2025年统编版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某气体的密度比空气小，常温下不与氧气反应，难溶于水，也不与水反应，则收集该气体的方法可以用（）A.排水集气法或向上排空气法B.向上排空气法C.向下排空气法或排水集气法D.难以确定2、下列关于资源的叙述正确的是（）A.浩瀚的海洋中含有丰富的资源，其中含量最多的物质是氯化钠B.把煤隔绝空气加强热可得到焦炉煤气、煤焦油和液化石油气等多种产品C.地壳中的金属元素是硅元素，生活中应用最广泛的也是铝元素D.用氮气填充食品包装袋内做防腐剂3、下列物质中，氯元素的化合价最高的是（）A.HClOB.Cl2C.KClO3D.NaCl4、推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸B.酸和碱反应生成盐和水，CaO和H2SO4反应生成盐和水，所以CaO是碱C.碱的水溶液通常pH大于7，碳酸钠溶液pH大于7，所以碳酸钠是碱D.盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物，所以硝酸钠一定属于盐5、在氢气、水、过氧化氢三种物质中，都含有（）A.氢分子B.2个氢原子C.氢气D.氢元素评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀．右图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀．

A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是____．7、（2015•临沂）用元素符号或化学式填空．

（1）2个氢氧根离子____；（2）干冰____；

（3）硅元素____；（4）两个五氧化二磷分子____．8、按下列要求填写相应元素符号。

rm{(1)}空气中含量最多的元素______；rm{(2)}人体中含量最多的元素______；

rm{(3)}地壳中含量最多的金属元素______；rm{(4)}海水中含量最多的非金属元素______；

rm{(5)}太阳上含量最多的元素______；rm{(6)}缺少就会导致人体骨骼疏松的元素______．9、我国某些地区居民喜欢食用的腌制食品能产生致癌物二甲基亚硝胺C2H6N2O．二甲基亚硝胺的相对分子质量是____，二甲基亚硝胺中碳、氢、氮、氧的质量比是____，氧元素的质量分数是____．（计算结果保留一位小数）10、化学就在我们身边；它能改善我们的生活．请从“A．氮气B．生石灰C．熟石灰D．稀盐酸E．食醋F．尿素G．不锈钢H．聚乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）．

（1）可用于除铁锈的物质是____；

（2）用于农作物肥料的物质是____；

（3）常用作袋装食品干燥剂的是____；

（4）厨房调味品中pH小于7的是____；

（5）可以制成食品包装袋的是____；

（6）可用于制造刀具的物质是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．12、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）13、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．14、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．15、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）16、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)17、近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关；请回答下列问题：

（1）空气中二氧化碳主要来源是______．

（2）自然界中能消耗二氧化碳的是______作用．

（3）为减缓此现象，你认为可采取的措施有______．18、探究给物质加热方法．某同学做如下实验：取三支试管；各加入3mL水．试管-1：试管的底部放在酒精灯上方约3cm处加热；试管-2：试管的底部与酒精灯灯芯接触加热；试管-3：试管的底部放在酒精灯外焰部分加热．记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间，分别是60秒；35秒、27秒．请你回答：

（1）分析上述实验结果；你认为给物质加热时应该用酒精灯哪一层火焰？为什么？

（2）加热试管里的液体时；要注意什么问题？（至少答出三点）

（3）上述实验，还存在哪些问题（举两例），有哪些改进意见？19、如图所示；该装置有洗气；检验及储气等多种用途．

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时；在锥形瓶内应该盛放的试剂是______．

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体；锥形瓶内应该盛放的试剂是______．

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时；能收集到的气体可以是______．

评卷人得分五、推断题(共3题，共15分)20、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某科学兴趣小组同学设计并开展以下实验：

已知；步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ；Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是____．（写化学式）

（2）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是____．（写化学式）21、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青；波尔多液的工艺流程如图：

（1）X的化学式为____．

（2）反应②中空气的作用是____．

（3）石青的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2，写出反应③的化学方程式____．

（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为____．22、有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序都小于18，其中A的单质是密度最小的气体，B的K层电子数占电子总数的；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D-的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数；但比B多一层电子．

