2025年牛津译林版必修二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修二化学上册月考试卷524考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.乙烯B.苯C.乙酸D.乙醇2、图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物；被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是。

A.该有机物属于苯的同系物B.该有机物属于苯的衍生物C.该有机物的一氯代物有一种D.该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量3、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是。

A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4、糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法不正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂在酸性条件下水解的产物是高级脂肪酸和甘油C.在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气D.使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”5、下列关于SiO2的说法中错误的是A.纯净的SiO2是光纤制品的基本原料B.SiO2能与NaOH溶液反应生成盐C.SiO2高温下能与CaO反应生成盐D.SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物6、“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（）A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料B.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞YC.Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应D.Y的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成8、下列反应中热量变化与如图一致的是。

A.CO和O2反应B.油脂在人体中氧化C.NaOH溶液和HNO3溶液反应D.C和CO2反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示。

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．它们都属于糖类；且都是高分子化合物。

B．都可用(C6H10O5)n表示；二者互为同分异构体。

C．二者最终的水解产物相同。

(2)乙醇分子中官能团的名称是___________，A的结构简式为___________

(3)写出反应Ⅰ的化学方程式___________

(4)实验室用下图装置可完成上述反应IV；制得C。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是___________

②饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

③该装置图中有一个明显的错误是___________10、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。达到平衡时NO的转化率为_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号；下同)。

A．v(NO2)=2v(O2)B．容器内压强保持不变。

C．v逆(NO)=2v正(O2)D．容器内密度保持不变。

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A．增加容器体积B．适当升高温度。

C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂11、判断正误。

(1)氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸_________

(2)液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境_________

(3)高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂_________

(4)固氮反应一定属于氧化还原反应_________

(5)高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮_________

(6)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2_________

(7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂_________

(8)NO不溶于水，所以可用排水法收集_________

(9)NO是一种有刺激性气味的红棕色气体_________

(10)常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等_________

(11)NO2不能通过化合反应获得_________

(12)NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物_________

(13)除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解_________

(14)NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气_________

(15)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在_________12、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是______(填化学式)。

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为______。

(3)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

(粗)(纯)

i.步骤①的化学方程式为______。

ii.步骤②的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和______。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.913、根据反应设计原电池，所需负极材料为______，溶液中向______填“负极”或“正极”迁移，负极反应式为______；正极反应式为______14、Ⅰ.按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母填入“答案”栏中。实验操作答案实验现象(1)向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热_____A．紫色褪去。

B．变黄色。

C．出现蓝色。

D．液体分层，下层呈紫红色(2)将乙烯通入少量酸性溶液中_____(3)将滴入盛有碘水的试管中充分振荡，静置_____(4)向土豆片上滴加碘水_____

Ⅱ.(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取___________(填“脂肪”“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。

(2)①糖类、油脂。蛋白质都是人体的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____(写名称)。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基()和___________(写名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身___________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为___________(写化学式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。15、按图所示装置；以石墨为电极电解氯化铜溶液。

（1）阴极为_____（“A”或“B”）；阴极电极反应式______________________

（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是________（填写“粗铜”或“纯铜”）阳极电极反应式为（不写杂质的）_______________________。16、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：

(1)产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。

(2)D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是___________。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：___________。

(3)E有香味；实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV的化学方程式是___________。该反应中的浓硫酸的作用是___________。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是___________(填以下字母序号)。

a．先浓硫酸再A后Cb．先浓硫酸再C后Ac．先A再浓硫酸后C

③实验中用到饱和碳酸钠溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：___________。

②为了研究乙醇的化学性质；利用如图装置在D处进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热；固定和夹持装置已略去)

装置A圆底烧瓶内的固体物质是___________，C装置的实验条件是___________。实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误18、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误19、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误20、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误21、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误22、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误23、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)24、Ⅰ．已知工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2molNH3放出热量92.4kJ，下表给出了一些化学键的键能，请回答下列问题：。化学键H-HN≡NO=OO-HN-H键能(kJ/mol)436942500463a

(1)表中a=______kJ·mol-1

(2)1molN2和3molH2充分反应，放出的热量______92.4kJ(填“＞”；“＜”或“＝”)。

II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2；引起了普遍的重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)下列各项中，能说明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____(填选项)。

A．恒温；恒容条件下；容器内的压强不发生变化。

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变。

Ⅲ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是________________

(2)实验③；④、⑤中；测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是_________________________。25、钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。__________

（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1，温度为80oC，推测其原因是________。

A.Co的浸出率较高B.CoB.Co和Al

浸出的速率较快C.Al的浸出率较高D.D.

