2025年人教新起点选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有一支50mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于10.0mL2、下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：B.溶于氢碘酸：C.铜溶于稀硝酸：D.溶液与溶液混合：3、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液中：H+、B.pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-C.KI溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-D.中性溶液中：Cl-、Na+4、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种；实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3D.该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种5、在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载的判断不正确的是A.将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应B.用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料C.用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D.胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物6、下列说法不正确的是A.用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗7、有机物M的结构简式为下列有关M性质的叙述中错误的是A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应8、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比不为3:2的是（）A.B.C.正丁烷D.9、布洛芬片常用来减轻感冒症状。其结构简式如图；有关说法错误的是（）

A.布洛芬的分子式C13H18O2B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在空气中不完全燃烧得到的混合气体，通入灼热的氧化铜，无明显现象评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3

(2)写出下列反应的离子反应方程式。

①向NaOH溶液中通入过量CO2___

②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合___

③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应___11、(1)已知25℃时0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，H2A的电离方程式为______________，该温度下H2A的电离平衡常数的值为______________。

(2)已知25℃、101kPa时，28.5g液态C8H18完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1379.5kJ的热量。表示C8H18燃烧热的热化学方程式为______________。

(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质的离子方程式为___________________。

(4)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀；离子方程式为__________。

(5)硫化亚铜与稀硝酸反应生成硫酸根的离子方程式为______________。12、苯的同系物的物理性质规律。

苯的同系物一般是具有类似苯的气味的无色液体；不溶于水，易溶于有机溶剂。

(1)随着碳原子数的递增，苯的同系物的熔、沸点___________，密度___________；但都小于水的密度。

(2)相同碳原子数的同分异构体中，苯环上的侧链越短，即链在苯环上分布越分散，物质的熔、沸点也就___________，如对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯13、实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔；装置如图所示。完成下列填空：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)实验室制取乙炔的化学方程式为：_______。

(3)CaC2属于_______(共价化合物；离子化合物)

(4)为避免电石和水反应过于激烈，除控制分液漏斗外，还要用_______代替水。

(5)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过_______(选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液b.CCl4c.NaOH溶液14、分子式为C7H16O的饱和一元醇同分异构体有多种。

A．

B．

C．

D．

能使酸性K2Cr2O7溶液变色的有___。15、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a．b．c．

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

(6)用银镜反应检验乙醛的方程式：_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误17、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。______A.正确B.错误18、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误19、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误20、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误21、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误22、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共8分)23、化合物M对霉菌有较好的抑制作用；结构简式为。

其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为______；D中官能团的名称为______。

(2)反应②的反应类型是______。

(3)化合物E的结构简式为______。

(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式：______。

(5)同时满足下列条件的D的所有同分异构体有______种；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为______。

①含苯环和一NO2结构；

②不能与FeCl3溶液发生显色反应；

③1mol该物质最多可与4molNaOH反应。

(6)请以为原料合成化合物写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用）____________________评卷人得分五、结构与性质(共3题，共9分)24、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。25、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

26、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

滴定管的零刻度在上端；满刻度在下端，距离下端管口还有一段空间无刻度。

【详解】

将液体全部放出；除由10ml刻度处到50ml刻度处有40ml外，还有满刻度以下的溶液被一并放出，总量超过40ml。

综上所述，答案为A。2、C【分析】【详解】

A.一水合氨为弱电解质，写化学式，离子方程式为故A错误；

B.二者发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为故B错误；

C.二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为故C正确；

D.该反应中还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式：故D错误；

综上所述，答案为C。3、D【分析】【详解】

A.Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应而不能大量共存，例如：A错误；

B.pH=1的溶液中，氢离子能与ClO-发生反应生成HClO而不能大量共存；B错误；

C.KI溶液中，Fe3+与I-之间能够发生氧化还原反应而不能共存；C错误；

D.中性溶液中：Cl-、Na+互不反应；可以共存，D正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2+；以此解答该题。

【详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3+；A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀；C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu，说明溶液乙中含有Cu2+，向原废液中滴加过量NaOH溶液，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一种；D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。5、A【分析】【详解】

