2025年牛津译林版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学上册阶段测试试卷469考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的将此溶液稀释1倍后，溶液的则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C.盐酸的盐酸的D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的2、下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（）

①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤3、傅-克反应是合成芳香化合物的一种重要反应。有机物a和苯通过傅-克反应合成b的过程可表示如下(无机小分子产物略去)：下列说法正确的是。

+A.该反应是加成反应B.R为时，b的二氯代物有6种C.R为时，b中共平面的原子至少有8个D.R为时，1b完全燃烧最多消耗124、下列离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：C.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：D.实验室用乙醇制乙烯：5、下列由实验现象得出的结论正确的是。操作及现象结论A将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色裂解产生乙烯B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性C乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色乙醇具有还原性D在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是电解质

A.AB.BC.CD.D6、下列由实验得出的结论正确的是。

。

实验。

结论。

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溶液最终变为无色。

生成的1；2-二溴乙烷无色。

B

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体。

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性。

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢；可将其清除。

乙酸的酸性弱于碳酸的酸性。

D

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红。

生成的一氯甲烷具有酸性。

A.AB.BC.CD.D7、下列指定电极的电极反应式书写不正确的是()A.铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的负极：B.电解精炼铜的电解池阴极：C.电解溶液的电解池阳极（惰性电极）：D.电解熔融氧化铝的电解池阴极：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。实验试剂现象试管滴管0.1mol·L-1AgNO3溶液(pH=4)0.1mol·L-1Na2S溶液(pH=9)出现黑色沉淀出现黑色沉淀

(1)用离子方程式解释Na2S溶液pH>7的原因：________________________________。

(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag；设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和

ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是______________，______________。

现象1和现象2分别是______________，______________。

②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，________________________

③经检验，沉淀不含有不含有Ag。9、现有五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

(1)将1LpH=3的HCl溶液分别与0.001mol·L-1V1LNH3·H2O溶液、0.001mol·L-1V2LNaOH溶液充分反应至中性，则V1、V2大小关系为V1_______V2(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，加水稀释同等倍数后pH大小关系为：HCl_______CH3COOH。

(2)浓度均为0.1mol·L-1NH4HSO4与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因：_______(用离子方程式表示)

(3)用水稀释0.1mol·L-1NH3·H2O时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。

①②③c(H+)④n(OH-)⑤c(H+)和c(OH-)的乘积

(4)室温下，将pH=1的HCl溶液aL与pH=12的NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a：b=_______。

(5)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_______。10、1964年，合成大师Woodward提出了利用化合物A(C10H10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C10H6)。化合物A有三种不同化学环境的氢，其数目比为6：3：1；化合物B分子中所有氢的化学环境相同，B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不。能分离得到。三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C，[C10H6]2-。化合物C中六个氢的化学环境相同；在一定条件下可以转化为B。化合物A转化为C的过程如下所示：

(1)A的结构简式：_______

(2)B的结构简式：_______

(3)C的结构简式：_______

(4)B是否具有芳香性_______？为什么_______？11、(1)写出有机物中至少两种官能团的名称：__，___。

(2)下列关于丙烯的结构和性质的说法正确的是________。

A．分子中3个碳原子在同一直线上。

B．分子中所有原子在同一平面上。

C．与HCl加成只生成一种产物。

D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色；但褪色原理不同。

(3)请写出用乙炔作原料制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：_______。

(4)某有机物A的结构简式为该烃用系统命名法命名为：_______；有机物A中共有________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有______种。

(5)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时；不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R″

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为_____，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有______种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为________，对应名称为_______。12、化学家研究发现，在催化剂作用下，环氧丙烷()可与某常见物质以1：1的物质的量之比反应，生成一种可降解的高聚物()。这个反应可充分利用参与反应的原料；实现零排放，符合绿色化学的要求，生成的高聚物可制造塑料制品。请回答下列问题：

(1)与环氧丙烷反应的该常见物质是_______。

(2)可降解高聚物的使用主要有助于缓解环境的_______。(选填下列选项的编号字母)

