四川省广安市友谊中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

广安友谊中学2024年秋高二期中考试化学试卷本试卷共8页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1；O16；Na23；Mg24；S32；Cl35.5；Fe56；一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确且能用盐类水解原理解释的是A.配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉B.利用草木灰制作广安盐皮蛋C.明矾溶于水生成胶体，可用于自来水消毒杀菌D.将草木灰与(NH4)2SO4混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素【答案】B【解析】【详解】A．配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，与盐类水解无关，A错误；B．草木灰是指碳酸钾，水溶液呈碱性，可用于制作皮蛋，B正确；C．明矾净水的原理是其在水中电离出的铝离子和水中的氢氧根结合形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中的颗粒悬浮物，不能杀菌消毒，C错误；D．草木灰显碱性，铵态氮肥不能与草木灰混合施用，否则会放出氨气、降低肥效，D错误；答案选B。2.下列关于热化学反应的描述正确的是A.化学反应都伴随着能量变化B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.H2(g)燃烧热为285.8kJ·mol1，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=571.6kJ·mol1D.25℃，101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=57.3kJ·mol1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ【答案】A【解析】【详解】A．化学反应有新物质生成，同时伴随着能量变化，A正确；B．C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，B错误；C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出能量，氢元素燃烧对应指定产物为液态水，C错误；D．硫酸与氢氧化钡反应过程中钡离子与硫酸根离子反应也放出热量，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ，D错误；答案选A。3.市售某种锌锰干电池的构造如图所示，该干电池反应原理的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)，下列说法错误的是A.该干电池是碱性锌锰干电池B.电池工作时，向正极移动C.环境温度过低，不利于电池放电D.正极电极反应为：+MnO2+e=MnO(OH)+NH3【答案】A【解析】【详解】A．根据图示，电解质溶液是NH4Cl溶液。在NH4Cl溶液中，水解使得溶液呈酸性，因此该电池不是碱性锌锰干电池，错误，A符合题意；B．原电池中，阳离子向正极移动，因此向正极移动，正确，B不符合题意；C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，正确，C不符合题意；D．根据总反应方程式，MnO2得到电子转化为MnO(OH)，正极电极反应为MnO2+e+=MnO(OH)+NH3，正确，D不符合题意；答案选A。4.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是XZWRYA.简单离子半径：W<YB.最高价含氧酸的酸性：Y>RC.X的氢化物一定为正四面体形D.Z的某种单质能用于杀菌消毒【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为O，结合元素在周期表中的相对位置，则Y为P，X为C，W为Al，R为Si，以此解题；【详解】A．电子层数相同，序大径小，则简单离子半径：，A正确；B．最高价含氧酸的酸性：＞，B正确；C．碳的氢化物有很多种，例如甲烷、乙烯等，不一定为正四面体形分子，C错误；D．O元素的一种单质可以用于消毒，该单质为O3，D正确；故选C。5.类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是A.由NaHCO3溶液、NaHS溶液都呈碱性推测弱酸的酸式钠盐溶液都显碱性B.常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离的c(H+)都为1×107mol/L，推测水电离的c(H+)=1×107mol/L的溶液都呈中性C.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，推测NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOD.MgCl2溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则AlCl3溶液蒸干灼烧所得最终产品为Al2O3【答案】D【解析】【详解】A．弱酸的酸式钠盐溶液的酸碱性要看阴离子水解程度和电离程度的相对大小，如NaHSO3溶液中的电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，A错误；B．若温度升高，Kw变大，水电离的c(H+)＞1×107mol/L，若此时水电离的c(H+)=1×107mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，可能是碱溶液，不可能呈中性，B错误；C．NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，C错误；D．加热时，Mg2+发生水解生成氢氧化镁，由于HCl的挥发，促进Mg2+的水解，蒸干主要生成的是氢氧化镁，再灼烧氢氧化镁分解成为氧化镁，同理蒸干AlCl3溶液灼烧所得最终产品为Al2O3，D正确；故选D。6.设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中数目为0.1NAB.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH数目约为105NAC.将1molCl2通入水中，则溶液中n(HClO)+n(ClO)+n(Cl)=2NAD.