2025年人教新课标必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标必修1化学上册月考试卷936考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于物质分类的说法不正确的是A.HNO3属于酸B.SO2属于氧化物C.Na2CO3属于碱D.液态Cl2属于纯净物2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂B.焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理焊点C.雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾D.ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜3、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（）

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀4、化合物甲（如图所示）中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径:r（w）>r（X）>r（Y）>r（Z）。下列说法正确的是。

A.YZ，属于酸性氧化物B.元素的非金属件强弱:Y>ZC.X的最高价氢化物对应的水化物是强酸D.Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应5、根据元素的核电荷数，不能确定的是A.原子核内的质子数B.原子核外电子数C.原子序数D.原子核内的中子数6、某白色粉末样品，可能含有和中的一种或几种。取少量样品进行如下实验：

①溶于水；得到无色透明溶液。

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸；溶液变浑浊，有气体逸出，静置。

③取②的上层清液，向其中滴加溶液有白色沉淀生成。

下列说法错误的是A.白色粉末样品一定含有B.白色粉末样品一定含有C.白色粉末样品一定含有D.白色粉末样品一定含有7、下列各项中的物质；能满足如图中阴影部分关系的是（）

A.AB.BC.CD.D8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NAB.pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H＋C.lmolNa2O2固体中，含有的离子总数为3NAD.100mL0.1mol•L－1的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、在反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________，______元素的化合价升高，该元素的原子___________电子，______发生氧化反应；该反应转移1mol电子时，消耗铜的物质的量为___________mol。10、酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色；回答下列问题：

(1)该反应___________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___________。

(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________。11、汽车尾气（含有烃类、等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使和反应，产生可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。

(1)写出一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：______________________________________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________________。12、下列物质中①氧化铝；②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）：

（1）可用于漂白织物；麦秆、羽毛的是__；

（2）可做耐火材料的是__；

（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__；

（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。13、金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。

(1)面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________(写化学式)；FeCl3常用作净水剂；其原理为_________(用离子方程式表示)。

(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑；该反应的化学方程式是_________。

(3)人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒；服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是____________

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂。

C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应14、如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置；请根据装置回答问题：

(1)①分离饱和食盐水与沙子的混合物时选用装置___（填序号；下同）

②分离汽油和水的混合物时选用装置___。

(2)从自来水中得到蒸馏水，应选择装置___。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水置于洁净试管中，滴加____，不产生白色沉淀，表明Cl-已除净。15、完成下列各题：

(1)硝酸银溶液中滴入食盐水（离子方程式）______________。

(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应（离子方程式）_______________。

(3)氯化铵与氢氧化钠共热（化学方程式）_____________。

(4)碳酸钠溶液与盐酸溶液（离子方程式）__________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误17、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误18、港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。(_______)A.正确B.错误19、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误20、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误21、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误22、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共2分)23、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

(1)原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核电荷数为____。②钠离子的结构示意图为____。

③周期表中磷元素的有关信息为图中“30.97”所表示的含义是____。

(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系；某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：________________。

②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：_______________。

③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO4评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)24、氢氧化亚铁易被氧化；制取过程要隔绝空气。现用铁屑；稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下：

（1）稀硫酸应放在___(填写仪器名称)中。

（2）本实验通过关闭开关___、打开开关___；将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)；该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___。

a.用冷水洗b.先用冷水洗；后用无水乙醇洗。

c.用30%的乙醇溶液洗d.用90%的乙醇溶液洗。

②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：。实验次数第一次第二次第三次消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL20.0219.9820.52

滴定过程中发生反应的离子方程式为___。滴定终点的现象是___。

通过实验数据计算的该产品纯度为___(用字母a、b表示)。25、设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物；回答下列问题：

(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示。

①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是_____。

②装置B的作用是_____。

(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2；并进行验证，选用上述实验中的装置A；B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为A、B、______，装置H中黑色粉末是_____。

