2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在容积固定为1L的密闭容器内充入发生反应：测得不同温度下的平衡浓度如图所示：

下列说法正确的是（）A.该反应的B.其它条件不变，加入少量可以加快反应速率C.其他条件不变，压缩容器的体积，反应达到新平衡时，的平衡浓度增大D.在下，测得的浓度为B点所示，则反应未达平衡，且2、电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用。工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为通电电解，然后通入加以处理；下列说法不正确的是。

A.电解时阳极反应式为B.电解过程中阴极区溶液的变大C.整个过程中需要不断补充与D.吸收11.2L(标准状况)，转移电子的物质的量为13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键B.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH个数为0.5NAC.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAD.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA4、常温下，向的二元弱酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示[已知]；下列说法错误的是。

A.的数量级为B.常温下，的溶液显酸性C.溶液中：D.从1.2变化至4.2的过程中，先增大后减小5、亚砷酸(H3AsO3）在溶液中存在多种微粒形态；其中四种含砷微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示（一种曲线代表种微粒）。下列说法中，不正确的是。

A.K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO+H2OHAsO+OH-B.pH=12.8时，c（HAsO）>c（H2AsO）=c（AsO）C.pH=12时，溶液中c（H2AsO）+2c（HAsO）+3c（AsO）=c（H+）D.pH=9.2时，在H2AsO和H3AsO3的混合溶液中：c（H2AsO）：c（H3AsO3）=l：l评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、根据下列已知条件；写出相应的热化学方程式：

(1)2.0gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6kJ的热量，写出C2H2的燃烧热的热化学方程式：____________________________________________________________________；

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)；吸收68kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________；

(3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、947kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________________________________________________________________________；

(4)已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H＝-25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H＝-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；△H＝+19kJ/mol

写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：_______________________________________________________________________________；7、如图所示；U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。

(2)断开K1，闭合K2；若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是___________。

②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。8、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

A.气体的压强不变B.v正(CO2)=v逆(H2O)

C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同D.容器内气体的密度不变9、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X；Y；测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______________。

②_____________。

③Y的平衡转化率为____________________。

④内的反应速率_________________。

⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。

⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变B.混合气体密度不再改变C.X的体积分数不再改变。

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①②③其中反应速率最快的是________(填序号)。10、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为__。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是__。

(3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。

A.CO和HSOB.HCO和HSOC.SO和HCOD.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSOSO随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子浓度关系不正确的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根据图计算反应SO+H2OHSO+OH-的水解常数值___。

③室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是___(“增大”“减小”“不变”)。写出该反应的离子方程式__。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销；让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式___。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火__。(填序号)

A.植物油B.Na、K着火C.家用电器D.棉纱纸张11、常温下,有四种溶液：

①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

（1）溶液①的pH____（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。

（2）溶液②呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是___（用离子方程式和适当的叙述说明）。

（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____（填字母）。

a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c（H2SO3）____（填“>”“<”或“=”,下同）c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c（）。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误13、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误14、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误15、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误16、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共16分)17、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)18、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共36分)19、Ⅰ.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：。物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g碳32.80_________甲烷_________2.75

根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是____________。

II.联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年；单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_____________________________。

(2)恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若增大CO的浓度，则此反应的焓变___________（填“增大”；“减小”、“不变”）。

(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_______________p2（填“>”、“<”或“=”,下同），该反应的△H___________0。

(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)：_____________________。

20、某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。

(1)25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是_____。

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。

请比较P1、P2的大小：P1____P2(填“>”、“=”或“<”)；该反应△H____0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)；随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①该反应的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K=_____。

②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

(4)25℃时，将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中；溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①写出NH3·H2O的电离方程式：_____。

②b点所示溶液中c(Cl-)_____c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。

③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____。21、在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)图表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变。

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变。

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂22、工业上常利用软锰矿浆(主要成分是MnO2，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)制备MnSO4溶液，并以MnSO4溶液为原料制取单质锰和四氧化三锰。