A．加醋曲酿醋过程涉及淀粉水解为葡萄糖；葡萄糖分解为乙醇，乙醇氧化为乙酸，涉及氧化还原反应，A错误；

B．糯米石灰浆是由糯米；氢氧化钙做的材料；属于复合材料，B正确；

C．同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体；C正确；

D．高分子化合物是相对分子质量几万；几十万的很大的化合物；胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物；D正确；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．茚三酮遇甘氨酸显紫色；可用茚三酮鉴别甘氨酸与醋酸，A正确；

B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时；蓝色斑点为铜氨络离子的颜色，棕色斑点为氢氧化铁的颜色，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多，B正确；

C．有机混合物常用的分离方法有蒸馏；萃取和重结晶等；过滤、灼烧一般不用于分离有机混合物，C错误；

D．苯酚有毒；对皮肤有腐蚀性，苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，D正确；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A．该物质一个分子中含有一个羧基；1个醇羟基；所以M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2，A正确；

B．只有羧基可以与碳酸氢钠发生反应；所以M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1，B正确；

C．只有羧基可以与NaOH发生反应；所以M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1，C错误；

D．M含有羧基；醇羟基；它们可以发生酯化反应，故该物质既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D正确；

故答案选C。8、A【分析】【详解】

A．的结构简式为CH3-CH=CH-CH3；分子中存在2种不同性质的氢原子，氢原子个数比为6:2=3:1，A符合题意；

B．分子中有2种不同性质的氢原子；氢原子个数比为6:4=3:2，B不合题意；

C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3；分子中存在2种不同性质的氢原子，氢原子个数比为6:4=3:2，C不合题意；

D．分子中存在2种不同性质的氢原子；氢原子个数比为6:4=3:2，D不合题意；

故选A。9、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2；故A正确；

B．含有一个苯环、一个羧基，结构相似，分子式相差6个CH2；与苯乙酸是同系物，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的只有苯环；则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故C正确；

D.布洛芬在空气中不完全燃烧得到的混合气体中含有CO；CO可以在高温条件还原氧化铜生成铜单质，固体会由黑色变为红色，故D错误；

故答案为D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)①氯化钠晶体是电解质；但没有自由电子或自由离子，所以不导电。

②液态SO2是非电解质；因没有自由电子或自由离子，所以不导电。

③液态醋酸是电解质；因没有自由电子或自由离子，所以不导电。

④汞是单质；所以既不是电解质也不是非电解质，汞中有自由电子，所以能导电；

⑤BaSO4固体是电解质；因没有自由电子或自由离子，所以不导电。

⑥蔗糖是非电解质；因没有自由电子或自由离子，所以不导电。

⑦氨水是混合物；因有自由离子，所以导电。

⑧熔化的KNO3是电解质；因有自由离子，所以导电。

故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥。

(2)①向NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：OH-＋CO2=HCO

②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH-＋HCO=H2O＋CO

③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应，生成碳酸钙，离子方程式为：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O。【解析】④⑦⑧①③⑤⑧②⑥OH-＋CO2=HCOOH-＋HCO=H2O＋COCa2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O11、略

【分析】【详解】

(1)已知25℃时0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，氢离子浓度为10-4mol/L，则H2A是弱酸，H2A的电离方程式为H2AHA-+H+，则该温度下H2A的电离平衡常数的值为1×10-7；

(2)已知25℃、101kPa时，28.5g液态C8H18完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1379.5kJ的热量，1molC8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出=5518kJ的热量，则表示C8H18燃烧热的热化学方程式为C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol；

(3)Na2CO3溶液与二氧化碳气体反应生成NaHCO3，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质的离子方程式为：＋H2O＋CO2=2

(4)若KAl(SO4)2的物质的量为1mol，则向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入1.5molBa(OH)2能使Al3+恰好完全沉淀，同时有1.5molBaSO4沉淀，则离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(5)硫化亚铜与稀硝酸反应生成硫酸根，同时能得到铜离子、还原产物为NO，氧化还原反应中得失电子数相等且元素质量守恒，则离子方程式为3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O。【解析】H2AHA-+H+1×10-7C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol＋H2O＋CO2=22Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O12、略

