2025年新世纪版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳在化学工业上可取代氟利昂等溶剂；发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）

A.超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成。

B.超临界二氧化碳是新合成的一种物质。

C.用超临界二氧化碳溶解物质后；可在常温常压下使二氧化碳挥发除去。

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏。

2、下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是rm{(}rm{)}A.空气的组成：氮气、氧气、氢气、稀有气体等B.燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点C.人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水D.常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等3、新型纳米材料rm{MFe_{2}O_{x}(3<x<4)}中rm{M}表示rm{+2}价的金属元素，在反应中化合价不发生变化rm{.}常温下，rm{MFe_{2}O_{x}}能使工业废气中的rm{SO_{2}}转化为rm{S}转化流程如下图所示：

已知rm{MFe_{2}O_{y}}中rm{Fe}为rm{+3}价rm{.}则下列说法中正确的是。

rm{垄脵SO_{2}}是大气污染物rm{垄脷SO_{2}}是该反应的催化剂rm{垄脹}该反应属于置换反应rm{垄脺y=4(}rm{)}A.只有rm{垄脵垄脺}B.只有rm{垄脵垄脷垄脹}C.只有rm{垄脵垄脷垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}4、下列关于溶液的说法正确的是rm{(}rm{)}A.溶液都是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.均一、稳定的液体一定是溶液5、下列实验中，仪器之间不允许互相接触的是rm{(}rm{)}A.将试剂瓶中的液体药品倒入试管B.将试剂瓶中的液体药品倒入量筒中量取C.用胶头滴管向试管内滴加试剂D.过滤时滤液由漏斗流入接受的烧杯内6、小红取实验室制rm{CO_{2}}反应后的废液rm{50g}逐滴加入质量分数为rm{26.5%}的碳酸钠溶液rm{.}他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标rm{m}是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图中rm{oa}段表示生成的沉淀量B.rm{c}点表示碳酸钠恰好完全反应C.最终产生气体的质量为rm{5g}D.与rm{50g}废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为rm{30g}7、下列物质的表述中；属于化学性质的是（）

A.蔗糖溶于水。

B.氧气无色无味。

C.氯酸钾是白色固体。

D.水通电能分解。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强，且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}11、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}12、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了13、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、小明同学绘制了A；B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）

（1）曲线A和C的交点表示的含义是____．

（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

15、我国某些地区曾出现过高致病性禽流感；为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍；工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为____价．

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：____．

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代号）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠____g、水____g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、____、____、____和____．16、根据微观示意图回答下列问题．

rm{(1)}如图中不同的“小球”代表不同的原子．

rm{垄脵}图中共有____种原子．

rm{垄脷D}图可表示rm{5}个____rm{(}填“分子”或“原子”rm{)}．

rm{垄脹}五幅图中，能表示混合物的是____rm{(}填图中字母rm{)}．

rm{(2)}如图是某反应前后分子变化的微观示意图rm{.}该反应的下列说法中，正确的是____．

A.属于置换反应rm{B.}反应前后元素种类不变。

C.反应前后分子数目不变rm{D.}反应前后原子种类、数目均不变．17、rm{20隆忙}时，分别向盛有rm{10g}水的两支试管中；加等质量的甲；乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．

rm{(1)20隆忙}时，______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}试管中的溶液一定是饱和溶液．

rm{(2)}图中表示甲物质的溶解度曲线的是______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}要使rm{A}试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是______．18、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中；使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．

rm{(1)}锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．

rm{(2)}同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想；其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

rm{垄脵}溶质为____________；rm{垄脷}溶质为____________．

rm{(3)}请你设计两种实验方案来验证以上猜想．

19、将下列物质分别按混合物；纯净物进行分类．

rm{垄脵}洁净的空气、rm{垄脷}海水、rm{垄脹}液氧、rm{垄脺}氧气、rm{垄脻}二氧化碳、rm{垄脼}五氧化二磷、rm{垄脽}呼出的气体．

混合物______纯净物______．20、有关水的实验装置如图所示。

rm{(1)}图rm{1}为简易净水装置，小卵石、石英沙的作用是______，其中活性炭的作用是______。

rm{(2)}图rm{2}为蒸馏装置，海水分别经图rm{2}与图rm{1}装置单独处理后，所得水质成分的区别是______________________________。

rm{(3)}图rm{3}为简易水电解器，电解水的反应表达式为____________________________________，rm{A}管中产生的气体是____________________________________。

rm{(4)}水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是______________________________。21、A；B、C、D、E五种物质为初中化学中所涉及的常见的物质；他们都含有一种共同的元素．他们存在如图的转化关系，“→”表示可以向箭头方向一步转化，B是天然存在最硬的物质，C是常见气体，D是由非金属元素组成的化合物，E是不溶于水的白色固体，（反应条件与其他物质均已略去）．请回答下列问题：

