2025年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H<0；反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率B.往体系中充入一定量的氮气，CO的转化率增大C.0~20min，H2的平均反应速率为0.0125mol.L-1.min-1D.该温度下平衡常数Kp=5.7×10-2MPa-22、常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是。化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp8×10-16

A.常温下，溶解度：CuCl＜CuBrB.向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象D.反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行3、新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O；有关的说法不正确的是。

A.纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率B.放电过程中，Na+从B极区移向A极区C.电池负极的电极反应为：+8OH--8e一=+6H2OD.在电池反应中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2mol4、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是。

A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为D.电子由VB2电极经负载流向复合碳电极5、为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（）

A.图2中的A为分液漏斗B.图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率C.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢D.若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好6、在常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，(表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液的变化关系如图。下列说法正确的是。

A.常温下，的B.时，溶液中C.由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小D.常温下，随着的变化，的值是一定值评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3；NaCl)不利于植物生长；试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_____________________________________。

（2）若取pH；体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍；稀释后pH仍相等，则m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋；下列物质最好采用的是__________。

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3；调整溶液pH可选用下列物质中的__________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)28、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。

（2）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是__________________(提示：272=729)。

9、丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等；回答下列问题：

(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选；填标号）

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大。

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。10、如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放。电后，分别变为Na2S4和NaBr。

(1)左；右储罐中的电解质分别为：

左：___________；右：___________。

(2)写出电池充电时；阳极和阴极的电极反应。

阳极：___________；阴极：___________。

(3)写出电池充、放电的反应方程式_______。

(4)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向_______。11、化学反应过程中伴随着能量变化；请回答下列问题：

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

①物质燃烧②二氧化碳通过炽热的碳③生石灰溶于水的过程④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解。

(2)某实验小组同学进行如图所示实验；以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________反应(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________反应。反应___________(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(3)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。

(4)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图；然后回答问题。

图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)已知拆开1molH－H键、1molI－I键、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则反应掉1mol氢气和1mol碘，生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

(6)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为___________kJ。

12、应用盖斯定律的计算方法。

(1)“虚拟路径”法。

若反应物A变为生成物D；可以有两个途径。

①由A直接变成D；反应热为ΔH；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：

则有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是运用所给热化学方程式通过_______的方法得到所求的热化学方程式。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误14、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误15、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误16、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误17、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误18、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误19、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H<0可知；正反应放热，升温平衡逆向移动，故升温不能提高转化率，A错误；

B．2L的密闭容器中通入N2；反应物和生成物的浓度均不发生变化，平衡不移动，故CO的转化率不变，B错误；

C．根据pV=nRT，同温同体积下，n与p成正比，设平衡时的总物质的量为x，解得x=2mol，设反应的CO的物质的量为y，由三段式可得：

1-y+2-2y+y=2mol，解得y=0.5mol，0~20min，H2的平均反应速率v=C错误；

D．根据C选项的三段式可知，平衡后CO的分压为×8.4MPa=2.1MPa，H2的分压为×8.4MPa=4.2MPa，CH3OH的分压为×8.4MPa=2.1MPa，Kp===5.7×10-2MPa-2；D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Ksp(CuCl)＞Ksp(CuBr)，物质的溶度积常数越大，物质的溶解度就越大，所以溶解度：CuCl＞CuBr；A错误；

B．Cu(OH)2、Fe(OH)2的构型相同，物质的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。向含有等浓度的金属阳离子溶液中加入NaOH溶液时，物质的溶度积常数越小，该金属阳离子优先形成沉淀，故Cu2+先形成Cu(OH)2沉淀；B正确；

C．在Cu(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡，向该溶液中加入Na2S溶液，由于Ksp[CuS]＜Ksp[Cu(OH)2]，所以溶液中的Cu2+与S2-会形成CuS黑色沉淀；实现沉淀的转化，C错误；

D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数K=＞1×105；反应进行的很完全，D错误；

故合理选项是B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．电极B材料中包含MnO2层，二氧化锰能促进双氧水分解，所以MnO2可起催化作用；故A正确；

B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从A极区移向B极区；故B错误；

C．负极发生氧化反应，电极反应式为+8OH--8e一=+6H2O；故C正确；

D．在电池反应中，每消耗1L1mol/LH2O2溶液；理论上流过电路中的电子数为1mol/L×1L×2=2mol，故D正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

从图中可以看出，通入空气的复合碳电极为正极，VB2电极为负极。从VB2电极发生反应：可以看出，负极消耗OH-，则正极发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-；由此解题。

【详解】

A．由正极反应式O2+4e-+2H2O==4OH-可以看出，有0.224L(标准状况)O2参与反应时，参加反应O2的物质的量为0.01mol；负载通过0.04mol电子，A正确；

B．从正极反应式看，正极生成OH-，正极区溶液的pH升高，负极消耗OH-；负极区溶液的pH降低，B错误；

C．依据得失电子守恒调整正、负极的电极反应式，然后相加，即可得出电池总反应为C正确；

D．由分析可知，VB2电极为负极，复合碳电极为正极，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极；D正确；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．由图可知；图2中的A为分液漏斗，故A正确；

B．图2中可利用相同体积需要的时间不同来比较反应速率；也可利用相同时间体积的不同比较反应速率，故B正确；

C．气泡的快慢说明反应的快慢；则图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，故C正确；

D．图1实验中所滴加的溶液为FeCl3和CuSO4溶液，溶液中阴离子不同，因此无法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果；故D错误；

