2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-12、下列各组物质互为同系物的是。

①乙二醇和丙三醇。

②HCOOH与CH2=CH－COOH

③CH4与C3H8

④CH3与

⑤CHCH与CH2=CH－CH=CH2⑥1－丁烯与2－甲基丙烯A.①④⑤B.①④⑥C.③D.④⑤⑥3、下列化学用语中正确的是A.乙烯的结构简式为B.与互为同系物C.羟基的电子式为：D.丙烷的分子式为4、下列有机物属于烃的是A.CH4B.CH3CH2OHC.C6H5OHD.CH3COOH5、有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A.溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂B.溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯C.将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成D.实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷6、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是A.“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素B.二氧化硫不可用作食品添加剂C.“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐D.“火树银花”涉及焰色反应7、下列有关葡萄糖的说法错误的是A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖在催化剂的作用下可水解C.葡萄糖是人体重要的能量来源D.葡萄糖能发生银镜反应8、下列有关酯的说法错误的是A.密度一般比水小B.官能团是酯基且分子中只有一个酯基C.低级酯多有香味D.低级酯难溶于水9、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如下图所示。

i.下列说法正确的是：_______(填序号)

①a点溶液的pH=1

②b点溶液中，

③c点溶液中，

④d点溶液中，

⑤比较a、d两点水的电离程度：a

ii.用离子方程式表达d点pH>7的原因：_______。

(2)已知：25℃时和HClO的电离平衡常数：。化学式电离平衡常数()

①的电离平衡常数表达式_______。

②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH关系为：_______)(填“>”、“<”或“=”)。

③25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中_______mol/L。(已知：)

④下列化学反应能发生的是_______。

A.

B.

C.11、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应；转化关系如下:

请回答下列问题:

(1)气体D与F反应可生成盐，该盐的化学式为_________。

(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的结构式是___________。

(3)气体D转化为气体C的化学方程式__________。

(4)Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是_____________。

(5)Al与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为_____________。12、若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”）；若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性。

（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________．13、过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

Ⅰ.过氧化氢性质实验。

(1)酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式：___________。

(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为___________，常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为___________。

Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定。

兴趣小组同学用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

(3)滴定到达终点的现象是___________。

(4)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90

计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol·L-1。

(5)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果___________(“偏高”“偏低”或“不变”)。14、分析下列有机物的结构简式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号；下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______；______与_______。15、某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为_______。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有_______种。

(3)上述(2)中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有_______种。

(4)上述(2)中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有_______种。16、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关；而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：

(1)在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。

(2)在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子可以连接形成聚乙烯。请写出对应的化学方程式：___________。

(3)乙醇的很多性质都取决于它的官能团羟基，请写出下列和乙醇有关的反应：乙醇转化为乙烯：___________。乙醇和钠发生反应：___________。

(4)石油是重要的化工原料和宝贵的资源，被称为“工业的血液”。石油的分馏属于___________变化(填写“物理”或“化学”，下同)，石油的裂化和裂解属于___________变化。

(5)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫煤的___________(填写“液化”或“气化”或“干馏”)。17、从A.甲醛B.葡萄糖C.乙醇D.油脂等四种有机物中选择合适的答案；将其标号填在空格内。

(1)工业上制备肥皂的主要原料是________________；

(2)家居装修材料中散发出的有毒物质是_______________；

(3)常用做燃料和医药上消毒剂的是____________；

(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中___________的含量高；

(5)可直接进入血液补充能量的是__________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误19、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误20、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误21、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误22、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)23、下图中每一个方框内的字母代表一种反应物或生成物：

已知：气态烃C的密度是同温同压下H2密度的13倍；气态烃F的产量是衡量一个国家化工产业发展水平的重要标志；物质G的相对分子质量是C的3倍；和H反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰；I常温下是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

根据以上描述；回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式或化学式：A：__________；C：________；F：__________。