【分析】【详解】

（1）随着碳原子数的递增；苯的同系物的相对分子质量不断变大，导致其熔；沸点升高，密度增大，但都小于水的密度。

（2）相同碳原子数的同分异构体中，苯环上的侧链越短，即链在苯环上分布越分散，物质的熔、沸点也就越低，如对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯。【解析】(1)升高增大。

(2)越低13、略

【分析】【分析】

（1）

仪器A的名称是圆底烧瓶；

（2）

电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）

CaC2含有Ca2+和C电子式Ca2+[:C⋮⋮C:]2-；属于离子化合物；

（4）

该反应非常剧烈；为控制反应速率，可用饱和食盐水代替水来实验；

（5）

a.酸性KMnO4溶液能将乙炔氧化，不能作为除杂剂，b.CCl4与乙炔均为有机物，可相互溶解，不选，c.NaOH溶液能吸收H2S而乙炔不溶于溶液中，可作为除杂剂，故选：c。【解析】（1）圆底烧瓶。

（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

（3）离子化合物。

（4）饱和食盐水。

（5）c14、A:C:D【分析】【分析】

【详解】

连接羟基的碳原子上有氢原子的醇可以被酸性K2Cr2O7溶液氧化，B分子中连接羟基的碳原子上没有氢原子，不能被酸性K2Cr2O7溶液氧化，即不能使酸性K2Cr2O7溶液变色，而ACD均可，故选ACD。15、略

【分析】(1)

由结构简式可知；最长碳链有7个碳，从离取代基近的一端开始编号，3号碳上有2个甲基，5号碳上有2个甲基，因此名称为：3，3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

羟基为-OH，其电子式为：

(3)

溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应(或取代反应)生成乙醇和溴化钠，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。

(4)

溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。

(5)

①醛类物质a能与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

②TNT为三硝基甲苯，c甲苯能与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成TNT，反应的化学方程式为：+3HNO3+3H2O。

③b苯酚能与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：+3Br2→↓+3HBr。

(6)

乙醛能与银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】(1)3；3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水解反应(或取代反应)

(4)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去反应。

(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+3HNO3+3H2O+3Br2→↓+3HBr

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。17、B【分析】【详解】

习惯命名法只适用于结构比较简单的有机化合物，结构比较复杂的烷烃无法用习惯命名法命名，故错误；18、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。19、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。22、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。四、原理综合题(共1题，共8分)23、略

【分析】【分析】

推断物质时，采用逆推法，由M的结构简式，可逆推出E为由E逆推出D为则A的构简式为依据第一个信息，可推出B为C为

【详解】

(1)由以上分析可知，化合物B为则其分子式为C7H6O3；D为其官能团的名称为醚键、硝基。答案为：C7H6O3；醚键；硝基；

(2)反应②为转化为是苯环上的一个氢原子被-NO2代替；则反应类型是取代反应。答案为：取代反应；

(3)由以上分析可知，化合物E的结构简式为答案为：

(4)A的结构简式为分子内含有3个酚羟基，酚羟基邻、对位上的氢原子能被溴原子取代，则其与足量溴水反应的化学方程式为答案为：

(5)D的同分异构体同时满足下列条件：“①含苯环和一NO2结构；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质最多可与4molNaOH反应”，则D的同分异构体应含有一个苯环、苯环上连有一个-ONO2，苯环上还连有一个-OOCH(若为此基团，苯环上还应连有-CH3)，或-OOCCH3。从而得出，若同分异构构体是苯环上连有-ONO2、-OOCH、-CH3，共有10种；若异构体为苯环上连有-ONO2、-OOCCH3，共有3种，所以同分异构体共有13种。其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为答案为：13；

(6)以为原料合成化合物可先将转化为再与在碱性条件下反应转化为与氢加成转化为从而得出合成路线流程图为：答案为：

【点睛】

书写同分异构体时，可先确定物质的分子式，然后依据限定条件，确定分子内一定含有哪些原子团，再据不饱和度及分子式，确定可能含有哪些原子团，最后再将原子团组合成物质，如果条件对氢原子种类作出限定，则还要考虑原子团的相对位置。【解析】C7H6O3醚键、硝基取代反应13五、结构与性质(共3题，共9分)24、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO225、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：526、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状；根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小；根据Se的原子序数判断M层的电子排布式；