2025年新科版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列变化需要加入氧化剂的是（）

A.S2﹣→HS﹣B.HCO3﹣→CO2C.2Cl﹣→Cl2D.Cu2+→CuA.2、下列实验装置设计正确且能达到目的的是。

A.实验I：制取氯气B.实验II：加热熔融NaCl固体C.实验III：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物D.实验IV：证明非金属性：C>Si3、下列物质属于酸性氧化物的是A.B.C.D.4、已知：X、Y、Z、W．R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这五种元素的最外层电子数之和为20，其中X与其他元素均不同周期，Y、Z、w同周期且相邻，Y与R同主族。下列说法中错误的是A.原子半径：R>Y>Z>W>XB.X、Z、W三种元素形成的化合物中可能存在离子键C.Y与X只能形成一种化合物D.非金属性：W>Z>Y>R5、已知：为正四面体结构，其中P-P键的键能为的键能为下列说法正确的是（）A.该反应在任何温度下都能自发B.和具有的总能量比具有的能量低C.的电子式为：D.键的键能为评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、下表是元素周期表的一部分；请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

。族。

周期。

ＩＡ

ⅡＡ

ⅢＡ

ⅣＡ

ⅤＡ

ⅥＡ

ⅦＡ

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子结构示意图是____。

(2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_________。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。

(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。7、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性。

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀。

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。8、回答下列问题。

(1)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水⑦液氯⑧CH3COOH⑨水玻璃。请用序号回答下列问题：能导电的是____。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则的物质的量浓度为________________。9、数形结合思想是化学学科的重要思维模式；请结合所学知识和图像作答：

I．完成下列问题。

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”；下列说法正确的是___________。

A．乙、丁均属于电解质B．丙的酸性强于碳酸C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D．戊→己必须加还原剂才能实现

II．某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(2)从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时，溶液中：=___________。

(3)通入足量氯气反应的化学方程式为：___________。

III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后；产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(4)A点的沉淀物的化学式为___________。

(5)C点消耗HCl溶液的体积为___________mL。10、新型冠状病毒蔓延期间；为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩；医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_______（“溶液”；“胶体”、“悬浊液”）。

(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______操作。（“蒸发”；“过滤”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）

(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：________。

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误12、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误13、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误14、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误15、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误16、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误17、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误18、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共12分)19、（1）如图1的氮循环是生态系统物质循环的重要部分；人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A．固氮过程中，N2只做氧化剂。

B．硝化过程需要有氧化剂参与。

C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响。

D．同化；氨化过程中；实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化。

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH+_____NO3﹣__________+__________+__________+__________。

（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。

①已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ/mol

此反应可通过如下两步完成：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H1＝﹣113kJ/mol

NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H2＝_____。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1：3，则NO2的平衡转化率是_____。

（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素；其化合物，有着广泛的用途。

①AsH3的稳定性比NH3的稳定性_____（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因_____。

②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_____。

③298K时，将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）。溶液中c（）与反应时间（t）的关系如图2所示。若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为_____。

20、氮；磷、钾号称肥料的“三要素”；化学肥料的施用，使农业增产增收，经济效益显著。但是化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响。请根据相关知识和信息回答下列问题：

（1）如图是某品牌化肥包装袋中的部分文字。

①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式_______。

②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是_______。

A．与草木灰混合施用。

B．如果结块；可用铁锤敲击。

C．与钙镁磷肥混合施用。

D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高。

③若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是_______。

（2）甲；乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同；但生产流程相同：

①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_______。

（3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体富营养化的原因_______。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

需要加入氧化剂才能实现；说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。

【详解】

A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合价不变；所以不是氧化还原反应，A错误；

B．HCO3﹣→CO2中C；O元素化合价不变；所以不是氧化还原反应，B错误；

C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价；所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C正确；

D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价；所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D错误；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．制取氯气时应使用分液漏斗；防止氯气溢出，故A错误；