（2）完成下列反应的化学方程式：

③C在高温高压催化剂条件下聚合生成G：______________________________________

④G和F在催化剂存在时共热：______________________________________24、化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是其合成路线如图(部分反应条件未注明)：

(1)烃A的结构简式是___，G所含官能团的名称是___。

(2)写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___。

(3)B→C反应的化学方程式是___。25、缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物；其一种合成路线如图：

已知：①RCOOHRCOCl

②

③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)写出C的官能团的名称___________。

(2)反应①的化学方程式是：___________。

(3)写出反应类型：F→G___________；反应②___________。

(4)写出下列物质的结构简式：D___________；H___________。

(5)缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬；请将下列方程式补充完整。

+2nH2O___________。

(6)以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯()的合成路线如下，请补充完整___________(无机试剂任选)。26、某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：

请回答：

(1)下列说法正确的是____________。

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B．化合物C具有弱碱性。

C．化合物F能发生加成、取代、还原反应D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。

(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。

(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。

1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)；没有羟基；过氧键(－O－O－)。

(5)设计以CH2=CH2和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)

_______________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共9分)27、某化合物X由前四周期的四种元素组成；探究其组成的实验过程如图。

已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。

请回答：

(1)化合物X的化学式为______。气体F的电子式为______。

(2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)______。

(3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为______。

(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为3～4，再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：______。

(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分______。28、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。

(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是___________(填编号)。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点。

B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价。

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。29、已知：某无色废水中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、中的几种；为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________。

(3)分析图像，在原溶液中c()与c(Al3+)的比值为________，所得沉淀的最大质量是_______g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18mol·L−1，试判断原废水中是否存在？_________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c()=_______mol·L−1。(若不存在或不确定则此空不填)评卷人得分六、工业流程题(共2题，共16分)30、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型；高效的绿色水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本产品质量优工艺流程如下：

化学兴趣小组的同学们在实验室中，通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾；下图所示是模拟工业制备KClO溶液装置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解。

(1)工业流程中，需要加入试剂A制备铁黄(FeOOH)，最合适的试剂A是：________。

A．Cl2B．O2C．KMnO4D．HNO3

流程中制备铁黄涉及到的离子反应方程式：_______。

实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如下图所示，pH大于4.5时铁黄产率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根据工业流程推断，溶解度K2FeO4________Na2FeO4(填“>”或“<”)

(3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO3)3液制备高铁酸钾时，两种试剂的滴加顺序为________。

(4)K2FeO4在水溶液中易水解，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用____溶液(填序号)

a．水b．NH4Cl、异丙醇c．Fe(NO3)3、异丙醇d．异丙醇。

(5)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，三次滴定，消耗Na2S2O3标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为________。[M(K2FeO4)=198g/mol]31、草酸钴是制备高品质钴氧化物和单质钴粉的重要中间产品。用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）。一种制备方法是选择草酸做沉淀剂；工业流程如图。

已知：①相关金属离子以氢氧化物形式沉淀完全的pH如下：。金属离子Fe3+Al3+Co2+Fe2+Ni2+沉淀完全的pH3.75.29.29.69.5

②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

回答下列问题：

（1）CoC2O4中Co的化合价是___。

（2）浸出液中含有的阳离子除了H+、Co2+外，还有___。

（3）滤渣II的主要成分有___（填化学式）。

（4）加入RH的目的是___，操作a的名称是___。

（5）用一定浓度的草酸沉淀Co2+时，lg[Co]T，随溶液pH变化如图所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各种形态浓度之和）。

①沉淀Co2+时，应控制pH在___。

②lg[Co]T随pH的增大先减小后增大的原因为___。

（6）母液经氯气氧化后溶液中的盐酸可以循环使用，写出母液与氯气反应的化学方程式___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

利用混合后溶质的质量或物质的量等于混合前溶质质量或物质的量和和；据此分析；

【详解】

100mL0.3mol•L-1和300mL0.25mol•L-1的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，加水稀释至500mL，则该混合溶液中硫酸的物质的量浓度为：=0.21mol/L；则c(H+)=2c(H2SO4)=0.42mol/L；故选B；

