2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是。

A.图1：锌铜原电池中，Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小B.图2：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2OC.图3：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.图4：铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降2、下列物质中，属于糖类的是A.纤维素B.植物油C.蛋白质D.聚乙烯3、已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X4、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法错误的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料B.大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料C.光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源5、下列各分子的原子都处于同一平面的有()A.甲烷B.乙烯C.氨气D.一氯甲烷6、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7、下列反应中，不属于取代反应的是A.苯的硝化反应B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C.溴乙烷的水解反应D.乙炔在一定条件下生成乙烯8、CO2和CH4催化重整可制备合成气；其反应历程示意图如下：

下列说法中不正确的是。A.Ni是该反应的催化剂B.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C.过程①→②是吸热反应D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、下图是一种正在投入生产的蓄电系统。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。

(1)左侧储罐中的电解质是________________，右侧储罐中的电解质是_________。在放电过程中钠离子通过膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)电池放电时，正极的电极反应是_______________，负极的电极反应是________。

(3)该装置也可以用于锂电池。它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。10、原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如图：

该电池Zn极是电池的__(填“正极”或“负极“)，电子从__流出(填“Zn极”或“Cu极”)，Cu极上的电极反应式是__。11、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

(1)电极c的电极反应式为_______。

(2)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______。12、如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。13、(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计一个原电池，在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。________

。

负极反应：___；正极反应：___。若外电路中转移电子的物质的量为1mol，则溶解锌的质量是___。

(2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是__；这体现了原电池原理的另一个应用。

(3)写出氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时的电极反应式。负极反应：___；正极反应：___。14、D()有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___________、___________。

①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶2∶2∶3。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误16、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误18、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误19、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共27分)20、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；以乙烯为原料合成一些重要有机物的流程如下：

(1)乙烯的电子式为__________________。

(2)①②的反应类型分别为__________________、______________________。

(3)写出乙醇的同分异构体的结构简式：_____________________________。

(4)分别写出反应④⑦的化学方程式：______________________、_______________。

(5)上述反应中原子利用率为100%的反应有____________________(填编号)。21、已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量可以衡量国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH③已知乳酸E的结构简式为现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)C为_______(填名称)

(2)E分子中所含有的官能团是_______、_______(填名称)

(3)写出第④步反应的化学方程式及反应类型：

④的化学方程式方程式_______反应类型_______

(4)实验装置制取少量乙酸乙酯时用到饱和碳酸钠溶液；其作用为：

A．中和乙酸；B．吸收部分乙醇；C．_______22、已知A是石油化学工业重要的基本原料；在一定的条件下发生如图所示的转化关系，请完成下列空白。

(1)A的结构简式为____，B的分子式为____。

(2)E的名称为___，C分子中的官能团是____。

(3)F(C3H6)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为___。

(4)由C生成D的化学方程式为___，该反应类型为___。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)23、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)24、（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：。实验编号

实验温度/℃

c（Na2S2O3）/（mol·L－1）

c（H2SO4）/（mol·L－1）

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；

若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________对化学反应速率的影响。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水25、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。

（1）氨气的制备。

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__；反应的化学方程式为__。

②欲收集一瓶干燥的氨气；选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的目的是___。

②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。

③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

④尾气处理装置如图所示；装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）26、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料；某研究性学习小组的同学拟用下列所有装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如下表：。熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇-9764.30.79互溶苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶

请回答下列问题：

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸，写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式___________；在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是___________；装置C中除了加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要加入___________。

(2)C装置上部的冷凝管的主要作用是___________。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为(填装置字母代号)___________。

(4)A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是___________；D装置的作用是___________；当B装置中温度计显示___________℃时可收集苯甲酸甲酯。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．图1为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+会在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小；A正确，不选；

B．图2为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，正极的反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；B错误，符合题意；

C．图3为锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C正确，不选；

D．图4为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，D正确，不选；

故合理选项是B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．纤维素；属于多糖，水解最终能够得到葡萄糖，A符合题意；

