2025年新科版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OB.将氯气溶于水配置氯水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣C.铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+═3Fe2+D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+2、表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A.的KCl溶液中含数为B.常温下，18g中含有的分子个数为C.含个和的混合体积为22.4L，则其所处状况为标准状况D.常温下，均含个H原子的甲烷和氨气的物质的量之比为4∶33、化合物M的结构如图所示。X；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Y元素在自然界都以化合态存在，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A.化合物M中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B.X与Y、Z、W都能形成共价化合物C.化合物WYX4具有较强的氧化性D.X、Y、Z三种元素可以形成Y（ZX）3和[Y（ZX）4]﹣两种微粒4、等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中(水均为足量)，生成氢气A.前者多B.后者多C.一样多D.无法判断5、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()A.Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO46、丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（）A.用激光笔照射玻璃杯中的盐水B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱C.日光从窗隙射入暗室D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中7、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E的单质是一种淡黄色粉末，E和C同主族。下列说法错误的是A.原子半径：DB.最高价氧化物对应水化物的酸性：A>EC.最简单气态氢化物的稳定性：AD.相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂；可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2OB.该过程中BMO表现出较强氧化性C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是A.XH4的沸点比YH3高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高10、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O211、短周期主族元素的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，原子的最外层电子数总和等于的原子序数。下列推断错误的是A.原子半径：B.化合物中既含离子键又含共价键C.最简单气态氢化物的稳定性：D.由上述四种元素组成的化合物的水溶液不可能呈碱性12、向含有溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)；下列有关判断不正确的是。

A.a表示的关系曲线B.C.P点时，D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解6.4g评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、按要求填空。

(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：

①上述状态下可导电的是_______。

②属于电解质的是_______。

③属于非电解质的是_______。

④上述状态下的电解质不能导电的是_______。

(2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。

(3)写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式__。14、补齐物质及其用途的连线。

。物质。

用途。

A.稀硫酸。

a.漂白粉。

B.碳酸氢钠。

b.除铁锈。

C.过氧化钠。

c.治疗胃酸过多。

D.次氯酸钙。

d.作供氧剂。

A→___，B→___，C→___，D→___15、(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填序号)。

A．固态氯化镁()B．熔融态氯化镁()

C．氯化钠溶液D．铝。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①____________________________________________；

②______________________________________________；

③____________________________________________；

(3)有人说可将无机化合物与归为同—类别，你认为他的理由主要是____________；有人说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是______________________________________________________。16、实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制450mL2mol/L的硫酸时；具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：

Ⅰ．准备仪器：实验过程中；下列不必使用的是________(填字母代号)。

A．托盘天平B．圆底烧瓶C．烧杯D．胶头滴管E．试剂瓶。

Ⅱ．配制溶液：

a．计算所需浓H2SO4的体积：________mL(精确到小数点后一位)；

b．量取：用量筒量取所需的浓硫酸；

c．溶解：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌；并冷却至室温；

d转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至________________中；

e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次；将洗涤液转移至容量瓶中；

f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶；使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2cm；

g定容：用____________向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

h．摇匀；装瓶。

Ⅲ．误差分析：

(1)上述c步骤中；若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________________。17、氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为MnO2、FeS2)合成OMS-2的工艺流程如下：

金属离子Fe3＋Fe2＋Mn2＋开始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29.010.8

生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)18、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误19、NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)20、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因；请填写实验方案：

。实验方案。

现象。

结论。

步骤1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液；向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。

产生白色沉淀。

CuSO4与KSCN

反应产生了白色沉淀。

步骤2：取_____________________________

无明显现象。

查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为________________________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

。实验方案。

现象。

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸。

溶液变为棕色；放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色。

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应。

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+____，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+Fe3+的转化；同时避免出现此异常现象。

实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、0.1mol/LFeSO4溶液；8mol/L稀硝酸。

____________21、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物。

锈蚀产物的主要成分为FeOCl。

铁器在具有________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理。

一般认为；铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为

②在自然环境中形成该物质中铁元素的化合价为________；

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为如此往复。请配平化学方程式：

________________________________

(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层；方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3和0.5mol/LNaOH的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60-90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无