（1）写出元素符号：A____、B____、C____、D____、E____．

（2）画出D-的离子结构示意图：____．

（3）写出由A、B、C三种元素组成的化合物的名称____．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共27分)23、（2010•濉溪县校级模拟）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2．若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2；现设计以下两种方法．

甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液．乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液．

【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应．Ⅱ．SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

Ⅲ．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OⅣ．Na2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成Na2SO4而褪色。

SO2NaOH溶液。

（1）请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述____方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是____．

（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．同学们认为此结论不严谨，理由是____．

（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是____．24、取一小块石灰石，放入试管中，加入水后滴几滴酚酞，试管里液体的颜色有无变化？____（填“有”或“无”）．仍将这块石灰石取出，用滤纸吸干表面水分后，用坩埚钳夹住石灰石放在酒精灯的火焰上灼烧约2min，待冷却后小心放进试管，再加入少量水，然后再滴入几滴酚酞，这时溶液呈____色，这是因为溶液中生成了____．25、下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）10℃时，将20gNH4Cl加入到100g水中，充分搅拌，形成的溶液属于____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为____．

（2）20℃时，向50g水中加入20gNH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为____；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是____、____（写出两种方法）．

（3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】气体不溶于水，且不能与水发生反应，可用排水法收集；气体密度大于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；气体密度小于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向下排空气法收集【解析】【解答】解：

由资料提示；气体A的密度比空气小，常温下不与氧气反应，可用向下排空气法收集，难溶于水，也不与水反应也可用排水法收集．

答案：C．2、D【分析】【分析】A；根据海洋中含量最多的物质是水进行解答；

B；根据煤隔绝空气加热分解得到焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油进行解答；

C；根据地壳中的金属元素是铝元素；生活中应用最广泛的也是铁元素进行解答；

D、根据氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气进行解答．【解析】【解答】解：A；海洋中含量最多的物质是水；故A错误；

B；煤隔绝空气加热分解得到焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油；得不到液化石油气，故B错误；

C；地壳中的金属元素是铝元素；生活中应用最广泛的也是铁元素，故C错误；

D；氮气的化学性质不活泼；可以用作保护气，所以可用氮气填充食品包装袋内做防腐剂，故D正确．

故选：D．3、C【分析】【分析】化合价是某元素的原子与其他元素原子化合时表现出来的性质。通常用一些数字和正负号表示。在化合物里；氧元素通常是-2价，氢元素通常表现+1价。单质中元素的化合价为零。化合物中各元素正负化合价代数和为零。据此计算得：

A、HClO中Cl为+1价；B、Cl2为单质，Cl为0价；C、KClO3中Cl为+5价；D；NaCl中Cl为-1价。故选C。

【点评】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算本题，难度不大，关键在于能否熟记常见元素的化合价。4、D【分析】解：A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，但CO2不是酸；故选项说法错误。

B、酸和碱反应生成盐和水，但与酸反应生成盐和水的反应还有金属氧化物，CaO和H2SO4反应生成盐和水；CaO不是碱，是金属氧化物，故选项说法错误。

C；碱的水溶液通常pH大于7；但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液pH大于7，碳酸钠不是碱，属于盐，故选项说法错误。

D；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物；所以硝酸钠一定属于盐，故选项说法正确。误。

故选：D。

A；根据酸、二氧化碳的化学性质进行分析判断。

B；根据生成盐和水的物质的种类分析判断。

C；根据溶液显碱性物质的种类分析。

D；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

本题难度不大，掌握碱与酸的化学性质、溶液的酸碱性、盐的特征等是正确解答本题的关键。【解析】D5、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，据此解答．【解析】【解答】解：A；氢气中含有氢分子；水和过氧化氢中不含有氢分子，错误；