A.白色污染B.食品污染C.水污染D.气体污染13、已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动失水生成含的化合物。在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛()：

(1)条件2中的试剂为___________。

(2)写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式：___________。

(3)苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物与B发生酯化反应生成的一种新的化合物C的结构简式：___________。14、I．有下列各组物质：A．和B．和C．和D．和E．丁烷和新戊烷F．和G．甲烷和庚烷，其中属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同种物质的是__；属于同位素的是属于同素异形体的是___。

II．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，回答下列问题：。ABCD①能使溴水褪色。

②空间充填模型为

③能与水在一定条件下反应生成物质B①由C；H、O三种元素组成。

②能与Na反应；但不能与NaOH溶液反应。

③能与D反应生成相对分子质量为100的酯①相对分子质量比物质B小2

②能由物质B氧化而成①由C；H、O三种元素组成。

②球棍模型为。

(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是____(填名称)，对应的化学方程式为：____。

(2)写出由B氧化生成C的化学方程式：____。

(3)B与D反应的反应类型为____；化学方程式为：____。15、(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)的系统命名为：___________。

(4)某芳香烃的结构为它的分子式为___________，其核磁共振氢谱图上有___________组峰。

(5)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

(6)2，4，6－三硝基甲苯又叫梯恩梯(TNT)，是一种烈性炸药，其结构简式为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误18、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误19、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误20、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误21、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)22、化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等。纯Na2C2O4为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性。实验室可用标准KMnO4溶液测定市售草酸钠中Na2C2O4的质量分数(假设杂质不与KMnO4反应)。

(1)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应如下，请将相关物质的化学计量数填写在横线上________。

___________MnO＋___________C2O＋___________H+→___________Mn2+＋___________CO2↑＋___________H2O

(2)准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液转移至___________(填仪器名称)中；加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，作被测试样。

(3)将0.06mol·L-1KMnO4标准溶液置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。如果液面初始位置如图所示，初始读数为___________mL。

(4)用KMnO4标准溶液滴定，判断滴定终点的依据是___________。

(5)重复滴定4次，并记录KMnO4溶液的终了读数。实验数据如下表所示(假设每次实验滴定管中的初始读数均相同)。滴定终点第一次终点第二次终点第三次终点第四次终点滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL20.70mL

据此计算出草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为___________。

(6)以下操作会造成测定结果偏高的是___________(填字母编号)。

A．配制草酸钠溶液时；定容时仰视刻度线。

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO4溶液。

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗。

D．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失23、三氯氧磷()可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置模拟联合制备三氯氧磷和氯化亚砜()。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为实验过程示意图如图：

已知：。物质熔点/沸点/相对分子质量其他-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与反应1.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解

(1)装置中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。

(2)实验室制备的离子方程式为_______。

(3)装置的作用为_______、_______；使气体充分混合。

(4)装置中发生反应的化学方程式是_______，分离提纯获得的实验方法是_______。

(5)本实验采用的二级间歇式反应装置，在反应5~6小时后，暂停通入气体。将瓶拆下，瓶装在图中瓶处，并在原瓶处重新装上一个盛有的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，这种操作的优点是_______。

(6)通过下列方法可以测定制备的三氯氧磷产品中元素含量；实验步骤如下：

A.取产品于锥形瓶中，加入足量溶液；再加稀硝酸至酸性；

B.向锥形瓶中加入的溶液使完全沉淀；

C.向其中加入硝基苯；用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

D.加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积

已知：是白色沉淀，

①滴定选用的指示剂是_______(填序号)。

A.淀粉B.酚酞C.D.

