2025年华师大版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学上册阶段测试试卷828考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性NO3-的原理如图所示；下列说法正确的是。

A.电源正极为bB.阴极电极反应式为2NO3－+6H2O+10e－=N2↑+12OH-C.两电极上产生的气体物质的量之比n(O2)：n(N2)=5:2D.将阳极换成铜电极，反应不发生变化2、常温，某溶液中下列各组离子可能共存的是A.B.C.D.3、下列反应的离子方程式书写正确的是A.三氯化铁溶液与铜粉反应：B.溶液与足量溶液反应：C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：D.与过量的氨水反应：4、是一种有机烯醚；可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（）

A.A分子中所有原子不可能共面B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键C.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应D.该有机烯醚的同分异构体中，属于炔醇类的共有2种5、根据官能团类型的不同；下列7种有机物可分为。

CH3OCH3、HC≡CCH3A.4类B.5类C.6类D.7类6、下列物质的制取方法错误的是（）

①苯与溴水混合后；滴加至盛有铁丝的试管中反应制备溴苯。

②用启普发生器电石与水反应制乙炔。

③实验室制硝基苯时；将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸。

④实验室制乙烯时，将乙醇与3mol/L的硫酸溶液混合加热至170℃A.①②③④B.②④C.①②④D.②③④7、有机物C是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体；其合成路线如图下列叙述正确的是。

A.A物质的系统命名是1，3-二苯酚B.反应①属于取代反应，反应②属于消去反应C.1molC最多能与3mol反应，反应类型为取代反应D.鉴别和C可以用氯化铁溶液8、以氯乙烷为原料制取乙二醛的过程中；下列方案中最合理的是。

①与的水溶液共热

②与的醇溶液共热

③在光照条件下与氯气发生取代反应

④在催化剂存在情况下与氯气加成

⑤在或存在的情况下与氧气共热A.②④①⑤B.③②④①C.①③④②D.②③①⑤评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、氮氧化物是造成酸雨；臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列热化学方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

（2）其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、1molO2；在甲；乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ•mol-1

（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：。反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

C.平衡常数：c点=d点。

D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

10、(一)有以下几种物质：

①铁②液态的HCl③蔗糖④酒精⑤稀盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融的KNO3⑨O2⑩干冰。

试回答(填序号)：

(1)以上物质能导电的是___________。

(2)以上物质中属于非电解质的是___________。

(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是___________。

(二)虽然分类的方法不同；但四种基本反应类型和离子反应；氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(4)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

(6)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是___________。其中H2S在该反应中___________(填字母)。

A．氧化剂B．还原剂。

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11、按要求填写下列空格。

(1)CH≡CCH(CH3)2系统命名法命名为_____________。

(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为__________。

(3)2，3—二甲基—1—丁烯的结构简式为_________________。

(4)某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为______。

(5)依据A~E几种烃分子的示意图回答问题。

①B中所含官能团名称是__________________；

②上述分子中属于C的同系物的是_____________(填序号)。

③等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是_________。等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是______________(填序号)。12、A()的化学名称为_______13、已知反应①：++HCl

②化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

(1)化合物Ⅰ的分子式为___________。反应①的反应类型为___________。

(2)化合物Ⅲ的结构简式为___________。化合物Ⅲ可与NaOH溶液共热，反应的化学方程式___________。

(3)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式为C9H10O)，化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为___________

(4)一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，生成的有机化合物的结构简式为___________。14、有机化合物与人类生活密不可分；生活中的一些问题常涉及化学知识。

(1)有下列几种食品：

①花生油中所含人体所需的主要营养物质为___________(填“糖类”；“油脂”或“蛋白质”)。

②吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了_____________(填字母)反应。

A.分解B.水解C.裂解。

(2)在日常生活中，下列做法错误的是________。

A.用燃烧法鉴别毛织品和棉织品。

B.用纯碱洗涤锅盖上的油渍。

C.用闻气味的方法鉴别白酒和米醋。A．用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐15、现有下列10种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④(冷冻剂)⑤(汽车防冻液)⑥(杀菌剂)⑦(定香剂)⑧(汽油添加剂)⑨CH3COOH(食醋成分)⑩有机物A(可由葡萄糖发酵得到；也可从酸牛奶中提取)