（1）B的名称为____，D的化学式为____．

（2）写出A→C的化学方程式____．

（3）写出E→A且为分解反应类型的化学方程式；____

（4）某种常见金属F在空气中燃烧会发出耀眼的白光，他可以与A发生反应生成B和另外一种物质，请猜测他们反应的化学方程式____．

22、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的木块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60℃．然后，小明让溶液冷却，注意观察．请你说出小明会看到的两个现象____．

评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)23、在还原氧化铜实验中，为什么要先通H2再加入CuO？反应完毕后为什么还要继续通入H2至试管冷却？______．

24、（1）石油属于______（填：混合物或纯净物）．

（2）只要买了东西；商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市；商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．

①仪器Ⅰ的名称是______；仪器Ⅱ的名称是______．

②装置B的作用是______；

③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D；其目的是______；

④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg；塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式）

⑤若实验中没有连接装置B；测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是______（填“偏小”；“偏大”、“无影响”）．

25、卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4；KCl．从卤水中提取KCl固体；采用下列方法：

（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A；滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是______．

（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B；则晶体B主要成分是______．

（3）将析出的晶体B；用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．

26、小明同学在家制作的简易净水器如图所示：

（1）小卵石．石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的作用是______．

（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用______来检验．

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可以通过煮沸来降低水的硬度．硬水在煮沸时发生的反应之一是：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；该反应所属反应类型是______．除去水垢可用______．

（4）小明以为软水可以洗净餐具上的油污；但效果不好．我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有______的功能．

评卷人得分五、简答题(共3题，共12分)27、某化学兴趣小组的同学在帮助老师配制稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液时，因溶液在装瓶后没有及时贴上标签，结果无法识别这三种溶液rm{.}为鉴别出这三种溶液；同学们进行如下探究：

rm{[}方案一rm{]}实验桌上现有药品：rm{K_{2}CO_{3}}溶液、rm{Ca(OH)_{2}}溶液、rm{NaCl}溶液，选择其中的______溶液分别与三种待测溶液反应，根据实验现象一次性鉴别rm{.}其中出现现象的是rm{CaCl_{2}}溶液．

rm{[}方案二rm{]}小红提议用酚酞试液鉴别这三种溶液rm{.}这一方案遭到其他同学的一致反对，原因是______rm{.}经过讨论后；同学们认为要经过两步实验才能鉴别出这三种溶液：

rm{(1)}分别取少量三种溶液于三根试管中，分别加入rm{2-3}滴的酚酞试液rm{.}能使酚酞试液变______色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液．

rm{(2)}再取少量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分别滴加到另两种溶液中；出现______现象的是稀盐酸，该反应的化学方程式为______．

拓展：若要利用溶液的酸碱性一次性鉴别三种待测溶液；则可选用______．

rm{[}方案三rm{]}将三种溶液分别编号rm{(A}rm{B}rm{C)}后两两混合；记录实验现象如下：

。rm{B}rm{C}rm{A}无色气体白色沉淀则rm{A}是______溶液，rm{C}是______溶液．

rm{[}反思rm{]}

rm{(1)}要善于利用物质间不同的性质来鉴别物质．

rm{(2)}配制溶液时，溶液装入试剂瓶后应及时贴上标签，以免造成不必要的混乱．28、小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品rm{10g}加热到质量不在减少rm{(}杂质不参加反应rm{)}共收集到二氧化碳rm{2.2g}求样品中小苏打的纯度rm{.}提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}29、写出下列符号中数字“rm{2}”的意义：

rm{垄脵H_{2}}______；

rm{垄脷2H}______．评卷人得分六、探究题(共3题，共24分)30、实验是进行科学探究的重要方式。

rm{(1)}正确的操作能保证实验顺利进行；请填写下列有关实验操作中的空格：

rm{垄脵}用酒精灯给物质加热时；要用酒精灯火焰的______；熄灭酒精灯必须用______，不可用嘴吹灭．

rm{垄脷}点燃可燃性气体时；都要先______，再点燃．

rm{垄脹}实验室制取氧气时；按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是______；

rm{垄脺}用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______rm{(}填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}实验观察和分析是得到科学结论的必经途径；请根据如图回答问题：

