2025年统编版2024选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选修化学下册月考试卷766考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、M转化为N分两步完成：①M(g)＋Q(s)R(s)ΔH1＞0；②M(g)＋R(s)N(g)＋Q(s)ΔH2＜0。

转化过程中的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.反应②的逆反应的活化能为E4kJ·mol－1B.反应①的正反应的活化能一定大于ΔH1C.R是该反应的催化剂D.2M(g)N(g)的ΔH＝(E5－E1)kJ·mol－12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.2gSO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数不相等B.标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子C.室温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.01NAD.3.0gC2H6中含有共价键的数目为0.6NA3、25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/LB.lg[K1(H2C2O4)]=-1.2C.NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)D.当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)4、某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CHO。下列说法不正确的是A.分子结构中含有三种官能团B.能发生氧化反应，加成反应，酯化反应，但不能发生还原反应C.1mol该有机物完全与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，需要2molBr2D.验证该有机物中含有“-CHO"，常采用的试剂是银氨溶液或新制的含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液5、用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示；下列有关说法不正确的是（）

A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2B.布洛芬的分子式为C13H18O2C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种D.布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物6、M是一种常见药物中间体；结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是。

A.M的分子式为B.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应C.M环上的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)D.1molM最多可以与4molNaOH反应7、航天新材料支撑着我国朝着实现“太空强国”的目标不断前进。飞船上的组件或用品属于有机高分子材料的是A.舱内工作服—康纶纤维B.太阳能电池—砷化镓C.对接轴承—耐低温陶瓷D.轨道舱壳体—铝合金8、下列聚合物与合成该物质的小分子对应不正确的是。选项小分子有机化合物高分子聚合物ACH2=CH2BCH2=CH-CNCCH2=CHClDCH2=CH2，CF2=CF2

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3•H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)10、与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是A.与水反应有乙炔生成B.与水反应有Mg(OH)2生成C.有C－C键D.有C22-离子11、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症，是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种12、欲除去下列物质中的少量杂质，不能使用NaOH的一组是A.乙酸乙酯(乙酸)B.乙烷(乙烯)C.溴苯(溴)D.乙醇(乙酸)13、“鲁米诺”是一种化学发光试剂；一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：

下列说法正确的是A.X的分子中所有碳原子一定共面B.一定条件X可以和乙醇发生缩聚反应C.图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应D.等物质的量的X、Y进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2：1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是。阳离子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

阴离子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

为了鉴定其中的离子；现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子

排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子

判断依据

。排除的离子

排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法。尚待检验的离子

检验方法

15、化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列空白。

Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:

(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方式:___________________。

(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式_________(已知Mn2+转变为MnO2,ClO2转变为ClO2—)。

Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来:

(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式_____________。

(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化过程的两个离子反应方程式__。16、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。17、写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反应类型：____________。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：____________，反应类型：____________。

（3）苯酚与浓溴水反应：____________，反应类型：____________。

（4）乙醛与银氨溶液反应：____________，反应类型：____________。18、填空。

(1)分别写出谷氨酸在强酸或强碱性条件下，粒子存在形式的结构简式_______。

(2)一种二肽的结构简式为写出合成这种二肽的氨基酸的结构简式_______。19、将下列高分子材料所用的单体填入相应的横线上。

(1)聚苯乙烯()的单体为_______。

(2)的单体为_______。

(3)丁苯吡橡胶()的单体为_______。

(4)天然橡胶()的单体为_______。20、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示；其总反应的化学方程式为_________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

。物质。

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJ•mol-1

436

745

615

413

463

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=]的关系如图所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______mol•L-1·min-1。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)21、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误22、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)23、（1）固体正盐A,可以发生如右图所示反应；其中E；I为中学常见的两强酸，则：

①A为_____________；

②FG的化学方程式为______________________；

③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。

④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；

（2）铅及其化合物可用于蓄电池；耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；

③PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；

④PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x的值和m：n的值x=_______；m：n=________。

评卷人得分六、计算题(共4题，共24分)24、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成；它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式为_____________。

（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。25、（1）常温下pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13；则该温度下。

①某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液呈_____性．

②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝_____．

③99mLpH＝1的H2SO4溶液与101mLpH＝12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH＝_____．26、室温时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=___，该溶液中由水电离出的OH-浓度为____，该NaOH溶液与某浓度的盐酸等体积混合后pH为11，则盐酸的物质的量浓度为_____。27、燃烧11.2L(标准状况)甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？____________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】A.根据图像可知反应②的逆反应的活化能为(E4－E1)kJ·mol－1，A错误；B.反应①是吸热反应，正反应的活化能一定大于ΔH1，B正确；C.R是该反应的中间产物，不是催化剂，C错误；D.根据图像可知2M(g)N(g)的ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1，D错误，答案选B。2、C【分析】【详解】

