2025年苏科版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、关于化合物的结构简式如图的说法正确的是。

A.中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为C.的组成元素的第一电离能顺序为D.与互为等电子体，但空间构型不同2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B.向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O3、如图是立方烷的球棍模型；下列有关说法不正确的是。

A.其一氯代物只有一种B.其二氯代物有三种同分异构体C.它与互为同系物D.它与苯乙烯互为同分异构体4、我国科学家研制出一种纳米电子学材料—石墨炔；图丁为石墨炔的结构片段。下列有关说法错误的是。

A.甲分子中的6个溴原子在同一平面上B.丙的二氯代物有2种C.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.石墨炔和互为同素异形体5、某饱和一元醇在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该醇的分子式为A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=

根据题意完成下列填空：

（1）写出该反应的化学方程式___；若温度升高，K增大，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___（选填编号）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变。

c．消耗nmolH2同时消耗nmolCOd．容器中物质的总物质的量不随时间改变。

（3）该反应的v正随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是___、___。（填写2项）

（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为___。7、Ⅰ.25℃时；现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”；“向右”或“不”；下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－18、写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。

(1)CH3CH=CH2____、_________；

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；

(3)_________、___________；

(4)_________、_________；

(5)_________、___________；

(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。9、(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：

分子式：___________________，结构简式：_____________________

(2)分子中最多有______________个原子共直线；最多有_________个原子共平面。

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_________________

(4)写出由苯丙烯()在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：_____________________________

(5)有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：_________、_________________、(任写其中二种)10、某物质只含C；H、O三种元素；其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、同分异构体的化学性质可能相似。(_____)A.正确B.错误12、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误13、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误14、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误15、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误16、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误17、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误18、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共8分)19、一水硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种重要的化工中间体；工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe；Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.46.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.78.28.9

(1)“酸浸”、“氧化”都需要加热，其原因是____

(2)“滤渣1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______

(3)“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有____

(4)“除杂”中添加适量的Na2S的作用是____

(5)写出“沉锰”的离子方程式____

(6)根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3MnSO4•H2O”的实验方案补充完整。(已知：MnSO4•H2O易溶于水；不溶于酒精)

①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;

②加热溶液并控制温度大于40℃，______即可得到粗产品；

③______，低温干燥，可得到较纯的MnSO4•H2O晶体。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)20、UVA是造成黑色素瘤皮肤癌的直接因素，它还能促进皮肤老化。巴松（Parsol，结构为）能有效吸收UVA；在防晒型化妆品中广泛使用。一种合成巴松的路线如图：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_____；C的结构简式是_____。

（2）由C生成D的反应类型是_____，E中官能团名称是_____。

（3）写出D与F生成G的化学方程式为_____。

（4）某芳香族化合物X与F互为同分异构体，满足下列条件的X的结构有_____种，写出符合上述条件的X的一种结构简式_____。

①能在氢氧化钠溶液中水解；

②与新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀；

③苯环上有2种不同化学环境的氢原子。

（5）请设计由丙烯和甲酸乙酯为起始原料制备的合成路线_____（注明反应条件、无机试剂任选）。21、有机物J是我国自主成功研发的一类新药；它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

已知：RBrRMgBr

回答下列问题：

(1)B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

(2)D生成E的化学方程式为_________________。

(3)J的结构简式是________________。

(4)根据CX，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳三键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

A.除苯环外无其他环；且无－O－O－键。

B.能与FeCl3溶液发生显色反应。

C.苯环上一氯代物只有两种22、已知：—CCH+

—CHO+

以乙炔为原料；通过如图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去。

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2；分子中无甲基。请回答下列问题：

(1)E的分子式___，A中所含官能团的名称___。

(2)B到C的化学反应类型___，B物质的名称为___。

(3)写出生成A的化学反应方程式___（有机物用结构简式表示）。

(4)与B具有相同官能团的同分异构体还有___种(极不稳定，会自动脱水），其中核磁共振氢谱中只出现三组峰的是___(写出结构简式)。

(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有___种，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，且苯环上一硝基取代产物只有2种的是______(写出结构简式)。23、某有机物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17%，它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍，求该有机物的分子式___________。在常温下，该有机物可与溴水反应生成白色沉淀，0.5mol恰好与1.5molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式_____________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共24分)24、现有A、B、C、D四种未贴标签的溶液，已知这四种溶液分别为NH4NO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。为确定各溶液的成分；进行实验如下：