②能证明产物中有CO的现象是______。

③若含有SO2，E装置的作用是______(用化学方程式说明)。26、小王同学准备用CuSO4∙5H2O配制480mL1mol/L的CuSO4溶液。

(1)小王同学用的玻璃仪器除了烧杯；玻璃棒、量筒外；还要用到的玻璃仪器有_______。

(2)小王同学通过计算，决定称取_______gCuSO4∙5H2O。

(3)使用容量瓶配制溶液时；由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是_____

①用天平称量时；被称量物与砝码的位置放颠倒了。

②溶液转移到容量瓶后；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤。

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水。

④定容时；仰视容量瓶的刻度线。

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线27、Ⅰ；实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥温度计⑦蒸馏烧瓶。

⑧分液漏斗。

回答下列问题：

(1)可以直接加热的有____________(填序号；下同)；

(2)加热时必须垫上石棉网的有______________；

(3)使用前必须查漏的有______________；

Ⅱ；选取下列实验方法分离物质；将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．结晶法。

C．分液法D．蒸馏法。

E．过滤法F．升华法。

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)________分离水和汽油的混合物。

(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(4)________分离NaCl和I2的固体混合物。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共12分)28、氧化锌烟灰中主要含有锌；铅、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌；工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。

回答下列问题：

(1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。

(2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为______________。

(3)“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式__________________________________________。

(4)“滤渣3”除锌外，主要成分为___________________。

(5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。

(6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。29、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。30、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液；金属铜和粗碲等；以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)Te元素在元素周期表中的位置为______________其基态原子的电子占据的最高能层符号为________。

(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_________极。

(4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为____________________。

若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的体积平均为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为________％(保留三位有效数字)。31、钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-；可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式是___________。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：_____________________________________________________________________。

（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外；还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

①提出合理假设。

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

②请设计方案；验证上述假设，写出实验步骤；预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液。操作步骤预期现象和结论步骤1．取少量样品于试管中，_______________样品全部溶解，得到澄清的溶液。步骤2．___________________

步骤3．______________________________________

_____________

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体___升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量Cl35.5H1）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸；故A不符合题意；

B．SO2由硫和氧两种元素组成；其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意；

C．由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐；故C符合题意；

D．只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物；故D不符合题意；

答案为C。2、B【分析】【详解】

A．Mg能在CO2中燃烧；所以不能用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂，故A错误；

B．焊接废旧钢材前，用饱和Na2CO3溶液去除焊点表面的油污，用饱和NH4Cl溶液去除焊点表面的铁锈；故B正确；

C．雾；鸡蛋清溶液属于胶体；石灰乳属于浊液，食盐水属于溶液，所以分散质粒子直径最小的是食盐水，故C错误；

D．ECMO人工肺利用了半透膜的原理；血浆是胶体不能透过半透膜，氧气不是胶体，能通过半透膜，故D错误；

故答案：B。3、A【分析】【详解】

A．玻璃管的作用是连通大气；平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误。

B．如果Y形管乙产生极易溶于水的气体，如氨气，将导管d插入BaCl2溶液中；会引起倒吸，故B错误。

C．与BaCl2不反应，不能生成BaSO3，若Y形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体将氧化成而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀；故C错误；

D．若Y形管乙中产生的气体是氨气，氨气是碱性气体，导入使溶液呈碱性或中性时，可以与反应生成大量的与反应生成BaSO3；浓氨水和NaOH固体混合可以制得氨气，因此e；f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，故D正确。

综上所述，答案为D。4、D【分析】【分析】

由结构图可知，W能形成一个键，为H、F或Cl，Y能形成三个键，为N或P，X能形成4个键，为C或Si，Z能形成两个键，为O或S，根据所有原子都达到了8电子稳定结构，原子半径:r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）；可知W为Cl；Y为N、X为C、Z为O。

【详解】

A.Y为N；Z为O；YZ为NO，为不成盐的氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；

B.Y为N、Z为O，处于同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，所以元素的非金属件强弱：O>N；B错误；