②根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中元素的含量为_______。24、是常见的食盐加碘剂，某小组制备晶体的流程如下；请回答：

合成反应：

滴定反应：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点密度易燃。

②在水中的溶解度：为为难溶于乙醇。

(1)步骤③蒸馏，最适合的装置图为___________。

A．B．

C．D．

(2)步骤④加硝酸酸化至过高或过低将导致产率降低，原因是___________；用带磁力搅拌的电热套控温加热约判断氧化反应已完全的方法是___________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤⑤逐氯，可用升温煮沸的方法或加入适量作还原剂。

B．步骤⑦中和；可加入烧碱至溶液能使酚酞变色为止。

C．步骤⑧静置；自然冷却结晶，可获得较大晶粒，便于抽滤。

D．步骤⑧后；往滤液中加入一定量乙醇，再次抽滤，可提高产品收率。

(4)步骤②用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失，但要特别注意安全。从下列选项中选出合理的操作(不能重复使用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液；保留上层。

a.涂凡士林并检漏；b.往分液漏斗中转移溶液；c.置于铁架台的铁圈上静置分层；d.加入乙醚(次萃取)；e.将乙醚分批加入(次萃取)；f.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手压住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向摇动使溶液旋转，取出玻璃塞放气(重复几次)；i.尖嘴朝上(倒转)；振荡几次，打开旋塞放气(重复几次)。

(5)为了测定产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取产品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如图)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液滴定，平行测定几次。该小组测得产品中的质量分数为在确认滴定操作无误的情况下，原因可能是___________。

(6)某同学查询到资料：的乙醚溶液在紫外光区有强烈吸收，可与标准溶液系列进行比色定量分析。若用该方法测定产品的纯度，需要用到的关键设备是___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)25、有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种；通过实验：

①原溶液加足量的NaOH溶液；产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是_________；

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_______，理由是_______________；

（3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是___________，若观察到___________，则含Na+．

（4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）=____________．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A、稀醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，则某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＜b；错误；

B、酚酞的变色范围为8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色；则此时溶液的pH＜8.2，错误；

C、常温下，1．0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol·L－1盐酸中不能忽略水的电离；溶液的pH约为7.0，错误；

D、常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，则c(NaOH)=1．0×10－3mol·L－1；溶液的pH＝11，正确。

答案选D。2、B【分析】【详解】

①醋酸为弱电解质；其电离过程为吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应测定的中和热数值减小，故①符合题意；

②溶液转移到容量瓶后；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减少，即物质的量浓度偏低，故②符合题意；

③用滴定管量取液体时；开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故③不符合题意；

④未用标准液润洗滴定管；标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，即测的未知液的浓度将偏大，故④不符合题意；

⑤定容时；仰视容量瓶的刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏小，故⑤符合题意；

综上所述；偏低的是①②⑤，故B正确；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由反应过程可知；苯环上的H被R取代，故该反应为取代反应，A错误；

B．R为CH，时，b为当一个取代上的氢，另一个的位置有4种结构，当两个均取代苯环上的氢有6种结构，则b的二氯代物有种结构；B错误；

C．苯环为平面结构，则中至少有12个原子共平面；C错误；

D．烃的含氧衍生物燃烧的通式：R为时，有机物b的分子式为则1b完全燃烧，消耗氧气的物质的量为D正确。

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式为：A错误；

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热的离子方程式为：B错误；

C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾的离子方程式为：C正确；

D．实验室用乙醇制乙烯的反应方程式为：D错误；

故答案为：C。5、C【分析】【详解】

A．石蜡油分解可生成乙烯；丙烯等；但是无法确定使酸性高锰酸钾溶液褪色的一定是乙烯，故A错误；

B．蛋白质溶液中加入氯化钠溶液发生盐析；在硫酸铜溶液中变性，故B错误；

C．酸性高锰酸钾具有强氧化性；乙醇具有还原性，乙醇会与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．钠与乙醇反应生成氢气，但CH3CH2OH不会电离；其为非电解质，故D错误；

答案选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯分子中含有碳碳双键；可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A项符合题意；

B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈；说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B项不符合题意；

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢；可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C项不符合题意；

D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢；使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D项不符合题意；

故正确选项为A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．铜锌原电池（稀硫酸作电解溶液），锌为负极，失电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；A书写正确；

B．电解精炼铜的电解池，纯铜作阴极，阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；B书写错误；

C．电解CuCl2溶液的电解池，惰性电极作阳极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑,C书写正确；