①将溶液A；D混合；产生白色沉淀；

②将溶液B；C混合并适当加热；得到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③溶液B；D焰色反应的火焰呈黄色。

已知：NH3溶于水显碱性。

回答下列问题：

(1)溶液A、B、C、D的溶质依次为__、__、___、___(填化学式)。

(2)实验①中发生反应的离子方程式为___。

(3)实验②中发生反应的离子方程式为___。25、有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：

试写出：

（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。

（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。26、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

本题考查化学键类型；杂化方式、第一电离能和等电子体的判断；运用化学键类型、杂化方式、第一电离能和等电子体的判断方法分析。

【详解】

A.中所含的化学键有硫酸根离子与配离子之间是离子键；硫酸根离子；EDTA内部是共价键，EDTA与铜离子之间是配位键，氢键不属于化学键，故A错误；

B.EDTA中有6个“—CH2—”和4个“—COOH”，“—CH2—”中碳原子为杂化，“—COOH”中碳原子为杂化，所以EDTA中碳原子的杂化轨道类型为故B正确；

C.同一主族中，从上向下，元素第一电离能逐渐减小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N原子最外层的2p能级处于半满状态，是一种较稳定结构，所以它的第一电离能高于同周期相邻的元素，的组成元素的第一电离能顺序为故C错误；

D.中S原子价层电子对数没有孤电子对，故为正四面体结构，与互为等电子体，也正四面体结构；故D错误；

答案选B。2、D【分析】【详解】

A.过氧化氢氧化碘离子为单质碘，本身被还原为水，该离子反应为2H++2I-+H2O2=2H2O+I2；故A错误；

B.碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH，铵根离子不参加反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故B错误；

C.生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀，发生的离子反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；故C错误；

D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，总反应为：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；故D正确；

故答案为D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．立方烷中八个碳原子上的H均为等效氢；故其一氯代物只有一种，A正确；

B．立方烷中二氯代物有两个氯原子在一条边上；面对角线和体对角线上三种同分异构体；B正确；

C．同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质，故它与结构相似，但组成上相差C2H2；故不互为同系物，C错误；

D．由立方烷的球棍模型可知，其分子式为C8H8，故它与苯乙烯互为同分异构体；D正确；

故答案为：C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯环中所有原子共平面，溴原子取代苯分子中原子生成甲；则甲中所有原子共平面，故A正确；

B．丙的二氯代物有邻间对共3种；故B错误；

C．丙中含有碳碳三键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．石墨炔中只含元素，中也只含元素；二者均为单质，但结构不同，互为同素异形体，故D正确；

答案选B。5、C【分析】【详解】

饱和一元醇在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该羟基位于1号碳上，除该碳为支链有4种情况；根据支链情况可知，分子式为支链情况为：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）根据化学平衡常数表达式及元素守恒知，反应物还有C，所以该反应方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）改变条件时反应速率增大，改变的条件可能是温度、压强、反应物浓度；

（4）反应速率=

【详解】

：（1）根据化学平衡常数表达式及元素守恒知，反应物还有C，所以该反应方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，K增大说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；吸热；

（2）a．当v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）时，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故正确；

b．反应前后气体的物质的量不相同，气体质量变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡，故正确；

c．无论反应是否达到平衡状态都存在消耗nmolH2同时消耗nmolCO，所以不能据此判断平衡状态，故错误；

d．无论反应是否达到平衡状态容器中物质的总物质的量都不随时间改变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；

故选ab；

（3）改变条件时反应速率增大，改变的条件可能是升高温度、增大压强、增大反应物浓度，故答案为：升高温度；增大水蒸气的浓度；

（4）反应速率故答案为0.004mol/（L﹒min）。【解析】①.C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）②.吸热③.ab④.升高温度⑤.增大水蒸汽的浓度⑥.0.004mol/（L﹒min）7、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)加入少量固体醋酸钠；用同离子效应判断醋酸的电离平衡移动方向；

