2025年浙教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验操作与所选择的仪器正确的是（）

A.盛装固体药品--细口瓶。

B.取用食盐固体--药匙。

C.吸取少量液体--试管。

D.少量液体反应--量筒。

2、对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（）A.制取二氧化碳时，始终收集不到二氧化碳收集二氧化碳的集气瓶没盖严B.加热铜绿时试管炸裂没有预热C.电解水时氢气和氧气的体积比大于2：1氧气比氢气在水中的溶解性大D.加热高锰酸钾制取氧气，水槽中的水变红试管口没放棉花3、苏丹红是食品中添加的一种色素，它的化学式为C16H12N2O，关于该物质的说法不正确的是（）A.组成该物质的元素有H、N、OB.碳元素和氢元素的质量比是4：3C.相对分子质量为248D.一个分子中含有31个原子4、在进行“空气中的氧气会耗尽吗”的辩论赛中，某小组为正方rm{(}空气中氧气会耗尽rm{)}下列事实不应成为正方论据的是rm{(}rm{)}A.汽车越来越多，消耗的氧气越来越多B.地球人口增多，其呼吸和所用的燃料越来越多C.限制二氧化碳的排放是目前各国政府的重要环境政策D.有证据表明，在远古时代的原始空气中，氧气的含量高达rm{30%}5、下列有关制取干燥的氧气和二氧化碳的实验中错误的是()A.发生B.干燥C.验满D.收集6、下列物质中，前者是单质，后者是混合物的是rm{(}rm{)}A.干冰、石油B.水、啤酒C.氢气、氯化钠D.水银、石灰水7、如图是某同学完成rm{CO_{2}}的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是()A.气密性检查B.添加试剂

C.制取并收集气体D.气体验满评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、2014年7月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150；求：

（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素____克，氢元素____克．

（2）邻叔丁基苯酚的化学式为____．9、如图是元素周期表中的一部分；根据表中信息回答下列问题．

（1）用m代表的13号元素的元素符号是______；

（2）氯元素的原子序数n等于______，它的相对原子质量是______．

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______．10、如表是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：

。第rm{2}周期rm{3Li}

锂。

rm{6.941}rm{4Be}

铍。

rm{9.012}rm{5B}

硼。

rm{10.81}rm{6C}

碳。

rm{12.01}rm{7N}

氮。

rm{14.01}rm{8O}

氧。

rm{16.00}rm{9F}

氟。

rm{19.00}rm{10Ne}

氖。

rm{20.18}第rm{3}周期rm{11Na}

钠。

rm{22.99}rm{12Mg}

镁。

rm{24.31}rm{13Al}

铝。

rm{26.98}rm{14Si}

硅。

rm{28.09}rm{15P}

磷。

rm{30.97}rm{16S}

硫。

rm{32.02}rm{17Cl}

氯。

rm{35.45}rm{18Ar}

氩。

rm{39.95}

rm{(1)}氧元素的相对原子质量是______，氯元素的化学性质与表中______元素rm{(}填元素符号rm{)}的化学性质相似；

rm{(2)}写出rm{13}号于rm{17}号元素组成的化合物的化学式__________。rm{(3)}不同元素最本质的区别是____________A.相对原子质量不同rm{B.}质子数不同rm{C.}中子数不同11、化学变化的基本物征是______．12、写出下列物质的化学式和颜色氧化铁__________、__________二氧化硫__________、__________氧化镁__________、__________水__________、__________13、用化学符号填空：rm{(1)2}个氢原子_______

rm{(2)2}个氮分子_______

rm{(3)}铁离子________

rm{(4)}甲烷_______rm{(5)}五氧化二磷中磷元素的化合价为rm{+5}价_________

rm{(6)}镁元素显rm{+2}价的氧化物__________14、人类的日常生活和工农业生产离不开水rm{.}请回答：

rm{垄脵}澄清的矿泉水______rm{(}填“是”或“不是”rm{)}纯水；

rm{垄脷}含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______rm{(}填“软水”或“硬水”rm{)}

rm{垄脹}下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是______rm{(}填字母rm{)}

A.静置沉淀rm{B.}吸附沉淀rm{C.}蒸馏．15、用化学符号填空．

rm{(1)2}个氮原子______；rm{(2)}铁离子______；

rm{(3)}地壳中最多的元素______；rm{(4)}氧化镁中镁元素显rm{+2}价______；

rm{(5)}空气中含量最高的气体______；

rm{(6)}地壳中含量最多的金属与含量最多的非金属形成化合物的化学式______．16、吴梁在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水；将粉笔插入盛有酒精的培养皿中．过了一段时间，吴梁发现随着酒精的上升，蓝墨水也在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色，下半部分是紫色（如图所示）．根据上述现象回答下列问题：

（1）蓝墨水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）由此实验可以作出的推测是____（填序号）．

①用滤纸条代替粉笔重复上述实验；也能得到相似的实验现象。

②不同分子在同种介质（如粉笔）中的运动速度不同。

③不能用上述实验的原理分离混合物．

评卷人得分三、探究题(共8题，共16分)17、根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器x的名称是______；

（2）若用装置B收集氧气，进气口应为______端（选填“a”或“b”）；

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是______；

（4）某同学连接A；E、F进行实验；A中所加药品不同，F中所加药品相同．

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是______；

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为______．18、下列是有关水的实验：

rm{(1)}图Ⅰ所示装置可用于电解水实验rm{.}通电一段时间后，管rm{垄脵}上方的气球体积______rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}管rm{垄脷}上方的气球体积．

rm{(2)}图Ⅱ为简易净水装置；其中活性炭的作用是______；图Ⅳ为蒸馏装置，海水分别经图Ⅱ与图Ⅳ装置单独处理后，所得水质成分的区别是______．

rm{(3)}如图Ⅲ所示的装置中的一处明显错误是______，小华为了加速浑浊的江水中不溶物的沉降，他在烧杯中加入了______，然后经过一次过滤，得到的水rm{垄脷}仍然有明显的浑浊；其原因可能是：______