请回答：

（1）属于醇的是___________(填序号)。

（2）互为同系物的是___________(填序号)。

（3）互为同分异构体的是___________(填序号)。

（4）用系统命名法给④命名，其名称为___________。

（5）写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式___________。

（6）写出⑤与⑨在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1∶2反应的方程式___________。

（7）⑧与H2在一定条件下完全加成后所得产物的一氯代物共有___________种。

（8）A的摩尔质量为90g/mol，将18.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4g；A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为___________。16、按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名_______

(2)的分子式为_______

(3)某烃的含氧衍生物A，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其质谱图和核磁共振氢谱分别如图所示，则其结构简式是_______

(4)写出发生加聚反应产物的结构简式_______

(5)的一氯代物有_______种，写出其中一种一氯代物发生消去反应的方程式_______。17、有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(1)A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量为___________，则A的分子式是___________。

(2)A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误19、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误20、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误21、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误22、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误23、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误24、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误25、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误26、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共6分)27、有一固体混合物，可能由中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们；做了如下实验：

①将固体混合物溶于水；搅拌后得到无色透明溶液；

②在①所得的溶液中滴加溶液；有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；

③过滤；然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据该同学的实验结果回答下列问题：

(1)原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能含有_______。

(2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：_______。

(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________。28、有一无色溶液可能含Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等离子的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：___________实验④最终产生的沉淀：_______________

（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：_____________________。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：___________________

（4）实验②中加入稀盐酸的目的是________________。29、X是由四种短周期元素组成的纯净物；含结晶水，相对分子量范围：105～230。它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻7.2g，气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反应呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。

请回答：

(1)X中含有的非金属元素有___(填写元素符号)。

(2)写出X隔绝空气加热的化学方程式____。

(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式____。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)30、H2S（常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）广泛存在于天然气；合成氨原料气、炼厂气等；生产中需脱硫处理。回答下列问题。

（1）著名的Vanviel反应为2nH2S+nCO2（CH2O）n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。

（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下。

①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH-S2-+H2O的平衡常数K=________。

②“THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。

（3）铜（Ⅱ）沉淀及铜（Ⅱ）湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺；主要步骤如下。

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀。

（c）CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-

（d）通O2再生。

①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常数K=________【已知常温下，KSP（CuS）=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的离子方程式为________。

③通O2再生时的离子方程式为________。31、有一种香料X的相对分子质量为88；只含有C，H；O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：

已知：

（1）香料X的分子式为___________；

（2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为_____；

（3）写出反应①、③的反应类型：①_______、③________；

（4）写出下列物质的结构简式：X________、C________；

（5）写出D→E反应的化学方程式_______________________．32、自20世纪90年代以来；稠环化合物的研究开发工作十分迅速，这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。下面是苯和一系列稠环芳香烃的结构简式：

试解答下列问题：

（1）写出化合物②⑤的分子式：②_____________；⑤____________；

（2）这组化合物分子式的通式是：____________

（3）某课外兴趣小组；做了系列实验，他们将该系列的前5种芳香烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有苯无明显变化，其余4种物质都能使酸性高锰钾溶。

液褪色。经分析知后4种稠环芳烃的氧化产物是：

或者两者都有。由此你能得出的结论是：__________________；

（4）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化并五苯的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540gX，用热水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高锰钾溶液氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙得的两种成份，通过计算推理确定X的结构简式______________。

（5）在Y的同分异构体中与Y同属芳香族化合物既可看作羧酸类，又可看作酯类的同分异构体的结构简式有：______________________________________________________；

在Y的同分异构体中既不属于羧酸类，又不属于酯类，但可看作常见芳香烃的衍生物的同分异构体的结构简式有____________（写一种）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.右边是NO3－变为N2，化合价降低得到电子，在阴极反应，因此电源负极为b；故A错误；