答案为B。2、C【分析】分析：同系物是指结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团的物质；同系物有三个特点：①结构相似；主要是所含有的官能团的种类和个数均一样；②分子的相对质量相差14或14的整数倍；③有相似的化学性质；根据以上分析逐一分析解答此题。

详解：同系物是指结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团的物质；同系物有三个特点：①结构相似，主要是所含有的官能团的种类和个数均一样；②分子的相对质量相差14或14的整数倍；③有相似的化学性质；①乙二醇和丙三醇，羟基数目不同，不属于同系物；②HCOOH与CH2=CH－COOH，官能团种类不相同，不属于同系物；③CH4与C3H8，都属于烷烃，结构相似，分子量相差28，化学性质相同，属于同系物；④CH3与含有苯环的个数不同，结构不同，不属于同系物；⑤CH≡CH与CH2=CH－CH=CH2，官能团种类不同，不属于同系物；⑥1－丁烯与2－甲基丙烯，结构不同，分子式相同，属于同分异构体，不属于同系物；符合题意的只有③；正确选项C。3、D【分析】【详解】

A．乙烯的结构简式为碳碳双键不能省略，A错误；

B．属于炔烃，属于环烯烃；不属于同种类别的物质，不是同系物，B错误；

C．羟基的电子式为:C错误；

D．丙烷的分子式为C3H8；D正确。

故选D。4、A【分析】【详解】

烃分子中只含有碳、氢两种元素，CH4只含有碳、氢元素，属于烃类；CH3CH2OH为醇类，C6H5OH为酚，CH3COOH为羧酸，三者均为烃的衍生物，故答案为A。5、A【分析】A、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂，选项A正确；B、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应（属于取代反应）生成乙醇，溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，选项B错误；C、溴乙烷不能在水中电离出小溴离子，将其滴入硝酸银溶液中，不发生反应，也无明显现象，选项C错误；D、乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，在实验室中通常用乙烯与溴化氢反应来制取溴乙烷，选项D错误。答案选A。6、D【分析】【详解】

A．“裘”的主要成分是动物蛋白，A错误；

B．二氧化硫具有还原性且能杀菌；在国家规定范围内可用作食品添加剂，B错误；

C．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜；C错误；

D．焰色反应；也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；“火树银花”中烟花的颜色涉及焰色反应，D正确；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．葡萄糖是分子内含有6个碳原子、5个羟基的醛，分子式是C6H12O6；A正确；

B．葡萄糖是单糖；不能发生水解反应，B错误；

C．葡萄糖在人体内燃烧释放能量；是人体重要的能量来源，C正确；

D．葡萄糖分子内含有醛基；能发生银镜反应，D正确；

故选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

酯的密度比水小；不溶于水，有特殊的芳香气味，酯类有机物的分子中也可以存在多个酯基官能团，如甘油三酯，乙二酸二乙酯等，故B错误。

故答案为：B。9、B【分析】【分析】

【详解】

A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2；故A正确；

B；油脂是高级脂肪酸的甘油酯；属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；

C；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷；以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；

D；只有分子中含有不饱和键(如碳碳双键)；则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确。

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液，a点只有醋酸溶液，b点为酸性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，c点为中性，d点溶液呈碱性，是NaOH和CH3COOH恰好中和，溶质为CH3COONa；据此分析解题。

(2)根据CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数可以写出电离方程式和电离平衡常数；比较电离平衡常数大小从而判断反应能否进行，据此分析解题。

【详解】

（1）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液；

i.①a点NaOH溶液体积为0，仅有0.1mol/LCH3COOH溶液，醋酸是弱酸，是弱电解质，不完全电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；①错误；