图1双氧水较易分解图2

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3________的反应的化学方程式

：。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83g，已知Co的浸出率为________90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（

小数点后保留两位）。（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为。10-1mol·L-1，温度Li2SO4Li2CO30oC36.1g1.33g100oC24.0g0.72g

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。26、（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：。aA(g)bB(g)2C(g)起始物质的量浓度/(mol·L-1)：1.5102s末物质的量浓度/(mol·L-1)：0.90.80.4

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为__。

②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。

③从反应开始到2s末，A的转化率为__。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器内气体的总压强保持不变。

C.容器内气体的密度不变。

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变。

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。

评卷人得分五、工业流程题(共2题，共14分)27、铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为________；滤渣I的成分为Mn02、S和_______(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×l0-20。）

③“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式___________。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜；进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了___mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差________g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为___极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）28、铝土矿(主要成分为Al2O3；还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下：

（1）铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式___。

（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因______(用方程式说明），写出第②步用到的玻璃仪器______。

（3）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__。

（4）实验室常选用试剂__(填写字母，a.氢氧化钠溶液，b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，原因是__。

（5）写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)__。评卷人得分六、计算题(共3题，共12分)29、(I)在某一容积为的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________

(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为_________________________

(II)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g)xC+2D，5min后测得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1

(1)在5min末的A浓度是______________。

(2)v(B)=______________。

(3)x=______________。30、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。31、在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)应为_____mol/(L•s)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯含有碳碳双键；与溴水发生加成反应而褪色，A正确；

B．苯与溴水不发生；而是发生萃取，属于物理变化，B错误；

C．乙酸与溴水不反应；二者互溶，不褪色，C错误；

D．乙醇与溴水不反应；二者互溶，不褪色，D错误；

答案选A。2、D【分析】【详解】

A；苯的同系物中只含1个苯环；则该有机物不属于苯的同系物，故A错误；

B；该有机物中只含C、H元素；则属于烃，而不是苯的衍生物，故B错误；

C；由结构的对称性可知；含7种位置的H原子，则该有机物的一氯代物有7种，故C错误；

D、该有机物为C22H14，1mol该物质燃烧生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量；故D正确。

答案选D。

【点睛】

本题以信息的形式考查有机物的结构与性质，注意概念的辨析及应用来分析解答，选项C中注意利用对称性，选项D中注意利用化学式及原子守恒分析。3、B【分析】【详解】

A．在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的Cl-结合形成NaCl；所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B．在电池正极是NiCl2+2e-=Ni+2Cl－,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni；错误；

C．根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；正确；

D．根据同种电荷相互排斥；异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。4、A【分析】【详解】

A．单糖不能水解；A错误；

B．油脂属于酯类；酸性环境下水解生成对应的高级脂肪酸和甘油，B正确；

C．利用太阳能转化为化学能；可以在催化剂条件下光解水，C正确；

D．治理白色污染的一条途径就是利用可降解塑料；D正确；

故选A。5、D【分析】【详解】

A；纯净的二氧化硅良好的折光性；是现代光学及光纤制品的基本原料，选项A正确；

B.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；选项B正确；

C.SiO2高温下能与CaO反应生成硅酸钙和二氧化碳；选项C正确；

D.SiO2能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水；没有盐生成，不属于碱性氧化物，它能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项D错误；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．金属可分为两类；有色金属和黑色金属。黑色金属有铁；铬和锰。“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，主要成分是铁，属于黑色金属材料，故A正确；

B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料；利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能。故B正确；

C．碳纤维的成分是单质碳；不是有机高分子材料，故C错误；

D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高；可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷；压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D正确；

故选C。7、A【分析】【分析】

本题主要考查元素推断和元素周期律知识。由题分析可知；P为氨气，M为二氧化硫，N为水，故X；Y、Z、W分别为H、N、O、S。

【详解】

A.原子半径：S>N>O>H，错误；B.简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3；正确；C.Q可能为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，正确；D.Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸。硝酸会氧化Q中+4价的硫，故无二氧化硫生成，正确。

【点睛】

非金属元素对应的简单氢化物的热稳定性只与微粒间化学键强度有关。8、D【分析】【分析】

由图可知反应物总能量小于生成物总能量；为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应；C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。