D．电解熔融氧化铝的电解池，阴极Al3+得电子，反应式为：Al3++3e-=Al；D书写正确；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

（2）①由题中信息可知，浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和所以可以向黑色沉淀中加入足量的浓硝酸，黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，证明黑色沉淀中含有Ag2S；

②由步骤i知取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀，若黑色沉淀中有Ag2O，Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液；再加盐酸就可观察到白色沉淀。

【详解】

（1）Na2S溶液，因硫离子水解而使其显碱性，故其pH>7，离子方程式为答案：

（2）①由分析可知试剂1是浓硝酸；答案：浓硝酸；

②浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和再加试剂用来检验应用Ba(NO3)2溶液，答案：Ba(NO3)2溶液；

③浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和硝酸被还原得到二氧化氮红棕色气体，答案：黑色沉淀溶解并有红棕色气体生成；

④硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀；答案：生成白色沉淀；

⑤由分析知操作为加入浓氨水；过滤后，向滤液中滴加盐酸，答案：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸；

⑥因黑色沉淀中没有Ag2O，滴加盐酸后，无明显现象，答案：滴加盐酸后，无明显现象。【解析】(1)

(2)浓硝酸Ba(NO3)2溶液黑色沉淀溶解并有红棕色气体生成生成白色沉淀加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸滴加盐酸后，无明显现象9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)HCl是强酸，NaOH是强碱，二者1：1反应可得中性的NaCl，NH3·H2O是弱碱，与HCl按照1：1反应后生成的NH4Cl水解显酸性，因此要使溶液为中性，NH3·H2O的量需略大一些，故V1＞V2；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中c(H+)相同，但CH3COOH是弱酸，稀释时会有CH3COOH电离出H+，因此稀释相同的倍数后，pH大小关系为HCl＞CH3COOH；

(2)浓度相同的NH4HSO4与NaOH溶液等体积混合，H+和OH-恰好反应，但NH会水解，NH+H2O⇌NH3·H2O+H+；故溶液为酸性；

(3)①NH3·H2O的电离平衡常数Kb=Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，稀释时c()减小，增大，故减小；①符合题意；

②水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，稀释时c(OH-)减小，故c(H+)增大，所以减小；②符合题意；

③根据②的分析，c(H+)增大；③不符合题意；

④稀释会促进NH3·H2O的电离平衡正向移动，故n(OH-)增大；④不符合题意；

⑤根据②的分析，Kw=c(H+)∙c(OH-)不变；⑤不符合题意；

故选①②；

(4)由于混合液的pH=3，故HCl过量，混合后的=10-3mol/L，解得a：b=1：9；

(5)NH4HSO4溶液中含有的离子有c(H+)、c(SO)、c(NH)和c(OH-)，NH4HSO4是强电解质，在水中完全电离，NH4HSO4=+H++由于H2O也能电离出H+，故c(H+)＞c(SO)，由于水解，所以c(NH)＜c(SO)，强酸性溶液中OH-的浓度很小，只有10-13mol/L，因此离子浓度关系为c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)。【解析】＞＞NH+H2O⇌NH3·H2O+H+①②1：9c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)10、略

【解析】①.②.③.④.B不具有芳香性⑤.因为不符合4n+2规则11、略

【分析】【详解】

(1)从有机物的结构简式知；含有的官能团的名称：羟基(醇羟基；酚羟基)、羧基和酯基。

(2)关于丙烯的结构和性质的说法：

A．丙烯可看作乙烯分子中的一个H被−CH3取代；由于碳碳双键的键角约为120°，故三个碳原子不可能共线，A项错误；

B．由于−CH3中的碳原子为饱和碳原子；形成四个单键；是四面体结构，分子中的所有原子不可能共面，B错误；

C．丙烯分子不对称，HCl分子也不对称，当二者发生加成反应时产物有两种：CH3CH2CH2Cl和C错误；

D．能和溴水发生加成反应使溴水褪色；能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使之褪色；褪色原理不同，D正确；

则正确的是D。

(3)用乙炔作原料制备聚氯乙烯，乙炔先和HCl在催化剂作用下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯再发生加聚反应得到聚氯乙烯，则发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCl

