2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、为探究NaOH的性质，某同学进行如下实验：称取4gNaOH固体，放置一段时间，再次称量，质量变为4.2g，将其配成溶液并设计了几种不同的方法来分析NaOH是否变质．该同学做法及判断正确的是（）A.根据固体质量的增加，说明NaOH已发生变质B.取少量液体，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已发生变质C.取少量液体，滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明NaOH没有变质D.取少量液体，滴入无色酚酞试液，溶液变为红色，说明NaOH没有变质2、下列变化属于化学变化的是（）A.风力发电B.发射火箭C.冰川融化D.酒精挥发3、酒精灯不使用时，盖上灯帽的原因是（）A.酒精挥发可引起中毒B.防止酒精自燃C.防止酒精挥发，灯芯上有水难以点燃D.防止酒精吸水难以点燃4、工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+45、以下实验现象描述不正确的是rm{(}rm{)}A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D.硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰6、下列应用、对应化学方程式，基本反应类型均正确的是（）A.实验室制二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑分解反应B.小苏打用于治疗胃酸过多NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应C.比较铁和银的金属活动性Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag置换反应D.拉瓦锡测定空气的成分4P+5O22P2O3化合反应7、科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制出一种“纳米纸”，在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（）A.二氧化钛中Ti的化合价为+2B.这种试纸是一种新型化合物C.二氧化钛和萘胺都是氧化物D.萘胺中H、N的原子个数比为10：9：18、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；反应的微观示意图如所示，下列有关说法正确的是（）

A.该反应属于分解反应B.反应前后元素的化合价不发生改变C.反应前后原子的数目不发生改变D.反应中氢气和氧气的质量比是1：19、下列过程中；发生了化学变化的是（）

A.瓷碗破碎。

B.雪融化成水。

C.用石墨制铅笔。

D.用炸药定向爆破。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、我们可以设计不同的方法对镁；锌、铁三种金属的活动性顺序进行探究；请从所给物质中选择适当的试剂：

①镁条②稀硫酸③硫酸镁④锌片⑤硫酸锌⑥铁片⑦硫酸亚铁

其中选择错误的是（）A.①②④⑥B.①⑤⑥C.③④⑥D.①④⑦11、葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14Hl2O3）；它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生．下列有关白藜芦醇的说法不正确的是（）

A.它的相对分子质量为228

B.它的分子是由14个碳原子；12氢原子和3个氧原子所构成。

C.该物质中；碳；氢、氧三种元素的质量比为14：12：3

D.它是由碳；氢、氧三种元素组成。

12、某质检部门从甲；乙两工厂各自排放的废液中检验出下表所示的6种离子（每个工厂分别含有3种不同离子）：

。主要离子Ca2+、Ba2+、Na+、CO32-、SO42-、NO3-下列有关分析正确的是（）A.CO32-和SO42-来自同一工厂B.Ba2+和Na+来自同一工厂C.CO32-和SO42-一定不在同一工厂D.Na+和NO3-一定不在同一工厂13、下列问题的研究中，没有利用对比实验思想的是rm{(}rm{)}A.

研究空气中氧气含量B.

研究分子的运动C.

研究木炭在氧气中燃烧D.

研究空气和呼出气体中氧气的含量14、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如表：

。物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断不正确的是（）A.表中a的值一定是1.8B.X是含有碳，氢元素的化合物C.该反应是置换反应D.若再增加氧气的质量是1.6g，则无X生成15、在天平两边的托盘上各放上盛有36.5g10%盐酸的烧杯；此时天平是平衡的，然后在两边的盐酸中，分别放入下列各组物质，天平仍能保持平衡的是（）