①检测洗涤液中是否含有的方法是_________。

②脱氯反应：离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）

③写出还原形成的离子方程式_____________22、完成下列问题。

(1)①液态氧②硝酸钾溶液③胆矾晶体④干冰⑤生石灰⑥金刚石⑦纯碱⑧甲烷⑨熟石灰⑩食盐水⑪石灰水⑫KClO3⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑮硫酸氢钠。其中属于混合物的有_______，属于正盐的是_______；属于酸的有_______，属于碱的是_______；属于氧化物的是_______；属于单质的是_______。

(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______。

(3)分类方法应用广泛；属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为_______。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式_______、_______。23、碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨等，24g金刚石中含有_______个碳碳单键。碳元素也能形成多种化合物，在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是_______。

(1)工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______。

(2)BeCl2熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂。由此可推测BeCl2晶体为_______晶体（填晶体类型），其分子为_______分子（填“极性”或“非极性”），分子构型为_______，BeCl2熔点_______（选填“低于”或“高于”）BeBr2。评卷人得分六、计算题(共2题，共14分)24、(1)已知氢有3种常见原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2种常见核素原子：35Cl、37Cl；氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

(2)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为______；中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。

(3)2gAO32-电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为__________。25、计算并填空。

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___________g。

(2)0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是___________，含有O的原子数目是___________。

(3)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)；

①混合气体中CO的质量是___________g；

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___________L；

③混合气体在标准状况下的密度是___________g·L-1。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；故A正确；

B．HClO是弱电解质，在离子方程式中要写分子，则将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；故B错误；

C．选项的电荷不守恒，铁与FeCl3溶液反应正确的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+；故C错误；

D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO和碳酸氢钙，HClO是弱电解质，则向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：CO2+H2O+ClO-═HCO3-↓+HClO；故D错误；

答案选A。

【点睛】

次氯酸是弱酸，弱电解质不能拆成离子形式，要注意选项D，二氧化碳过量，生成可溶性的酸式盐碳酸氢钙，若二氧化碳不足，生成白色沉淀碳酸钙。2、B【分析】【详解】

A．未说明溶液的体积；不能计算溶液中氯离子数目，A错误；

B．常温下，18g即1mol水中含有的分子个数为B正确；

C．温度和压强同时影响气体的体积，若摩尔体积为22.4L/mol，则可能是标况，也有可能是在标况的基础上升高温度和增大压强，或降低温度和减小压强。故1mol和的混合体积为22.4L；则其所处状况可能为标准状况，C错误；

D．常温下，均含个H原子的甲烷和氨气的物质的量之比为∶=3∶4；D错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

由化合物M的结构中各元素原子键的数目可知；X元素为第一主族或第七主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O，Y的原子序数小于Z，化合物M中Y可以形成3个或4个共价键，且Y元素在自然界都以化合态存在，则Y为B，X为H，W带一个单位正电，则W为Na，据此解答。

【详解】

A．化合物M中有2个B原子只形成3个共价键；没有达到8电子稳定结构，A错误；

B．X与W形成的化合物NaH为离子化合物；B错误；

C．化合物WYX4为NaBH4；其中H为-1价，具有较强的还原性，C错误；

D．根据化合物M的结构可以分析B元素可以与O、H形成B(OH)3和[B(OH)4]-；D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

将钠用铝箔包好并刺一些小孔；再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，所以后者生成的氢气多，故选B。

答案选B。5、C【分析】【详解】

A．Cu；稀硫酸、硫酸铁混合时；铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体生成，选项A错误；

B．Cu、稀硫酸、Na2SO4混合时不反应；选项B错误；

C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，选项C正确；

D．Cu与稀硫酸不反应，加入FeSO4混合时不反应；但Cu不溶解，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答。6、A【分析】【分析】

