2025年鲁科五四新版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物2、下列说法正确的是A.向土壤中施撒熟石灰可改良碱性土壤B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C.用Ba(OH)2可消除水中汞、镉等重金属污染物D.借助催化剂用太阳能分解水制取氢气可减少碳排放3、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用为原料制备过氧化钙；流程如图：下列说法错误的是。

A.过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物B.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的C.生成的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D.产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的水分4、下列物质的制备，符合工业生产实际的是A.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的B.工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D.工业上主要从海水中提取碘5、下列方案不能达到实验目的的是（）A.用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液B.用品红溶液鉴别SO2和CO2C.用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体D.用闻气味的方法鉴别CO2和CO6、反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶17、下表中评价合理的是。

。选项。

化学反应及其离子方程式。

评价。

A．

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

正确。

B．

向碳酸镁中加入足量稀盐酸：

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

错误；碳酸镁应拆成离子形式。

C．

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

正确。

D．

NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO3—

正确。

A.AB.BC.CD.D8、用NA表示阿伏加德罗常数的值；下列叙述中正确的是。

①31g白磷中含有1.5NA个P-P

②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个。

③标准状况下，22.4LHF含NA个分子。

④电解精炼铜时转移了NA个电子；阳极溶解32g铜。

⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA.①④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、过氧化钠；过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。(写离子方程式);继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______(将方程式补充完成并配平)

（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。

（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。10、配平下列氧化还原反应方程式：

(1)____________HCl=________________________

(2)____________________________________H2O11、写出下列反应的化学方程式；并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。12、氧化还原反应在生产；生活中具有广泛的用途；贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________（选填编号）。

a．煤的形成b．原电池工作。

c．简单机械织布d．我国古代烧制陶器。

(2)水是人体的重要组成部分；是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________

工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

(3)配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

____NaIO3+____NaHSO3—____I2+____Na2SO4+____H2SO4+____H2O；

电子转移的方向和数目__________________

(4)已知：还原性HSO3－＞I－，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的________反应，离子方程式为__________________。13、氧化还原反应是一类重要的反应；请按要求完成下列题目。

（1）对反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。该反应中，__是还原剂，___是还原产物，被还原的物质是___。

（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是__（填序号）。

A.该反应是置换反应。

B.反应中NH3被氧化为N2

C.在反应中体现了金属铜的还原性。

D.在反应中每生成1molH2O转移1mol电子。

（3）在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为___。14、NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

请回答下列问题：

(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为___。

(2)上述反应中氧化剂是___；NaI___(填序号)。

①是氧化产物。

②是还原产物。

③既不是氧化产物；又不是还原产物。

④既是氧化产物；又是还原产物。

(3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋。

你认为应该选用的物质有___(填序号)。

(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___。

A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓硫酸15、请阅读下列材料；完成下面小题。

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系；为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素；新物质提供了有效思路。

1.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的中子数为()

A.101B.359C.258D.157

2.O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是()

A.质子数B.电子层数C.电子数D.最外层电子数。

3.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是()

A.金属性比钠弱。

B.最高化合价为+2

C.单质与水的反应比钠更剧烈。

D.原子半径比钠的大16、随着原子序数的递增；八种短周期元素(用字母x~h表示)的原子半径相对大小；最高正价或最低负价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)x形成的阴离子的结构示意图为___________。

(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为___________。

(3)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(4)比较d、e常见离子的半径大小：___________(填离子符号，用“>”连接)。

(5)g、h两元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强的是___________(填化学式)。17、用A+、B-、C2-；D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)；请回答：

（1）A元素是___________B元素是___________C元素是___________(用元素符号表示)。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

（3）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________。

（4）G是由两种元素组成的四原子分子，其分子式是___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误19、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误20、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误21、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误22、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误23、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误24、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误25、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)28、铁和铝的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气8.96L，求：（1）合金中铁的质量_______。（2）消耗H2SO4的物质的量浓度________。29、经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g；加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：

（1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。评卷人得分六、实验题(共4题，共40分)30、(1)从绿色化学；环保的角度选择制取硫酸铜的原料________。

a.Cub.CuO

c.CuSd.Cu(OH)2·CuSO4

(2)写出从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作：________；________、过滤、洗涤