将1molNH4Cl加入某氨水混合后呈中性，混合液中含的数目为NA【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3溶液中在水溶液中会水解，故数目小于0.1NA，故A错误；B．CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－的水解促进水的电离，pH=9的CH3COONa溶液水电离出的c(OH)=，不知溶液体积，无法计算数目水电离出的OH数目，故B错误；C．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，一部分Cl2和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol，有氯气分子存在，n(HClO)+n(ClO)+n(Cl)＜2NA，故C错误；D．溶液的电中性原理，n(H+)+n()=n(OH－)+n(Cl)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH－)，即有n()=n(Cl)=1mol，即铵根离子的数目NA个，故D正确；故选D。7.某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.X的分子式为B.X能发生氧化反应、取代反应和加成反应C.X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2D.X中所有碳原子一定共平面【答案】D【解析】【详解】A．根据X的结构简式得到X的分子式为，故A正确；B．X含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有羟基和酯基，能发生取代反应，故B正确；C．羟基、羧基都能与钠反应，羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，因此X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2，故C正确；D．根据甲烷中三个原子在同一平面上，苯中12个原子在同一平面上，乙烯中6个原子在同一平面上，羧基在同一平面上，碳碳单键可以旋转，则X中所有碳原子可能共平面，不能说一定共平面，故D错误。综上所述，答案D。8.下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是A.使甲基橙显红色的溶液：Na+、Cl、、S2OB.c(H+)=的溶液：K+、Na+、、ClC.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl、D.无色澄清透明的溶液：K+、Na+、、【答案】B【解析】【详解】A．能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，硫代硫酸根和氢离子不能共存‌，硫代硫酸根与氢离子反应生成单质硫、水和二氧化硫，因此不能大量共存，A错误；B．的溶液呈中性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，B正确；C．与发生双水解生成沉淀，因此不能大量共存，C错误；D．在水溶液中，铬酸根离子呈现黄色，不符合限定条件，D错误；故选B。9.下列方案正确且进行实验可以达到相应实验目的的是A量取溶液用量筒量取20.00ml氢氧化钠溶液B比较醋酸和次氯酸的酸性常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC探究温度对水解平衡的影响用pH试纸分别测定浓度相同，但温度不同的的两种CH3COONa溶液的pHD探究浓度对反应速率的影响相同条件下，向2支各盛有4ml0.1mol/LH2C2O4溶液的试管中，分别加入2mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.02mol/LKMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．量筒为粗量仪器，读数估读到小数点后一位，中和滴定中，量取20.00mL的氢氧化钠溶液应选用碱式滴定管，故A错误；B．CH3COONa和NaClO都是强碱弱酸盐，在溶液中阴离子发生水解反应产生弱酸，使溶液显碱性，可在相同温度下，利用pH计测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，根据盐的水解规律，来比较CH3COOH和HClO的酸性强弱，故B正确；C．用pH计分别测定浓度相同，但温度不同的两种CH3COONa溶液的pH值，来探究温度对水解平衡的影响，不能用pH试纸，故C错误；D．2mL0.02mol/LKMnO4溶液过量，不能观察到褪色的现象，故D错误；故选B。10.下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO4恰好沉淀Ba(OH)2溶液的钡离子：Ba2++OH+H++=BaSO4↓+H2OB.草酸使KMnO4溶液褪色：2+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.泡沫灭火器灭火的原理：2Al3++3H2O+3=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.水解的离子方程式：+H2O+H3O+【答案】A【解析】【详解】A．NaHSO4恰好沉淀Ba(OH)2溶液的钡离子，NaHSO4、Ba(OH)2的反应比为1:1，反应的离子方程式为Ba2++OH+H++=BaSO4↓+H2O，故A正确；B．草酸是弱酸，草酸使KMnO4溶液褪色，高锰酸钾被还原为锰离子，草酸被氧化为二氧化碳反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；C．泡沫灭火器灭火的原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；D．水解的离子方程式为+H2OH2SO3+OH，故D错误；选A。11.在的催化下，可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.决定总反应速率的是反应ⅠB.反应Ⅱ的化学方程式为C.若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，则当密度恒定时反应达到平衡状态D.脱硝反应热化学方程式：【答案】A【解析】【详解】A．由图知反应活化能大于反应的活化能，反应的反应速率比反应慢，总反应速率由反应决定，A正确；B．反应得失电子不守恒、质量不守恒，正确的反应为，B错误；C．由方程式可知，反应中气体总质量不变，整个反应在恒容条件下气体密度是个定值，密度恒定时，不一定是平衡状态，C错误；D．由图可知脱硝反应是放热反应，，D错误；答案选A。12.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别取1ml稀释至10ml，4种溶液的pH：①>②>④>③C.