2025年牛津译林版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版八年级化学下册阶段测试试卷784考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是（）A.活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气2、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪种元素的原子可以产生NMR现象（）A.B.C.D.3、下列实验操作不当的是（）A.将腐蚀性药品放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C.振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖嘴不能触及试管内壁4、某微粒含有rm{10}个电子，下列说法正确的是()A.一定含有rm{10}个质子B.一定是氖原子C.一定不能失去电子D.不能确定该微粒的名称5、有关蜡烛的性质和实验现象的叙述错误的是rm{(}rm{)}A.蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊B.用火柴去点燃刚熄灭的白烟，蜡烛不能重新燃烧C.蜡烛在空气中燃烧发黄光、放热，并有黑烟产生D.蜡烛燃烧的同时也发生了熔化6、沈欣、熊健、常程、张博四位同学去郊外郊游，看见一农家院子里有如图所示化肥商标，几位同学比赛计算化肥样品中硝酸铵（NH4NO3）的纯度（杂质不含氮元素）；他们计算的结果分别如下，其中正确的是（）

。硝酸铵。

净重：50kg

含氮量：34.3%

××化学工业公司A.98%B.35%C.34.5%D.89%评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、将一种叫辰砂的矿石和铁混合在空气中加热；完全反应后生成汞和硫酸亚铁，则该矿石中一定含有的元素是（）

A.汞。

B.氧。

C.硫。

D.铁。

8、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

9、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子．其中表示混合物的是（）A.B.C.D.10、下列反应中属于分解反应的有（）A.氢气+氧气水B.水氧气+氢气C.碳酸→水+二氧化碳D.氢气+氧化铁铁+水11、A、rm{B}rm{C}三种物质各rm{15}rm{g}它们化合时只能生成rm{30}rm{g}新物质rm{D.}若增加rm{10}rm{g}rm{A}则反应停止后，原反应物中只余rm{C.}根据上述条件推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.第一次反应停止后，rm{B}剩余rm{9g}B.第二次反应后，rm{D}的质量为rm{50g}C.反应中rm{A}和rm{B}的质量比是rm{3}rm{2}D.反应中rm{A}和rm{C}的质量比是rm{5}rm{2}12、铝矾石rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}还含有少量杂质rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3})}是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：rm{(SiO_{2}}是沙子的主要成分，不溶于酸；rm{Al(OH)_{3}}能溶于强碱rm{NaOH)}

下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.铝矾石中只含有金属氧化物B.原料rm{A}可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氢氧化钠C.步骤rm{垄脷}所得沉淀是氢氧化亚铁D.铝矾石炼铝需要消耗电能13、2005年10月12日，我国“神州六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想，运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．有关偏二甲肼的叙述中；不正确的是（）

A.由碳；氢、氮三种元素组成。

B.相对分子质量为60

C.组成元素碳；氢、氮的质量比为1：4：1

D.由2个碳原子；8个氢原子和2个氮原子构成。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、下面是五种粒子的结构示意图。

①图中粒子共能表示____种元素．A所表示的元素属于____元素（填金属或非金属）．

②图中表示的阳离子的是____（用序号表示）．

③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为____．15、如图所示，蜡烛的火焰分为______、______、______三层，将一根火柴梗横放在蜡烛的火焰上，1-2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），此实验说明______．16、常用的净化水的方法有______、______、______、______，其中净化程度最高的是______．17、长期存放石灰水的瓶壁上有一层白色固体是____，可用________________洗去，反应的化学方程式为____________________________________________________________。18、对元素周期律的发现作出巨大贡献并编制了第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。下面是元素周期表的一部分。请回答：

rm{(1)}原子序数为rm{16}的元素符号为______，它属于______rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素。

rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素是______，rm{Mg}元素和rm{Cl}元素组成的化合物的化学式为______。

rm{(3)}在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______，rm{Na}rm{Mg}rm{Al}位于同一周期的原因是______。

rm{(4)}氧原子在化学反应中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子。氧元素和硫元素化学性质相似性的原因是它们原子的______相同。

rm{(5)}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。19、在“质量守恒定律rm{"}的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置以课本实验为基础在老师的指导下进行了改进，请根据下图回答。。

rm{(1)}方案一：红磷燃烧观察到的实验现象时____，但甲组同学在红磷刚引燃时，就立即将锥形瓶放到天平上称量第二次，天平不平衡，得出结论：质量不守恒。你认为结论是____rm{(}填“正确”或“错误”rm{)}的，而导致结论错误的原因是____。rm{(2)}方案二：实验结束后，乙组同学称量第二次发现天平不平衡，得出该实验不遵守质量守恒定律。因此乙组同学讨论利用原有装置换一组试剂再探究一次，请你帮助该组同学选择一组合适的试剂rm{(}rm{)}rm{A.}铁钉和硫酸铜溶液rm{B.}锌和稀硫酸rm{C.}氯化钠和水rm{(3)}实验完成后，在老师的指导下，乙组同学进行了实验反思，发现方案二遵守质量守恒定律，请从原子的角度分析守恒的原因____；要使该实验反应前后天平平衡，改进的方法是____。20、20℃时氯化钠的溶解度为36克．该温度下；某氯化钠溶液的组成模型如图，请你回答：

