2025年苏教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷350考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.存在较多Fe3＋的溶液：Na＋、Cl－、SOH＋B.透明溶液：K＋、Ca＋、MnOSOC.常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液：NHCl－、COF－D.遇紫色石蕊变红的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－2、亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂；可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是A.反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为B.若反应①通过原电池来实现，则是正极产物C.反应②中的可用代替D.反应②条件下，的氧化性大于3、某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005mol/L(NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下实验。实验步骤实验现象1.如图装置进行电解一段时间后，检测阳极附近溶液中氨氮浓度并未显著变化一段时间后，检测阳极附近溶液中氨氮浓度并未显著变化2.在氨氮废水中加入NaCl溶液，进行电解阳极产生使湿润有色布条褪色的气体，一段时间后，氨氮检测浓度明显降低阳极产生使湿润有色布条褪色的气体，一段时间后，氨氮检测浓度明显降低

有关叙述正确的是A.实验1由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应B.实验2中的氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了NHC.氨氮浓度降低时溶液酸性减弱D.湿润有色布条褪色是由于Cl2的漂白性4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NAB.8.4gNaHCO3晶体中含有CO数为0.1NAC.将0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NAD.1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA5、下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D.常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则___曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)___(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为___。

(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是____(填序号)。

①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)

升高温度，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。7、已知2X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)ΔH=-akJ·mol–1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L–1，放出热量bkJ。

(1)此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______(填增大；减少或不变)

(2)若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______Wmol·L–1(填“>”、“＜”或“=”)，a、b、c之间满足关系______(用代数式表示)

(3)能说明反应已达平衡状态的是______

A.浓度c(Z)=2c(Y2)B.容器内压强保持不变。

C.v逆(X2)=2v正(Y2)D.容器内的密度保持不变。

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)8、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景；采用天然气制备氢气主要经历以下反应：

(i)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H1

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2

根据图像计算∆H1=_______kJ∙mol−1。

9、有机物的电化学合成是一种环境友好的化学合成方法；图1和图2中的电极相连时可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。

(1)图2为碱性肼燃料电池，c电极与_______(填“a”或“b”)相连，c电极发生的电极反应式为______。

(2)图1、图2相连时a电极为_____(填“正““负”“阴“或“阳”)极。生成的离子方程式为______。

(3)通过离子交换膜的离子是______；当电路中转移0.6mol电子时消耗标准状况下O2体积为_____，电解池左室质量变化____g。10、随着工业的发展；酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________

（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________

（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。11、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：。阳离子阴离子

已知：A；C溶液呈碱性；浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：

(1)A的化学式是______。

(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。

(3)25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______(用含有a的关系式表示)。

(4)25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______(溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。12、近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列问题:

(1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________.

(2)常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时,溶液中c(OH-)=______,水电离产生的c(H+)=______.

②当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010mol·L-1Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误14、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误15、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误16、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误17、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误18、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误20、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共20分)21、Ⅰ.离子化合物A由两种金属元素、一种非金属元素构成，均为短周期元素，其中阳离子与阴离子的个数比为1:2，B是一种常见的液态物质。按以下流程进行实验：请回答：(1)组成A的元素为_______(填元素符号)。(2)A与盐酸反应能够产生一种无色单质气体，请写出该反应的化学反应方程式_______。(3)固体D可以溶于NH4Cl溶液当中，生成可以使紫色石蕊试液变蓝的气体，请写出该反应的离子反应方程式_______。Ⅱ.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)在此实验中，F仪器的作用是_______；为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液，需要选取哪几种试剂验证Cl2过量_______。(2)D装置中主要反应的离子反应方程式为_______。22、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。XYZW

请按要求回答下列问题：

(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。

(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。

(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。

(4)常温下，当用200mL1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。

(5)工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)23、用稀溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_______________。

(2)已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为溶液的密度均为某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。写出该反应表示中和反应反应热的热化学方程式：_____________________。

(3)实验中若用稀溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热_________(填“相等”或“不相等”)；若用醋酸代替稀溶液进行上述实验，测得反应放出的热量__________(填“变大”“变小”或“无影响”)。

