2025年牛津上海版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于空气的说法中，正确的是（）A.按质量计算，空气中含有氮气78%，含氧气21%，含有其他气体和杂质1%B.空气是成分固定不变的气体C.空气是一种十分重要的天然资源D.空气被压缩时体积变小是化学变化2、下列物质中属于碱的是（）A.烧碱溶液B.硫酸锌C.氢氧化铜D.生石灰3、下列各项中：①原子的数目，②元素的种类，③分子数目，④物质的总质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是（）A.①④⑤B.①②④C.①③④D.①③④⑤4、下列物质的用途，主要不是由其化学性质决定的是（）A.氮气用作保护气B.氢气用于充灌探空气球C.酒精做燃料D.氧气用于炼钢5、根据下列几种物质溶解度曲线图；得到的结论正确的是（）

A.氯化钾与硫酸镁的溶解度相等。

B.氯化钠中混有少量硝酸钾；采用降温结晶进行提纯。

C.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小。

D.将组成在N点的MgSO4溶液转变为M点的MgSO4溶液；可采取恒温蒸发溶剂的方法。

6、小明得了佝偻病；你认为他体内缺少哪种元素（）

A.钙。

B.钠。

C.钾。

D.铁。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、我市荥经县具有较丰富的煤炭资源；煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国石化产业调整和振兴规划．煤制取乙二醇的流程示意图为：

（1）煤属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源；

（2）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，同一类物质具有相似的化学性质，试推测乙二醇的一个化学性质是：____；

（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以制成不同的物质，如乙二醇、甲醇[CH30H]．从煤直接作燃料到用煤制取不同的物质，你得到的启示是____．8、现有六种物质①液氦②矿泉水③液氮④澄清石灰水⑤高锰酸钾⑥过氧化氢⑦冰和水的共体；其中（填序号）（错选或漏选不给分）：

（1）属于混合物的有____．

（2）属于单质的有：____．

（3）属于氧化物的有____．9、下列物质的用途；与性质对应关系合理的是______

A.活性炭用于自来水厂净水--杀菌；消毒。

B.氩气用于保护气--通电后能发出有色光。

C.金刚石切割玻璃--硬度大。

D.氢气用作燃料--______。10、请结合下列实验常用装置；回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a____；

（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____（填“A”；“B”或“C”）；

（3）若要制取干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在D中盛放____（填写试剂名称），如果用E装置收集该气体，则气体从____端进入（填“b”或“c”）；

（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是____．11、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的；根据下列数据除可总结出“在原子里，质子数等于核外电子数”，你还能总结出：（写二条即可）

。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735（1）____；（2）____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、用镊子夹取块状药品．____．13、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．14、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）15、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．16、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）17、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．18、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．评卷人得分四、简答题(共2题，共18分)19、“水是生命之源”这句话不仅说明水是一种重要的营养素；还告诉我们水可以溶解许多物质，供给生命需要．但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响．

鱼类可在水中呼吸，是因为水中混有____．①氧气②氧元素③氧分子（填序号）．净化水的操作有①静置②吸附③过滤④蒸馏等，其中净化程度由高到低的顺序是____（填序号）；其中除去污水中臭味最有效的方法是（填序号）____；制取自来水的过程中，往往用氯气对水进行消毒，氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，请写出氯气与水反应的文字表达式____．20、在如图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将______（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是______．若用硝酸铵代替氢氧化钠固体，U型管中出现的现象是______．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共16分)21、（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是____（选填字母序号）．

A、B、C、D、

（2）利用（1）的结论；通过观察下图，试回答。

①框内代表的物质是____；②框内NaCl质量分数为____；

③请描述框内离子与分子结合时的特点____．22、已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加；现有以下方法

A．加溶剂水B．加溶质硝酸钾C．升高温度D．降低温度

（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是____；

（2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有____，除上面可选择的方法外还有其他什么方法吗？____．23、（p158）水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液，能导电的是____；不能导电的是____．某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的____，所以这些物质的水溶液能够导电．例如，食盐溶于水能生成自由移动的____和____，稀硫酸中含有自由移动的____和____，所以食盐水和稀硫酸都能够导电．蔗糖溶于水后，蔗糖以____的形式存在于水中，因此蔗糖水溶液不能导电．在电解水的实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是____．24、下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）10℃时，将20gNH4Cl加入到100g水中，充分搅拌，形成的溶液属于____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为____．

