，反应仍然在进行，故B错误；C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，反应物不断减少，正反应速率不断减小，生成物不断增加，逆反应速率不断增大，某一时刻达到平衡，正、逆反应速率相等，故C正确；D．在利用上述反应进行工业生产三氧化硫时，既要考虑原料的利用率，也要考虑生产的时间成本，即要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，故D正确；答案选：ACD。【解析】0.16mol·L-1·min-161.5%3X+Y2Z9∶10增大ACD三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。15、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。16、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。17、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。18、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。19、B【分析】略20、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。22、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。四、原理综合题(共4题，共16分)23、略

【分析】【详解】

(1)①根据化学方程式和三段式列式计算：

平衡常数的表达式：K=该条件下H2的转化率=×100%≈33.3%，平衡常数K==3.7(mol/L)-2，故答案为：33.3%；3.7(mol/L)-2；

②根据化学平衡：N2(g)+3H2⇌2NH3，反应是气体体积减小的放热反应，欲提高H2的转化率；平衡正向进行；

a．向容器中按原比例再充入原料气；则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故a正确；

b．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故b错误；

c．改变反应的催化剂；不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故c错误；

d．液化生成物分离出氨；平衡向右移动，氢气的转化率增大，故d正确；

故答案为：ad；

(2)①由图象数据可知，由方程式2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)可知，平衡时△c(NO):△c(O2):△c(NO2)=2:1:2，为据此判断表示，浓度变化的曲线，分别为b为NO，c为O2，a为NO2，由图中数据可知2s内，O2的浓度变化量为0.005mol/L−0.002mol/L=0.003mol/L，根据v=计算v(O2)==0.0015mol/(L⋅s)，故答案为：0.0015mol/(L⋅s)；

②能说明该反应已经达到平衡状态的是当反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变；

a．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v(NO2)=2v(O2)关系；故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故a错误；

b．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；

c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆(NO)=2v正(O2)；说明到达平衡，故c正确；

d．反应混合气体的质量不变；容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；

故答案为：bc；

③为使该反应的反应速率增大；且平衡向正反应方向移动依据平衡移动原理分析判断；

a．及时分离出NO2气体；平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；

b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；

c．增大O2的浓度；反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；

d．选择高效的催化剂；增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；

故答案为：c；

(3)甲．升高温度；化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故甲错误；

乙．升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态；并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故乙正确；

丙．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)；T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故丙错误；

故答案为：乙。【解析】33.3%3.7(mol/L)-2ad0.0015mol/(L⋅s)bcc乙24、略

【分析】【详解】

(1)A．只要反应进行单位时间内生成nmolCO2的同时就会生成3nmolH2；故A不选；

B．该反应前后气体系数之和不相等；容器容积恒定，所以未平衡时容器内气体的物质的量会变，即压强会变，所以压强不变时说明反应平衡，故B选；

C．平衡时v逆(CO2)＝v正(CO2)，而v正(CO2)=v正(CH3OH)，所以v逆(CO2)＝v正(CH3OH)说明正逆反应速率相等；反应达到平衡，故C选；

D．1molCH3OH中H—O键断裂的同时2molC=O键断裂；即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D选；

E．反应物和生成物均为气体；所以气体总质量不变，容器容积恒定，即气体总体积不变，所以混合气体的密度一直不变，故E不选；

F．该反应前后气体系数之和不相等；所以未平衡时容器内气体的物质的量会变，而气体总质量不变，所以平均相对分子质量会变，故F选；综上所述选BCDF。

(2)据图可知10min后二氧化碳和甲醇的浓度不再改变，说明反应达到平衡，此时△c(CH3OH)=0.75mol/L，根据反应方程式可知该时段内△c(H2)=2.25mol/L，所以v(H2)＝=0.225mol/(L·min)；平衡时△c(H2)=2.25mol/L，容器体积为1L，则平衡时容器内n(H2)＝3mol-2.25mol=0.75mol，据图可知n(CO2)＝0.25mol，n(CH3OH)=0.75mol，根据方程式可知n(H2O)＝0.75mol，容器体积恒定，所以压强之比等于气体物质的量之比，所以平衡时与起始时压强之比为=0.625(5:8)；二氧化碳的转化率为=75%；气体的体积分数即物质的量分数，所以甲醇的体积分数为=30%；

(3)甲槽通入二氧化碳，根据该装置的目的可知得到的产物应为甲醇，二氧化碳得电子发生还原反应，电极方程式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.BCDF②.0.225mol/(L·min)③.0.625(5:8)④.75％⑤.30％(3/10)⑥.CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O25、略

【分析】【详解】

（1）①内，反应的平均速率故答案为：

②由图1可知，升高温度平衡逆向移动，正反应是放热反应，由图2中可知后CO、COCl2、Cl2的浓度逐渐改变，CO和Cl2增大，COCl2减小；故说明平衡逆向移动，故改变的条件只能是升高温度，该反应正反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：升高温度；减小；

（2）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示可知最后生成铵盐，故可知NO2被还原为N2，则被氧化为故被吸收的离子方程式为故答案为：

（3）由于盐酸的酸性比碳酸的强，且在溶液中存在的溶解平衡：加入后，与结合生成和导致减少，平衡右移，促进的溶解，故答案为：在溶液中存在的溶解平衡：加入后，与结合生成和导致减少，平衡右移，促进的溶解。【解析】升高温度减小在溶液中存在的溶解平衡：加入后，与结合生成和导致减少，平衡右移，促进的溶解26、略

【分析】【分析】

根据反应方程式判断曲线所代表的物质，根据速率大小变化情况判断速率最大的点，结合图像中的数据，根据公式计算化学反应速率；根据化学平衡的特征进行相关分析解答。

【详解】

(1)SO2在400~500℃下的催化氧化生成SO3，其化学反应方程式为2SO2+O22SO3，根据方程式及各物质的化学计量数之比可推知，曲线Ⅰ表示O2，曲线Ⅱ表示SO3，曲线Ⅲ表示SO2；

(2)根据(1)可知，曲线Ⅰ表示O2，从开始到平衡，O2的逆反应速率不断增大，直至平衡时不变，因此O2的逆反应速率最大点为f点；

(3)根据公式可得，t1至t2时间段内，υ(SO3)=

(4)A．根据图像可知，t2时反应未达到平衡状态；A错误；

B．t2时；反应仍正向进行，同一物质的正反应速率大于逆反应速率，即III代表的物质的消耗速率大于它的生成速率，B正确；

C．根据方程式2SO2+O22SO3，反应前后气体的物质的量发生改变，t2时反应未达到平衡，t3时反应达到平衡；两个时刻容器内的气体的总物质的量不同，C错误；

D．反应在500℃下进行，相对于450℃为升温过程，该反应为放热反应，升温平衡逆向进行，因此平衡时n(SO3)＜gmol；D错误；

答案选B；

(5)A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)时正；逆反应速率不相等；反应没有达到平衡状态，A不选；

B．反应达到平衡时各组分的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，因此n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2不能判断反应是否达到平衡；B不选；

C．该反应在恒容容器中进行；气体总体积不变，总质量也不变，因此无论反应是否到达平衡，气体的密度均不改变，故容器中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡状态，C不选；

D．该反应前后气体的物质的量发生改变；恒温恒容条件下，根据PV=nRT可知，气体的压强不断发生改变，压强不变时可以说明反应达到平衡状态，D选；

故答案选D。【解析】Ⅲfmol·L－1·min－1BD五、推断题(共2题，共12分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