（1）该溶液的溶质是______．

（2）保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数______．（填“变大”、“变小”、“不变”）21、在直流电的作用下，水会发生分解，电源正极产生____；负极生成____．其微观本质是水分子分解成____，每两个氧原子结合生成____，每两个氢原子结合生成____，所以说化学变化中的最小粒子是____．22、我区某学校化学兴趣小组的小锋同学用洁净的塑料瓶从淄的烧杯从淄河中取回一定量的水样；然后进行如下实验探究：

（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中；加入明矾粉末（吸附杂质，使杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿；

（2）将静置后的河水采用如图装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是____，其作用是____．

（3）过滤后观察发现滤液仍浑浊，则可能的原因有（写两点）____；____．

（4）通过上述操作，小锋同学总结出了过滤的操作要领：“一贴”、“二低”和“三靠”．其中“二低”是指____；____．

（5）改进后过滤，得到了澄清透明的水，小锋同学兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你是否同意他的看法？____，理由是____．若要制得纯净水，请帮助小锋同学选择合适的净化方法（填字母）____．A．沉降B．过滤C．蒸馏．

评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)23、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：rm{垄脵}将图中的集气瓶分为rm{5}等份，并作好标记。rm{垄脷}在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。rm{垄脹}充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：rm{(1)}该实验中红磷需稍过量，目的是____。rm{(2)}步骤rm{垄脷}集气瓶中的现象是____，其反应的文字表达式为____；步骤rm{垄脹}中打开止水夹后观察到的现象是____，由此可得出空气中氧气约占空气体积的____。rm{(3)}该实验可推论出氮气__________rm{(}填“易”或“难”rm{)}溶于水和其化学性质________rm{(}填“活泼”或“不活泼”rm{)}的结论。rm{(4)}若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？为什么？_______rm{(}填“是”或“否”rm{)}成功，原因是___________________________。24、在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：rm{(1)}取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，石蜡会__________________。结论：石蜡的密度比水_________。rm{(2)}点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是_______、_______、_______。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上rm{(}如下图rm{)}约rm{1S}后取出，可以看到与_______处rm{(}填字母rm{)}接触的火柴梗最先碳化。结论：蜡烛火焰的_______温度最高。

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现____________，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现______________。结论：蜡烛燃烧以后的生成物是______________________________。25、用如图装置进行测定空气中氧气含量的实验；操作步骤如下：

①在125mL集气瓶中先倒入25mL水；将50mL的注射器活塞置于35mL刻度处，连接并检查装置气密性；

②将足量红磷放在燃烧匙内；按图示方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；

③电热棒通电加热；使红磷和氧气充分反应；

④火焰熄灭后；振荡集气瓶，待后，再松开弹簧夹；

⑤在注射器上读取相应的数据；计算氧气含量。

请回答下列问题：

（1）该实验的原理是______（用化学方程式表示）；

（2）检查气密性的操作是______；

（3）请补充完整步骤④______；

（4）正确操作完成实验后，注射器活塞最终应停在约______mL刻度处（忽略导管内空气的影响）。26、某同学对金属钠做了如下实验：从煤油中取出一块金属钠；用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切下一小块，切口处呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速流动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．请分析以上实验现象，归纳出金属钠的有关性质：

I．物理性质：（1）硬度：______；（2）熔点______；（3）密度______；（4）颜色______．

Ⅱ．化学性质：（1）在常温下能与______反应；（2）在常温下能与______反应．评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)27、她和同学们进入博物馆。她看到了许多矿石标本，其中的rm{4}种矿石及其主要成分如下：rm{(1)}上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是________。rm{(}填字母序号rm{)}rm{(2)}她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后____________不变。rm{(3)}她依据化学式计算出rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的相对分子质量为___________。28、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品rm{8g}把rm{40g}稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表rm{(}假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解rm{)}。实验序号加入稀盐酸的质量rm{/g}剩余物质的质量rm{/g}第rm{1}次rm{10}rm{5.5}第rm{2}次rm{10}rm{3}第rm{3}次rm{10}rm{1.6}第rm{4}次rm{10}rm{m}rm{(1)}第rm{4}次剩余物质的质量rm{m=}______________________rm{g}rm{(2)}石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数为_____________________。rm{(3)}计算稀盐酸的溶质质量分数。评卷人得分六、简答题(共4题，共36分)29、以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验rm{.}请按要求回答问题：