A.3.2gSO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数均为1.6NA；故相等，A错误；

B.标准状况下，HF不是气体，故22.4LHF中含有的分子数目不等于NA个；B错误；

C.室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为0.01mol/L，故1L该溶液中含有OH-的数目为0.01NA；C正确；

D.3.0gC2H6的物质的量为0.1mol，则其中含有共价键的数目为0.7NA；D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A.反应过程中溶液体积增大，故c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L；故A正确；

B.根据交点(1.2，0.5)计算，K1=10-12，故lg[K1(H2C2O4)]=-1.2；故B正确；

C.根据交点(4.2,0.5)计算，K2=10-4.2，Kh(HC2O4-)=10-12，在NaHC2O4溶液中，HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；故C正确；

D.当V(NaOH溶液)：V(H2C2O4溶液)=3:2时，物料守恒为2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)，电荷守恒为c(Na+)+c(OH-)=3c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+c(H+)+c(C2O42-)；故D错误；

故选D。

【点睛】

对于化学平衡的有关图象问题：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相结合。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。⑤先拐先平。例如，在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。4、B【分析】【详解】

A．HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CHO分子结构中含有羟基；碳碳双键、醛基三种官能团；A正确；

B．羟基能发生氧化反应；酯化反应；碳碳双键、醛基都能发生加成反应、还原反应，B不正确；

C．1mol该有机物完全与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，2mol碳碳双键需消耗2molBr2；C正确；

D．验证有机物中的“-CHO"，需排除羟基、碳碳双键的干扰，常使用银氨溶液或新制的含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液；产生银镜或砖红色沉淀，D正确；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．布洛芬分子中只含有一个羧基，1mol羧基只与1molNaHCO3反应，生成1molCO2；故A正确；

B．布洛芬分子的分子式为C13H18O2；故B正确；

C．布洛芬分子上下结构对称；只有二种等效氢，则布洛芬在苯环上的一氯代物有2种，故C正确；

D．布洛芬分子含有一个苯环；一个羧基；不含有酯基，则与苯甲酸甲酯结构不相似，两者不是同系物，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

以布洛芬为载体考查有机物的结构与性质；把握官能团与性质；有机反应为解答的关键，由结构可知分子式，分子中有羧基决定具有羧酸的性质，有苯环还具有苯的性质。

。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由M的结构简式可知，端点和拐点为C原子，用H补齐四价，则M的分子式为故A错误；

B．由M的结构简式可知；M中含有碳碳双键可以发生加成；加聚反应，含有羧基和羟基可以发生酯化反应，不能发生水解反应，故B错误；

C．由M的结构简式可知，M环上的一氯取代物有6种，即故C正确；

D．由M的结构简式可知；只有羧基能与NaOH反应，即1molM最多可以与1molNaOH反应，故D错误；

答案为C。7、A【分析】【详解】

A．舱内工作服—康纶纤维是合成纤维，属于有机高分子材料，A符合题意；

B．太阳能电池—砷化镓是新型无机非金属材料；B不合题意；

C．对接轴承—耐低温陶瓷是新型无机非金属材料；C不合题意；

D．轨道舱壳体—铝合金是金属材料；D不合题意；

故答案为：A。8、B【分析】【详解】

A．CH2=CH2结构中含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，即nCH2=CH2故A正确；

B．CH2=CH-CN结构中含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯腈，即nCH2=CH-CN故B错误；

C．CH2=CHCl结构中含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚氯乙烯，即nCH2=CHCl故C正确；

D．CH2=CH2与CF2=CF2均含有碳碳双键，可作为二种单体发生加聚反应，即nCH2=CH2+nCF2=CF2故D正确；

答案为B。二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【详解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中发生阴、阳离子的水解反应：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，从而导致溶液中c()减少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)；A正确；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3•H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3•H2O)＞0.2mol/L；B不正确；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此时溶液中满足电荷守恒，从而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正确；

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，发生中和反应后，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，此时主要发生如下电离：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的电离程度较小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正确；