C.X为C，C的最高价氢化物对应的水化物为H2CO3；是弱酸，C错误；

D.Y为N、W为Cl，其最简单氢化物分别为：NH3、HCl，NH3与HCl能反应，生成NH4Cl；D正确；故答案为：D。

【点睛】

酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水的氧化物。5、D【分析】【详解】

A.原子核内质子数=核电荷数；A不符合题意；

B.原子核外电子数等于原子核内质子数等于该元素的核电荷数；B不符合题意；

C.根据元素原子核内质子数的多少；给元素编号，这个编号就是该元素的原子序数，所以原子序数等于元素的核电荷数，C不符合题意；

D.原子中子数=质量数-质子数(核电荷数)；缺少质量数，因此无法计算中子数，D符合题意；

答案选D。6、B【分析】【分析】

和均可溶于水且得到无色透明溶液；加入过量盐酸后，与盐酸反应：因此白色粉末样品中一定含有和有气体逸出不能说明含有可能是硫化氢或二氧化硫，无法确定是否含有取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成，说明生成不溶于盐酸的因此确定白色粉末样品中一定含有

【详解】

A．样品中一定含有和A正确；

B．无法确定是否含有B错误；

C．样品中一定含有和C正确；

D．白色粉末样品中一定含有D正确；

故答案为：B。7、C【分析】【详解】

①属于钠盐；硫酸盐；为硫酸钠；②属于钾盐、硫酸盐，则为硫酸钾；③属于钾盐、盐酸盐，则为氯化钾；④为铵盐、盐酸盐，则为氯化铵；

故选:C。8、C【分析】【详解】

A.在标准状态下，2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA；A错误；

B.未知溶液的体积，不能求出H＋个数；B错误；

C.lmolNa2O2固体中含有，2molNa+和1molO22-，离子总数为3NA；C正确；

D.葡萄糖溶液中除了葡萄糖分子，还含有水分子，100mL0.1mol•L－1的葡萄糖溶液中，含有分子数目大于0.01NA，D错误。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0升高至+2，失电子，Cu元素被氧化，一部分N元素化合价由+5降低至+4，N元素被还原，因此氧化剂为HNO3；氧化产物为Cu(NO3)2；还原产物为NO2；该反应消耗1molCu时，转移2mol电子，因此该反应转移1mol电子时，消耗铜的物质的量为0.5mol，故答案为：HNO3；Cu(NO3)2；NO2；Cu；失去；Cu；0.5。【解析】HNO3Cu(NO3)2NO2Cu失去Cu0.510、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在溶液中进行；有离子参加反应，故是离子反应，故答案为：是；

(2)Cr2(SO4)3为可溶性物质，其电离方程式为：Cr2(SO4)3=2Cr3++3S故答案为：Cr2(SO4)3=2Cr3++3S

(3)反应前后含铬的化合物的颜色由橙色变为绿色，变化明显，故可用来检测司机是否饮酒，故答案为：能；该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色。【解析】是Cr2(SO4)3=2Cr3++3S能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色11、略

【分析】【详解】

(1)一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为

(2)“催化转换器”能促使烃类充分燃烧及的转化，从而进一步引起三氧化硫的增多，所以“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。【解析】生成了等酸性气体12、略

【分析】【分析】

（1）具有强氧化性的物质具有漂白性；

（2）氧化铝熔点高；能作耐火材料；

（3）碳酸氢钠不稳定；易分解为二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；

（4）光导纤维的主要成分是二氧化硅。

【详解】

（1）利用过氧化钠的强氧化性可以漂白织物；麦秆、羽毛；故选②；

（2）氧化铝熔点高；能作耐火材料，故选①；

（3）碳酸氢钠不稳定；受热易分解为二氧化碳；水、碳酸钠，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故选④；

（4）光导纤维的主要原料是二氧化硅；光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故选③；

【点睛】

根据物质的性质，找出它的用途。【解析】②①④③13、略

【分析】【详解】

(1)发酵粉为NaHCO3，俗称小苏打；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；Fe3+水解可以产生氢氧化铁胶体，可以吸附水中杂质达到净水目的，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(2)高温条件下Fe与水蒸气可以反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