②b点为酸性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以溶液中②正确；

③c点溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液中性可得③错误；

④d点溶液根据物料守恒可得c(Na+)=[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]；④错误；

⑤a的溶质为CH3COOH，抑制了水的电离，d的溶质为CH3COONa，促进了水的电离，两点水的电离程度：a

综上所述故选②⑤；

ii.d点溶质是醋酸钠溶液，是强碱弱酸盐，CH3COO-是弱酸的阴离子，能水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液呈碱性，即溶液pH＞7；故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（2）①CH3COOH是弱酸，其电离平衡常数表达式Ka=故答案为：

②由电离平衡常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸，根据越弱越水解可得，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，故答案为：>。

③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，由电离平衡常数Ka=且由醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子相等可得，==×10-4=4.2×10-4，即c(H+)=4.2×10-4mol/L。故答案为：4.2×10-4。

④由电离平衡常数可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO根据强酸制弱酸的原理可知，A不可能发生，反应B能发生，反应C应为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。

故答案为：B。【解析】(1)②⑤CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(2)>4.2×10-4B11、略

【分析】【详解】

Al与HNO3反应生成的A为Al(NO3)3、C为NO，则E为NO2，F为HNO3；Al在OH-、NO3-的作用下反应生成的B为NaAlO2、D为NH3。

(1)NH3与HNO3反应生成NH4NO3，所以该盐的化学式为NH4NO3。

(2)NH3与NO（或NO2）发生氧化还原反应生成N2和水，从而将NO或NO2转化为无毒的气体N2，发生的反应为8NH3+6NO27N2+12H2O、4NH3+6NO5N2+6H2O，N2的结构式为N≡N。

(3)NH3和O2在催化剂的作用下反应生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

(4)Al与NO3-在酸性条件下反应，氧化产物为Al3+，还原产物为NO，根据得失电子守恒有n(Al)×3=n(被还原的NO3-)×3，所以n(Al)：n(被还原的NO3-)=1:1，故Al与被还原的NO3-的物质的量之比是1:1。

(5)Al与NO3-在碱性条件下反应生成NH3、NaAlO2，根据质量守恒和电荷守恒可写出离子方程式为8A1+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑。【解析】①.NH4NO3②.N≡N③.4NH3+5O24NO+6H2O④.1:1⑤.8A1+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑12、略

【分析】（1）由图像可知：NaOH溶液的pH=13,c(H+)=10-13,c(OH-)=10-1mol·L-1=c(NaOH)；正确答案：0.1mol·L-1。

（2）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液与12.5mL、0.2mol/LCH3COOH溶液恰好完全反应生成醋酸钠溶液，溶液显碱性；若要呈中性，醋酸就得稍过量，所以a>12.5ml；正确答案：>；

（3）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液与25mL、0.2mol/LCH3COOH溶液完全反应，混合液为醋酸钠和醋酸（1:1），溶液显酸性；醋酸的电离过程大于醋酸钠的水解过程，溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；正确答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

点睛：常温下，强酸和强碱恰好完全反应后溶液呈中性，pH=7；强酸和弱碱恰好完全反应后的溶液呈酸性，pH<7，要向使溶液变为中性，弱碱需过量；强碱和弱酸恰好完全反应后的溶液呈碱性，pH>7，要向使溶液变为中性，弱酸需过量。【解析】0.1mol·L-1>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)13、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ。(1)酸性条件下，H2O2氧化Fe2+得到Fe3+和H2O，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；体现了过氧化氢的氧化性；

(2)过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H2O2H++HO2-HO2-H++O22-；H2O2是一种二元弱酸，Ka1=1.0×10-12，则Ka1==1.0×10-12，所以c(H+)=10-6mol/L；即pH=6；

Ⅱ．(3)滴定到达终点的现象是；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；

(4)由于第一次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为18.00ml，根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n(H2O2)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.1000mol•L-1×0.018L，c(H2O2)=="0.1800"mol/L；

(5)滴定前尖嘴中有气泡；导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高。

考点：考查离子方程式的书写、弱电解质的电离方程式的书、pH的计算。【解析】氧化性H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2H++HOHOH++O6锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色0.1800偏高14、略

