2025年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷54考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

闻药品的气味C.

加热液体D.

读取液体体积2、下列微粒的结构示意图表示阳离子的是（）A.B.C.D.3、能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A.Cu2+、SO42-、H+B.Cl-、NH4+、OH-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、NO3-4、氧原子的相对原子质量为16；它获得两个电子变成氧离子后，发生改变的是（）

A.核电荷数。

B.电子层数。

C.最外层电子数。

D.相对原子质量。

5、下列变化主要发生化学变化的是（）A.

浓硫酸在纸上写字B.

检查装置气密性C.

铁生锈实验探究D.

燃烧条件的探究6、今年春季，我国北方某些地区遭遇了干旱天气．为了增强农作物抗旱能力，专家建议施用化肥磷酸二氢钾（KH2PO4），该化肥属于（）A.钾肥B.氢肥C.磷肥D.复合肥料7、M；N、P、Q表示4种物质；其微观示意图见下表．M和N在一定条件下反应可生成P和Q．下列说法正确的是（）

。反应前表示碳原子

表示氮原子

表示氧原子表示碳原子

表示氮原子

表示氧原子MNPQA.4种物质均为化合物B.该反应属于复分解反应C.P、Q两种物质的质量比为22：7D.M、N、P3种物质均有毒评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、下列物质中，属于纯净物的是____

A．清新的空气B．水泥砂浆C．液态氧D．____．9、现有一杯蔗糖溶液，实验测得其上部密度为rm{ag/cm^{3}}中部密度为rm{bg/cm^{3}}下部密度为rm{cg/cm^{3}}则rm{a}rm{b}rm{c}之间的关系是____rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}这说明溶液具有____性；医疗上用的生理盐水是rm{0.9%}的氯化钠溶液，其件溶质是____；常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有______性。10、元素M的某化合物的化学式为MCO3，它的相对分子质量为197．推算M元素的相对原子质量为____．11、实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物；现准备将它们分离开，设计如下方案．

请完成下列问题：

（1）步骤②中发生反应的化学方程式是____．操作a的名称是____．

（2）步骤③中加适量试剂的作用是____．

（3）在步骤④操作b中，NaCl溶液的盛装仪器名称是____，此操作中玻璃棒的作用是____．12、图1反应的化学方程式为____，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子．图2反应的实质是____结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）14、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．15、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）16、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．17、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）18、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）19、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)20、（2008•河北）人的胃液里含有适量的盐酸；可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后____（写实验操作和实验现象）．当小军看到药物说明书上的服用方法后；对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？

【作出猜想】他的猜想是____．

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中；向其中加入5mL5%的稀盐酸；

实验二：将____放入试管中；向其中加入5mL5%的稀盐酸．

【现象与结论]实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．

【拓展探究】

（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是____．

（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因____．21、蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，其化学方程式为C3H7O2N．

（1）丙氨酸分子中C、H、O、N的原子个数比为____；

（2）丙氨酸中____元素的质量分数最大．22、（2011•南平模拟）在用稀盐酸和氢氧化钠进行中和反应实验时；溶液的酸碱度变化如右图所示．

（1）该反应的化学方程式为____．

（2）该实验操作是将____滴加到另一种溶液中．

（3）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈____色．

（4）在实验过程中意外发现有气泡出现，可能是氢氧化钠溶液已经部分变质，其变质的化学方程式为____．23、现将15.9g碳酸钠粉末（杂质不溶于水；也不参加反应）放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为11%的溶液106.4g．试计算：

（1）反应后溶液中溶质的质量；

（2）反应前稀盐酸中溶质的质量分数．评卷人得分五、简答题(共4题，共40分)24、如图是实验室制取气体的装置图；回答下列问题（装置选择用序号填写）：

（1）实验仪器a的名称是____．

（2）如果用过氧化氢来制取氧气应选用的发生装置是____，反应的化学方程式为____，若要收集一瓶纯净的氧气，最好选用的收集装置是____，该装置收集氧气的最佳时刻是____．

（3）连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．25、若用“电子鞭炮”取代传统烟花爆竹；不仅减少空气污染还能节约资源，如图是某种电子鞭炮的部分结构图，请回答有关问题．