______，______rm{.}小明分析原因后；将小华得到的仍然浑浊的水再进行过滤，处理后的水样澄清透明．

rm{(4)}怎样证明蒸馏后的水是硬水还是软水？

。操作现象结论将图Ⅳrm{垄脷}中的水取适量到另一试管中，加入肥皂水，振荡______蒸馏后的水是软水19、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧rm{.}如图是木炭在氧气中燃烧实验示意图rm{.}对该实验进行分析并回答．

rm{(1)}图rm{垄脹}中仪器rm{a}的名称是______．

rm{(2)}图rm{垄脹}木炭燃烧的现象是______．

rm{(3)}图rm{垄脷}中熄灭酒精灯的操作是______．

rm{(4)}图rm{垄脺}在整个实验设计中的意图是______．20、信息资料：石蜡是一种白色；无味的固体；熔点低，不溶于水，常用于制作蜡烛或润滑剂，石蜡在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，石蜡在空气中不完全燃烧生成炭黑，炭黑可以燃烧生成二氧化碳．

rm{(1)}根据以上内容；写出描述石蜡的物理性质有______，描述石蜡发生化学变化的语句是______．

rm{(2)}某研究小组在燃着的蜡烛上方放一个冷碟；发现碟子底部变黑，为了解该黑色固体成分，该小组同学进行了如下探究．

提出问题：该黑色固体是什么？

猜想与假设：

甲同学：黑色固体是生成的二氧化碳。

乙同学：黑色固体是未烧完的石蜡。

丙同学：______rm{(}写出丙同学的猜想rm{)}

实验验证：

Ⅰ甲同学的猜想立即遭到其他同学的反对；因为______．

Ⅱ小花认为乙同学的猜想也不对；因为______．

Ⅲ小丽发现碟子底下黑色固体可以擦去；而且可以点燃，且生成了可以使澄清石灰水变浑浊的气体，证明丙同学的猜想是正确的．

拓展延伸：

点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗横放在火焰中，约rm{1}秒后取出，可以看到火柴梗的外焰处最先碳化rm{.}结论：蜡烛火焰的______温度最高，此处温度高的原因______．21、如下图所示

rm{(1)}向容积为rm{250mL}的细颈玻璃仪器rm{A}中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，rm{A}中的现象是_____________________．中的现象是_____________________．rm{A}继续向rm{(2)}中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切rm{A}塞紧玻rm{.}中液体倒转摇匀，重复璃塞，将rm{A}中液体倒转摇匀，重复rm{2}次rm{.}静置一段时间后，rm{A}次rm{A}静置一段时间后，rm{2}rm{.}rm{A}中的现象为_______________________，细颈部的作用是__________________________．说明___________________．22、兴趣小组实验中，将rm{NaOH}溶液滴入rm{CuSO_{4}}溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体rm{.}于是；他们对该浅绿色固体的成分进行探究．

【查阅资料】

rm{垄脵NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生产rm{Cu(OH)_{2}}也会生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}碱式硫酸铜rm{)}．

rm{垄脷Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}会分解生成rm{CuO}．

rm{垄脹Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能与酸反应，分解温度需rm{300隆忙}．

【猜想与假设】

猜想一：浅绿色固体为rm{Cu(OH)_{2}}．

猜想二：浅绿色固体为______．

猜想三：浅绿色固体为rm{Cu(OH)_{2}}和rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}．

【获取事实与证据】

rm{垄脵}取少量浅绿色固体放入试管中，加热至rm{100隆忙}观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在______．

rm{垄脷}另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；出现白色沉淀，该白色沉淀是______．

【结论】整个实验证明猜想______正确．23、在氧气制取和检验实验中．

rm{(1)}利用如图装置制取氧气；是通过分解______进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下______，小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌面上．

rm{(2)}为了探究“铁丝燃烧是否需要纯氧”，采取了以下实验步骤：取rm{5}只rm{100}毫升集气瓶，标为rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分别收集体积分数为rm{80%}rm{70%}rm{65%}rm{60%}和rm{55%}的氧气，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水，这样做的目的是______rm{.}为了统一标准，每瓶都预留rm{10}毫升的水，那么，氧气体积分数rm{80%}的rm{A}瓶收集氧气前应留的水的体积是______毫升rm{.(}已知在空气中氧气的体积分数是rm{21%)}实验现象如下表．。集气瓶标号rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}氧气体积分数rm{(%)}rm{80}rm{70}rm{65}rm{60}rm{55}铁丝燃烧状况燃烧剧烈燃烧较剧烈燃烧不剧烈燃烧较微弱不燃烧，发红实验结果说明：______．24、某同学在“金属梯”的每一步放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚太阳光于靠近水面的第一步梯上。请回答下列问题：

（1）白磷燃烧的现象是：______。

（2）一段时间后；可观察到的现象是：______，反应停止，最终水面将大约置于______（填数字）处，该反应的文字表达式是：______，由此得到的结论是：______，剩余气体所具有的性质是①______②______（至少写出两条）

（3）“金属梯”的每一步都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放置一大颗白磷相比，优点是：______。评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)25、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

rm{(1)B}图中；用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红，快速放入集气瓶中；

rm{(2)C}图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

rm{(3)}请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．26、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，rm{B}和rm{D}是无色气体。它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______________。rm{(2)A}转化为rm{B}反应的基本反应类型__________。rm{(3)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{D}的文字表达式_______________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)27、人类未来最理想的能源一氢；有的科学家甚至将21世纪称为氢能源世纪，你认为氢能源的使用有哪些优点？（至少答4点）

28、化学有自己的语言；可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．

①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是______．

②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是______，空气中含量最多的是______，易与血红蛋白结合的是______．

③化学方程式用于表示化学反应．氢气还原氧化铜的化学方程式是______，其中氧化剂是______．

④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作．碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为______，1mol碳酸氢钠中含有______个氢原子．29、下图是化学实验中常用的几种装置．