rm{(1)}加热时装高锰酸钾的试管要略向下倾斜的原因：______；

rm{(2)}请将下列实验步骤进行正确排序______rm{.(}用字母表示rm{)}

A.给试管加热rm{B.}用排水法收集氧气rm{C.}装高锰酸钾于试管。

D.检查装置的气密性rm{E.}将导管移出水面rm{F.}熄灭酒精灯。

G.把试管固定；集气瓶注满水倒置在水中。

rm{(3)}若改用向上排空气法收集氧气，如何证明集气瓶内的氧气已收集满______．30、小郑和小飞两位同学设计实验，证明rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}三种金属的活动性强弱，方案如下：rm{(}所用仪器仅限试管、胶头滴管，试管夹rm{)}所用仪器仅限试管、胶头滴管，试管夹rm{(}rm{)}rm{垄脵Zn(NO_{3})_{2}}_____；rm{AgNO_{3}}rm{垄脷Zn}_____；rm{Ag}rm{垄脹Zn}rm{Cu}rm{AgNO_{3}}rm{垄脺Zn}rm{Cu}rm{Ag}．rm{HCl}请将方案rm{(1)}补充完整．rm{垄脵垄脷}针对方案rm{(2)}小郑和小飞同学发生了争执，小飞同学认为方案rm{垄脹垄脺}不能实现rm{垄脹}实验目的，小郑同学则认为适当的调整试剂的加入顺序即可实现实验目的，那么是小郑同学的方法是_____________________________；而小郑同学认为方案rm{垄脺}是rm{垄脺}锥形瓶，酒精灯，烧杯不能实现的，但是小飞同学认为只要增加一种仪器就可以实现了，那么该仪器是______________________rm{.(}锥形瓶，酒精灯，烧杯rm{)}在完成方案rm{.(}实验后得到rm{)}rm{(3)}rm{垄脵}的废液，小郑同学rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}向该混合液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，下列

A.取说法正确的是__________．点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B.图标上段质量增加的原因是与rm{a}溶液反应C.rm{b-c}点时溶液中金属离子有rm{Zn}rm{Cu(NO_{3})_{2}}金属单质有rm{b}rm{Zn^{2+}}rm{Cu^{2+}}D.rm{Zn}点和rm{Cu}点溶质种类不同，金属单质种类也不同．rm{Ag}31、填写正确答案序号：①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质。

（1）通常状况下；水是无色无味的液体______；

（2）酒精受热变成了酒精蒸气______；

（3）镁带能在空气中燃烧生成氧化镁______；

（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水______．32、水是宝贵的自然资源；在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

（1）在沉淀池和过滤池中发生的变化是______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）过滤池是自来水的生产过程中的重要环节；其中用到了活性炭，在过滤过程中活性炭的作用是对水中的部分杂质具有______作用。

（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现要将溶质的质量分数为25%的过氧乙酸溶液100g稀释成5%的过氧乙酸溶液，需加水多少克？参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】解：物理变化是指没有生成其它物质的变化；其特征是没有新物质生成；化学变化是指生成了其它物质的变化，其特征是有新物质生成．

A；活性炭吸附冰箱中的异味；只是有异味的物质位置移动了，没有新物质生成，是物理变化，所以错误．

B；二氧化碳由固态变成气态；没有新物质生成，是物理变化，所以错误．

C；在点燃蜡烛过程中；石蜡熔化时无新物质生成，是物理变化，燃烧时石蜡与氧气变成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，所以正确．

D；在分离液态空气制取氧气过程中；气体的状态变化，没有新物质生成，是物理变化，所以错误．

故选C．

【分析】A；根据物理变化、化学变化的定义和活性炭吸附冰箱中的异味过程中是否有新物质生成判断．

B；根据物理变化、化学变化的定义和干冰升华是否有新物质生成判断．

C；根据物理变化、化学变化的定义和点燃蜡烛过程中是否有新物质生成判断．

D、根据物理变化、化学变化的定义和分离液态空气制取氧气过程中是否有新物质生成判断．2、A【分析】解：

A；根据相对原子质量=质子数+中子数；可知氮元素的质子数为7；中子数为：14-7=7，质子数或中子数为奇数；故A符合题意；

B；根据相对原子质量=质子数+中子数；可知碳元素的质子数为6；中子数为：12-6=6，质子数或中子数为偶数；故B不符合题意；

C；根据相对原子质量=质子数+中子数；可知氦元素的质子数为2；中子数为：4-2=2，质子数或中子数为偶数；故C不符合题意；

D；根据相对原子质量=质子数+中子数；可知氮元素的质子数为8；中子数为：16-8=8，质子数或中子数为偶数；故D不符合题意．

故选A．

根据相对原子质量=质子数+中子数；及题意只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，进行解答．

本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活．【解析】【答案】A3、C【分析】解：rm{A}将易潮解有腐蚀性的药品放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量；防止腐蚀托盘，该实验操作正确．

