2025年沪科版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列能用勒夏特列原理解释的是()A.rm{Fe(SCN)_{3}}溶液中加入固体rm{KSCN}后颜色变深B.工业合成氨的反应为放热反应，为提高氨的产率，使用高温的条件C.rm{SO_{2}}催化氧化成rm{SO_{3}}的反应，往往需要使用催化剂D.rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{HI}平衡混和气加压后颜色变深2、X是一种天然有机物，其结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是重要的有机合成原料。下列关于物质X的说法正确的是A.X不能发生消去反应B.1mol物质X可以和4molNaOH反应C.X的核磁共振氢谱中有6个峰D.等物质的量的X分别与足量的Na、NaHCO3反应得到的气体物质的量后者大3、下列说法正确的是（）A.HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B.某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D.食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质4、设rm{N_{A}}为阿伏伽德罗常数的值rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.在rm{7.8gNa_{2}O_{2}}固体中，含有阴、阳离子的总数为rm{0.3N_{A}}B.光照下，将rm{16gCH_{4}}和rm{71gCl_{2}}组成的混合气体充分反应，生成rm{CH_{3}Cl}分子数为rm{N_{A}}C.若发生水解的rm{Fe^{3+}}为rm{1mol}此时生成的氢氧化铁胶粒数为rm{N_{A}}D.rm{100g}质量分数为rm{46%}的乙醇水溶液中，所含氢氢原子总数为rm{6N_{A}}5、药物利喘贝rm{(}结构如下rm{)}主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗。下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式是rm{C_{18}H_{22}O_{5}N}B.能发生银镜反应C.可水解生成两种氨基酸D.存在顺反异构体6、由于碳碳双键rm{(}rm{)}中的rm{娄脨-}键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体rm{.}则分子式为rm{C_{3}H}2rm{Cl}4的化合物的链状异构体有rm{Cl}rm{(}

A.rm{)}种B.rm{4}种C.rm{5}种D.rm{6}种rm{7}7、下列实验操作或实验方案设计不正确的有rm{(}rm{)}

rm{垄脵}实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应；并用硫酸铜溶液除杂质。

rm{垄脷}重结晶法提纯苯甲酸时；为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却。

rm{垄脹}只用水一种试剂可以鉴别乙醇；甲苯、硝基苯。

rm{垄脺}用己烯萃取碘酒中的碘。

rm{垄脻}检验溴乙烷中的溴元素：向rm{NaOH}水溶液中先加几滴溴乙烷，加热，充分反应后，冷却，再加入rm{AgNO_{3}}溶液，观察现象．A.rm{垄脵垄脹垄脻}B.rm{垄脷垄脺垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹垄脺}8、下列物质的水溶液中c（H+）＞c（OH-）的是（）A.FeCl3B.CH3COONaC.KNO3D.KOH评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、生活处处有化学rm{.}下列叙述正确的有rm{(}rm{)}A.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒B.油脂水解的最终产物为葡萄糖C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质10、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是rm{(}rm{)}A.乙烯，乙炔B.甲烷，苯C.乙烯，苯D.苯，溴苯11、甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（）A.甲、戊、己的单质都是金属B.乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强C.庚的氧化物不能和丁的氢化物反应D.己的氧化物能分别与戊和辛的最高价氧化物的水化物反应12、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A.0.5mol/L盐酸B.自来水C.0.5mol/L硫酸D.0.5mol/L氢氧化钡13、下列说法正确的是（）A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化14、下列说法正确的是（）A.普通水泥可以在潮湿的空气中长期存放B.高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机C.普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.生铁和钢都是铁碳合金，生铁比钢的含碳量低15、rm{500隆忙}rm{20MPa}时，将rm{H_{2}}和rm{N_{2}}置于一容积为rm{2L}的密闭容器中发生反应：rm{3H_{2}+N_{2}?2NH_{3}triangleH<0.}反应过程中rm{3H_{2}+N_{2}?2NH_{3}triangle