A.锌10g；铁10g

B.锌2g；铁2g

C.氧化铜4g；铜4g

D.碳酸钙10g；氢氧化钙10g

16、下列除去杂质（括号内为少量杂质）的方法合理的是（）

A.CO2（CO）；让混合气体通过NaOH溶液。

B.稀HCl（H2SO4），加入适量BaCl2溶液；过滤。

C.CuO（Fe）；加入适量稀硫酸，过滤。

D.NaOH（Na2CO3），加入适量Ca（OH）2溶液；过滤。

17、下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案；其中可行的是（）

A.用加热的方法修补电木等热固性塑料。

B.将铅笔芯粉末放入锁芯；使锁开启更灵活。

C.用实验室里的柠檬酸和小苏打等自制汽水并饮用。

D.用小卵石；石英沙、活性炭等用品制作家庭简易净水器。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、（2010秋•沙坡头区校级期中）水是人及一切生物生存所必需的；为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：

（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、____（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其____性除去异味；再杀菌消毒，得到生活用水．

（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入____进行检验，生活中常通过____的方法降低水的硬度．

（3）如图是电解水实验装置．请写出水在通电条件下的反应式（用化学式表示）____．

（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是____（填序号）

A．公共场所不用随手关水龙头B．洗完菜的水用来浇花C．不间断放水刷牙．19、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

（1）20℃时，甲物质的溶解度____（填“大于”；“等于”或“小于”）乙物质的溶解度．

（2）____℃时；两种物质的溶解度相等．

（3）60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为____．20、（1）按要求写出下列符号：①2个氧原子____②3个二氧化碳分子____③铁元素____

（2）写出下列数字的意义：H2____．21、学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．

【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂；也不参与反应；反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．CuO参与反应产生O2；反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ．____．

【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

（1）填表：

步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论无明显现象．

____无明显现象猜想Ⅰ成立产生大量气泡，带火星木条复燃．不等于0.2g产生大量气泡，带火星木条复燃猜想Ⅱ成立产生大量气泡，带火星木条复燃

____

____猜想Ⅲ成立（2）步骤①的目的是____；

步骤⑦的目的是____；

为了确保实验的严谨与可靠性，步骤⑦中应选用____的过氧化氢溶液．

（3）步骤④需用到的玻璃仪器有：____．

（4）写出氧化铜加入过氧化氢溶液中所发生的反应的化学方程式____．22、写出下列物质的颜色；状态：

①氨气____②水____③二氧化碳____

④碱式碳酸铜____⑤氧化铜____⑥氧化镁____

⑦写元素符号：硅____氯____碘____．23、在C、O2、H2、CO、Ca（OH）2五种物质中：可用作高能燃料，且燃烧产物不污染环境的是____；能使带火星的木条复燃的是____；既有可燃性又有还原性的固态单质是____；具有毒性的是____；农业上用于降低土壤酸性的是____．（填化学式）24、实验是研究化学的重要方法，规范操作是实验成功的关键之一。下列展示的基本实验操作中有两个错误的是____（填序号，相同），有三个错误的是____，有四个错误的是____。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)25、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共10分)26、鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是____．27、判断下列说法是否正确；并说明原因．

（1）在100g水中溶解30gA物质恰好达到饱和状态，那么，A物质的溶解度为30g____．

（2）t℃时，在120gNaCl溶液中含有20gNaCl，所以，在t℃时，NaCl的溶解度为20g____．评卷人得分六、计算题(共4题，共20分)28、某化学兴趣小组为测定某石灰石样品rm{(}杂质不溶于水，也不与酸反应rm{)}中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验rm{.}请根据图上信息计算：

rm{(1)}生成二氧化碳的质量是多少？

rm{(2)}样品中碳酸钙的质量分数？

rm{(3)B}中溶质的质量分数是多少？rm{(}结果精确到rm{0.1%)}29、请任选氧气；二氧化碳、一氧化碳三种气体中的两种；用两种方法鉴别：

。我要鉴别的物质是：

____和_______实验步骤、方法和结论方法一方法二

30、用相关序号填空：

可选物质：A．蛋白质；B．活性炭；C．干冰；D．熟石灰；E．烧碱。

（1）可除去冰箱中异味的是：______；

（2）可用于人工降雨的是：______；

（3）牛奶中的主要营养物质是：______；

（4）溶于水时显著放热的是：______；

（5）常用于改良酸性土壤的是：______．

31、下列A～F是初中化学中的六个实验；请按要求填空：

（1）D实验中烧杯③的作用是______．

（2）B实验成功的关键是______（填序号）．

①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气．

（3）E实验的全过程观察到的现象是______．

（4）上述六个实验中能达到实验目的且正确的是______（填字母）．

（5）写出A实验中发生的化学反应方程式：______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；根据氢氧化钠固体有吸水性进行分析；