(1)MnSO4溶液的制备：

①还原：以稀硫酸作介质，纤维素[(C6H10O5)n]还原MnO2时，发生反应的化学方程式为______。

②除杂：除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH＜4.2，pH越小除镍效果越差的原因是_____。

(2)电解法制锰：

为保证电解顺利进行，电解液中Mn2+必须保持一定的浓度。Mn2+浓度和电流效率(电流效率是指电解时在电极上实际沉积或溶解的物质的量与按理论计算出的析出或溶解量之比)的关系如图所示。由图可知当Mn2+浓度大于22g·L-1时，电流效率随Mn2+浓度增大反而下降，其原因是_____。

(3)制取Mn3O4：

利用MnSO4溶液，用空气氧化法制备Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备Mn3O4。

①写出上述反应的离子方程式：_____。

②Mn3O4的含量与反应温度的关系如图所示。随着反应温度的升高，产物中Mn3O4的含量的上升趋势呈现先快后慢的原因是_____。

评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)23、将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。

（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如图所示。生产过程中应将温度控制在_____左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是_____。

（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液；CuO、玻璃棒、精密pH试纸。

①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%(密度近似为1g•cm-3)的H2O2来配制，其具体配制方法是_____。

②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：

第一步：将混合物加入过量稀硫酸；搅拌；充分反应，过滤。

第二步：_____。

第三步：_____；过滤。

第四步：_____；冷却结晶。

第五步：过滤；洗涤；低温干燥。

（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.如图所示，随着温度升高的平衡浓度增大，说明平衡正反应方向移动，说明该反应为吸热反应，＞0；故A错误；

B.为固态，加入少量对反应速率基本无影响，故B错误；

C.根据平衡常数表示式知K=c(CO2)，温度不变，的平衡浓度不变；故C错误；

D.在下，测得的浓度为B点所示，浓度小于平衡时A点浓度，则反应未达平衡，且平衡正向移动，故故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

由题干信息可知；该装置为电解池。通电时，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。

A．根据分析可知电解时阳极反应式为故A正确；

B．结合阴极的电极反应及水解程度：可知，电解过程中阴极区溶液变大；故B正确；

C．通入后发生反应：所以整个过程中不需要补充和故C错误；

D．由C中反应方程式可知，1转化为1S时，消耗2结合阳极的电极反应式可知，转移2标准状况下11.2L的物质的量为0.5故吸收11.2L时转移电子的物质的量为1故D正确；

故答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下；二氯甲烷是液体，所以标准状况下2.24L二氯甲烷的物质的量不是1mol，因此不能确定含有的极性键的数目，A错误；

B．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性，根据电荷守恒n(NH4+)=n(Cl-)=0.5mol，所以NH4+个数为0.5NA；B正确；

C．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，0.2mol的浓硫酸不能完全反应，则生成的SO2的分子数小于0.1NA，转移的电子数小于0.2NA；C错误；

D．一个环氧乙烷分子中含7个共价键，则0.lmol环氧乙烷中含有的共价键数为0.7NA；D错误；

故选B。

【点睛】

阿伏加德罗常数最常见的陷阱就是关于Vm=22.4L/mol的适用条件，注意两看，一看气体是否处在标准状况下，二看标准状况下该物质是否为气体。4、D【分析】【详解】

A．=当PH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，则Ka2=c(H+)=10-4.2，所以Ka2的数量级为10-5；则A正确；

B．常温下，Ka2=c(H+)=10-4.2时溶液显酸性，所以的溶液；电离大于水解，溶液显酸性，和溶液浓度大小无关，则B正确；

C．溶液中，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，两式相减，得c(H+)=c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，所以则C正确；

D．PH=1.2时，Ka1(H2A)=PH=4.2时，Ka2(H2A)=Ka1Ka2=由于温度没变，整个过程中Ka1Ka2是个常数，那么=由于c(H+)浓度越来越小，所以整个过程中的值越来越小，那么整个过程一直减小；则D错误；