H<0.}rm{H_{2}}和rm{N_{2}}物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是rm{NH_{3}}rm{(}A.从曲线变化可以看出，反应进行到rm{)}至rm{10min}时可能采取的措施是使用了催化剂B.rm{20min}时平衡正向移动但达到新平衡后rm{25min}的体积分数比原平衡大C.反应开始到第一次平衡时，rm{NH_{3}}的平均反应速率为rm{N_{2}}rm{0.0625mol?(L?min)^{-1}}的转化率为rm{H_{2}}D.从曲线变化可以看出，反应进行至rm{75%}时，采取的措施是分离出rm{25min}的氨气，平衡正向移动rm{0.1mol}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是____；C元素原子的轨道表示式是____；D元素原子的价电子排布式是____；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）____；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式____；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因____。17、在容积为VL的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是A．有、无催化剂B.压强不同C．温度不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式____，并比较K800℃____K850℃（填>、<或=）。（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=____。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是A．V正（NO2）=V逆（NO）B．C（NO2）=C（NO）C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变18、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（1）放电时：正极的电极反应式是____________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量减少________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性与原来______。（“相同”或“不同”）（每空2分）19、海带中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用将其氧化为________，然后利用这一特性检验。20、在容积为rm{2L}的容器中，通入一定量的rm{N_{2}O_{4}}发生反应rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{2NO_{2}(g)}回答下列问题：rm{(1)100隆忙}时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在rm{0隆芦60s}时段，反应速率rm{nu(N_{2}O_{4})}为____rm{mol隆陇Ldfrac{1.67times{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}隆陇s^{-1}}反应的平衡常数rm{mol隆陇Ldfrac{1.67times

{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}

隆陇s^{-1}}为____。rm{{{K}_{1}}}若在相同条件下最初向该容器中充入二氧化氮气体，要达到上述平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______rm{mol隆陇Ldfrac{1.67times{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}}达平衡后二氧化氮的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为_______。rm{(2)}达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变深，则升高温度后，该反应的平衡常数将________rm{mol隆陇Ldfrac{1.67times

{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}}填“增大”“减小”或“不变”rm{(3)}rm{(}达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入rm{)}并把容器体积扩大为rm{(4)}则平衡将________rm{0.32molHe}填“向左移动”“向右移动”或“不移动”rm{4L}rm{(}21、（15分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________________(用化学方程式表示)。22、元素周期表中非金属元素的单质和化合物很多；我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

rm{(1)}卤族元素位于元素周期表的_________区；请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______。。氟氯溴碘第一电离能rm{(kJ/mol)}rm{1681}rm{1251}rm{1140}rm{1008}rm{(2)}在测定rm{HF}分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。rm{(3)H_{3}PO_{4}}的rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}分别为rm{7.6隆脕10^{-3}}rm{6.3隆脕10^{-8}}rm{4.4隆脕10^{-13}}硝酸完全电离，而亚硝酸rm{K=5.1隆脕10^{-4}}请根据结构与性质的关系解释：rm{垄脵H_{3}PO_{4}}的rm{K_{1}}远大于rm{K_{2}}的原因是______________________________rm{垄脷}硝酸比亚硝酸酸性强的原因是___________________________________rm{(4)}下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________

A.碘分子的排列有rm{2}种不同的取向B.用均摊法可知平均每个晶胞中有rm{4}个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)23、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分生成物与反应条件已略去rm{)}其中rm{A}是最常见的无色液体，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均为单质，rm{G}是一种极易溶于水的碱性气体，rm{F}是胃酸的主要成分，rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应rm{4}是工业制rm{X}的主要反应之一。

请回答下列问题：rm{(1)G}的电子式为________。rm{(2)I}的化学式为________。rm{(3)}写出反应rm{2}的离子方程式：____________________________________________。rm{(4)}写出反应rm{4}的化学方程式：____________________________________________。24、结构的研究是有机化学最重要的研究领域rm{.}某有机物rm{X(C_{12}H_{13}O_{6}Br)}分子中含有多种官能团，其结构简式如下：rm{(}其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构rm{)}．