将溶液②和③等体积混合，所得溶液显碱性D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11【答案】C【解析】【分析】①②是碱溶液，溶液中c(OH)=103mol/L；③④是酸，溶液中c(H+)=103mol/L。①③是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，电解质浓度大于溶液中离子浓度103mol/L，而②④是强电解质，电解质浓度等于溶液中离子浓度103mol/L。【详解】A．在①中存在电离平衡：，向其中加入NH4Cl固体后，溶液中增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中减小，因而加入盐后溶液pH减小；向等pHNaOH溶液中加入NH4Cl固体后，盐NH4Cl电离产生的与溶液中OH结合形成NH3·H2O，导致溶液中减小，因而NaOH溶液pH也减小，A正确；B．①③是弱电解质，存在电离平衡，加水促进弱电解质的电离，使溶液中离子浓度在稀释的基础上又有所增大，而②④是强电解质，稀释使溶液的离子浓度减小，所以分别取1mL稀释至10mL，稀释10倍后，溶液中c(H+)：③＞④，则pH：③＜④＜7，溶液中c(OH)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH大小为：①＞②＞④＞③，B正确；C．②NaOH是强碱，③CH3COOH是弱酸，当二者等体积混合后，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，C错误；D．将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中，解得a：b=9：11，D正确；故选C。13.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。在密闭反应器中投入2molNO和1molCl2合成NOCl，T1、T2温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图。下列叙述不正确的是A.T2时，vd(逆)>vc(逆)B.点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb>KcC.p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移D.T1℃时，当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，T2时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即vd(逆)>vc(逆)，A正确；B．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时，T1时一氧化氮的平衡转化率大于T2时一氧化氮的平衡转化率，说明T1＜T2，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则Ka=Kb，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有Ka=Kb>Kc，B正确；C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误；D．该反应为气体分子数减小的反应，T1℃时，当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明分子总数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D正确；故选C。14.已知。室温下，向20.00mL0.10mol·LCH3COOH溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.x=2.75B.水的电离程度：C.当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mLD.当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：【答案】C【解析】【详解】A．醋酸的电离平衡常数为，则，根据题图时，pH=3.75，即，求得。pH=7时，，A错误；B．由得滴加NaOH溶液体积在0~20mL时，横坐标越大，溶液pH越大，溶液中越大，水电离程度越大，则水电离程度：，B错误；C．由上述分析知，则，说明等物质的量浓度的溶液中的电离程度大于的水解程度，如果加入10.00mLNaOH溶液，得到等物质的量浓度的的混合溶液，的电离程度大于的水解程度，导致溶液中，要使混合溶液中，则，因此加入的NaOH应该少一些，即加入NaOH溶液的体积应小于10.00mL，C正确；D．当在溶液中加入10.00mLNaOH溶液时，溶液为等物质的量浓度的的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，将代入电荷守恒等式得，D错误；故选C。二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)15.利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下已知：(1)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子Fe2＋Fe3＋Al3＋Ni2＋Co2＋Co3＋开始沉淀的pH6.31.53.46.27.150.1沉淀完全的pH8.32.84.78.99.151.1(2)浸出液中钴元素以Co2+的形式存在（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_____(写出一种合理方法即可)（2）沉淀A的主要成分是Fe(OH)3和_____，“浸出液”调节pH的范围为_____，调节pH选用的试剂可以是_____(选填序号)a．铁b．氨水c．稀硫酸d．碳酸钠溶液（3）“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为_____（4）向Co(OH)3中加入H2SO4和H2O2混合液，H2O2的作用是作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)（5）由“母液4”获取NiSO4•7H2O的操作是_____，过滤，洗涤。【答案】（1）将金属电极芯粉碎(合理即可)（2）①.Al(OH)3②.4.7≤pH<6.2③.bd（3）2Co2++ClO+5H2O=Cl+2Co(OH)3↓+4H+（4）还原剂（5）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】【分析】废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)加入硫酸酸溶，金属转化为金属离子(Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+)。