2025年人教A新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版九年级化学下册阶段测试试卷992考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列关于N2H4的说法不正确的是（）

A.应密封保存。

B.完全燃烧的反应属于复分解反应。

C.可用作燃料。

D.其中氮元素与氢元素的质量比为7：1

2、下列实验操作正确的是（）A.B.C.D.3、有关化学性质的推断正确的是（）A.两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B.在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C.一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素4、下列反应不属于缓慢氧化的是rm{(}rm{)}A.铁生锈B.食物腐烂C.纸张燃烧D.人体呼吸5、等质量的一氧化碳和二氧化碳所含氧元素的质量比为（）A.1：2B.1：2C.14：11D.11：146、“关注民生”是建设和谐社会的重要内容．为了广大市民的身体健康，锦州市目前已改进自来水的消毒方式，将以前利用Cl2消毒方式改为利用Cl2O消毒方式．请你指出Cl2O中氯元素的化合价（）

A.+1

B.+2

C.-1

D.+3

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列实验操作错误的是（）A.

倾倒液体B.

滴加液体C.

用药勺取用粉末D.

读取液体体积8、善于用化学的眼光看世界；能够提高我们的科学素养．你认为下列变化事实和相应解释不一致的是（）

。事实解释A50mL水和50mL酒精混合后体积。

小于100mL分子之间有间隔B洗涤剂能除去衣服上的油渍油渍能溶于洗涤剂中产生乳化现象C一杯蔗糖水，上部与下部一样甜溶液是均一、稳定的混合物D温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子本身的大小发生了改变A.AB.BC.CD.D9、下列各种说法中都包含有前后两个数值；其中前者小于后者的是（）

A.锰酸钾和高锰酸钾中锰元素的化合价。

B.熟石灰在20℃和在60℃时的溶解度。

C.等质量的碳酸钙和碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的质量。

D.等质量的锌和镁与足量稀硫酸溶液反应后生成氢气的质量。

10、下列示意图与对应的叙述正确的是rm{(}rm{)}

。A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸B.向一定量碳酸钙中加入稀盐酸C.加热一定量高锰酸钾溶液D.向盛有二氧化锰的烧杯中加过氧化氢溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、某化学反应的微观示意图如图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中错误的是（）A.在此图示变化属于置换反应B.该图示变化中的原子的个数没有变化C.变化过程中各元素的化合价都没发生变化D.反应前后物质的质量总和不变12、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）A.若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB.若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%13、（2010•安徽）下列实验操作错误的是（）A.

取用药品B.

称取药品C.

量取液体D.

搅拌溶解14、有四种失去标签的溶液，它们是：①KCl、②Ba（NO3）2、③AgNO3、④FeCl3，不另加试剂，只用它们相互反应加以鉴别，鉴别出的先后顺序是（）A.①②③④B.④③②①C.④③①②D.③①④②评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、实验室有一瓶无色溶掖；标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：

（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液色变红，此时可得出的结论是____．

（2）小王同学发现尽管试剂标签已模糊，但依稀可见“SO4”字样．于是；他设计了甲；乙两个方案，并分别取样品试验、记录相关现象．

上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是____．

方案乙中，加入足量稀盐酸的作用是____．16、用图1装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应；吸收均完全）

【实验步骤】

①连接好装置，____；

②在热分解装置中装入23.3g样品；通人空气一段时间；

③分别称量装置C；D的质量；

④____；启动热分解装置，使样品充分热解；

⑤停止加热；继续通空气至装置冷却到室温；

⑥再次分别称量装置C；D的质量．

[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验；并记录了如下数据：

。装置C的质量（/g）装置D的质量（/g）实验前232.4208.2实验后236.9217.0【实验分析及数据处理】：

（1）A装置的作用是____；E装置的作用是____；

（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了____．

（3）根据上述数据，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比；（提示：MgCO3═MgO+CO2↑、Mg（OH）2═MgO+H2O）

（4）根据上述实验结论；结合图2“固体质量-温度关系图”，回答下列问题：

①当温度达360℃时，固体质量减少了____g，此质量是生成的____的质量；

②反应完全进行时，温度最低为____℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为____．17、氮气在呼吸过程中没有参与化学反应，但体积分数却减小的原因是呼出的气体中____含量增大．18、甲；乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图中P点的含义是____．

（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲____乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为____（用最简整数比表示）．

（3）20℃时；进行了如图2所示的实验：

上述实验过程中属于不饱和溶液的是____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是____．19、从分子的角度解释下列现象：