B.阴极电极反应式为2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O；故B错误；

C.根据得失电子守恒，5molO2—20mole－—2molN2，因此两电极上产生的气体物质的量之比n(O2)：n(N2)=5:2；故C正确；

D.将阳极换成铜电极；阳极是铜失去电子，故D错误。

综上所述，答案为B。2、B【分析】【分析】

常温，某溶液中说明水的电离受到了抑制，则此时溶液可能显酸性，也可能显碱性，以此解题。

【详解】

A．碱性条件下；三价铁不能存在，酸性条件下，醋酸根离子不能存在，A错误；

B．酸性条件下，这些离子相互之间不反应，可以共存，B正确；

C．碱性条件下二价铁不能存在；酸性条件下，二价铁会被硝酸氧化为三价铁，不能存在，C错误；

D．碱性条件下；铝离子和三价铁离子不能存在，酸性条件下，硫离子不能存在，D错误；

故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．三氯化铁溶液与铜粉反应：A错误；

B．溶液与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：B正确；

C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜：C错误；

D．与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀：D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

由合成流程可知，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2；据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，A为CH2=CHCH=CH2，B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOCH2CH=CHCH2OH。

A．A为CH2=CHCH=CH2；碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，则A分子中所有原子可能共面，故A错误；

B．B为BrCH2CH=CHCH2Br；B中含有的官能团有溴原子；碳碳双键，故B正确；

C．由上述分析；①；②、③的反应类型分别为加成、水解(取代)、取代，故C错误；

D．该有机烯醚()的同分异构体中，属于炔醇类的有：CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH2CH2OH、CH≡CCH(OH)CH3；有3种，故D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

属于醇、属于酚、属于醇、属于酚、属于酯、CH3OCH3属于醚、HC≡CCH3属于炔，共有5类，故选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

①制备溴苯应该是试管中加入苯与液溴再加入铁粉；故错误；

②电石与水反应制乙炔是放热反应；且电石与水接触就变为泥状，不能用启普发生器进行实验，故错误；

③实验室制硝基苯时，先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4；并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故错误；

④实验室制乙烯时；将浓硫酸慢慢注入无水乙醇中并不断搅拌，混合后加热至170℃制取乙烯，故错误；

答案选A。7、D【分析】【详解】

A．A分子中含有2个酚羟基；系统命名是1，3-苯二酚，故A错误；

B．反应①是A分子苯环上1个H原子被I原子代替；属于取代反应；反应②是B分子苯环上的I原子被乙烯基代替，属于取代反应，故B错误；

C．酚羟基的邻位和溴发生取代反应，碳碳双键和溴发生加成反应，1molC最多能与3mol反应；反应类型为取代反应；加成反应，故C错误；

D．C中含有酚羟基，C遇氯化铁溶液发生显色反应，所以和C可以用氯化铁溶液鉴别；故D正确；

选D。8、A【分析】【分析】

采取逆向分析可知；乙二醛→乙二醇→1，2—二氯乙烷→乙烯→氯乙烷。

【详解】

采取逆向分析可知；乙二醛→乙二醇→1，2—二氯乙烷→乙烯→氯乙烷，其步骤为：②氯乙烷与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯；④乙烯在催化剂存在情况下与氯气加成得到1，2—二氯乙烷；①1，2—二氯乙烷与NaOH的水溶液共热得到乙二醇；⑤乙二醇在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热氧化为乙二醛；即步骤为②④①⑤；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。

（2）①从图中看出；乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果，所以工业上会使用乙催化剂。

②当温度高于210℃的时候；在催化剂甲的作用下，NO的转化率降低，其原因可能是：在较高温度下，催化剂的催化活性降低，反应的NO减少，转化率降低；也可能是反应已经达平衡，升高温度平衡逆向移动，转化率降低；另外一种可能性是，温度升高，发生副反应，所以转化率降低。

（3）恒温恒容下，容器的压强比等于气体的物质的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

4min：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，4min时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反应的NO2为0.120mol，速率为：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。

达到平衡时的压强为6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

平衡：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，平衡时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以达平衡时CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物质的量分别为0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常数K=0.675mol·L-1。