B；根据氢氧化钠变质生成的碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；

C；根据氢氧化钠部分变质和硫酸铜反应也会生成氢氧化铜沉淀进行分析；

D、根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠固体有吸水性；所以固体质量的增加，不能说明NaOH已发生变质，故A错误；

B；氢氧化钠变质生成的碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体；所以取少量液体，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已发生变质，故B正确；

C；氢氧化钠部分变质和硫酸铜反应也会生成氢氧化铜沉淀；故C错误；

D；氢氧化钠和碳酸钠都显碱性；都能是酚酞变红色，故D错误．

故选：B．2、B【分析】【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解析】【解答】解：A．风力发电过程中没有生成其它物质；属于物理变化，故A错误；

B．发射火箭；火箭点火的过程中燃料和助燃剂发生化学反应有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C．冰川融化由固态变成液态；没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D．酒精挥发是由液态变成气态；没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选B3、C【分析】【分析】根据酒精灯帽的主要用途判断；酒精灯帽有如下作用：一防止酒精挥发，造成浪费．二是防止酒精挥发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃．【解析】【解答】解：酒精灯帽有如下作用：一防止酒精挥发；造成浪费；二是防止酒精挥发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃．

A；酒精无毒；不会引发中毒，所以A错误；

B；酒精的着火点较高；一般不会自燃，所以B错误；

C；酒精挥发后；灯芯上留有水分，水没有可燃性，使用时难以点燃．

D；酒精没有吸水性；所以D错误；

故选C．4、C【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1，氧元素的化合价为-2，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×2=0；则x=+3，故选C．【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A}铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

B；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

C；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法正确．

D；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

故选：rm{D}．

A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{D}6、C【分析】解：A．实验室中制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应，故错误；

B．该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故错误；

C．该化学方程式以及基本反应类型均正确；

D．拉瓦锡是由加热金属汞的方法来测定空气中氧气的含量，化学方程式为2Hg+O22HgO；该反应属于化合反应，故错误。

故选：C。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确；再判断反应类型是否正确。

本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。【解析】C7、D【分析】【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行判断．

B；由不同种元素组成的纯净物是化合物．

C；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

D、根据1个“萘胺”（C10H9N）分子的构成进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧元素显-2价；设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误．

B、根据题意，滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料；制成一种试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误．

C；二氧化钛是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；属于氧化物；萘胺是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．

D、1个“萘胺”（C10H9N）分子是由10个碳原子；9个氢原子和1个氮原子构成的；则萘胺分子中C、H、N的原子个数比为10：9：1，故选项说法正确．

故选：D．8、C【分析】【分析】根据微观模型结合反应的化学方程式进行分析解答即可．【解析】【解答】解：据图可以看出，该反应是H2+Cl22HCl

A；从图示可知该反应反应物有两种；生成物有一种，所以属化合反应，故错；

B；反应前氢气和氯气均是单质；氢元素和氯元素的化合价是0，反应后氯化氢中氢元素是+1，氯元素是-1，化合价均改变，故错；

C；反应前后原子的数目没有改变；故对；

D；反应中氢气和氯气的质量比是2：71；故错；

答案：C9、D【分析】

A；瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；雪融化成水的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；用石墨制铅笔的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；用炸药定向爆破的过程中炸药燃烧有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选D．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：A；使用镁、锌、铁与稀硫酸反应；根据产生的气泡的速率能判断金属的活动性强弱，故A正确；