rm{垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；得到的结论是：______；

rm{垄脷}利用图rm{B}所示实验时；可用简单方法验证酒精燃烧的产物，请选择一种产物简要写出验证方案______；

rm{垄脹}利用rm{C}图所示方法；做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底预先装入少量水的原因______；

rm{垄脺}利用rm{D}图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，通过分析实验现象，得到有关二氧化碳性质的认识是：Ⅰ______；Ⅱ______．31、某品铜和氧化铜的混物，为测中氧铜的量分数，取rm{2}样品，将rm{80g}稀分四次加入样品；每次充分反应后经过滤；洗涤、干等操作后称，所得数据见下表：

样品中氧化的量分数是______．

求盐中溶的质量分数______．32、根据如图所示水；氧气和二氧化碳的性质实验；请回答以下问题．

rm{(1)A}装置中发生反应的化学方程式为：______rm{.}用带火星的木条检验rm{a}中的气体，观察到木条复燃，该气体是______，该实验证明水是由______组成的rm{.}该变化是将______能转化为______能rm{.}

rm{(2)B}中夹持铁丝的仪器是______，rm{B}中现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧；______，放出大量热，有______色固体生成，该反应的化学方程式为______．

rm{(3)}将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入rm{C}中一段时间，观察到纸花变______色，发生该现象的化学原理用化学方程式表示______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

A、超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO2分子构成的；故A正确；

B；超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成；是物理变化，并不是新合成的物质，故B错误；

C；超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态；在常温下变为二氧化碳气体，故C正确；

D；用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏；故D正确；

故选B

【解析】【答案】可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

2、A【分析】解：rm{A}空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等；没有氢气，错误符合题意；

B；燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；缺一不可，正确但不符合题意；

C；人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的；正确但不符合题意；

D；合成材料又称有机高分子材料；常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确但不符合题意．

故选A

由题目的信息可知：空气的组成：氮气；氧气、稀有气体等；没有氢气；燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺一不可；人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的；合成材料又称有机高分子材料，常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等．

本考点考查了空气中各种气体的含量、燃烧的条件、化学材料等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}3、A【分析】解：rm{垄脵}当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸rm{(}酸雨的主要成分rm{).}故rm{SO_{2}}当然是大气污染物rm{.}故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}由转化流程图可知，反应前后rm{O}原子的数目分数了改变，rm{SO_{2}}转化为rm{S}故可判断rm{SO_{2}}参与了反应，所以它当然不是该反应的催化剂rm{.}催化剂是前后不会变的物质rm{.}故rm{垄脷}不正确；

rm{垄脹}因为置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应rm{.}而此反应是氧化还原反应rm{.}故rm{垄脹}不正确；

rm{垄脺}因为rm{M+2}价，rm{Fe+3}价，且有两个rm{Fe.}所以正的化合价有rm{2+3隆脕2=8}又因为rm{O}为rm{-2}价，所以rm{y}的数值为rm{4.}故rm{垄脺}是正确的．

故只有rm{垄脵垄脺}是正确的rm{.}故选A．【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A}溶液不一定是无色的；如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错．

B；溶液是均一、稳定的混合物；故B正确．

C；物质的溶解能力是不同的；有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，故C错．

D；溶液具有均一、稳定性；但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物．

故选B．

溶液是由溶剂和溶质两部分组成的混合物．

本题易错选C、rm{D.}造成错选的原因是没有认真审题，基础知识掌握的不牢固．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}在倾倒液体时；试管倾斜且试管口与试剂瓶中紧挨在一起．

B；用量筒来量取液体时；试剂瓶口必须与量筒紧挨在一起．

C；在使用滴管时；滴管要悬空放置，以防污染滴管．

D；过滤时；漏斗的颈要紧靠在烧杯内壁上．

故选C【解析】rm{C}6、D【分析】解：根据实验室制取二氧化碳的反应原理可知，废液中一定有氯化钙，又根据图象可知刚滴加碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，说明废液中有剩余的盐酸；滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠首先与盐酸反应，生成二氧化碳，当加入rm{10g}碳酸钠溶液时，盐酸恰好完全反应，生成rm{1.1g}气体，线段rm{oa}表示生成的气体量；继续滴加碳酸钠与氯化钙生成沉淀，当加入rm{30g}碳酸钠溶液时废液恰好完全反应，生成rm{5g}碳酸钙沉淀．