本题答案D。5、C【分析】【详解】

A．为强碱弱酸盐，在水溶液中会水解使溶液呈碱性，则水解方程式为：AsO+H2OHAsO+故C不选；

B．根据图像分析，pH=12.8时，溶液中c（H2AsO）=c（AsO），c（HAsO）较大，则溶液中c（HAsO）>c（H2AsO）=c（AsO）；故B不选；

C．pH=12时溶液呈碱性，则所以c（H2AsO）+2c（HAsO）+3c（AsO）+＞c（H+）；故选C；

D．根据图像分析，pH=9.2时，溶液中c（H2AsO）=c（H3AsO3），则在NaH2AsO3和H3AsO3的混合溶液中c（H2AsO）：c（H3AsO3）=l：l。故D不选；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，2.0gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6kJ的热量，1molC2H2(g)的质量为26g，则1molC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为99.6kJ×13=1294.8kJ，则C2H2的燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol；

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ的热量，则该反应的热化学方程式：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/mol；

(3)N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则ΔH＝947kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1；

(4)FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的化学方程式为：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝-47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+19kJ/mol；根据盖斯定律可得，由①-②-③可得目标方程式CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，ΔH＝×(-25kJ/mol)-×(-47kJ/mol)-(+19kJ/mol)=-11kJ·mol－1，故FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式为：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－1。【解析】C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/molN2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－17、略

【分析】【分析】

（1）断开K2，闭合K1，构成原电池，若所盛溶液为CuSO4溶液，Zn比C活泼，则A极为负极；B极为正极，B极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液为KCl溶液，B极上氧气得电子生成氢氧根，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①断开K1，闭合K2，构成电解池，则A极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，现象为产生无色气泡，溶液变红；②B电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，生成Cl2的物质的量为0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，转移0.001mol电子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物质的量浓度为则溶液的pH为12；电解过程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl。【解析】(1)负Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)产生无色气泡，溶液变红2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl8、略

【分析】【分析】

CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为1.00mol/L、3.00mol/L，由图可知，X的初始浓度为1.00mol/L、则X为CO2(g)。

【详解】

(1)0~3min内，

(2)已知CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素质量守恒，该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

(3)反应速率之比等于化学计量数之比，则X代表的物质为CO2，理由是CO2与CH3OH的反应速率相同X的减小量与甲醇的增加量一样；

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)；则反应物浓度增加，则该反应的速率将增大。

(5)A．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，A正确；

B．反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)；则说明反应已达平衡，B正确；

C．由方程式可知，CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同始终相同；故不能说明已平衡，选项C不正确；

D．密闭容器中，气体质量守恒，容积体积的不变，故不能说明已平衡，选项D不正确；

答案为AB。【解析】0.167CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)CO2CO2与CH3OH的反应速率相同或X的减小量与甲醇的增加量一样增大AB9、略

【分析】【详解】

(1)①由图知，起始充入X的浓度为容器容积为则其物质的量为

②由图知，由起始到平衡时X、Y、Z的浓度变化分别为则

③Y的起始浓度为达到平衡时，Y的浓度减小了则Y的平衡转化率为

④内的反应速率

⑤达到平衡前，反应正向进行，因此时的正反应速率大于时的正反应速率；这是因为反应物浓度逐渐减小。

⑥A.该反应为左右两边气体分子数目相等且反应物和生成物均为气体的反应。反应过程中容器内气体压强保持不变；A项错误；

B.混合气体质量和容器容积始终不变；则混合气体密度在反应过程中保持不变，B项错误；

C.X的体积分数不再改变说明各成分浓度不再改变；达到平衡状态，C项正确。

答案选C。

(2)由所给速率数据，转化为用同一物质表示该反应速率知，①②③则反应速率最快的是②。【解析】1∶2∶350%大于反应物浓度逐渐减小C②10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2SO3属于弱酸强碱盐，水解显碱性，亚硫酸根离子分步水解，且第一步水解程度大，离子方程式为：SO+H2OHSO+OH-，HSO+H2OH2SO3+OH-；据此可知各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)；

(2)Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成NaHSO3，反应的离子方程式是：SO+SO2+H2O=2HSO