B．酒精灯火焰的温度低；不能使氯化钠融化，并且不能用玻璃棒搅拌，B错误；

C．蒸馏时温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管出口处附近；冷凝水需下进上出，C正确；

D．盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl；此装置不能证明碳酸酸性强于硅酸，D错误。

故选C。3、D【分析】【分析】

能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。

【详解】

A．Na2O是碱性氧化物；A不符合题意；

B．H2SO4是酸；B不符合题意；

C．H2O不是酸性氧化物；C不符合题意；

D．CO2能和碱反应生成盐和水；D符合题意；

故答案选D。4、C【分析】【分析】

据题意X为H元素；设Y的最外层电子数为x，则1+x+(x+1)+(x+2)+x=20，解得x=4，则Y为C，Z；W、R分别为N、O、Si；

【详解】

分析知：X；Y、Z、W、R分别为H、C、N、O、Si；

A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：R>Y>Z>W>X；故A正确；

B．X、Z、W三种元素形成的化合物如中NH4NO3可能存在离子键；故B正确；

C．C；H两种元素可形成甲烷、乙烷等多种化合物；故C错误；

D．同一周期元素，从左到右非金属性增强，同一主族元素，从上到下非金属性减弱，则非金属性：W>Z>Y>R；故D正确；

故选：C。5、D【分析】【详解】

A．反应P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1=-1266kJ·mol-1的△H＜0、△S＜0，由△G=△H-T△S可知；反应在高温度下反应不能自发进行，故A错误；

B．此反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即1molP4(s)和6molCl2(g)具有的总能量比4molPCl3(g)具有的能量高；故B错误；

C．PCl3是共价化合物，电子式中未参加成键的电子也要标出，则PCl3的电子式为故C错误；

D．已知P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1=-1266kJ·mol-1=反应物的键能和-生成物的键能和，设P-Cl键的键能为xkJ·mol-1，则(198kJ·mol-1)×6+(243kJ·mol-1)×6-x×12=-1266kJ·mol-1；解得：x=326，故D正确；

故答案为D。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

由元素在周期表位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar元素；然后结合原子结构与元素性质及元素周期律分析解答。

【详解】

(1)②为N元素，其原子核外电子排布为2、5，所以原子结构示意图为

(2)0族元素Ar原子最外层有8个电子；既不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质最不活泼，最稳定；

(3)根据元素在周期表的位置可知：③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，这几种元素形成的离子核外电子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以这几种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：O2-＞F-＞Na+＞Al3+；

(4)同一周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。在上述元素中金属性最强的是Na元素，其形成的最高价氧化物对应的水化物是NaOH；能够形成含氧酸的非金属性最强的元素是Cl元素，其形成的最高价含氧酸是HClO4，二者在水溶液中发生反应产生NaClO4和H2O，反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；

(5)③为O，⑤为Na，⑨为Cl，由这三种元素形成的一种常见的杀菌消毒剂是NaClO，该物质是离子化合物，Na+与ClO-通过离子键结合，在阴离子ClO-中；Cl与O原子之间通过共价键结合，故该化合物中存在的化学键有离子键；共价键；

(6)⑧为S，⑨为Cl，由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2是S2Cl2，2个S原子通过一个共价键结合，每个S原子分别与1个Cl原子结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律的综合应用。涉及元素的推断、常用化学用语、离子半径大小比较、元素化合物性质等。掌握元素周期表的结构推断元素是关键。(6)为易错点、难点，注意根据同族元素性质的相似性，利用H2O2的结构分析推断。【解析】Ar）O2-＞F-＞Na+＞Al3+NaOH+HClO4=NaClO4+H2O共价键、离子键7、略

【分析】【分析】

书写反应的离子方程式时；遵循“以少定多”的原则，即可假设少量的物质为1mol，则另一物质过量，过量的物质，用量需要多少，就能提供多少。

【详解】

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应的离子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)A．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，需n(OH-)=1mol，应投入n[Ba(OH)2]=0.5mol，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；A符合题意；

B．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，应投入n[Ba(OH)2]=1mol，有1molOH-参加反应，1molOH-剩余，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；B不合题意；

C．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，则需消耗n(OH-)=1mol，n(Ba2+)=1mol，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；C不合题意；