浸取液加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；调pH，Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而被除去。过滤后，母液1加入NaClO将Co2+氧化为Co3+；调pH，得到Co(OH)3沉淀，从而与Ni2＋分离。在硫酸参与下，Co(OH)3被H2O2还原为Co2+，加入碳酸钠溶液得CoCO3沉淀，用于生产醋酸钴晶体。过滤所得的母液2，通入氨气转化为Ni(OH)2沉淀；过滤后，Ni(OH)2与硫酸反应得到NiSO4溶液，最终得到NiSO4·7H2O晶体。【小问1详解】根据影响化学反应速率的因素可知，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有适当升高温度、搅拌或将金属电极芯粉碎等；【小问2详解】根据分析可知，沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。为了保证Fe3+、Al3+沉淀完全而不沉淀Ni2+、Co2+，由表格数据可知，要调节pH的范围为4.7≤pH<6.2，调节pH时不能加入铁，因为铁能还原Fe3+为Fe2+；不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH调大；由流程图中后续所加试剂可知，调节pH选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液，bd符合题意；【小问3详解】由流程图中母液1的后续产物可知，加入NaClO的作用是氧化Co2+为Co3+，反应的离子方程为2Co2++ClO+5H2O=Cl+2Co(OH)3↓+4H+；【小问4详解】由流程图可知，向Co(OH)3中加入H2SO4、H2O2后，溶液中生成了Co2+，反应中Co的化合价降低，由此可知，H2O2中O的化合价升高，其作用是作还原剂；【小问5详解】从硫酸镍溶液中获取NiSO4•7H2O，首先进行蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤后得到NiSO4•7H2O晶体。16.Ⅰ．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。（1）NaClO溶液显碱性的原因是_____(离子方程式表示)，等浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液呈_____性(HClOKa=4.7×108)。（2）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mlH3PO2溶液中加入20ml等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式_____（3）向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_____(填“增大”“减小”或“不变”)Ⅱ．草酸(H2C2O4)是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（4）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____。a．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH<7b．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2c．100ml0.10mol/L的H2C2O4溶液与足量锌粉反应，收集到H2体积为224ml(标准状况下)d．测得草酸溶液的pH大于同浓度硫酸溶液（5）常温下，向100ml0.50mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为500ml，测得溶液中微粒的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。［，x代表H2C2O4、HC2O或C2O］①H2C2O4的电离平衡常数Ka2=_____；②当H2C2O4与C2O的浓度相等时，溶液的pH=_____。③下列说法正确的是_____A．当加入氢氧化钠溶液50ml时，存在c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)B．溶液pH=7时存在c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)C．溶液任意时刻存在c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)=0.5mol/LD．NaHC2O4溶液中粒子浓度大小c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)【答案】（1）①.ClO+H2OHClO+OH②.碱（2）NaH2PO2（3）减小（4）（5）①.1×104.3②.2.8③.AB【解析】【小问1详解】NaClO是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子方程式为ClO+H2OHClO+OH，HClO的Ka=4.7×108，ClO的水解常数Kh=，等浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，次氯酸电离小于次氯酸根离子水解，溶液呈碱性；【小问2详解】向10mlH3PO2溶液中加入20ml等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH两种阴离子，说明H3PO2是一元弱酸，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式NaH2PO2；【小问3详解】向氨水中加入少量硫酸铵固体，浓度增大，不变，则溶液中将减小。【小问4详解】a．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH<7，说明NaHC2O4能电离出氢离子使溶液呈酸性，不能证明H2C2O4是弱酸，故不选a；b．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2，说明H2C2O4存在电离平衡，且电离平衡正向移动，则H2C2O4是弱酸，故选b；c．