2025年浙教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、环己酮（）在生产生活中有重要的用途；可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是。

A.a极与电源负极相连B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O—6e-=Cr2O72-+14H+C.b极发生氧化反应D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出2、常温下，下列说法正确的是A.pH均为3的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后，B.0.1mol·L-1HF溶液的pH=a，加入适量氟化钠固体后溶液的pH仍为aC.浓度均为0.1的溶液与溶液中，前者小于后者D.0.1mol·L-1溶液中，3、已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2

③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（）A.灰锡与白锡互为同素异形体B.锡在标准状况下以灰锡状态存在C.反应①是放热反应D.ΔH1＞ΔH24、H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是（）A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）>c（C2O）B.反应HC2O+OH-C2O+H2O的平衡常数K=5.4×1012C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4）D.pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c（Na+）=c（HC2O）+c（C2O）5、在不同温度(和)下，分别向某浓度的稀溶液中滴加溶液；所得草酸银的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.温度为时，的数量级为B.温度为时，草酸银在草酸溶液中的等于其在纯水中的C.温度为时，向M点的溶液中加入少量固体，溶液组成由M点沿线向P点方向移动D.若则的溶解度随温度升高而增大评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的和发生反应ΔH＞0；容器中A；B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是。

A.反应在前10min内的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度7、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)；达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是A.30～40min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.30min时减小压强，40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-18、反应经历两步：①②反应体系中X；Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线c为c(Y)随t的变化曲线B.0~t1时间段内，反应速率C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，9、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的。

A.t3时，2v(O2)正=v(Cl2)逆B.加入催化剂反应速率不变C.t1时容器内气体的总压强比t2时的大D.达到化学平衡时，HCl的平衡转化率小于O2的平衡转化率10、南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置；成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是。

A.工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能B.铜箔为阳极，发生还原反应C.阳极区可能有Cl2和O2生成D.固体陶瓷膜可让海水中Li+选择性通过11、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应B.甲池中的CO向石墨Ⅱ极移动C.乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol12、pH=2的一元强酸HA与一元碱MOH溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，下列说法中一定正确的是A.溶液中c(H+)=c(OH－)B.MOH的pH=12C.溶液中c(M+)=c(A－)D.MA溶液pH=713、废铁屑制取Fe2O3的流程如图：下列说法不正确的是。

A.热的纯碱液可以除去废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水可以换为温水或热水D.Fe2O3可以用作红色颜料14、下列实验操作、现象和结论均正确的是。实验操作实验现象结论A向淀粉溶液中加入20%的溶液，加热一段时间，冷却后加入足量溶液，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解B在溶液中加入溶液有砖红色沉淀。

生成C能与反应生成向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成溶液中存在平衡D将与浓硫酸反应后的混合液冷却，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有生成

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、氢能源是最具应用前景的能源之一。

（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8L（标况下）时，电路中有__________mole－通过。

（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。

①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。

②当连接K1时可制得____________气体。

③当连接K2时；电极2附近pH_________（填“变大”；“变小”或“不变”）。

④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。16、如图所示的装置中；若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：

(1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_______；

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O17、科学家发明的一种光化学电池可充分利用南海太阳能，其结构如图所示，电池总反应为

①Cl-的迁移方向为___________________(填“正极→负极”或“负极→正极”)。

②正极的电极反应式为_________________________________。

③若用该电池为手机充电，该手机电池容量为3200mA，2小时能将电池充满，则理论上消耗AgCl的质量为_______g(保留一位小数)(已知：1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电量)。18、将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中；通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)。

(1)写出电极反应式阳极：______，阴极：______。

(2)欲使该溶液复原应加入______。

(3)电极上应析出银的质量是______。(写出做题过程)19、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品；一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。

(1)在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品_______。

(2)若用标记乙醇，该反应的化学方程式_______。

(3)一定温度下该反应的平衡常数若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率_______(计算时不计副反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图_______。

(4)近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为()。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。

a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol；反应已达到化学平衡。

b.当乙烯的百分含量保持不变时；反应已达到化学平衡。

c.在反应过程中任意时刻移除部分产品；都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变。

d.达到平衡后再通入少量乙烯；再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡。

(5)在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下；某研究小组在不同压强；相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______[用分别表示在不同压强下的反应速率]。

②在压强为温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______。

③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施_______(任写两条)。20、有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。

(1)相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

A．小于mB．等于mC．在m～2m之间D．等于2mE．大于2m

(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______molN2和________molH2。21、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)；固体碳的燃烧热为_______。