（2）20℃时，向50g水中加入20gNH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为____；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是____、____（写出两种方法）．

（3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是____．评卷人得分六、实验题(共2题，共16分)25、用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放．若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t）（该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2）26、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量；向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

。加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.458.69.89.8（1）得到沉淀的总质量为____g，该混合溶液中硫酸铜的质量为____g．

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A；按照体积计算；空气中含有氮气约为78%，含有氧气约为21%，含有其他气体和杂质1%；

B；空气的成分是相对稳定的；

C；空气是一种十分重要的天然资源；

D、空气被压缩时体积变小，没有新物质生成，属于物理变化．【解析】【解答】解：A；按照体积计算；空气中含有氮气约为78%，含有氧气约为21%，含有其他气体和杂质1%，而不是质量，故错误；

B；空气的成分是相对稳定的；各成分的体积分数会发生一定的改变，故错误；

C；空气是一种十分重要的天然资源；有很多用途，故正确；

D；空气被压缩时体积变小；没有新物质生成，属于物理变化，故错误．

故选：C．2、C【分析】【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐．【解析】【解答】解：A；烧碱溶液是氢氧化钠溶液；其中含有氢氧化钠和水，属于混合物，不属于碱，故选项不符合题意；

B；硫酸锌是由锌离子和硫酸根离子组成的化合物；属于盐，故选项不符合题意．

C；氢氧化铜电离时生成的阴离子都是氢氧根离子；属于碱，故选项符合题意；

D；生石灰是由钙和氧两种元素组成的化合物；属于氧化物，故选项不符合题意；

故选C．3、B【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；在化学反应前后，肯定没有变化的是：①原子的数目，③元素的质量，④物质的总质量，⑥原子的种类，⑦元素的种类．

故选：B．4、B【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质--不活泼；故选项错误；

B；由于氢气的密度小；氢气用于充灌探空气球，是物理性质不是化学性质，故选项正确；

C；酒精做燃料是利用了酒精的化学性质--具有可燃性；故选项错误；

D；氧气用于炼钢是利用了氧气的化学性质--能够支持燃烧；故选项错误；

故选B．5、D【分析】

A；要比较物质的溶解度大小必须确定温度；氯化钾与硫酸镁的溶解度在某一温度时相等，其他温度时不相等，故错误；

B；硝酸钾的溶解度随温度变化比较大；若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶进行提纯，故错误；

C；由图可知：硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大而后减小；故错误；

D、N点在硫酸镁溶解度曲线的下方，表示t1℃时硫酸镁的不饱和溶液；M点在溶解度曲线上，表示t1℃时硫酸镁的饱和溶液；要将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液可以采取恒温蒸发溶剂的方法；正确；

故选D．

【解析】【答案】A；根据溶解度曲线可以比较某一温度下物质的溶解度大小；

B；根据氯化钠、硝酸钾的溶解度随温度变化分析解答；

C；根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度变化情况；

D；溶解度曲线下方的点表示该温度下此物质的溶液处于不饱和；溶解度曲线的点表示该温度下此物质的溶液处于饱和状态．

6、A【分析】

A；钙主要存在于骨胳和牙齿中；使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以正确．

B；人体内的钠主要是维持人体内的水分和体液稳定的pH；所以错误．

C；人体内的钾主要也是维持人体内的水分和体液稳定的pH；所以错误．

D；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血，所以错误．

故选A．

【解析】【答案】根据人体内钙；钠、钾、铁的生理功能判断．

二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】（1）化石燃料属于不可再生能源；

（2）乙醇具有可燃性；可以推测乙二醇也具有可燃性；

（3）化学在开发生产力方面具有重要作用．【解析】【解答】解：（1）煤属于化石燃料；是不可再生的；

（2）乙醇具有可燃性；乙二醇和乙醇具有相似的化学性质，因此可以推测乙二醇也具有可燃性；

（3）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇作燃料可知；化学对化学资源的综合利用有重要意义．