故选AD。10、BC【分析】【详解】

A．Mg3C2与水的反应为生成乙烷，故A错误；

B．Mg3C2与水的反应为故B正确；

C．Mg3C2是离子晶体；存在离子键和C-C非极性共价键，故C正确；

D．Mg3C2是离子晶体，有3个镁离子，则不会有C22-离子；故D错误；

故答案选BC。

【点睛】

与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，存在离子键和非极性共价键，Mg3C2与水的反应为以此来解答。11、CD【分析】【详解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．ⅡⅢ的反应为碳碳双键与氢气发生加成反应；故B正确；

C．Ⅱ中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应；1mol化合物Ⅱ能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中，如果两个醛基位于同一个碳上有一种，如果取代基为-CHO、-CH2CHO；有三种同分异构体，如含有2个-CHO；1个甲基，则有6种，所以有10种同分异构体，故D错误。

故选CD。

【点睛】

苯环上有3个不同取代基时，有10种同分异构体；3个取代基中有两个相同时，有6种同分异构体。12、AB【分析】【分析】

如可用氢氧化钠除去；则杂质可与氢氧化钠溶液反应而除去，以此解答该题。

【详解】

A.二者都与氢氧化钠溶液反应；不能用氢氧化钠除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，故A选；

B.乙烯与氢氧化钠溶液不反应；不能用氢氧化钠溶液除杂，故B选；

C.溴可与氢氧化钠溶液反应；溴苯不溶于水，可除杂，故C不选；

D.乙酸可与氢氧化钠发生反应；然后用蒸馏的方法分离，故D不选。

故答案选AB。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．苯环上所有的碳原子共平面；且羧基直接与苯环相连仍在苯环所在平面内，分子中所含碳原子均共平面，故A正确；

B．X里含有两个羧基；乙醇中只有一个羟基，故X可以与乙醇反应生成小分子酯类物质，不能发生缩聚反应，故B错误；

C．根据X；Y及鲁米诺分子结构简式可知反应①为取代反应；生成小分子水，反应②为硝基转化为氨基的过程，属于还原反应，故C正确；

D．设X的物质的量为1mol；则反应①发生取代反应生成2mol水，反应②中1molY与氢气发生还原反应，生成2mol水，所以等物质的量的X；Y进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为1∶1，故D错误；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+Mg2+离子不能存在；由此可推出肯定不存在的离子；

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出．证明含CO32-；

（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子分析，金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成；硫酸根离子的检验方法回答。

【详解】

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+、Mg2+离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离子为NH4+、Ag+、Mg2+；

故答案为。排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出，证明含CO32-；根据离子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，判断一定不含有SO32-。肯定存在的离子判断依据AlO2－CO32－加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出

。排除的离子排除的依据Ba2+SO32－有CO32－存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子Na+、K+的一种换货两种，硫酸根离子可能含有，检验金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成；即做焰色反应火焰呈黄色的证明含钠离子，隔着钴玻璃为紫色的说明含有钾离子，检验硫酸根离子的存在时加入盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，证明含有硫酸根离子；

故答案为。尚待检验的离子检验方法K+、Na+SO42－焰色反应酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1）。排除的离子

排除的依据

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味

碱性溶液中无沉淀生成

（2）。肯定存在的离子

判断依据

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解

加酸后有无色无味气体逸出

。排除的离子

排除的依据

Ba2+

SO32－

有CO32－存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）。尚待检验的离子

检验方法

K+、Na+

SO42－

焰色反应

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

15、略

【分析】【分析】

本题考查的是离子方程式的书写；物质的组成、结构和性质的关系,；氯、碘及其化合物的综合应用。

Ⅰ．（1）氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体；

（2）ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-结合得失电子守恒书写离子方程式；

Ⅱ．（1）依据氧化还原反应的化合价升降；判断产生的物质，依据原子守恒；电子守恒分析判断；

（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成生成IO3-。

【详解】

Ⅰ.(1)泡沫灭火器中装的是氯化铝与碳酸氢钠，灭火时氯化铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则离子方程式表示为A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑，本小题答案为：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑。

(2)ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-，Cl元素的化合价由+4降低到+3，Mn元素化合价由+2升高到+4，结合电子守恒可知该反应的离子方程式为：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H，本小题答案为：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H+。

Ⅱ.(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。硝酸是氧化剂被还原为N2O，FeSO4是还原剂被氧化为硫酸铁和硝酸铁，依据电子守恒和原子守恒化学方程式为：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。本小题答案为：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。