为推测rm{X}的分子结构，进行如图转化：

已知向rm{D}的水溶液中滴入rm{FeCl_{3}}溶液显紫色，对rm{D}的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号rm{.M}rm{N}互为同分异构体，rm{M}中含有一个六原子环，rm{N}能使溴的四氯化碳溶液褪色，rm{G}能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应rm{.}请回答：rm{(1)G}分子所含官能团的名称是________；rm{(2)D}不可以发生的反应有rm{(}选填序号rm{)}________；rm{垄脵}加成反应rm{垄脷}消去反应rm{垄脹}氧化反应rm{垄脺}取代反应rm{(3)}写出上图转化中反应rm{垄脵}和rm{垄脷}的化学方程式rm{垄脵B+F隆煤M}________________________________________________________________；rm{垄脷G隆煤N}_______________________________________________________________；rm{(4)}已知向rm{X}中加入rm{FeCl_{3}}溶液，能发生显色反应，则rm{X}的结构简式是：____________，rm{1mol}该rm{X}与足量的rm{NaOH}溶液作用，最多可消耗rm{NaOH}_________rm{mol}rm{(5)}有一种化工产品的中间体rm{W}与rm{G}互为同分异构体，rm{W}的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基rm{.}则rm{W}的分子结构有___种，评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应。

【解答】

A.rm{Fe(SCN)}rm{Fe(SCN)}rm{{,!}_{3}}后颜色变深，是因为溶液中加入固体rm{KSCN}后颜色变深，是因为rm{Fe}rm{KSCN}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+3SCN}rm{+3SCN}rm{{,!}^{-}}rm{?Fe(SCN)}rm{?Fe(SCN)}

rm{{,!}_{3}}，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B.的高温条件下进行合成rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}

是放热反应，工业上在rm{500?C}的高温条件下进行rm{500?C}，是因为反应速率快，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，B错误；可见，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，故D错误。

C.催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；​

D.反应方程式为，rm{H}【解析】rm{A}2、D【分析】试题分析：物质X中含有3个羧基、1个醇羟基，羟基邻位碳原子上有氢原子，故可发生消去反应，A正确；1molX只能与3molNaOH反应，B错误；X分子中存在4种氢原子，有4个吸收峰,C错误；醇羟基和羧基均可与Na反应放出气体，但只有羧基可与碳酸氢钠反应放出气体，D正确。考点：考查有机物的结构与性质。【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。化合物水溶液导电，该化合物不一定能电离出离子，比如SO2的水溶液能导电，是其与水反应生成的H2SO3电离出来的离子导电，所以H2SO3是电解质，SO2不是电解质。食盐水溶液是混合物；不属于电解质。答案选C。

【点评】电解质必须自身能电离出离子。4、A【分析】解：rm{A}rm{7.8g}过氧化钠的物质的量为rm{0.1mol}而过氧化钠由rm{2}个钠离子和rm{1}个过氧根构成，故rm{0.1mol}过氧化钠中含rm{0.3N_{A}}个离子；故A正确；

B、甲烷和氯气发生取代反应，会生成rm{CH_{3}Cl}rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}故将rm{16gCH_{4}}和rm{71gCl_{2}}组成的混合气体充分反应，生成rm{CH_{3}Cl}分子数小于rm{N_{A}}故B错误；

C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故rm{1mol}铁离子水解后生成的氢氧化铁胶粒的个数小于rm{N_{A}}个；故C错误；

D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含rm{H}原子，故在此溶液中，rm{H}原子个数大于rm{6N_{A}}个；故D错误．

故选A．

A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由rm{2}个钠离子和rm{1}个过氧根构成来分析；

B、甲烷和氯气发生取代反应，会生成rm{CH_{3}Cl}rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}

C；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；

D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含rm{H}原子．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，难度不大。【解答】A.分子式是rm{C_{18}H_{22}O_{5}N}故A错误；B.该物质中不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C.该物质可水解不会生成rm{2}种氨基酸，水解后左边的部分不是氨基酸，故C错误；D.该物质含有碳碳双键，且每个碳原子上连接的基团不同，存在顺反异构体，故D正确。故选D。

【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本题主要考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断二氯代物的个数是解决本题的关键。【解答】rm{C_{3}H_{2}Cl_{4}}的同分异构体存在rm{5}种，即：rm{CHCl=CH-CCl_{3}}rm{CHCl=CCl-CCl_{2}}H、rm{CCl_{2}=CH-CCl_{2}}H、rm{CH_{2}=CCl-CCl_{3}}rm{CCl_{2}=CCl-CClH_{2}}其中rm{CHCl=CH-CCl_{3}}和rm{CHCl=CCl-CCl_{2}H}均存在顺反异构体，即rm{2+2=4}种，共rm{3+4=7}种，则rm{C_{3}H_{2}Cl_{4}}的链状异构体有rm{7}种。故选D。