（1）写出仪器有关编号仪器的名称：①______；②______．

（2）利用装置A可直接进行的实验是______（填序号）；

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气。

（3）若上图中药品x为双氧水；y为二氧化锰；装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是______．

（4）实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑评卷人得分六、简答题(共3题，共12分)30、最近，美国宣布退出rm{隆露}巴黎协定rm{隆路}引起全球担忧，rm{隆露}巴黎协定rm{隆路}旨在减少排放；寄望能共同遏阻全球暖化趋势；“节能减排”应该成为各国政府迫切需要解决到问题和应承担的责任．

rm{(1)}联合国气候变化专门委员会在rm{2007}年提出的一份报告中，论述了过去rm{100}多年全球变暖趋势的情况，图甲中的黑点表示从rm{1880}年到rm{2000}年间的一些年平均气温，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条直线则分别表示了近rm{120}年来、rm{60}年来和rm{20}年来的平均气温变化趋势；通过比较这三条直线你可以得出的结论是______．

rm{(2)}导致今年气温上升的主要原因是rm{CO_{2}}等温室气体的排放增加，如图乙是目前碳在自然界中的主要循环途径，大气中的rm{CO_{2}}进入生产者rm{(}植物rm{)}是通过______作用完成的rm{.}在工业革命以前，大气中的rm{CO_{2}}含量基本保持相对稳定，但之后通过______rm{(}填字母rm{)}途径排放到大气中的rm{CO_{2}}大量增加；从而打破了原有的平衡．

rm{(3)}在我国以汽油为燃料的轿车正在快速进入家庭，汽油的主要成分是己烷rm{(C_{6}H_{14})}它燃烧时的化学方程式为rm{2C_{6}H_{14}+19O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}12CO_{2}+14H_{2}O}某种品牌轿车正常行驶rm{2C_{6}H_{14}+19O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}12CO_{2}+14H_{2}O}千米需燃油rm{100}升rm{12}质量为rm{(}千克rm{8.6}请通过计算回答：该轿车正常行驶rm{)}千米会产生多少千克的二氧化碳？这些二氧化碳的体积有多大？rm{100}提示：汽油中的成分都以己烷计算，二氧化碳的密度约为rm{(}克rm{2}升rm{/}rm{)}31、rm{)}根据下列要求写出反应的化学方程式，并注明对应的____：rm{(1)}实验室用一种暗紫色固体制取氧气：__________________________rm{(}rm{)}反应rm{(2)}一种淡黄色固体在氧气中燃烧，生成一种刺激性气味的气体：_____________________________________rm{(3)}一种银白色固体在氧气中燃烧，生成一种黑色固体：______________________________________rm{(}rm{)}反应rm{(}反应rm{)}在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反rm{(4)}

应的化学方程式为：_____________________________。甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。rm{(5)}甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。rm{(5)}甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如部分物质和反应条件已经略去图所示的转化关系则：

rm{(}部分物质和反应条件已经略去rm{)}则：

rm{(}rm{)}甲的化学式为________________；32、食品添加剂是指用于改善食品口味；延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质；合理使用有益人体健康，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。

（1）血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者；缺铁易患贫血，一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养剂中铁元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用20mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是______毫克；

（2）食盐氯化钠也是一种食品添加剂，其中的Na+既可增加食物的咸味；又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过______克；

（3）了解了有关食品添加剂的知识后；当你在选购食品时应该______。

A．尽量选择色；香、味俱全的食品；以保证口味。

B．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量。

C．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

A；盛装固体药品--广口瓶；故A错误；

B；取用食盐固体--药匙；故B正确；

C；吸取少量液体--胶头滴管；故C错误；

D；量筒不能用作反应容器；故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；根据盛装固体药品--广口瓶进行解答；

B；根据取用食盐固体--药匙进行解答；

C；根据吸取少量液体--胶头滴管进行解答；

D；根据量筒不能用作反应容器进行解答．

2、A【分析】【解答】解：

A；制取二氧化碳时；始终收集不到气体，可能是由于装置漏气所引起；而收集时集气瓶没盖严并不影响气体的收集，故A错误；

B；试管没有预热可能会引起试管的炸裂；故B正确；

C；氧气的水溶性大于氢气的水溶性；所以电解水时氢气和氧气的体积比大于2：1，故C正确；

D；如果试管口没有放一团棉花；高锰酸钾粉末会进入导气管，再进入水槽，所以加热高锰酸钾制取氧气，水槽中的水变红的原因是试管口没放棉花，故D正确．

故选：A．

【分析】A；根据二氧化碳密度大于空气；采取向上排空气方法收集，集气瓶没盖严不会影响二氧化碳的收集进行解答；

B；根据试管没有预热可能会引起试管的炸裂进行解答；

C；根据氧气的水溶性大于氢气的水溶性进行解答；

D、根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行解答．3、B【分析】解：A．由苏丹红的化学式C16H12N2O可知；它是由碳；氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；

B．由苏丹红的化学式C16H12N2O可知；其中碳元素与氢元素的质量比为：（12×16）：（1×12）=16：1，故错误；

C．苏丹红（C16H12N2O）的相对分子质量为12×16+1×12+14×2+16=248；故正确；

D.1个苏丹红（C16H12N2O）分子是由16个碳原子；12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的；共31个原子，故正确．

故选B．

A．根据化学式的意义来分析；

B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

C．根据相对分子质量的计算方法来分析；

D．根据化学式的微观意义来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】【答案】B4、C【分析】解：rm{A}汽车越来越多，使用的燃料汽油、柴油也就越多，燃烧消耗的氧气也就增多rm{.}A正确；