(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中，溶液变蓝，说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2，I元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为-1价，离子方程式为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，该反应中氧化剂是ClO-、氧化产物是I2，所以氧化性ClO->I2；继续滴加NaClO溶液，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失，说明I2和ClO-继续发生氧化还原反应生成生成IO3-，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为-1价，离子方程式为：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O，本小题答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O。【解析】①.Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑②.Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+③.24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O④.2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3—+5Cl-+H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，①和两者互为同位素。

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体；②石墨和足球烯组两者互为同素异形体。

(3)结构相似；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，④正丁烷和异庚烷两者属于同系物。

(4)分子式相同，但结构不同的物质互为同分异构体，③正戊烷和异戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH两者互为同分异构体。【解析】①②④③⑥17、略

【分析】【详解】

(1)乙醇和浓硫酸在170℃条件下可以发生消去反应生成乙烯，反应的方程式为CH3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)乙醇与浓氢溴酸可以发生取代反应生成溴乙烷和水，反应的方程式为CH3CH2OH+HBrCH3-CH2-Br+H2O；

(3)苯酚可以与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和HBr，反应的方程式为+3Br2↓+3HBr；

(4)乙醛在水浴加热条件下可以被银氨溶液氧化，反应的方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，该反应属于氧化反应。【解析】CH3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反应CH3CH2OH+HBrCH3—CH2—Br+H2O取代反应+3Br2↓+3HBr取代反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应18、略

【分析】【详解】

（1）谷氨酸为α-氨基戊二酸，分子中有氨基和羧基，所以氨基酸有两性。在强酸条件下，氨基可以和酸反应生成盐在强碱条件下，羧基可以和碱反应生成盐

（2）从肽键处断裂，碳原子连接羟基，氮原子连上氢原子，得到两种氨基酸分别为甘氨酸和丙氨酸，结构简式分别为：H2N-CH2COOH和【解析】(1)强酸：强碱：

(2)H2N-CH2COOH和19、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CH3、

(3)CH2=CH—CH=CH2、

(4)20、略

【分析】本题主要考查化学反应中的能量转化。

（1）总反应的化学方程式为

（2）△H=反应物键能之和-生成物键能之和="(4×745+6×436-615-4×413-8×463)"kJ·mol-1=-375kJ·mol-1。

（3）①X越大，CO2的转化率越大，所以X1>X2。该反应△H<0，升温平衡左移，所以平衡常数KA>KB。②若B点的投料比为3，需要投入6molH2，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）="4.5/2/10"mol•L-1·min-1=0.225mol•L-1·min-1。

（4）①b电极生成氧化产物氧气；所以是正极；

②产生丙烯的电极反应式为【解析】-375kJ·mol-10.225正极四、判断题(共2题，共16分)21、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。22、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。五、元素或物质推断题(共1题，共4分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①常见的氧化物与水反应生成的强酸为硫酸和硝酸，则A分别于酸和碱反应生成S2-和NH3，A为(NH4)2S；②FG为氨气被氧化生成NO和水，方程式为③稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应生成+3价铁离子，离子方程式为：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；④二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，SO2可与之反应；所以试剂应为饱和碳酸氢钠；

(2)①铅与碳同主族，位于第六周期，ⅣA主族；②黄绿色气体为Cl2，Cl-被氧化，Pb显+4价被还原，方程式为：PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O；③PbO与次氯酸钠溶液反应，Pb显+2价被氧化，Cl元素被还原，生成PbO2及Cl-，离子方程式为：PbO+ClO—=PbO2+Cl—；④PbO2在加热过程发生反应的化学方程式为PbO2PbOx+(2-x)O2↑，假设反应的PbO2为1mol，质量为239g，则(2-x)×32=239×4.0%，x=1.4，即每1molPbOx中含1.4mol氧原子，根据混合物组成为mPbO2•nPbO；则(2m+n)=1.4，(m+n)=1，解得m=0.4，n=0.6，则m:n=2/3。

【点睛】

能同时与酸和碱反应的正盐要考虑氨盐；二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠是关于平衡移动的问题，碳酸氢根发生水解HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，碳酸氢根浓度大则抑制平衡向左移，使CO2无法溶解。【解析】①.(NH4)2S②.③.Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O④.饱和NaHCO3⑤.六⑥.ⅣA⑦.PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O⑧.PbO+ClO—=PbO2+Cl—⑨.1.4⑩.2:3六、计算题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

三聚氰胺分子中，含有C、H、N三种元素，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，则含有碳元素为28.57%，已知相对分子质量大于100，但小于150，则N(C)＜=3.5，N(C)＞=2.4，取整，即碳原子数目为3，分子量