(2)1molH2完全燃烧生成液态水；放出的热量为_______。

(3)依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)；需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)22、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误23、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误24、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)25、氮氧化物和硫氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源，NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝−1530kJ·mol−1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol−1

写出NH3还原NO的热化学方程式：_______。26、碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量为20~50mg/kg；测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。

步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0g；溶于水配制成500.00mL溶液。

步骤2：取步骤1所配溶液50.00mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H2C2O4-H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为剩余的NaClO被H2C2O4还原除去。

步骤3:向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液；充分反应。

步骤4：用3.000×10-3mol/LNa2S2O3标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液,继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL

已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

(1)步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式为____。

(2)步骤4中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管_____中(填“A"或“B")。滴定终点的现象是___。

(3)通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含最是否合格(写出计算过程)____。27、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11。

(1)常温下；物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a．碳酸钠溶液b．醋酸钠溶液c．氢氧化钠溶液d．氢氧化钡溶液。

其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．

(3)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液pH=___________。28、写出下列反应的热化学方程式：

(1)与适量反应，生成和放出的热。___________。

(2)与适量发生反应，生成放出的热。___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

根据装置图可知，a极为电解池的阳极，Cr3+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+，b极为阴极；氢离子得电子发生还原反应，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【详解】

A．根据装置图可知；a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B．根据装置图可知，a极为电解池的阳极，Cr3+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+；故B正确；

C．b极为阴极；氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D．理论上由环己醇(C6H12O)生成1mol环己酮(C6H10O)时；转移2mol电子，根据电子守恒可知阴极有1mol氢气放出，故D错误；

故选：B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸为弱电解质，pH相等的硫酸溶液和醋酸溶液加水稀释相同倍数后，虽然溶液的pH均增大，但最终硫酸溶液的pH大于醋酸，则A项错误；

B．氢氟酸是一种弱酸，在0.1HF溶液中加入适量的NaF固体后，增大，抑制HF的电离，溶液中的减小；pH增大，B项错误；

C．物质的量浓度相等的溶液与溶液，与相互促进水解，故前者大于后者；C项错误；

D．溶液中含硫粒子以的形式存在，由物料守恒可得，D项正确。

故选：D。3、D【分析】【详解】

A．灰锡和白锡是锡元素形成的两种不同单质；互为同素异形体，故A正确；

B．根据Sn(s，灰)Sn(s；白)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，所以在标准状况下（0℃，101kPa），锡以灰锡状态存在，故B正确；

C．反应①是活泼金属和酸发生的置换反应；是放热反应，故C正确；

D．根据反应③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol可知，由灰锡变为白锡会吸收热量，所以反应①放出的热量大于反应②，但由于反应①和②都是放热反应，ΔH为负值，所以ΔH1＜ΔH2；故D错误；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．由Ka1=5.4×10-2，可得HC2O4-的水解平衡常数Kh=≈1.9×10-13＜Ka2=5.4×10-5，说明HC2O4-的水解程度小于其电离程度，则溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)；故A错误；

B．反应HC2O4-+OH-⇌C2O42-+H2O的平衡常数K=而Kw=c（OH-）•c（H+），可知K==≈1.9×10-10；故B错误；

C．溶液中OH-源于水的电离、C2O42-的水解，根据质子恒等式可知：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；故C正确；

D．根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，溶液中pH=7，则溶液中c(OH-)=c(H+)，联立可得：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；故D错误。

答案选C。

【点睛】

考查溶液中离子浓度大小比较、有关平衡常数的计算与应用，注意电荷守恒、质子恒等式、平衡常数在微粒浓度大小比较中应用。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由题图诠释③可知；故A正确；

B．根据同离子效应可知，草酸银在草酸溶液中的溶解度小于其在水中的溶解度，但只与温度有关，即温度恒定时，草酸银在草酸溶液中的等于其在纯水中的故B正确；

C．温度为时，向M点的溶液中加入少量固体，增大，向逆反应方向移动，减小，溶液组成由M点沿沉淀溶解曲线()向下方移动，不会沿线向P点方向移动；故C错误；

D．由题图诠释②可知，温度为时，小于时的又因则的和溶解度随温度的升高而增大；故D正确；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【详解】

A.由题图可知，10min时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为故A项错误；

B.由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量绝对值分别为故得C为固体，则可逆反应的平衡常数表达式B项正确；

C.该反应前后气体分子数不变；增大压强，平衡不移动，C项错误；

D.由题图可知，改变条件的瞬间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确。答案选AC。7、CD【分析】【分析】