B、人口增多，呼吸作用和生活所用的燃料的燃烧消耗的氧气也增多rm{.}B正确；

C、限制二氧化碳的排放这一政策和空气中氧气的含量没有直接关系rm{.}C错误；

D、远古时代的空气中氧气含量高达rm{30%}而今空气中氧气的含量为rm{21%}数据的减少，可见氧气在逐渐消耗rm{.}D正确；

故选C．

化学反应的过程如果需要氧气的参加，就会逐渐消耗氧气，例如：汽车用燃料rm{(}汽油、柴油rm{)}的燃烧；人的呼吸作用以及生活燃料的燃烧等过程；都会消耗氧气，所以这些现象都有可能导致空气中的氧气减少．

题目中要学生为“空气中的氧气会减少耗尽”找出理论依据，但实际中，氧气是不会耗气的，因为植物能够进行光合作用释放氧气，氧气的消耗与产生在大气循环中是一个动态平衡的过程．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】氧气和二氧化碳在制取和收集各环节具有一定的相似性，由于制备条件和本身密度比空气大，所以可以采取液体不加热的方式制取，同时用向上排空气法进行收集，气体的验满应在在集气瓶的口部，干燥都可以用浓硫酸进行干燥。气体制取与收集的共同装置，要从气体的制取原理和物质共性进行分析，结合实验装置特点做出选择，平时学习中要善于总结与对比。【解答】A.由于氧气可以用过氧化氢和二氧化锰来制取，制取二氧化碳是大理石或石灰石和稀盐酸来制取，均属于固液常温型，所以可用该装置来制取，故A正确，不合题意；B.氧气和二氧化碳都不与浓硫酸反应；所以都可以用浓硫酸进行干燥，长管进气，短管出气，故B正确，不合题意；

C.气体的验满是确认是否收集满的；所以应该放在集气瓶的口部，而不是插入到集气瓶内部去，故C错误，符合题意；

D.氧气和二氧化碳都不和空气的成分反应；且密度比空气大，所以都可以用向上排空气法收集，故D正确，不合题意。

故选C。【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}干冰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，石油是由多种物质组成的物质，属于混合物rm{.}故A不正确．

B、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，啤酒是由多种物质组成的物质，属于混合物rm{.}故B不正确．

C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物rm{.}故C不正确．

D、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，石灰水是由氢氧化钙和水组成的物质，属于混合物rm{.}故D正确．

故选D．

单质是指由一种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质，干冰、水、氯化钠等物质是由不同种元素组成的纯净物，石油、啤酒、石灰水等物质是由多种物质组成的混合物，水银是汞，是由汞元素组成的纯净物rm{.}氢气是由氢元素组成的纯净物．

解答本题的关键是要掌握物质的分类方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】A.根据检查装置气密性的方法进行分析判断；

B.根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；

C.根据实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型；用向上排空气法收集，进行分析判断；

D.根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断；

本题难度不大；熟悉实验室制取二氧化碳的发生装置与收集装置；操作的注意事项是解答此类试题的关键。

【解答】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，故选项不符合题意；

B.向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，故选项不符合题意；

C.实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型；用向上排空气法收集，图中所示操作正确，故选不符合题意；

D.检验二氧化碳是否收集满时；应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，需要纠正错误，故选项符合题意。

故选D。

【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)8、242.8C10H14O【分析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量．

故：碳元素的质量为：88g××100%=24g；

氢元素的质量为：25.2g×=2.8g；

（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g﹣24g﹣2.8g=3.2g；

设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz；

m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2

解得：x：y：z=10：14：1

又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为：C10H14O．

故答案为：（1）24；2.8；

（2）C10H14O．

【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析；

（2）利用元素质量比求化学式．9、略

【分析】解：（1）13号元素是铝元素；其元素符号为Al；故填：Al；

（2）同一周期；从左到右原子序数依次增加，故n=17，由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为35.45；故填：17；35.45；

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；故填：从左到右，各元素原子的电子层数相同．

（1）根据元素符号的写法来分析；

（2）根据元素周期律以及元素周期表的信息来分析；

（3）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．

本题主要可查元素种类的辨别方法和在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为8电子的稳定结构．【解析】Al；17；35.45；从左到右，各元素原子的电子层数相同10、（1）16.00F

（2）AlCl3

（3）B

【分析】【分析】据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。

本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小。

【解答】

rm{(1)}从元素周期表的每一格的最下方的数字表示相对原子质量，所以氧元素的相对原子质量是rm{16.00}元素周期表中同一纵行元素的化学性质相似，所以氯元素的化学性质与表中rm{F}元素的化学性质相似，故填：rm{16.00}rm{F}元素的化学性质相似，故填：rm{F}rm{16.00}rm{F}号元素是铝元素，在化合物中常显rm{(2)13}号元素是铝元素，在化合物中常显rm{+3}价，rm{17}号元素是氯元素，在化合物中常显rm{-1}价，二者组成的化合物氯化铝的化学式为rm{AlCl}价，rm{(2)13}号元素是氯元素，在化合物中常显rm{+3}价，二者组成的化合物氯化铝的化学式为rm{17}rm{-1}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}，故填：rm{AlCl}

rm{AlCl}质子数决定元素种类，所以rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)16.00}rm{F}rm{(1)16.00}

rm{F}

rm{(2)AlCl_{3}}

rm{(2)AlCl_{3}}11、有其它物质生成【分析】解：化学变化的基本特征是有新物质生成；

故答案为：有其它物质生成．

根据化学变化的特征分析；化学变化的基本特征是有新物质生成．

本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．【解析】有其它物质生成12、Fe2O3红棕色SO2无色

MgO白色H2O无色【分析】【分析】根据化学式的书写方法和常见物质的颜色来分析解答。【解答】在氧化铁中，铁元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，所以氧化铁的化学式可表示为：rm{Fe_{2}O_{3}}；氧化铁为红棕色；故填：rm{Fe_{2}O_{3}}红棕色；二氧化硫的化学式可表示为：rm{SO_{2}}二氧化硫为无色；故填：二氧化硫为无色；故填：rm{SO_{2}}无色；在rm{SO_{2}}价，氧元素显氧化镁中，镁元素显rm{+2}价，氧元素显rm{-2}价，所以氧化镁的化学式可表示为：价，所以氧化镁的化学式可表示为：rm{+2}氧化镁为白色；故填：rm{-2}白色；水的化学式为：rm{MgO}水为无色；故填：rm{MgO}无色。

rm{H_{2}O}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}}红棕色rm{SO_{2}}无色rm{MgO}白色rm{H_{2}O}无色13、（1）2H