（4）实验的测定过程为：在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)。所以实验中测得的是不同温度下，反应相同时间后，NO2的转化率，不一定是平衡转化率。所以温度较低的时候，反应较慢，此时间没有达平衡，那么反应速率较快的，反应的NO2多，转化率就高（a、b、c三点符合此要求）；温度较高时，反应快，此时间达到平衡态，则温度升高平衡逆向移动，转化率降低（d、e两点符合此要求）。由上，a点（200℃，转化率为19%）未达平衡，则如果反应时间再长一些，反应的NO2就会增加，转化率会高于19%，选项A正确。e点的温度高于b点所以速率应该高于b点，选项B错误。点c和点d的温度不等，则平衡常数一定不等，选项C错误。点c未达平衡，所以在不改变反应时间的前提下，升高温度加快反应速率，在相同时间内反应更多的NO2，提高NO2的转化率；增大甲烷的浓度一定加快速率，平衡正向移动，提高NO2的转化率；选项D正确。所以答案为AD。

（5）电解时阴离子应该向正极移动，根据图示的O2-的移动方向，确定上面是电解的阳极，所以a是电源的正极。阴极的反应物是NO、O2，从图中得到，阴极应该生成O2-，所以反应为（该装置是去污染装置，所以NO应该转化为氮气）：2NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。

点睛：本题中（2）的图示的含义，应该与（4）小问类似。甲乙两种催化剂，之所以对转化率有影响，一定是因为该图示表示的不一定是平衡转化率，如果是平衡转化率，则相同温度下转化率应该是一样的，催化剂对此不产生影响。但是图示中明显甲乙催化剂的结果是不一样的，所以与（4）相同，应该是反应相同时间后测转化率，而不是达到平衡再测定。【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）温度超出了催化剂的活性温度范围；温度升高发生了副反应，该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动等0.0100mol·L-l·min-10.675mol·L-1AD正2NO+4e-=N2+2O2-O2+4e-=2O2-10、略

【分析】【分析】

①铁是单质，既不是电解质又不是非电解质、含自由电子能导电；②液态的HCl是化合物，在水溶液中能电离能导电，氯化氢是电解质；③蔗糖是非电解质、水溶液不含自由离子不能导电；④酒精是非电解质、水溶液不含自由离子不能导电；⑤稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质、盐酸含自由离子能导电；⑥H2SO4，在水溶液中能电离、含自由离子能导电，硫酸是电解质；⑦KOH在水溶液中或熔融状态下能电离、能导电，KOH是电解质；⑧熔融的KNO3能电离、能导电，熔融的KNO3是电解质；⑨O2是单质；既不是电解质又不是非电解质，水溶液不能导电；⑩干冰，在水溶液中生成的碳酸能电离而导电；但不是二氧化碳自身电离，二氧化碳是非电解质；

（1）

据分析；以上物质能导电的是①⑤⑧。

（2）

以上物质中属于非电解质的是③④⑩。

（3）

以上物质中溶于水后水溶液能导电的是②⑤⑥⑦⑧⑩。

（4）

离子反应与氧化还原反应是交叉关系，离子反应和置换反应是交叉关系，氧化还原反应和置换反应是包含关系，中表示离子反应的是C。

（5）

强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐的均可表示为H＋＋OH-=H2O。氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示。

（6）

4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，根据元素守恒，X的化学式是Ag2S。H2S中元素化合价不变，在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，选D。【解析】(1)①⑤⑧

(2)③④⑩

(3)②⑤⑥⑦⑧⑩

(4)C

(5)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

(6)Ag2SD11、略

【分析】【分析】

(1)炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；

(2)烷烃中含有取代基乙基；则主链至少含有5个C原子，据此写出满足条件的烷烃的结构简式；

(3)该有机物为烯烃；根据烯烃的系统命名法形成其结构简式；

(4)若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到；则除甲基外，不存在C上含2个H；

(5)A为甲烷的球棍模型；B为乙烯的球棍模型，C为丙烷的结构简式，D为苯的球棍模型，E为丙烷的球棍模型，根据有机物的结构与性质解答。

【详解】

(1)选择最长的碳链为主连；离官能团最近的一端开始编号，1号碳上有一个碳碳三键，3号碳上一个甲基，最长的链为4个碳，根据系统命名法，该有机物的名称为3-甲基-1-丁炔；

(2)支链有一个乙基，乙基不能挂在主链两端的前两个碳原子上，且式量最小的烷烃，则主链最少有5个碳原子，该有机物的名称为3-乙基戊烷，结构简式为：

(3)根据名称2，3—二甲基—1—丁烯，主链上有4个碳原子，1号碳上有一个碳碳双键，2、3号碳原子上分别有一个甲基，则该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)CH(CH3)2；