B；氢气、水和过氧化氢都是由分子构成的；则这三种物质中不含有2个氢原子，错误；

C；水和过氧化氢中不含有氢气；错误；

D；氢气、水、过氧化氢三种物质中都含有氢元素；正确；

故选D．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】根据题中信息分析解答．A装置内产生氢气，压强增大，使生成的硫酸亚铁流入B装置，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀．【解析】【解答】解：A装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；A内压强增大，将生成的硫酸亚铁压入B内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，此时打开止水夹，氢气进入B装置，排除装置内的空气

故答案为：产生白色沉淀，导管口有气泡产生．7、2OH﹣CO2Si2P2O5【分析】【解答】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣；

（2）干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2；

（3）硅元素的元素符号为：Si；

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个五氧化二磷分子可表示为：2P2O5．

故答案为：（1）2OH﹣；（2）CO2；（3）Si；（4）2P2O5．

【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；

（2）干冰是固态的二氧化碳；写出其化学式即可；

（3）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写；

（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子．8、略

【分析】解：rm{(1)}空气中含量最多的元素是rm{N}

rm{(2)}人体中含量最多的元素是rm{O}

rm{(3)}地壳中含量最多的金属元素是rm{Al}

rm{(4)}海水中含量最多的非金属元素是rm{O}

rm{(5)}太阳上含量最多的元素是rm{H}

rm{(6)}缺少就会导致人体骨骼疏松的元素是rm{Ca}．

故答案为：rm{(1)N}

rm{(2)O}

rm{(3)Al}

rm{(4)O}

rm{(5)H}

rm{(6)Ca}．

根据元素符号的名称；书写原则进行分析解答即可；正确书写元素符号；可以概括为“一大二小”．

本题难度不大，掌握元素符号的书写方法rm{(}“一大二小”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{N}rm{O}rm{Al}rm{O}rm{H}rm{Ca}9、略

【分析】【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74．

二甲基亚硝胺中碳；氢、氮、氧的质量比是（12×2）：（1×6）：（14×2）：16=12：3：14：8．

氧元素的质量分数是100%≈21.6%．

故答案为：74；12：3：14：8；21.6%．10、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应；尿素中含有氮元素；生石灰与水反应生成氢氧化钙；食醋中含有醋酸，显酸性；聚乙烯可以制成食品包装袋；不锈钢具有硬度大、抗腐蚀性能好等性质；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁；能与酸反应，可用稀盐酸除去铁锈．

（2）尿素中含有氮元素；可用作氮肥．

（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙；常用作袋装食品干燥剂．

（4）食醋中含有醋酸；显酸性，pH小于7，是厨房中常用的调味品．

（5）聚乙烯可以制成食品包装袋．

（6）不锈钢具有硬度大；抗腐蚀性能好等优点；可用于制造刀具．

故答案为：（1）D；（2）F；（3）B；（4）E；（5）H；（6）G．三、判断题(共6题，共12分)11、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．12、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．13、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．14、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．15、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．四、计算题(共3题，共15分)17、略

【分析】解：（1）化石燃料燃烧会产生二氧化碳；动植物都是吸入氧气而排出二氧化碳，故答案为：煤等燃料的燃烧；动植物的呼吸等；

（2）植物的光合作用是吸收二氧化碳；排放氧气，水和二氧化碳经过光合作用生成了淀粉和氧气，故答案为：光合；

（3）为减缓此现象；你认为可采取的措施有使用无污染能源，如以氢气为燃料，氢气的燃烧产物是水，并且热值高；故答案为：使用无污染能源．

（1）根据哪些活动和操作会使空气中的二氧化碳增多进行分析；

（2）根据自然界消耗二氧化碳的途径进行分析；

（3）根据各种能源的优点和缺点进行分析；根据水的分解条件和氢气的爆炸性进行分析；

通过该题的解答，要知道二氧化碳的来源和消耗的途径，以及各种能源的利弊和新能源开发需要注意的问题．【解析】煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等；光合；使用无污染能源18、略