B．植物油；属于高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，B不符合题意；

C．蛋白质；由氨基酸脱水缩合得到的一类具有生物活性的高分子化合物，C不符合题意；

D．聚乙烯；由乙烯加聚得到，是高分子化合物，D不符合题意；

答案选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故答案选A。4、C【分析】【详解】

A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料；A正确；

B．大飞机C919用到了铝锂合金；铝锂合金属于金属材料，B正确；

C．光导纤维在信息技术发展中应用广泛；制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C错误；

D．在即将到来的新能源时代；核能；太阳能和氢能将成为主要能源，D正确；

故选C。5、B【分析】【详解】

A；甲烷是正四面体结构；所有原子不可能处于同一平面，故A错误；

B；乙烯是平面型结构；所有原子都处于同一平面，故B正确；

C；氨气为三角锥型结构；所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；

D；一氯甲烷中的原子呈现四面体构型；不可能全部在同一平面上，故D错误；

故选B。

【点睛】

熟悉常见物质的结构是解题的关键。解答本题要注意C，三角锥型是一个空间的立体结构，不可能为平面结构。6、D【分析】【详解】

纯银器在空气中因发生化学腐蚀，表面易生成硫化物失去光泽，A正确；当镀锡铁制品镀层破损时，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀，B正确；锌比铁活泼，当在海轮外壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护，C正确；要采用电解原理保护金属，应将金属与电源的负极相连，即作电解池的阴极，D错误。7、D【分析】A.苯与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生取代反应生成硝基苯；B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷；C.溴乙烷在氢氧化钠溶液加热条件下发生取代反应生成乙醇；D.乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应生成乙烯；故答案选D。

点晴：取代反应的本质是旧单键的断裂，形成新的单键，在有机反应中这种反应类型发生在不同类物质时有不同的名称（如水解反应、硝化反应、酯化反应等），但本质是一样的。8、C【分析】由图可知，发生CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)；Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。

【详解】

A．Ni在此反应中先消耗；后生成；且质量不变，则为催化剂，故A正确；

B．由反应物；生成物可知；①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；

C．过程①→②反应物的能量高于生成物的能量；此反应为放热反应，故C错误；

D．此反应的反应物为CO2和CH4，Ni做催化剂，产物为CO和氢气，则化学方程式为CH4+CO22CO+2H2；故D正确；

故答案为C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

由题给示意图可知，左侧电极为正极，右侧电极为负极，由放电前后，元素化合价变化可知，溴元素化合价降低被还原，氧化剂NaBr3在正极发生还原反应，硫元素化合价升高被氧化，还原剂Na2S2在负极发生氧化反应，则左侧储罐中的电解质是NaBr3/NaBr，右侧储罐中的电解质是Na2S2/Na2S4。

【详解】

（1）由分析可知，左侧储罐中的电解质是NaBr3/NaBr，右侧储罐中的电解质是Na2S2/Na2S4；在放电过程中阳离子向正极移动，则钠离子通过离子选择性膜由左向右移动，故答案为：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)电池放电时，NaBr3在正极得到电子发生还原反应生成Br-，电极反应式为+2e-=3Br-，Na2S2在负极失去电子发生氧化反应生成Na2S4，电极反应式为2-2e-=故答案为：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）负极材料金属锂具有很强的还原性，能与电解质溶液中的水反应生成氢氧化锂和氢气，所以锂电池的电解质溶液需用非水溶液配制，锂和水反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【点睛】

由放电前后，元素化合价变化可知，溴元素化合价降低被还原，氧化剂NaBr3在正极发生还原反应，硫元素化合价升高被氧化，还原剂Na2S2在负极发生氧化反应是分析解答的关键所在。【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑10、略

【分析】【分析】

【详解】

该原电池的反应原理为Zn失电子，作负极，氢离子在正极得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e=H2↑，原电池中电子由负极Zn流出经导线流向正极Cu，故答案为：负极；Zn极；2H++2e=H2↑；【解析】负极Zn极2H++2e=H2↑11、略

【分析】【分析】

(1)

c电极电子流出、d电极电子流入，则d电极是正极、电极c是负极，甲烷在负极发生氧化反应生成CO2，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d电极是正极，正极反应式为2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，则标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：11.2L。【解析】（1）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L12、略

【分析】【分析】

该原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。

【详解】

(1)根据分析；锌作为原电池的负极；

(2)根据分析，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(3)铜电极上产生H2的物质的量为=0.5mol，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，负极消耗Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g。【解析】锌2H++2e－=H2↑32.513、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn化合价由0价→+2价，化合价升高，发生氧化反应，做负极，则正极发生的反应为Cu2+转化为Cu，则原电池为负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，正极反应为：Cu2++2e-=Cu；若外电路中转移电子的物质的量为1mol，则溶解的Zn的物质的量为0.5mol，质量为

(2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，Zn和Cu2+发生置换反应生成Cu；Zn；Cu、硫酸构成原电池，增大化学反应速率；

(3)氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时，总反应方程式为：氢气作负极，电极反应式为：氧气做正积极，电极反应式为：【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn和Cu2+发生置换反应生成Cu，Zn、Cu、硫酸构成原电池，增大化学反应速率14、略

【分析】【分析】

【详解】

的同分异构体满足：①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有醛基和酚羟基，根据不饱和度可知该结构中除醛基外不含其它不饱和键，②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：3，说明该结构具有对称性，根据该结构中氧原子数可知该结构中含有1个醛基、2个酚羟基、1个甲基，则满足该条件的同分异构体结构简式为和故答案为：【解析】三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；17、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。19、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、有机推断题(共3题，共27分)20、略