(4)某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则除甲基外，不存在C上含2个H，符合条件的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2；

(5)A为甲烷的球棍模型；B为乙烯的球棍模型，C为丙烷的结构简式，D为苯的球棍模型，E为丙烷的球棍模型；

①B为乙烯的球棍模型；乙烯属于烯烃，官能团为碳碳双键；

②结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物，C为丙烷，A为甲烷，二者类别相同，结构相似，在分子组成上相差两个“-CH2-”原子团；二者互为同系物；

③等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A表示甲烷CH4，B表示乙CH2=CH2，C表示丙烷C3H8，D表示苯C6H6，E表示丙烷C3H8，假设各种物质的物质的量都是1mol，1molCH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mo|丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol，可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯；答案选D；

当烃等质量时，由于消耗1molO2需4molH原子其质量是4g；同样消耗1molO2，需1molC原子，其质量是12g，若都是12g，则H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等质量的不同烃，有机物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等质量时完全燃烧时消耗O2最多的是CH4；答案选A。

【点睛】

在给含有官能团的有机物命名时，要先考虑离官能团近的一端开始编号，不能先以其他取代基近的一端编号。设烃为CxHy时，等质量的烃时含H的质量分数越大、消耗氧气越多；等物质的量时x+越大，消耗氧气越多。【解析】①.3-甲基-1-丁炔②.③.CH2=C(CH3)CH(CH3)2④.(CH3)2CHCH(CH3)2⑤.碳碳双键⑥.A⑦.D⑧.A12、略

【分析】【详解】

该物质结构中含有苯环，以甲苯为母体进行命名，取代基为甲基中有一个氢原子被醇羟基所取代，根据习惯命名为苯甲醇。【解析】苯甲醇13、略

【分析】【详解】

(1)根据物质结构简式，结合H原子价电子数目是4个，可知化合物Ⅰ的分子式为C9H12O；反应①是化合物I与化合物II在AlCl3作用下发生苯环上取代基对位上的取代反应；故反应类型是取代反应；

(2)化合物III分子式是C3H7Br，与NaOH的水溶液共热，发生Br原子的取代反应产生CH3CH2CH2OH，由于反应过程中碳链结构不变，则化合物III的结构简式是CH3CH2CH2Br，该反应的化学方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；

(3)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ，其分子式为C9H10O，比化合物I分子少2个H原子，则化合物IV分子结构简式是化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为2：2：1，则其结构简式为

(4)一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，该反应为取代反应，除生成有机物外，还生成HCl，则生成的有机化合物的结构简式为【解析】C9H12O取代反应CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①花生油属于油脂。②米饭里的主要营养物质是淀粉；淀粉在酶作用下发生水解得到有甜味的糖。

(2)毛织品主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，A项正确；油渍属于油脂，在碱性条件下可水解，B项正确；闻气味可鉴别白酒和米醋，C项正确；食盐中加入的是KIO3，不是I2，故不能用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐，D项错误。【解析】油脂BD15、略

【分析】【分析】

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，则有机物A为乳酸，其结构简式为

（1）

醇中含有羟基(不能与苯环相连)；以上结构中属于醇的为⑤⑦⑩，故答案为：⑤⑦⑩。

（2）

结构相似，分子式相差n个CH2的有机物之间互为同系物；因此①②互为同系物；⑥⑦互为同系物，故答案为①②、⑥⑦。

（3）

分子式相同；结构不同的有机物之间互为同分异构体，因此③④互为同分异构体，故答案为：③④。

（4）

为饱和链状烷烃；其系统命名为2-甲基丙烷，故答案为：2-甲基丙烷。

（5）

CH3CH2CHO中含有醛基，其与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应的方程式为：CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

（6）

与CH3COOH在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1：2反应生成酯，其反应方程式为+2CH3COOH+2H2O。

（7）

与H2发生加成反应后的产物为其一氯代物的结构有：共4种，故答案为：4。

（8）

浓硫酸增重量即为H2O的质量，n(H2O)==0.6mol，则m(H)=0.6mol×2×1g/mol=1.2g，碱石灰增重量即为CO2的质量，n(CO2)==0.6mol，则m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g，18.0g有机物A中m(O)==0.6mol，则有机物A的实验式为CH2O，A的摩尔质量为90g/mol，则有机物A的分子式为C3H6O3，A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为【解析】（1）⑤⑦⑩