【分析】【分析】

根据各有机物所含官能团及结构特点分析作答。

【详解】

①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子间以单键形成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，分子式为C5H12；故属于烷烃；

②含有苯环，组成元素只有C、H，分子式为C9H12；故属于芳香烃；

③组成元素只有C、H，含官能团碳碳双键，分子式为C9H12；故属于烯烃；

④的官能团羟基与苯环直接相连，分子式为C7H8O；故属于酚类；

⑤的官能团羟基与苯环侧链碳相连，分子式为C8H10O；故属于芳香醇类；

⑥C2H5OH的官能团羟基与链烃基相连，分子式为C2H6O；故属于醇类；

⑦的官能团为醛基，分子式为C7H6O；故属于醛类；

⑧的官能团为羧基，分子式为C4H8O2；故属于羧酸类；

⑨CH3CH2COOCH3的官能团为酯基，分子式为C4H8O2；故属于酯类；

(1)属于烷烃的是①；属于烯烃的是③；属于芳香烃的是②；属于酚的④；属于醛的是⑦；属于酯的是⑨。

(2)②和③的分子式均为C9H12，其结构不同，互为同分异构体；⑧和⑨的分子式均为C4H8O2，其结构不同，互为同分异构体。【解析】①③②④⑦⑨②③⑧⑨15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)56÷14=4，正好除尽，所以该烃可能为烯烃或环烷烃，其分子式为：C4H8；

(2)该烃能使酸性高锰酸钾褪色，说明该烃为烯烃，可能结构为：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、共3种不同的结构；

(3)加成反应特点为双键中较活泼的键断开；其他原子或原子团加在不饱和碳上，而原来的碳架不变，故1-丁烯和2-丁烯加氢后都得到正丁烷，2-甲基-1-丙烯加氢后得到异丁烷，因此所得产物有2种；

(4)1-丁烯和溴化氢加成可能得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，2-丁烯和溴化氢加成得到2-溴丁烷，2-甲基-1-丙烯和溴化氢加成得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，因此所得产物共4种。【解析】①.C4H8②.3③.2④.416、略

【分析】【详解】

（1）在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。最先发生的一步反应是CH3CH3与Cl2反应产生CH3CH2Cl、HCl，该反应的化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

（2）在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子CH2=CH2可以连接形成聚乙烯该反应对应的化学方程式为：nCH2=CH2

（3）乙醇与浓硫酸混合加热170摄氏度，发生消去反应转化为乙烯，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

乙醇与钠发生置换反应产生乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

（4）石油的分馏是将互溶的液体混合物根据物质沸点不同进行的分离方法；该分离方法中某一产生新的物质，因此属于物理变化；

石油的裂化和裂解过程中产生了新的物质；因此属于化学变化；

（5）煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫作煤的干馏。【解析】(1)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

(2)nCH2=CH2

(3)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

(4)物理化学。

(5)干馏17、A:B:B:C:D【分析】【分析】

【详解】

(1)工业上制备肥皂的主要原料是油脂；故答案为：D；

(2)家居装修材料中散发出甲醛；故答案为：A；

(3)乙醇常用做燃料和医药上消毒剂；故答案为：C；

(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故答案为：B；

(5)可直接进入血液补充能量的是葡萄糖，故答案为：B。三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。19、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。20、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。21、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。22、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、有机推断题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

气态烃C的密度是同温同压下H2密度的13倍；说明其相对分子质量为26，该物质为乙炔，气态烃F的产量是衡量一个国家化工产业发展水平的重要标志，说明该物质为乙烯；物质G的相对分子质量是C的3倍，则该物质的相对分子质量为78，和H反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰，说明G为苯，H为氧气；I常温下是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，为二氧化碳。结合框图分析，A为碳化钙，B为水，C为乙炔，D为氢氧化钙，E为氢气，F为乙烯，G为苯，H为氧气，J为碳酸钙。