在可逆反应中；增加反应物浓度的瞬间正反应速率加快；逆反应速率不变，所以正反应速率先增大后有所减小、逆反应速率先不变，后有所增加，在达到新平衡前，正逆反应速率均比旧平衡时要大；增大气体压强的瞬间，正逆反应速率均增大，气体分子总数减少方向的速率增幅更大；使用正催化剂，能同等幅度增加正逆反应的速率；升温，吸热方向的速率增加得更快。反之则反之，据此回答。

【详解】

A．30～40min内反应速率减小；若使用催化剂，则化学反应速率增大，A错误；

B．由浓度­时间图像可知；A；B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由反应速率­时间图像可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B错误；

C．结合选项AB可知；C正确；

D．前8min内A的平均反应速率为=0.08mol·L-1·min-1；D正确；

答案选CD。8、BD【分析】【分析】

反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，根据图中的c0减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的b曲线为Z的浓度；先增大后减小的c曲线为Y的浓度曲线，据此分析解答。

【详解】

A．反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，根据图中的c0减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的b曲线为Z的浓度；先增大后减小的c曲线为Y的浓度曲线，故A正确；

B．曲线的斜率表示反应速率，根据图象，0~t1时间段内，故B错误；

C．t2时；曲线c表示的Y的浓度逐渐减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C正确；

D．根据图像，t3后仍存在Y，没有X，假设Y的剩余浓度为c(Y)，由①可知X完全转化为Y时，Y的浓度为c0，根据②生成的Z的浓度c(Z)=2c0-2c(Y)；故D错误；

故选BD。9、AC【分析】【详解】

A．t3时，HCl以及水的物质的量不再发生变化，则反应达到平衡状态，因此2v(O2)正=v(Cl2)逆；故A正确；

B．加入催化剂；可增大反应速率，故B错误；

C．由4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反应物的总物质的量大于生成物的总物质的量，正反应体积减小，则t1时容器内气体的总压强比t2时的大；故C正确；

D．反应前充入1.0molHCl和0.3molO2，4，所以达到化学平衡时，HCl的平衡转化率大于O2的平衡转化率；故D错误。

故答案选AC。10、AB【分析】【分析】

根据海水提取金属锂的装置图知，催化电极上放出气体，为氯离子放电生成氯气，因此该电极为阳极，铜是活泼金属，铜箔为阴极，阴极上Li+得电子发生还原反应析出金属锂；据此分析解答。

【详解】

A．太阳能电池中太阳能转化为电能；电解时电能转化为化学能，则该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能，故A错误；

B．铜箔为阴极，在阴极上Li+得电子发生还原反应生成金属锂；故B错误；

C．阳极上发生失去电子的氧化反应，溶液中的氯离子、氢氧根离子均能放电，因此阳极区可能有Cl2和O2生成；故C正确；

D．Li+要透过固体陶瓷膜向阴极移动，所以固体陶瓷膜可让海水中Li+选择性通过；故D正确；

故选AB。11、BD【分析】【详解】

A.一氧化碳发生氧化反应是负极；则石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；

B.原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO向石墨I极移动；故B错误；

C.乙池中左端Pt极与电源的正极相连做阳极，发生氧化反应，氮元素化合价升高，所以电极反应式为：N2O4−2e−+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正确；

D.没有说明气体存在的外界条件；无法计算2.24L氧气的物质的量，故D错误；

故选：BD。12、AC【分析】【详解】

A．反应后的溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH－)；故A正确。

B．因不清楚MOH是强碱还是弱碱；所以无法确定MOH的pH，故B不正确。

C．反应后的溶液中，据电荷守恒，有：c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，因此时溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，故c(M+)＝c(A－)。故C正确。

D．若MOH为强碱，则MA溶液中M+不会水解，pH＝7；若MOH为弱碱，则MA溶液中M+会水解；pH＜7。故D不正确。

故选AC。13、BC【分析】【分析】

废铁屑经过热的纯碱溶液去除油污后，加入稀硫酸发生的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，在将不溶性杂质过滤后，向滤液中加入NH4HCO3溶液后，将产生Fe(OH)2沉淀，然后操作a为过滤，然后对沉淀进行洗涤，在空气中高温煅烧即可制得纯净的Fe2O3；据此分析解题。

【详解】

A．热的纯碱液呈碱性；可以促进油脂的水解而脱离物品的表面，故可以除去废铁屑表面的油污，A正确；

B．由分析可知；操作a是分离固体和溶液，故为过滤，B错误；

C．用冰水来洗涤的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质；同时减小沉淀的溶解量，换成温水或热水将增大沉淀的溶解度而造成更大的损失，故冰水不可以换为温水或热水，C错误；