（1）制作电子鞭炮使用的金属材料有____（填序号，下同），有机合成材料有____．

（2）碳化硅（SiC）是制作发光二极管的原料之一，碳和硅的原子结构示意图如图所示，从中你能得出哪些结论（答一点即可）____．

（3）电子鞭炮长时间不用会锈蚀，如何防止电子鞭炮生锈？____，试写出一个除去铁器表面锈的化学反应方程式____．26、请用所学的化学知识简要解释以下问题：

（1）从分子观点解释：固体碘和碘蒸气遇到淀粉都变蓝色．____；

（2）观察盛水的铁锅，发现与水面接触的一圈最易生锈．____；

（3）可溶性钡盐如氯化钡是有毒的．碳酸钡本身难溶于水，但在食用后却会引起中毒，请解释原因（用化学方程式表示）．____．27、实验是化学学习的一种重要手段；如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：

rm{(1)}通电后电极上出现____________；并汇集到试管上端。

rm{(2)}负极产生的气体能_______。正极产生的气体是__________。

rm{(3)}实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠；目的是________。

rm{(4)}水通电后发生_______变化，化学方程式为__________________．

rm{(5)}在某次电解水的实验中加入了少量的rm{NaOH}溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共8分)28、阅读下列材料：

材料1.2006年5月27日；央视《焦点访谈》栏日报道了“齐二药假药事件调查”．

由于“齐二药”管理混乱；购进了假药，化验员又错误地将“二甘醇”当做“丙二醇”

使用；截止到5月22号，该厂生产的“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡．

材料2．丙二醇与二甘醇比较：。丙二醇二甘醇化学式C3H8O2C4H10O3性质无色；无臭味、有吸水性的粘稠状液体；微甜，易燃，熔点27℃；

适量接触或服用对人体没有伤害无色；有辛辣气味、有吸水性的油状液体；易燃，熔点-10.45℃

化学性质与丙二醇相似，但有毒市场价格医药级：100000元/吨6000/吨用途化工原料和易用辅料，可作为溶剂、保湿剂使用，在美容品中常可见．化工原料，主要作为工业溶剂，防冻剂．结合上述材料；回答下列问题：

（1）从元素组成和物质分类的角度看，丙二醇和二甘醇的相同点是____．

（2）根据材料2中的信息，作为一名检验员，你认为如何初步识别丙二醇和二甘醇？____．

（3）上面的事实说明；化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害．

针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧的再次发生？____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．

C；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的；图中所示操作错误．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

故选：D．2、C【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；质子数=核外电子数=1；为原子，故选项错误．

B；质子数=核外电子数=8；为原子，故选项错误．

C；质子数=12；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．

D；质子数=核外电子数=18；为原子，故选项错误．

故选：C．3、D【分析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：A、Cu2+、SO42-、H+三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，但Cu2+的水溶液蓝色；故选项错误．

B、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；不能共存，故选项错误．

C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀；不能共存，故选项错误．

D、Na+、K+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀；气体或水；能共存，且不存在有色离子，故选项正确．

故选D．4、C【分析】

A；根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；氧原子获得两个电子变成氧离子，核电荷数没变，故说法A错误；

B；氧原子获得两个电子变成氧离子；形成最外层有8个电子的稳定结构，电子层数没变；故说法B错误；

C；氧原子的最外层电子数为6；获得两个电子变成氧离子，形成最外层有8个电子的稳定结构，所以最外层电子数发生了改变；故C说法正确；

D；氧原子的相对原子质量变化改变；故说法D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据通常认为最外层有8个当中（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，最外层电子数发生改变；进行解答．

5、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；用浓硫酸在纸上写字；利用了浓硫酸的脱水性，将木棍中的物质按水的比例脱去，有新物质生成，属于化学变化；

B；检查装置的气密性的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

C；铁生锈的条件是与氧气和水共同接触；该实验缺少与氧气接触，没有新物质生成，属于物理变化；

D；白磷与氧气接触；温度达到了着火点，能够燃烧，图中氧气换成了氮气，白磷不能燃烧，没有新物质生成，属于物理变化；

故选A．6、D【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥．故填：D．7、C【分析】【分析】依据各原子的图示结合四物质的分子结构可写出该反应的方程式，即：2CO+2NO=2CO2+N2据此可对选项的问题进行判断；【解析】【解答】解：A；Q是由两个氮原子构成的分子构成的物质；属于单质，故A错误；