(3)如图球形管装置的作用：_________________________________________。

(4)反应后溶液中存在Cu2＋，但浓硫酸有吸水性，不能通过溶液颜色来判断Cu2＋的存在，请写出一种简便的方法验证Cu2＋的存在：_________________________________________________________________。

(5)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体。

已知：2CuSCu2S＋S。取ag固体样品(只含CuS和Cu2S)，加热后测得Cu2S固体质量为bg，求固体样品中CuS质量分数________：若Cu2S在高温下会分解为Cu；则测得CuS的质量分数________(偏大；偏小或不变)。

(6)根据以上信息，说明Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素：________________________________。31、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________。写出舍勒发现的，至今仍应用于实验室制备氯气的化学方程式为___________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________。

(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)

②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。32、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______。

(2)上述装置中存在一处缺陷，会导致KClO3产率降低，改进的方法是_______。

(3)某同学实验时误将漂白粉当成二氧化锰粉末制备Cl2，其化学方程式为_______。

(4)c中采用冰水冷却方式的目的是_______，b中制备反应的离子方程式是_______。

(5)d的作用是_______。

(6)反应结束后，实验小组的同学为测定制备的氯酸钾产品(含有氯化钾)中氯酸钾的纯度，取1.0g二氧化锰与一定质量的产品混合均匀后放入大试管中进行加热。测量所得数据如表所示：。时间/min034567试管中剩余固体的质量/g16.015.612.311.711.011.0

试计算产品中氯酸钾的纯度_______。(结果精确到0.1%)33、实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1g·mL-1的盐酸。请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为___。

(2)配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体___mL；应选用容量瓶的规格为___mL。

(3)配制时；其正确的操作顺序是___(用字母表示，每个字母只能用一次)，并将操作步骤补充完整。

A．用30mL水洗涤___2~3次；洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积；沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧；振荡，摇匀。

E．改用___加水；使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

F．继续往容量瓶内小心加水；直到液面接近刻度线___处。

(4)操作A中；将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线___。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A选项；泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；

B选项；自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；

C选项；酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；

D选项；食盐水和汽油互不相溶，能分层，可以用分液法分离，故D正确；

综上所述，答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．向土壤中施撒熟石灰可改良酸性土壤；A错误；

B．用聚乙烯生产快餐盒可造成白色污染；B错误；

C．在消除水中汞；镉等重金属污染物的同时会造成水中钡离子污染；C错误；

D．利用太阳能做清洁能源来分解水制取氢气；氢气燃烧只产生水，无污染，可减少碳排放，D正确；

故选：D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．过氧化钙是过氧化物；过氧化物在物质分类中既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，选项A错误；

B．逐滴加入稀盐酸后，溶液中有生成，溶液呈酸性，而过氧化钙能与酸反应，故将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的选项B正确；

C．双氧水不稳定；受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解，选项C正确；

D．过氧化钙在乙醇中的溶解度小；使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，选项D正确；

答案选A。4、A【分析】【详解】

炼铁时；石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故A符合生产实际；

B.在接触室中进行的反应为2SO2+O22SO3；在吸收塔里生成硫酸，故B不符合生产实际；

C.二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应；生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，故C不符合生产实际；

D.工业上主要从海带中提取碘；故D不符合生产实际；

故选A。5、D【分析】【详解】

A．NaCl溶液与HCl溶液的酸碱性不同；可用pH试纸鉴别，故A不符合题意；

B．SO2能够漂白品红溶液；可用品红溶液鉴别，故B不符合题意；

C．胶体能够产生丁达尔效应；而溶液不能，可利用激光笔通过丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故C不符合题意；

D．CO2和CO均为无色无味气体；无法用闻气味的方法鉴别，故D符合题意；

故答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中化合价升高的S被氧化，所以Na2SO3中的S是被氧化而得到的，Na2SO3是氧化产物；化合价降低的S被还原，所以Na2S是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2，故选B。7、A【分析】【详解】

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1进行反应，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O书写正确；评价正确，故A正确；

B．碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O书写正确；评价不正确，故B错误；

C．氯化铁溶液水解生成胶体；不是沉淀，离子方程式书写错误，C错误；

D．通入过量CO2时离子反应是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量时是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O；D错误；

答案选A。8、B【分析】【详解】

①31g白磷的物质的量为31/124=0.25mol，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25mol含有0.25*6=1.5mol，即1.5NA个P-P；故正确；