(2)根据混合溶液中的氢离子浓度计算pH；

(3)25℃时；中和至pH＝7，即呈中性，据此判断出溶质成分，再判断出消耗的NaOH溶液的体积大小；

(4)若用乙去滴定25mL的丁；即盐酸和氨水发生中和反应，按所得盐溶液的酸碱性，选用合适的指示剂；

(5)若20mL的乙即盐酸与200mL的丙即氢氧化钠混合后溶液呈中性；即恰好中和，据此计算氢氧化钠溶液的浓度及pH；

Ⅱ.(6)25℃时；据图；抓住w点和电离常数的定义计算醋酸的电离常数的数量级；

(7)按w点对应溶液的酸碱性及信息；判断离子浓度大小并排序；

(8)按电荷守恒及信息进行计算；

【详解】

Ⅰ.(1)加入少量固体醋酸钠；醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动；

答案为:向左；

(2)混合前醋酸溶液和盐酸的pH均为2；氢离子浓度相同，故混合溶液中的氢离子浓度不变，则pH＝2；

答案为:2；

(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠呈碱性，故当中和反应后溶液呈中性，意味着反应后得到醋酸和醋酸钠混合溶液，醋酸略有多余，而盐酸则被恰好中和，由于醋酸和盐酸等pH，醋酸物质的量浓度远大于盐酸，故醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，即V(甲)大于V(乙)；

答案为:大于；

(4)盐酸和氨水发生中和反应；得氯化铵溶液呈酸性，选择在酸性溶液中变化的指示剂，即甲基橙；

答案为:甲基橙；

(5)25℃，20mLpH＝2的盐酸与200mL的氧化钠混合后溶液呈中性，即恰好中和，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是该溶液中氢离子的浓度则pH=11；

答案为:11；

Ⅱ.(6)25℃时，抓住w点c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，则酸的电离常数的数量级为10-5；

答案为:10-5；

(7)溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，w点c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，该温度下，w点溶液pH=4.75，呈酸性，溶液中电荷守恒，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，故离子浓度大小排序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

答案为:c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(8)溶液呈电中性，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1；

答案为:0.1。

【点睛】

本题主要考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、溶液酸碱性及中和反应等相关知识，充分理解定义、应用电荷守恒、合理有效提取图像信息是解本题的关键。【解析】向左2大于甲基橙1110-5c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)0.18、略

【分析】【分析】

根据有机物的结构特征判断官能团的名称；根据官能团判断类别。

【详解】

（1）CH3CH=CH2中官能团为碳碳双键；属于烯烃，故答案为：烯烃；碳碳双键；

（2）HC≡C—CH2CH3中官能团为碳碳叁键；属于炔烃，故答案为：炔烃；碳碳叁键；

（3）中官能团为羟基；且羟基直接与苯环相连，属于酚，故答案为：酚；羟基；

（4）中官能团为醛基；属于醛，故答案为：醛；醛基；

（5）中官能团为酯基；属于酯，故答案为：酯；酯基；

（6）CH3CH2—O—CH3中官能团为醚键，属于醚，故答案为：醚；醚键。【解析】烯烃碳碳双键炔烃碳碳叁键酚羟基醛醛基酯酯基醚醚键9、略

【分析】【分析】

(1)根据该有机物的键线式判断含有的元素名称及数目；然后写出其分子式；根据C形成4个化学键；O形成2个化学键分析；

(2)根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构；乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线；共面分析判断，注意单键可以旋转；

(3)该有机物为为烷烃；根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；

(4)苯丙烯含有碳碳双键；可发生加聚反应生成聚苯乙烯；

(5)分子中含有苯环且属于羧酸含有1个侧链，侧链为-CH2COOH，含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3；各有邻；间、对三种,

【详解】

(1)键线式中含有5个C、8个H和2个氧原子，该有机物分子式为：C5H8O2；根据该有机物的键线式可知，其结构简式为：CH2=C(CH3)COOCH3；

(2)乙炔是直线型分子，取代乙炔中氢原子的碳在同一直线上，最多有4个原子共直线；在分子中；甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个；甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个；

(3)CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主链中最长碳链为5个碳原子；主链为戊烷，从离甲基最近的一端编号，在2；3号C各含有应该甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷；

(4)苯丙烯中含C=C，可发生加聚反应，该加聚反应为

(5)属于芳香族羧酸的同分异构体含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种，含一个侧链为(任意一种)。【解析】①.C5H8O2②.CH2=C(CH3)COOCH3③.4④.20⑤.2,3-二甲基戊烷⑥.⑦.⑧.10、略