(4)中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是______(填字母)。

a．为节省时间，只做一次实验b．隔热层内填充物没有填满。

c．记录混合液的最高温度作为终止温度d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验24、分别取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应体现中和热的热化学方程式_______。

(2)下图装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______；若用铜棒代替该仪器，会导致ΔH计算结果_______(偏低、偏高或无影响)，原因是_______。

(3)某学生实验记录数据如下：(已知ρ溶液=1g/cm3，c溶液=4.18J/(g·℃))依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=_______。(保留小数点后1位)。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．四种离子相互之间不反应；也不与铁离子反应，可以大量共存，A符合题意；

B．钙离子和硫酸根会生成微溶物硫酸钙；溶液变浑浊，无法大量共存，B不符合题意；

C．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液中水的电离受到抑制；可能是酸性也可能是碱性，碱性溶液中铵根无法大量存在，酸性溶液中碳酸根无法大量存在，C不符合题意；

D．遇紫色石蕊变红的溶液显酸性，酸性溶液中S2-无法大量存在；D不符合题意；

综上所述答案为A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．反应①阶段，2＋＋H2SO4＝NaHSO4＋ClO2↑，因此参加反应的和的物质的量之比为故A正确；

B．若反应①通过原电池来实现，化合价降低得到电子生成在原电池正极发生反应，因此是正极产物；故B正确；

C．反应②中的体现还原性，变为NaClO2，体现氧化性，因此不能用代替故C错误；

D．反应②条件下，与在NaOH溶液中反应生成NaClO2，化合价降低，体现氧化性，体现还原性，因此的氧化性大于故D正确。

综上所述，答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．实验1虽然氨氮浓度未显著变化；但有电解质溶液，所以电解了水，A错误；

B．实验2阳极产生使有色布条褪色的气体，为氯气，同时测得氨氮浓度降低，说明氯气和NH发生了反应；B正确；

C．电解生成氯气的同时阴极H+放电，而氯气与NH反应生成H+，2NH+3Cl2=N2+6Cl-+8H+，消耗3mol氯气，生成8mol氢离子，而生成3mol氯气的同时有3mol氢气生成，即同时消耗了6molH+；最终还能剩余2mol氢离子，溶液酸性增强，C错误；

D．湿润有色布条褪色是由于Cl2与水生成HClO的漂白性；氯气并没有漂白性，D错误；

综上所述答案为B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为==3NA；故A正确；

B．NaHCO3晶体中不含有CO故B错误；

C．将0.1molAlCl3溶于1L水中，铝离子部分水解，所得溶液含有Al3+数少于0.1NA；故C错误；

D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，氯由价变为-1价，转移的电子总数为2NA；故D错误；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质；故不选A；

B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明亚硝酸(HNO2)溶液显酸性；不能证明亚硝酸是弱酸，故选B；

C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸(HNO2)只能部分电离，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质；故不选C；

D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质；故不选D；

选B。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）使用催化剂可以加快化学反应速率；缩短反应到达平衡的时间。

（2）恒温恒容通入He后；混合物中各组分浓度；压强均不变，平衡不发生移动，但混合气体的总质量增加，w(C)变小；恒温恒压通入He后，组分压强减小，反应速率减小，到达平衡的时间延长。

（3）丙中图像显示，恒压条件下，升高温度，w(C)增大，说明正反应为吸热反应；恒温条件下，增大压强，w(C)增大，平衡向正反应方向移动，即x<2；所以x=1。

（4）丁中升高温度，平衡向正反应方向移动，则w(C)增大，A和B的转化率提高，而体系内压强、c(A)和c(B)均减小。【解析】①.b②.a③.变小④.吸热⑤.1⑥.①②③⑦.正反应7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以2X2(g)+Y2(g)2Z(g)的平衡常数k=该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：增大；