（1）食物腐败____；

（2）“遍地花香满人间，花开龙川万顷田”____．20、如表是小华对自己吸入的气体和呼出的气体进行探究的结果（体积分数）

。气体XY二氧化碳水蒸气吸入气体78.25%21.05%0.04%0.66%呼出气体74.88%15.26%3.68%6.18%（1）请你判断：X是____，Y是____．

（2）请你回答：因参与新陈代谢而被人体消耗的是____．

（3）请你证明：呼出气体中含有水蒸气．你的实验方法是____．

（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但呼出气体中体积分数却减少了，原因是____．21、（2012春•岱岳区校级月考）构建知识网络；可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．

（1）图中M应为____类物质．

（2）写出一种能与盐酸反应的金属____．

（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的____（写离子符号）与碱中的OH‑反应生成H2O．22、下面是五种粒子的结构示意图：

（1）图中粒子共能表示____种元素．A所表示的元素位于元素周期表的第____周期．

（2）元素的化学性质与原子结构中的____数关系密切；

（3）图中表示的阳离子是____（用离子符号表示），表示的阴离子是____（用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为____．评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)23、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．24、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）25、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．26、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)27、一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中；逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）

试求：

（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？

（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3～222

HCl～36.5CuCl2～135CO2～44H2O～18）28、医院给病人输液时；常用葡萄糖溶液．请计算：

（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为____．

（2）若要配制55g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖____g．

（3）若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液____．29、维生素C（化学式为C6H8O6）与人体血液凝固有密切关系．它存在于绿色蔬菜；柑橘类水果中．请计算：

（1）维生素C的相对分子质量是____；

（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____；

（3）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比是____；

（4）维生素C中碳元素的质量分数是____；

（5）176g维生素C与多少克二氧化碳所含氧元素的质量相等．30、（2005•黑龙江）研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数；设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：

（1）闭合电源开关，可以观察到白磷____．

（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面____．

（3）通过这个实验得出的结论是____．

（4）此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是：____；____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A、根据题意，肼（N2H4）具有吸湿性；应密封保存，故选项说法正确．

B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O；反应物中氧气；生成物中氮气均属于单质，不属于复分解反应，故选项说法错误．

C、根据题意，肼（N2H4）点燃时；迅速而完全燃烧，说明它具有可燃性，故选项说法正确．

D；其中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1；故选项说法正确．

故选B．

【解析】【答案】A、根据题意，肼（N2H4）有吸湿性；据此进行分析判断．

B、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O；据此结合复分解反应的特征进行分析判断．

C、根据题意，肼（N2H4）点燃时；迅速而完全燃烧，进行分析判断．

D；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

2、C【分析】【解答】解：A；取用液体时；瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故操作错误；B、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热；故操作错误．

C；将试管横放；用纸槽将药品送到试管底部的向试管中放粉末状药品的方法正确；

D；吹灭酒精灯的做法可能会引发燃烧或爆炸；故操作错误．

故选C．

【分析】A；取用液体药品时要注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

B；根据给试管里的液体加热时的注意事项去分析解答；

C；将固体粉末状药品放入试管中的操作为：将试管横放；用药匙或纸槽将药品送到试管底部，竖起后轻弹；

D、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精的、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭．3、C【分析】【分析】A；中和反应特指酸和碱的反应；它们反应生成盐和水，但是金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱等反应也会生成盐和水，但它们不是中和反应，故A推断错误；

B；元素的化合价是元素的性质；对于金属元素一般显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价，例如在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，而硫元素为非金属元素，为正价，故B推断错误；

C；溶液是由溶质和溶剂组成的混合物；向氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应要消耗水，由于水的消耗而使饱和的氢氧化钙溶液中的溶质析出，所以溶液中的溶质和溶剂的质量都要发生改变；故C推断正确；

D；根据质量守恒定律的可以知道在反应前后元素的种类不变；物质的燃烧是和氧气发生的反应，即反应物为可燃物和氧气，而反应后生成了二氧化碳和水，所以可以判断在该可燃物中含有的元素为碳元素和氢元素，而氧元素可能来自于可燃物，也可能来自于氧气中，故D推断错误．

故选C．4、C【分析】解：rm{A}钢铁生锈；实际是铁与空气中的氧气和水等共同作用，发生缓慢氧化所致，故选项错误．

B；食物腐烂；是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

C；纸张燃烧；属于剧烈的氧化反应，故选项正确．

D；人的呼吸；与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

故选：rm{C}．

根据缓慢氧化的概念进行分析解答；缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．

本题难度不大，掌握缓慢氧化的概念、特征是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：设一氧化碳和二氧化碳的质量为m，则等质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）=11：14．