(4)某有机物A的结构简式为其最长的碳链上有五个碳原子，属于戊烷，有2个甲基取代基，分别位于2号碳、3碳碳上，该烃用系统命名法命名为：2，3－二甲基戊烷；手性碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则该有机物A的分子中共有1个手性碳原子；如为烯烃与氢气发生加成反应，采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，应有5种烯烃，如图所示

(5)单烯烃的通式为CnH2n，相对分子质量为70，在14n=70，得单烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃：主链2端各有1个甲基、另1个甲基为取代基，则主链为4个碳的烷烃，甲基取代基只能在2号碳原子上，即2-甲基丁烷，则该烯烃可能的结构简式共有3种；据信息，通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸，则该单烯烃中碳碳双键不在1号位、在2号位，结构简式为该单烯烃的主链为4个碳原子，2号碳原子上有1个甲基，用系统命名法命名，对应名称为2－甲基－2－丁烯。【解析】羟基(醇羟基、酚羟基)、羧基和酯基羧基、酯基(任写两个)DnCH2=CHCl2，3－二甲基戊烷15C5H1032－甲基－2－丁烯12、略

【分析】【分析】

由题给信息可以知道，环氧丙烷()可与某常见物质以1：1的物质的量之比反应，生成一种可降解的高聚物()。这个反应可充分利用参与反应的原料，实现零排放，则由质量守恒可以知道该物质应为CO2；可降解，可代替聚乙烯材料的使用。

【详解】

(1)由题给信息可以知道，环氧丙烷()可与某常见物质以1：1的物质的量之比反应，生成一种可降解的高聚物()。这个反应可充分利用参与反应的原料，实现零排放，设该物质为X，则由质量守恒可以知道n该物质应为CO2；

因此，本题正确答案是：CO2；

(2)该物质用于制备塑料制品；且可降解，则可代替聚乙烯材料，防止白色污染；

因此，本题正确答案是：A。【解析】CO2A13、略

【分析】【分析】

甲苯与氯气发生取代反应生成二氯甲苯，二氯甲苯在氢氧化钠水溶液中加热水解生成不稳定，自动失水生成据此分析解答。

【详解】

(1)由题意知，可由不稳定的中间产物失水得到，由→为卤代烃的碱性水解过程；因此条件2为氢氧化钠水溶液，加热，故答案为：NaOH溶液；

(2)苯甲醛与银氨溶液发生氧化反应得到苯甲酸铵、Ag、氨气与水，反应的化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)由题给信息知，A为苯甲酸盐，酸化后得到B为苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应可生成故答案为：【解析】NaOH溶液+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

I．A．和是氧元素形成的不同种单质；互为同素异形体；

B．和的质子数相同；中子数不同；互为同位素；

C．和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；D．和的分子式相同；结构相同，为同种物质；

E．丁烷和新戊烷的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团；互为同系物；

F．和的分子式相同；结构相同，为同种物质；

G．甲烷和庚烷的结构相似，分子组成相差6个CH2原子团；互为同系物；

则属于同分异构体的是C；属于同系物的是E；G，属于同种物质的是D、F；属于同位素的是属于同素异形体的是A，故答案为：C；E、G；D、F；A；

II．由表格信息可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；C为乙醛，结构简式为CH3CHO；D为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH；

(1)在催化剂作用下，CH2=CH2与水共热发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：乙醇；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(2)在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH与氧气发生催化氧化反应生成CH3CHO和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)B与D反应为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与CH2=CHCOOH共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：酯化反应或取代反应；CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。【解析】CE、GD、FA乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O酯化反应或取代反应CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由键线式可知，分子中含6个C、14个H，分子式为故答案为：

(2)中含有羟基和酯基；故答案为：羟基；酯基；

(3)的主链含5个C；3号C上有2个甲基，系统命名为3，3－二甲基戊烷,，故答案为：3，3－二甲基戊烷；

(4)分子中含18个C、14个H，分子式为由结构简式可知分子中含4种等效H，其核磁共振氢谱图上有4组峰，故答案为：4；

(5)乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被碳原子代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为故答案为：