当一束光线透过胶体；从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应。

【详解】

A．盐水是溶液；不能发生丁达尔效应，A符合题意；

B．放电影时；放映室射到银幕上的光柱是一条光亮的“通路”，属于丁达尔效应，B不符合题意；

C．日光从窗隙射入暗室；可以看到光亮的“通路”，属于丁达尔效应，C不符合题意；

D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中；可以看到光亮的“通路”，属于丁达尔效应，D不符合题意；

故选A。

【点睛】

空气为混合物，有些尘埃等漂浮在空气中，这些颗粒的直径在1-100nm之间，属于胶体，因此可以产生丁达尔效应。7、B【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数依次增大，A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，A只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，则A为C元素；D在元素周期表的各元素中非金属性最强，则D为F；E的单质是一种淡黄色粉末，E和C同主族，则C为O，E为S；B介于C、O之间，只能为N元素，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；A为C元素，B为N，C为O，D为F，E为S元素，则。

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：D＜B＜A＜E，故A正确；

B．碳元素非金属性弱于硫元素的；没有最高正价，最高价氧化物对应水化物的酸性：A＜E，故B错误；

C．非金属性C＜N；非金属性越强，简单氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：A＜B，故C正确；

D．EC2为SO2，SO2为极性分子，AC2为CO2，CO2为非极性分子，水为极性溶剂，结合相似相溶原理可知，相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大；故D正确；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A.由反应原理示意图可知，光催化降解苯酚的反应为在催化剂和光的作用下，苯酚与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H6O+7O26CO2+3H2O；故A正确；

B.由反应原理示意图可知，BMO与氧气反应生成BMO+；表现出较强还原性，故B错误；

C.由反应原理示意图可知；光催化降解过程中，光能转化为化学能，没有转化为电能，故C错误；

D.由反应原理示意图可知，①中1molO2—与苯酚反应得到3mol电子，②中BMO+与苯酚反应生成BMO得到1mol电子；由得失电子数目守恒可知①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1，故D正确；

故选AD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

由题意可知X；Y、Z、W分别为C、N、Na、Cl元素。

A．XH4是CH4、YH3是NH3，二者都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，但NH3中含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点升高，故熔沸点较高的是NH3；A错误；

B．X与W形成的化合物为CCl4属于共价化合物，Cl与C原子之间通过共价键结合；Z与W形成的化合物是NaCl，该物质属于离子化合物，Na+、Cl-通过离子键结合；因此二者形成化合物中的化学键类型不同，B错误；

C．在上述元素中形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；C正确；

D．X与Y形成的化合物C3N4为原子晶体；由于原子半径：C＞N，所以键长：C-C＞C-N，键长越短，键能大，断裂化学键需吸收的能量就越高，因此物质的熔点也越高，D正确；

故合理选项是CD。10、AD【分析】【详解】

A．NH4Cl是离子化合物；存在离子键，且铵根中含有共价键，故A正确；

B．MgCl2是离子化合物；只存在离子键，故B错误；

C．HCl是共价化合物；只含有共价键，故C错误；

D．K2O2是离子化合物；存在离子键，且过氧根中含有共价键，故D正确；

故答案为AD。11、CD【分析】【分析】

短周期主族元素的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，所以W为H元素；的一种核素常用于考古断代，X为C元素；原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O元素；原子的最外层电子数总和等于的原子序数；Z为Na元素。

【详解】

A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：故A正确；

B．化合物为NaOH；属于离子化合物，结构中含有离子键和共价键，故B正确；

C．元素的非金属性越强，形成的简单的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：CH42O；故B错误；

D．由上述四种元素组成的化合物为其水溶液呈碱性，故D错误；

故选CD。12、CD【分析】【分析】

向含有溶液中逐渐加入铁粉至过量，依次发生反应

【详解】

A．依次发生反应先增后减，a表示的关系曲线；故A正确；

B．根据方程式和铁反应生成硝酸铁，消耗0.25mol铁，所以故B正确；

C．P点时的物质的量相等，反应的总方程式可表示为参加反应生成亚铁离子的物质的量故C错误；

D．P点时的物质的量相等，反应中方程式可表示为参加反应生成铁离子的物质的量向P点溶液中加入铜粉，发生反应最多可溶解铜的物质的量是0.075mol，质量是0.075mol×64g/mol=4.8g，故D错误；