B、由图示可写出反应的化学方程式为2CO+2NO=2CO2+N2：反应物是两种化合物；生成物是一种单质和一种化合物，不是复分解反应，故B错误；

C、根据化学方程式2CO+2NO=2CO2+N2可知P；Q的质量比为2×44：28=22：7；故C正确；

D、M为CO；N为NO，这两种物质有毒，而P为CO2；无毒，故D错误；

故选C二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；清新的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故A错；

B；水泥沙浆中含有泥沙；水等物质属于混合物，故B错；

C；液态氧是由氧气一种物质组成；即由氧分子一种分子构成，属于纯净物，故C正确；

D；铁是由铁原子直接聚集成的；由一种物质组成，属于纯净物．

故答案为：C；铁．9、相等均一NaCl稳定【分析】【分析】本题难度不大，掌握溶液的组成及特点是解答本题的关键。【解答】因为溶液具有均匀性，所以上部密度为rm{ag/cm}rm{ag/cm}rm{3}rm{3}，中部密度为rm{bg/cm}rm{bg/cm}rm{3}rm{3}，下部密度为rm{cg/cm}之间的关系是相等；rm{cg/cm}的氯化钠溶液，其件溶质是rm{3}溶剂是水，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有稳定性。故填：相等；均一；rm{3}稳定。

，则rm{a}rm{b}rm{c}之间的关系是相等；【解析】相等均一rm{NaCl}稳定10、略

【分析】【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．【解析】【解答】解：由题意，元素M的某化合物的化学式为MCO3；它的相对分子质量为197，M元素的相对原子质量为197-12-16×3=137．

故答案为：137．11、略

【分析】

根据反应流程图分析可知：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物；过程如下：溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙和氯化钠溶液分离；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．

（1）NaCl和CaCl2混合物样品加入过量的碳酸钠溶液，氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；通过操作a固体和液体分离开来；因此操作1是过滤；

（2）通过a过滤后的溶液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠；步骤③中加适量试剂得到氯化钠溶液，所以加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠；

（3）步骤④要由氯化钠溶液得到氯化钠固体；可通过蒸发得到氯化钠固体，蒸发使用的仪器是蒸发皿，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；

故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；过滤；

（2）除去过量的碳酸钠；

（3）蒸发皿；使液体受热均匀；防止液滴飞溅．

【解析】【答案】根据反应流程图分析可知：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，可采取溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙和氯化钠溶液分离；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．（1）NaCl和CaCl2混合物样品加入过量的碳酸钠溶液；氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，通过操作a固体和液体分离开来，因此操作1是过滤；

（2）通过a过滤后的溶液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠；步骤③中可加适量稀盐酸除去过量的碳酸钠；

（3）步骤④要由氯化钠溶液得到氯化钠固体；可通过蒸发得到氯化钠固体，蒸发使用的仪器是蒸发皿，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．

12、2H2+O22H2O氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中氢离子【分析】【分析】根据氢气燃烧的示意图，写出反应的方程式；根据氢氧化钠与盐酸反应的示意图分析酸碱反应的实质．【解析】【解答】解：

图1中反应为氢气与氧气在点燃条件下生成水，反应的方程式是：2H2+O22H2O；从图2可知，反应前后氯离子和钠离子不变，反应后氢离子和氢氧根离子结合生成水．所以，图2反应的实质是：H+和OH-结合成水分子．

故答案为：

2H2+O22H2O；氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中氢离子．三、判断题(共7题，共14分)13、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√14、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．16、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√18、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．四、实验题(共4题，共12分)20、略

【分析】【分析】该题是典型的实验探究题．以小军吃胃痛药为背景，来探究胃药成分．进而探究抗酸药为什么嚼碎后服用？通过猜想，实验，得出了吃胃药的方法以及胃药的特点和注意事项．【解析】【解答】解：该药物的主要成分是碳酸盐；先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后验证生成的气体是不是二氧化碳就行；

故答案为：为将生成的气体通入到澄清的石灰水中；石灰水变浑浊．

药物说明书上的服用方法是嚼碎后服用；故他猜想的答案为：嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快）；