(3)电离平衡常数越大，酸性越强，故酸性顺序为：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO酸性较强的酸能够与酸性较弱的酸根离子反应，粒子间不能共存，若不能发生反应，则粒子间可以大量共存；所以HCO和HSO不反应，SO和HCO不反应；即BC可共存；

(4)①在NaHSO3溶液中；电离程度大于水解程度，溶液显酸性；

A．根据物料守恒可知，c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)；故A错误；

B．根据质子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO)，变形后可得：c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)；故B正确；

C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)；故C正确；

D．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)；故D正确；

故选A；

②根据图像变化曲线可知，当pH=7时，c(HSO)=c(SO)，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，反应SO+H2OHSO+OH-的水解常数Kh==10-7；

③NaClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+；溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小；

(5)①碳酸氢钠和硫酸铝发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

②泡沫灭火器灭火时，能够喷射出大量的二氧化碳及泡沫，它们能够粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，可以用来扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑救植物油等可燃性液体的初期着火，但不能扑灭带电设备，能够与二氧化碳发生反应的物质，如钠、钾等金属的火灾，否则将威胁人身安全，故选AD。【解析】c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)SO+SO2+H2O=2HSOBCA10-7减小ClO-+HSO=Cl-+SO+H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑AD11、略

【分析】【详解】

(1)醋酸属于酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（3）醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，两种溶液中醋酸根离子的浓度都小于0.1mol/L，故a错误，b正确；醋酸为弱电解质，部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子，存在醋酸根离子的水解，但醋酸根离子的水解程度很小，所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol•L-1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正确；故答案为：bc；

（4）NaHSO3溶液pH<7，则的电离程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，则的水解程度大于电离程度，故c()2CO3)。【解析】<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解显碱性bc<>三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。13、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。14、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。15、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。16、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。四、结构与性质(共2题，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)根据盐类水解的规律；“谁弱谁水解，谁强显谁性”判断；

(2)结合电离方程式及水解方程式判断溶液中离子浓度的大小关系；

(3)用水解平衡解释溶液的稀释及净水原理。

【详解】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KNO3为强酸强碱盐水溶液呈中性；

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨分子和氢离子，水解方程式为NH+H2O⇌NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH)，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液时，若直接用水溶解，因发生Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，出现浑浊，故在蒸馏水中加入适量的盐酸，可抑制铁离子的水解；明矾KAl(SO4)2∙12H2O溶于水后，产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体可吸附溶液中的杂质，达到净水的目的。【解析】①.碱②.酸③.中④.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O⇌NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.盐酸⑧.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制铁离子水解⑨.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+铝离子水解产生胶体氢氧化铝，可吸附水中杂质18、略

【分析】【详解】

（1）硫的原子序数是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每个电子所处能层；能级、原子轨道、自旋方向不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。

（2）CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，由于CS2的相对分子质量大于CO2，因此熔点：CS2>CO2。

（3）CS2的结构与CO2相似，则其结构为分子中不含非极性键，属于直线形非极性分子，选项A；C、D错误，故选B。

（4）比较C和S的非金属性，可通过比较二者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，因为硫酸酸性大于碳酸，可得非金属性：S>C。或者在CS2中S显负价，C显正价，说明S得电子能力比C强，非金属性：S>C。

（5）Na2S溶液中发生水解，水解是微弱的，且第一步水解远大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根据元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，则FeSO4前配2，则生成物中少硫酸根，且反应物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3价降至+2价，1molFe2(SO4)3反应得2mol电子，H2S中S元素化合价由-2价升高到0价，1molH2S反应失2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒，配平后可得化学方程式为Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性条件下被O2氧化为Fe2(SO4)3，根据得失电子守恒可得关系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性条件下被氧化，则需要0.25molO2，其在标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】(1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫显负价；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.6五、原理综合题(共4题，共36分)19、略

【分析】【详解】

I.C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1，因此放出32.80kJ的热量，生成CO2的质量为g≈3.67g，16g甲烷生成CO的质量为44g，放出的热量为890kJ，则生成2.75gCO2，放出的热量为kJ≈55.63kJ；16gC放出热量为kJ=525.67kJ，等质量的C和CH4完全燃烧时，甲烷生成CO2的量少；且放出的热量多；