【分析】【分析】

乙烯CH2=CH2与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生乙醇CH3CH2OH，CH2=CH2与HCl在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生乙醛CH3CHO，CH3CHO与H2发生加成反应产生CH3CH2OH；乙醛催化氧化产生乙酸CH3COOH；CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)CH2=CH2分子中2个C原子形成共价双键，每个C原子再分别与2个H原子形成2个共价键，故其电子式为：

(2)乙烯与HCl发生加成反应产生CH3CH2Cl，因此反应①的类型为加成反应；CH3CH2Cl与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生CH3CH2OH；所以反应②类型为取代反应；

(3)乙醇结构简式是CH3CH2OH，分子式是C2H6O，其同分异构体结构简式是CH3OCH3；

(4)CH3CH2OH在Cu催化下，加热发生氧化反应产生CH3CHO和H2O，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)在上述反应中，①、③、⑤属于加成反应，⑥中CH3CHO与O2催化氧化产生乙酸CH3COOH，这几个反应中反应物全部变为生成物，原子利用率都达到100%；而反应②是取代反应，除产生CH3CH2OH，还有HCl生成；反应④除产生CH3CHO外，还有H2O生成；反应⑦除产生CH3COOCH2CH3，还有H2O生成；因此这几个反应中原子利用率都没有达到100%，故上述反应中原子利用率为100%的反应有①③⑤⑥。

【点睛】

本题考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断等。掌握乙烯、乙醇、乙醛、乙酸的性质及官能团的变化关系、反应特点是本题解答的关键。【解析】①.②.加成反应③.取代反应④.CH3OCH3⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑥.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑦.①③⑤⑥21、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH；结合有机物的结构和性质解答。

【详解】

(1)C为CH3CHO；C为乙醛，故答案为：乙醛；

(2)E的结构简式为E分子中所含有的官能团是羟基；羧基，故答案为：羟基；羧基；

(3)CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和水，④的化学方程式方程式反应类型酯化反应或者取代反应，故答案为：酯化反应或者取代反应；

(4)实验装置制取少量乙酸乙酯时用到饱和碳酸钠溶液，其作用为：中和乙酸，吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案为：降低乙酸乙酯在水中的溶解度。【解析】乙醛羟基羧基酯化反应或者取代反应降低乙酸乙酯在水中的溶解度22、略

【分析】【分析】

A是石油化学工业重要的基本原料；则A为乙烯，A发生加成聚合反应生成E为聚乙烯，A和水加成生成乙醇，乙醇氧化得B为乙醛，乙醛氧化得C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯D。

(1)

乙烯得结构简式为CH2=CH2，B乙醛得分子式为C2H4O。

(2)

E的名称为聚乙烯；C为乙酸的官能团为羧基(—COOH)。

(3)

F(C3H6)是A的同系物，则F为丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为

(4)

乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式为+H—O—C2H5+H2O，反应类型为取代反应(或酯化反应)。【解析】(1)CH2=CH2C2H4O

(2)聚乙烯羧基(—COOH)

(3)

(4)+H—O—C2H5+H2O取代反应(或酯化反应)五、结构与性质(共1题，共4分)23、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA六、实验题(共3题，共24分)24、略

【分析】【详解】

（1）实验①、⑤或②、④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但温度不等，故实验①、⑤是探究温度对化学反应速率的影响。实验①、②③温度相等，c（Na2S2O3）相等，但c（H2SO4）不等；故实验①；②③是探究浓度对化学反应速率的影响。答案为：①⑤或②④；

（2）该反应中开始慢，后来速率加快，温度升高，反应速率加快，反应产生的Mn2+对该反应起到催化作用。为证明它的作用，加入含有锰离子的化合物，硫酸锰；不加氯化锰的原因，氯离子在酸性条件下已被氧化成氯气。【解析】①.①⑤或②④②.不同反应物浓度或反应物浓度③.Mn2＋的催化作用④.B25、略

【分析】【分析】

（1）①铵盐与碱加热制备氨气；为固体加热制备气体，浓氨水滴入固体氧化钙溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，为固体和液态不加热制备气体的方法；

②生成氨气后；先干燥除去水，再选向下排空法收集，最后尾气处理需要防止倒吸；

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，干燥的氨气通入液体石蜡鼓泡瓶，干燥的二氧化碳通过液体石蜡鼓泡瓶，氨气和二氧化碳进入三颈瓶冰水浴中搅拌反应，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0。

【详解】

（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气；制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i，故答案为：d→c→f→e→i（或d；c→f、e→i）；

（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s