2025年人教A新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行；下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.①③C.②③D.②④2、短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是。

。A

C

B

A.四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大B.C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C.C离子的还原性比B离子的还原性强D.B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应3、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B.常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示4、下列关于合成材料的说法中，不正确的是A.塑料、纤维和橡胶都属于合成材料B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC.苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH-CH=CH25、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。则：

(1)该原电池的正极材料可以选用(填材料名称)：________；该电极的电极反应式是：________。

(2)若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：________。7、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_______。

③放电过程中，由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

④在电池反应中，每消耗氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。传感器中通过的电流越大；尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，由电极_______向电极_______移动(填“a”或b”)；

②电子由电极_______通过传感器流向电极_______(填“a”或b”)。8、以甲烷为燃料，在熔融碳酸盐(如K2CO3)环境下电极反应式的书写。正极：_______；负极：________。9、已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)2molAB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。

(2)断裂2molA2和2molB2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5molAB的化学键需吸收_____kJ能量。10、（1）在某一容积为2L的密闭容器中；某一反应中A；B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为______；

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____，在2min时，图像发生改变的原因是_______（填字母）。

A增大压强B降低温度C加入催化剂D增加A的物质的量。

（2）在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：。时间/s

浓度/mol·L－1020406080100c（N2O4）/mol·L－10.1000.0700.050c3abc（NO2）/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120

试填空：

①该反应的化学方程式_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为____；

②反应速率最大的时间段为____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s），其原因是_____________11、某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸；请结合所学知识完成下列问题。

（1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____（填字母）。

（2）高温时，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

（3）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体；n(NO)随时间的变化如下表：

。t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.008

0.005

0.004

0.004

①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_____。

②在第5s时，O2的转化率为_____。

③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_____。

④下列能说明反应已达平衡的是_____。

a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成。

b.气体混合物物质的量不再改变。

c.气体混合物平均相对分子质量不再改变。

d.容器内温度不再发生变化。

e.密闭容器内气体颜色不再改变。

f.混合气的密度不再改变12、生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

(1)下列有关说法正确的是______(填序号；下同)。

a．生物质能本质上来源于太阳能。

b．纤维素中含有丰富的生物质能。

c．将杂草；生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气；可作家庭燃气。

(2)由生物质可获得CO和等物质的量的CO与反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是______。

a．汽油b．甲醇()c．甲醛()d．乙酸()13、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。

将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________，水槽中还观察到________，原因是________(用离子方程式解释)。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________，原因是___________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误15、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误16、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误17、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误18、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)19、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)21、任何化学反应都伴随着能量的变化；通过化学反应，化学能可转化为热能；光能、电能等不同形式的能量。

(1)Mg、Al设计成如图所示原电池装置若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

(2)已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量且氧气中键完全断裂时吸收能量水蒸气中键形成时放出能量则氢气中键断裂时吸收能量为___________

(3)如图是氢氧燃料电池构造示意图：该电池工作时，正极的电极反应为___________。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

①反应物C为固体；增加固体的量不能改变反应速率；

②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍；反应速率加快；

③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变；反应速率不变；

④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小；反应速率变小。

综上所述；②③满足题意；

答案选B。

【点睛】

压强对化学反应速率的影响，本质是气体浓度对反应速率的影响。2、B【分析】【分析】

若短周期A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，故x+x+9+x+2=32，x=7，A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素；E与B形成的是离子化合物E2B；则E为金属元素，化合价为+1，可能为钠元素，钾元素等。

【详解】

A.根据简单离子半径规律；同电子层结构时，阴离子半径大于阳离子半径，故四种元素形成的简单离子中，B离子的半径最大，A错误；

B.元素周期表中非金属性越强；气态氢化物的稳定性越高，故C元素氢化物稳定性最高，B正确；

C.元素周期表中；从左到右，从下到上元素非金属性增强，对应离子还原性减弱，故C离子的还原性比B离子的还原性弱，C错误；

D.A；B两种元素的气态氢化物为氨气；硫化氢，对应的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硫酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。

答案为B。3、A【分析】【详解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅；不属于硅酸盐材料，A项错误；

B．单质硅在常温下性质不活泼；B项正确；

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；

D．硅酸盐种类繁多；结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；

答案选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．合成材料包括塑料；合成纤维和合成橡胶；但纤维有天然有机高分子，如棉花，故A错误；

B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl；可制成薄膜；软管等，故B正确；

C．苯酚与甲醛在酸催化作用下缩聚得酚醛树脂的结构简式为故C正确；

D．的单体是CH2=CH-CH=CH2；故D正确。

故选A。5、D【分析】【详解】

A.加入催化剂同时改变正；逆反应速率；A项错误；

B.若是恒容条件；增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速度就不变，B项错误；

C.降低温度使反应速率降低；将增大反应达到平衡的时间，C项错误；

D.根据计算平均速率的定义公式可得；D项正确。

故选D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

根据总的化学方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由电子得失或转移情况判断正负极及正极选取的材料，并写出电极反应；根据电极反应，由负极质量减少计算转移的电子数；据此解答。

【详解】

（1）由原电池的总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，Cu作负极，失电子发生氧化反应，正极材料是不如Cu活泼的金属或石墨电极，Fe3+在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+；答案为不如Cu活泼的金属或石墨电极，2Fe3++2e-=2Fe2+。

（2）设电路中转移的电子的物质的量为n，由可知，n==0.04mol，转移的电子个数为0.04NA；答案为0.04NA。【解析】不如Cu活泼的金属或石墨电极2Fe3++2e﹣=2Fe2+0.04NA7、略