（2）2N2

（3）Fe3+

（4）CH4

（5）

（6）MgO【分析】【分析】rm{(1)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；

rm{(2)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；

rm{(3)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其元素符号前加上相应的数字；

rm{(4)}根据化合物化学式的书写方法写出甲烷的化学式即可；

rm{(5)}化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；rm{(6)}镁元素显rm{+2}价的氧化物，氧元素显rm{-2}价，化学式的写法。价的氧化物，氧元素显rm{+2}价，化学式的写法。

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{-2}原子符号、分子符号、化合价、化学式、离子符号等rm{(}的书写和理解能力。【解答】rm{)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{(1)}个氢原子表示为：rm{2}故填：rm{2H}

rm{2H}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{(2)}个氮分子可表示为：rm{2}故填：rm{2N_{2}}

rm{2N_{2}}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{(3)}个电荷时，rm{1}要省略rm{1}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铁离子可表示为：rm{.}故填：rm{Fe^{3+}}

rm{Fe^{3+}}甲烷的化学式为：rm{(4)}故填：rm{CH_{4}}

rm{CH_{4}}由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显rm{(5)}价可表示为：rm{overset{+5}{{P}_{2}}{O}_{5}}故填：rm{overset{+5}{{P}_{2}}{O}_{5}}rm{+5}镁元素显rm{overset{+5}{{P}_{2}}{O}_{5}

}价的氧化物，氧元素显rm{overset{+5}{{P}_{2}}{O}_{5}

}价，氧化镁的化学式为：rm{(6)}故填：rm{+2}rm{-2}【解析】rm{(1)2H}rm{(2)2N_{2}}rm{(3)Fe^{3+}}rm{(4)CH_{4}}rm{(5)overset{+5}{{P}_{2}}{O}_{5}}rm{(5)overset{+5}{{P}_{2}}{O}_{5}

}rm{(6)MgO}14、略

【分析】解：rm{垄脵}澄清的矿泉水中含有水和溶于水的矿物质；属于混合物；

故答案为：不是；

rm{垄脷}含有较多可溶性钙；镁化合物的水叫做硬水；

故答案为：硬水；

rm{垄脹}在吸附；沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中；蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高．

故选：rm{C}．

rm{垄脵}矿泉水属于混合物；

rm{垄脷}硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物；

rm{垄脹}吸附；沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中；蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高．

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．【解析】不是；硬水；rm{C}15、略

【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氮原子，就可表示为：rm{2N}

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故铁离子可表示为：rm{Fe^{3+}}

rm{(3)}地壳中最多的元素是氧元素，其符号为：rm{O}

rm{(4)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显rm{+2}价，故可表示为：rm{overset{+2}{Mg}O}

rm{(5)}空气中含量最高的气体是氮气，其符号为：rm{N_{2}}

rm{(6)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为：rm{Al_{2}O_{3}}

故答案为：rm{(1)2N}rm{(2)Fe^{3+}}rm{(3)O}rm{(4)overset{+2}{Mg}O}rm{(5)N_{2}}rm{(6)Al_{2}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2N}rm{Fe^{3+}}rm{O}rm{overset{+2}{Mg}O}rm{N_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}16、略

【分析】

（1）蓝墨水含有色素和水；故属于混合物；

（2）由此实验可以看出：酒精分子和色素分子在同种介质（如粉笔）中的运动速度不同；滤纸条和粉笔在该实验中所起作用相同；故用滤纸条代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象．该实验的原理不能分离混合物．

故答案为：（1）混合物；（2）①②．

【解析】【答案】混合物是至少两种物质组成；纯净物是只有一种物质组成；分析该实验现象可以判断推测是否正确．

三、探究题(共8题，共16分)17、略

【分析】解：（1）x是分液漏斗；

（2）氧气的密度比水小，气体从短管b通入；水从a排出；

（3）C中红热的铁丝能燃烧；D中常温下的铁丝不燃烧，可以得出可燃物燃烧必须达到着火点；

（4）①实验时E中蜡烛熄灭；则A中反应产生的气体具有不燃烧；不支持燃烧的性质，因此E中蜡烛熄灭；

②实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，说明A中发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，则A中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

故答案为：（1）分液漏斗；（2）b；（3）温度达到着火点；（4）①不燃烧、不支持燃烧；②2H2O22H2O+O2↑．

（1）根据常用仪器的名称分析回答；

（2）根据氧气的密度比水小注意事项分析．

（3）根据题中信息得出关于可燃物燃烧的条件．

（4）①实验时E中蜡烛熄灭；F中溶液变浑浊，则A中反应产生的气体是二氧化碳；二氧化碳不燃烧；不支持燃烧．

②实验时E中蜡烛燃烧更旺；说明生成的气体是氧气．

此题难度不大，考查学生根据所学信息分析实验的能力、根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握相关知识才能正确解答．【解析】分液漏斗；b；温度达到着火点；不燃烧、不支持燃烧；2H2O22H2O+O2↑18、略