【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{垄脵}制取的乙炔气体中含有硫化氢气体，硫化氢和硫酸铜溶液反应生成难溶性的硫化铜，从而除去杂质，故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}苯甲酸的溶解度随温度变化较大，为了析出更多晶体，冷却至室温即可，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹}乙醇易于水，甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水、硝基苯密度大于水，所以分别和水混合时现象不同，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}裂化汽油中含有不饱和烃，能和碘发生加成反应，所以不能用裂化汽油萃取碘，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻}酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应，所以在做溴离子的检验中要首先中和碱，故rm{垄脻}错误；

故选B．

rm{垄脵}硫化氢和硫酸铜溶液反应生成难溶性的硫化铜；

rm{垄脷}可冷却至室温；不需要用冰盐水充分冷却；

rm{垄脹}乙醇易于水；甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水；硝基苯密度大于水；

rm{垄脺}裂化汽油中含有不饱和烃；能和碘反应；

rm{垄脻}酸性条件下；溴离子和银离子发生离子反应．

本题考查了实验方案评价，题目难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是rm{垄脻}很多同学往往漏掉中和碱而导致错误，为易错点．【解析】rm{B}8、A【分析】解：c（H+）＞c（OH-）说明溶液显酸性；

A、FeCl3属于强酸弱碱盐；溶液显酸性，故A正确；

B、CH3COONa属于强碱弱酸盐；溶液显碱性，故B错误；

C、KNO3属于强酸强碱盐；溶液显中性，故C错误；

D；KOH属于碱；溶液显碱性，故D错误；

故选：A。

物质的水溶液中c（H+）＞c（OH-）；说明溶液显酸性，显酸性的溶液为酸或弱离子水解显酸性的盐溶液，据此分析判断。

本题考查了溶液酸碱性的分析判断，酸性溶液中可能为酸或水解显酸性的盐溶液，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解析】A二、双选题(共7题，共14分)9、rAD【分析】解：rm{A.}大米中主要含有淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，故A正确；

B.油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯；水解生成高级脂肪酸和甘油，得不到葡萄糖，故B错误；

C.蚕丝的主要成分是蛋白质；故C错误；

D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质；故D正确；

故选：rm{AD}．

A.大米中主要含有淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；

B.油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯；

C.蚕丝的主要成分是蛋白质；

D.豆制品中含有丰富的蛋白质．

本题考查了生活中常见的有机物的结构和性质，熟悉淀粉、脂肪、蛋白质的结构和性质即可解答本题．【解析】rm{AD}10、rCD【分析】解：rm{A.}均使酸性高锰酸钾溶液褪色；现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.均不与酸性高锰酸钾反应；现象相同，不能鉴别，故B错误；

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；而苯不能，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.均不与酸性高锰酸钾溶液反应；均出现分层，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选CD．

选项中乙烯；乙炔均能被酸性高锰酸钾氧化；而苯、甲烷、溴苯等均不与酸性高锰酸钾反应，以此来解答．

本题考查有机物的鉴别，侧重常见有机物性质的考查，为高频考点，注意利用不同现象鉴别物质，选项D为解答的易错点，从分层现象角度分析，题目难度不大．【解析】rm{CD}11、B|D【分析】解：根据元素在周期表中的位置知；甲；乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素；

A；氢气都是非金属单质；不全是金属，故A错误；

B；非金属性越强氢化物越稳定；所以乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强，故B正确；

C；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅；故C错误；

D；铝的氧化物是两性氧化物；既能氢氧化钠，又能与硫酸反应，故D正确；

故选BD．

根据元素在周期表中的位置知；甲；乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素；

A；氢气都是非金属单质；

B；非金属性越强氢化物越稳定；

C；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅；

D；铝的氧化物是两性氧化物．

本题主要考查的元素周期表以及根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素、物质的性质分析解答，难度不大．【解析】【答案】BD12、B|D【分析】解：A．向盐酸溶液中加入0.05molNaOH固体；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故A错误；

B．水中离子浓度较小；加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大，导电能力增强，故B正确；

C．向硫酸溶液中加入0.05molNaOH固体；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，电解质硫酸转变为硫酸钠水溶液水，离子浓度几乎不变，溶液导电能力几乎不变，故C错误；