(3)A．Fe2+转化为Fe3+被氧化；说明亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；

B．维生素C可以解毒，说明维生素C可以将Fe3+还原；为还原剂，故B错误；

C．维生素C可以将Fe3+还原；则维生素C被氧化，故C正确；

D．亚硝酸盐为氧化剂；发生还原反应，故D错误；

综上所述答案为C。【解析】小苏打Ca(ClO)2Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C14、略

【分析】【详解】

(1)①沙子是固体；食盐水是液体，且沙子不溶于食盐水，可通过过滤的方法将二者分离，选择装置A；②汽油和水都是液体，且互不相溶，可用分液的方法分离，选择装置D；故答案为：A；D。

(2)用蒸馏法从自来水中得到蒸馏水，选择装置C；氯离子可以和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，则检验是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀则表明已除净；故答案为：C；稀硝酸和硝酸银溶液。【解析】①.A②.D③.C④.稀硝酸和硝酸银溶液15、略

【分析】【详解】

(1)硝酸银溶液中滴入食盐水发生反应生成氯化银和硝酸钠，其离子方程式为Ag++Cl-=AgCl故答案：Ag++Cl-=AgCl

(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，其离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4故答案：Ba2++SO=BaSO4

(3)氯化铵与氢氧化钠共热反应生成氯化钠和氨气、水，其化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O,故答案：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。

(4)碳酸钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式CO+2H+=CO2+H2O，故答案：CO+2H+=CO2+H2O。【解析】Ag++Cl-=AgClBa2++SO=BaSO4NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OCO+2H+=CO2+H2O三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确17、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。18、A【分析】【详解】

港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”，该说法正确。19、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；20、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。四、结构与性质(共1题，共2分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①Al为第三周期第ⅢA族元素；原子序数为13，核电荷数=原子序数=13；

②Na为11号元素，核外共有11个电子，Na失去一个电子形成Na+，其离子结构示意图为

③中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量为30.97；

(2)①由关系图可知，物质X中Cu的化合价为+1价，则X的化学式为Cu2O；

②物质Y为Cu(OH)2，可与H2SO4发生复分解反应生成CuSO4，化学反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合价由0价升高至+1价，属于氧化还原反应，A选；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合价由+1价升高至+2价，属于氧化还原反应，B选；

C．CuO→Cu(OH)2；没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，C不选；

D．Cu(OH)2→CuSO4；没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不选；

答案选AB。【解析】13相对原子质量为30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB五、实验题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉；稀硫酸、氢氧化钠溶液；结合装置分析可知，开启BC，关闭A，需要在三颈瓶2中加入铁单质，分液漏斗中是稀硫酸，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集C处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭B，开启AC，利用生成的氢气在装置2中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置3的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀。

【详解】

（1）实验目的是制备氢氧化亚铁；先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，即应盛放在1处D的分液漏斗中。

（2）打开BC，关闭A，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B，打开A，产生气体压强增大，把产生的FeSO4，压入到装置3中，产生白色沉淀Fe（OH）2；氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰，所以要排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化。

（3）①因为硫酸亚铁铵易溶于水；不溶于乙醇，应该用乙醇洗涤，减少硫酸亚铁铵的溶解，同时利用乙醇和水互溶，从而达到洗涤的要求，用90%的乙醇溶液洗，故选d。

②利用高锰酸钾的强氧化性，Fe2＋的强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋升1价，Mn由+7价→+2降5价，最小公倍数5，根据原子个数、电荷守恒，即MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O；

向溶液中滴加中高锰酸钾；高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；

因为第三次与第一次、第二次相差较大，误差大，属于异常数据，舍弃，消耗高锰酸钾溶液的体积为=20mL；根据离子反应方程式；

得出：n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=5n（KMnO4）=20×10-3×b×5mol；

则500mL溶液中含有n[（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=20×10-3×b×5×mol=2.5bmol；

质量分数=2.5b××100%=×100%。

【点睛】

本题考查了氢氧化亚铁制备的非常规制备方法和实验过程分析判断，难点（3）滴定实验的注意问题和计算应用，注意掌握物质性质，实验过程的理解应用，易错点，实验中的异常数据，要舍弃。【解析】分液漏斗ABCdMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且30s不变色×100%25、略