选CD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，能导电的物质必须由能够自由移动的离子或者电子，即金属单质或少数能导电的非金属单质，电解质的水溶液和熔融的电解质，据此分析解题：

①氢氧化钠固体属于电解质，不能导电，②铜丝是能导电的金属单质，既不是电解质也不是非电解质，③氯化氢气体属于电解质，不能导电，④稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤二氧化碳气体虽然水溶液能够导电，但由于不是其本身发生电离，故属于非电解质，不能导电，⑥氨水溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦碳酸钠粉末属于电解质，不能导电，⑧蔗糖晶体属于非电解质，不能导电，⑨熔融氯化钠属于电解质，能导电，⑩晶体属于电解质；不能导电，综上所述可知：①上述状态下可导电的是②④⑥⑨，②属于电解质的是①③⑦⑨⑩，③属于非电解质的是⑤⑧，④上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩，故答案为②④⑥⑨；①③⑦⑨⑩；⑤⑧；①③⑦⑩；

(2)

根据NaHSO4=Na++H++向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，即H+和OH-恰好完全反应，此时发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)

盐酸与小苏打溶液反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故其离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑。【解析】(1)②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩

(2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(3)+H+=H2O+CO2↑14、略

【分析】【详解】

A．稀硫酸显酸性，有酸的通性，能与铁的氧化物反应→用于除铁锈(b)；

B．碳酸氢钠能与酸发生反应，即+H+=CO2↑+H2O，消耗H+→治疗胃酸过多(c)；

C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠→作供氧剂(d)；

D．次氯酸钙具有强氧化性；可用于自来水消毒剂，次氯酸钙是漂白粉的主要成分→漂白粉(a)；

答案为b，c，d，a。【解析】bcda15、略

【分析】【详解】

(1)A．氯化镁是电解质；但固态的氯化镁不导电，熔融态的氯化镁能导电，A不合题意；

B．根据A中分析；B符合题意；

C．氯化钠溶液能导电；但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，C不合题意；

D．铝能导电；但铝属于单质不属于化合物，所以不是电解质，D不合题意；

故答案为：B。

(2)①是盐，属于强电解质，故电离方程式为：故答案为：

②是强酸，属于强电解质，故电离方程式为：故答案为：

③是强酸的酸式盐，故电离方程式为：故答案为：

(3)物质的分类时，具有某一共同的特征，即可属于同一类别，由于与都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐，与都能在水溶液中电离出水溶液都显酸性故也可以划为同一类别，故答案为：与都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐；与都能在水溶液中电离出水溶液都显酸性。【解析】B与都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐与都能在水溶液中电离出水溶液都显酸性。16、略

【分析】【分析】

用浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液时，需经过计算、量取、稀释、移液、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶等操作；实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶进行配制；根据c=进行误差分析。

【详解】

Ⅰ．用浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液时；需要用到的仪器有：量筒；烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管和试剂瓶，则配制稀硫酸溶液时不必使用的是托盘天平和圆底烧瓶，故答案为：AB；

Ⅱ．由题中条件可知，浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，因实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为amL，则根据稀释定律有a10-3L18.4mol/L=0.5L2mol/L；解得a=54.3mL；

转移时用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至500mL容量瓶中；定容时用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；故答案为：54.3；500mL容量瓶；胶头滴管；

Ⅲ．(1)因溶液体积热胀冷缩；所以应等稀释后的硫酸溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，会造成所配溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；

(2)定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以所配溶液的物质的量浓度将偏大，故答案为：偏大。【解析】AB54.3500mL容量瓶胶头滴管偏大偏大17、略

【分析】【分析】

【详解】

生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4▪H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以的形式存在，Mn全部转化为Mn12O19，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，可写出反应的离子方程式为【解析】四、判断题(共2题，共4分)18、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。五、原理综合题(共4题，共12分)20、略

【分析】【分析】

（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（2）图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验；由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水；（4）①反应速率快的反应现象最先表现；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+。