100ml0.10mol/L的H2C2O4溶液中含有0.01molH2C2O4，与足量锌粉反应，收集到0.01molH2，不能证明H2C2O4是弱酸，故不选c；d．测得草酸溶液的pH大于同浓度硫酸溶液，说明H2C2O4部分电离，则H2C2O4是弱酸，故选d；选bd。【小问5详解】向草酸溶液中逐渐加氢氧化钠，先生成NaHC2O4，后生成Na2C2O4。随pH增大，H2C2O4浓度降低、HC2O先增后减小、C2O增大，所以Ⅰ表示H2C2O4、Ⅱ表示HC2O、Ⅲ表示C2O。①根据图像c(HC2O)=c(C2O)时pH=4.3，则H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×104.3；②根据图像c(HC2O)=c(H2C2O4)时pH=1.3，则H2C2O4的电离平衡常数Ka1=1×101.3；Ka1×Ka2=，当H2C2O4与C2O的浓度相等时，c(H+)=102.8，溶液的pH=2.8。③A．当加入氢氧化钠溶液50ml时，溶质为NaHC2O4，根据质子守恒c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)，故A正确；B．根据电荷守恒，溶液pH=7时存在c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)，故B正确；C．所得溶液体积为500ml，根据物料守恒，溶液任意时刻存在c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)=0.1mol/L，故C错误；D．H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×104.3；H2C2O4的电离平衡常数Ka1=1×101.3；HC2O的水解常数为，HC2O电离大于水解，所以NaHC2O4溶液中粒子浓度大小c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故D错误；选AB。17.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某实验小组已知浓度的KMnO4标准溶液来滴定测定某硅铁合金中铁元素的含量(假定只含硅铁两种元素)。具体实验步骤如下：①用电子天平称取5.00g硅铁合金；②加入足量的稀硫酸使之完全溶解，并加水定容至100ml；③每次量取步骤②中溶液20.00mL于3个锥形瓶中，然后用0.10mol·L1的KMnO4标准溶液滴定。消耗标准KMnO4溶液的体积如表所示：

第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中发生反应的离子方程式为_____，不能将硫酸换为盐酸的原因是_____。（2）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。（3）KMnO4标准液应装_____(填字母)中。（4）滴定至终点时的现象是_____。（5）根据数据计算该合金中铁元素的质量分数为_____。（6）下列操作会造成所测铁元素的质量分数偏大的是_____(填字母)。a．滴定终点俯视读数b．量取标准液的滴定管未用标准液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出【答案】（1）①.Fe+2H+=Fe2++H2↑②.酸性高锰酸钾溶液能与氯离子反应（2）100ml容量瓶（3）A（4）最后半滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变化浅紫红色，且半分钟内不变色（5）56%（6）bc【解析】【分析】该实验的实验目的是用氧化还原滴定法测定某硅铁合金中铁元素的含量。【小问1详解】由题意可知，步骤②中发生的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；盐酸能与高锰酸钾溶液反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，所以不能将硫酸换为盐酸，否则会使测定结果偏高，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；酸性高锰酸钾溶液能与氯离子反应；小问2详解】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；【小问3详解】高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以高锰酸钾溶液盛装在酸式滴定管中，故选A；【小问4详解】高锰酸钾溶液与亚铁离子恰好反应后，滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由黄色变为浅紫色，则滴定终点的现象为：最后半滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变化浅紫红色，且半分钟内不变色，故答案为：最后半滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变化浅紫红色，且半分钟内不变色；【小问5详解】由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：5Fe5Fe2+KMnO4，由表格数据可知，三次实验消耗高锰酸钾溶液的体分别为19.90mL、20.00mL、20.10mL，平均体积为20.00mL，则该合金中铁元素的质量分数为=56%，故答案为：56%；【小问6详解】a．滴定终点俯视读数会使消耗高锰酸钾溶液的体积读数偏小，导致所测铁元素的质量分数偏小，故a错误；b．量取标准液的滴定管未用标准液润洗会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致所测铁元素的质量分数偏大，故b正确；c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡会使消耗高锰酸钾溶液的体积读数偏大，导致所测铁元素的质量分数偏大，故c正确；d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致所测铁元素的质量分数偏小，故d错误；故选bc。18.汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为N2和CO2.已知：反应1：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=283.0kJ•mol1反应2：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.0kJ•mol1反应3：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH3回答下列问题：（1）ΔH3=_____。分析反应3自发进行可能性为_____(填序号