【分析】解：rm{(1)}由电解水的实验装置可知，管rm{垄脵}是电源的负极产生的气体较多是氢气，管rm{垄脷}是电源的正极产生的气体较少是氧气，二者的体积比：rm{2}rm{1}管rm{垄脵}上方的气球体积rm{>}管rm{垄脷}上方的气球．

rm{(2)}图Ⅱ为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附，蒸馏得到的水为纯净物而图rm{1}装置单独处理后还含有可溶性杂质；属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；

rm{(3)}由图Ⅲ所示的装置可知，图中明显错误是：漏斗下端管口未紧靠烧杯的内壁，由于明矾溶于水的生成物具有吸附性，小华为了加速浑浊的江水中不溶物的沉降，他在烧杯中加入了明矾，然后经过一次过滤，得到的水rm{垄脷}仍然有明显的浑浊，其原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸的边缘、仪器不干净等rm{.}小明分析原因后；将小华得到的仍然浑浊的水再进行过滤，处理后的水样澄清透明．

rm{(4)}由于软水遇肥皂水产生的泡沫多；所以：

。操作现象结论将图Ⅳrm{垄脷}中的水取适量到另一试管中，加入肥皂水，振荡水中出现大量的泡沫蒸馏后的水是软水答案：rm{(1)>}

rm{(2)}吸附；纯净物与混合物的区别；

rm{(3)}漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁；明矾，滤纸破损；液面高于滤纸的边缘、仪器不干净．

rm{(4)}水中出现大量的泡沫．

rm{(1)}根据电解水实验的现象；结论、发生反应分析回答．

rm{(2)}根据净水的原理分析解答；

rm{(3)}根据在过滤时要注意一贴；二低、三靠的知识点；明矾可以吸附水中的悬浮物；从而使不溶于水的物质沉降；

rm{(4)}根据硬水和软水的区别方法分析回答．

水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为rm{2}rm{1}练掌握水电解时的现象及结论，水的净化的方法是解决此题的基础．【解析】rm{>}吸附；纯净物与混合物的区别；漏斗下端管口未紧靠烧杯的内壁；明矾；滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；仪器不干净等；水中出现大量的泡沫19、（1）集气瓶（2）剧烈燃烧发出白光，放热（3）灯帽盖灭（4）检验木炭燃烧后生成二氧化碳【分析】【分析】根据常用仪器的名称和用途回答；根据木炭燃烧现象分析；根据酒精灯的使用方法分析回答；根据实验的操作分析实验的目的；本题通过木炭的燃烧考查了常用仪器的使用、影响燃烧的因素、二氧化碳的检验等知识，难度不大，属于基础知识，据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}由图示可知，图rm{垄脹}中仪器rm{a}的名称是集气瓶，故答案：集气瓶；rm{(2)}把点燃的木炭伸入氧气集气瓶中；观察到剧烈燃烧，发出白光，释放热量，故答案：剧烈燃烧发出白光，放热；

rm{(3)}图rm{垄脷}中熄灭酒精灯的操作是：在酒精灯火焰的上方盖上灯帽；故答案：灯帽盖灭；

rm{(4)}由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在图rm{垄脺}中整个实验设计中的意图是：检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体，故答案：检验木炭燃烧后生成二氧化碳。【解析】rm{(1)}集气瓶rm{(2)}剧烈燃烧发出白光，放热rm{(3)}灯帽盖灭rm{(4)}检验木炭燃烧后生成二氧化碳20、白色、无味的固体，熔点低，不溶于水；石蜡在空气中不完全燃烧生成炭黑；黑色固体是炭黑；二氧化碳是气体；石蜡是白色固体；外焰；跟空气充分接触，燃烧充分【分析】解：rm{(1)}石蜡是一种白色；无味的固体；熔点低，不溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；石蜡在空气中不完全燃烧生成炭黑，生成了新物质，是化学变化；

rm{(2)}点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会会发现碟子底部出现炭黑；碳黑是黑色的，蜡烛不完全燃烧可生成，所以rm{C}同学猜想：黑色固体是不完全燃烧产生的炭黑；

实验验证：

Ⅰ甲同学的猜想立即遭到其他同学的反对；因为二氧化碳是气体，不是固体；

Ⅱ小花认为乙同学的猜想也不对；因为石蜡是一种白色；无味的固体，不是黑色；

拓展延伸：

点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗横放在火焰中，约rm{1}秒后取出，可以看到火柴梗的外焰处最先碳化rm{.}说明外焰温度最高；因为外焰部分石蜡与空气充分接触，燃烧充分，放热多；

故答案为：

rm{(1)}白色；无味、固体、熔点低、不溶于水；

石蜡在空气中不完全燃烧生成炭黑；

rm{(2)}丙同学：黑色固体是炭黑；

实验验证：Ⅰ；二氧化碳是气体；Ⅱ、石蜡是白色固体；

拓展延伸：外焰；跟空气充分接触；燃烧充分．

rm{(1)}物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学变化是生成其他物质的变化；

rm{(2)}根据生活经验可知；碟子底部有炭黑；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成炭黑说明蜡烛没有充分燃烧，及物质的色；态和蜡烛火焰温度解答．

解答本题要充分理解燃烧和物理性质、化学变化的判断等方面的内容，才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】白色、无味的固体，熔点低，不溶于水；石蜡在空气中不完全燃烧生成炭黑；黑色固体是炭黑；二氧化碳是气体；石蜡是白色固体；外焰；跟空气充分接触，燃烧充分21、（1）整瓶水变红

（2）液面低于刻度线且距离较远分子之间有间隔便于观察液面变化【分析】【分析】根据微观粒子的特征进行分析，质量和体积都很小，微粒与微粒之间有间隙，都是不断运动的。【解答】rm{(1)}因为分子是不断运动的，红墨水中的分子不断运动，向四周扩散，最后使整瓶水变成红色，故填：整瓶水变红；rm{(2)}因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子等相互扩散，因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子等相互扩散，液面低于刻度线且距离较远rm{(2)}便于观察液面变化，容器越细，效果越明显，液面低于刻度线且距离较远；分子之间有间隔；便于观察液面变化，故填：

部分使用

。【解析】rm{(1)}整瓶水变红

rm{(2)}液面低于刻度线且距离较远分子之间有间隔便于观察液面变化22、略

【分析】【猜想与假设】由题意，rm{NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生成rm{Cu(OH)_{2}}也会生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}碱式硫酸铜rm{)}．