【详解】

（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

（2）由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步骤2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SCN）2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；

（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）①溶液先变为棕色；放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢；

②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液；溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；

③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+；溶液由棕色变为黄色；

（5）利用原电池原理，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成，实验装置图为

【点睛】

本题考查反应原理的探究实验、实验方案设计等，注意利用对照法分析解答，较好的考查学生阅读能力、知识获取与迁移运用能力，题目难度中等。【解析】2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN－=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色21、略

【分析】【分析】

(1)根据铁锈蚀产物的化学式可知；铁的锈蚀是空气；水与铁共同作用的结果；

(2)②化合物中元素化合价代数和为0；据此计算；

④反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1；结合原子守恒配平；

(3)①实验室常用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-；

②化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势；

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的反应中还生成Na2SO4；其中S的化合价升高2，3个Fe的化合价共降低1，根据化合价升降守恒；电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。

【详解】

(1)铁器在潮湿的环境中和氧气发生电化腐蚀生成铁锈，铁器在具有O2、H2O等环境中容易被腐蚀；

(2)②根据化合物中元素化合价代数和为0计算FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；

④反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；故方程式系数由前到后分别是：4；1、6、12；

(3)①检验Cl-常用硝酸酸化的硝酸银溶液根据AgCl的不溶性进行检验，操作为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤液中无Cl-；

②化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势；由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，说明物质的溶解度：FeOCl＞FeO(OH)，即FeO(OH)的溶解度小；

③Na2SO3还原FeO(OH)生成Fe3O4和Na2SO4，其中S的化合价升高2，3个Fe的化合价共降低1，所以FeO(OH)的计量数为6，Fe3O4的计量数为2，结合电荷守恒、原子守恒得到离子方程式为16123

【点睛】

本题考查了探究铁的锈蚀实验、离子的转化、检验及方程式的配平与书写。明确Fe的性质和理解Fe锈蚀的原理是解题的关键，注意氧化还原反应规律及方程式配平应该遵循的电子守恒、电荷守恒及原子守恒。【解析】H2O+341612取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-＞1612322、略

【分析】【详解】

（1）①液态氧为非金属单质，②硝酸钾溶液为混合物，③胆矾晶体为正盐，④干冰属于酸性氧化物，⑤生石灰属于碱性氧化物，⑥金刚石属于非金属单质，⑦纯碱为碳酸钠属于正盐，⑧甲烷为有机化合物，⑨熟石灰为氢氧化钙，属于碱，⑩食盐水属于混合物，⑪石灰水属于混合物，⑫KClO3属于正盐，⑬H2SO4属于酸，⑭碱式碳酸铜属于碱式盐，⑮硫酸氢钠属于酸式盐。故属于混合物的为②⑩⑪，属于正盐的是③⑦⑫，属于酸的是⑬；属于碱的是⑨，属于氧化物的是④⑤，属于单质的是①⑥

（2）向沸腾的热水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；加热煮沸至液体呈红褐色，所得到的分散系为氢氧化铁胶体，要证明胶体的实验方法为丁达尔效应。

（3）三氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，则根据二氧化碳与碳酸钙反应的方程式可知SO3与NaOH反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。碳酸氢钠和NaHS都是酸式盐，由碳酸氢钠与HCl、NaOH反应的方程式可推断出NaHS与HCl、NaOH反应的方程式为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O。【解析】(1)②⑩⑪③⑦⑫⑬⑨④⑤①⑥

(2)胶体丁达尔效应。

(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONaHS+HCl=NaCl+H2S↑NaHS+NaOH=Na2S+H2O23、略

【分析】【分析】

金刚石的结构片断为从此结构片断中可以看出，每个C原子与周围的4个C原子形成共价单键，每个共价单键属于相邻的2个C原子，所以，平均每个C原子形成共价键的数目为4×=2。

【详解】

由以上分析可知，在金刚石晶体中，平均每个C原子形成2个共价键，24g金刚石中含有=4NA个碳碳单键。碳元素的最外层电子数为4，得失电子都困