B；将镁加入到硫酸锌溶液中会有固体析出；说明镁＞锌，将铁片加入到硫酸锌溶液中，没有固体析出，说明锌＞铁，从而证明镁＞锌＞铁，故B正确；

C；将锌片和铁片加入到硫酸镁溶液中；都没有固体析出，说明镁的活动性比锌和铁的强，但是不能说明锌和铁的活动性强弱，故C错误；

D；将镁条加入到硫酸亚铁溶液中有固体析出；说明镁＞铁，将锌片加入到硫酸亚铁溶液中，有固体析出，说明锌＞铁，但是不能验证镁和锌的活动性强弱，故D错误；

故选CD．11、BC【分析】

A；它的相对分子质量为12×14+1×12+16×3=228；故选项说法正确．

B；它的1个分子是由14个碳原子、12氢原子和3个氧原子所构成的；故选项说法错误．

C；该物质中；碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×14）：（1×12）：（16×3）≠14：12：3，故选项说法错误．

D；白藜芦醇是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

B；C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D；根据白藜芦醇化学式的含义进行分析判断．

12、AD【分析】【分析】这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内；离子之间不能发生反应，不能生成沉淀；气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了．

Ca2+、Ba2+、Na+、CO32-、SO42-、NO3-六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．【解析】【解答】解：假设甲厂有钡离子；那么甲厂就一定不能有碳酸根离子和硫酸根离子，不然就会产生碳酸钡；硫酸钡沉淀，失去其中一种离子了，因此乙厂中就有了碳酸根离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有钙离子、钡离子了，但是溶液时不显电性的，所以甲厂中有钙离子、钡离子和硝酸根离子．乙厂中有碳酸根离子和硫酸根离子和钠离子．

故选AD．13、AC【分析】解：rm{A.}通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气；测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，根本不存在对比实验，没有利用对比实验的思想方法，故选项正确。

B.烧杯rm{A}中的酚酞试液和烧杯rm{B}中的酚酞试液属于对照试验，烧杯rm{A}置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯rm{B}置于空气中，没有变红色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯rm{A}中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯rm{A}中；使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，利用了对比实验的思想方法，故选项错误。

C.研究木炭在氧气中燃烧；就是观察木炭在氧气中燃烧的现象以及产物的验证，根本不存在对照实验，没有利用对比实验的思想方法，故选项正确。

D.二氧化碳能使燃着的木条熄灭；空气能使燃着的木条正常燃烧，通过对比说明空气中氧气的含量高，利用了对比实验的思想方法，故选项错误。

故选：rm{AC}

对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响；其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答．

本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}14、ABC【分析】【分析】根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知：反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，同时也可利用质量守恒中的元素守恒判断X的元素组成情况，根据丙醇的燃烧方程式对相关的质量关系进行计算．【解析】【解答】解：A；由质量守恒定律可知；参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A说法错误；

B、因丙醇中氢元素的质量为6.0g××100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g××100%=0.8g；由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，故B说法错误；

C；该反应的生成物有水、二氧化碳、X三种；不可能是置换反应，故C说法错误；

D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x；

2C3H7OH+9O26CO2+8H2O

2×609×32

6.0gx

=；解得x=14.4克，14.4g-12.8g=1.4g，因此若再增加氧气的质量是1.6g，则无X生成，故D说法正确．

故选：ABC．15、AC【分析】

A；根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知；锌和铁都有剩余，36.5g10%盐酸全部反应，则产生的氢气一样多，因此天平平衡．故A正确；

B；锌2g和铁2g与36.5g10%盐酸反应；盐酸有剩余，锌和铁完全反应，生成的氢气不一样多，因此天平不平衡．故B错误；

C；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；没有气体放出，铜和盐酸不反应，所以相当于在天平两盘中分别放4g物体，所以天平仍然平衡．故C正确；

D；碳酸钙和盐酸放出二氧化碳气体；增加质量小于10g，而氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体放出，质量仍然为10g，所以天平不平衡．故D错误．

故选：AC．

【解析】【答案】因为加入的盐酸质量相等；所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．稀盐酸中溶质的质量是：36.5g×10%=3.5g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