【获取事实与证据】rm{垄脵}由题意，rm{Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}会分解生成rm{CuO}而rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能与酸反应，分解温度需rm{300隆忙.}取少量浅绿色固体放入试管中，加热至rm{100隆忙}此温度下rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}还没分解；观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的．

rm{垄脷Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}．

【结论】由事实与证据，浅绿色固体中含有rm{Cu(OH)_{2}}rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}整个实验证明猜想rm{垄脹}正确．

故答案为：【猜想与假设】rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}

【获取事实与证据】rm{垄脵}氢氧化铜；rm{垄脷}硫酸钡；

【结论】rm{垄脹}．

【猜想与假设】根据题意，rm{NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生成rm{Cu(OH)_{2}}也会生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}碱式硫酸铜rm{)}则浅绿色固体可能为rm{Cu(OH)_{2}}也可能是rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}也可能是两者的混合物．

【获取事实与证据】rm{垄脵}根据题意，rm{Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}会分解生成rm{CuO}rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能与酸反应，分解温度需rm{300隆忙}进行分析解答．

rm{垄脷}由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答．

本题难度不大，理解rm{NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生成rm{Cu(OH)_{2}}和rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}能与酸反应，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}氢氧化铜；硫酸钡；rm{垄脹}23、略

【分析】解：rm{(1)}图示装置制取氧气；是通过分解过氧化氢进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下盖上玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正方在桌面上，故填：过氧化氢，盖上玻璃片．

rm{(2)}进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底rm{.}预留rm{10}毫升的水，则瓶内气体的体积为rm{100mL-10mL=90mL}氧气的体积分数rm{80%}则瓶内氧气的体积为rm{90mL隆脕80%=72ml}则瓶内气体的体积为：rm{90mL-72mL=18mL}其他气体占瓶内气体体积的为rm{79%}则收集氧气前rm{A}瓶内空气的体积为：rm{18mL隆脗79%隆脰22.8mL}收集氧气前应留的水的体积是rm{100mL-22.8mL=77.2mL}故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；rm{77.2}．

根据实验结果可以看出，当空气中氧气的体积分数达到rm{65%}时铁丝能在氧气中燃烧，故填：当空气中氧气的体积分数达到rm{65%}时铁丝能在氧气中燃烧．

根据氧气的制取药品；收集氧气的注意事项、铁丝燃烧的注意事项以及体积分数的计算方法进行分析解答即可．

本题考查的是铁丝在氧气中燃烧实验的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】过氧化氢；盖上玻璃片；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；rm{77.2}当空气中氧气的体积分数达到rm{65%}时铁丝能在氧气中燃烧24、产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动4磷+氧气五氧化二磷空气中氧气的体积约为空气体积的难溶于水不燃烧、也不支持燃烧白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动；4；尽可能多地消耗试管内的氧气【分析】解：（1）白磷燃烧产生大量的白烟；放出热量，生成一种白色固体；故填：产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体；

（2）白磷的着火点较低，通过放大镜聚光，光能转变成热能，温度达到白磷的着火点，白磷被点燃，可观察到的现象：白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。由于空气中氧气的体积分数约为空气体积的所以，试管内的水位上升到4后恒定不动；剩余的气体主要是氮气，该实验说明氮气难溶于水，不燃烧、也不支持燃烧；故填：白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动；4；磷+氧气五氧化二磷；空气中氧气的体积约为空气体积的难溶于水；不燃烧；也不支持燃烧；

（3）“金属梯”的每一步都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放置一大颗白磷相比；优点是：充分与空气中的氧气接触，尽可能多地消耗试管内的氧气。故答为：白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动；4；尽可能多地消耗试管内的氧气。

通过放大镜聚光；光能转变成热能，温度达到白磷的着火点，白磷被点燃，产生大量白烟，并且该反应放出的热量又被金属传递给上一梯的白磷，使其温度达到着火点而燃烧，因此白磷会像上楼梯一样依次燃烧；当燃烧快停止时，试管内氧气量不足，在试管上部会出现黄烟；由于反应消耗了氧气，试管内压强减小，在大气压的作用下，试管内的液面上升到4，从而可测定出空气中氧气的体积含量。为了尽可能多地消耗试管内的氧气，在靠近水面的一步“金属梯”处放置一大颗白磷。

本题通过对空气中氧气体积分数的测定实验的巧妙设计，设计更加合理，准确性更高，趣味性、灵活性更强。同时又考查了红磷燃烧的现象、反应化学方程式、空气中氧气的体积分数以及实验的注意事项等。【解析】产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动4磷+氧气五氧化二磷空气中氧气的体积约为空气体积的难溶于水不燃烧、也不支持燃烧白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后后恒定不动；4；尽可能多地消耗试管内的氧气四、推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】解：rm{(1)}由于酒精灯的外焰温度最高，在rm{B}图中；用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红．

rm{(2)}在rm{C}图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光；放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．

rm{(3)}在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈，所以木炭在纯氧中燃烧更剧烈．

故答案为：rm{(1)}外焰；

rm{(2)}剧烈燃烧；发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；

rm{(3)}在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈．

rm{(1)}根据酒精灯的外焰温度最高；给物质加热时应用外焰解答；

rm{(2)}根据木炭在氧气中燃烧的现象；注意事项及生成物的性质分析．

rm{(3)}从单位体积内的氧分子数目分析．

本题考查了氧气的制取和性质，属于基础性的考查，关键是扎实基础，熟练运用．【解析】外焰；剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈26、（1）H2O2