B；将试管夹从试管底部往上套；夹在试管的中上部，该实验操作正确．

C；试管内的液体可能有毒或有腐蚀性；拇指堵住试管口，可能受腐蚀或中毒；振荡试管时用手捏住试管，用手腕摇动；该实验操作错误．

D；滴加液体时；滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁，以防污染试剂，该实验操作正确．

故选：rm{C}．

A、固体药品需放在纸上称量，易潮解的药品或有腐蚀性的药品rm{(}如氢氧化钠固体rm{)}必须放在玻璃器皿中称量．

B；根据试管夹的使用方法进行分析判断．

C；根据振荡试管的方法及注意事项进行分析判断．

D；根据滴加液体时注意事项进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本题需注意含有rm{10}个电子，可能是氖原子也可能是其它原子得到或失去电子形成的离子，原子得到或失去电子，都会使电子的总数发生改变，据各微粒中的电子数与质子数的关系分析，在原子或分子中质子数rm{=}电子数；在阳离子中，质子数rm{>}电子数；在阴离子中，质子数rm{<}电子数。【解答】A.如果该微粒是离子，质子数rm{neq}电子数，例如，rm{Na^{+}}中含有rm{10}个电子，质子数为rm{11}故A错误；B.如果该微粒是离子，就不是氖原子，例如，rm{Na^{+}}中含有rm{10}个电子，质子数为rm{11}故B错误；C.rm{O^{2-}}可以失去rm{2}个电子，变为氧原子，故C错误；D.某微粒含有rm{10}个电子，可能是氖原子也可能是其它原子得到或失去电子形成的离子，故D正确。故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}蜡烛燃烧后生成的气体中有二氧化碳，故可以使澄清石灰水变浑浊rm{.}故A选项的说法正确；

B；燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟；蜡烛能被点燃，因为白烟是蜡烛的固体小颗粒很容易被点燃，故B选项的说法错误；

C、蜡烛在空气中燃烧发黄光、放热，并有黑烟产生rm{.}故C选项的说法正确；

D；蜡烛燃烧的同时也发生了熔化；说法正确；

故选B

根据蜡烛燃烧时的现象和生成物的性质进行判断；注意现象的描述要准确；全面．

本题考查与蜡烛燃烧的相关问题，看似简单，却容易出错，特别是rm{B}选项rm{.}这就要求同学们一定要细心做题．【解析】rm{B}6、A【分析】解：

纯净硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数=×100%=35%

根据纯度=可得化肥样品中硝酸铵（NH4NO3）的纯度==98%；故选A。

先计算出纯净硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数，在根据纯度=进行解答．

本题考查学生对物质的纯度的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．【解析】A二、多选题(共7题，共14分)7、AC【分析】

根据题干信息：矿石和铁混合在空气中加热；完全反应后生成汞和硫酸亚铁，可知生成物中含有汞；铁、硫、氧四种元素，反应物中含有铁、氧，所以还缺少汞和硫元素，所以矿石中一定含有汞和硫元素．

故选AC．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变回答本题．

8、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

9、AC【分析】解：A；图A表示由一种构成的两种物质的混合物；故选项正确；

B；图B表示纯净物中的化合物；故选项错误；

C；图C表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项正确；

D；图D表示纯净物中的单质；故选项错误；

故选A；C

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC10、BC【分析】解：

A、在反应氢气+氧气水；反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义，所以错误．

B、在反应水氧气+氢气中；反应物是水一种物质，生成物是氧气和氢气两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

C；在反应碳酸→水+二氧化碳中；反应物是碳酸一种物质，生成物是水和二氧化碳两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

D、在反应氢气+氧化铁铁+水中；是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，符合置换反应的定义，所以错误．

故选：BC．

根据分解反应；化合反应、置换反应的定义判断；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应．

反应类型是初中化学的基本概念之一，也是考查的重点和热点之一，理解它们的概念，了解分类的依据，掌握它们间区别和联系是解决该类习题的关键．【解析】【答案】BC11、BD【分析】解：设第一次反应后，参加反应的rm{B}的质量为rm{z}第二次反应后，设rm{D}的质量为rm{x}同时参加反应的rm{C}的质量为rm{y}

由题意可知，该反应可表示为：rm{A+B+C篓TD}

rm{15g}rm{z}rm{30g}

rm{25g}rm{15g}rm{y}rm{x}

A、因为反应中rm{A}和rm{B}的质量比为rm{25g}rm{15g=5}rm{3}所以rm{z=9g}则第一次反应后剩余的rm{B}的质量为rm{15g-9g=6g}故A错误。