可以设计这样的实验来验证一是整片的药片和研碎的药片与盐酸反应；观察反应速度，从而得出小军的猜想正确．

故答案为：一片研碎的药片。

最后深入探究得出胃药必备的条件：一能中和胃酸；二对身体无害；故[拓展探究]的答案为：对身体无害；

由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药．故答案为：碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．21、略

【分析】【分析】（1）根据丙氨酸分子的构成进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由丙氨酸的化学式可知；1个丙氨酸分子是由3个碳原子；7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成的，丙氨酸分子中C、H、O、N的原子个数比为3：7：2：1．

（2）丙氨酸中碳原子的相对原子质量之和为12×3=36；氢原子的相对原子质量之和为1×7=7，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氮原子的相对原子质量之和为14，碳原子的相对原子质量之和最大，故丙氨酸中碳原子的质量分数最大．

故答案为：（1）3：7：2：1；（2）碳．22、略

【分析】【分析】（1）因为“用稀盐酸和氢氧化钠进行中和反应实验”；则可书写其反应的化学方程式；

（2）由图可知操作为：碱不断滴加到酸中；

（3）当加入溶液的质量为ag时；由图可知，PH值大于7，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；

（4）在实验过程中意外发现有气泡出现，可能是氢氧化钠溶液已经部分变质，则为空气中二氧化碳与氢氧化钠的反应．【解析】【解答】解：（1）因为“用稀盐酸和氢氧化钠进行中和反应实验”，则化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）由图可知操作为：碱不断滴加到酸中；故氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；

（3）当加入溶液的质量为ag时；向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，因为此时为碱性溶液；

（4）在实验过程中意外发现有气泡出现，可能是氢氧化钠溶液已经部分变质，因为空气中二氧化碳与氢氧化钠的反应，则其变质的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

故答为：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）氢氧化钠溶液；

（3）红；

（4）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O23、略

【分析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；

（2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和（1）中计算出的反应后溶液中溶质NaCl的质量，即可计算出参与反应的HCl的质量、生成二氧化碳的质量、参与反应的Na2CO3的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）反应后溶液中溶质的质量=106.4g×11%≈11.7g．

（2）设参与反应的HCl的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，参与反应的Na2CO3的质量为z；

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

7310611744

xz11.7gy

∴，，=

解之得：x=7.3g；y=4.4g，z=10.6g；

反应前稀盐酸溶液的质量为：106.4g+4.4g-10.6g=100.2g；

反应前稀盐酸中溶质的质量分数为：≈7.3%．

答：（1）反应后溶液中溶质的质量为11.7g；

（2）反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．五、简答题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，排空气法收集的氧气干燥进行分析；

（3）根据接玻璃管和胶皮管的方法解答．【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；a是铁架台；

（2）过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以制氧气的发生装置是A，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；排水法收集的氧气纯净；排空气法收集的氧气干燥，所以应选用的收集装置是E，该装置收集氧气的最佳时刻是当导气管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集；

（3）连接玻璃管和胶皮管；先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

故答案为：（1）铁架台；（2）A；2H2O22H2O+O2↑；E；导气管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集；（3）水湿润．25、略

【分析】【分析】根据已有的材料的成分进行分析解答，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，根据生锈的因素确定防锈的方法，硫酸能与氧化铁反应从而除去铁锈进行分析．【解析】【解答】解：（1）制作电子鞭炮使用的金属材料有铁丝和铜导线；所以使用的金属材料有①④，酚醛塑料外壳属于有机合成材料，有机合成材料有②；

（2）碳化硅（SiC）是制作发光二极管的原料之一；碳和硅的原子最外层电子数相等，所以两者具有相似的化学性质；

（3）铁在潮湿的环境中容易生锈，所以电子鞭炮长时间不用会锈蚀，保持干燥可以防止电子鞭炮生锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

故答案为：（1）①④；②；

（2）具有相似的化学性质；

（3）保持干燥，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．26、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，相同物质的分子，性质相同，铁在有水和氧气并存时易生锈，碳酸钡能和稀盐酸反应生成可溶性钡盐．【解析】【解答】解：（1）固体碘和碘蒸气含有相同的分子即碘分子；性质相同，遇到淀粉都变成蓝色，故填：