故选D．

根据实验室制取二氧化碳的反应原理和图象可知；废液中有生成的氯化钙和剩余的盐酸，再根据图象特点来解答该题．

要理解和熟记碳酸钠与碳酸钙等相关知识，然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地图表信息，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】rm{D}7、D【分析】

A；蔗糖溶于水描述的是溶解性；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；氧气无色无味描述的是颜色、气味；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

C；氯酸钾是白色固体；描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D；水通电能分解；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}9、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}10、AD【分析】解：rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的；而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；

B；因高铁酸钾与水反应；则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为rm{+6}价；故C说法正确；

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误；

故选AD．

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存；利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．【解析】rm{AD}11、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}12、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}13、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】

（1）由A和C物质的溶解度曲线可知：在t1℃时，A和C物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：t1℃时；A；C的溶解度相等均为25克。

（2）在t1℃时；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，则在50克水中最多溶解20克B，因此将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，故答案为：饱和。

（3）由于A的溶解度随温度的降低而减小，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，就会有晶体析出，而C的溶解度是随温度的降低而增大，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，虽然C和A的溶解度在t1℃时相等；它们的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，但C已不是饱和溶液，因此它们的溶液中溶质的质量分数A＞C，故答案为：＞

【解析】【答案】固体溶解度曲线的意义：①可以表示出某物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，③可以判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势等．

15、略

【分析】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；属于盐类物质．设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固体氢氧化钠：500g×2%=10g，水的质量为500g-10g=490g，配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盘天平，烧杯．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；

高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

根据溶质质量分数公式即可求得溶质和溶剂的质量；配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等．

16、2;分子;BC;BCD【分析】试题分析：rm{(1)}从粒子的构成分析；单个原子不能构成分子，同种原子构成单质分子，不同原子构成化合物分子；

rm{(2)}从粒子的种类；化学反应的实质角度判断．

解：rm{(1)垄脵}从原子的图形看，不同原子的根本区别是质子数不同，图中共有rm{2}种原子．

rm{垄脷D}图中的每个粒子是有两个相同原子构成的单质分子，可表示rm{5}个分子；

rm{垄脹}混合物中至少要含有两种不同的粒子，在这五幅图中，rm{A}表示的是同一种分子，rm{B}中有两种不同的分子，rm{C}中有两种不同的单质分子，rm{D}中只有一种分子，rm{E}中只有一种原子，故能表示混合物的是rm{B}rm{C}．

rm{(2)}从微观示意图看出，反应物是rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}生成两种化合物是rm{H_{2}O}和rm{CO2}化学方程式为：rm{CH_{4}+2O_{2}}rm{2H_{2}O+CO_{2}}故不属于置换反应；反应前后元素的种类，原子的数目和种类，分子的数目都没有改变rm{.}故说法正确的是rm{B}rm{C}rm{D}．

故答案为：

rm{(1)垄脵2}rm{垄脷}分子；rm{垄脹BC}．

rm{(2)BCD}．【解析】rm{2;}分子rm{;BC;BCD}17、（1）A；

​（2）b；升高温度或增加溶剂【分析】解：rm{(1)20隆忙}时，rm{A}中有固体剩余，说明rm{A}一定是饱和溶液；

故选A；

rm{(2)A}管盛放物质甲，rm{20隆忙}时，rm{A}管内有固体未被溶解，说明此温度下甲的溶解度比乙小，不能完全溶解，根据曲线的位置关系，所以曲线rm{b}为甲物质的溶解度曲线．

故选rm{b}

根据曲线得知物质甲的溶解度随温度升高而增大；所以要继续使甲物质溶解，除了增加溶剂水外还可以升高温度．

故答：升高温度或增加溶剂．

根据实验现象结合溶解度曲线图；分析推断出物质的溶解度曲线，然后继续利用溶解度曲线分析物质溶解度与温度的变化关系，根据这种变化关系选择使未溶解物质继续溶解的方法．

实验现象与溶解度曲线的特征有机地结合，确定物质的溶解度曲线，是解决此类问题的重点．【解析】rm{(1)}rm{(1)}

​rm{A}rm{(2)}升高温度或增加溶剂rm{(2)}18、Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;硝酸锌和硝酸铜;硝酸锌；硝酸铜和硝酸银;取少量滤液于试管中；在滤液中插入一根铜丝(或铜片);铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出;①成立或证明猜想②;取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液);滤液无明显变化。