II．（1）CO2和H2合成CH3OCH3的化学方程式为。

2CO2＋6H2→CH3OCH3＋3H2O，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)①；

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)②；

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)③；

①×2＋②－③×2，△H=2△H1＋△H2－2△H3=－122.5kJ·mol－1；

（2）焓变只与始态和终态有关；改变物质的量，焓变不变；

（3）作等温线，根据化学反应方程式，增大压强，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，即p2>p1；随着温度的升高，CO的转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即△H<0；

（4）发生化学方程式为P4＋3O2=P4O6，利用△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(6a＋3c－12c)kJ·mol－1，热化学反应方程式为P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)△H=(6a+3c-12b)kJ·mol－1。【解析】3.6755.63等质量的C和CH4完全燃烧时，甲烷生成CO2的量少，且放出的热量多2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ·mol-1不变<<P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)△H=(6a+3c-12b)kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

根据图像和描述判断平衡移动的方向，结合勒夏特列原理，判断反应的热效应，比较压强大小；速率和平衡常数的计算，根据公式和图中给出数据进行计算；b、c两点对应坐标，明确反应情况进行计算，b点为中性溶液，根据电荷守恒得出二者离子浓度相等，c点恰好完全反应，因NH4+水解比较各离子浓度大小。

【详解】

(1)氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成NO和水，热化学方程为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1289kJ/mol；

(2)①该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强P1时NO的转化率＜P2时NO的转化率，故P1＜P2；

②其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，又根据图示知，相同压强下，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则△H<0；

(3)①N2O4(g)2NO2(g)，N2O4为无色气体，NO2为红棕色气体，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡往正反应方向移动，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故正向为吸热方向，△H>0；由图可知，0~60s，Δc(N2O4)=0.060mol·L-1，v(N2O4)=Δc(N2O4)/Δt=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1，平衡常数K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.06=0.24；

②反应达平衡后；将反应容器的容积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡向着气体物质的量减小的方向移动，即逆反应方向移动；

(4)①NH3·H2O为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-；

②由图可知，b点pH=7，此温度条件下，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，得出c(NH4+)=c(Cl-)

③由图可知，c点加入的HCl体积为20mL，二者等浓度等体积混合，恰好完全反应，得到NH4Cl和水，因NH4+水解，故离子浓度由大到小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

【点睛】

此题多次用到图像，包括观察曲线走势判断平衡移动方向，根据图像中的特殊点进行计算和浓度大小比较，对应坐标，分析反应进行的程度以及产物的水解情况，考查学生图像解读能力。【解析】4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1289kJ/mol＜<>0.001mol·L-1·s-10.24逆反应NH3·H2ONH4++OH-=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)21、略

【分析】【详解】

(1)平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，容闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，则平衡常数表达式：K=通过表格可知，在时间达到3s时，一氧化氮的物质的量不再改变，达到化学平衡，所以该反应达到平衡时所用时间为3s。随着温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。故本题答案为：3；放热；

(2)由图可知，c、d两曲线物质的量浓度减小，且减小的物质的量之比为2:1，可知c、d分别表示NO和O2，由化学计量数可知，表示NO2的变化的曲线是b，由图可知，在0~2s内O2物质的量浓度变化为0.005mo/L-0.002mo/L=0.003mo/L，故v(O2)=故本题答案为：b；

(3)A项；在任何时刻，都有反应物反应速率之比等于化学计量数之比，故不能说明反应已达到平衡状态，故不选A项；

B项；该反应为非等体积反应，恒温恒容条件下，当容器内压强保持不变，则气体物质的量不变，因此各物质的物质的量不变，反应达到平衡，故选B项；

C项，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，根据化学计量数关系有v逆(NO)=v正(NO)=2v正(O2)；故选C项；

D项；反应过程中只有气体参与反应，则气体的质量不变，又因为容器体积不变，因此气