【分析】【分析】

CO2能使石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验CO2；SO2能使品红溶液褪色，用品红溶液检验SO2；CO能还原氧化铜；用黑色氧化铜检验CO。

【详解】

（1）①碳在高温条件下能与氧气反应，先通入N2；然后加热，直至反应结束，目的是排出装置中的空气并将生成的气体吹出；

②装置B是安全瓶；防倒吸；

（2）①先用品红溶液检验SO2，为避免SO2干扰CO2检验，用酸性高锰酸钾除去SO2，用品红溶液检验SO2已经除尽；再用澄清石灰水检验CO2，为避免CO2干扰CO的检验，用氢氧化钠溶液除去CO2，用澄清石灰水检验CO2已经除尽后；用碱石灰干燥CO，用CO还原氧化铜检验CO，再把生成的气体通入澄清石灰水检验有二氧化碳生成；实验装置连接的合理顺序为A；B、F、E、F、C、D、C、G、H、C；装置H中黑色粉末是CuO；

②G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，H后的C中澄清石灰水变浑浊，说明发生反应证明产物中有CO。

③SO2具有还原性，高锰酸钾能氧化SO2，若含有SO2，E装置中发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，目的是除去SO2。【解析】(1)排出装置中的空气并将生成的气体吹出安全瓶。

(2)F、E、F、C、D、C、G、H、CCuOH中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO426、略

【分析】【分析】

根据实验操作的步骤(计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签)以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；根据m=nM=cVM可以计算出CuSO4∙5H2O的质量；根据c=可以计算得到所配溶液的误差；由此分析。

【详解】

(1)小王同学用的玻璃仪器中，用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌和引流，用量筒量取蒸馏水的体积，配置480mL1mol/L的CuSO4溶液还要用到的玻璃仪器有500mL的容量瓶；

(2)根据m=nM=cVM=1mol/L×0.5L×250g/mol=125g，由于托盘天平可以精确到小数点后一位小数，要称取125.0gCuSO4∙5H2O；

(3)①用天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物品的质量=砝码的质量-游码的质量，质量偏小，会使溶质的质量偏小，n=则n偏小，根据c=可知；浓度偏低，若不使用游码，物质的质量=砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；故①不符合题意；

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质的质量偏小，根据c=则浓度偏小，故②符合题意；

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；由于后面要定容，故浓度不变，故③不符合题意；

④定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的体积偏大，根据c=则浓度偏小，故④符合题意；

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使所配溶液的体积偏大，根据c=则浓度偏小，故⑤符合题意；

答案选②④⑤。【解析】胶头滴管、500mL容量瓶125.0②④⑤27、略

【分析】【分析】

【详解】

I；(1)实验室中能够加直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；答案选①④。

(2)需要垫石棉网的是：烧杯；烧瓶、锥形瓶等；答案选②⑤⑦。

(3)使用前必须查漏的是分液漏斗；容量瓶、滴定管等；答案选⑧。

Ⅱ；(1)沙子不溶于水；过滤即可，答案选E。

(2)汽油不溶于水；二者会分层，分液即可分离，答案选C。

(3)四氯化碳和甲苯的沸点相差较大；蒸馏即可，答案选D。

(4)碘易升华，分离NaCl和I2的固体混合物加热升华即可；答案选F。

【点晴】

注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，另外实验室中不能加热的仪器还有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等。关于物质的分离与提纯解答的重点是明确物质的性质和分离提纯原理。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。【解析】①.①④②.②⑤⑦③.⑧④.E⑤.C⑥.D⑦.F六、工业流程题(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】

由流程可知，氧化锌烟灰加入氨水、氯化铵进行溶浸，溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在，加入过氧化氢，AsCl52-转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，过滤后加入锌粉还原，可除去Cu、Cd等，滤液主要含有Zn(NH3)42+；电解可生成高纯度锌，以此解答该题。

【详解】

(1)Zn的原子序数为30；其在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB；

故答案为：第四周期ⅡB；

(2)根据温度与锌浸出率的图可知；30℃左右时浸出率最高，如低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；