故答案为D。6、D【分析】【分析】

pH从0开始增大到3，c(H+)减小，电离平衡正向移动，c(H2C2O4)减小，pc(H2C2O4)增大，c()增大，pc()减小，pH从3开始增大后，正向移动，c()减小，pc()增大，c()增大，pc()减小，因此I表示的pC与pH关系，II表示H2C2O4的pC与pH关系；III表示的pC与pH关系。

【详解】

A．H2C2O4的Ka1=a点pc()=pc(H2C2O4)，c()=c(H2C2O4)，Ka1=c(H+)=10-pH=10-0.8；A错误；

B．pC越大，其浓度越小，根据图知，pH=3时，c()＞c()=c(H2C2O4)，B错误；

C．c()=c()时，c(H+)=10-5.3，因此的电离常数Ka2=c(H+)=10-5.3，的水解常数Kh==10-13.2，因此电离程度大于水解程度，酸式盐XHC2O4溶液呈酸性，即H2C2O4、XHC2O4因电离显酸性，正盐X2C2O4因水解显碱性，pH由0.8增大到5.3的过程中，溶液中c(H+)逐渐减小；酸性减弱，则水的电离程度逐渐增大，C错误；

D．=×=×=温度不变，电离平衡常数不变，因此不变；D正确；

故答案为：D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

（1）盐碱地含有碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；农业上用石膏降低其碱性的反应原理为Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；

（2）氢氧化钠为强碱；一水合氨为弱碱，加水稀释，氢氧化钠的pH比一水合氨pH的变化要大，因此若取pH；体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n；

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8mol·L－1；

（4）①提纯除杂时，加入的试剂应当不能引入新的杂质，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋；下列物质最好选用的是过氧化氢，因为其还原产物是水；

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，为防止引入新的杂质，调整溶液pH可选用的物质是CuO或Cu(OH)2。【解析】Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10－8mol·L－1BCD8、略

【分析】【详解】

（1）t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大,可升高温度或增大压强；t6时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体系数之和不等,只能是使用催化剂；在t3~t4时反应向逆反应方向移动，则t3~t4时平衡混合物中CO的含量最高；因此，本题正确答案是：升高温度或缩小体积，t3~t4。

（2）设反应的氮气的物质的量为x,容器的体积为1L；3SiO2(s)+2N2(g)+6C(s)6CO(g)+Si3N4(s)

起始20

转化x3x

平衡2-x3x

则平衡时氮气的浓度为(2-x)mol/L,CO的浓度为3xmol/L，则有：（3x）6/(2-x)2=729,解之得x=1，则氮气的转化率是1/2×100%=50%；正确答案：50%。【解析】①.升高温度或增大压强②.t3~t4③.50%9、略

【分析】【分析】

(1)依据热化学方程式方向可知；两个反应均放热量大，即反应物和生成物的能量差大，因此热力学趋势大；有利于提高丙烯腈平衡产率需要改变条件使平衡正向进行，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；

(2)因为该反应为放热反应；平衡产率应随温度升高而降低，即低于460℃时，对应温度下的平衡转化率曲线应该是下降的，但实际曲线是上升的，因此判断低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡转化率；产率降低主要从产率的影响因素进行考虑；

(3)根据图像可知；当n（氨）/n（丙烯）约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低，根据化学反应氨气；氧气、丙烯按1：1.5：1的体积比加入反应达到最佳状态，依据氧气在空气中约占20%计算条件比。

【详解】

(1)两个反应在热力学上趋势均很大；两个反应均放热量大，即反应物和生成物的能量差大，因此热力学趋势大；该反应为气体体积增大的放热反应，所以降低温度；降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；

(2)因为该反应为放热反应；平衡产率应随温度升高而降低，即低于460℃时，对应温度下的平衡转化率曲线应该是下降的，但实际曲线是上升的，因此判断低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡转化率．高于460℃时，丙烯腈产率降低；

A．催化剂在一定温度范围内活性较高；若温度过高，活性降低，A正确；

B．该反应放热；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数变小，B错误；

C．根据题意；副产物有丙烯醛，催化剂活性降低，副反应增多，导致产率下降，C正确；

D．反应活化能的大小不影响平衡；D错误；

综上AC符合题意；

(3)根据图象可知，当n（氨）/n（丙烯）约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据反应C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨气、氧气、丙烯按1：1.5：1的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为：1：1=1：7.5：1。【解析】两个反应均为放热量大的反应降低温度,降低压强,催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1：7.5：110、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S43NaBr-2e-=NaBr3+2Na+Na2S4+2Na++2e-=2Na2S22Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBrNa+的流向为从左到右11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①物质燃烧是放热反应；②二氧化碳通过炽热的碳生成CO；属于吸热反应；③生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应；④炸药爆炸属于放热反应；⑤碳酸钙高温分解生成氧化钙和氧气，属于吸热反应；因此属于放热反应的是①③④，属于吸热反应的是②⑤；

(2)实验发现，反应后①中的温度升高，由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，②中的温度降低，说明Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。图b中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则反应①的能量变化可用图(b)表示；

(3)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，由于气态水转化为液态水放出热量，则Q1小于Q2；

(4)图中所示反应物总能量高于生成物总能量；因此反应是放热反应；

(5)反应掉1mol氢气和1mol碘；断键吸收的能量是436kJ+151kJ＝587kJ，形成化学键放出的能量是2×299kJ＝598kJ＞587kJ，因此生成HI会放出598kJ－587kJ＝11kJ的热量；

(6)设H－Cl键键能是xkJ/mol，H－O键键能是ykJ/mol，则4y+2×243－4x－498＝115.6，解得y－x＝31.9，即断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为31.9kJ。【解析】①③④②⑤放热吸热①小于放热放出1131.912、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加减乘除三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。15、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。18、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。19、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。四、有机推断题(共4题，共20分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，