【详解】

A；为燃烧反应；属于放热反应，故A错误；

B；油脂在人体中氧化为氧化反应；为放热反应；故B错误；

C；中和反应为放热反应；故C错误；

D、C和CO2在高温下反应生产CO为吸热反应；故D正确。

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．淀粉和纤维素均是多糖；属于高分子化合物，故A正确；

B．淀粉和纤维素的化学式均可用(C6H10O5)n表示；但聚合度n可能不同，因此二者不互为同分异构体，故B错误；

C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都为葡萄糖；故C正确；

综上所述；答案为：B。

(2)乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，其中所含官能团为-OH，其名称为羟基；M的化学式为C6H12O6，乙醇经过催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此A的结构简式为CH3CHO，故答案为：羟基；CH3CHO。

(3)反应I为淀粉发生完全水解生成葡萄糖，反应方程式为

(4)①反应IV为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下生成乙酸乙酯，因此试管甲中反应化学方程式为

②乙醇和乙酸均有良好的挥发性；因此进入试管乙中的物质为乙酸；乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能与碳酸钠反应，乙醇能与水混溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

③试管乙中导管伸入溶液中可能会导致倒吸，因此该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下。【解析】B羟基CH3CHO中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度导气管的出口伸入到了液面以下10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）下图表示消耗0.013molNO，所以生成0.013molNO2，NO2的浓度是0.0065mol，表示NO2的变化的曲线是b；用O2表示从0～2s内消耗0.012molNO，则0.006mol消耗O2，该反应的平均速率v=1.5×10-3mol·L-1·s-1；达到平衡时NO的转化率为=65％；

（2）A．v(NO2)=2v(O2)都是正反应速率；不一定平衡，A不符合题意；

B．反应前后气体物质的量是变量；容器内压强是变量，压强保持不变时一定平衡，B符合题意；

C．正逆反应速率比等于系数比，v逆(NO)=2v正(O2)一定平衡；C符合题意；

D．混合气体在质量是恒量，故密度是恒量，混合气体的密度不变时，不一定平衡，D不符合题意；

故选BC；

（3）A．增加容器体积；反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意；

B．适当升高温度；反应速率加快，B符合题意；

C．增大O2的浓度；反应速率加快，C符合题意；

D．选择高效催化剂能加快反应速率；D符合题意；

故选BCD。【解析】①.b②.1.5×10-3mol·L-1·s-1③.65％④.BC⑤.BCD11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮气很稳定；在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，正确；

(2)氮气的沸点为-196℃；故液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境，正确；

(3)高温高压催化剂条件下氮气与氢气反应时；氮元素的化合价从0价降低到-3价，做氧化剂，错误；

(4)氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；所以固氮反应一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；

(5)高温或通电的条件下；氮气能与氧气化合生成一氧化氮，正确；

(6)N2与O2在放电条件下直接化合成NO，不能生成NO2；错误；

(7)NO2溶于水时和水反应生成硝酸和NO，NO2中+4价的氮反应后变为+5价和+2价，所以NO2既是氧化剂；又是还原剂，错误；

(8)NO不溶于水；可以用排水法收集，正确；

(9)NO是一种无色无味的气体；错误；

(10)NO和CO含氧元素的质量相等；所以NO和CO的物质的量相等，常温常压下，NO和CO的体积相等，正确；

(11)NO2可以由NO和O2化合获得；错误；

(12)NO2能与水反应生成硝酸，但同时还生成NO，故NO2不是酸性氧化物；错误；

(13)NO2和水反应生成硝酸和NO，NO再和O2反应生成NO2，NO2再和水反应生成硝酸和NO，反应可以表示为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；所以将混合气体通过水，会消耗氧气，错误；

(14)NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3和水，溴蒸气和NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，红棕色都褪去，不能用NaOH溶液鉴别NO2和溴蒸气；错误；

(15)CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在常温下即可和氧气反应，在空气中不能稳定存在，错误。【解析】正确正确错误正确正确错误错误正确错误正确。

错误错误错误错误错误12、略

【分析】【详解】

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是Si；

(2)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

(3)i．步骤①为二氧化硅与碳在高温下生成硅和CO，方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；

Ii．由于SiHCl3、SiCl4的沸点相差较大，可利用蒸馏的方法分离。【解析】Si4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O2C+SiO2Si+2CO↑蒸馏13、略

【分析】【分析】

根据方程式知；Cu元素化合价由0价变为+2价；Fe元素化合价由+3价变为+2价，则Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；