B、列出比例比rm{dfrac{15}{25}=dfrac{30}{x}}可求出：rm{dfrac{15}{25}=dfrac

{30}{x}}则选项B正确；

C、反应中rm{x=50g}和rm{A}的质量比为rm{B}rm{25g}rm{15g=5}故选项C错误；

D、rm{3}则反应中rm{y=10g}和rm{A}的质量比为rm{C}rm{25g}rm{10g=5}所以选项D正确；

故选：rm{2}

这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加rm{BD}rm{10}rm{g}则反应停止后，原反应物中只余rm{A}说明rm{C}克时，rm{A25}完全反应，而rm{B}有剩余；则设第一次反应后，参加反应的rm{C}的质量为rm{B}第二次反应后，设rm{z}的质量为rm{D}同时参加反应的rm{x}的质量为rm{C}根据“rm{y.}rm{A}rm{B}三种物质各rm{C}rm{15}它们化合时只能生成rm{g}rm{30}新物质rm{g}”，可书写表达式为：rm{D}根据反应表达式；可得答案．

培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系．rm{A+B+C篓TD}【解析】rm{BD}12、AC【分析】解：rm{A}铝矾石中含有的rm{SiO_{2}}是非金属氧化物；故A项说法错误，错误符合题意，故选项正确；

B、原料rm{A}可能是稀硫酸也可能是盐酸，滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氢氧化钠是正确的；正确但不符合题意，故选项错误；

C、步骤rm{垄脷}所得沉淀是氢氧化铁；氢氧化亚铁是错误的，错误符合题意，故选项正确；

D；铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的；最后要通电分解，正确但不符合题意，故选项错误；

故选A、rm{C}

由题目的信息可知：铝矾石中含有的rm{SiO_{2}}是非金属氧化物，故A项说法错误；原料rm{A}可能是稀硫酸也可能是盐酸，滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氢氧化钠是正确的；步骤rm{垄脷}所得沉淀是氢氧化铁；氢氧化亚铁是错误的；铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的，最后要通电分解．

本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，要掌握物质相互之间的反应规律和反应的条件rm{.}如果物质没有那种性质，就不能造实际上不存在的化学反应rm{.}本考点主要出现在选择题和实验题中．【解析】rm{AC}13、CD【分析】

A、由化学式为C2H8N2可知由C；H、N三种元素组成；故A说法正确；

B；相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60；故B说法正确；

C；元素质量是指元素的相对原子质量×原子个数；1：4：1属于原子个数比，故C说法错误；

D；分子和原子属于微观概念；物质、元素属于宏观概念，偏二甲肼属于物质所以应该用元素解释，说到偏二甲肼分子才能用原子来解释．

故选CD．

【解析】【答案】（1）根据化学式来判断；（2）根据相对分子质量的计算方法；（3）根据元素质量的计算方法考虑；（4）根据宏观概念和微观概念的区别来考虑．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】

（1）由元素的定义可知；质子数决定元素的种类．由原子的结构示意图可知，图中粒子共有四种质子数，能表示四种元素；由A的结构示意图可知，河内的质子数是17．该元素是氯元素，A所表示的元素属于非金属元素．

（2）由于阳离子的质子数大于核外的电子数，所以，图中表示的阳离子的是B，符号为：Mg2+．

（3）由于阴离子的质子数小于核外的电子数；所以，由E微粒的结构示意图可知，核内质子是17，核外的电子数是18，E为阴离子，在化合物中该元素通常显-1价．

故答为：（1）四，非金属；（2）Mg2+；（3）-1．

【解析】【答案】（1）根据质子数决定元素种类分析。

（2）阳离子中质子数大于核外电子数；

（3）根据阴离子中质子数小于核外电子数分析．

15、略

【分析】解：蜡烛的火焰分为三层；外焰；内焰、焰心．

由于温度越高；火柴梗越易被炭化，将一根火柴梗横放在蜡烛的火焰上，1-2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），即接触火焰的两端变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高．

故答案为：外焰；内焰、焰心；蜡烛火焰的外焰温度最高．

根据蜡烛的火焰分为三层（外焰；内焰、焰心）；温度越高，火柴梗越易被炭化，进行分析解答．

本题难度不大，了解酒精灯的火焰分为3层、外焰温度最高是正确解答本题的关键．【解析】外焰；内焰；焰心；蜡烛火焰的外焰温度最高16、略

【分析】解：常用的净化水的方法有沉淀；过滤、吸附、蒸馏等．其中沉淀、过滤、吸附只能除去水中部分杂质；蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的方法．