【详解】

（1）根据以上分析可知，A为碳化钙，分子式为CaC2；C为乙炔，结构简式为CH≡CH；F为乙烯，结构简式为CH2=CH2。（2）③乙炔在高温高压催化剂条件下聚合生成苯，方程式为：3CH≡CH→④苯和乙炔在催化剂存在时共热生成乙苯，方程式为：+CH2=CH2→【解析】①.CaC2②.CH≡CH③.CH2=CH2④.3CH≡CH→⑤.+CH2=CH2→24、略

【分析】【分析】

由M的结构简式、逆合成法及B的分子式可知，C为则B水解生成C，A光照下发生取代反应生成B，可知A为B为G为CH3COOH，E发生连续氧化生成G，D与水发生反应生成E，则D为CH2=CH2，E为CH3CH2OH，F为CH3CHO；据此分析解题。

(1)

由分析可知，烃A的结构简式是G的结构简式为：CH3COOH，其所含官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；

(2)

由分析可知，F的结构简式为：CH3CHO，则F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

(3)

由分析可知，B的结构简式为：C的结构简式为：则B→C的过程是卤代烃水解生成醇的过程，故反应的化学方程式为：+NaOH+NaCl。【解析】(1)羧基。

(2)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

(3)+NaOH+NaCl25、略

【分析】【分析】

J发生加聚反应生成缓释布洛芬，由缓释布洛芬的结构简式知，J的结构简式为A的分子式为C4H8O2，A与SOCl2发生题给已知①的反应生成E，A与PCl3加热反应生成则A的结构简式为E的结构简式为E→F→G发生题给已知②的反应，G的分子式为C14H20O3，则X的结构简式为F的结构简式为G的结构简式为G与浓硫酸加热反应生成H，H与H2在Ni存在加热条件下反应生成I，H的结构简式为I的结构简式为发生反应①生成B，B与H+反应生成C，C与C2H6O2反应生成D，D与I在催化剂存在加热条件下发生题给已知③的反应生成J，则C的结构简式为CH2=C(CH3)COOH、D的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH。

【详解】

（1）C的结构简式为CH2=C(CH3)COOH；C中官能团的名称碳碳双键；羧基；答案为：碳碳双键、羧基；

（2）反应①为与NaOH醇溶液的反应，反应的化学方程式为+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2H2O；答案为：+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2H2O；

（3）F的结构简式为G的结构简式为F与CH3COCOOCH3发生加成反应生成G；反应②为D与I发生取代反应生成J；答案为：加成反应；取代反应；

（4）根据分析，D的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，H的结构简式为答案为：CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH；

（5）1mol缓释布洛芬中含2nmol酯基，1mol缓释布洛芬与2nmolH2O一定条件下发生水解反应生成nmolnmolHOCH2CH2OH和1mol答案为：n+nHOCH2CH2OH+

（6）CH3COCOOCH3可由CH3COCOOH和CH3OH发生酯化反应制得；对比CH3COCOOH和CH3CH=CH2的结构简式，碳骨架不变、引入2个官能团，故先由CH2=CHCH3和溴/CCl4发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，然后CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成CH3CH(OH)CH2OH，CH3CH(OH)CH2OH发生催化氧化生成CH3COCHO，CH3COCHO继续催化氧化得到CH3COCOOH，合成路线为CH2=CHCH3CH3CHBrCH2BrCH3CH(OH)CH2OHCH3COCHOCH3COCOOHCH3COCOOCH3；答案为：CH2=CHCH3CH3CHBrCH2BrCH3CH(OH)CH2OHCH3COCHOCH3COCOOHCH3COCOOCH3。【解析】(1)碳碳双键；羧基。