【详解】

根据方程式知，Cu元素化合价由0价变为价、Fe元素化合价由价变为价，则Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，负极反应式为正极反应式为放电时，铁离子向正极移动；

故答案为：铜；正极；

【点睛】

在原电池中，一般较活泼的金属做负极，需要注意的是，判断电极正负时，不能只看电极的活性，还要结合电解质溶液综合分析。【解析】Cu正极14、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)鸡蛋清中含有蛋白质；蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热，显黄色；故答案为B；

(2)乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯能使酸性溶液褪色；故答案为A；

(3)萃取碘水中的碘；四氯化碳不溶于水，液体分层，碘溶于四氯化碳中显紫红色；故答案为D；

(4)土豆片中含淀粉；淀粉遇碘显蓝色；故答案为C；

Ⅱ．(1)水果和蔬菜中含有丰富的维生素；故答案为维生素；

(2)①油脂是高级脂肪酸甘油酯；在一定条件下，油脂水解成高级脂肪酸和甘油；故答案为甘油；

②氨基酸中含有氨基和羧基；人体自身不能合成的氨基酸为必需氨基酸；故答案为羧基；不能；

③淀粉水解的最终产物为葡萄糖，化学式为故答案为【解析】BADC维生素甘油羧基不能15、略

【分析】【分析】

(1)根据电解池工作原理可以知道,利用电源确定阴极,阴极发生还原反应；

(2)根据粗铜精炼原理分析判断。

【详解】

(1)负极连接电解池的阴极,所以B极是阴极；铜离子在阴极上得电子,发生还原反应,生成铜单质，极反应为：Cu2++2e-=Cu；

故答案是:B；Cu2++2e-=Cu；

(2)电解法精炼铜时,粗铜为阳极,精铜为阴极,所以阳极材料是粗铜；阳极上失电子变成离子进入溶液，极反应为：Cu-2e-=Cu2+；

故答案是:粗铜；Cu-2e-=Cu2+。【解析】BCu2++2e-=Cu粗铜Cu-2e-=Cu2+16、略

【分析】【分析】

装置A是实验室制取氧气；利用二氧化锰和双氧水反应，B装置主要是干燥氧气，C装置将乙醇液体变为乙醇蒸汽，在D装置乙醇和氧气催化氧化生成乙醛，E装置接受生成物。

（1）

产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为碳碳双键、羧基,反应Ⅰ是CH2=CH2和H2O在催化剂作用下反应生成CH3CH2OH，其化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案为：碳碳双键、羧基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（2）

D是高分子，用来制造包装材料，则反应V是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，也能发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH故答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH

（3）

E有香味；实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。该反应中的浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，减少生成物中水的浓度，有利于反应正向移动；故答案为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；催化剂；吸水剂。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是先加乙醇；再加浓硫酸，边加浓硫酸变搅拌，再加乙酸，故答案为：c。

③实验中用到饱和碳酸钠溶液；其作用是溶解乙醇；碳酸钠和乙酸反应，中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高产率；故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高产率。

（4）

①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同即为A的同分异构体，则该有机物的结构简式CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3。

②装置A是实验室制取氧气，利用二氧化锰和双氧水反应，因此圆底烧瓶内的固体物质是MnO2，B装置主要是干燥氧气，C装置将乙醇液体变为乙醇蒸汽，在D装置乙醇和氧气催化氧化生成乙醛，因此C装置的实验条件是热水浴；实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：MnO2；热水浴；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】(1)碳碳双键、羧基CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

(2)加聚反应nCH2=CHCOOH

(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O催化剂；吸水剂c溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；提高产率。

(4)CH3OCH3MnO2热水浴2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。18、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，19、B【分析】略20、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。21、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。四、原理综合题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)已知工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，则根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；

(2)由于合成氨的反应是可逆反应；

II．(1)根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量；

(2)A．正反应体积减小；恒温；恒容条件下，容器内的压强不发生变化说明反应达到平衡状态；

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；

C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH均表示正反应速率；不能说明反应达到平衡状态；

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变说明正逆反应速率相等；反应达到平衡状态；

Ⅲ.(1)实验①、②中均没有使用催化剂，只是改变了H2O2的浓度；因实验过程中现象不明显；可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。

(2)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积(⑤>③>④)可得出结论；

【详解】

Ⅰ．(1)已知工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，则根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量可知436×3+942－2×3×a＝－92.4；解得a=390.4；