故答为：沉淀；过滤，吸附，蒸馏；蒸馏．

根据常见净化水的方法和原理分析回答；蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的方法．

在解此类题时，首先要知道各种净水措施的净化效果，然后结合题中的问题进行分析解答．【解析】沉淀；过滤；吸附；蒸馏；蒸馏17、CaCO3稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】【分析】本题主要考查了氢氧化钙的有关性质，及碳酸盐的有关知识，培养学生解决问题的能力。由于氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，属于不溶于水的沉淀，可以与酸反应。【解答】由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此久置于空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但可以与酸反应，所以洗去碳酸钙应选用稀盐酸溶液，再用水清洗，反应的化学方程式为：rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}

rm{+H}rm{2}rm{2}；稀盐酸；rm{O+CO}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}故答案为：rm{CaCO}rm{3}rm{3}【解析】rm{CaCO_{3}}稀盐酸rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}18、S非金属铝（或Al）MgCl2最外层电子数依次递增电子层数相同得到最外层电子数质子数（或核电荷数）【分析】解：rm{(1)}原子序数为rm{16}的元素是硫元素，属于非金属元素；故填：rm{S}非金属；

rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素；在化合物中，镁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价，所以氯化镁的化学式为rm{MgCl_{2}}故填：铝rm{(}或rm{Al)}rm{MgCl_{2}}

rm{(3)}在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增；rm{Na}rm{Mg}rm{Al}位于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同；故填：最外层电子数依次递增；电子层数相同；

rm{(4)}氧原子的最外层有rm{6}个电子；在化学反应中易得到电子；最外层电子数决定元素的化学性质，氧元素和硫元素化学性质相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同；故填：得到；最外层电子数；

rm{(5)}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数rm{(}或核电荷数rm{)}不同；故填：质子数rm{(}或核电荷数rm{)}

rm{(1)}根据原子序数确定元素的名称与种类；

rm{(2)}根据地壳中元素的含量以及化合物的化学式的写法来分析；

rm{(3)}根据原子结构示意图来分析；

rm{(4)}根据原子最外层电子数来分析；

rm{(5)}根据元素的概念来分析。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。【解析】rm{S}非金属铝rm{(}或rm{Al)}rm{MgCl_{2}}最外层电子数依次递增电子层数相同得到最外层电子数质子数rm{(}或核电荷数rm{)}19、略

【分析】【分析】

本题考查了质量守恒定律的探究，通过回答本题知道了质量守恒定律的微观解释，知道了验证质量守恒定律实验的设计方法，如果有气体放出的反应要在密闭容器中进行。【解答】

rm{(1)}因为红磷燃烧时产生五氧化二磷固体小颗粒；表现的现象是产生白烟其，同时产生大量热，使锥形瓶内压强增大，故气球膨胀，故填：红磷燃烧，产生白烟，气球膨胀；

甲组同学在红磷刚引燃就立即放到天平上称量；这时天平还没有平衡就读数这时不准确当然得出结论是质量不守恒，这样的结论当然是错误的，故填：错误；

造成这种错误结论的原因气球膨胀向上产生浮力使得称量结果不准确，故填：气球膨胀向上产生浮力使得称量结果不准确；rm{(2)}因为方案二选用的药品是碳酸钠和盐酸，两种物质反应时产生二氧化碳气体，使得气球膨胀产生向上的浮力，从而使称得结果不准确，所以要选用的药品反应过程中不产生气体，减少误差产生的几率，故选铁钉和硫酸铜溶液反应，故选A；rm{(3)}因为化学反应实际是构成物质的原子的重新组合成新物质的过程；化学反应前后构成物质的原子的种类；数目、质量的大小都不变，所以物质的总质量在化学反应前后物质的总质量不变，即遵守质量守恒定律，故填：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；

由rm{(1)}rm{(2)}的分析可知在如图装置中实验会造成称量结果不准确，所以应该选用密闭容器，故填：将装置改为密封装置。【解析】rm{(1)}红磷燃烧，产生大量白烟，气球膨胀错误气球膨胀产生向上的浮力使称量结果不准确rm{(2)A}rm{(3)}化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变将装置改为密封装置20、氯化钠不变【分析】解：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的；因此溶质是氯化钠；

（2）恒温下，物质的溶解度不变，根据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知；保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数不变；

故答案为：（1）氯化钠；（2）不变．

（1）根据氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成分析；

（2）恒温下，物质的溶解度不变，根据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析．

该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温时的溶解度，用好计算公式：饱和溶液中溶质的质量分数=×100%．【解析】氯化钠不变21、略

【分析】

电解水时；在直流电的作用下，水会发生分解，电源正极产生的气体较少，能支持燃烧是氧气；负极较多能燃烧，是氢气．其微观本质是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，每两个氢原子结合生成氢分子，所以说化学变化中的最小粒子是原子．