(2)+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2H2O

(3)加成反应取代反应。

(4)CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH

(5)n+nHOCH2CH2OH+

(6)CH2=CHCH3CH3CHBrCH2BrCH3CH(OH)CH2OHCH3COCHOCH3COCOOHCH3COCOOCH326、略

【分析】【详解】

由题意知A为B为C为D为E为F为(1)A．化合物A为不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，选项A错误；B．化合物C为含有氨基，具有弱碱性，选项B正确；C．化合物F为含有苯环能与氢气发生加成反应，含有肽键能发生水解属于取代反应，含有硝基能发生还原反应，选项C正确；D．根据结构简式可知，X的分子式是C17H20N2O3；选项D错误。答案选项BC；

(2)化合物B的结构简式是

(3)C+D→E的化学方程式为

(4)化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)，符合条件的同分异构体有：

(5)CH2=CH2与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷与氨气反应生成H2NCH2CH2NH2，H2NCH2CH2NH2与反应生成Y()，合成路线的流程图表示如下：【解析】①.BC②.③.④.⑤.五、元素或物质推断题(共3题，共9分)27、略

【分析】【分析】

化合物X由前四周期的四种元素组成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液，E为7.8g氢氧化铝沉淀（为0.1mol）；无水硫酸铜遇气体G能变蓝色，G还能使澄清石灰水变浑浊生成40.0gH碳酸钙沉淀（为0.4mol），则G含有水、二氧化碳（根据碳元素守恒可知为0.4mol），故F含有碳氢元素；B为蓝色溶液、D为深蓝色溶液，则均含有铜元素，沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物，则M为氧化亚铜沉淀，质量为15.0g-7.8g=7.2g，物质的量为0.05mol；根据质量守恒可知X中含有铜0.05mol×2=0.1mol、铝0.1mol、碳0.4mol，则含有氢元素质量为15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物质的量为1.2mol；则X的化学式为CuAl(CH3)4；氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，得到B为硝酸铜、硝酸铝、过量硝酸，B加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵；得到沉淀E和溶液D；

【详解】

（1）由分析可知，化合物X的化学式为CuAl(CH3)4。气体F为X和水微热生成的甲烷，电子式为

（2）深蓝色溶液D为硝酸铜和过量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵，故所含的主要阳离子有[Cu(NH3)4]2+、NH

（3）氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；

（4）碘离子具有还原性，能把二价铜还原为一价铜同时得到碘单质，一价铜和过量的碘离子生成碘化铜沉淀，反应为2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

（5）B中含有硝酸根离子，硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下和铜反应能生成红棕色二氧化氮气体，故检验方法为：取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO【解析】(1)CuAl(CH3)4

(2)[Cu(NH3)4]2+、NH

(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O

(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO28、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，是O；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，是S；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体；N为Cl，Z为Na，X为H；X；Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【详解】

(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则S、Cl的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为

(3)验证O与S两元素原子得电子能力强弱；即比较O与S两元素的非金属性强弱；

A．气态氢化物的沸点和分子间作用力和氢键有关；和非金属性无关，比较O与S两种元素的气态氢化物的沸点，不能验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故A不符合题意；

B．元素的非金属性越强；得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故B符合题意；

C．元素的非金属性越强；对键合电子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都显正价，氧都显负价，说明氧的得电子能力越强，硫的得电子能力较弱，比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故C符合题意；

D．元素的非金属性越强；得电子能力越强，这两种元素的单质与氢气化合越容易，比较这两种元素的单质与氢气化合的难易可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故D符合题意；

答案选BCD；

(4)H与O、H与S均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者发生氧化还原反应生成硫单质和水，化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(5)根据题意可知A是氢氧化钠；钠离子和氢氧根离子间以离子键结合，氢氧根离子中氢和氧原子间形成的是极性共价键，含有离子键和极性共价键；B为常见家用消毒剂的主要成分，B是次氯酸钠，化学式是NaClO；

(6)X、Y、Z、M分别是H、O、Na、S，由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成水和二氧化硫，离子方程式是+H+=H2O+SO2↑；

硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，Ba(OH)2溶液电离时产生钡离子和氢氧根离子，Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性，二者是按1∶2反应，氢离子、硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。【解析】HClO4BCDH2O2+H2S=S↓+2H2O离子键、极性共价键NaClO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O29、略