故选：D．6、A【分析】

因氧化物的化学式为Cl2O；O元素的化合价为-2价；

设Cl2O中氯元素的化合价为x；

根据化合物中正负化合价的代数和为0；则。

x×2+（-2）=0

解得x=+1

故选A．

【解析】【答案】根据化学式为Cl2O；利用氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．

二、多选题(共8题，共16分)7、ABD【分析】【分析】A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

B；使用滴管滴加液体时；注意不能伸入试管内部；

C；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平．【解析】【解答】解：A；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；②标签要向着手心；防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞要倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；

B；使用滴管滴加液体时；注意滴管要悬空，不能伸入试管内部，更不能接触试管内壁；故B错误；

C；取用粉末状药品时；先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故C正确；

D；量取液体读数时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，故D错误．

故选ABD．8、BD【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

B；洗涤剂能除去衣服上的油渍；是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，而不是油渍溶于洗涤剂中产生乳化现象，故选项解释错误．

C；一杯蔗糖水；上部与下部一样甜，是因为溶液是均一、稳定的混合物，故选项解释正确．

D；温度计中的水银（汞）热胀冷缩；是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误．

故选：BD．9、AD【分析】

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；可得KMnO4中的锰元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0；则x=+7；K2MnO4中的锰元素的化合价为：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6：故A说法正确；

B；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低；所以20℃时的溶解度大于60℃时的溶解度，故B说法不正确；

C；根据碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以知道：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

根据化学方程式可以知道等质量的碳酸钙和碳酸钠反应生成二氧化碳气体质量较大的是碳酸钙；故C说法不正确；

D、等质量的金属与稀硫酸反应时，相对原子质量与化合价的比值越小，生成氢气的质量越多；而镁、锌的相对原子质量与化合价的比值分别是=12，=32.5；故镁生成气体的质量较大，故D说法正确．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答；

B；根据熟石灰的溶解度受温度影响来解答；

C；碳酸钙和碳酸钠与稀盐酸的反应来解答；

D；根据锌和镁与稀硫酸的反应来解答并作出判断．

10、CD【分析】解：

A；铁与盐酸没反应前；没有氢气产生，所以铁与盐酸反应生成氢气的量应该从零点开始，故A错误；

B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以随着反应的进行，碳酸钙的质量不断减少，当反应完毕后碳酸钙的质量为rm{0}故B，错误；

C；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；所以固体中锰元素的质量不变，故C正确；

D；由于二氧化锰在过氧化氢溶液分解的反应中是催化剂；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，即固体中锰元素的质量不变，故D正确．

故选CD．

A；根据铁与盐酸反应开始是否产生氢气考虑；

B；根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳考虑；

C；根据高锰酸钾受热分解的产物考虑；

D；根据二氧化锰在过氧化氢溶液分解的反应中的作用和特点考虑．

本题考查了物质的反应量的多少引起的相关变化，注意当一种反应物全部反应后，那么实验也就停止结束，一切相关的变化也就停止了rm{.}注意图示曲线和直线的起点和终点的位置．【解析】rm{CD}11、AC【分析】【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由某化学反应的微观示意图可知；生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．

B；由某化学反应的微观示意图可知；反应前后原子的个数没有变化，故选项说法正确．

C；由某化学反应的微观示意图可知；该反应有单质参加反应，一定有化合价的变化，故选项说法错误．

D；反应前后原子的种类、数目不变；符合质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，故选项说法正确．

故选：AC．12、BD【分析】【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量，所以同质量的铝、镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁，同理锌则小于铁，而铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大．据此分析解答即可；【解析】【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g；同理可计算出5.6gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g；

A；若混合物为Fe、Al；m一定大于0.2g，故A错误；

B；若混合物为Fe、Zn；m一定小于0.2g，故B正确；

C；若混合物为Fe、Zn；m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，Fe产生的氢气质量就为0.1g，则m一定大于0.1g，故C错误；

D；假设混合物5.6g全部是Fe时；消耗盐酸的质量为7.3g，盐酸溶质质量分数等于7.3%，假设混合物5.6g全部是Al时，产生氢气质量和消耗盐酸质量比全部是Fe时多，所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．