②碳酸根离子发生水解，所以不能计算1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数；故错误；

③标准状况下；HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误；

④电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解；然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，故错误；

⑤标准状况下，2.24LCl2即0.1mol，溶于水后部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目小于0.1NA；故错误；

⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀；反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故正确；

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，所以阴、阳离子总数为3NA；故正确；

⑧胶体粒子是很多个分子的集合体；不能计算其质量，故错误；

综上，①⑥⑦正确，故选B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，再滴加H2O2发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，配平反应原理的化学方程式为：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；

（2）过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；

（3）过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。

点睛：本题的难点在配平未知产物的离子方程式，根据电荷守恒推知，空缺处应为H+，再分析该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22。【解析】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)311，2，2，2，1，10，2H+2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O10、略

【分析】【分析】

(1)反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl(浓)→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5；再根据原子守恒配平其它物质的系数；

(2)反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，H2O2→O2；O元素化合价由-1升高为0价，共升高2×1=2价，然后用最小公倍数方法配平参加氧化还原反应的元素，再根据电荷守恒确定缺少的项的微粒及数目，最后配平未参加氧化还原反应的元素。

【详解】

(1)反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl(浓)→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4、MnCl2的系数为2，Cl2的系数为5，HCl的系数是10，再根据K守恒，可知KCl系数是2，由于反应后有6个-1价的Cl，化合价反应前后不变，则反应的HCl的系数应该由10改为10+6=16，根据H守恒，可知H2O的系数为8，所以配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；则配平后相应物质的系数由前到后依次为2；16、2、2、8、5；

(2)反应中物质的化合价变化MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，共降低5价，H2O2→O2，O元素化合价由-1升高为0价，共升高2×1=2价，元素化合价升降最小公倍数为10，故MnO4-、Mn2+的计量数为2，H2O2、O2的计量数为5，根据电荷守恒，可知缺项微粒为H+，系数是6，然后根据原子守恒配平H2O的系数是8，所以反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。故方程式由前到后依次为2、5、6H+；2、5、8。

【点睛】

本题考查氧化还原反应方程式的配平、简单的氧化还原反应计算及氧化剂的基本概念等，注意掌握常用氧化还原反应的配平方法。【解析】①.2②.16③.2④.2⑤.8⑥.5⑦.2⑧.5⑨.6H+⑩.2⑪.5⑫.811、略

【分析】【分析】

（1）用氢气还原氧化铜时；氢元素化合价升高，铜元素化合价降低。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气时；氯元素化合价降低，氧元素化合价升高。

【详解】

（1）用氢气还原氧化铜时；氢元素化合价由价0得电子升高为+1，铜元素化合价由+2价失电子降低为0价，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：

用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：

故答案为：

（2）加热氯酸钾分解制取氧气时；氯元素化合价由+5价得电子降低为-1价，氧元素化合价由-2价失电子升高为0价。

用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：

用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：

故答案为：【解析】①.②.③.④.12、略

【分析】【分析】

(1)有电子转移的化学反应是氧化还原反应；其特征是：在化学反应中有元素化合价的变化；

(2)IV的反应类型为既是氧化还原反应又是置换反应；

(3)根据氧化还原反应中得失电子数相等结合原子守恒进行配平；

(4)HSO3-具有还原性，碘具有强氧化性，所以HSO3-能被I2氧化生成SO42-；同时碘被还原生成碘离子，根据反应物和生成物写出离子方程式。

【详解】

(1)煤的形成；原电池工作、我国古代烧制陶器这些反应在反应前后有元素化合价的变化；属于氧化还原反应，简单机械织布过程中没有元素化合价的变化，属于物理变化；

故选c；

(2)IV的反应类型为既是氧化还原反应又是置换反应，氟气和水的反应、钠和水的反应中在反应前后都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应同时也是置换反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时HSO3-被氧化成硫酸根离子，IO3-被还原成I2，该反应为4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反应中转移的电子数为20e-；

故答案为：4；10；2；7；3；2；

(4)还原性HSO3-＞I-，氧化性I2＞SO42-，所以亚硫酸氢根离子能被碘氧化生成硫酸根离子，同时碘被还原生成碘离子，所以亚硫酸氢钠能和碘反应，离子反应方程式为：H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+；