故答案为：A；

(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，发生反应为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，过量的硫酸发生电离H2SO4=2H++起初溶液中离子浓度逐渐减小；刚好完全反应时，离子浓度接近0；硫酸过量以后，发生电离，使溶液的导电能力不断增大，最后保持恒定，所以导电能力先减小到接近0，后逐渐增大到一定程度，然后保持不变，故答案为：C；

(4)FeCl3和KClO在强碱条件下发生氧化还原反应，生成Cl-等，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。

【点睛】

在书写离子方程式时，同样遵循离子共存原则，即反应的最终产物，在过量反应物所处的环境中能稳定存在。【解析】Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2OAC2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O8、略

【分析】【分析】

物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；据此解答。

【详解】

(1)由上述概念可判断，④熔融NaOH、⑥氨水、⑨水玻璃（硅酸钠溶液）存在自由移动的离子，都能导电；②液态氯化氢、④熔融NaOH、⑤NH4Cl固体、⑧CH3COOH都是化合物，在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；①CO2、③CH4都是化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；

答案为④⑥⑨；②④⑤⑧，①③。

(2)溶液是不显电性的，不带电，由电荷守恒得c(K+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)，c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3+)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；

答案为0.3mol/L。【解析】④⑥⑨②④⑤⑧①③0.3mol/L9、略

【分析】（1）

根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3；己为KCl，据此分析解答。

A．乙为ClO2；属于非电解质，A错误；

B．丙为HClO；酸性比碳酸弱，B错误；

C．甲为Cl2，乙为ClO2，C1O2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代氯气成为生产自来水的消毒剂；C正确；

D．戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在MnO2作催化剂的条件下加热发生分解生成KCl；不一定需要加入还原剂才能实现，D错误；

则答案为C。

（2）

由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，还原性：Cl-＜Fe2+＜I-，因此向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2时，Cl2先与I-反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-反应完全后，Cl2再氧化Fe2+，发生反应Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+。由图像可知，当通入0.1molCl2时，生成碘单质0.1mol，且碘离子恰好反应完全，继续通入Cl2，Fe3+开始增多，即开始发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，则溶液中n(I-)=0.2mol，则n(FeI2)=0.1mol，FeI2物质的量是0.1mol，通入0.1molCl2时，溶液中发生反应：Cl2+2I-=2C1-+I2，再通入0.02molCl2时，溶液中发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，消耗0.04molFe2+，得到0.04molFe3+，剩余的Fe2+是0.06mol，溶液中

（3）

通入足量氯气时，FeI2全部参与反应，生成氯化铁和碘单质，反应的化学方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2。

（4）

向水、固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，O-A段没有沉淀生成、则反应为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，则原固体加水时NaOH过量、Al3+完全转化为AlO溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A-B段盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+AlO+H+=Al(OH)3↓。B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；B-C过程中Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸反应而溶解；所以C点溶液中的溶质是氯化铝；氯化镁和氯化钠。

由上述分析可知A点沉淀物为Mg(OH)2。

（5）

根据镁元素守恒，可知溶液中MgCl2的物质的量n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02mol，A-B段发生反应：H2O+AlO+H+=Al(OH)3↓，n(AlCl3)=n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n(HCl)=1.00mol/L×0.02L=0.02mol，由题意可知：B-C段为Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸反应，Mg(OH)2消耗盐酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，Al(OH)3消耗盐酸的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，则消耗盐酸的体积为：V(HCl)==0.1L=100.0mL，则C点HCl溶液的体积为V(HCl)总=30.0mL+100.0mL=130.0mL。【解析】(1)C

(2)2：3

(3)2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

(4)Mg(OH)2

(5)130.010、略

【分析】【详解】

(1)气溶胶的分散剂是空气，分散质直径介于10-9~10-7m之间；属于分散系中的胶体。答案为：胶体；

(2)佩戴口罩预防疾病；目的是允许空气透过，但不允许灰尘等透过，其原理相当于化学实验中的过滤操作。答案为：过滤；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有机物丙烯通过加聚反应生成，属于合成材料。答案为：合成材料；

(4)实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，制得氯气和MnCl2等，再通入氢氧化钠溶液，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO等，发生的化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依据质量守恒定律，X为Cl2。答案为：Cl2。【解析】胶体过滤合成材料MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。12、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。13、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；14、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。18、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。四、原理综合题(共2题，共12分)19、略