（2）①②；⑥⑦

（3）③④

（4）2-甲基丙烷。

（5）CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O

（6）+2CH3COOH+2H2O

（7）4

（8）16、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的系统命名法分析解答；

(2)中的端点和拐点都是C原子；结合C的4价分析解答；

(3)根据质谱图可知；A的相对分子质量为46，结合质量发生计算判断A的分子式；根据核磁共振氢谱，分子中有3种H原子，据此书写结构简式；

(4)结合乙烯的加聚反应书写发生加聚反应产物的结构简式；

(5)分子中有3种H原子；结合卤代烃的消去反应分析解答。

【详解】

(1)的最长碳链含有4个C；为丁烷，在2，3碳原子上各有一个甲基，名称为2，3-二甲基丁烷，故答案为：2，3-二甲基丁烷；

(2)中含有5个碳原子，1个羟基和1个氯原子，不存在不饱和键，分子式为C5H11OCl，故答案为：C5H11OCl；

(3)某烃的含氧衍生物A，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，则氧的质量分数为1-52.2%-13.0%=34.8%，根据质谱图可知，A的相对分子质量为46，则A中C、H、O的个数比=∶∶=2∶6∶1，A的分子式为C2H6O，根据核磁共振氢谱可知，分子中有3种H原子，则其结构简式是CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；

(4)发生加聚反应产物的结构简式为故答案为：

(5)分子中有3种H原子，一氯代物有3种，其中一种一氯代物可以是该物质发生消去反应的方程式为+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：3；+NaOH+NaCl+H2O。【解析】2，3-二甲基丁烷C5H11OClCH3CH2OH3+NaOH+NaCl+H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)5.4g水的物质的量为=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量：9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n(O)==0.3mol，故n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，由题干质谱图可知，A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3；故答案为：90；C3H6O3；

(2)A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基(-COOH)，故答案为：羧基。【解析】90C3H6O3羧基三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。19、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。20、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。21、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。22、B【分析】略23、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。24、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。25、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、元素或物质推断题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

由①中溶液无色可知，原混合物中无由②中滴加溶液，有白色沉淀生成可知，溶液中至少含有中的一种物质；由③中所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀由能溶于稀硝酸的和不溶于稀硝酸的组成，原混合物中一定存在和一定不存在能与反应生成沉淀的则原混合物中肯定有肯定没有的是无法确定是否存在的是

【详解】

（1）由分析可知，原混合物中肯定有肯定没有的是可能含有的是故答案为：

（2）实验过程中发生的反应有硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为故答案为：

（3）若原混合物中含有溶液中一定存在检验的试剂为稀硝酸和溶液，由于会干扰的检验，故可用③的滤液来检验故答案为：要检验可能含有的可检验溶液中是否存在检验可选用稀硝酸和溶液，由于的存在对的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验。【解析】要检验可能含有的可检验溶液中是否存在检验可选用稀硝酸和溶液，由于的存在对的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验28、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）溶液透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明溶液中含有钾离子，溶液呈无色，说明一定不含有铁离子，亚铁离子和铜离子。逐滴加入过量的氢氧化钠溶液有白色沉淀，则由镁离子，一定不含碳酸根离子，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有银离子，则生成硫酸钡沉淀，说明含有硫酸根这里。在第③个实验中生成白色沉淀的量与加入氢氧化钠的量想先增大后减小，说明溶液中还有铝离子。一定不含有铵根离子。综上所述，溶液一定有钾离子，硫酸根离子，镁离子，铝离子，一定不含有铁离子，亚铁离子，铜离子碳酸根离子。最终的沉淀为Mg（OH）2（2）A到B为沉淀溶解，即氢氧化铝溶于氢氧化钠，离子方程式为:Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O．（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。（4）实验②中加入盐酸是为了确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀；而是硫酸钡沉淀。