故答案为：I2，H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+。【解析】①.c②.2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③.4④.10⑤.2⑥.7⑦.3⑧.2⑨.⑩.I2⑪.H2O+I2+HSO3－=2I-+SO42－+3H+13、略

【分析】【详解】

(1）铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价，用双线桥标注电子转移：KI中碘元素化合价升高作还原剂，FeCl3中铁元素化合价降低作氧化剂，被还原，对应的FeCl2是还原产物；被还原的物质是氯化铁；

(2)A.反应物中无单质参加；所以该反应不是置换反应，故A错误；

B.氨气是还原剂，反应中NH3被氧化为N2；故B正确；

C.金属铜是还原产物；故C错误；

D.在反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中，铜由+2降低到0价，则该反应转移电子数为6e−，所以每生成1molH2O转移2mol电子；故D错误；

故选：B；

(3)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，S既是氧化产物也是还原产物，只有S元素的化合价变化，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的元素与被还原的元素的质量比2:1。【解析】KIFeCl2FeCl3B2:114、略

【分析】【详解】

(1)HI和HCl性质相似，易溶且易电离，则2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O改写成离子方程式为2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，故答案为：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；

(2)NaNO2中N元素的化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NaI中各元素的化合价在反应前后都没有改变，所以NaI既不是氧化产物，又不是还原产物，故答案为：NaNO2；③；

(3)根据题目中所给的化学方程式可知，NaNO2在酸性溶液中能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，因此鉴别NaNO2和NaCl至少应选的物质有①②⑤；故答案为：①②⑤；

(4)根据氧化还原反应原理，所选试剂是还原剂，题给选项中只有NH4Cl可能将NaNO2还原转化为不引起二次污染的N2，应选NH4Cl，故答案为：B。【解析】2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2ONaNO2③①②⑤B15、A:D:D【分析】【小题1】核素Md的左下角数字101表示质子数，左上角数字258表示质量数，对于一个核素来说，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数=258-101=157，故选D。

【小题2】A．O和S的质子数分别为8和16，二者的质子数不相等，A不合题意；B．O和S的电子层数分别为2和3，二者的电子层数不相等，B不合题意；C．O和S的电子数分别为8和16，二者的电子数不相等，C不合题意；D．O和S的最外层电子数都为6，二者的最外层电子数相等，D符合题意；故选D。

【小题3】A．锂与钠是同主族元素，锂在钠的上方，金属性比钠弱，A正确；B．锂是第二周期ⅠA族元素，最外层只有1个电子，最高化合价为+1价，B不正确；C．锂的金属性比钠弱，所以单质与水的反应比钠慢，C不正确；D．锂与钠同主族，且比钠少1个电子层，所以原子半径比钠小，D不正确；故选A。16、略

【分析】根据图中的化合价和原子半径的大小；可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

【详解】

(1)x是H，H形成的阴离子为H-，H的结构示意图为

(2)z是N，N原子的质子数为7，如果1个N原子中含8个中子，则质量数为7+8=15，其原子符号为

(3)f是Al，e是Na，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为

(4)d是O，e是Na，d、e形成的简单离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故r(O2-)>r(Na+)；

(5)g是S，h是Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4。【解析】O2->Na+HClO417、略

【分析】【分析】

（1）

A失去1个电子变为A+，可知A有19个电子，则A为K元素；B得到1个电子变为B-，可知B有17个电子，则B为Cl元素；C得到2个电子变为C2-；可知C有16个电子，则C为S元素，故答案为：K；Cl；S；

（2）

D是由两种元素组成的双原子分子；其分子式是HCl，故答案为：HCl；

（3）

F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S，故答案为：H2S；

（4）

G是由两种元素组成的四原子分子，其分子式是PH3、H2O2，故答案为：PH3、H2O2。【解析】（1）KClS

（2）HCl

（3）H2S

（4）PH3、H2O2三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。25、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。四、推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO427、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、计算题(共2题，共8分)28、略

【分析】【分析】

根据电子转移守恒和H原子守恒进行计算。

【详解】

（1）铁和铝的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气8.96L，氢气的物质的量为则反应中共转移电子的物质的量是氢气的物质的量的2倍，即0.8mol，根据电子转移数守恒可知，2n(Fe)+3n(Al)=0.8mol，又知n(Fe)+n(Al)=11.0g，联立方程组可得n(Fe)=0.1mol、n(Al)=0.2mol，则合金中铁的质量为

