2025年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷675考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀反应B.与的反应C.灼热的炭与反应D.甲烷在中的燃烧反应2、下列有关说法正确的是A.H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐B.SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝C.T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，发生：PCl5(s)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低D.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克3、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体B.由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C.高压比常压有利于合成氨的反应D.实验室配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸4、用一种较活泼的金属把另一种金属从化合物中还原出来的方法称为金属热还原法。钠、镁、铝是常用的还原剂。一些常见的金属热还原反应如下：。序号反应△H/kJ/mol△S/J/(mol·K)①2Al(l)+3BaO(s)=3Ba(g)+Al2O3(s)487207.53②2Al(s)+3BaO(s)=3Ba(s)+Al2O3(s)4-15.70③Mg(l)+2RbCl(s)=2Rb(g)+MgCl2(s)381.77223.06④4Na(l)+TiCl4(g)=Ti(s)+4NaCl(s)-899.8-291

下列说法不正确的是A.反应①表明金属沸点：Al>BaB.对于反应：2Ba(s)+O2(g)=2BaO(s)△H1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H2，由反应②可以推出3△H1≈△H2C.反应③说明金属活动性顺序：Mg>RbD.对于反应④：|△H|>>|T△S|说明焓变对该反应的自发性起主要影响作用5、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.完全水解形成的胶体粒子数为B.稀硫酸中含有的氢离子数目为C.含有极性键的数目小于D.和的混合气体恰好完全燃烧，消耗分子数6、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法不正确的是。

A.Y极是电源负极，X极是电源正极B.极上有6.4g析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体C.电解过程中溶液的逐渐减小D.若将溶液换成溶液，则b极现象和电解的总的离子方程式相同评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2；HCl组成的混合溶液。已知在此电压下；阴、阳离子根据放电顺序都可能在阳极放电，下列分析正确的是。

A.C1电极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B.C1电极处溶液首先变棕黄色C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移8、将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中(足量)，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A.B.C.D.9、新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水(含C6H6O)的处理；其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.N极为电池负极B.交换膜为质子交换膜C.M极的电极反应式为C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.N极消耗22.4LO2(标况)，M极产生CO2的体积为22.4L10、某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.外电路中电流方向为B.在硫氧化菌作用下转化为的反应是C.硫酸盐还原菌分解生成D.若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜11、25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数及微粒分布分数[X表示或]的关系如图所示：

下列说法错误的是A.25℃时，第一步电离平衡常数B.c点溶液中：C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>aD.b点溶液中：12、关于小苏打水溶液的表述正确的是()A.溶液中HCO存在电离平衡：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C.由于溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度D.c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)13、醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。25℃时，0.1mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是（）A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C.该温度下，0.01mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5D.升高温度，c（H＋）增大，Ka增大14、已知：①H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol−1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol−1，下列有关说法不正确的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L−1乙二酸；反应中的能量变化如图所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol−1C.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、联氨可用作火箭燃料；回答下列问题：

（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。

（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________。

（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂；有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知：

①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1

②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：____________________________________。

（4）已知：①H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1

②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1

③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_________________________________。16、饮用水中的NO主要来自于NH已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO两步反应的能量变化示意图如下：

1molNH全部被氧化成NO的热化学方程式为___________。17、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应的化学方程式_____。

(2)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。18、（1）室温下，0.1mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4③HCl④(NH4)2SO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3，pH由大到小的顺序为__________（填写序号）

（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为___________。（填化学式）

（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写罗马数字)

②25℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填数值)。

（4）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。19、水是生命的源泉；工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源；污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___________mol•L-1。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。

(3)体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：。化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。

(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________mol•L-1(填精确值)。20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）

①一定不变②一定减小③可能增大④增大；减小、不变皆有可能。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变。

（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：。实验组温度/℃起始量/mol达到平衡。

所需时间/min达到平衡。

所需时间/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt

实验1中以v(CO2)表示的反应速率为____________。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)21、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误22、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____23、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误24、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共14分)25、聚合硫酸铁铝可用作净水剂。用赤泥提铁渣(含Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)制备聚合硫酸铁铝的实验流程如下：

