2020-2022北京重点校高一(上)期末化学汇编：氧化还原反应

第1页/共1页2020-2022北京重点校高一（上）期末化学汇编氧化还原反应一、单选题1．（2022·北京·101中学高一期末）用热NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，NaOH是还原剂B．方程式中含钠元素的化合物均是盐C．生成的是还原产物D．生成的与的物质的量之比为1：22．（2022·北京·101中学高一期末）将加入到下列物质中发生反应，只体现其还原性的是（）A． B． C． D．3．（2022·北京师大附中高一期末）含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是（）A．在转化过程中，氮元素均被还原B．还原过程中生成1molN2，转移电子10molC．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程D．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶44．（2022·北京师大附中高一期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应B．②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜5．（2022·北京师大附中高一期末）Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为（）A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．7：56．（2021·北京·人大附中高一期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO+H++C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多：OH-+H+═H2O7．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下列有关反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O的说法中，不正确的是（）A．I−发生氧化反应B．I2既是氧化产物，又是还原产物C．氧化性：IO＜I2D．1molIO参与该反应，转移的电子数为5NA8．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下列微粒中的氯元素通常只表现还原性的是（）A．Cl− B．Cl2 C．ClO− D．ClO9．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）以下反应中不属于氧化还原反应的是（）A．Hg+S=HgSB．2H2O2=2H2O+O2↑C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4二、填空题10．（2022·北京师大附中高一期末）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是______。②烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：________。______Cl2+_____I-+_____OH-=______Cl-+___+______(2)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2(3)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂。实验室制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式____。三、实验题11．（2022·北京·101中学高一期末）某小组研究溶液中与(亚硝酸根)、的反应。实验Ⅰ试剂现象滴管试管溶液()溶液()a.逐滴加入溶液至1mL，溶液先变黄，后变为棕色。2小时后，无明显变化溶液(加NaOH溶液至)b.逐滴加入溶液至1mL，无明显变化。资料：在溶液中呈棕色。(1)研究现象a中的黄色溶液。①用_______溶液检出溶液中含有，现象是_______。②甲认为是氧化了溶液中的.乙对比a、b的实验现象认为不是主要原因，理由是_______。另行设计实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下与反应生成了和NO。写出该反应的离子方程式_______。(2)研究现象a中的棕色溶液。提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。①实验Ⅲ的操作和现象是_______。②写出该反应的离子方程式_______。(3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。序号操作现象ⅰ取的溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且，再加入溶液1mL溶液立即变为棕色ⅱ取的溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且，再加入溶液1mL无明显变化ⅲ分别取1mL的溶液与1mL的溶液混合，再加入一滴浓硫酸(混合后溶液)液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环ⅲ中出现棕色的原因是_______。(4)实验结论：_______(至少写出两条)四、元素或物质推断题12．（2022·北京师大附中高一期末）R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是___________。(2)WX2的电子式是___________。(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________(填化学式)。(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。A．Se的最高正化合价为+7价B．H2Se的还原性比H2Y强C．H2SeO3的酸性比H2YO4强②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。