(6)2，4，6－三硝基甲苯，其结构简式为故答案为故答案为：【解析】羟基、酯基3，3－二甲基戊烷4三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】略17、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。18、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。19、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。21、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。四、实验题(共3题，共24分)22、略

【分析】【详解】

(1)MnO中的Mn元素化合价从+7价降低到+2价，C2O中的C元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)准确称取2.680g草酸钠样品溶于水冷却至室温后，将溶液转移至100mL容量瓶，加水稀释至刻度线制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，作被测试样；(3)KMnO4具有强氧化性，可氧化碱式滴定管上的橡胶管，所以应将0.06mol·L-1KMnO4标准溶液置于酸式滴定管中；滴定管的0刻度在上方，满刻度在下方，根据液面初始位置可知，初始读数为0.70mL；(4)用KMnO4标准溶液滴定，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；(5)重复滴定4次，并记录KMnO4溶液的终了读数，由表中数据可知，第二次终点读数与另外三次读数偏差较大，应舍去，则三次消耗KMnO4溶液的体积分别为：(20.72-0.70)mL=20.02mL、(20.68-0.70)mL=19.98mL、(20.70-0.70)mL=20.00mL、消耗KMnO4溶液的平均体积为：=20.00mL，由2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O可知，Na2C2O4的物质的量为：0.0200L×0.06mol·L-1×=0.003mol，则草酸钠样品中Na2C2O4的物质的量为：0.003mol×=0.015mol，草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为：×100%=75%；(6)A．配制草酸钠溶液时，定容时仰视刻度线，配制的草酸钠溶液浓度偏低，则滴定时消耗KMnO4溶液的体积偏小，测定结果偏低，故A不选；B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO4溶液，KMnO4溶液被稀释，滴定时消耗KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，故B选；C．锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗，锥形瓶中草酸钠的量偏多，滴定时消耗KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，故C选；D．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，滴定时读取KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，故D选；答案选：BCD。

【点睛】

第(5)小题计算消耗KMnO4溶液的平均体积时，要注意观察是否有数据和另几组数据偏差较大，若有，则应舍去，不能直接计算平均值，为易错点。【解析】①.2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O②.100mL容量瓶③.酸式④.0.70⑤.滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色⑥.75%⑦.BCD23、略

【分析】【分析】

实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应，二氧化硫可用浓硫酸与铜加热制备；浓硫酸有吸水性，可干燥气体；氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料制备三氯氧磷和氯化亚矾的反应为放热反应，且产物易分解和挥发；B中是二氧化硫和氯气和三氯化磷生成POCl3和SOCl2；循环使用可提高原料利用率；根据产物的沸点存在差异选择分离操作方法；以此解题。

（1）

由图可知，装置中盛装浓硫酸的仪器名称为锥形瓶；

（2）

实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应，其离子方程式为：

（3）

A装置中有浓硫酸可以除去气体中的水蒸气；通过观察气泡可以调节气体流量，故答案为：干燥气体，便于调节气体流量；

（4）

B、C中是二氧化硫和氯气和三氯化磷生成目标产物的反应，反应的化学方程式为生成的三氯氧磷和氯化亚矾由于沸点相差较大；可以采用蒸馏的方法分离；

（5）

循环使用可提高原料利用率；

（6）

①用溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色；半分钟内不褪色，即可确定滴定终点，故选c；

②用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL，则过量Ag+的物质的量为与Cl-反应的Ag+的物质的量为Cl元素的质量百分含量为【解析】(1)锥形瓶。

(2)

(3)干燥气体，便于调节气体流量

(4)蒸馏。

(5)提高原料利用率。

(6)c24、略

【分析】【分析】

海带灰浸取液中含碘离子，在酸性条件下被过氧化氢氧化为碘单质，从水溶液中分离碘可采用乙醚萃取、经分液后得到有机层，蒸馏碘的乙醚溶液，得到碘单质，乙醚易燃，故实验过程要