【分析】【分析】

（1）①A．N2固氮转化为NH3、NH4+、NO2﹣、NO3﹣；化合价由0价分别转化为+3；+3、+3、+5价；

B．根据原子守恒可以知道；必须有氧气参加反应；

C．反硝化过程，由NO2﹣、NO3﹣，生成N2；大气中氮气的量增加；

D．植物蛋白为有机物，NH3、NH4+均为无机物；

②反硝化过程中，CH3OH与硝酸根离子反应生成氮气；碳酸根离子、碳酸氢根离子和水；

（2）①根据盖斯定律计算（Ⅰ﹣Ⅱ）×可得；

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1：3；结合三段式计算得到；

（3）①N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱；

②含砷废渣（主要成分为As2S3），通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫；

③根据反应过程列三段式计算可得。

【详解】

（1）①A．氮气在大气中氧化为亚硝酸根离子、硝酸根离子，N的化合价升高，被氧化，所以N2作还原剂；选项A错误；

B．NH3转化成HNO2，增加了O元素，则NH3被氧气氧化；所以在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与，选项B正确；

C．反硝化过程；生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，选项C正确；

D．氨化过程是动植物蛋白转化为氨气或铵根离子；即有机物转化为无机物，同化；氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化，选项D正确；

答案选BCD；

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。CH3OH与硝酸根离子反应生成氮气、碳酸根离子、碳酸氢根离子和水，反应的离子方程式为：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

故答案为：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

（2）①Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1

Ⅱ.2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H1＝﹣113kJ•mol﹣1

盖斯定律计算（Ⅰ﹣Ⅱ）×得到NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H2＝﹣41.8kJ•mol﹣1；

故答案为：﹣41.8kJ•mol﹣1；

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1：3，结合三行计算列式得到，设消耗NO2的物质的量为x：

NO2和NO的浓度之比为1：3，物质的量之比＝1：3，x＝0.75mol，NO2的平衡转化率＝×100%＝75%；

故答案为：75%；

（3）①非金属性：N＞As，AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，用原子结构解释原因：N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱；

故答案为：弱；N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱；

②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，结合电子转移配平得方程式为：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

故答案为：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

③列三段式如下：根据平衡常数表达式K＝==

故答案为：

【点睛】

本题考查的知识点较多，涉及氧化还原反应、物质之间的转化、热方程式的书写、三段式的应用、化学平衡的计算等，为高频考点，注意把握图象中物质之间的转化关系、以及氧化还原反应原理和应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。【解析】BCD63N2↑8H2O﹣41.8kJ•mol﹣175%弱N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S20、略

【分析】【详解】

（1）①氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO、NH3+HNO3＝NH4NO3；

②A．草木灰中含有碳酸钾，水解显碱性，铵根水解显酸性，铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量NH3逸出；A错误；

B．NH4NO3结块；用铁棒击碎易引起爆炸，B错误；

C．该氮肥能与钙镁磷肥混合施用；C正确；

D．高NH4NO3易水解为一水合氨；导致N的损失，D错误；

答案选C；

③该化肥的杂质中不含氮元素，NH4NO3的含氮量为35%，则纯度为98%；

（2）甲、乙、丙的主要反应分别为C+H2O（g）CO+H2，CH4+H2OCO+3H2，C5H12+5H2O5CO+11H2，三厂都把CO转成CO2，其反应式CO+H2OCO2+H2，故甲、乙、丙厂的H2和CO2的物质的量比为：甲：2：1，乙：4：1，丙：16：5，而合成尿素的H2和CO2的物质的量比为3：1时；因此丙利用率最高；

（3）大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中；促使水域富营养化，而暴发“水华”；“赤潮”。

【点睛】

本题考查了原料与能源的合理利用，侧重于化学反应流程的分析和计算、环境保护，题目难度中等，有关计算是解答的难点，注意结合反应原理和有关反应的化学方程式解答。【解析】4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；NH3+HNO3＝NH4NO3C98%丙含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”五、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入