故答为：氧气；氢气；氢原子和氧原子；一个氧分子，一个氢分子，原子．

【解析】【答案】根据电解水实验的现象和结论以及分子；原子在化学变化的变化分析回答．

22、略

【分析】

（2）如不使用玻璃棒引流；会造成过滤时液体溅出，甚至会损坏滤纸．故答案为：玻璃棒；引流；

（3）滤纸破损；则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊．故答案为：滤纸破损；滤液高于滤纸边缘；

（4）通过上述操作；小锋同学总结出了过滤的操作要领：“一贴”；“二低”和“三靠”．其中“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘；故答案为：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘；

（5）过滤只是除去水中难溶性杂质；所以过滤得到了澄清透明的水不是纯水，还含有一些可溶性杂质．若要制得纯净水可用蒸馏的方法．故答案为：不同意；C．

【解析】【答案】（2）根据过滤时注所需的仪器以及用途考虑．

（3）过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔；而液体可以通过滤纸上的小孔．凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果．

（4）根据过滤时注意事项考虑．

（5）根据过滤只是除去水中难溶性杂质进行解答．

解四、探究题(共4题，共20分)23、确保将集气瓶内的氧气消耗尽；红磷燃烧，生成大量的白烟；红磷+氧气五氧化二磷；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；难；不活泼；不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流【分析】解：

rm{(1)}该实验中红磷需稍过量；目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；

rm{(2)}点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟rm{.}红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出氧气约为空气体积的rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}由于集气瓶内剩余的气体主要是氮气；由此可知氮气的性质是不溶于水；化学性质不活泼；

rm{(4)}不能；因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流。

故答案为：

rm{(1)}确保将集气瓶内的氧气消耗尽；

rm{(2)}红磷燃烧，生成大量的白烟，红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷，烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}难；不活泼；

rm{(4)}不能；因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流。

rm{(1)}根据该实验注意事项分析；

rm{(2)}根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析rm{.}红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体；消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；

rm{(3)}根据集气瓶内剩余的气体主要是氮气分析氮气的性质；

rm{(4)}根据测定空气中氧气含量的实验的原理分析；

熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础。【解析】确保将集气瓶内的氧气消耗尽；红磷燃烧，生成大量的白烟；红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；rm{dfrac{1}{5}}难；不活泼；不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流24、（1）浮在水面上小（2）外焰内焰焰心a外焰（3）水雾澄清石灰水变浑浊水和二氧化碳【分析】【分析】

本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答。

【解答】

rm{(1)}由于蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，故答案为：浮在水面上；小；

rm{(2)}蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层；由于温度越高，火柴梗易被炭化，所以，看到火柴梗的rm{a}处最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，故答案为：外焰；内焰；焰心；rm{a}外焰；外焰；

rm{a}由题意可知，由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；rm{(3)}由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳；蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳，故答案为：片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现澄清的石灰水变浑浊；水雾；澄清石灰水变浑浊；

水和二氧化碳。【解析】rm{(1)}浮在水面上小rm{(2)}外焰内焰焰心rm{a}外焰rm{(3)}水雾澄清石灰水变浑浊水和二氧化碳25、4P+5O22P2O5向左推动活塞，再松开活塞，若活塞能恢复至原位置，说明装置的气密性是良好的装置冷却至室温15【分析】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；

（2）检查该装置气密性的方法是向左推动活塞；再松开活塞，若活塞能恢复至原位置，说明装置的气密性是良好的；故填：向左推动活塞，再松开活塞，若活塞能恢复至原位置，说明装置的气密性是良好的；

（3）火焰熄灭后；振荡集气瓶，待装置冷却至室温后，再松开弹簧夹；故填：装置冷却至室温；

（4）集气瓶内有100mL的空气，足量的红磷燃烧耗尽了集气瓶内的氧气，氧气的体积为：100mL×=20mL；所以注射器活塞最终应停在约35mL-20mL=15mL刻度处；故填：15。

（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；

（2）根据检查装置气密性的方法来分析；

（3）根据测定空气中氧气含量的原理来分析；

（4）根据空气中氧气的含量来分析。

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大。【解析】4P+5O22P2O5向左推动活塞，再松开活塞，若活塞能恢复至原位置，说明装置的气密性是良好的装置冷却至室温1526、小低比水小银白色氧气水【分析】解：Ⅰ由题目的信息可知；钠的物理性质有：硬度小；熔点低、密度比水小、颜色是银白色；故答案为：小；低；比水小；银白色；

Ⅱ钠的化学性质有：钠与空气中的氧气迅速反应；在常温下钠与水反应；故答案为：氧气；水；

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；如可燃性；助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．由题目的信息可知，钠的物理性质有：硬度小、熔点低、密度比水小、颜色是银白色；钠的化学性质有：钠与空气中的氧气迅速反应、在常温下钠与水反应．