或如果有白色沉淀生成;①成立。

或证明猜想②【分析】解：rm{(1)}锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为rm{Zn+2AgNO_{3}篓TZn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{Zn+2AgNO_{3}篓TZn

(NO_{3})_{2}+2Ag}由得到溶液呈蓝色；说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌；硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；

rm{(2)}取固体滴加稀盐酸，无气泡，锌完全反应，取反应后的溶液，插入铜片或滴入氯化钠溶液，若无明显变化，说明猜想rm{(3)}成立，若表现有银白色物质或溶液中出现白色沉淀，说明猜想rm{垄脵}成立．

故答案为：rm{(1)Zn+2AgNO_{3}篓TZn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{垄脷}硝酸锌和硝酸铜rm{(1)Zn+2AgNO_{3}篓TZn

(NO_{3})_{2}+2Ag}硝酸锌、硝酸铜和硝酸银rm{(2)垄脵}和rm{垄脷}顺序可颠倒rm{(垄脵}

rm{垄脷}其它合理答案均可给分rm{)}

。rm{(3)(}实验操作实验现象结论方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝rm{(}或铜片rm{)}如果铜丝表面无变化。

或如果铜丝表面有银白色固体析出证明猜想rm{垄脵}成立。

或证明猜想rm{垄脷}成立方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸rm{(}或其他氯化物溶液rm{)}如果滤液无明显变化。

或如果有白色沉淀生成证明猜想rm{垄脵}成立。

或证明猜想rm{垄脷}成立【解析】rm{Zn+2AgNO_{3}篓TZn(NO_{3})_{2}+2Ag;}硝酸锌和硝酸铜rm{;}硝酸锌、硝酸铜和硝酸银rm{;}取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝rm{(}或铜片rm{);}铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出rm{;垄脵}成立或证明猜想rm{垄脷;}取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸rm{(}或其他氯化物溶液rm{);}滤液无明显变化。

或如果有白色沉淀生成rm{;垄脵}成立。

或证明猜想rm{垄脷}19、①②⑦；③④⑤⑥【分析】解：rm{垄脵}洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物、rm{垄脷}海水中含有氯化钠、氯化镁水等物质，属于混合物、rm{垄脹}液氧是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脺}氧气是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脻}二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脼}五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脽}呼出的气体中含有氧气；二氧化碳、稀有气体等物质；属于混合物．

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脽}rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}．

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子rm{.}否则属于混合物．

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．【解析】rm{垄脵垄脷垄脽}rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}20、rm{(1)}过滤；吸附。

rm{(2)}纯净物和混合物的区别。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气。

rm{(4)}构成物质的微粒不同【分析】解：rm{(1)}小卵石、石英沙的作用是过滤；活性炭具有吸附性，吸附作用rm{(}吸附水中有色、有味的物质rm{)}

rm{(2)}蒸馏得到的水为纯净物而图rm{1}装置单独处理后还含有可溶性杂质；属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；

rm{(3)}水通电分解产生氢气和氧气，电解水的反应表达式为：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；正极氧气，负极产生氢气，二者的体积比为rm{1}rm{2}所以rm{A}管中产生的气体是氧气．

rm{(4)}水和双氧水都含有相同的元素；但化学性质不同，原因是构成物质的微粒不同。

故答案为：

rm{(1)}过滤；吸附等；

rm{(2)}纯净物和混合物的区别；

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气；

rm{(4)}构成物质的微粒不同。

rm{(1)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根据蒸馏得到的水为纯净物进行解答；

rm{(3)}根据水通电分解产生氢气和氧气；其中正极氧气，负极产生氢气分析；

rm{(4)}根据分子可以保持物质的化学性质解答。

本题为涉及水的电解、净化等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答。【解析】rm{(1)}过滤；吸附。

rm{(2)}纯净物和混合物的区别。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气。

rm{(4)}构成物质的微粒不同21、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物质；所以B是金刚石，则这五种物质中均含有碳元素，则由D是由非金属元素组成的化合物，可知D为碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固体，则E是碳酸钙，C和A间可以相互转化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反应生成一氧化碳，带入框图推断合理；