参考答案1．D【详解】A．反应中硫元素化合价有升高也有降低，既是氧化剂又是还原剂，A错误；B．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，B错误；C．硫元素化合价升高发生氧化反应得到，生成的是氧化产物，C错误；D．化学方程式配平，，生成的与的物质的量之比为1：2，D正确；故选D。2．A【详解】A.与反应，高锰酸根中锰化合价降低，则中氧化合价升高，只做还原剂，故A符合题意；B.与反应，硫离子化合价升高，双氧水化合价降低，只做氧化剂，故B不符合题意；C.在催化剂作用下反应生成水和氧气，化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，故C不符合题意；D.与反应，碘离子化合价升高，双氧水化合价降低，只做氧化剂，故D不符合题意。综上所述，答案为A。3．B【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，N元素化合价+4价变为+5价，化合升高被氧化，A错误；B．还原过程中生成1molN2，，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1mol×(5-0)×2=10mol，B正确；C．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存N元素，C错误；D．当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，D错误；故选B。4．B【详解】A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为了HgS，则Hg化合价升高，发生了氧化反应，故A正确；B．②中反应是置换出铜，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，生成HgS，防止Hg蒸气中毒，故C正确；D．Fe+Cu2+=Fe2++Cu即铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜，故D正确。综上所述，答案为B。5．B【详解】NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，假设生成的NaClO和NaClO3物质的量分别为5mol、2mol，根据第一个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为5mol，根据第二个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为10mol，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为15mol：5mol＝3:1，故B符合题意。综上所述，答案为B。6．C【详解】A．氨水中的电解质一水合氨是弱碱，应该写化学式，离子方程式应该为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A错误；B．电子不守恒、原子不守恒，NO2与水反应产生HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式应该为：3NO2+H2O=NO+2H++2，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．氢氧化铝是难溶性物质，应该写化学式，离子方程式应该为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D错误；故合理选项是C。7．C【分析】反应IO+5I-+6H+═3I2+3H2O中，碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，为氧化剂，碘离子中碘元素化合价由-1价变化为0价，为还原剂，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】A．I−中碘元素化合价由-1价变化为0价，化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B．碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，为氧化剂，碘离子中碘元素化合价由-1价变化为0价，因此I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据上述分析，该条件下氧化性：IO＞I2，故C错误；D．碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，则1molIO参与该反应，转移了5NA电子，故D正确；故选C。8．A【详解】A．Cl−的Cl元素为-1价，为最低价，只具有还原性，故A正确；B．Cl2的Cl元素为0价，为中间价态，具有氧化性和还原性，以氧化性为主，故B错误；C．ClO−的Cl元素为+1价，为中间价态，具有氧化性和还原性，以氧化性为主，故C错误；D．ClO的Cl元素为+5价，为较高价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误；故选A。9．D【详解】A．该反应中Hg、S元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．反应中O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．反应中Fe、H元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．在该反应中任何元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。10．(1)

液化ClO2，分离Cl2和ClO2

3Cl2+I-+6OH-=6Cl-++3H2O(2)AD(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O【分析】制备少量ClO2，利用原理2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，实验装置分为气体的发生装置，收集装置，尾气处理装置，以此来解析；（1）根据资料:ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体，得知ClO2的沸点较低，故应该用冰水浴收集；根据题中信息可知，I化合价由-1价升高为+5价，Cl由0价降低为-1价，根据化合价升降守恒可得，3Cl2+I-=6Cl-+IO，再根据元素守恒和电荷守恒可得：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO+3H2O；（2）ClO2-转化为Cl-，氯的化合价由+3价变为了-1价，化合价降低，需要加入还原剂，故选AD；（3）氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，Fe的化合价由+3价升高变为+6价，而氯的化合只能降低由0价变为-1价，可得另一种盐为氯化钾，根据化合价升降守恒，原子守恒可配平化学方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；11．(1)

KSCN

溶液变为红色

在滴加溶液的过程中均携带了氧气，但NaNO3溶液中无明显变化

(2)

将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化

(3)两层液体界面上H+、NO3-与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+(4)溶液中与、能发生反应；、的氧化性与溶液的酸碱性有关【分析】在实验的过程中，可用KSCN检验铁离子，通过对比实验可检验Fe2+的氧化原因，经过实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下Fe2+与反应生成了Fe3+和NO；实验Ⅲ是为了证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应，证明Fe2+与NO发生了反应，可将NO分别通入Fe2(SO4)3、FeSO4溶液中，根据颜色变化判断；研究酸性条件下，溶液中与、的反应，若ⅲ中出现棕色说明有[Fe(NO)]2+，结合实验的操作、现象得出结论。(1)①检验溶液中的Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，KSCN与铁离子反应溶液变为红色，故答案为：KSCN；溶液变为红色；②根据实验a和b可知，在滴加液体的过程中均携带了氧气，但NaNO3溶液中无明显变化，说明O2不是主要原因；酸性条件下与反应生成了和NO，根据氧化还原的规律配平方程式为，故答案为：在滴加溶液的过程中均携带了氧气，但NaNO3溶液中无明显变化；；(2)①证明Fe2+与NO发生了反应，可将NO分别通入Fe2(SO4)3、FeSO4溶液中，观察实验现象，将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化，故答案为：将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化；②将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，说明生成了[Fe(NO)]2+，则反应的离子方程式为，故答案为：；(3)ⅲ中出现棕色，说明生成[Fe(NO)]2+，原因是两层液体界面上H+、NO3-与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+，故答案为：两层液体界面上H+、NO3-与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+；(4)根据实验现象可得出结论：一、溶液中与、能发生反应；二、、的氧化性与溶液的酸碱性有关，故答案为：溶液中与、能发生反应；、的氧化性与溶