(2)恒温恒容下，2molZ完全转化到左边，可得2molX2和1molY2，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同，故c(Z)=Wmol•L-1，同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，对于反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol–1(a>0)，则b=n×对于反应2Z(g)2X2(g)+Y2(g)△H=akJ•mol-1，Z分解的物质的量为(2-n)mol，故c=×a=1-n×故a=b+c，故答案为：=；a=b+c；

(3)平衡的标志是反应的正逆反应速率相同；

A．浓度c(Z)=2c(Y2)；与起始量有关，不能说明达到平衡，故A错误；

B．反应是气体压强减小的反应；平衡状态容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B正确；

C．依据反应速率之比等于化学方程式的系数之比，表示的是正反应速率，v逆(X2)=2v正(Y2)，说明v逆(X2)=v正(X2)；故C正确；

D．反应容器体积一定；气体质量守恒，反应过程和平衡状态容器内的密度保持不变，故D错误；

故答案为：BC；

(4)原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和1molY2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，Y2的转化率变大，故答案为：变大；【解析】增大=a=b+cBC变大8、略

【分析】【分析】

【详解】

焓变等于反应物断键吸收的热量减去生成物成键放出的热量，根据图像得到△H1=2582kJ∙mol−1－2378kJ∙mol−1＝＋204kJ∙mol−1；故答案为＋204。【解析】+2049、略

【分析】（1）

图1为电解池，b电极上碘单质得电子生成碘离子，故b电极为阴极，d电极为阳极，图2为肼燃料电池，c电极为负极，d电极为正极，原电池的负极与电解池的阴极相连，故c电极与b相连，c电极上肼发生氧化反应生成氮气，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。

（2）

由(1)分析知，图1、图2相连时a电极为阳极，由图可知，碘离子将还原为则生成的离子方程式为+6H++6I-=+3I2+2H2O。

（3）

图1中，a电极为阳极，电极反应为离子交换膜右侧发生反应+6H++6I-=+3I2+2H2O，故通过离子交换膜的离子是H+；d电极上每消耗1molO2转移4mol电子，故当电路中转移0.6mol电子时消耗标准状况下O2为0.15mol，体积为22.4L/mol×0.15mol=3.36L；电解池左室发生反应氧气逸出，氢离子通过离子交换膜移向右侧，故转移4mol电子时，减少的质量为2mol水的质量为36g，现转移0.6mol电子，质最减少为0.3mol水的质量为18g/mol×0.3mol=5.4g。【解析】(1)bN2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(2)阳+6H++6I-=+3I2+2H2O

(3)H+3.36L减少5.410、略

【分析】【分析】

（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫；氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH小于5.6；

（2）减少SO2排放可采用脱硫技术；减少化石燃料的燃烧等；

（3）pH=-lgc（H+），由此计算c（H+）；亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。

【详解】

（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6；如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨；

故答案为：可用测量溶液pH的方法；

（2）减少SO2排放可采用脱硫技术；减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；

（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lgc（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5mol/L；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大或

故答案为：10-5；或

【点睛】

亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。【解析】可用测量溶液pH的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等10-5或11、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈碱性，说明A、C中含有浓度相同时C溶液pH大，说明C的碱性更强，则C中含有A中含有则A中阳离子为Na+或K+；B溶液呈酸性，说明B中含有NHD溶液焰色反应呈黄色，说明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇。

时生成白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，A为KAlO2，B为NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化学式为KAlO2；

(2)

和在溶液中发生双水解生成氨气和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：

(3)

25℃时，的B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，根据电荷守恒可知：

(4)

25℃时在一定体积Ba(OH)2溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，混合后溶波显碱性，混合溶液pH=13，c(OH-)=设Ba(OH)2溶液的体积为V1，的盐酸的体积为V2，则有解得

(5)

将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2，溶液为中c()最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，水解，则c(Cl-)>c()，溶液显碱性，氢离子浓度最小，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)2∶1