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关钠的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】小低比水小银白色氧气水五、计算题(共2题，共18分)27、rm{(1)B}

rm{(2)}元素种类

rm{(3)222}【分析】【分析】rm{(1)}根据主要成分的化学式来分析；rm{(2)}根据质量守恒定律来分析；rm{(3)}相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和来分析。本题考查质量守恒定律、化学式的计算等，为基础型考查，难度不大。【解答】rm{(1)A.}主要成分中含有铁和氧两种元素；rm{B.}主要成分中含有铜、氧、碳和氢四种元素；rm{C.}主要成分中含有三种元素；rm{D.}主要成分中含有铜和硫两种元素；故填：rm{B}

rm{(2)}化学变化前后元素的种类不变；所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，故填：元素种类；

rm{(3)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的相对分子质量为rm{64隆脕2+(16+1)隆脕2+12+16隆脕3=222}故填：rm{222}【解析】rm{(1)B}rm{(2)}元素种类rm{(3)222}28、rm{(1)1.6}

rm{(2)80%}

rm{(3)}解：设rm{10}克稀盐酸中溶质的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{8g-5.5g}rm{x}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}

稀盐酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼}

答：稀盐酸中溶质的质量分数为rm{x=1.825g}rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼

}【分析】【分析】rm{(1)}根据实验数据可分析出rm{10}克稀盐酸与多少克的碳酸钙恰好完全反应，进而分析出石灰石样品中所含的杂质的质量，也就是rm{m}的值；rm{(2)}石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据rm{dfrac{脤录脣谩赂脝碌脛脰脢脕驴}{脢炉禄脪脢炉脩霉脝路碌脛脰脢脕驴}隆脕100拢楼}即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；rm{dfrac{脤录脣谩赂脝碌脛脰脢脕驴}{脢炉禄脪脢炉脩霉脝路碌脛脰脢脕驴}隆脕100拢楼

}根据实验数据可分析出rm{(3)}克稀盐酸与rm{10}克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量可求出rm{2.5}克稀盐酸中所含的溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。有关反应前后质量差的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后装置减少的质量一般为生成气体的质量，固体物质减少的质量一般为参加反应的固体物质的质量。【解答】rm{10}根据前rm{(1)}次实验，都是加入rm{2}盐酸恰好固体减少rm{10g}可知：根据实验数据分析可知rm{2.5g}克稀盐酸与rm{10}克碳酸钙恰好完全反应，而第rm{2.5}次剩余rm{3}减少了rm{1.6g}说明rm{1.4g}为杂质，所以rm{1.6g}的值为rm{m}故答案为：rm{1.6}

rm{1.6}石灰石样品中rm{(2)}的质量分数rm{=dfrac{8g-1.6g}{8g}隆脕100拢楼=80拢楼}故答案为：rm{CaCO_{3}}

rm{=dfrac{8g-1.6g}{8g}隆脕100拢楼=80拢楼

}设rm{80%}克稀盐酸中溶质的质量为rm{(3)}

rm{10}

rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}

rm{8g-5.5g}

稀盐酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼}

答：稀盐酸中溶质的质量分数为rm{x}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}【解析】rm{(1)1.6}rm{(2)80%}rm{(3)}解：设rm{10}克稀盐酸中溶质的质量为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{73}rm{8g-5.5g}rm{x}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}稀盐酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼}答：稀盐酸中溶质的质量分数为rm{x=1.825g}rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼

}六、简答题(共4题，共36分)29、略

【分析】解：

rm{(1)}若rm{A}装置的试管口向上倾斜；加热时药品中的水分变成水蒸汽，水蒸汽到试管口遇冷变成小水滴倒流入试管底部，热的试管骤冷炸裂．

故加热时装高锰酸钾的试管要略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流入试管；将试管炸裂；

rm{(2)}实验室制取氧气的正确步骤：检查装置的气密性、装入药品、固定装置、加热、用排水法收集、将导管移出水面、熄灭酒精灯，所以操作顺序正确的是rm{DCGABEF}．

rm{(3)}氧气能使带火星的木条复燃；验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满．

答案：

rm{(1)}防止冷凝水倒流入试管；将试管炸裂；

rm{(2)DCGABEF}

rm{(3)}用带火星的木条平置于集气瓶口；木条复燃，说明已满．

rm{(1)}根据实验操作的注意事项进行分析；

rm{(2)}巩固制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，所以操作顺序是：rm{垄脵}检查装置的气密性；rm{垄脷}将药品装入试管；rm{垄脹}把装置它固定在铁架台上；rm{垄脺}给试管加热；rm{垄脻}收集