D．氢氧化钡溶液中加入氢氧化钠固体；体积不变，得到的是氢氧化钠和氢氧化钡的混合液，溶液中增加了钠离子和氢氧根离子浓度，离子浓度加倍，导电性增大，故D正确．

故选BD．

溶液的导电能力与离子的浓度有关；与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．

本题考查的是影响导电能力大小的因素，导题目难度不大，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键．【解析】【答案】BD13、C|D【分析】解：A；不锈钢和铝合金等耐腐蚀；所以合金也可能耐腐蚀，故A错误；

B；金属作原电池的正极被保护；所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；

C；酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀；中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故C正确；

D；金属被腐蚀实质是金属失电子；所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D正确．

故选CD．

A；不锈钢和铝合金等耐腐蚀；

B；金属作原电池的正极被保护；

C；酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀；中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；

D；金属被腐蚀实质是金属失电子．

本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大．【解析】【答案】CD14、B|C【分析】解：A；水泥是水硬性材料；在潮湿条件下水泥和水产生水化反应，生成水化硅酸钙之类一系列水化产物，然后结晶、形成水泥石结构而硬化，水泥不可以在潮湿的空气中长期存放，故A错误；

B；氮化硅是一种高温结构陶瓷材料；它的硬度大，熔点高，可用于制造汽车发动机，故B正确；

C；普通玻璃的原料有：砂子；石灰石和纯碱，即二氧化硅、碳酸钙和碳酸钠．普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同．，故C正确；

D；生铁和钢都是铁的合金．生铁的含碳量为2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%；故D错误．

故选BC．

A；在潮湿条件下水泥和水产生水化反应；

B；根据高温结构陶瓷的性能来回答；

C；玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物；

D；生铁和钢都是铁碳合金；根据含碳量多少来回答．

本题涉及玻璃、水泥的主要成分方面的知识，注意化学知识在实际生活中的应用是关键，难度不大．【解析】【答案】BC15、rBC【分析】解：rm{A.}由图象可知各组分物质的量变化增加，且rm{10min}时变化是连续的，rm{20min}达平衡时，rm{trianglen(N_{2})=0.4-0.25=0.15mol}rm{trianglen(H_{2})=0.6mol-0.15mol=0.45mol}rm{trianglen(NH_{3})=0.3mol}物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明rm{triangle

n(N_{2})=0.4-0.25=0.15mol}可能改变的条件是使用催化剂；故A正确；

B.第rm{triangle

n(H_{2})=0.6mol-0.15mol=0.45mol}分钟，rm{triangle

n(NH_{3})=0.3mol}的物质的量突然减少，而rm{10min}rm{25}的物质的量不变，说明应是分离出rm{NH_{3}}平衡向正反应方向移动，由于反应条件为恒容，与原平衡相比，容器内压强减小，则反应进行的程度减小，但达到新平衡后rm{H_{2}}的体积分数比原平衡小；故B错误；

C.第一次平衡时，时间为rm{N_{2}}氮气的物质的量由rm{NH_{3}}变为rm{NH_{3}}容器容积为rm{20min}rm{v(N_{2})=dfrac{0.4mol-0.25mol}{2Ltimes20min}=0.00375mol/(L?min)}故C错误；

D.rm{0.4mol}分钟，rm{0.25mol}的物质的量突然减少，而rm{2L}rm{v(N_{2})=dfrac

{0.4mol-0.25mol}{2Ltimes20min}=0.00375mol/(L?min)}的物质的量不变，说明应是分离出rm{25}故D正确；

故选BC．

A.根据图象知，平衡向正反应方向移动，rm{NH_{3}}时是连续的；三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；

B.第rm{H_{2}}分钟，rm{N_{2}}的物质的量突然减少，而rm{NH_{3}}rm{10min}的物质的量不变，说明应是分离出rm{25}根据浓度对平衡影响分析；

C.第一次平衡时，时间为rm{NH_{3}}氮气的物质的量由rm{H_{2}}变为rm{N_{2}}容器容积为rm{NH_{3}}根据速率公式可计算出氮气的速率；