故选BD．13、BC【分析】

A；取用药品时；试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖，图中从左正确，故A正确；

B；化学药品不可直接放在天平的左盘上称量；所以两边托盘个放一张相同的纸，故B操作错误；

C；量取液体时；俯视引起的后果是：量取的液体实际体积偏大；故C操作错误；

D；溶解时；用玻璃棒进行搅拌，目的是加速溶解，故D正确．

故选B；C．

【解析】【答案】A；取用药品时；试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖；

B；化学药品不可直接放在天平的左盘上称量；会污染药品，腐蚀托盘；

C；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

D；溶解时；用玻璃棒进行搅拌，目的是加速溶解．

14、BC【分析】【分析】根据氯化铁溶液显黄色，氯离子与银离子生氯化银沉淀分析．【解析】【解答】解：氯化铁的水溶液呈黄色，故根据颜色首先鉴别出④，将氯化铁溶液与其余三种溶液混合，能产生白色沉淀的是硝酸银溶液，故鉴别出③，将硝酸银溶液与剩余两种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钾，剩余的是硝酸钡，故鉴别顺序是④③②①或④③①②，故选BC．三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】（1）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红进行解答；

（2）根据硫酸根离子和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡白色沉淀不溶于稀硝酸，样品中加入足量稀盐酸没有明显的现象，说明样品中不含有碳酸根离子和银离子，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀进行解答．【解析】【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；所以取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是该溶液呈酸性；故填：该溶液呈酸性；

（2）硫酸根离子和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；样品中加入足量稀盐酸没有明显的现象，说明样品中不含有碳酸根离子和银离子，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，所以方案乙也可行；故填：方案甲、方案乙；排除碳酸根离子和银离子的干扰．16、略

【分析】【分析】[实验步骤]①根据首先要检验装置的气密性进行解答；

④根据实验步骤以及注意事项进行解答；

[实验分析及数据处理]：（1）根据A装置的作用和E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水影响实验结果进行解答；

（2）根据实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了防止热的生成物与空气中的物质反应进行解答；

（3）根据装置C增加的质量为水的质量；装置D增加的质量为二氧化碳的质量进行解答；

（4）结合“固体质量-温度关系图”进行解答．【解析】【解答】解：[实验步骤]①首先要检验装置的气密性；所以连接好装置，检查装置的气密性；

④实验步骤可知；打开弹簧夹，启动热分解装置，使样品充分热解；

[实验分析及数据处理]：（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果；

（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了防止热的生成物与空气中的物质反应；

（3）装置C增加的质量为生成水的质量；装置D增加的质量为生成二氧化碳的质量．

生成水的质量=236.9g-232.4g=4.5g；生成二氧化碳的质量=217.0g-208.2g=8.8g；

设碳酸镁的质量为x．

MgCO3═MgO+CO2↑

8444

x8.8g

=

x=16.8g

则氧化镁的质量=23.3g-16.8g-4.5g=2.0g

设氢氧化镁的质量为y

Mg（OH）2═MgO+H2O

5840

y2.0g

=

y=2.9g

所以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中水的质量为=23.3g-16.8g-2.9g=3.6g

所以碳酸镁；氢氧化镁和水的质量比为：84x：58y：18z=16.8g：2.9g：3.6g解得x：y：z=4：1：4．

（4）①由固体质量-温度关系图可知；当温度达360℃时，固体质量减少=23.3g-19.7g=3.6g．此质量是生成的水的质量；

②反应完全进行时；温度最低为360℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为碳酸镁和氢氧化镁．

故答案为：[实验步骤]①检查装置的气密性；

④打开弹簧夹；

[实验分析及数据处理]：（1）吸收空气中的二氧化碳和水；防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果；

（2）防止热的生成物与空气中的物质反应；

（3）4：1：4；

（4）①3.6；水；②360；碳酸镁和氢氧化镁．17、略

【分析】【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气；二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；氮气在呼吸过程中没有参与化学反应，但体积分数却减小，是因为二氧化碳和水蒸气的增加量要比空气中减少的体积多，也就是说氮气含量虽然没变，呼出气体的总量却增大了，所以氮气的体积分数减少了．

故答案为：二氧化碳、水蒸汽．18、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%；即溶解度越大质量分数也就越大，并结合不同温度下物质的溶解度解答；

（3）饱和溶液是一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液，并据溶质的质量分数计算方法解答．【解析】【解答】解：（1）P点是20℃时甲；乙的溶解度曲线的交点；此时二者的溶解度相等，均为30g；