（1）B的名称为金刚石；D的化学式为CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的过程，其化学方程式为C+CO22CO；

（3）E→A且为分解反应的过程是碳酸钙高温分解的过程，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某种常见金属F在空气中燃烧会发出耀眼的白光，则该物质为金属镁，镁与二氧化碳反应能生成碳，依据质量守恒定律可知另一种物质是氧化镁，方程式为2Mg+CO2C+2MgO；

故答案为：（1）金刚石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依据B是天然存在最硬的物质；所以B是金刚石，则这五种物质中均含有碳元素，则由D是由非金属元素组成的化合物，可孩子D为一氧化碳，E是不溶于水的白色固体，则E是碳酸钙，据此分析解答即可；

22、略

【分析】

硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冷却60℃的硝酸钾饱和水溶液，会有硝酸钾晶体析出，同时溶液密度变小，根据公式G=F浮=ρ溶液gV排，小球的重量G不变因而小球所受浮力F浮也不变，而由于溶液密度ρ溶液的减小，则小球排开溶液的体积V排增大；所以小球浸入液体的体积变大；

故答案为：一是烧杯中会有晶体析出；二是木块会慢慢下沉；浸没在水中的体积变大．

【解析】【答案】冷却60℃的硝酸钾饱和水溶液，随温度降低硝酸钾溶解度减小，晶体析出导致溶液质量减小而溶液密度变小，根据公式G=F浮=ρ溶液gV排；可判断木块会慢慢下沉．

四、计算题(共4题，共12分)23、略

【分析】

为防止通入试管内的氢气与试管内的空气混合加热时出现爆炸；在加热前应先通入氢气以排净管内的空气；

在停止加热后，试管内的温度较高，若与空气接触，会导致生成的铜与氧气反应形成氧化铜，故反应完毕后还要继续通入H2至试管冷却．

故答案为：排净试管中的空气；防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．

【解析】【答案】根据氢气还原氧化铜的步骤；注意事项等进行解答即可．

24、略

【分析】

（1）石油是由多种有机物组成的混合物；

故答案为：混合物；

（2）①仪器I为用作反应容器的锥形瓶；仪器II为固定装置的铁架台；

故答案为：锥形瓶；铁架台；

②装置B内盛放浓硫酸；利用浓硫酸的吸水性，除去氧气中混有的水分，避免对后面实验的影响；

故答案为：干燥氧气（或吸收水分）；

③装置D内盛放浓硫酸以吸收反应后生成的水；二次称量为得到反应前后质量差，以确定反应生成水的质量；

故答案为：测水的质量（然后计算出塑料试样中氢元素的质量分数）；

④装置D增重量即为反应生成水的质量，根据燃烧的规律，可燃物中H元素全部生成水，因此生成物水中氢元素质量即为塑料样品中氢元素质量；因此Wg塑料试样中氢元素质量=ag××100%=g；

故答案为：

⑤装置B吸收混在氧气中的水分；若无此装置则会使测得的反应后水的质量偏大，而造成试样中氢元素质量偏大；

故答案为：偏大．

【解析】【答案】（1）根据石油的组成；对石油进行分类；

（2）分析实验装置图；明确实验过程和实验意图，对实验中装置的作用及结果进行分析和判断．

对某种塑料袋的组成元素进行分析探究；用好题中信息，结合课本知识含氢元素的物质燃烧产生水，含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳；以上知识再结合题中实验解答该题．

25、略

【分析】

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降；NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出；

（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B主要是MgCl2；KCl；

（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．

故答案为：（1）NaCl，MgSO4（2）MgCl2，KCl（3）低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体．

【解析】【答案】（1）加热时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的升高高而降低．

（2）降温时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．

（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小；溶解度小的物质就会析出．

26、略

【分析】

（1）小卵石．石英沙和膨松棉能起到过滤除去不溶性固体杂质的作用；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：过滤固体不溶杂质，吸附有颜色；有异味的可溶杂质；

（2）检验硬水和软水可以使用肥皂水；故填：肥皂水；

（3）此反应为一种物质生成三种物质；属于分解反应，盐酸能与水垢中的碳酸钙反应生成易溶于水的物质，故填：分解反应，盐酸；

（4）洗洁精具有乳化作用；能用于清洗油污，故填：乳化．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；小卵石．石英沙和膨松棉能起到过滤除去不溶性固体杂质的作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，检验硬水和软水可以使用肥皂水，盐酸能与水垢中的碳酸钙反应生成易溶于水的物质，洗洁精具有乳化作用．