(5)12、略

【分析】【详解】

（1）H2S在水中的电离方程式为：H2SHS－+H+、HS－S2－+H+，所以二级电离常数表达式Ka2=0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)；（2）①根据图像可知当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时pH＝1，则溶液中c(OH-)=1×10-13mol·L-1，水电离产生的c(H+)等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10-13mol·L-1；②当pH=13时溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol/L，根据硫原子守恒溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L－0.057mol/L＝0.043mol/L；（3）Mn2+开始沉淀时溶液中c(S2-)=根据H2S的二级电离常数可知溶液中氢离子浓度是所以pH＝5。【解析】c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)1.0×10-13mol·L-11.0×10-13mol·L-10.043mol·L-15(或5.0)三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。14、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。15、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。16、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。20、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错四、元素或物质推断题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．化合物A在足量氧气中灼烧产生常见液体B(H2O)和白色固体C(两种金属氧化物)，则A含H元素，且A中n(H)=2n(H2O)=2×=0.16mol；白色固体C部分溶于NaOH溶液，则C含Al2O3，A含Al元素，C中n(Al2O3)==0.02mol，A中n(Al)=0.04mol；部分C不能溶于NaOH溶液，则C含MgO，A含Mg元素，D为MgO，A中n(Mg)=C中n(MgO)==0.02mol；综上所述A中含Mg、Al、H三种元素，且物质的量之比=0.02mol:0.04mol:0.16mol=1:2:8，A中阳离子、阴离子比=1:2，则A的化学式为Mg[AlH4]2；据此解答。

Ⅱ．实验室用共热MnO2和浓HCl的混合物制备Cl2，因浓盐酸易挥发，Cl2中混有HCl，需用饱和食盐水出去Cl2中的HCl，因此气体发生装置B为制备氯气装置，气体发生装置A为制备SO2装置，SO2、HCl在D中与水反应生成HCl和H2SO4；两种气体均有毒，用E中NaOH溶液吸收，据此解答。

【详解】

Ⅰ．(1)由分析可知；组成A的元素为Mg；Al、H，故答案为：Mg、Al、H；

(2)Mg[AlH4]2与盐酸反应生成一种无色气体，该气体应为氢气，Mg[AlH4]2中H化合价升高，HCl中H化合价降低，其它元素化合价不变化，该反应的化学方程式为Mg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑，故答案为：Mg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑；

(3)NH4Cl水解生成NH3·H2O和HCl，显酸性，固体D为MgO，溶于NH4Cl溶液生成可以使紫色石蕊试液变蓝的气体，该气体为氨气，另外两种产物为MgCl2和H2O，因此该离子反应方程式为MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O，故答案为：MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O；

Ⅱ．(1)F仪器的作用是防倒吸，若Cl2过量，则Cl2有剩余，Cl2有强氧化性，可氧化亚铁离子，而SO2不能氧化亚铁离子，要检验Cl2过量，可向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，然后将经D装置反应后的气体通入前述溶液中，若溶液变红，可证明Cl2过量；因此选②③两种溶液，故答案为：防倒吸；②③；

(2)Cl2有强氧化性，SO2有还原性，二者通入D装置水中反应生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+【解析】Mg、Al、HMg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O防倒吸②③Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+22、略

【分析】【分析】

Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍；则Z为S元素；根据四种短周期元素在周期表中的相对位置，W为Cl元素，Y为O元素，X为N元素；元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的，M为Na元素。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲；乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙，则R为Fe元素，且甲为氢氧化亚铁，乙为氢氧化铁。

【详解】

(1)氮气的电子式为氯元素的最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为HClO4；

(2)离子的电子层越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2->Cl->Na+；氯气能够将硫化氢氧化生成硫单质，说明元素氯比元素硫的非金属性强，故答案为S2->Cl->Na+；H2S+Cl2=S2↓+HCl；

(3)氢氧化亚铁变为氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)200mL1mol·L-1的NaOH溶液中含有0.2molNaOH，标准状况下，4.48LSO2的物质的量为=0.2mol，等物质的量的氢氧化钠和二氧化硫反应生成NaHSO3；此时溶液pH<7，说明电离程度大于水解程度，则其中含S元素的几种粒子的浓度由大到小的顺序为c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故答案为NaHSO3；c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)；

(5)由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑。

【点睛】

本