D.rm{20min}分钟，rm{0.4mol}的物质的量突然减少，而rm{0.25mol}rm{2L}的物质的量不变，说明应是分离出rm{25}

本题考查化学平衡的计算、平衡移动的外因分析，题目难度中等，注意对图象的分析．rm{NH_{3}}【解析】rm{BC}三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【解析】试题分析：A元素的某种原子，其核内没有中子，则A元素是氢元素。B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B的原子序数是8，即B是氧元素。C与B处于同一周期，且原子半径小于B，这说明C的原子序数大于氧元素的，所以C是F元素。D与C是同主族元素，因此D是氯元素。E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E是钠元素。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性是HF＞HCl。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学用语的书写【解析】【答案】(7分）（1）(1分）3s23p5(1分）(1分）（2）HF＞HCl(1分）（3）NaClO；(1分）ClO－＋H2OOH－＋HClO(2分）17、略

【分析】【解析】试题分析：（1）B比A反应速率快但平衡时B比A中NO2物质的量小，催化剂对平衡移动无影响，所以不可能是使用催化剂。增大压强，平衡向左移动，NO2物质的量增大，B错误；升高温度，平衡向右移动，NO2物质的量减小，C正确。（2）该反应正反应是吸热反应，温度越高，K越大。（3）B条件下v(NO2)==mol/(L·s)，所以v(O2)=mol/(L·s)。（4）NO2与NO化学计量数相等，所以V正（NO2）=V逆（NO）是平衡状态，A正确；NO和NO2浓度相等不是平衡状态的标志，二者浓度不变是平衡状态的标志，B错误；气体的平均摩尔质量=反应物和生成物都是气体，所以气体总质量守恒；反应后气体物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，所以气体摩尔质量不变时是平衡状态，C正确；气体的密度=反应物和生成物都是气体，所以气体总质量守恒，容器容积固定，气体的体积不变，所以无论是平衡状态还是非平衡状态，气体的密度均不变，D错误。考点：勒沙特列原理化学平衡常数化学反应速率计算化学平衡状态的标志【解析】【答案】（1）C（2）<（3）mol/(L·s)（4）AC18、略

【分析】【解析】试题分析：（1）放电时，正极发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O。因放电时消耗硫酸所以电解质溶液中的硫酸浓度变小，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板应该溶解0.5molPb，质量为103.5g。（2）A极与电源的负极相连，所以A极是阴极，发生还原反应，因此A极生成的是Pb，此时铅蓄电池的正负极正好与原来的相反，所以铅蓄电池的正负极的极性与原来不同。考点：化学电源【解析】【答案】（1）PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O小、103.5g（2）Pb、不同19、略

【分析】试题分析：海带中含有的碘元素，以I－形式存在，I－处于最低价态具有还原性，可先用氧化剂过氧化氢将其氧化为单质碘，然后利用碘单质使淀粉变蓝色这种特性检验。故答案为：过氧化氢；单质碘；考点：氧化还原反应【解析】【答案】过氧化氢；单质碘；碘单质使淀粉变蓝这一特性检验。20、（1）0.0010.36（2）0.240%57.5（3）增大（4）向右移动【分析】【分析】本题考查外界条件对化学平衡和速率的影向，速率计算、平衡转化率的判断、等效平衡而转化率的计算等知识，难度中等。【解答】

rm{(1)0隆芦60s}时段，rm{N_{2}O_{4}}浓度变化为：rm{0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L}时段，rm{(1)0隆芦60s}浓度变化为：rm{N_{2}O_{4}}rm{v({N}_{2}{O}_{4})=dfrac{0.06mol/L}{60S}=0.0010mol隆陇{L}^{-1}隆陇{s}^{-1}}rm{0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L}

rm{v({N}_{2}{O}_{4})=

dfrac{0.06mol/L}{60S}=0.0010mol隆陇{L}^{-1}隆陇{s}^{-1}}，故答案为：rm{0.0010}rm{0.36}根据等效平衡原理，容积不变的容器中，最初加料量相同时，平衡等同及各组分量相同，因此在相同条件下最初向该容器中充入二氧化氮气体，要达到上述平衡状态，二氧化氮的起始浓度是rm{0.0010}rm{0.36}rm{(2)}根据等效平衡原理，容积不变的容器中，最初加料量相同时，平衡等同及各组分量相同，因此在相同条件下最初向该容器中充入二氧化氮气体，要达到上述平衡状态，二氧化氮的起始浓度是rm{0.2}，达到平衡后，二氧化氮浓度为rm{(2)}则二氧化氮的转化率rm{=dfrac{0.08mol/L}{0.2;mol/L}隆脕100拢楼=40拢楼}反应后混合其中含有rm{0.2}的二氧化氮和rm{mol/L}四氧化氮，则混合气体的平均相对分子质量rm{=dfrac{0.12}{0.12+0.04}隆脕46+dfrac{0.04}{0.12+0.04}隆脕92=57.5}故答案为：rm{0.12mol/L}rm{=