五、简答题(共3题，共12分)27、K2CO3；盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；红；气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液；Na2CO3；CaCl2【分析】解：方案一、由rm{K_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，能将三种溶液稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鉴别出来；

方案二；由于盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性；不能使酚酞变色，这是小红的提议遭到一致反对的原因；

rm{(1)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性，能使能使酚酞试液变红色，所以，能使酚酞试液变红色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液。

rm{(2)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体rm{.}所以，出现气泡现象的是稀盐酸，该反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

拓展：由于紫色石蕊试液在酸碱度不同的溶液中显示的颜色不同rm{.}所以；若要利用溶液的酸碱性一次性鉴别三种待测溶液，则可选用紫色石蕊试液；

方案三、由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，所以，rm{A}是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{C}是rm{CaCl_{2}}溶液．

故答为：方案一、rm{K_{2}CO_{3}}方案二、盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；rm{(1)}红；rm{(2)}气泡，rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}拓展、紫色石蕊试液；方案三、rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}．

方案一、根据rm{K_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，能将三种溶液稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鉴别出来；

方案二；根据盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性；不能使酚酞变色分析；

rm{(1)Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性；能使能使酚酞试液变红色；

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体；写出反应的方程式；

拓展；根据紫色石蕊试液在酸碱度不同的溶液中显示的颜色不同分析。

方案三、根据rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀分析．

本题主要考查了鉴别失去标签的稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液探究方法，涉及知识面丰富，综合性强，实属一道培养学生能力的好题．【解析】rm{K_{2}CO_{3}}盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；红；气泡；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}紫色石蕊试液；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}28、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

16844

x2.2g

x=8.4g

样品中小苏打的纯度为×100%=84%．

答：样品中小苏打的纯度为84%．【分析】

由题意，碳酸氢钠受热分解的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}由生成二氧化碳的质量；由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出样品中小苏打的纯度．

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．【解析】解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为rm{x}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{168}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{168}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{2.2g}

样品中小苏打的纯度为rm{dfrac{8.4g}{10g}隆脕100%=84%}．

答：样品中小苏打的纯度为rm{dfrac{168}{44}=dfrac

{x}{2.2g}}．rm{x=8.4g}29、1个氢分子中含有2个氢原子；氢原子的个数为2【分析】解：rm{垄脵}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{垄脷}标在元素符号前面的数字表示原子的个数，rm{2H}中的“rm{2}”表示氢原子的个数为rm{2}．

故答案为：rm{垄脵1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子；rm{垄脷}氢原子的个数为rm{2}．

rm{垄脵}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

rm{垄脷}标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子；氢原子的个数为rm{2}六、探究题(共3题，共24分)30、外焰；灯帽；检验气体的纯度；检查装置的气密性；保持水平；氧气约占空气总体积的五分之一；向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧【分析】解：rm{(1)垄脵}酒精灯火焰分为：焰心；内焰、外焰三层；外焰温度最高，故要用外焰加热；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭．

rm{垄脷}由于可燃性气体和氧气或空气的混合物；在点燃的条件下会引起爆炸，纯净的气体则可以安静的燃烧，所以点燃可燃性气体时，都要检验气体的纯度；故答案为：检验气体的纯度．

rm{垄脹}由于制取气体的装置要有气体收集；所以装置气密性要好，故在制取前应先检查装置的气密性．

rm{垄脺}用量筒量取液体读数时；视线与液体凹液面的最低处保持水平．

故答案是：rm{(1)垄脵}外焰；灯帽；rm{垄脷}检验气体的纯度；rm{垄脹}检查装置的气密性；rm{垄脺}保持水平．

rm{(2)垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；能够观察到注射器中减少的体积约是反应前密封空气总体积的五分之一，这是因为密封空气中的氧气和铜反应生成了氧化铜，得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．

rm{垄脷}进行rm{B}图所示酒精在氧气中燃烧实验时；要验证酒精燃烧的产物是二氧化碳，可以向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；

rm{垄脹}做铁丝在氧气中燃烧实验时；在集气瓶底预先装入少量水的原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

rm{垄脺}利用图rm{D}所示方法；把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

故填：rm{垄脵}氧气约占空气总体积的五分之一．

rm{垄脷