(2)由于合成氨的反应是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应不能生成2mol氨气；因此放出的热量＜92.4kJ。

II．(1)根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量；因此该反应是放热反应；

(2)A．正反应体积减小；恒温；恒容条件下，容器内的压强不发生变化说明反应达到平衡状态，A正确；

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；

C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH均表示正反应速率；不能说明反应达到平衡状态，C错误；

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变说明正逆反应速率相等；反应达到平衡状态，D正确。

答案选ABD。

Ⅲ.(1)实验①、②中均没有使用催化剂，只是改变了H2O2的浓度；故实验①；②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。

(2)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。【解析】①.390.4②.＜③.放热④.ABD⑤.探究浓度对反应速率的影响⑥.向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)⑦.碱性环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率25、略

【分析】【详解】

(1).“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，Co元素的化合价从+3价降低到+2价，则H2O2中O元素的化合价从－1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，故答案为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O；

(2).由图1可知，当硫酸浓度为2mol.L-1时；Co的浸出率较高，由图2可知，当温度为80℃，Co和Al浸出的速率较快，故答案选：AB；

(3).CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧，CoC2O4被氧气氧化得到Co2O3，反应的化学方程式为：4CoC2O4+3O2=2Co2O3+8CO2，故答案为4CoC2O4+3O2=2Co2O3+8CO2；

(4).煅烧后获得Co2O3的质量为83g，则Co原子的质量为：83×=59g，Co的浸出率为90%，则1kg钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为×100%=6.56%；故答案为6.56%；

(5).由表中数据可知，在相同温度下，Li2CO3的溶解度更小，且温度越高，Li2CO3的溶解度越小，则沉锂过程所用的试剂b是Na2CO3，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的Na2CO3，搅拌，加热浓缩，趁热过滤，洗涤干燥，故答案为Na2CO3；加热浓缩，趁热过滤。【解析】2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2OAB4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO26.56%Na2CO3加热浓缩，趁热过滤26、略

【分析】【详解】

(1)根据公式和表中数据可以求得①因为速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以则所以化学方程式为故答案为：

②0～2s用物质B来表示的反应速率为故答案为：0.1mol·L-1·s-1；

③从反应开始到2s末，A物质的转化率故答案为40%；

④（消耗）（生成），正逆反应速率不相等，A项错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器内气体的总压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内气体的密度始终不变，C项错误；只要反应发生，始终有D项错误；容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，E项正确，故答案选BE；

(2)①由反应可知；锌失去电子，发生氧化反应，所以锌是负极，故答案为Zn(或锌)；

②在燃料电池的正极为氧气得到电子发生还原反应，碱性环境下的电极反应方程式为：O2+4e-+2H2O===4OH‑；负极上发生氨气失电子的氧化反应，电极反应式为则电池的总反应相当于与反应生成和故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。【解析】3A(g)+B(g)2C(g)0.1mol·L-1·s-140%BE锌（或Zn）4NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O五、工业流程题(共2题，共14分)27、略

【分析】【详解】

（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2；②加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，溶液pH=4，c（OH-）＝10-10mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则溶液中铜离子浓度：mol/L＝2.2mol/L；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；（2）①图2为原电池反应，铁为负极，发生：Fe-2e-＝Fe2＋，石墨为正极，发生Cu2++2e-＝Cu，总反应式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；一段时间后，两电极质量相差6g，则。

Fe+Cu2+═Fe2++Cu两极质量差△m转移电子。

56g64g56g+64g=120g2mol

6gn

解得n＝0.1mol；转移电子的物质的量为0.1mol；

甲池中溶解铁的质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g；溶液质量增加2.8g乙池中析出铜的质量为：0.05mol×64g/mol＝3.2g，溶液减少3.2g，则甲；乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差3.2g-2.8g=0.4g；

②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成U型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，铁为负极，发生：Fe-2e-＝Fe2＋，Cu丝是正极，正极发生O2+2H2O+4e-＝4OH-，呈碱性，则甲池铜丝附近溶液的pH增大，乙池中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑，与锌相连石墨电极是阴极，发生反应Cu2++2e-＝Cu。

点睛：该题侧重于物质分离提纯的方法和流程分析应用、原电池、电解池的工作原理以及电极反应式的书写和电子守恒的应用知识，为高频考点，属于综合知识的考查，侧重于学生的分析能力和实验能力、电化学原理应用能力的考查，解答该类题目时注意把握实验、反应原理和操作流程的目的，特别是主要是物质性质的理解。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应