2024-2025学年新教材高中化学 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡说课稿 新人教版选择性必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡说课稿新人教版选择性必修第一册一、教学内容

本节课内容为新教材高中化学第3章第1节《电离平衡》，主要涉及电解质、弱电解质、强电解质的概念，以及电离平衡常数的定义和计算方法。通过本节课的学习，学生能够掌握电离平衡的基本原理，并能运用所学知识解决简单的电离平衡问题。二、核心素养目标三、教学难点与重点

1.教学重点：

-理解电解质、弱电解质、强电解质的概念，并能够区分它们。

-掌握电离平衡常数的定义及其计算方法。

-理解电离平衡的动态过程，包括平衡移动的原理。

例如，重点之一是让学生通过实验和计算，理解强电解质如氯化钠在水中完全电离的过程，以及弱电解质如醋酸在水中部分电离的特点。

2.教学难点：

-电离平衡常数的理解和计算，特别是对于弱电解质的电离平衡常数的计算。

-平衡移动原理在实际问题中的应用，例如外界条件变化对电离平衡的影响。

例如，难点之一是学生可能难以理解如何根据电离平衡常数计算出溶液中离子的浓度，特别是在涉及到弱电解质时。难点之二是学生可能难以将平衡移动原理应用到实际问题中，比如如何预测加入不同物质后溶液pH值的变化。四、教学资源准备

1.教材：确保每位学生都具备《2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡》的学习资料。

2.辅助材料：准备相关电解质电离的图片、电离平衡图表以及电离平衡移动原理的视频资料。

3.实验器材：准备好pH试纸、醋酸、氯化钠等实验材料，确保实验操作的安全性。

4.教室布置：设置分组讨论区，以便学生进行小组合作学习，并在实验操作台附近留出空间供学生进行实验。五、教学过程设计

1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对电离平衡的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们在日常生活中有没有遇到过需要溶解物质的问题？比如，为什么盐可以溶解在水中？”

展示一些生活中常见的溶解现象的图片，如盐溶解在水中、醋酸滴入水中冒泡等，让学生初步感受溶解现象的魅力。

简短介绍电离平衡的基本概念，以及它在化学中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.电离平衡基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解电离平衡的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解电离平衡的定义，包括电解质、弱电解质、强电解质等概念。

使用图表或示意图展示不同电解质的电离过程，帮助学生理解电离平衡的动态性。

3.电离平衡案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解电离平衡的特性和重要性。

过程：

选择氯化钠和醋酸的电离平衡案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、电离过程和电离平衡常数。

引导学生思考这些案例在化学实验和工业生产中的应用，以及如何通过改变条件来影响电离平衡。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与电离平衡相关的主题进行讨论，如“如何调节溶液的pH值”或“电离平衡在环境科学中的应用”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对电离平衡的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调电离平衡的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括电离平衡的定义、电离过程、电离平衡常数等。

强调电离平衡在化学中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用电离平衡原理。

布置课后作业：让学生设计一个实验，观察并记录不同条件下电解质的电离情况，以巩固学习效果。六、知识点梳理

1.电解质与非电解质的区别

-电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐。

-非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，如糖、酒精。

2.电离平衡的基本概念

-电离平衡：在水溶液中，电解质电离成离子的速率与离子重新结合成电解质的速率相等，此时溶液中的离子浓度保持不变。

3.强电解质与弱电解质的区别

-强电解质：在水溶液中完全电离，如NaCl、HCl。

-弱电解质：在水溶液中部分电离，如CH3COOH、NH3·H2O。

4.电离平衡常数（K）

-定义：在一定温度下，弱电解质电离达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比。

-特点：K值越大，说明电解质电离程度越高；K值越小，说明电解质电离程度越低。

5.影响电离平衡的因素

-温度：温度升高，电离程度一般增大；温度降低，电离程度一般减小。

-浓度：浓度增大，电离程度一般减小；浓度减小，电离程度一般增大。

-溶剂：不同溶剂对电离平衡的影响不同，如水、酒精等。

6.电离平衡的移动

-勒夏特列原理：当外界条件发生变化时，电离平衡会向减弱这种变化的方向移动。

-实例：加入酸或碱，影响溶液的pH值，进而影响电离平衡。

7.溶液的酸碱性

-溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-的浓度。

-pH值：pH=-log[H+]，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

8.电离平衡在生活中的应用

-调节pH值：在农业、工业、医疗等领域，通过调节溶液的pH值，实现特定功能。

-电解质在水处理中的应用：如去除水中的杂质、调节水质等。

9.电离平衡在化学实验中的应用

-配制缓冲溶液：通过选择合适的弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸，制备缓冲溶液。

-定量分析：利用电离平衡常数进行定量分析，如酸碱滴定、沉淀滴定等。

10.电离平衡在化学理论中的应用

-离子方程式：表示离子在溶液中的反应过程，反映电离平衡的变化。

-酸碱理论：解释酸碱反应的本质，以及酸碱中和反应的规律。七、教学反思

今天这节课，我想和大家一起回顾一下，看看哪些地方做得好，哪些地方还有待改进。

首先，我觉得导入环节挺成功的。通过生活中的例子引入电离平衡的概念，学生们一下子就能理解，感觉化学并不遥远，和生活息息相关。我看到他们听得很认真，眼神中充满了好奇，这让我挺欣慰的。

但是，在讲解电离平衡常数这部分时，我感觉可能没有讲得够深入。有些学生对于K值的计算和理解还是有些困难。我注意到他们对于公式中的各个变量的意义不是很清楚。可能我需要再花些时间，用更直观的方式去解释这个概念，比如通过具体的计算实例来帮助他们理解。

案例分析环节，我选择了一些与实际生活相关的案例，比如酸雨的形成和中和反应，这让学生们觉得化学不再是枯燥的理论，而是可以解决实际问题的工具。不过，在小组讨论的时候，我发现有的小组讨论比较热烈，而有的小组则相对沉默。这可能是因为分组的时候没有考虑到学生的个性差异和基础水平。以后，我会更细致地考虑分组策略，确保每个小组都能积极参与讨论。

在课堂展示环节，学生们表现得都很积极，但是时间控制得不是很好。有的小组展示