16、BD【分析】

A、CO2（CO）；让混合气体通过NaOH溶液，氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，把原物质给除掉了，故A错误；

B、稀HCl（H2SO4），加入适量BaCl2溶液，BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；过滤除去沉淀，可得到稀盐酸，故B正确；

C；CuO（Fe）；加入适量稀硫酸，氧化铜和铁都能与稀硫酸反应，溶于稀硫酸，故C错误；

D、NaOH（Na2CO3），加入适量Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；过滤分离出沉淀，可得到氢氧化钠，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据除杂原理依次分析各项；首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状态不同的物质，便于分离．

17、BD【分析】

A；热固性塑料温度越高越坚固；所以不能用加热的方法修补，故A错误；

B；石墨具有润滑性；可用作润滑剂，故B正确；

C；实验室里的柠檬酸和小苏打不能食用；所以不能用实验室里的柠檬酸和小苏打等自制汽水并饮用，故C错误；

D；用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器原理和过滤一样；能除去水中的不溶性杂质，从而起到过滤的目的，故D正确．

故选：BD．

【解析】【答案】A；根据热固性塑料的特点进行解答；

B；根据石墨具有润滑性进行解答；

C；根据药品的使用原则进行解答；

D；根据过滤的原理进行解答．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】（1）根据过滤的原理；活性炭的吸附性进行分析回答；

（2）区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水；根据日常生活软化硬水的方法进行解答；

（3）根据电解水的反应写出反应的反应式；

（4）分析用水行为，找出能节约用水的行为即可．【解析】【解答】解：（1）在净化水时；通过过滤能除去不溶性杂质，利用活性炭的吸附性能除去除去异味；

（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度；

（3）由电解水实验装置可知，电解水生成了氢气和氧气，反应的反应式是：2H2O2H2↑+O2↑；

（4）A．公共场所不用随手关水龙头；能节约用水；

B．洗完菜的水用来浇花；能节约用水；

C．不间断放水刷牙；会造成水的浪费．

故答为：（1）过滤，吸附；（2）肥皂水，煮沸；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）AB．19、略

【分析】

由两物质的溶解度曲线可知；20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度．40℃时，两种物质的溶解度相等．60℃时，甲的溶解度为60g，100g水中只能溶解60g甲物质；

所得溶液的溶质质量分数为：=37.5%

故答案为：（1）小于。

（2）40

（3）37.5%

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；60℃时；甲的溶解度为60g，100g水中只能溶解60g甲物质，故可求出所得溶液的溶质质量分数．

20、略

【分析】

（1）①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氧原子表示为：2O；

②根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化碳分子表示为：3CO2；故答案为：3CO2；

③用元素符号表示某元素；故铁元素可表示为：Fe

（2）标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，H2表示1个氢分子有2个氢原子组成．

故答案为：（1）①2O；②3CO2；③Fe；（2）1个氢分子有2个氢原子组成。

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

21、CuO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变0.2g0.2g产生大量气泡，带火星木条复燃对比实验，比较过氧化氢在有无氧化铜的情况下的分解速率验证氧化铜反应前后额化学性质是否改变5mL5%漏斗、烧杯、玻璃棒2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】Ⅲ；根据催化剂的定义回答．

（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．

（2）根据对比实验的探究方法回答．

（3）根据过滤的操作过程回答；要注意仪器解答．

（4）根据信息结合化学方程式的书写分析．【解析】【解答】解：Ⅲ；催化剂的特点是“一变；两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．故猜想为：CuO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。

（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用；能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．

（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率；要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．