【分析】【分析】

根据物质成键特点可知；连有4个键的球是C，进一步判断出小白球为H，另一球为O。

【详解】

(1)根据分子模型可知，该物质的结构简式为CH2===C(CH3)COOH；含氧官能团为-COOH，答案为：-COOH；

(2)A.CH3CH2CH2COOH与CH2===C(CH3)COOH分子式不同；A错误；

B.OHCCH(CH3)CHO与CH2===C(CH3)COOH分子式相同；结构不同，互为同分异构体，B正确；

C.CH3CH2CH===CHCOOH与CH2===C(CH3)COOH分子式不同；C错误；

D.CH2===CHCOOCH3与CH2===C(CH3)COOH分子式相同；结构不同，互为同分异构体，D正确；答案为：BD；

(3)碳碳双键是平面结构；羧基的四个原子可以共平面；如图所示，该分子中共平面的原子数最多为10个(标有“·”)；

答案为：10。

【点睛】

双键的2个原子及其连的原子共面；饱和碳及其相连的4个原子，只有3个原子共面；单键可以旋转，双键不能旋转。【解析】①.—COOH②.BD③.10三、判断题(共8题，共16分)11、A【分析】【详解】

分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，同分异构体的化学性质可能相似说法正确；故答案为正确。12、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。13、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；14、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。15、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。17、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；18、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、工业流程题(共1题，共8分)19、略

【分析】【分析】

根据流程：二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)加入硫酸酸浸，得到Fe2+、Al3+、Zn2+、Ca2+、Ni2+、Mn2+的酸性溶液，SiO2不溶，滤渣1为SiO2，向滤液加入MnO2，将二价铁离子氧化成三价铁，反应为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O，氨水调节pH为5～6沉淀Fe3+、Al3+，得到氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀，滤渣2为多余的MnO2、Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液中加入Na2S除去Zn2+和Ni2+，滤渣3为ZnS、NiS，除杂后的溶液主要含有Mn2+，加入碳酸氢铵沉锰：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2+H2O，将MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温度为90℃以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体；洗涤；烘干得到产品，以此解答该题。

【详解】

(1)“酸浸”；“氧化”都需要加热；其原因是加快反应速率，故答案为：加快反应速率；

(2)酸浸中，氧化剂二氧化锰将硫化锰中-2价的硫氧化成单质S，+4价的锰被还原成Mn2+，结合得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；故答案为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；

(3)由分析可知，氨水调节pH为5～6沉淀Fe3+、Al3+，得到氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀，滤渣2为多余的MnO2、Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3；

(4)滤液中加入Na2S除去Zn2+和Ni2+，滤渣3为ZnS、NiS，故答案为：除去Zn2+和Ni2+；

(5)在碳酸氢铵溶液中存在电离平衡：HCOCO+H+，锰离子和碳酸根离子结合生成碳酸锰沉淀，电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，氢离子与溶液中过量的碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，故“沉锰”的离子方程式为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2+H2O，故答案为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2+H2O；

(6)②低于40℃结晶析出MnSO45H2O，高于40℃结晶析出MnSO4H2O，则加热溶液并控制温度>40℃；蒸发结晶，趁热过滤，得到粗产品，故答案为：蒸发结晶，趁热过滤；

③由硫酸锰溶液制备MnSO4⋅H2O的实验方案为：蒸发、结晶温度高于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤产品2−3次，低温干燥，故答案为：趁热过滤，用酒精洗涤产品2−3次。【解析】①.加快反应速率②.MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O③.Al(OH)3、Fe(OH)3④.除去Zn2+和Ni2+⑤.Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2+H2O⑥.蒸发结晶，趁热过滤⑦.用酒精洗涤产品2−3次五、有机推断题(共4题，共28分)20、略

【分析】【分析】

根据A的分子式(C7H8)及B的结构简式知A的结构简式为根据信息可推知流程如下：

。

【详解】

(1)由A的结构简式知A的化学名称为甲苯；

(2)由C；D的结构简式及反应条件可知C到D的反应类型为酯化反应或取代反应；由E的结构简式知E中含有的官能团为醚键；

(3)D与F生成G和甲醇，反应的化学方程式为

(4)根据题意X能在氢氧化钠溶液中水解，且与新制氢氧化铜悬浊液反应能生成砖红色沉淀，可知X中含有甲酸酯基，苯环上有2种不同化学环境的氢原子，则可能是2个对位取代基，分别是-OCHO、-CH2CH3，或-CH2OCHO、-CH3；也可能是3个取代基，其中1个是-OCHO，另外2个是-CH3，共有4种。其结构简式分别为