（2）饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%；即溶解度越大质量分数也就越大，40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲饱和溶液中溶质的质量分数大于乙；20℃时乙的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的乙，所以将50g乙物质放入100g水中，最多溶解30g，升温至40℃溶解度变为40g，所以此时溶液中溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5；

（3）根据图示：20℃时甲的溶解度是30g；此温度下在100g水中加入20g的甲则能完全溶解仍不饱和，所以A为不饱和溶液，再加入20g甲，则剩余10g，B是饱和溶液升温至40℃时甲的溶解度变为50g，则B中剩余的10g甲又溶解但仍不饱和，C为不饱和溶液，再加入20g，最多溶解10g，D是饱和溶液，降温至20℃析出晶体，为饱和溶液；据（2）可知一定温度下饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等，BE均为20℃的饱和溶液，则溶质的质量分数相等；

故答案为：（1）20℃时甲、乙的溶解度相等，均为30g；（2）＞；2：5；（3）AC；BE．19、略

【分析】

（1）食物腐败发生了化学变化；在化学变化中，分子可以再分，食物的分子变化成其他物质的分子；

（2）由于分子在不断运动的；花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香．

故答为：（1）在化学变化中；分子可以再分；（2）分子在不断运动的．

【解析】【答案】根据分子的性质回答；分子很小，在不断运动，分子间有间隔；同种分子性质相同，不同分子性质不同；在化学变化中，分子可以再分．

20、氮气氧气氧气对着干冷的玻璃片上呼气氮气的体积含量减少主要是由于二氧化碳和水蒸气等气体的含量增加引起的【分析】【分析】（1）因为人吸入的气体是空气；根据空气中气体的体积含量就可以判断出X；Y是什么物质．

（2）由呼吸作用的原理进行分析解答．

（3）证明人呼出的气体中含有水蒸气；可根据水蒸气具有遇冷凝结成水珠的特性设计方案．

（4）氮气在呼吸过程中虽然没有参与化学反应，但呼出气体的整个体积已经发生了改变，导致氮气体积分数也会变化．【解析】【解答】解：（1）由于人吸入的气体是空气；体积分数约占78%的X是氮气，体积分数约占21%的Y是氧气．

（2）呼吸作用是人体吸入氧气；呼出二氧化碳，故因参与人体新陈代谢而消耗的气体是氧气．

（3）由于呼出的气体中含有较多的水蒸气；水蒸气遇到冷的玻璃片会被凝结成水珠，所以对着干冷的玻璃片呼气，与没有对着哈气的玻璃片进行对照．

（4）由表中数据可知呼出的气体中；二氧化碳和水蒸气的增加量要比空气中减少的体积多，也就是说氮气含量虽然没变，呼出气体的总量却增大了，所以氮气的体积分数减少了．

故答案为：（1）氮气；氧气；（2）氧气；（3）对着干冷的玻璃片上呼气；（4）氮气的体积含量减少主要是由于二氧化碳和水蒸气等气体的含量增加引起的．21、略

【分析】【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来；可以更直观的让学生了解和记忆．根据盐酸的化学性质：（1）跟指示剂反应；

（2）跟活泼金属起置换反应，（3）跟碱性氧化物反应，（4）跟某些盐反应，（5）跟碱起中和反应即可解答本题．【解析】【解答】解：

（1）盐酸可与五类物质发生化学反应；图中M应为其中的盐类物质，故答案为：盐。

（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应；常用的有铝镁锌铁，故答案为：锌。

（3）酸碱中和的实质就是H++OH-→H2O，所以答案为：H+

故答案为：（1）盐；（2）锌；（3）H+22、略

【分析】

（1）质子数相同；为同种元素，故上图中表示四种元素，A和E质子数相同都为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期．

（2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；

（3）阳离子中质子数大于核外电子数而阴离子中质子数小于核外电子数，所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：Mg2+；E是阴离子，为氯离子，离子符号为：Cl-；其中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，所以二者形成的化合物的化学式为MgCl2．

故答案为：（1）四；三；（2）最外层电子；（3）Mg2+；Cl-；MgCl2．

【解析】【答案】（1）根据质子数决定元素种类进行解答；

（2）根据元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切进行解答；

（3）根据阳离子中质子数大于核外电子数以及阴离子中质子数小于核外电子数进行解答；

四、判断题(共4题，共36分)23、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．25、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×26、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．五、实验题(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】（1）根据题目信息可知；稀盐酸的溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数．