(1)“酸浸”时，Al2O3与H2SO4发生反应的化学方程式为_____________。

(2)滤渣的主要成分为___________(填化学式)

(3)“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为______________。室温下，向完全被氧化的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的c(Fe3+)=_______________mol·L-1。(已知25℃，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38)

(4)聚合硫酸铁铝化学式[FeaAlb(OH)x(SO4)y]m中a、b、x、y的代数关系式为________________。

(5)净水剂的性能可用水样除浊率衡量；酸浸时使用的硫酸浓度对净水剂的水样除浊率的影响如图。

①制备聚合硫酸铝铁时，可选择硫酸的浓度约为________________(填序号)。

A．8mol/LB．9mol/LC．10mol/L

②当c(H2SO4)>10mol/L时，水样除浊率降低的原因是________________。26、Ⅰ.工业上用某矿渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的工艺流程如图：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(1)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________(任写一条）；

在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。

(2)滤液A中铁元素的存在形式一定有________(填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________。

(3)常温下，等pH的NaA1O2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的106倍。则两种溶液的pH=________。

Ⅱ.纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。

①热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2。

②电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图所示：

(4)写出反应①的化学方程式：___________________。

(5)气体A的化学式为____________。

(6)电解池中，阳极的电极反应式为___________________。

(7)电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________(填化学式）。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共24分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．铝片与稀H2SO4的反应为放热反应；故A不符合题意；

B．与的反应为吸热反应；但不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．灼热的炭与CO2的反应中C元素化合价发生变化；属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C符合题意；

D．甲烷在中的燃烧反应是放热反应；故D不符合题意。

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明NaH2PO2不能电离出氢离子，不能和NaOH反应，所以NaH2PO2为正盐；故A错误；

B．SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，可得到无水AlCl3；故B正确；

C．该反应的平衡常数K=c(PCl3)·c(Cl2)，温度不变，平衡常数不变，所以加压后虽然平衡逆向移动，但c(PCl3)和c(Cl2)不变；所以总压强不变，故C错误；

D．由于粗铜中含有铁；锌、银等杂质；铁、锌等活泼性比铜强的金属会先于铜放电，银等会脱落，所以阳极质量减少10克，阴极质量增加不是10克，故D错误；

综上所述答案为B。3、B【分析】【详解】

A．氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；加热促进平衡正向进行，且加速HCl挥发，进一步促进平衡正向进行，故蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体能够用勒夏特列原理解释，A不合题意；

B．加压将使2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动，颜色变浅，但由于体积缩小NO2浓度增大；而使颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；

C．由于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应是一个气体体积缩小的方向；故高压比常压有利于合成氨的反应能够用勒夏特列原理解释，C不合题意；

D．氯化铁溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；故实验室配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸，能使上述平衡逆向移动，抑制氯化铁水解能用勒夏特列原理解释，D不合题意；

故答案为：B。4、C【分析】【详解】

A．金属的熔；沸点与金属键强度有关；金属键强度越大，熔、沸点越高，相同温度下Al为液态，Ba为气态，说明Ba的金属键强度小于Al，A正确；

B．根据盖斯定律，反应②的所以3△H1≈△H2；B正确；

C．根据元素周期律，Rb金属性大于Na，而金属性Na大于Mg，所以金属活动性顺序：Rb>Mg；C错误；

D．对于反应④反应能自发，所以温度小于3092.1K能自发进行，只有当温度大于3092.1K时，此时反应不能自发进行，说明焓变对该反应能否自发进行有决定性影响，D正确。