步骤①的目的是：对比实验；比较过氧化氢在有无氧化铜的情况下的分解速率；

步骤⑦的目的是：验证氧化铜反应前后的化学性质是否改变；

为了确保实验的严谨与可靠性；步骤⑦中应选用5mL5%过氧化氢溶液；

（3）过滤用到的玻璃仪器有：漏斗；烧杯、玻璃棒；

（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．

故答案为：Ⅲ；CuO是催化剂；反应前后质量和化学性质不变；

（1）步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论无明显现象．

0.2g无明显现象猜想Ⅰ成立产生大量气泡，带火星木条复燃．不等于0.2g产生大量气泡，带火星木条复燃猜想Ⅱ成立产生大量气泡，带火星木条复燃

0.2g

产生大量气泡，带火星木条复燃猜想Ⅲ成立（2）对比实验；比较过氧化氢在有无氧化铜的情况下的分解速率；验证氧化铜反应前后额化学性质是否改变；5mL5%；

（3）漏斗；烧杯、玻璃棒；

（4）2H2O22H2O+O2↑．22、略

【分析】【分析】根据常见物质的颜色、状态和常见元素的符号分析回答．【解析】【解答】解：①氨气是无色的气体；②水是无色的液体，③二氧化碳是无色的气体，④碱式碳酸铜是绿色固体，⑤氧化铜是黑色粉末，⑥氧化镁是白色固体．⑦元素符号：硅Si，氯Cl，碘I．

故答为：：①无色气体，②无色液体，③是无色气体，④绿色固体，⑤黑色粉末，⑥白色固体．⑦Si，Cl，I．23、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，所以解答本题可以根据题中所给的五种物质的性质来判断它们的用途并填空．【解析】【解答】解：氢气具有可燃烧性；在燃烧时放出大量的热，且生成水，所以可以作为高能燃料；而氧气具有支持燃烧的性质，能够使带火星的木条复燃；碳具有可燃性和还原性，且是固态的单质；一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力强，所以容易使人中毒，具有毒性；而氢氧化钙呈碱性，可以降低土壤的酸性．

故答案为：H2；O2；C；CO；Ca（OH）2．24、略

【分析】试题分析：A中错误（1）试管中的液体不能超过试管容器的1/3，（2）要用酒精灯的外焰加热，（3）大拇指不压在试管夹的短柄上；B中错误（1）瓶塞要倒放，（2）标签要朝向手心，（3）细口瓶口要紧靠试管口，（4）试管不能竖直；C中错误（1）试管底部不能放在桌子上，（2）手不能压导管；故基本实验操作中有两个错误的是C（填序号，相同），有三个错误的是A，有四个错误的是B.考点：化学基本实验操作。【解析】【答案】CAB四、判断题(共1题，共2分)25、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．五、科普阅读题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】利用蚕丝与人造丝的成分不同且燃烧后气味不同解决．【解析】【解答】解：蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，故答案为：燃烧27、略

【分析】【分析】根据溶解度的概念分析；溶解度：某温度下，100g水中最多能溶解的溶质质量．

（1）在提到某物质的溶解度时必须指明温度；

（2）一定要注意溶解度概念中“最多”这两个字，即此时已得到饱和．【解析】【解答】解：（1）因为物质的溶解度随温度的变化而变化；所以在讨论物质的溶解度时必须指明温度；

故答案为：不正确．因为未指明温度

（2）t℃时；在120gNaCl溶液中含有20gNaCl，此时并不知道溶液是否饱和，所以计算不出此温度下氯化钠的溶解度；

故答案为：不正确．因为未指明溶液为饱和溶液六、计算题(共4题，共20分)28、略

【分析】

根据质量守恒定律，混合物前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙和氯化钙的质量，再计算出样品中碳酸钙的质量分数rm{B}中溶质的质量分数．

解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．【解析】解：rm{(1)}由质量守恒定律可知，生成rm{CO_{2}}的质量为：rm{12.5g+100g-108.1gg=4.4g}

rm{(2)}设该石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量为rm{x}生成的氯化钙的质量为rm{y}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{111}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{4.4g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{111}{y}=dfrac{44}{4.4g}}解得：rm{dfrac{100}{x}=dfrac{111}{y}=

dfrac{44}{4.4g}}rm{x=10g}

样品中碳酸钙的质量分数是：rm{dfrac{10g}{12.5g}隆脕100%=80%}

rm{y=11.1g}中溶质的质量分数是：rm{dfrac{11.1g}{10