故答案为：（1）不可再生；

（2）可燃性；

（3）对化学资源的综合利用有重要意义．8、略

【分析】

矿泉水中含有水和微量的矿物质等物质；澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液；含有水；氢氧化钙等物质；均属于混合物；故答案为：②④．

液氧；液氮等物质均是由一种元素组成的纯净物；均属于单质；故答案为：①③．

过氧化氢、冰和水的共体（H2O）均是由两种元素组成且有一种是氧元素；均属于氧化物；故答案为：⑥⑦．

【解析】【答案】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中；其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．

9、略

【分析】解：

A；活性炭具有吸附性；可以吸附色素和异味，不能杀菌、消毒，故选项说法错误。

B；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；可用于电光源，氩气用于保护气，是因为化学性质稳定，故选项说法错误。

C；金刚石是天然存在的最硬的物质；可用于裁玻璃，故选项说法正确。

D；因为氢气具有可燃性；氢气用作燃料。

故选：rm{C}可燃性。

A；根据活性炭具有吸附性解答；

B；根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光进行分析判断。

C；根据金刚石是天然存在的最硬的物质；进行分析判断。

D；根据氢气的化学性质进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。【解析】rm{C}可燃性10、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热进行分析；

（3）根据浓硫酸具有吸水性；二氧化碳密度比空气大进行分析；

（4）根据C装置的特点分析其优点．【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；a是长颈漏斗；

（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，所以选用的发生装置是A；

（3）浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以要制取干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在D中盛放浓硫酸，如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入；

（4）C装置制取气体的优点是可以控制反应的发生与停止．

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）A；

（3）浓硫酸，b；

（4）便于控制反应的发生和停止．11、略

【分析】【分析】根据示例，抓住不同数据反应的共性和特殊数据表达的含义进行分析解答本题【解析】【解答】解：根据题中提供的示例和本表中的数据；观察质子数，中子数，核外电子数，相对原子质量之间的关系，可以看出原子种类不同，质子数不同；质子数不一定等于中子数；相对原子质量等于质子数和中子数的和；原子核内不一定都有中子；

故答案为：（1）原子核内不一定有中子；（2）数值上，原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和；（或中子数不一定等于质子数；原子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上）．三、判断题(共7题，共14分)12、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．13、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×14、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×15、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．16、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×18、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×四、简答题(共2题，共18分)19、略

【分析】【分析】鱼的生存需要氧气，结合氧气的构成，进行分析；由吸附、过滤、静置、蒸馏的净水原理分析净化程度的高低；用氯气对水进行消毒，氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，写出反应的文字表达式即可．【解析】【解答】解：鱼类可在水中呼吸；是因为水中有溶解的氧气，氧气是由氧分子构成的，所以水中含有氧分子，而水中含有氧元素与鱼的水中呼吸无直接关系．

静置可使水中不溶性杂质与水分离；所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质；吸附可以除去水中的色素和异味；过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质；钙镁化合物等；蒸馏得到的水为纯水，蒸馏的净化程度最高；净化程度由高到低的顺序是④②③①．

吸附是采用活性炭等具有吸附性的物质；能吸附色素和异味，是除去污水中臭味最有效的方法．

用氯气对水进行消毒；氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的文字表达式为氯气+水→盐酸+次氯酸．

故答案为：①③；④②③①；②；氯气+水→盐酸+次氯酸．20、略

【分析】解：解：加入氢氧化钠固体；片刻后U型管中左侧液面将下降，产生这一现象的原因是向水中加入的氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体压强增大．若用硝酸铵代替氢氧化钠固体，U型管中液面会出现相反的现象；