【分析】【分析】（1）根据酒精灯的火焰温度高低分析；

（2）、（3）根据给试管内液体加热操作要点分析．【解析】【解答】解：（1）因为用外焰加热同样多的水至沸腾所用时间最短；说明外焰温度最高．

（2）液体体积不要超过试管容积的；试管夹应夹在距试管口处；试管要倾斜；与桌面成45°角；试管口不准对着有人的方向；要先预热再集中加热等．

（3）没有先预热就集中在试管底部加热等都能使试管炸裂；试管底部接触了灯芯可能使试管炸裂．

故答案是：（1）外焰部分；外焰温度最高；

（2）液体体积不要超过试管容积的；试管夹应夹在距试管口处；试管要倾斜；与桌面成45°角；

（3）没有先预热就集中在试管底部加热，先预热再集中在试管底部加热；试管底部接触了灯芯，不要使试管底部接触灯芯．19、略

【分析】

（1）因为浓硫酸有吸水性；又不与氢气反应，所以除去氢气中混有的少量水蒸气时可以用浓硫酸．

（2）要验证氢气中是否混有氯化氢气体；根据氯化氢气体的性质，溶于水呈酸性，所以可以用紫色石蕊试液．

（3）用来收集气体，当气体从b端通入时；说明通入的气体密度比空气小，可以考虑是氢气．

答案（1）浓硫酸．

（2）紫色石蕊试液．

（3）氢气或气体密度小于空气的气体．

【解析】【答案】该装置有洗气；检验及储气等多种功能；根据不同的要求，选用不同的试剂可以达到相应的目的．除去氢气中混有的少量水蒸气可以用浓硫酸，验证含有某种气体时，要加入与这种气体反应的试剂，收集气体要根据气体的密度确定从哪端通入．

五、推断题(共3题，共15分)20、略

【分析】【分析】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【解析】【解答】解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；故答案为：Na2SO4、Cu（NO3）2；

（2）向固体中加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和盐酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，过量的盐酸能够和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，故蓝色滤液中一定含有硝酸；综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．故答案为：NaNO3、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、HNO3．21、略

【分析】【分析】（1）根据碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳；质量守恒定律中的元素；原子守恒进行分析；

（2）根据反应②的反应物；生成物以及反应原理进行分析；

（3）根据题中的反应原理找出反应物；生成物以及反应条件；然后依据质量守恒定律书写化学方程式；

（4）根据反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，依据质量守恒定律书写化学方程式．【解析】【解答】解：（1）石灰石在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，化学式为：CO2；

（2）通过分析反应原理可知；铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，空气在反应中是提供氧，所以反应②中空气的作用是：起氧化作用；

（3）石青的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2，反应③是碳酸钙、硫酸铜和水在170℃的反应条件下生成石青、硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为：3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3•Cu（OH）2+CO2↑+3CaSO4；

（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，硫酸铜、生石灰和水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+CaO+H2O=Cu（OH）2↓+CaSO4．

故答案为：（1）CO2；

（2）起氧化作用；

（3）3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3•Cu（OH）2+CO2↑+3CaSO4；

（4）CuSO4+CaO+H2O=Cu（OH）2↓+CaSO4．22、HONaClS氢氧化钠【分析】【分析】A的单质是密度最小的气体；说明A是氢元素；

K层电子数最多2个，B的K层电子数占电子总数的；说明B的核外电子数是8个，即B是氧元素；

C的阳离子C+比B原子多2个电子；说明C的核外电子数是11个，即C是钠元素；

D和C具有相同的电子层数，D-的离子结构与氩原子结构相同，说明D-的核外电子数是18个；即D是氯元素；

E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层电子，说明E的核外电子数是16个，即E是硫元素．【解析】【解答】解：（1）写出元素符号：A；B、C、D、E分别是氢元素、氧元素、钠元素、氯元素和硫元素；元素符号分别是H、O、Na、Cl和S．

故填：H；O、Na、Cl、S．

（2）Cl-的离子结构示意图为：．

（3）由氢元素；氧元素、钠元素等三种元素组成的化合物的氢氧化钠．

故填：氢氧化钠．六、科普阅读题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】要除去CO2中的SO2就要根据这两种物质的性质，它们都属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除CO2中的SO2，只能选用能与SO2反应，但不能与CO2反应的aHCO3．另外