2025年沪科版选修4化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修4化学下册阶段测试试卷27考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A.具体说明反应的情况B.物质呈现的状态与反应焓变有关C.说明反应条件D.物质呈现的状态与生成什么物质有关2、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ·mol–1。相关条件和数据见下表：。实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3

下列说法正确的是A.K3＞K2＝K1B.实验Ⅱ可能是增大了压强C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动3、下列说法正确的一组是()

①不溶于水的盐都是弱电解质。

②可溶于水的盐都是强电解质。

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L-1

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度。

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子。

⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.只有④⑤C.②④⑤⑥D.只有③⑥4、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A.分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸B.稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸C.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液的体积：盐酸大于醋酸D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸5、相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④CH3COONa⑤Na2CO3，pH按由大到小的顺序排列，正确的是A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>①>②>③D.④>⑤>③>①>②6、室温时，在20mL0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B点对应NaOH溶液的体积是10mLC.A点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小7、由下列实验及现象不能推出相应结论的是。

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

向两支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液。

一支产生黄色沉淀；另一只无明显现象。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

B

向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，再滴加2滴0.01mol/LNa2S溶液。

先产生浅黄色沉淀；然后出现黑色沉淀。

Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)

C

向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.01mol/LCuCl2溶液。

先产生白色沉淀；然后白色沉淀变蓝色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D

将H2S通入浓度均为0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中。

先产生黑色的CuS沉淀。

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D8、将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()A.6.72LB.13.44LC.3.36LD.5.6L9、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护；下列说法正确的是（）

A.钢管道表面发生了还原反应B.该方法将电能转化为了化学能C.该方法称为外加电流阴极保护法D.镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>bC.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，C是气体、D为固体或液体11、下列说法正确的是（）。A.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大B.25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)12、Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.13、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：。化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol－14137454361075

则该反应的ΔH＝__________________。16、环戊二烯（）是重要的有机化工原料；广泛用于农药；橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=−11.0kJ·mol−1②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol−1。17、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系___、___、__。

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为___。

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.05mol/L的是__。

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是___与___。18、（1）0.1mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。

（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。19、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。20、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：。弱电解质H2CO3NH3·H2O电离常数

(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式________。

(2)浓度均为0.01mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中的浓度由大到小的顺序是_______。

(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为则常温下，该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。

(4)室温下，向100mL0.2mol.L-1NaHCO3溶液中加入100mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，则+____+_____。21、某同学设计一个燃料电池（如图所示）；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________。

（2）石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。

（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。

（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)22、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)23、元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2（橙红色）、Cr（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体；回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）Cr和Cr2在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，Cr的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中Cr的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与Cr生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（Cr）等于__________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。24、氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广；在一定条件下可以相互转化。

(1)已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH2

2NO2(g)N2O4(g)ΔH3

2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH4

则反应N2O4(g)＋O3(g)=N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。

(2)N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：。t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

设反应开始时体系压强为p0，2.00min末体系的压强为p，则p∶p0＝________

(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

①图中a点对应