（2）氢气中的氢原子来自于硫酸，根据质量守恒定律可知，则消耗H2SO4的物质的量等于氢气的物质的量，即0.4mol，因此，硫酸的物质的量浓度为【解析】29、略

【分析】【分析】

（1）依据方程式：和标况下气体体积计算Na2O2质量；再通过样品质量计算其质量分数；

（2）通过样品含有Na2O2的质量分数计算样品中含Na2CO3物质的量，在计算样品中含Na元素物质的量，在利用公式计算反应后溶液中Na+的物质的量浓度。

【详解】

（1）Na2O2与水反生反应：则产生气体为氧气，标况下1.12L则其物质的量则Na2O2物质的量n（Na2O2）=2n（O2）=0.1mol，则Na2O2质量则Na2O2质量分数故答案为：59.5%；

（2）样品中Na2CO3质量为13.1g-7.8g=5.3g，则Na2CO3物质的量则样品中含Na元素的物质的量Na元素最终变为Na+则反应后溶液中Na+的物质的量浓度故答案为：0.60。

【点睛】

计算反应后溶液中Na+的物质的量浓度时需注意样品中两种物质均含Na元素。【解析】59.5%0.60六、实验题(共4题，共40分)30、略

【分析】【分析】

（1）从绿色化学；环保的角度分析是否有有害物质生成或参与；

(2)硫酸铜的溶解度随温度降低而下降；从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体用降温结晶的方法能得到更多的晶体；

(3)球形管提供较大的空间；防止形成过大的负压，可以起到防倒吸的作用；

(4)由于浓硫酸的吸水性，导致Cu2＋无法与水结合产生蓝色溶液；

（5）依据题给数据列方程组求解可得；若Cu2S在高温下分解为Cu，则测得加热后得到的固体质量b就会偏小；

（6）由题意可知，若反应温度过高，反应时间过长，容易产生CuS和Cu2S固体。

【详解】

(1)a；Cu与浓硫酸加热反应才能制取硫酸铜；并且产生污染环境的气体二氧化硫，故错误；

b；CuO与稀硫酸反应即可生成硫酸铜；且无污染环境的产物，故正确；

c；CuS不溶于酸；如果要制备硫酸铜，需要先与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜再与稀硫酸反应得到硫酸铜，过程中产生二氧化硫污染环境，故错误；

d、Cu(OH)2·CuSO4只需要稀硫酸并无有害产物；

bd正确，故答案为：bd；

(2)硫酸铜的溶解度随温度降低而下降；用降温结晶的方法得到更多的晶体，则从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作为蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

(3)球形管提供较大的空间；防止形成过大的负压，可以起到防倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；

(4)由于浓硫酸的吸水性，导致Cu2＋无法与水结合产生蓝色溶液，因此需要加水稀释检验铜离子，需要注意的是原反应液中存在浓硫酸，因此稀释时应注酸入水，即原反应液倒入水中进行稀释，若溶液呈蓝色，则说明铜离子的存在，故答案为：将反应溶液小心沿烧杯内壁倒入水中，若溶液变蓝，则说明反应产生了Cu2＋；

(5)设CuS质量为xg，Cu2S质量为yg，根据题意可列出方程x＋y＝a，y＋x＝b，解得x＝6(a－b)，因此CuS的质量分数为×100%或[]%；若Cu2S在高温下分解为Cu，则测得加热后得到的固体质量b就会偏小，根据表达式可看出，测得的CuS的质量分数偏大，故答案为：×100%或[]%；偏大；

(6)由题意可知，若反应温度过高，反应时间过长，容易产生CuS和Cu2S固体；故答案为：控制温度不宜过高，反应时间不宜过长。

【点睛】

若Cu2S在高温下分解为Cu，则测得加热后得到的固体质量偏小，导致CuS的质量分数偏大是解答难点。【解析】bd蒸发浓缩冷却结晶防止倒吸将反应溶液小心沿烧杯内壁倒入水中，若溶液变蓝，则说明反应产生了Cu2＋100%×或[]%偏大控制温度不宜过高，反应时间不宜过长31、略

【分析】【分析】

根据装置图；装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。结合装置图和