故答案为：下降；向水中加入的氢氧化钠溶于水时放热；使瓶内气体压强增大；左侧液面将升高。

根据物质溶解时的吸热和放热现象；结合热涨冷缩现象；导致的压强变化，进行分析判断．

本题难度不大，考查物质溶解过程中的热量变化，掌握氢氧化钠与浓硫酸等溶入水中会放出大量的热、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键．【解析】下降；向水中加入的氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体压强增大；左侧液面将升高五、科普阅读题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】（1）根据水分子的构成特点：由两个氢原子和一个氧原子构成且两个氢原子并非左右对称地结合在氧原子两侧；判断水分子的结构示意图；

（2）图中有水分子、钠离子和氯离子，且每个钠离子周围有4个水分子、每个氯离子周围有4个水分子，还余出10个水分子，即18个水分子溶解1个氯化钠分子；钠离子与水分子的氧原子相吸引，氯离子与水分子的氢原子相吸引．【解析】【解答】解：（1）根据水的化学式H2O；水分子由2个H原子和1个O原子构成，并且两个H原子与氧原子形成约105°的夹角；

故答案为：B；

（2）框图中钠离子；氯离子扩散至水分子中；说明此图为氯化钠溶液；

溶液中1个钠离子周围有4个水分子、1个氯离子周围有4个水分子，另有10个水分子，即氯化钠与水的微粒个数比为1：18，则两物质的质量比为：58.5：（18×18）=58.5：324，此时溶液的质量分数=×100%≈15.3%；

观察框图内钠离子；氯离子与水分子的吸引方式；可发现钠离子与水分子中的氧原子相吸引，氯离子与水分子中的氢原子相吸引；

故答案为：①氯化钠溶液；②15.3%；③钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引．22、略

【分析】【分析】（1）减小溶解度的方法要根据其特点进行；利用已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加解决．

（2）不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法可结合其自身的特点进行．【解析】【解答】解：（1）已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加；减小溶解度可采用降温的方式，故答案为：D

（2）结合硝酸钾自身的溶解度特点；不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质，降温，减少溶剂

故答案为：B、D；蒸发溶剂23、略

【分析】【分析】此题是判断溶液导电的问题，一般情况下酸碱盐的溶液都能导电，水和有机物的溶液不易导电，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，电解水时为增加导电性常加入一些增加导电性的酸碱或盐．【解析】【解答】解：一般情况下酸碱盐的溶液都能导电；则有食盐水；稀硫酸和氢氧化钠的溶液能导电，水和有机物的溶液不易导电，则有水、蔗糖水不能导电，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子，硫酸电离时会生成氢离子与硫酸根离子；有机物溶于水时一般以分子状态存在，电解水时为增加导电性常加入一些增加导电性的酸碱或盐．

故应填：食盐水、稀硫酸和氢氧化钠的溶液；水、蔗糖水；离子；钠离子；氯离子；氢离子；硫酸根离子；蔗糖分子；增强水的导电性．24、略

【分析】【分析】（1）溶解度是指一定温度下100g水所能溶解溶质的最大质量；根据10°C时NH4Cl溶解度判断向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否饱和；并由此计算所得溶液的溶质质量分数；

（2）根据20°C时NH4Cl溶解度判断向50g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否饱和；由此判断所得溶液的溶质与溶剂的质量比；并设计措施使未全部溶解的固体溶质继续溶解；

（3）根据列出NH4Cl在不同温度下的溶解度表，分析温度逐渐升高而溶解度随之发生的变化关系，归纳推断出溶解度曲线的变化规律．【解析】【解答】解：（1）由表查得10°C时NH4Cl溶解度33.3g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl33.3g，因此向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是不饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%；

故答案为：不饱和；16.7%；

（2）由表查得20°C时NH4Cl溶解度37.2g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl37.2g，因此向50g水中加入20gNH4Cl充分搅拌只能溶解18.6g；此时所溶解NH4Cl与水的质量比为18.6g：50g；为使未完全溶解的固体继续溶解；可向溶液中继续加入水或加热升高溶液温度而使固体物质的溶解能力增加；

故答案为：18.6g：50g（或37.2：100或93：250）；加水；加热；

（3）根据溶解度表可发现，随温度升高，NH4Cl的溶解度不断增大；因