D．Fe2O3呈红棕色；且在空气中性质稳定，故可以用作红色颜料，D正确；

故答案为：BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．单质碘和氢氧化钠发生如下反应：不能检验淀粉是否完全水解，A错误；

B．在溶液中加入溶液，有砖红色沉淀生成，证明B正确；

C．两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，说明含有单质碘，后者有黄色沉淀生成，说明含有碘离子，溶液中存在平衡C正确；

D．不能将水加入到与浓硫酸反应后的混合液中；发生液滴飞溅，应该取样之后加入水中，D错误；

答案为：BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)反应中氢气失电子化合价升高；与溶液中的氢氧根离子反应生成水；正极消耗氧气2.8L，即0.125mol，化合价由0价变为-2价，转移电子物质的量为0.5mol；

(2)①太阳能光伏电池是将光能转化为电能；

②当连接K1时；溶液中的氢离子得电子生成氢气；

③当连接K2时；电极2为阳极，溶液中的水失电子，生成氧气和氢离子；

④当连接K2时，电极3作阴极；得电子，由NiOOH变为Ni(OH)2。

【详解】

(1)反应中氢气失电子化合价升高，与溶液中的氢氧根离子反应生成水，则电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正极消耗氧气2.8L；即0.125mol，化合价由0价变为-2价，转移电子物质的量为0.5mol；

(2)①太阳能光伏电池是将光能转化为电能；

②当连接K1时；溶液中的氢离子得电子生成氢气；

③当连接K2时；电极2为阳极，溶液中的水失电子，生成氧气和氢离子，附近pH变小；

④当连接K2时，电极3作阴极；得电子，由NiOOH变为Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－。【解析】H2－2e－＋2OH－＝2H2O0.5电H2变小阴极NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－16、略

【分析】【分析】

电解AgNO3溶液，在阴极上Ag+得到电子被还原产生Ag单质；则Cu电极为阴极，Ag电极为阳极，则根据电解池装置，可知对于电源，X为负极，Y为正极；对于A装置，左边Pt电极为阴极，右边Pt电极为阳极；对于装置B，左边Pt电极为阴极，右边Pt电极为阳极，然后根据Cu电极产生Ag的质量计算其物质的量，进而利用同一闭合回路中电子转移数目相等进行有关计算。

【详解】

（1）X为原电池的负极，Y为原电池的非正极。在负极上甲醇失去电子被氧化产生CO2，CO2与溶液中OH-结合形成COH2O，故负极X电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）对于A装置，电解反应方程式为：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；电解后反应产生KOH，导致溶液碱性增强，故溶液pH增大；

对于B装置，电解时发生反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，电解反应产生H2SO4，使溶液酸性增强，因而溶液pH减小；对于C装置，阳极上Ag失去电子变为Ag+进入溶液；在阴极Cu上Ag+得到电子变为Ag单质，溶液成分不变，浓度不变，因此电解后溶液pH不变；

（3）铜电极发生反应Ag++e-=Ag，质量增加21.6g，其物质的量n(Ag)=则n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，结合A装置的电解反应方程式为：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反应转移0.2mol电子时反应产生0.2molKOH，由于溶液体积是200mL，故c(KOH)=在室温下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通电5min后，B中共收集2240mL即0.lmol气体(标准状况)，阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜电极发生反应Ag++e-=Ag，质量增加21.6g，电路中转移0.2mol电子，生成氧气物质的量是0.05mol，故阴极分别发生反应Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物质的量是0.05mol，转移电子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，铜离子得电子0.lmol，故铜离子的物质的量为n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=电解过程中生成0.05molCu、0.05molO2气和0.05molH2，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理选项是CD。【解析】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大减小不变。

(3)14

(4)0.25mol/LCD17、略

【分析】【分析】

根据电池总反应为可知，AgCl得到电子变为Ag单质，Cu+失去电子变为Cu2+；则AgCl电极为正极，Pt电极为负极。

【详解】

①原电池中，阴离子向负极移动，Pt电极为负极，则Cl-的迁移方向为正极→负极；

②根据分析，AgCl电极为正极，AgCl得到电子变为Ag单质，正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-；