（2）分解反应

（3）【分析】【分析】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，且rm{A隆煤B+C}rm{B}为无色气体，则rm{A}为rm{H_{2}O_{2}}rm{B}为rm{O_{2}}rm{C}为rm{H_{2}O}无色气体rm{D}与rm{H_{2}O}能相互转化，rm{H_{2}O}电解生成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧生成rm{H_{2}O}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}都能与rm{H_{2}O}相互转化，而rm{B}为rm{O_{2}}所以rm{D}为rm{H_{2}}最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，且rm{A隆煤B+C}rm{B}为无色气体，则rm{A}为rm{H_{2}O_{2}}rm{B}为rm{O_{2}}rm{C}为rm{H_{2}O}和rm{A}是组成元素相同的无色液体，且rm{C}rm{A隆煤B+C}为无色气体，则rm{B}为rm{A}rm{H_{2}O_{2}}为rm{B}rm{O_{2}}为rm{C}；rm{H_{2}O}与无色气体rm{D}与能相互转化，rm{D}电解生成rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧生成rm{H_{2}}rm{O_{2}}和rm{H_{2}O}都能与rm{H_{2}}相互转化，而rm{O_{2}}为rm{H_{2}O}所以rm{B}为rm{O_{2}}代入框图验证，符合图中的转化关系，推导正确。rm{D}由以上推断可知，rm{H_{2}}是rm{(1)}故填：rm{A}rm{H_{2}O_{2}}由以上推断可知，rm{H_{2}O_{2}}转化为rm{(2)}反应是过氧化氢分解生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物有两种，符合分解反应的特征，所以rm{A}转化为rm{B}反应是过氧化氢分解生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物有两种，符合分解反应的特征，所以rm{A}转化为rm{B}反应的基本反应类型属于分解反应转化为rm{A}反应的基本反应类型属于分解反应；故填：分解反应；rm{B}是水，rm{A}是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，其反应的rm{B}rm{脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}故填：rm{脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}rm{(3)C}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分解反应rm{(3)脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}rm{(3)脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶

}五、计算题(共3题，共9分)27、略

【分析】

氢气作为能源主要有以下几个优点：①燃烧热值高；每千克氢气燃烧后的热量约为汽油的三倍；

②燃烧产物是水；无污染，为清洁燃料，理想的“绿色能源”；

③资源丰富；氢气可由水制取，资源丰富；

④氢气的密度小；便于运送和携带等．

故答案为：氢的热效率高；氢的原料主要来自于水；资源丰富；成物是水，为清洁燃料；氢的质量轻，密度小，便于运送和携带．

【解析】【答案】根据氢能源的优；缺点；即可从氢气燃烧是发热量高、污染少、资源丰富方等进行分析解答．

28、略

【分析】解：①硅的元素符号是Si；

②根据盐的组成是金属离子（或铵根离子）和酸根离子，故属于盐的是K2CO3；氮气约占空气体积的78%，故空气中含量最多的是N2；一氧化碳易与血红蛋白结合；其化学式为：CO；

③氢气还原氧化铜的实验原理是：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水．

该反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．氧化铜提供了氧；故氧化铜为氧化剂．

④碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为：（12×1）：（16×3）=1：4；因1个NaHCO3分子中含有1个H原子；

则1molNaHCO3中含1molH原子，H原子的个数为1×NA=6.02×1023．

故答案为：①Si②N2、CO；③CuO+H2Cu+H2O；氧化铜；④1：4；6.02×1023．

①根据元素符号的书写规则进行解答；

②根据盐的组成；一氧化碳易与血红蛋白结合；和空气中各气体的体积分数进行解答；

③根据化学方程式的书写规则以及在反应中提供氧的为氧化剂进行解答；

④化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比．根据物质的构成来分析分子中的原子的物质的量，再由N=n×NA来计算微粒的个数．

本题考查了元素符号的书写，盐、空气的组成，化学方程式的书写以及氧化剂的判断，元素的质量比等有关知识，考查全面．【解析】Si；K2CO3；N2；CO；CuO+H2Cu+H2O；氧化铜；1：4；6.02×102329、略

【分析】

（1）由图示可知标号仪器①是分液漏斗；②是集气瓶；

（2）由装置A的特点可知：发生装置属于为固液反应制取气体；反应不需加热；气体的收集装置为向下排空气法收集气体；所以，装置A可用于锌与稀硫酸反应制取氢气；

（3）若用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气；由于氧气的密度比空气大．在不改变装置A的仪器及位置的前提下，可将收集装置的长导管与发生装置连接来收集氧气；

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若选择B和C装置来制取；则在实验结束时应先将导管从水槽中移出；

（5）①若用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气；属于加热固体制取氧气，反应装置应选A；

②由于氨气溶于水显碱性；能使紫色的石蕊试液变蓝色．所以，利用装置D收集氨气，则验满的方法为：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

③由于氨气的密度小于空气的密度，若利用装置F收集氨气，则气体应从b．

故答为：（1）分液漏斗，集气瓶；（2）②；（3）将集气瓶的长导管与发生装置连接；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，先将导管从水槽中移出；（5）①B，②用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色，③b．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）根据装置A的特点及制取气体的原理；分析能用来制取的气体；

（3）根据氧气的制取的原理分析制取的装置；

（4）根据氧气的制取的原理写出反应的方程式；根据氧气的制取的注意事项分析在实验结束时的操作；

（5）①根据实验室制取氨气的反应物的状态和反应的条件确定发生装置；

②根据氨气的性质分析氨气的验满的方法；

③根据氨气的密度分析用装置F收集氨气的进气端．

六、简答题(共3题，共12分)30、略

【分析】解：rm{(1)}通过Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三条直线可以得出的结论是全球变暖的速率越来越快．

故填：全球变暖的速率越来越快．

rm{(2)}绿色植物通过光合作用能够把水和二氧化碳合成葡萄糖，同时放出氧气，绿色植物的呼吸作用放出二氧化碳rm{(a}途径rm{)}部分绿色植物能被分解者分解产生二氧化碳rm{(b}途径rm{)}部分绿色植物腐败变质产生二氧化碳rm{(c}途径rm{)}化石燃料的燃烧产生大量二氧化碳rm{(d}途径rm{)}在工业革命以前，大气中的rm{CO_{2}}含量基本保持相对稳定，但之后通过rm{d}途径排放到大气中的rm{CO_{2}}大量增加；从而打破了原有的平衡．

故填：光合；rm{d}．

rm{(3)}设产生二氧化碳质量为rm{x}

rm{2C_{6}H_{1