【分析】【分析】

(1)该微生物燃料电池中，燃料从负极通入，氧化剂从正极通入，即A为正极，B为负极；葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应，电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)该装置中CO为燃料，在负极(即a极)通入，失电子发生氧化反应，电极反应为：空气中的氧气在正极(即b极)通入，得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-=2O2-；据此分析解答。

(1)

①由分析可知；A为正极；

②根据分析可知，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；

③在原电池中，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H＋由负极区向正极区迁移；

④该电极反应的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol氧气生成6molCO2，若每消耗1mol氧气，那么生成CO21mol，标准状况下CO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

(2)

①电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据分析，a为负极，b为正极，因此O2−由电极b向电极a移动；

②原电池中电子由负极流向正极，则电子由电极a通过传感器流向电极b。【解析】(1)正O2+4H++4e-=2H2O负正22.4L

(2)baab8、略

【分析】【分析】

熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下；正极上氧气得电子生成碳酸根离子，负极上甲烷失电子转化为二氧化碳。

【详解】

熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下，正极上氧气得电子生成碳酸根离子，正极反应式为2O2+4CO2+8e-═4CO32-，负极上甲烷失电子转化为二氧化碳，负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

【点睛】

在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。【解析】2O2＋8e－＋4CO2＝4CO32－CH4－8e－＋4CO32－＝5CO2＋2H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的总能量；故该反应过程释放能量；

(2)由图示可知，断裂1molA2和1molB2的化学键需吸收xkJ能量，故断裂2molA2和2molB2的化学键需吸收2xkJ能量；由图示可知；2molA与2molB形成2molAB释放ykJ能量，故断裂l.5molAB的化学键需吸收的能量为0.75ykJ。

【点睛】

断裂化学键需要吸收能量，而形成同样的化学键需要释放相同大小的能量，可以根据物质的量的关系进行相关的换算。【解析】低于释放2x0.75y10、略

【分析】【详解】

(1)①根据图像可知达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，且物质的量变化量之比等于各物质的计量系数之比，故反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D；

故答案为：4A＋5B6C＋4D；

②前2min时，A的物质的量变化为0.4mol，浓度是0.2mol/L，则(A)=从图像可知2～3min时图像的斜率变大；说明化学反应速率变快。增大压强；加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变，故A、C正确；

故答案为：0.1mol·L－1·min－1；AC；

(2)①根据表中数据可知起始时NO2的浓度为0，说明NO2是生成物，根据变化量之比等于化学计量系数比，故该反应的化学方程式为N2O42NO2；根据三段式计算：故达到平衡时四氧化二氮的转化率为

故答案为：N2O42NO2；60%；

②由于根据反应物的浓度越大；反应速率越快，故开始时反应物的浓度最大，所以0～20s内反应速率最大；

故答案为：0～20s；开始时反应物的浓度最大。【解析】4A＋5B6C＋4D0.1mol·L－1·min－1ACN2O42NO260%0～20s开始时反应物的浓度最大11、略

【分析】【分析】

试管中发生氨的催化氧化生成NO；在装置A中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮，装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气。

【详解】

（1）当催化剂红热后撤离酒精喷灯；催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，答案选A。

（2）反应热=反应物的键能和－生成物的键能和=931kJ/mol×2—628kJ/mol×2—493kJ/mol=113kJ/mol，故当2molNO2分解时；反应会吸收113kJ能量。

（3）①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率

②根据反应2NO+O22NO2，在第5s时，参与反应的NO的物质的量为0.02mol－0.004mol=0.016mol，故参与反应O2的物质的量为0.008mol，其转化率

③容器中混合气体压强比等于物质的量之比；反应开始时混合气体的物质的量为0.04mol，反应后混合气体的物质的量为0.004mol+0.012mol+0.016mol=0.032mol，故反应后压强与反应前的压强比值为0.032：0.04=4：5。

④a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成；说明正反应速率等于逆反应速率，a正确；

b.反应为气体分子数减小的反应，故气体混合物物质的量不再改变，可以说明反应达平衡，b正确；

c.反应前后气体物质的量减小；反应前后气体的质量不变，故气体混合物平均相对分子质量不再改变说，说明反应达到平衡，c正确；

d.反应伴随能量的变化；故在绝热容器内温度不再发生变化，可以说明反应达到平衡，d正确；

e.反应中只有二氧化氮是有颜色的；当密闭容器内气体颜色不再改变时，说明二氧化氮浓度不变，反应达到平衡，e正确；

f.反应前后气体质量不变；容器体积不变；故混合气的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡，f错误；

答案选abcde。【解析】A吸收11340%4：5abcde12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．地球上众多的植物通过光合作用将太阳能转化为生物质能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故生物质能本质上来源于太阳能，a正确；

b．纤维素主要存在于植物的细胞壁、棉花、木材中，纤维素经水解和发酵可以制得乙醇，乙醇可以作为燃料使用，故纤维素中含有丰富的生物质能，b正确；

c．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，可作家庭燃气，c正确；

答案选abc。

(2)等物质的量的CO与反应时，其原子利用率可达100%，则产物中汽油中不含O，甲醇中C、O、H个数比不等于1：1：2，汽油、甲醇不可能；甲醛、乙酸中C、O、H个数比都等于1：1：2，甲醛、乙酸可能；答案选cd。【解析】abccd13、略

【分析】【分析】

【详解】

CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴，故油状液滴可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，HCl溶于水后，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时溶液中溶质为HCl，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。【解析】CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物有白色沉淀产生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液变红因反应生成HCl溶于水使溶液显酸性三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。15、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。16、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。17、B【分析】略18、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、推断题(共2题，共12分)19、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5