故选C。5、C【分析】【详解】

A．的物质的量为=0.1mol，胶体粒子是分子的集合体，因此完全水解生成的胶体粒子小于故A错误；

B．未告知溶液体积；因此无法计算溶液中氢离子数目，故B错误；

C．的物质的量为＜1mol，极性键为不同元素的原子之间形成的共价键，1个中含有7个极性键，因此中极性键的数目小于故C正确；

D．未告知气体所处环境，无法确定该环境下气体摩尔体积，因此无法计算完全燃烧时消耗O2的量；故D错误；

综上所述；说法正确的是C项，故答案为C。

【点睛】

阿伏加德罗常数有关试题的突破点

(1)注意“标准状况”“常温常压”等外界条件：在标准状况下为非气态的物质，如戊烷、等；物质的质量；摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

(2)注意物质的组成和结构：特殊物质(如等)中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目；物质(如等)中所含化学键的数目；最简式相同的物质(如和乙烯和丙烯、和等)中的微粒数目；摩尔质量相同的物质(如等)中的微粒数目。

(3)注意氧化还原反应中电子的注意：如分别与反应，分别与反应，电解溶液、溶液等时电子转移(得失)数目的问题分析；分析该类题目时还要注意反应产物以及过量问题。

(4)注意弱电解质的电离；盐类的水解：弱电解质(如乙酸)在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中；部分离子发生水解。

(5)注意一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要其他条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应。6、B【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极；Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极。

【详解】

A．用石墨电极电解NaCl和酚酞溶液，b极附近溶液显红色，说明发生的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，b极发生还原反应，则b为阴极；此时Y极是电源负极，X极是电源正极，故A正确；

B．Pt电极为阳极；发生氧化反应，无Cu析出，故B错误；

C．Pt电极为阳极电解CuSO4溶液，发生的总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，有硫酸生成，说明电解过程中溶液的逐渐减小；故C正确；

D．用惰性电极电解NaCl溶液和KCl溶液发生的总离子反应均为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故D正确；

故答案为B。二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C1电极与电源的负极相连，做阴极，溶液中的H＋在阴极放电，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A正确；

B．C1电极上H＋放电生成H2；溶液不会变棕黄色，B错误；

C．C2电极与电源的正极相连，做阳极，Fe2＋的还原性强于Cl－，则依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2电极处溶液首先变棕黄色；C正确；

D．电子只能通过导线传递；不能通过溶液传递，D错误；

故选AC。8、BC【分析】【分析】

【详解】

略9、AD【分析】【详解】

A．根据工作原理可知；N极得电子，化合价降低，为电池正极，A说法错误；

B．电池负极C6H6O失电子生成二氧化碳和氢离子；则交换膜为质子交换膜，B说法正确；

C．M极为负极C6H6O失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+；C说法正确；

D．N极消耗22.4LO2(标况)，即1mol，转移4mol电子，M极产生标况下CO2的体积为22.4L×D说法错误；

答案为AD。10、AB【分析】【分析】

根据体系中H+移动方向可判断a为电池负极，b为正极；有机物和在硫酸盐还原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在负极失电子被氧化为失去的电子由负极经过负载流入正极(b)，O2在正极得电子被还原。

【详解】

A．电流由正极（b）流入负极（a）；A正确；

B．HS-在负极被氧化为即根据图示可添加H+和H2O配平电极反应式，得B正确；

C．根据图示判断CO2来源于有机物；C错误；

D．根据电极反应：O2+4H++4e-=2H2O，确定0.2molO2反应时，消耗0.8molH+，为了维持正极区域电荷守恒，需有0.8molH+通过质子交换膜进入正极；D错误；

故答案选AB。11、CD【分析】【分析】

由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。

【详解】

A．

由图可知，25°C，c(HA-)=c(H2A)时，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数Ka1=≈10-4；故A正确；

B．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)；故B正确；

C．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a；故C错误；

D．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，b点pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分数>1，c(OH-)>c(H2A)；故D错误；

故选CD。12、CD【分析】【详解】

A．溶液中HCO电离显酸性，其电离平衡为：HCOH＋+COA错误；

B．溶液中存在电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)；B错误；

C．溶液中HCO部分发生水解显碱性，部分发生电离显酸性，因溶液整体显碱性，则说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度；C正确；