③若用该电池为手机充电，该手机电池容量为3200mA，2小时能将电池充满，通过手机的电量Q=3200mA×10-3×2×3600s=2.3×10-4A·s，1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电，则电路中转移的电子的物质的量=2.3×10-4A·s×1.0×10-5mol=0.23mol，正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，理论上消耗AgCl的质量为0.23mol×143.5g/mol=33.0g。【解析】正极→负极AgCl+e-=Ag+Cl-33.018、略

【分析】【分析】

电解硝酸银溶液的总反应为：据此分析。

【详解】

(1)由总反应可知阳极H2O放电产生O2，电极反应式为阴极银离子放电产生银单质，电极反应式为故答案为：

(2)由总反应可知溶液中损失了Ag和氧两种元素，应加入氧化银与溶液中的硝酸反应复原，故答案为：

(3)电解液的pH由6.0变为3.0，可知电解后溶液中氢离子的物质的量浓度为产生氢离子的物质的量为：由阳极反应可知，由阴极反应可知，故答案为：0.054g。【解析】0.054g(过程见详解)19、略

【分析】【详解】

(1)实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下制备乙酸乙酯；乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇的杂质，利用饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸；溶解乙醇，而且乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分液得到乙酸乙酯，再蒸馏除去残留的杂质；答案为产物中含有乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠洗涤后，分液，得到粗产品，在进行蒸馏；

(2)根据酯化反应的原理，酸脱羟基醇脱氢，因此乙醇中的18O会在酯中，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(3)利用三等式进行计算；有

平衡常数得x=转化率为

乙酸和乙醇的物质的量之比，随乙酸的物质的量增加，乙酸乙酯的产量也会增加，当n：1＝1：1时，乙酸乙酯的物质的量分数达到最大，乙酸的物质的量继续增大，乙酸乙酯物质的量分数反而逐渐减小图象如图所示：；

(4)a．当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol；表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，a错误；

b．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应已达到化学平衡，b正确；

c．产品减少，平衡正向移动，但是由于该反应的平衡常数表达式温度不变则平衡常数不变，所以平衡时乙烯的浓度与原平衡相等，c正确；

d．乙酸和乙酸乙酯为液态，在平衡常数表达式中不能标出，该反应的平衡常数表达式为：达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度不变，d错误；

故答案为：bc；

(5)①温度一定压强增大平衡正向进行，反应速率增大，图象分析可知P1＞P2＞P3，则温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）；

②由图像可知，P1MPa；80℃时反应已达平衡且正反应放热；故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；

③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，改变的条件加快反应速率且平衡正向进行，可以增大反应物浓度或增大压强等，通入乙烯气体或增大压强。【解析】产物中含有乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠洗涤后，分液，得到粗产品，在进行蒸馏CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O66.7%bcv(P1)＞v(P2)＞v(P3)由图像可知，P1MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降通入乙烯气体或增大压强20、略

【分析】【详解】

（1）乙容器容积可变，相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，是甲中2molN2、3molH2的2倍，若乙的压强始终与甲的压强相等，则两次平衡为等效平衡，故生成的氨的物质的量为甲的2倍，即为2mmol，选D；若乙的容积与甲的容积始终相等，则乙容器相当于加压，平衡正向移动，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量大于2m；故选E；

（2）保持乙的容积为甲的一半，乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则乙中氮气和氢气起始量为甲中的一半；根据一边倒的原则，加入1molNH3，相当于加入0.5molN2、1.5molH2，故需再加入0.5molN2、0molH2。【解析】①.D②.E③.0.5④.021、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)△H＜0的反应为放热反应，△H＞0的反应为吸热反应，则反应①②为放热反应；固体碳的燃烧热是指1molC单质完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量，有定义可知②对应的反应热△H=-393.5kJ/mol；即固体碳的燃烧热为393.5kJ/mol；

(2)由反应①可知，2mol氢气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量，则1molH2完全燃烧生成液态水；放出的热量为285.8kJ；

(3)①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，反应热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1。【解析】①②393.5kJ/mol285.8kJN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1四、判断题(共3题，共30分)22、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。23、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。24、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。五、计算题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

NH3还原NO的化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)，已知①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1530kJ·mol−1；②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol−1；根据盖斯定律①−②×3计算6NO(g)＋4NH3(g)＝N2(g)＋6H2O(l)的焓变△H＝−1530kJ⋅mol−1−(＋180kJ⋅mol−1)×3＝−2070kJ/mol，即热化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝−2070kJ/mol，故答案为：6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝−2070kJ/mol。【解析】6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)∆H＝−2070kJ/mol26、略

【分析】【分析】

(1)NaClO溶液将碘元素全部转化为同时生成氯离子；