【分析】【分析】

根据溶液无色；排除铁离子，根据焰色反应，一定有钠离子，根据加入氯化钡和稀盐酸生成白色沉淀，说明含有硫酸根，根据离子共存排除一定没有钡离子，根据加入足量氢氧化钠溶液和图像信息得出一定含有铝离子；镁离子、氢离子、铵根离子，根据离子共存排除碳酸根，再根据电荷守恒得出含有硝酸根并计算硝酸根浓度。

【详解】

(1)废水是无色的，说明无Fe3+。根据焰色反应为黄色可知有Na+，加入氯化钡有白色沉淀生成，且加入酸沉淀不溶解，说明有加入氢氧化钠开始时没有沉淀生成说明有H+，加入过量的氢氧化钠有部分沉淀溶解，说明有Al3+，还有部分白色沉淀不溶解，说明有Mg2+，沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段，有另一阳离子与氢氧根反应且不生成沉淀，说明有因此溶液一定有Al3+、Mg2+，根据离子共存判断出一定没有故答案为：Na+、H+、Al3+、Mg2+、

(2)沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式是+OH－＝NH3·H2O；故答案为：+OH－＝NH3·H2O。

(3)与反应的OH－有0.2mol，则有0.2mol，与Al(OH)3反应的OH－有0.1mol，则Al3+有0.1mol，因此二者物质的量之比为2∶1。生成沉淀需要OH－物质的量为0.4mol，0.1molAl3+沉淀需要0.3molOH－，则与Mg2+反应的OH－是0.1mol，则Mg2+有0.05mol，生成氢氧化镁0.05mol，质量为0.05mol×58g∙mol−1＝2.9g，生成的氢氧化铝是0.1mol，质量为0.1mol×78g∙mol−1＝7.8g；则沉淀最大质量为10.7g；故答案为：2∶1；10.7。

(4)从图中可知，H+有0.1mol，已经求得有0.2mol，Al3+有0.1mol，Mg2+有0.05mol，若c(Na+)=0.18mol·L−1，则钠离子的物质的量为0.18mol·L−1×1L=0.18mol。根据题干可知硫酸钡有93.2g，即物质的量为0.4mol，也就是说有0.4mol，已知没有正电荷高于负电荷，电荷不守恒，所以一定存在硝酸根，且n()=0.1mol×1+0.2mol×1+0.1mol×3+0.05mol×2+0.18mol×1−0.4mol×2=0.08mol，则硝酸根浓度为c()=故答案为：存在；0.08。

【点睛】

最后剩余的几种离子来判断存在时，要根据离子共存和电荷守恒来判断一定存在的离子。【解析】①.②.Na+、H+、Al3+、Mg2+、③.+OH－=NH3·H2O④.2∶1⑤.10.7⑥.存在⑦.0.08六、工业流程题(共2题，共16分)30、略

【分析】【分析】

制备高铁酸钾：硫酸亚铁中＋2价的铁具有还原性，氧气具有氧化性，两者反应生成铁黄，反应为：氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH═NaCl＋NaClO＋H2O，铁黄和次氯酸钠反应生成高铁酸钠，2FeOOH＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋3H2O，高铁酸钠在溶液中溶解度大于高铁酸钾，加入氯化钾，2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，高铁酸钠在溶液中转化成高铁酸钾，静置，抽滤获得粗产品，据此分析解答。

(1)制备铁黄(FeOOH)；选择的氧化剂反应后不能引入新的杂质离子，最合适的试剂A是氧气，硫酸亚铁在催化剂作用下，被氧气氧化生成铁黄(FeOOH)，结合电子守恒；电荷守恒及原子守恒写出发生反应的离子方程式；根据图示的实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响分析；

(2)根据工业流程向Na2FeO4溶液中加入KCl固体后得到K2FeO4；溶解度小的析出，以此来解答；

(3)由信息可知K2FeO4在