D．溶液中存在物料守恒，即c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D正确；

故选CD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A.向该溶液中加入一定量的盐酸时；氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；

B.向醋酸中加入少量CH3COONa固体；醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B正确；

C.向醋酸溶液中加水稀释，平衡正向移动，但温度不变，Ka不变；故C错误；

D.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，c（H＋）增大，Ka增大；故D正确。

故选：BD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸电离时需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L−1乙二酸生成0.1mol水放出热量小于5.73kJ，故A正确，但不符合题意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水时放出热量57.3kJ，由于有硫酸钡沉淀生成，生成沉淀时继续放热，放出的热量大于114.6kJ，故B错误，符合题意；

C.气态水转化为液态水要继续放热，若反应②中水为液态，则放出的热量多于生成气态水的热量，ΔH是负值，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2；故C正确，但不符合题意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物质的量为1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物质的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱电解质，电离时都要吸热，完全反应放出的热量小于57.3kJ，故D错误，符合题意；

故选：BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

（1）6.4g液态肼的物质的量为0.2mol，由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液态肼放出的热量为0.2mol×817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。

（2）四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳；氮气和水；根据10.0g偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量计算。

根据C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH；

得ΔH＝－425kJ·mol－1÷＝－2550.0kJ·mol－1。

热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。

（3）将①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1。

（4）将④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。

【点睛】

本题主要考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的计算能力和对基础知识的综合应用能力。【解析】163.52kJC2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－116、略

【分析】【分析】

【详解】

第一步的热化学方程式为：NH(aq)＋O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-273kJ·mol-1，第二步热化学方程式为：NO(aq)＋O2(g)=NO(aq)ΔH=-73kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②可得NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1。【解析】NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-117、略

【分析】【详解】

(1)苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O。

(2)氯碱工业中阳极上氯离子放电生成氯气，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其为原子晶体，其熔化时破坏共价键，而干冰属于分子晶体，其熔化时破坏分子间作用力，因此，石英的熔点远高于干冰的原因是：石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)。【解析】+HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)18、略

【分析】【详解】

（1）室温下，0.1mol/L的下列溶液中，②NH4HSO4的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，且铵根离子水解，故c(H+)>0.1mol/L，pH<1；③HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；铝离子水解程度大于铵根离子，故①NH4Al(SO4)2水解程度大于④(NH4)2SO4，pH：①<④；⑤NH4Cl、⑥NH4HCO3铵根离子是④(NH4)2SO4的一半，水解产生的氢离子浓度较小，而HCO3-也水解，结合氢离子，氢离子浓度减小，pH最大的是⑥NH4HCO3，pH由大到小的顺序为：⑥⑤④①③②；（2）蒸干FeSO4溶液，Fe2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，且等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3；（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；②根据电荷守恒，可以求出25℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol/L-10-11mol/L10-3mol/L；(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。

点睛：本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较。电荷守恒在解题中的运用是关键。【解析】⑥⑤④①③②Fe2（SO4）3和Fe(OH)3Ⅰ10-3mol/La点c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)19、略

【分析】【详解】

(1)100°C时，pH=6的纯水中的c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol/L，Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，c(H+)=1×10-12mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，则水电离的氢氧根离子为10-12mol/L；

故答案为：10-12。

(2)碳酸钠溶液中pH为11，则碳酸根发生水解、但以第一步为主，离子方程式为：

故答案为：

(3)据图分析；加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱，即HX的电离平衡常数比醋酸小；

故答案为：小于；稀释相同倍数；HX的pH变化比醋酸的小。

(4)①根据图表数据分析，电离常数：醋酸>HCN>碳酸氢根离子，所以等浓度的溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa;

故答案为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。

②根据电离平衡常数大小可知酸性:H2CO3>HCN>向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

(5)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中电荷关系为：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液的pH=6，即c(H+)=1×10-6mol/L，c(OH-)=1×10-8mol/L，c(CH3COO-)-c(Na+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