(5)根据题意欲合成需要先合成CH3COCH3，而CH3COCH3由氧化得到，丙烯与水加成即可得到再与甲酸乙酯(HCOCH2CH3)进行已知②的反应即可得目标产物，据此可写出合成路线如下【解析】①.甲苯②.③.酯化反应（取代反应）④.醚键⑤.⑥.4⑦.⑧.21、略

【分析】【分析】

根据逆合成分析法，结合G的结构简式及A转化到B的条件可知，甲苯的邻位发生了溴代反应，即甲苯与溴单质在铁作催化剂时，发生取代反应生成则B的结构简式是结合C的分子式知，在二氧化锰作用下被氧气氧化为C的结构简式为G的结构简式结合已知给定信息可知F为则E为由转化关系可知可由与HBr发生加成反应得到；根据题给已知信息和G的结构简式知H为发生分子内酯化反应生成J的结构简式为

【详解】

根据上述分析可知；

(1)由AB的条件，以及A、G的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为：再由BC，根据反应条件和C的分子式可知，C为

故答案为

(2)D生成E的化学方程式为：

故答案为

(3)由GHJ，以及所给已知，可知H为再脱水得到J，则J为

故答案为

(4)根据X的结构简式为：则分子式为：C8H6O3；X的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明与苯环直接相连的有羟基，利用分子式计算不饱和度是6，除苯环不饱和度4之外，不饱和度是2，苯环上的一氯代物只有两种，先从对位的二取代物入手，除含有酚羟基之外还有羰基和醛基，满足条件的只有1种；再苯环上的三取代物，取代基可能是一个酚羟基和两个醛基，满足条件的2种；苯环上的三取代物，取代基还可能是两个羟基，一个醚键和一个碳碳三键，满足条件的2种；最后就是苯环上的四取代物，取代基为三个羟基和碳碳三键，满足条件的有4种；总共1+2+2+4=9种同分异构体，具体包括共9种；

故答案为C8H6O3；9。

【点睛】

本题的难点是满足条件的同分异构体的书写，关于同分异构体的判断是有机推断常考点，其判断方法通常有：等效氢法、换位思考法、基团连接法、基团位移法、轴线移动法。【解析】C8H6O3922、略

【分析】【分析】

根据C2H2与B的分子式C4H10O2，结合已知可知，乙炔与甲醛的反应生成A是1分子C2H2与2分子HCHO发生加成反应，则A为HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH与H2发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH；由E的结构，结合已知可知，HOCH2CH2CH2CH2OH催化氧化生成C，C结构简式为OHCCH2CH2CHO，C发生已知中类似的反应生成D，D为D再发生消去反应生成E然后结合问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A为HOCH2C≡CCH2OH，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，C为OHCCH2CH2CHO，D为E为

(1)E结构简式为根据C原子价电子数为4，可知E的分子式为C8H8O2；A为HOCH2C≡CCH2OH；A中所含官能团的名称为羟基；碳碳三键。

(2)B为HOCH2CH2CH2CH2OH，羟基连接的C原子上含有2个H原子，可被催化氧化产生醛基，得到C为OHCCH2CH2CHO；故B到C的化学反应类型为氧化反应；由于B分子中2个羟基分别在主链碳链的1；4号C原子上，因此B物质的名称为1，4-丁二醇。

(3)1分子乙炔与2个分子的甲醛发生加成反应生成A，所以生成A的化学反应方程式为：HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH。

(4)B为HOCH2CH2CH2CH2OH，属于二元醇，分子式是C4H10O2，由于两个羟基连接在同一个C原子上不稳定，会自动脱去水，形成羰基，所以与B具有相同官能团的同分异构体还有HOCH2CH(OH)CH2CH3、HOCH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH(OH)CH(OH)CH3、(CH3)2CH(OH)CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2OH，共5种；其中核磁共振氢谱中只出现三组峰的是CH3CH(OH)CH(OH)CH3。

(5)E为分子式为C8H8O2；其中含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有：共6种；其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，且苯环上一硝基取代产物只有2种的物质结构简式是

【点睛】

本题考查有机物的推断，充分利用题给已知及B的分子式、E的结构简式推断A与C是解题关键，要求学生要掌握有关代表物质的性质及转化关系，结合题目信息分析，考查了学生的自学能力、分析和应用能力。【解析】C8H8O2羟基、碳碳三键氧化反应1，4-丁二醇HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH5CH3CH(OH)CH(OH)CH3623、略

【分析】【详解】

某有机物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17%，它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍，则其相对分子质量为5.9×16=94.4，取整为94，则有