dfrac{0.08mol/L}{0.2;mol/L}隆脕100拢楼=40拢楼}rm{0.12mol/L}rm{0.04mol/L}值增大，故答案为：增大；rm{=dfrac{0.12}{0.12+0.04}隆脕46+

dfrac{0.04}{0.12+0.04}隆脕92=57.5}达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入rm{0.2}并把容器体积扩大为rm{40%}平衡体系所产生的压强减小，所以向其体量增大的方向移动，即向右移动，故答案为：向右移动。

rm{57.5}【解析】rm{(1)0.001}rm{0.36}rm{(2)0.2}rm{40%}rm{57.5}rm{(3)}增大rm{(4)}向右移动21、略

【分析】【解析】【答案】（15分）(1)K＝（3分）；减小（3分）。(2)mol·(L·min)－1。（3分）(3)b；c。（3分）(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2。（3分）22、（1）p碘（2）HF分子间通过氢键形成缔合分子（3）①第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的H+；②硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧越多酸性越强；是一个，非羟基氧越多酸性越强；O（4）AD【分析】【分析】本题考查物质结构与性质，题量较大，比较综合，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能等，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等。【解答】rm{(1)}根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为rm{p}电子，所以卤族元素位于元素周期表的rm{p}区；卤族元素包含：rm{F}rm{Cl}rm{Br}rm{I}rm{At}元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是rm{I}元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：rm{p}电子，所以卤族元素位于元素周期表的rm{p}区；卤族元素包含：rm{p}rm{F}rm{Cl}rm{Br}rm{I}元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是rm{At}元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：rm{I}碘rm{p}；rm{(2)}分子之间存在氢键，形成缔合分子rm{HF}分子之间存在氢键，形成缔合分子rm{(HF)}rm{HF}rm{(HF)}rm{{,!}_{n}}分子间通过氢键形成缔合分子；，故实验测定的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：rm{HF}分子间通过氢键形成缔合分子；第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的rm{HF}，故答案为：rm{(3)}rm{垄脵}第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的rm{垄脵}

rm{H^{+}}非羟基氧数目越多，酸性越强，硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基rm{H^{+}}是一个，非羟基氧越多酸性越强，故答案为：硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的是一个，非羟基氧越多酸性越强；rm{H^{+}}rm{H^{+}}种不同的取向，在顶点和面心不同，；种取向不同的碘分子以rm{垄脷}配位数交替配位形成层结构，故A正确；

rm{O}个碘分子，即有rm{O}个碘原子，故B错误

rm{O}

rm{O}非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；

rm{(4)}A.碘分子的排列有rm{2}种不同的取向，在顶点和面心不同，rm{2}种取向不同的碘分子以rm{4}配位数交替配位形成层结构，故A正确；【解析】rm{(1)p}碘rm{(2)HF}分子间通过氢键形成缔合分子rm{(3)}rm{垄脵}第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的rm{垄脵}rm{H^{+}}rm{H^{+}}硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基；是一个，非羟基氧越多酸性越强；rm{垄脷}硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基rm{O}是一个，非羟基氧越多酸性越强；rm{垄脷}rm{O}四、推断题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】本题考查了氨的化学性质，硝酸的性质，离子方程式和化学方程式的书写，电子式的书写，难度较大。根据题干信息所得：rm{G}是一种极易溶于水的碱性气体，rm{G}应为rm{NH}rm{3}，rm{3}是胃酸的主要成分，rm{F}为rm{F}rm{HCl}和rm{I}反应得到rm{F(HCl)}rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，rm{K}应为rm{K}rm{AgCl}是银的可溶性溶液，rm{I}应为rm{I}rm{AgNO}，rm{3}应为rm{3}rm{X}；rm{HNO}是单质，与rm{3}rm{3}rm{B}反应，得到rm{X(HNO}rm{3}rm{3}rm{)}应为rm{I(AgNO}rm{3}和rm{3}rm{)}反应得到rm{B}rm{Ag}，水和氮氧化物，且rm{Ag}是最常见的无色液体，所以rm{HNO}为水，rm{3}为氮氧化物，且与水反应得到硝酸，rm{3}为rm{AgNO}rm{3}，rm{3}应为rm{A}rm{A}rm{H}rm{H}与rm{NO}反应得到rm{2}和rm{2}此反应为氨的催化氧化反应，且rm{J}为单质，所以rm{NO}是rm{G(NH}rm{3}；rm{3}rm{)}rm{C}电解得到rm{A(NO)}rm{J(NO)}和rm{C}rm{C}，所以rm{O}为rm{2}rm{2}；rm{A(H}rm{2}rm{2}和rm{O)}反应得到rm{O}rm{2}rm{2}rm{H}为单质，所以rm{2}是rm{2}rm{D}。【解答】rm{H}由分析可知：rm{2}是rm{2}rm{D(H}和rm{2}形成三对共用电子对，电子式为：故答案为：rm{2}由分析知：rm{)}是rm{E}rm{G(NH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{E}由分析知：rm{E}是银和硝酸反应，生成rm{N}rm{2}，rm{2}和rm{(1)}方程式为：rm{G}浓rm{NH_{3}}拆写成离子方程式为：rm{N}故答案为：rm{H}rm{(2)}rm{I}是氨的催化氧化反应，方程式为：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}故答案为：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{I}【解析】rm{(1)}rm{(2)AgNO_{3}}rm{(3)Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(3)

Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}24、（1）羧基、羟基

（2）②

（3）①HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH2H2O+

②

（4）5mol

（5）2种

【分析】【分析】本题考查有机物的推断和合成，题目较为综合，注意根据发生的反应判断物质含有的官能团，再根据rm{B}发生连续氧化生成rm{F}结合rm{M}的分子式、有机物rm{X}的与分子式综合分析推断，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等。【解答】rm{D}为rm{X}的水解产物，向rm{D}的水溶液中滴入rm{FeCl_{3}}溶液显紫色，对rm{D}的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号，说明rm{D}含有苯环，且有两个对称结构，为rm{-OH}rm{D}的结构应为：由rm{B+F隆煤M(C_{4}H_{4}O_{4})}可知rm{B}为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{F}为rm{HOOC-COOH}rm{M}为由rm{X}含有结构可知rm{G}为因rm{Gxrightarrow[triangle]{{浓}H_{2}SO_{4}}N}且rm{Gxrightarrow[triangle

]{{浓}H_{2}SO_{4}}N}rm{M}互为同分异构体，rm{N}能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明rm{N}中含有rm{N}键，其结构简式为rm{C=C}rm{HOOC-CH=CH-COOH}根据上述分析知rm{(1)}为则rm{G}分子所含官能团的名称是：羧基、羟基；故答案为：羧基、羟基；rm{G}分子所含官能团的名称是：结构中含有酚羟基、苯环，在一定条件下能发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生消去反应，故rm{G}正确；故答案为：rm{(2)D}rm{垄脷}醇和羧酸在浓硫酸和加热条件下可发生酯化反应，生成酯和水，rm{垄脷}为rm{(3)}rm{B}为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{F}的反应为：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOHxrightarrow[triangle]{{浓}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}rm{HOOC-COOH}的反应为：

故答案为：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOHxrightarrow[triangle]{{浓}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}

rm{垄脵}水解产物酸化后生成：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{浓}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}和则rm{垄脷G隆煤N}的反应为：的结构可能为：或结构中含有rm{垄脷G隆煤N}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{浓}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}酚羟基、rm{(4)X}酯基，其中有rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}酯基水解生成rm{X}和rm{1molBr}酚羟基，共消耗rm{1mol}

故答案为：或rm{2mol}

rm{1mol}与rm{1mol-COOH}互为同分异构体，分子式为rm{1mol}rm{5molNaOH}的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则结构中含有rm{5}个羧基、rm{(5)W}个醛基和rm{G}个羟基，分别连接在rm{C_{4}H_{6}O_{5}}个碳原子上，可能的结构有rm{W}种，为或

故答案为：rm{1}

rm{1}【解析】rm{(1)}羧基、羟基rm{(2)垄脷}rm{(3)垄脵HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOH}rm{2H_{2}O+}rm{垄脷}rm{(4)}rm{5mol}rm{(5)2}种

五、元素或物质推断题(共4题，共16分)25、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