故答案为：9.9×10-7。【解析】10-12小于稀释相同倍数，HX的pH变化比醋酸的小Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液9.9×10-720、略

【分析】【分析】

⑴依据化学方程式和平衡常数概念书写得到表达式；由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明正反应放热，平衡正向移动，如温度不变，则平衡常数不变；

⑵达到化学平衡状态；各组分浓度不变，正逆反应相等，以此判断；

⑶实验1中平衡时H2的物质的量，可知生成的CO2的物质的量，可计算CO2的反应速率；分析实验1和实验2；实验1加入的起始物质比实验2多，但温度比实验2温度低，达到平衡所需时间长，则说明温度较高，反应速率较大。

【详解】

(1)反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，则由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明正反应放热，平衡正向移动，如温度不变，则平衡常数不变，如降温，则平衡常数增大，正向移动，平衡常数不可能减小，只有③正确；故答案为：放热；③。

(2)(a)反应前后气体的体积不变；无论是否达到平衡状态，容器中压强都不变，不能判断是否达到平衡状态，故a不符合题意；

(b)混合气体中c(CO)不变，可说明达到平衡状态，故b符合题意；

(c)v逆(H2)=v正(H2O)；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c符合题意；

(d)c(CO)=c(CO2)；没有指出速率的方向，不能说明是否达到平衡状态，故d不符合题意；

综上所述，答案为：bc。

(3)实验1中平衡时H2的物质的量为1.6mol，可知生成1.6molCO2，可计算CO2表示的反应速率为实验2起始加入的量是实验1的一半；反应温度比实验1温度高，达到平衡所需时间比实验1少，则反应速率快，因此实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是实验2的温度比实验1的高；

故答案为：0.16mol∙L−1∙min−1；实验2的温度比实验1的高。【解析】K=放热③bc0.16mol•(L•min)-1实验2的温度比实验1的高四、判断题(共4题，共16分)21、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。22、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错23、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。24、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。五、工业流程题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

赤泥提铁渣用硫酸酸浸，过滤除去SiO2，向滤液中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，经水解等一系列操作后得聚合硫酸铁铝。

【详解】

(1)“酸浸”时，Al2O3与H2SO4发生反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2)二氧化硅不与硫酸反应，过滤后所得滤渣的主要成分为SiO2；(3)“氧化”时，NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，被还原为Cl-，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；室温下，向完全被氧化的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，c(OH-)=10-10mol/L，溶液中的c(Fe3+)==mol/L=4.0×10-8mol/L；(4)聚合硫酸铁铝[FeaAlb(OH)x(SO4)y]m中的Fe、Al的化合价均为+3，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+2y；(5)①据图可知，当硫酸的浓度约为9时，制备所得的聚合硫酸铝铁除浊率最高，故答案选B；②当c(H2SO4)>10mol/L时，水样除浊率降低的原因是：硫酸浓度大于10mol/L时，溶液中的氢离子浓度过高，使得溶液中OH-的量不足，得到的聚合硫酸铝铁性能较差，水样除浊率较低。【解析】①.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O②.SiO2③.+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O④.4.0×10-8⑤.3a+3b=x+2y⑥.B⑦.硫酸浓度大于10mol/L，氢离子浓度过高，溶液中OH-不足，得到的聚合硫酸铝铁性能较差，水样除浊率较低26、略

【分析】【详解】

(1)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，根据外界条件对反应速率的影响可知可以采用的措施有升高温度或提高盐酸的浓度或粉碎矿渣；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有坩埚、泥三角。(2)矿渣溶于盐酸氧化铁转化为氯化铁，氧化亚铜转化为氯化铜和铜，由于铁离子能氧化金属铜，则滤液A中铁元素的存在形式一定有Fe2+，生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。(3)偏铝酸钠水解促进水的电离，氢氧化钠是强碱抑制水的电离，则解得x＝10；(4)加热条件下，用液态肼（N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2，根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的化学方程式为4C