【点睛】

电解质在溶液里所起的反应；实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

离子反应发生的条件有：1．离子反应生成微溶物或难溶物。2．离子反应生成气体。3．离子反应生成弱电解质。4．离子反应发生氧化还原反应。【解析】①.K＋、SO42—、Al3＋、Mg2＋②.Mg（OH）2③.Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O④.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑⑤.确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀29、略

【分析】【分析】

X隔绝空气加强热，气体A到气体B质量减轻7.2g，减轻的是水的质量，水的物质的量为=0.4mol，故X中结晶水的物质的量为0.4mol，溶液D焰色反应呈黄色，则含有Na元素，固体B中含有钠元素，生成的气体B能使品红褪色，则B为SO2，物质的量为=0.1mol，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，则B中的一种为Na2S2O3，发生的反应为Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O，加入足量盐酸反应生成SO2，物质的量为=0.2mol，生成的淡黄色沉淀为S，质量为3.2g，物质的量为=0.1mol，而反应Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O中生成的S、SO2均为0.1mol，所以B中的一种为Na2SO3，反应为：Na2SO3+2HCl=SO2↑+2NaCl+H2O，该反应生成SO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol，结合方程式可知，Na2S2O3为0.1mol，Na2SO3为0.1mol，X分解得到0.1molSO2，根据原子守恒可知42.0g物质X中含有：Na原子为0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，S原子为0.1mol+0.1mol×2+0.1mol=0.4mol，O原子为(0.1mol+0.1mol)×3+0.1mol×2=0.8mol，最简式为NaSO2，由于题中已知工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，说明X的还原性极强，而连二亚硫酸钠(化学式为Na2S2O4)，有强还原性，水的物质的量为0.4mol，相对分子量范围：105～230，所以X的化学式为Na2S2O4∙2H2O；据此分析。

【详解】

(1)根据分析，X的化学式为：Na2S2O4∙2H2O；X中含有的非金属元素有H；O、S；

(2)根据分析，X隔绝空气加热得到二氧化硫、Na2SO3、Na2S2O3，化学方程式为：2Na2S2O4∙2H2ONa2SO3+Na2S2O3+SO2↑+2H2O；

(3)X溶液中含有Na2S2O4，硫的化合价为+3价，暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，化合价升高，被氧化成硫酸氢钠，一个硫原子的化合价升高了3价，一个氧原子的化合价降低了2价，根据化合价升降总和相等、电荷守恒、质量守恒配平离子方程式为：2+3O2+2H2O=4H++4【解析】H、O、S2Na2S2O4∙2H2ONa2SO3+Na2S2O3+SO2↑+2H2O2+3O2+2H2O=4H++4五、原理综合题(共3题，共21分)30、略

【分析】【分析】

(1)结合反应需要光照的条件进行分析；

(2)①根据反应平衡常数的表达式，结合Kw进行计算；

②根据图示信息确定反应物和生成物；结合得失电子守恒；电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；

(3)①结合平衡常数的表达式进行计算；

②CuCl2将CuS氧化；则生成S，同时Cu被还原为+1价，据此写出反应的离子方程式；

③O2具有氧化性，能将CuCl2-氧化成Cu2+；据此写出反应的离子方程式。

【详解】

(1)反应过程中需要光照条件；涉及光能，因此反应能量转化形式为光能转化为化学能；

(2)①该反应的平衡常数，又Kw=c(H+)×c(OH-)，H2S的第二步电离平衡常数，因此该反应的平衡常数

②由图可知，HS-氧化为S的过程中，NO3-参与反应，且生成了N2，反应过程中S由－2价变为0，得到2个电子，N由＋5价变为0价，失去10个电子，根据得失电子守恒可得HS－和S的系数为5，NO3－的系数为2，N2的系数为1；结合电荷守恒可得，生成OH－的系数为7；结合氢原子守恒可得参与反应的H2O的系数为1；因此可得该反应的离子方程式为：H2O＋5HS－＋2NO3－5S↓＋N2↑＋7OH－；

(3)①该反应的平衡常数，而CuS的溶度积Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)，H2S的第二步电离平衡常数，因此该反应的平衡常数

②CuCl2将CuS氧化，则生成S，同时Cu被还原为+1价，形成CuCl2-，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋4Cl－＋CuS=S＋2CuCl2－；

③O2具有氧化性，能将CuCl2-氧化成Cu2+，该反应的离子