故答案为：低于30℃；溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；

(3)“氧化除杂”中，AsCl52−转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，反应的离子方程式为2AsCl52−+2H2O2+6NH3⋅H2O=As2O5(胶体)+10Cl−+6NH4++5H2O；

故答案为：2AsCl52−+2H2O2+6NH3⋅H2O=As2O5(胶体)+10Cl−+6NH4++5H2O；

(4)锌可置换出Cu；Cd；“滤渣3”的主要成分为Cu、Cd；

故答案为：Cu；Cd；

(5)“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电，发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn(NH3)42++2e−=Zn+4NH3，阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中；无明显现象，该气体是氮气，则电解后的电解液经补充氨气或氨水后可返回“溶浸”工序继续使用；

故答案为：氮气；NH3或NH3⋅H2O；溶浸；

（6）“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly，取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1g（假设各步均转化完全），则ZnO的物质的量为n(ZnO)==0.1mol，根据Zn元素守恒，则一次水解产物的物质的量也为0.1mol，则Zn(OH)xCly的摩尔质量为=106.4g/mol，根据整体呈电中性，则有2=x+y，根据整体摩尔质量为106.4g/mol，则有65+17x+35.5y=106.4，联立x+y=2，65+17x+35.4y=106.4，解得x=1.6、y=0.4，所以一次水解产物的化学式为：Zn(OH)1.6Cl0.4；

故答案为：Zn(OH)1.6Cl0.4。【解析】第四周期ⅡB低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降2AsCl52−+2H2O2+6NH3⋅H2O=As2O5(胶体)+10Cl−+6NH4++5H2OCu、Cd氮气NH3或NH3⋅H2O溶浸Zn(OH)1.6Cl0.429、略

【分析】【分析】

根据题中工业流程可知；明矾石与硫在加热的条件下生成二氧化硫和氧化铝，所以炉气中主要有二氧化硫，熟料中主要是氧化铝，氧化铝溶解在氢氧化钾溶液中，得到偏铝酸钾溶液，用稀硫酸调节PH值，可得氢氧化铝沉淀和硫酸钾溶液，从硫酸钾溶液中可得硫酸钾晶体，据此答题。

【详解】

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，炉气的主要成份是二氧化硫，其一种用途为用于工业制硫酸，故答案为：2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2；用于工业制硫酸；

(2)反应②为Al2O3与氢氧化钾的反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)③中调节pH不能用CO2，因为偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质，故答案为：偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质；

(4)工业冶炼金属铝是用电解熔融的氧化铝的方法，阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应，所以要定期更换补充阳极碳块，

故答案为：阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应；

(5)纯净氢氧化铝经过受热分解，再电解可制得铝，涉及的反应类型都是分解反应，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，充当电池的正极，铝发生氧化反应充当电池的负极，所以电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：分解反应；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(6)现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl(OH)3，根据明矾石的化学式K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O可知，明矾石中铝元素与钾元素的物质的量之比为3：1，780tAl(OH)3中铝元素的物质的量为×106mol=1×107mol，所以钾元素的物质的量为×107mol，根据元素守恒可知，明矾石中钾元素的质量分数为=0.08=8%；故答案为：8。

【点睛】

本题以铝、铁的化合物为载体考查了物质间的反应、物质的分离和原电池、化学计算等知识点，明确物质之间的反应是解本题关键，这种综合性较强的题型是高考热点，须利用基础知识细心分析解答，题目难度中等。【解析】①.2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑②.用于工业制硫酸③.Al2O3＋2OH－===2＋H2O④.③中调节pH不能用CO2，因为偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质⑤.阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应⑥.分解反应⑦.Al－3e－＋4OH－===＋2H2O⑧.830、略

【分析】【分析】

某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，根据流程图，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有铜离子和TeOSO4，电解后铜离子放电生成铜，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲；据此分析解答。

【详解】

(1)Te是52号元素；原子核外电子排布为2；8、18、18、6，可见Te元素在元素周期表中的位置为第五周期第VIA族，最高能层为第5能层，故其基态原子的电子占据的最高能层符号为O；

(2)煅烧时，Cr2O3与O2及Na